化学反应速率和化学计量数的关系
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解析：已知A的起始浓度欲求其平衡转化率，需要 知道A的转化浓度，如果假设一个转化浓度x，则 可以根据给定的化学方程式从A(g)与B(g)的起始浓 度求出各物质的平衡浓度，然后根据题目给出的 平衡常数列方程进行求解。
化学反应速率和化学计量数的关
设 A 的转化浓度为 x mol·L－1，则：Βιβλιοθήκη Baidu
A(g) ＋ B(g)
0.2 mol＝3∶1∶2，又由于该反应不能进行彻底，所以化学
方程式为 3X＋
2Z。
(2)v(Z)＝2 L0.×2 m2 omlin＝0.05 mol·L－1·min－1。
(3)①X、Y、Z 均为气体时，反应前 n(总)＝2.0 mol，平衡时 n( 总 ) ＝ 0.7 mol ＋ 0.9 mol ＋ 0.2 mol ＝ 1.8 mol ， 所 以 p(平)∶p(始)＝1.8 mol∶2.0 mol＝0.9。 ②将容器体积缩小，相当于增压，达平衡时，温度升高，根
答案 (1)3X＋
2Z (2)0.05 mol·L－1·min－1
(3)①0.9 ②放热 (4)B
化学反应速率和化学计量数的关
已知某产品工业合成的基本反应为A(g)＋B(g) 2C(g)。在某温度时，该反应的平衡常数是
64。如果反应开始时，A(g)与B(g)的浓度都是 0.050mol·L－1，计算A在此反应条件下的平衡转 化率。
知识点——化学反应速率和
化学计量数的关系
化学反应速率和化学计量数的关
化学平衡有关计算
（1） 格式：平衡三段式
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
起始浓度 转化浓度 平衡浓度
化学反应速率和化学计量数的关
（2） 有关公式：
浓度： 反应物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度
生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度
据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应。
化学反应速率和化学计量数的关
(4)在 t1 时如果增大压强，则正、逆反应速率都增大，A 错误； 在 t3 时应该是加入了催化剂，正、逆反应速率都增大，并且 增大的倍数时同，平衡不移动，B 正确；在 t4 时如果是降低 了温度，则平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，C 错误；由图可以看出，从 t1～t2，平衡向逆反应方向移动，A 的转化率降低，从 t2～t4，平衡不移动，A 的转化率不变， 从 t4～t5，平衡继续向逆反应方向移动，A 的转化率又降低， 因此，t0～t1 时 A 的转化率最高，D 错误。
＝0.040 0.050
m mooll··LL－ －11×100%＝80%.
答案：80%
化学反应速率和化学计量数的关
• n起(mol) x 3x 0
• n转(mol) m/2 3m/2 m
• n平(mol)
x m 2
m
3x 3m 2
由题给条件知a%=
x
m
m 3x
3m
m
100%
2
2
x 25m 0.5m a
化学反应速率和化学计量数的关
例2 某温度时，在一个容积为2L的密闭 容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随 时间的变化曲线如图所示。根据图中数据， 试填写下列空白： (1)该反应的化学方程式____________ _____________。 (2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_________。 (3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时： ①压强是开始时的________倍； ②若此时将容器的体积缩小为原来的
转化率：转化率
转化浓度 起始浓度
100 %
实际生成产物的物质的量（或体积、质量）
产率 ==理论上可得到产物的物质的量（或体积、质量） ×100%
化学反应速率和化学计量数的关
不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应 的
系数比如： 对 mA + nB pC + qD
有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q
。
化学反应速率和化学计量数的关
例题解析：
例1、在一定温度、压强和有催化剂存在条件下 ，将N2和H2按1：3的体积比混合，当反应达平 衡时，混合气中含有m mol的NH3，且NH3的体 积分数量为a%，求起始时N2、H2的物质的量。
化学反应速率和化学计量数的关
• 设起始状态N2为xmol，则H2为3xmol N2 ＋ 3H2 2NH3
初始浓度/mol·L－1 0.050
0.050
转化浓度/mol·L－1 x
x
平衡浓度/mol·L－1 0.050－x 0.050－x
K＝[A[C]·][B2 ]＝
4x2 0.050－x
2＝64.
