化学反应速率和化学计量数的关系
高中化学考点37 化学反应速率-备战2022年高考化学考点一遍过
考点37 化学反应速率一、化学反应速1．定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
数学表达式为v＝ct∆∆，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。
3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
例如：在一个2 L的容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，加入2 mol A，1 s后剩余1.4 mol，则v(A)＝0.3 mol·L−1·s−1，v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1，v(C)＝0.2 mol·L−1·s−1。
过关秘籍（1）在同一化学反应中，无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值。
（2）化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
（3）同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。
但表示的意义相同。
因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。
（4）固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。
但是化学反应速率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体或纯液体参与反应的表面积（如将固体粉碎，将液体变成雾状，加速搅拌等）可加快化学反应速率。
（5）同一化学反应中，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变化量之比。
4．化学反应速率的测定（1）测定原理测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算达到测定目的。
化学反应速率的概念及计算
化学反应速率的概念及计算1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2.数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3.化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×)(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×)解析 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。
(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×) (4)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1(×)(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×)题组一 化学反应速率的大小比较1.(2018·郑州质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A.v (A)＝0.5 mol·L －1·min －1 B.v (B)＝1.2 mol·L －1·s －1 C.v (D)＝0.4 mol·L －1·min －1 D.v (C)＝0.1 mol·L －1·s －1 答案 D解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B 物质是固体，不能表示反应速率；C 项中对应的v (A)＝0.2 mol·L －1·min －1；D 项中对应的v (A)＝3 mol·L －1·min －1。
化学反应工程思考题详解
第一章 应用化学反应动力学及反应器设计基础 一、思考题1、间歇系统与连续系统中，反应速率的定义式有何异同？2、反应系统中反应速率与化学计量系数有何关系？3、反应速率可以用浓度c i 、分压p i 或摩尔分率y i 来表述，相应的速率常数k c 、k p 、k y 之间有何关系？4、温度增加，反应速率常数肯定增加，对否？5、空速的定义是什么？它的大小反映了反应器的什么能力？6、转化率的定义是什么？在复杂反应系统中,它是否能起到在简单反应系统中所起到的作用？7、化学反应中哪种吸附起主要作用？8、惰性物质不参加反应，所以对吸附、脱附无任何影响，对否？9、吸附或脱附为控制步骤时，关键组分A 的分压有何特点，非关键组分的分压有何特点？ 10、表面反应为控制步骤时，反应物、生成物的分压有何特点？ 11、表达反应系统体积变化的参数是什么？12、方程式中反应前后摩尔数的变化是否表示反应体积的变化？