电化学(原电池和电解池)

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原电池与电解池

原电池与电解池原电池原电池是将化学能转化为电能的一种装置。

原电池的构成一、原电池的构成1.电极正极：反应物得电子，发生还原反应。

反应物金属性较弱。

负极：反应物失电子，发生氧化反应，反应物金属性较强。

电极可以是金属，可以是非金属。

2.电解质电解质的作用①形成回路：电子通过电极在外环路上由正极向负极移动。

电解质中的离子在电场力的作用下发生定向移动，其中阴离子向正极靠拢，阳离子被负极吸引。

②提供反应环境;电解质的不同会造成某些电极上的反应发生变化，如氢氧燃料电池：若电解质溶液是碱、盐溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ若电解质溶液是酸溶液则负极反应式为：2H2-4eˉ=4H+，正极为：O2+4eˉ+4H+=2H2O而在某些可以传导O2-的电解质中，负极反应式2H2-4eˉ+2O2-=2H2O，正极为：O2+4eˉ=2O2-③为某些原电池提供反应物。

3.盐桥盐桥在双液原电池中起到至关重要的作用盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触。

可使由它连接的两溶液保持电中性。

为什么双液原电池比单液原电池更好？4.外部导线。

二、原电池发生的必须条件：(1)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路。

(2)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。

三、电化学腐蚀如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：①若液面上升，则溶液呈（酸碱性），发生腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：；总反应式为：。

②若液面下降，则溶液呈，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：。

总反应式为。

电解池使电流通过电解质溶液而在阴阳两级引起氧化还原反应的装置叫做电解池。

本质上来说，电解池是原电池的逆反应。

即将电能转化为化学能的装置。

一、电解池的构成1.电极阴极：得到电子，发生还原反应。

阳极：失去电子，发生氧化反应。

2023年电化学知识点原电池和电解池

电化学知识点——---原电池和电解池一. 原电池和电解池的相关知识点原电池和电解池装置比较:将化学能转化为电能的装置叫做原电池把电能转化为化学能的装置叫电解池e -e -e -I还原反应（失电子）氧化反应（得电子）原电池e eII氧化反应（得电子）还原反应（失电子）阴极阳极电解池2. 原电池和电解池的比较表:装置原电池电解池实例原理使氧化还原反映中电子作定向移动, 从而形成电流。

这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反映的过程叫做电解。

这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

形成条件 ①电极: 两种不同的导体相连； ②电解质溶液: 能与电极反映。

②电解质溶液：能与电极反映。

①电源； ②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。

反映类型自发的氧化还原反映非自发的氧化还原反映电极名称由电极自身性质决定:正极: 材料性质较不活泼的电极；负极: 材料性质较活泼的电极。

负极：材料性质较活泼的电极。

由外电源决定:阳极: 连电源的正极；阴极: 连电源的负极；阴极：连电源的负极；电极反映负极: Zn-2e-=Zn2+ （氧化反映）正极: 2H++2e-=H2↑（还原反映）正极：2H ++2e -=H 2↑（还原反映）阴极: Cu2+ +2e- = Cu （还原反映）阳极: 2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反映）阳极：2Cl --2e -=Cl 2↑ （氧化反映）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。

①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na 、Mg 、Al ）；④精炼（精铜）。

原电池的本质: 氧化还原反映中电子作定向的移动过程电解本质：电解质溶液的导电过程, 就是电解质溶液的电解过程6. 电镀铜、精炼铜比较说明、原电池正、负极的判断:（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极, 非金属为正极。

必修2+选修4 电化学：原电池+电解池

原电池原理及应用考点一原电池的工作原理及其应用1．原电池的概念：将化学能转化为电能的装置。

2．原电池的构成条件：(1)能自发地发生氧化还原反应。

(2)两个活泼性不同的电极(材料可以是金属或导电的非金属)。

①负极：活泼性较强的金属。

②正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属。

(3)电极均插入电解质溶液中。

(4)构成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。

3．工作原理以锌铜原电池为例：单液单池：双液双池：：(1)原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极发生，正极发生，（简称：）一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到电池总反应方程式。

(2)不参与电极反应的离子从微观上讲发生移动，但从宏观上讲其在溶液中的浓度，(3)原电池反应速率一定比直接发生的氧化还原反应快。

4．原电池原理的三大应用(1)加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。

例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。

(2)比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。

(3)设计制作化学电源①首先将氧化还原反应分成两个半反应。

②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。

如：根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计的原电池为：【互动思考】1．原电池内部阴、阳离子如何移动？电解池内部阴、阳离子如何移动？2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极( )(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强( )(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应( )(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长( )答案(1)√(2)×(3)×(4)√[示向题组]1．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。