2C(g) 0 2x 2x
求解方程，舍去不合理的 x 值，则 x＝0.040.α(A)＝Δc A ×100% c0 A
化学反应速率和化学计量数的关
(4)若上述反应在2 min后的t1～t6内反应速率与反应时间图像 如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则 ()
A．在t1时增大了压强 C．在t4时降低了温度
B．在t3时加入了催化剂 D．t2～t3时A的转化率最高
绿色化学
解析 (1)由图像知 v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝0.3 mol∶0.1 mol∶
化学反应速率和化学计量数的关
设 A 的转化浓度为 x mol·L－1，则：Βιβλιοθήκη Baidu
A(g) ＋ B(g)
0.2 mol＝3∶1∶2，又由于该反应不能进行彻底，所以化学
方程式为 3X＋
2Z。
(2)v(Z)＝2 L0.×2 m2 omlin＝0.05 mol·L－1·min－1。
(3)①X、Y、Z 均为气体时，反应前 n(总)＝2.0 mol，平衡时 n( 总 ) ＝ 0.7 mol ＋ 0.9 mol ＋ 0.2 mol ＝ 1.8 mol ， 所 以 p(平)∶p(始)＝1.8 mol∶2.0 mol＝0.9。 ②将容器体积缩小，相当于增压，达平衡时，温度升高，根
答案 (1)3X＋
2Z (2)0.05 mol·L－1·min－1
(3)①0.9 ②放热 (4)B
化学反应速率和化学计量数的关
已知某产品工业合成的基本反应为A(g)＋B(g) 2C(g)。在某温度时，该反应的平衡常数是
64。如果反应开始时，A(g)与B(g)的浓度都是 0.050mol·L－1，计算A在此反应条件下的平衡转 化率。
知识点——化学反应速率和
化学计量数的关系
化学反应速率和化学计量数的关
化学平衡有关计算
（1） 格式：平衡三段式
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
起始浓度 转化浓度 平衡浓度
化学反应速率和化学计量数的关
（2） 有关公式：
浓度： 反应物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度
生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度
据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应。
化学反应速率和化学计量数的关
(4)在 t1 时如果增大压强，则正、逆反应速率都增大，A 错误； 在 t3 时应该是加入了催化剂，正、逆反应速率都增大，并且 增大的倍数时同，平衡不移动，B 正确；在 t4 时如果是降低 了温度，则平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，C 错误；由图可以看出，从 t1～t2，平衡向逆反应方向移动，A 的转化率降低，从 t2～t4，平衡不移动，A 的转化率不变， 从 t4～t5，平衡继续向逆反应方向移动，A 的转化率又降低， 因此，t0～t1 时 A 的转化率最高，D 错误。
＝0.040 0.050
m mooll··LL－ －11×100%＝80%.
答案：80%
化学反应速率和化学计量数的关
• n起(mol) x 3x 0
• n转(mol) m/2 3m/2 m
• n平(mol)
x m 2
m
3x 3m 2
由题给条件知a%=
x
m
m 3x
3m
m
100%
2
2
x 25m 0.5m a
化学反应速率和化学计量数的关
例2 某温度时，在一个容积为2L的密闭 容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随 时间的变化曲线如图所示。根据图中数据， 试填写下列空白： (1)该反应的化学方程式____________ _____________。 (2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_________。 (3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时： ①压强是开始时的________倍； ②若此时将容器的体积缩小为原来的
转化率：转化率
转化浓度 起始浓度
100 %
实际生成产物的物质的量（或体积、质量）
产率 ==理论上可得到产物的物质的量（或体积、质量） ×100%
化学反应速率和化学计量数的关
不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应 的
系数比如： 对 mA + nB pC + qD
有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q
。
化学反应速率和化学计量数的关
例题解析：
例1、在一定温度、压强和有催化剂存在条件下 ，将N2和H2按1：3的体积比混合，当反应达平 衡时，混合气中含有m mol的NH3，且NH3的体 积分数量为a%，求起始时N2、H2的物质的量。
化学反应速率和化学计量数的关
• 设起始状态N2为xmol，则H2为3xmol N2 ＋ 3H2 2NH3
初始浓度/mol·L－1 0.050
0.050
转化浓度/mol·L－1 x
x
平衡浓度/mol·L－1 0.050－x 0.050－x
K＝[A[C]·][B2 ]＝
4x2 0.050－x
2＝64.
2C(g) 0 2x 2x
求解方程，舍去不合理的 x 值，则 x＝0.040.α(A)＝Δc A ×100% c0 A
化学反应速率和化学计量数的关
(4)若上述反应在2 min后的t1～t6内反应速率与反应时间图像 如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则 ()
A．在t1时增大了压强 C．在t4时降低了温度
B．在t3时加入了催化剂 D．t2～t3时A的转化率最高
绿色化学
解析 (1)由图像知 v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝0.3 mol∶0.1 mol∶