第二章 气－固相催化反应本证及宏观动力学 一、思考题1、对于球形催化剂，西勒模数（Thiele ）越大，则催化剂的内扩散有效因子如何变化？2、如果在某催化剂上测得的反应速率为r ，而内扩散有效因子为0.8，则此反应速率是否为本征反应速率？3、对于气—固相反应，什么情况下，可以不考虑分子扩散的影响？4、对于球型催化剂粒子，西勒模数的定义式是什么？5、本征化学反应速度在内外扩散阻力完全消除的情况下与宏观化学反应速度有何关系？6、孔结构对内扩散有无影响？7、在气体的扩散过程中，如果催化剂的孔径远远小于分子的平均自由程时，可以不考虑哪种扩散？ 8、对于气－固相反应，如果本征动力学方程式为r ，催化剂的内扩散有效因子为ζ，则宏观动力学方程式应如何表示？ 二、计算题1、某可逆反应：A B C D k k +⇔+21，其均匀表面吸附机理的动力学方程式为：()()()r k P P P P K b P b P bP b P A A B C D A A C CBB D D=-++++1122试写出反应机理及控制步骤，并证明之。
化学计量与化学反应的量关系
化学计量与化学反应的量关系化学计量是研究化学反应中物质的定量关系的一个重要分支，它研究的是化学反应发生的量关系，即反应物与生成物的质量之间的定量关系。
通过化学计量的研究，可以帮助我们了解反应物和生成物之间的转化关系，从而制定合理的实验方案，预测产物的生成量，评估反应的效率等。
一、化学计量的基本概念化学计量涉及一系列的基本概念，包括化学方程式、摩尔质量、摩尔比等。
1. 化学方程式化学方程式是表示化学反应的一种符号表示法，用化学符号和化学式表达出反应物与生成物的物质组成和质量之间的关系。
化学方程式中的反应物在箭头的左侧，生成物在箭头的右侧，中间用箭头表示反应过程。
化学方程式还可以表示反应物与生成物的摩尔比关系。
2. 摩尔质量摩尔质量是指物质的相对分子质量或相对分子量的单位，用摩尔/克表示。
摩尔质量可以用来表示物质的质量，并且可以与物质的摩尔数之间建立关系。
3. 摩尔比摩尔比是指根据化学方程式中化学物质的系数比来表达物质的数量关系。
化学方程式中的系数表示物质的摩尔比，可以告诉我们在反应中物质的摩尔比关系。
二、质量守恒定律质量守恒定律是化学计量中最基本的定律之一，它表明在化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
这意味着化学反应过程中，物质不会凭空消失或产生，只是发生了原子、离子或分子之间的重新组合。
质量守恒定律的实验基础是封闭反应系统中，反应前后总质量保持不变。
三、化学计量的计算方法化学计量的计算方法主要包括化学方程式的配平、反应物与生成物的摩尔质量的计算以及根据摩尔比关系确定物质的数量等。
1. 化学方程式的配平化学方程式配平是指在方程式中为化学物质的系数选择适当的数值，使得方程式满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
通常采用试错法或代数方法进行配平。
2. 反应物与生成物的摩尔质量的计算根据相对原子质量和分子式，可以计算出化合物的摩尔质量，即单位质量所含有的物质的摩尔数。
通过摩尔质量的计算，可以将物质的质量转化为摩尔数，从而与其他物质建立起摩尔比关系。
化学反应速率的计算方法
化学反应速率的计算方法(1)定义式法:利用公式v==计算化学反应速率,也可以利用公式计算物质的量或物质的量浓度变化或时间等。
(2)关系式法:同一反应中,化学反应速率之比=物质的量浓度变化量之比=物质的量变化量之比=化学计量数之比。
另外,也可以利用该等量关系书写未知的化学方程式或找各物质的速率关系。
2.化学反应速率大小比较的两种方法(1)归一法:换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。
(2)比值法:比较化学反应速率与化学计量数的比值。
如反应a A+b Bc C,要比较v(A)与v(B)的相对大小,即比较与的相对大小,若>,则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。
(1)在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850 ℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g),CO和H2O浓度变化如图,则0~4 min的平均反应速率v(CO)=mol·L-1·min-1。
(2)对于某反应X(g)+3Y(g)2E(g)+2F(g),在甲、乙、丙、丁四种不同条件下,分别测得反应速率为甲,v(X)=0.3 mol·L-1·min-1;乙,v(Y)=1.2 mol·L-1·min-1;丙,v(E)=0.6 mol·L-1·min-1;丁,v(F)=0.9 mol·L-1·min-1。
则反应由快到慢的顺序是。