化学原电池和电解池知识点

化学原电池和电解池知识点原电池和电解池是化学中两个重要的概念，两者的区别在于其电化学反应的方向。

本文将介绍原电池和电解池的基本概念、工作原理、以及一些相关实验和应用。

一、原电池原电池是指能够产生电流的装置，由电池内部的氧化还原（redox）反应释放出电子，从而产生电势差，并推动电流在电路中流动。

在原电池中，产生电流的反应是不可逆的，电极上的材料一旦被消耗，电池就无法再产生电流。

原电池也叫做伏安电池或电化学电池。

1. 基本概念（1）电极原电池中的电极一般由金属或导电材料制成，分为阳极和阴极两种。

阳极是电池的正极，是一个能够氧化的电极，在化学变化中会释放出电子。

阴极是电池的负极，是一个容易被还原的电极，在化学变化中会吸收电子。

（2）电解质电解质是电池中起电离导电作用的化学物质，能够分解成离子，从而产生电荷泵效应。

常用的电解质包括酸、碱、盐等。

（3）电动势电动势是指电池产生电流的能力，是一个能够推动电流流动的力量。

单位为伏特（V），一般用符号E表示。

在原电池中，电动势是由电池两极之间的电势差产生的。

2. 工作原理锌铜电池是最简单的原电池之一，由一个锌（Zn）电极和一个铜（Cu）电极以及一个电解质（如盐酸）组成。

阳极为锌电极，阴极为铜电极，电解质中含有氯离子和氢离子。

当锌电极和铜电极连接起来时，锌原子向氯离子释放电子，形成锌离子和电子。

电子从锌电极流向铜电极，由于电子流向铜电极，就形成了电流。

在铜电极上，铜离子由于吸收了电子而被还原成为铜原子。

锌电极逐渐消耗，铜电极上的铜原子逐渐增多。

当锌电极完全消耗时，电池停止工作。

铅酸电池是一种常见的存储电池，由铅（Pb）的阴极、氧化铅（PbO2）的阳极和硫酸（H2SO4）的电解质组成。

在电池工作时，硫酸电解质会溶解掉氧化铅阳极上的物质，同时，铅阴极上的铅物质也会随着电池工作逐渐脱落。

铅酸电池是一种可逆反应，即可以通过外部电源来反向充电。

在充电状态下，电池的阴极和阳极会反转，电池会从外部电源吸收电能，并将电能存储在电池中。

原电池和电解池的异同

原电池和电解池的异同一、引言原电池和电解池是电化学领域中两种常见的装置，它们在能量转换、储存和使用等方面起着重要作用。

本文将从结构、工作原理、应用等方面对原电池和电解池进行比较，以便更好地了解它们的异同之处。

二、结构比较1. 原电池原电池通常由两个电极（正极和负极）和电解质组成。

正极和负极之间通过电解质实现离子传导，并在正负极之间产生电势差。

常见的原电池有干电池、锂电池、铅酸电池等。

2. 电解池电解池由一个电解槽、阳极和阴极以及电解质组成。

阳极是正极，阴极是负极，它们通过电解质中的离子传导进行反应。

电解池通常用于电解反应，如电镀、电解制氢等。

三、工作原理比较1. 原电池的工作原理原电池通过化学反应将化学能转化为电能。

在反应过程中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，形成电势差。

电流在外部电路中流动，实现能量转换。

例如，干电池中，锌离子在负极被氧化为锌离子，同时，氧化剂在正极还原，形成电势差。

2. 电解池的工作原理电解池通过外加电压将电能转化为化学能。

当外加电压大于电解质中的离子电位差时，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

外加电压提供了足够的能量，使电解质中的离子发生迁移，进而实现化学反应。

例如，电解水时，外加电压使得水分子发生电解，产生氢气和氧气。

四、应用比较1. 原电池的应用原电池广泛应用于日常生活和工业领域。

干电池被广泛用于电子设备、遥控器等小型电子产品中。

锂电池在移动电子设备、电动车等领域具有重要地位。

铅酸电池广泛应用于汽车、太阳能储能等方面。

2. 电解池的应用电解池在化学合成、电镀、电解制氢等方面具有重要的应用。

例如，电镀过程中，电解池用于将金属离子沉积在基底上，实现金属件的防锈、装饰等目的。

电解制氢是一种重要的清洁能源生产技术，通过电解水制氢，可以实现氢能源的储存和利用。

五、总结通过对原电池和电解池的比较，可以发现它们在结构、工作原理和应用方面存在一些异同。

原电池主要将化学能转化为电能，广泛应用于日常生活和工业领域；电解池主要将电能转化为化学能，用于化学合成、电镀、电解制氢等方面。