(1)改变物质状态:若第(2)问中F为固态,则E、F的化学反应速率相同吗?(2)改变速率单位:若E的化学反应速率由0.6 mol·L-1·min-1改为0.6 mol·L-1·s-1,则化学反应速率最快的还是丁吗?1.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1下列有关反应速率的比较正确的是()A.④<③=②<①B.④>③>②>①C.④>③=②>①D.①>②>③>④2.在容积不变的密闭容器中,A与B反应生成C,其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
化学反应速率与化学计量数的关系
化学反应速率与化学计量数的关系化学反应速率与化学计量数之间的关系是化学反应动力学研究的核心问题之一。
在深入探讨这个主题之前，我们需要了解一些基本的背景知识。
化学计量数是化学反应方程式中，每一组分的系数，它们代表了各组分在反应中的相对数量。
首先，让我们从化学反应速率的概念入手。
化学反应速率描述了反应的快慢，通常用单位时间内反应物或产物的浓度变化来表示。
这个速率受到许多因素的影响，其中最重要的是反应物的浓度、温度和催化剂的存在。
现在，让我们来看看化学计量数如何影响化学反应速率。
在化学反应中，反应速率与各组分的浓度有一定的关系。
具体来说，反应速率与反应物的浓度和化学计量数的乘积成正比。
这意味着，如果某一反应物的化学计量数较大，那么该反应物浓度的变化将对反应速率产生更大的影响。
为了更深入地理解这一点，我们可以考虑一个具体的化学反应方程式。
假设我们有以下反应：2A + B → C在这个反应中，A的化学计量数为2，B的化学计量数为1。
如果我们增加A的浓度，由于其化学计量数为2，反应速率将更快地增加。
而B的化学计量数为1，所以增加B的浓度对反应速率的影响较小。
此外，温度也是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度越高，分子间的碰撞频率越高，从而加快了化学反应的速率。
值得注意的是，温度对不同化学反应的影响程度是不同的，这取决于反应的活化能大小。
催化剂对化学反应速率的影响则更为复杂。
催化剂可以降低反应的活化能，使反应更容易进行。
然而，催化剂的选择和作用机制非常多样，需要针对具体的化学反应进行深入研究。
综上所述，化学反应速率与化学计量数之间存在着密切的关系。
了解这种关系有助于我们更好地理解化学反应的动力学行为，从而在实际生产和科学研究中更好地控制和优化化学反应过程。
2021届高考化学一轮复习学案：第22讲 化学反应速率
第22讲化学反应速率考点一化学反应速率的概念及计算[知识梳理]1．化学反应速率2．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比＝物质的量变化量之比＝物质的量浓度变化量之比。
[自主检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
()(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率。
()(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率。
()(4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。
()(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
()(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。
()(7)化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。
()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×2．(教材改编题)在2 L的密闭容器中发生某反应后，各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
回答下列问题：(1)该反应的反应物是________，生成物是________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)0～10 s的平均反应速率v(H2)＝_____________________________________。
(3)能否用I2(s)的物质的量浓度变化量来表示该反应的速率？________(填“能”或“否”)。
第二章 第一节 化学反应速率
3．同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值 一定相同吗？
提示：不一定相同，若化学方程式中的化学计量数不同，其 数值就不同。
化学反应速率
[新知探究] 探究 1 在 2 L 的密闭容器中， 加入 3 mol H2 和 1 mol N2， 高温、高压 发生反应：N2＋3H2 2NH3，在 2 s 末，测得容器中 催化剂 含有 0.4 mol NH3，请用 N2、H2 和 NH3 表示该反应的反应速 率。
(5)探究结论：
短 _____
4 mol/L 的硫酸与锌反应比 1 mol/L 的硫酸与锌反应快 。
探究 2 题？
测定锌与稀 H2SO4 反应的速率要注意哪些问
提示：①锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同； ②40 mL 的硫酸溶液要迅速加入； ③装置气密性要好，且计时要迅速准确。
探究 3 对于锌与不同浓度的稀 H2SO4 的反应实验， 还可 以从哪些方面测定锌与稀 H2SO4 的化学反应速率？
答案：B
考查化学反应速率的计算
化学反应速率计算的思维模型 有关化学反应速率的计算往往数据比较多， 关系复杂， 通过 建立化学反应速率计算的解题模式， 可以使各种数据直观、 条理 清晰，便于分析和计算。建立一般的解题模型： (1)写出化学方程式。
(2)根据题意，依次列出各反应物和生成物的起始浓度 (或物 质的量，下同)、浓度的变化量及一段时间后的浓度，未知量可 设未知数表示，即“三段式”。 (3)根据起始浓度与一段时间后的浓度的差等于浓度的变化 量及变化量之比等于对应物质的化学计量数之比， 列出关系式计 算。
提示：N2 ＋
高温、高压 3H2 2NH3 催化剂 3 0
起始量(mol): 1 变化量： 2 s 末量：
化学计量和反应的计算
化学计量和反应的计算一、化学计量学基本概念1.1 物质的量（amount of substance）：表示含有一定数目粒子集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。
1.2 摩尔质量（molar mass）：指1摩尔物质所具有的质量，单位为g/mol。
1.3 化学方程式（chemical equation）：表示化学反应中反应物与生成物之间的量的关系的式子。
1.4 化学计量数（stoichiometric coefficient）：化学方程式中各物质前的系数，表示反应物和生成物之间的物质的量的比例关系。
二、化学反应的计算2.1 反应物过量与不足的计算根据化学方程式，计算反应物和生成物的物质的量，判断反应物是否过量或不足，从而确定反应的进行程度。
2.2 反应物质量分数的计算根据反应物和生成物的物质的量，计算各组分在混合物中的质量分数。
2.3 实际反应产物的计算根据反应物的实际消耗量，计算实际生成的产物的物质的量。
2.4 化学反应的平衡常数（Kc）平衡常数是描述化学反应平衡状态的一个物理量，表示在一定温度下，反应物和生成物浓度比的稳定值。
三、化学方程式的平衡3.1 平衡状态：在平衡状态下，化学反应的正反两个方向进行的速度相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。
3.2 平衡常数的表达式：Kc = [ products ] / [ reactants ]3.3 平衡常数与反应条件的关系：平衡常数随着温度的变化而变化，与压强和浓度无关。
四、化学计量在实际应用中的举例4.1 合成氨的制备：根据氮气和氢气的化学计量关系，计算反应物的物质的量比，从而确定合成氨的反应条件。
4.2 烧碱的制备：通过氯气和氢氧化钠的反应，计算反应物的物质的量比，确定反应条件，制得烧碱。
4.3 食品加工中的化学计量：如烘焙蛋糕时，根据面粉、糖、鸡蛋等原料的化学计量关系，计算各原料的比例，确保蛋糕的质量。
化学计量和反应计算是化学实验和工业生产中非常重要的知识点，掌握这一部分内容，有助于我们深入了解化学反应的实质，提高化学实验和生产的效率。
第二章 重难点二 化学反应速率和化学计量数之间的关系
1．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如：对于化学反应a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d＝△n(A)∶△n(B)∶△n(C)∶△n(D) ＝△c(A)∶△c(B)∶△c(C)∶△c(D) 【重难点点睛】1．反应速率的计算步骤：①准确找出有关化学平衡的化学方程式；②找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)；③根据已知条件建立等式关系进行解答。
2．计算方法--“三段式”例：m A+n B⇌p C+q D起始：a b 0 0转化：mx nx px qx平衡：a-mx b-nx px qx【重难点指数】★★★【重难点考向一】判断化学方程式前的系数【例1】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z 表示的平均反应速率为0.01mol•L-1•min-1，则n是()A．2 B．4 C．1 D．3【答案】C【解析】5min内W的平均化学反应速率v(W)==0.02 mol•L-1•min-1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•L-1•min-1，则：v(Z)：v(W)=0.01 mol•L-1•min-1：0.02 mol•L-1•min-1=n：2，所以n=1，故选C。
【重难点点睛】考查化学反应速率的定量表示方法，明确同一化学反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比是解题的关键，根据公式v=计算5min内W的平均化学反应速率v(W)，利用各物质的反应速率之比等于化学计量数之比计算n的值。