放电充电原电池电解池

原电池和电解池是电化学中两个重要的概念，它们在放电和充电的过程中起着不同的作用。

本文将介绍原电池、电解池的工作原理，并从化学能与电能相互转化的角度进行阐述，旨在帮助读者更好地理解这两个概念。

一、原电池原电池是一种能够将化学能转化为电能的装置。

它的工作原理基于“氧化还原反应”和“电化学反应”。

在原电池中，化学反应产生电子，这些电子通过外部电路流动，形成电流。

1. 氧化还原反应：原电池中的化学反应通常涉及氧化剂和还原剂。

在反应过程中，电子从还原剂转移到氧化剂，从而产生电子的流动。

这些电子可以通过导线或外部电路流动，形成电流。

2. 电化学反应：原电池中的电化学反应是由正极和负极引起的。

正极通常由氧化剂组成，能够从反应中获得电子；负极通常由还原剂组成，将电子释放到反应中。

这些电子的流动导致电流的产生。

二、电解池电解池则是将电能转化为化学能的装置。

电解池的工作原理基于“电位差”和“电化学反应”。

在电解池中，电流通过电解质溶液，将电能转化为化学能。

1. 电位差：电解池中的电位差是由电源提供的。

电源的正极与电解池的阴极相连，负极与阳极相连。

在电位差的作用下，电解质溶液中的离子发生迁移和氧化还原反应。

2. 电化学反应：电解池中的电化学反应是由阳极和阴极引起的。

阳极通常由氧化性较强的物质组成，而阴极通常由还原性较强的物质组成。

在电解过程中，阳极释放出电子，而阴极获得电子，从而引发氧化还原反应。

三、应用原电池和电解池在许多领域都有应用，如能源、制造、医疗等。

例如，锂电池是一种常见的二次电池，它利用原电池的原理将化学能转化为电能，被广泛应用于电子设备中。

此外，电解池在金属的电镀、工业废水处理等领域也有广泛应用。

通过电解法，可以将废水中的有害物质分离出来，同时回收有价值的金属材料。

总之，原电池和电解池是电化学中两个重要的概念，它们通过不同的方式将化学能转化为电能或电能转化为化学能。

了解这两个概念的工作原理和应用，有助于我们更好地理解和应用电化学知识。

电化学——原电池、电解池及应用

电化学
热敷袋
市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是：铁屑、炭粉、木屑与少量NaCl、水等。它在使用之前，需要塑料袋与空气隔绝。使用时开启塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会有热量放出。当使用完后还会发现有铁锈生成。
航天飞机
铝的冶炼装置
2008年考点要求
（1）理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
C
C
H O+ H– SO4 2 –
(左池) H2SO4溶液
负极:氧化反应 Zn-2e- = Zn2+ 正极:还原反应 2H++2e - = H2↑
H O+H– SO4 2 –
(右池) H2SO4溶液
阴极:还原反应 2H + +2e - = H2↑ 阳极:氧化反应
4OH– - 4e - =O2↑+2H2O
稀硫酸 A
稀硫酸 B
稀硫酸 C
硫酸 D
较活泼金
与电源正
属
极相连
较不活泼
与电源负
金属(或能导电极相连
的非金属等)
发生氧化反
发生氧化反
应（失电子）应（电极或溶液中
发生还原反的阴离子移向阳极
应（溶液中的阳失电子）
离子移向正极得
发生还原反
电子）
应（溶液中的阳
离子移向阴极得
电子）
离子放电顺序
阳极：
①活性材料作电极时：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时：
溶液中阴离子的放电顺序是：
S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-

人教版高中化学选修四专题八电化学(原电池和电解池)

Cu ZnH 2SO 4高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题八电化学（原电池和电解池）考纲解读：1、掌握原电池原理2、了解化学电源、化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防护腐蚀的方法3、掌握电解的原理4、了解铜的精炼、镀铜、氯碱工业、铝的冶炼等反应原理。