【重难点考向二】根据反应速率判断反应原理【例2】在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下关系：v(B)=3v(A)，v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应的化学方程式为____________________________。
选修四 2.1“化学计量数与化学反应速率”关系的应用 学会学习
学会学习“化学计量数与化学反应速率”关系的应用摘要：化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，应用化学反应速率时要注意①无论可逆反应还是不可逆反应都可以研究速率；②化学反应速率通常指的是平均值，而不是瞬时速率；③化学反应速率无负值，因为速率计算公式为v=△c/t；④对于化学反应的速率利用不同物质来表示时，各数值与其方程式前的化学计量数成正比；⑤对纯固体或纯液体来讲，我们将其浓度视为常数，所以不可利用它们来表示一个反应的速率。
任何化学反应中均存在“化学计量数之比等于对应物质的化学反应速率之比，也等于变化量之比”，这是一条非常重要的规律，不仅在化学反应速率计算，而且在接下来的化学平衡计算中也同样极有价值。
如运用得当，可事半而功倍。
应用一：直接应用规律速求化学反应速率【例l】(2000年全国高考题)已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1 ·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．mol·L-1 ·min－1 B．1 mol·L-1 ·min－1C．2 mol·L-1 ·min－1D．3mol·L-1 ·min－1解析：根据规律可知，v(A)：v(C)=1：2，据此一眼便可看出v(C)=2 mol·L-1·min－1，故本题应选C。
答案：C【例2】对于N2 +3H22NH3，起始浓度为：c(N2)=1mol·L-1，c(H2)=3 mol·L-1，经3 min 后，测定c(N2 )= mol·L-1，计算其分别以N2、H2、NH3的浓度变化来表示的化学反应速率。
解析：首先求出v(N2)的值，v(N2)=(1－mol·L-1/3min=·L-1。
化学反应速率和化学计量数的关系
pC(g)+qD(g)
起始浓度 转化浓度 平衡浓度
化学反应速率和化学计量数的关
（2） 有关公式：
浓度： 反应物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度
生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度
转化率：转化率
转化浓度 起始浓度
100 %
实际生成产物的物质的量（或体积、质量）
产率 ==理论上可得到产物的物质的量（或体积、质量） ×100%
化学反应速率和化学计量数的关
(4)若上述反应在2 min后的t1～t6内反应速率与反应时间图像 如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则 ()
A．在t1时增大了压强 C．在t4时降低了温度
B．在t3时加入了催化剂 D．t2～t3时A的转化率最高
绿色化学
解析 (1)由图像知 v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝0.3 mol∶0.1 mol∶
＝0.040 0.050
m mooll··LL－ －11×100%＝80%.
答案：80%
化学反应速率和化学计量数的关
初始浓度/mol·L－1 0.050
0.050
转化浓度/mol·L－1 x
x
平衡浓度/mol·L－1 0.050－x 0.050－x
K＝[A[C]·][B2 ]＝
4x2 0.050－x
2＝64.
2C(g) 0 2x 2x
求解方程，舍去不合理的 x 值，则 x＝0.040.α(A)＝Δc A ×100% c0 A
100??起始浓度转化浓度转化率产率100实际生成产物的物质的量或体积质量理论上可得到产物的物质的量或体积质量化学反应速率和化学计量数的关不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的的系数比如
化学反应速率中化学计量数与速率的关系
化学反应速率中化学计量数与速率的关系化学反应速率是衡量化学反应过程的重要参数，是描述反应中反应物和生成物浓度随时间变化情况的重要指标。
研究表明，在反应时，反应物和生成物浓度之间存在一种称为化学计量数（molar concentration）的物质数量，它对反应的转化速率起到直接的影响。
本文旨在就化学反应速率中的化学计量数与速率的关系进行讨论。
化学计量数，也称为物质的质量分数，是指一定量物质中各种元素质量与所有元素质量总和的比。
在平衡反应中，通过测定各化学物质的质量分数，可以计算出反应速率。
然而，当反应处于非平衡状态时，化学计量数的变化也会影响反应的速率。
一般来说，当反应物的质量分数发生变化时，反应转化速率会受到影响。