考点精讲：（一）原电池考点一：原电池工作原理例1：如右图：写出电极反应：正极：负极：总方程式为：。

电子的流向：电流的流向：在电解质溶液中H +运动到：极。

实现的能量转化：。

上述原电池工作一段时间后，硫酸溶液的pH 怎样变化：。

例2：关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A 、铜是阳极，铜片上有气泡产生B 、铜片质量逐渐减少C 、电流从锌片经导线流向铜片D 、氢离子在铜片表面被还原思考：什么样的反应可以设计成原电池？原电池正、负极的现象？考点二、燃料电池：例3：（ 2004，天津理综）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )A ．a 电极是负极B ．b 电极的电极反应为： 4OH --4e -= O 2↑+2H 2OC ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置例4：(1)氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。

氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式,且电极反应产生的水，经过冷凝后又可作为宇航员的饮用水，发生的反应为：2H 2+O 2====2H 2O,(1)则负极通的是，正极通的是，正、负极两极电极反应式分别：，。

(2)如把KOH改为稀H2SO4作导电物质,则电极反应式，。

考点三：金属腐蚀例5：下列五个烧杯中均有天然水，铁被腐蚀由快到慢的顺序是思考：金属腐蚀的快慢的判断方法一般判断原则？电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀同种金属腐蚀：强电解质＞弱电解质＞非电解质强化训练：1、在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A.锌片是正极，铜片上有气泡产生 C 电流方向是从锌片流向铜片B:溶液中H2SO4的物质的量减少 D 电解液的pH保持不变2、下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A：原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B：形成原电池时，在负极上发生氧化反应C：原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D：电子从负极流向正极3、下列关于原电池的叙述正确的是（）A：构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B：原电池是化学能转变为电能的装置C：在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D：原电池放电时，电流的方向是从负极到正极4、下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（）A：常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B：常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C：与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D：常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化5、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

完整版高中化学知识点——原电池和电解池

原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例使氧化还原反应中电子作定向挪动，使电流经过电解质溶液而在阴、阳两极引原理从而形成电流。

这类把化学能转变为起氧化还原反应的过程叫做电解。

这类把电能的装置叫做原电池。

电能转变为化学能的装置叫做电解池。

形成条件①电极：两种不同样的导体相连；①电源；②电极（惰性或非惰性）；②电解质溶液：能与电极反应。

③电解质（水溶液或融化态）。

反应种类自觉的氧化还原反应非自觉的氧化还原反应由电极自己性质决定：由外电源决定：电极名称正极：资料性质较不开朗的电极；阳极：连电源的正极；负极：资料性质较开朗的电极。

阴极：连电源的负极；电极反应负极： Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）阴极： Cu2++2e- = Cu（还原反应）正极： 2H+-2阳极： 2Cl --2↑（氧化反应）+2e =H ↑（还原反应）-2e =Cl电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转变化学能→电能电能→化学能①抗金属的电化腐化；①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀应用铜）；③电冶（冶炼Na、 Mg 、 Al ）；④精②适用电池。

炼（精铜）。

一原电池；原电池的形成条件原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但差异于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是经过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子经过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。

两极之间溶液中离子的定向挪动和外面导线中电子的定向挪动构成了闭合回路，使两个电极反应不停进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转变。

从能量转变角度看，原电池是将化学能转变为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失掉的电子经导线传达给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极进步行。

原电池和电解池的所有知识点

原电池和电解池的所有知识点原电池和电解池是电化学中的两个基本概念，它们都涉及到化学能与电能之间的转换。

原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池则是将电能转化为化学能的装置。

1. 原电池的工作原理原电池通过氧化还原反应产生电流。

在原电池中，一个电极发生氧化反应，另一个电极发生还原反应。

氧化反应是物质失去电子的过程，而还原反应是物质获得电子的过程。

2. 原电池的组成原电池由两个电极（阳极和阴极）、电解质溶液以及连接电极的导线组成。

阳极是发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。

3. 原电池的类型原电池可以根据电极材料、电解质类型等不同因素分为多种类型，如丹尼尔电池、伏打电池等。

4. 原电池的电势原电池的电势由电极电势和电解质的浓度决定。

电极电势是电极在标准状态下的电势，而电解质的浓度会影响电势的大小。

5. 电解池的工作原理电解池是将电能转化为化学能的装置。

在电解池中，电流通过电解质溶液，使得溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应。

6. 电解池的组成电解池由两个电极（阳极和阴极）、电解质溶液以及电源组成。

阳极是电流进入溶液的电极，阴极是电流离开溶液的电极。

7. 电解池的类型电解池可以根据电解过程的不同分为电镀池、电解精炼池、电解合成池等。

8. 电解池的效率电解池的效率受到多种因素的影响，包括电极材料、电解质类型、电流密度、温度等。

9. 原电池和电解池的应用原电池和电解池在工业和日常生活中有着广泛的应用，如电池、电镀、金属精炼、水的电解等。

10. 原电池和电解池的比较原电池和电解池虽然在能量转换方向上相反，但它们在原理上有许多相似之处，如都涉及氧化还原反应、都需要电解质等。

不过，电解池通常需要外加电源，而原电池则不需要。

以上总结了原电池和电解池的基本概念、工作原理、组成、类型、电势、效率以及应用等方面的知识点。

谈谈原电池与电解池的判别

谈谈原电池与电解池的判别
随着科技的不断进步，电池已经成为我们日常生活中不可或缺的一部分。

在电池的使用过程中，我们常常会听到原电池和电解池这两个名词，这两者究竟有什么区别呢？如何判别原电池和电解池呢？本文将从原电池和电解池的定义、结构、工作原理、用途以及判别方法等方面详细介绍，希望可以帮助大家更好地了解和使用电池产品。

一、原电池的定义、结构、工作原理与用途
我们先来了解一下原电池。

1. 定义：原电池是指不可再生电池，一般由阳极、阴极及电解液组成，通过电化学反应产生电流。

2. 结构：原电池一般由一个或多个电池单体组成，每个电池单体又由阳极、阴极和电解质组成。

阳极一般由活性物质、导电剂和粘结剂组成，阴极则由活性物质、导电剂、粘结剂和集流体组成，电解质则为固体或液体。

3. 工作原理：在原电池中，阳极和阴极之间通过电解质传递离子，从而进行氧化还原反应，产生电流。

阳极发生氧化反应，释放电子，成为阴极的电子供体，而阴极则发生还原反应，吸收电子，将电子传给阳极。

这样就形成了电流。

4. 用途：原电池广泛应用于日常生活中的各种电子设备、家用电器、手持设备、车载设备等，如纽扣电池、干电池、锂电池等。

我们可以通过观察工作方式、电极结构和电解质状态等方面来判别原电池和电解池。

在日常生活中，如果了解了原电池和电解池的区别和判别方法，就可以更好地选择和使用电池产品。

也可以更好地理解和应用在不同领域的原电池和电解池技术，为我们的生活和工作提供更多便利和可能性。

高二化学原电池与电解池

高二化学原电池与电解池____________。

②____________________________________________________________。

③___________________________________________________________。

2．原电池的原理：负极：电子------发生反应；正极：电子----发生反应3．原电池正极和负极的确定①由两极的相对活泼性确定：在原电池中，相对活泼性较强的金属为原电池的负极，相对活泼性较差的金属或导电的非金属作原电池的正极。

②由电极现象确定：通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的负极；若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的正极。

练习：1、关于如图所示装置的叙述，正确的是A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D 、氢离子在铜片表面被还原2、在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A ．铜片上发生了还原反应B ．电子通过导线由铜片流向锌片C ．正极有O 2逸出D ．正极附近的SO 42—离子浓度逐渐增大3、如图所示，下列叙述正确的是 A ．过程中溶液的PH 会减小 B ．锌为正极，发生氧化反应 C ．铜棒上反应为2H ++2e →H 2↑D ．电流方向从Zn 经导线到Cu4、有关右图装置，描述正确的是（） A ．电流从锌电极经金属导线流向铜电极B ．锌为阴极，铜为阳极C ．负极的电极反应式为：Zn —2e →Zn 2+D ．一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变5、下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）。

A、D＞B＞A＞CB、B＞A＞C＞DC、D＞B＞C＞AD、C＞B＞D＞A一．原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置，如铜-锌原电池。