在特定的物质系统中，当反应物的质量浓度升高时，反应的转化速率也会相应增加。
反之，当反应物的质量浓度降低时，反应的转化速率也相应减小。
这种变化与反应物之间的相互作用有关，也取决于该反应系统的环境因素。
另外，反应物的质量浓度变化也可能影响反应的速率常数。
当总的反应物浓度变化时，反应的速率常数也会有所变化。
如果反应物的总浓度增加，则反应的速率常数也会随之增加，反应物总浓度减小，则反应速率常数也会随之减小。
此外，温度也会影响反应速率。
当温度升高时，反应物的质量分数会发生变化，从而影响到反应速率。
升高温度会加快反应物之间的分子间碰撞，增大反应物分子碰撞的能量，增加反应发生的概率，从而允许反应发生速率增加。
总的来说，化学反应的速率受到化学计量数的影响，这代表着及时观察化学计量数的变化，就能够得到反应的速率变化情况。
外因因素，如反应物的质量浓度及温度，也会影响反应速率，因此也要注意。
因此，对于研究化学反应速率，观察和控制反应物的物质浓度及其环境的温度都是非常重要的。
综上，反应速率跟化学计量数的变化有关，而反应物的总质量浓度及温度也会影响反应的速率，因此在研究化学反应的过程中需要注意以上的变化因素，以达到更好的效果。
2022版步步高《大一轮复习讲义》人教版第7章 第33讲 化学反应速率
第33讲化学反应速率复习目标 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应速率的概念及计算1．化学反应速率2．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。
3．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 m A(g) ＋ n B(g) p C(g)起始浓度/mol·L －1abc 转化浓度/mol·L －1xnx m pxm某时刻浓度/mol·L －1a －xb －nx m c ＋px m(1)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×)错因：对于一些化学反应，也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。
(2)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×)错因：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加均表示正反应速率。
(3)化学反应速率为0.8mol·L －1·s －1是指1s 时某物质的浓度为0.8mol·L －1(×) 错因：0.8mol·L －1·s －1是指一段时间内的平均反应速率，不是即时速率。
(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×)错因：化学反应速率数值的大小和化学计量数有关，化学计量数越大，数值越大，速率之比等于化学计量数之比，但都表示该反应的反应速率。
反应速率和化学计量数的关系
反应速率和化学计量数的关系1. 反应速率的基本概念好啦，大家来听我唠叨几句化学的趣事。
你有没有想过，为什么在化学反应中，反应速度有时快得像开了飞车，有时却慢得像龟速爬行？这一切都要归结于我们今天要聊的一个小小概念——反应速率。
简单来说，反应速率就是描述化学反应进行得有多快的指标。
你可以把它理解为化学反应的“跑步速度”，反应速率高，反应跑得快；反应速率低，反应走得慢。
就像你和朋友一起跑步，如果你跑得快，你就能领先一步，化学反应也是一样的道理。
至于化学计量数，那就是个关键角色。
它们就像是化学反应的“配角”，扮演着重要的角色。
2. 化学计量数的作用2.1 化学计量数是什么先来解释一下化学计量数的来头。
化学计量数简单说就是化学反应方程式里，每种物质前面那个小小的数字。
比如在化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O里，2这个数字就叫化学计量数。
它告诉我们反应中每种物质的“份量”。
就像你在做菜时，食谱上会告诉你加多少盐、多少糖，化学计量数就是在告诉你“这道菜”的每一种材料要加多少。
这样做的目的是确保反应能顺利进行，别让化学反应“有的没的”。
2.2 化学计量数对反应速率的影响那么，化学计量数到底是怎么影响反应速率的呢？这就有点像给你配了一双跑鞋，你跑得快慢就跟鞋子有关系。
举个简单的例子，想象你在家里做一道美味的番茄炒蛋，你要保证每次加的番茄和鸡蛋都按一定比例来。
如果你加的番茄比鸡蛋多，鸡蛋就“干渴”了；如果鸡蛋多了，番茄就没法充分发挥作用。
化学反应也是这样，反应物的量和比例（即化学计量数）会直接影响到反应的速度。
假如反应物比例不对，有的物质会过量，有的则会不足，这样就会拖慢反应速度。
一个简单的原则就是：确保反应物之间的配比恰到好处，才能让反应速度保持在理想状态。
3. 实际应用中的表现3.1 实验中的实际观察为了帮助你更好地理解这一点，我们来看看实验中的实际情况。
想象一下你正在实验室里做一个反应，比如合成某种化学物质。
化学实验中的化学计量和反应速率