原电池和电解池知识点

原电池和电解池知识点一、原电池1.原理：原电池利用化学反应的放电过程产生电能。

化学反应中，发生氧化反应的电极称为阳极，发生还原反应的电极称为阴极。

阳极和阴极之间通过导电介质（如电解质溶液）连接起来，形成一个闭合的电路。

在化学反应过程中，氧化反应释放出的电子从阳极流出，经过外部电路进入阴极，参与还原反应。

同时，电解质中的阳离子在阴极处得到电子而还原，而阴离子则在阳极处失去电子而氧化，完成整个电池的放电过程。

2.构造：原电池一般由两个不同的电金属和一个电解质溶液组成。

电金属通常选择容易氧化（失去电子）而不容易被还原（得到电子）的金属。

常用的原电池有干电池（如锌-碳电池，锌-锰电池）、铅蓄电池、锂电池等。

阳极和阴极通常以导电材料（如金属箔）制成，再涂覆上催化剂，以促进氧化和还原反应的发生。

电解质的选择取决于所使用的金属和化学反应的特点。

3.应用：原电池广泛应用于我们的日常生活和工业生产中。

干电池被用于给家电产品、手动工具等提供电源。

铅蓄电池被用于汽车、UPS电源等领域。

锂电池被广泛应用于便携式设备（如手机、笔记本电脑）和电动车等。

二、电解池1.原理：电解池是一种将电能转化为化学能的装置。

它利用外部电源的电能驱动化学反应，使一种物质在阳极发生氧化反应，而在阴极发生还原反应。

与原电池类似，电解池的阳极和阴极通过电解质连接起来，形成一个闭合的电路。

2.构造：电解池一般由电解槽（容器）、两个电极和电解质组成。

电解槽通常由耐腐蚀的材料（如玻璃或塑料）制成，以容纳电解质溶液。

两个电极一般由导电性能良好的材料制成，如铂或金属箔。

电解质的选择取决于所需的化学反应。

3.应用：电解池在生产和实验室中有广泛的应用。

它可以用来电镀、电解制取金属、电解水制氢氧化钠等。

工业上最常见的应用是电解铜、电解钯、电解腐蚀金属表面等。

总结：原电池和电解池是两种常见的电化学装置。

原电池将化学能转化为电能，而电解池将电能转化为化学能。

原电池利用化学反应的放电过程产生电能，结构上由两个不同的电金属和一个电解质溶液组成。

原电池与电解池的异同点

原电池与电解池的异同点
原电池与电解池是电化学中的两个重要概念，它们在能量转换和物质转化过程中发挥着重要作用。

下面将从原理、反应类型、能量转换、应用等方面，对原电池与电解池的异同点进行详细阐述。

一、原理
原电池与电解池的工作原理都是基于氧化还原反应。

在原电池中，氧化还原反应是自发的，通过化学反应产生电能；而在电解池中，氧化还原反应是在外加电源的作用下进行的，通过电能驱动化学反应。

二、反应类型
原电池中的反应是自发进行的氧化还原反应，其中负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

而电解池中的反应则是在外加电源的作用下进行的非自发氧化还原反应，通过电解过程实现物质的分离、提纯或合成。

三、能量转换
原电池是将化学能转换为电能的装置，其能量转换过程是自发的。

而电解池则是将电能转换为化学能的装置，其能量转换过程需要消耗外部电能。

四、应用
原电池广泛应用于日常生活和工业生产中，如干电池、蓄电池等。

它们为各种电子设备提供动力，实现了便捷的能源利用。

而电解池则广泛应用于电镀、电解冶炼、电解水制氢等领域。

它们通过电解过程实现物质的分离、提纯或合成，为工业生产提供了重要的技术支持。

五、异同点总结
原电池与电解池在原理、反应类型、能量转换和应用等方面存在一定的异同点。

相同之处在于它们都基于氧化还原反应进行工作，都涉及到电子的转移和能量的转换。

不同之处在于原电池是自发的能量转换过程，而电解池需要外加电源驱动；原电池将化学能转换为电能，而电解池将电能转换为化学能；原电池广泛应用于日常生活和工业生产中，而电解池则更多应用于工业生产领域。

原电池和电解池的区别有哪些

原电池和电解池的区别有哪些学过电路知识的人知道原电池和电解池，我们在高中的时候也有学习原电池和电解池，但是很多人始终对它们不了解。

今天小编就与大家分享原电池和电解池的区别，仅供大家参考!原电池和电解池的区别1.原电池和电解池本质的区别原电池是将内部的化学能转化为电能。

而电解池则刚好相反，是将电能转化为化学能的。

2.原电池和电解池装置的区别原电池没有外加电源。

电解池有外加电源。

3.原电池和电解池电子流向的区别原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反(电流是正电荷的流向，电子带负电)。

电解池则刚好跟原电池电子的流向相反(电子经负极流出到电解池中)。

4.原电池和电解池的应用区别原电池应用在铅蓄电池。

电解池应用在电镀，精炼和冶金方面。

5.原电池和电解池极的区别原电池是叫正、负极。

电解池叫阴、阳极。

6.原电池和电解池电的区别原电池是对外供电的，是自发的。

而电解池需要通电，是被动的。

原电池的介绍原电池primarybattery一种将活性物质中化学能通过氧化还原反应直接转换成电能输出的装置。

又称化学电池。

由于各种型号的原电池氧原电池化还原反应的可逆性很差，放完电后，不能重复使用，故又称一次电池。

它通常由正电极、负电极、电解质、隔离物和壳体构成，可制成各种形状和不同尺寸，使用方便。

广泛用于工农业、国防工业和通信、照明、医疗等部门，并成为日常生活中收音机、录音机、照相机、计算器、电子表、玩具、助听器等常用电器的电源。

原电池一般按负极活性物质(如锌、镉、镁、锂等)和正极活性物质(如锰、汞、二氧化硫、氟化碳等)分为锌锰电池、锌空气电池、锌银电池、锌汞电池、镁锰电池、锂氟化碳电池、锂二氧化硫电池等。

锌锰电池产量最大，常按电解质分为氯化铵型和氯化锌型，并按其隔离层分为糊式电池和低极电池。

以氢氧化钾为电解质的锌锰电池，由于其负极(锌)的构造与其他锌锰电池不同而习惯上另作一类，称为碱性锌锰电池，简称碱锰电池，俗称碱性电池。

原电池是一类使化学能直接转换成电能的换能装置。

原电池与电解池

原电池与电解池1．原电池原理2．化学电源把化学能直接转化为电能的装置称为化学电池即化学电源，也就是电池。

电池从电极反应方程式写法上可分为两大类：燃料电池与非燃料电池。

（1）燃料电池（负正总→→）如：铝-空气燃料电池，电解质溶液①氯化钠溶液②氢氧化钠溶液（1）非燃料电池（正→）总→负一些原电池的电极方程式：注：在明白总的反应原理的情况下，先写比较简短的负极反应方程式，负极材料失电子，生成物如果能拆开写，则直接写成离子，若为难溶物等不能拆成离子的物质，则写成化学式的形式，缺的物质找电解液。

3．金属的腐蚀性与防护（1）化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。

如：用小刀切开金属钠，其颜色由银白色变暗的过程就是金属钠直接跟接触的氧气发生反应，生成氧化钠被腐蚀的过程。

（2）电化腐蚀：金属或合金因发生原电池反应所引起的腐蚀。

金属的腐蚀主要是发生电化腐蚀。

如：钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀（3）金属的防护①改变金属的内部结构。

例如把Ni 、Cr 等加入普通钢里制成不锈钢。

②覆盖保护层法：a.涂油脂、油漆、搪瓷、塑料等。

b.电镀耐腐蚀的金属（Zn 、Sn 、Cr 、Ni 等）。

③电化学保护法：多采用牺牲阳极保护法。

如在船只的螺旋桨附近的船体上，镶嵌活泼金属锌块，牺牲负极锌，保护正极船体。

另外，可采用与电源负极相连接的保护方式。

如大型水坝的船闸的保护就是让铁闸门和电源负极相连，牺牲掉阳极，保护阴极。

4．电解（1）定义：使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）面在阴、阳两极引起氧化还原反应过程。

（2）装置特点：电能转化为化学能。

（3）形成条件：①电源；②两个电极（金属电极、惰性电极）； ③电解质溶液。

5．电解时电极产物的判断（1）阳极产物的判断首先看电极，如果是活泼电极（金属活动顺序表Ag 以前），则电极材料失电子，电极溶解，放电顺序为：Ag Cu Pb Sn Fe Zn Al >>>>>>如果是惰性电极（Pt 、Au 、石墨），则要再看溶液中的离子的失电子能力。

高中化学：“原电池”和“电解池”知识点总结

高中化学：“原电池”与“电解池”知识点总结一、原电池与电解池比较：二、电池符号图为Cu - Zn 电池。

左池:锌片插在1mol·dm-3的ZnSO溶液中。

右池:铜片插在 14溶液中。

两池之间倒置的U 形管叫做盐桥mol·dm-3的CuSO4(盐桥是由饱和KCl溶液和琼脂装入U形管中制成)。

检流计表明电子从锌片流向铜片。

左侧为负极，右侧为正极。

此Cu - Zn 电池可表示如下:(-)Zn | Zn2+(1mol·dm-3)‖Cu2+(1mol·dm-3) | Cu(+)负极: Zn-2e-== Zn2+正极: Cu2++2e-== Cu总反应: Zn+Cu2+== Zn2++ Cu☆写电池符号应注意事项：•正、负极：(－) 左，(+) 右•界面“|”: 单质与“极棒”写在一起，写在“|”外面。

•注明离子浓度(c),气态时用分压(p)，物质状态：固态(s), 液态(l) 等•盐桥: “||”三、金属腐蚀与防护：1.金属腐蚀：金属(或合金)跟周围接触到的气体(或液体)反应而腐蚀损耗的过程。

⑴本质：金属原子失电子而被氧化M –ne-====M n+(2) 分类：①化学腐蚀：金属与其他物质直接氧化反应金属被氧化(不是电解质溶液)(无电流产生)②电化腐蚀：不纯金属或合金发生原电池反应活泼金属被氧化电解质溶液（有电流产生）⑶钢铁腐蚀：2.金属腐蚀的防护⑴金属腐蚀的原因：金属本身的组成和结构是锈蚀的根据；外界条件(如：温度、湿度、与金属接触的物质)是促使金属锈蚀的客观因素。

⑵防护：①改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。

如：不锈钢。

②在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。

（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）③电化学保护法：牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法。

四、电解及其应用1.电解的原理:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

化学电源-原电池上

化学电源-原电池上————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：电化学——原电池、电解池（上）【知识内容】一、原电池原理1．原电池的反应原理：自发的、放热的氧化还原反应原电池的电路工作原理：(外电路)负极失去电子，电子经导线流向正极。

(内电路)溶液中阴阳离子发生定向移动，向负极移动，向正极移动。

2．原电池的电极和电极反应：以锌铜电池(电解液H2SO4溶液)为例，如右图：负极：锌电极，电子，发生反应，本身溶解；反应：Zn－2e－=Zn2+，阴离子向负极移动；正极：铜电极，电子，发生反应，本身无变化。

反应：阳离子向正极移动，2H++2e－=H2↑3．原电池形成的一般条件：(1)两极：的金属(或一种是金属，另一种是非金属导体)。

(2)电解质溶液：电极必与电解质溶液接触。

(3)形成闭合回路：电极相互接触或用连接，电解质溶液用连接。

特别提醒：原电池形成还有一个隐蔽条件：能发生自发的氧化还原反应【做题技巧】⑴．是否为原电池的判断先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为导体且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极），看溶液——两极插入电解质溶液中，看回路——形成闭合回路或两极直接接触，看本质——有无氧化还原反应发生。

⑵．原电池正、负极的确定①由两极的相对活泼性确定。

②根据在两电极发生反应的物质的化合价的升降情况来判断。

③由电极变化情况确定。

④根据某些显色现象确定。

⑤根据外电路中自由电子的运动方向规定：在外电路中电子流出的电极叫负极，电子流入的电极叫正极。

⑥根据内电路中自由离子的运动方向规定：在内电路中阳离子移向的电极叫正极，阴离子移向的电极叫负极。

⑶．电极反应式的书写书写电极反应式是学习电化学的基本功，也是高考和竞赛所必须掌握的知识点。

电解池和原电池知识点总结

电解池和原电池知识点总结电解池和原电池是电化学中的两个重要概念，它们在能源转换、金属冶炼、化学合成等领域有着广泛的应用。

以下是关于电解池和原电池的知识点总结：一、原电池定义：原电池是一种将化学能转化为电能的装置。

它通过化学反应产生电子流动，从而产生电流。

1．构成条件：有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作为电极。

电解质溶液（或熔融电解质）。

形成闭合回路。

自发的氧化还原反应。

2．正负极判断：根据金属活泼性：活泼金属为负极，不活泼金属为正极。

根据电子流动方向：电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极。

根据电流方向：电流流入的一极为正极，电流流出的一极为负极。

根据电解质溶液中阴阳离子的移动方向：阴离子流向的一极为负极，阳离子流向的一极为正极。

3．电极反应及总反应：负极：金属失电子，发生氧化反应。

正极：电解质溶液中阳离子得电子，发生还原反应。

总反应：负极反应与正极反应之和。

二、电解池定义：电解池是一种通过外加电源将电能转化为化学能的装置。

它利用电流通过电解质溶液或熔融电解质，使阴阳离子在电极上发生氧化还原反应。

1．构成条件：有外加电源。

有电解质溶液（或熔融电解质）。

有两个电极。

形成闭合回路。

2．阴阳极判断：与电源正极相连的一极为阳极，与电源负极相连的一极为阴极。

电子流出的一极为阳极，电子流入的一极为阴极。

电解质溶液中阴离子流向的一极为阳极，阳离子流向的一极为阴极。

3．电极反应及总反应：阳极：电解质溶液中阴离子失电子，发生氧化反应。

阴极：电解质溶液中阳离子得电子，发生还原反应。

总反应：阳极反应与阴极反应之和。

三、原电池与电解池的比较1．相同点：都有正负极（或阴阳极）。

都有电子流动和电流产生。

都发生氧化还原反应。

2．不同点：原电池是将化学能转化为电能，而电解池是将电能转化为化学能。

原电池中电子从负极流向正极，而电解池中电子从阳极流向阴极。

原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；而电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。