化学实验中的化学计量和反应速率化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实验可以帮助我们更好地理解化学原理和掌握实际操作技巧。
在化学实验中，化学计量和反应速率是两个重要的概念，它们在实验中起着至关重要的作用。
一、化学计量化学计量是指在化学反应中，不同物质之间的质量比和摩尔比。
在实验中，我们通常会按照化学方程式来进行计量。
以酸碱中和反应为例，当我们要制备一定浓度的盐酸溶液时，可以根据化学方程式HCl + NaOH → NaCl + H2O来计算所需的盐酸和氢氧化钠的质量比。
根据化学计量的原理，我们可以按照一定比例称取所需的物质，从而得到所需的产物。
在化学实验中，化学计量的准确性对于实验结果的可靠性至关重要。
如果计量不准确，可能会导致实验结果偏离预期，甚至无法得到有效的数据。
因此，在实验中，我们需要严格按照化学计量的原理进行计量和称取，确保实验结果的准确性。
二、反应速率反应速率是指化学反应中，反应物消耗或产物生成的速度。
在实验中，我们通常会通过观察反应物的消失或产物的生成来确定反应速率。
例如，在酸和金属反应的实验中，我们可以通过观察金属片的溶解速度来确定反应速率。
反应速率的大小与多个因素有关，包括反应物的浓度、温度、物质的物理状态以及催化剂的存在等。
在实验中，我们可以通过改变这些因素来研究反应速率的变化规律。
例如，我们可以改变酸的浓度或温度，观察反应速率的变化情况。
通过实验数据的分析，我们可以得到反应速率与这些因素之间的关系。
在实验中，准确测量反应速率对于研究化学反应的机理和动力学非常重要。
通过实验数据的分析，我们可以得到反应速率与反应物浓度的关系，从而推导出反应的速率方程。
这对于理解反应的机理以及探索新的催化剂和反应条件具有重要意义。
总结：化学实验中的化学计量和反应速率是两个重要的概念，它们在实验中起着至关重要的作用。
化学计量的准确性对于实验结果的可靠性至关重要，而反应速率的测量则可以帮助我们研究反应的机理和动力学。
反应速率和化学计量数的关系
反应速率和化学计量数的关系1. 速率与计量数的奇妙关系大家好，今天我们来聊聊一个化学课上可能让你摸不着头脑的概念：反应速率和化学计量数的关系。
嗯，别担心，我不会用那些复杂的公式来折磨你，我们就用简单易懂的方式来探讨这件事。
其实，这个话题就像在玩一个有趣的游戏，你只需要记住几个关键点就能轻松搞定。
想象一下，我们正在做一道特别的菜，化学反应就是我们的烹饪过程，而速率和计量数就是我们的调料和配料。
2. 反应速率的基础知识2.1 速率是什么？首先，速率，简单来说，就是“速度”，就像你在比赛中跑得快慢一样。
在化学反应中，速率就是反应物转化成产品的速度。
你可以把它想象成是做饭的速度，时间越短，菜就做好得越快。
不过，这个速率受很多因素的影响，比如温度、压力、催化剂等等。
2.2 计量数的角色好了，现在我们来谈谈化学计量数。
这些数值其实就是化学方程式中的那些小数字，它们告诉你每种物质的数量。
比如，在化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，2H₂和O₂的计量数就是2和1。
这些数字不是随便来的，而是经过精确计算得出的，它们决定了反应物和生成物的比例。
可以说，计量数就像是食谱中的配料量，你必须按量加才能做出美味的菜。
3. 速率与计量数的实际关系3.1 速率与计量数的关系那么，速率和计量数到底是什么关系呢？其实，速率和计量数是亲密无间的好朋友。
举个例子来说，如果你在一个反应中有多个反应物，计量数大的那个通常会限制反应的速率。
比如在制作一锅汤时，如果你加了很多的胡椒粉，但其他配料却很少，那么胡椒粉的作用可能会被限制在某个范围内，这就是反应速率受限的一个例子。
3.2 速率方程的应用有时候，我们需要用速率方程来量化这种关系。
速率方程听起来很吓人，但其实它就像是一个食谱，告诉你每种配料（反应物）的量和反应速率之间的关系。
比如，速率方程可能长这样：速率 = kA^mB^n，其中A和B是反应物的浓度，m和n是它们的计量数，k是反应速率常数。
化学反应速率与化学平衡相关知识原理简介
化学反应速率与化学平衡相关知识原理简介例如：化学反应速率快慢（定性描述）爆炸反应和燃烧反应反应速率极快酸碱溶液的中和反应反应速率快多数有机反应反应速率慢石油的形成反应速率极慢化学反应的速率有快有慢，像石油和煤的形成需要上百万年，而燃烧、中和反应等在瞬间就可以完成。
1．化学反应速率的概念及表示方法化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的。
通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：mol/(L·s)或mol·(L·s)，mol/(L·min)或mol·(L·min)反应速率的表达式为：v = △c/△tv反应物= △c(反应物的浓度变化)/△tv生成物= △c(生成物的浓度变化)/△t△t为反应时间2．化学反应中的反应速率与化学计量数的关系在反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中，反应前后溶液的体积保持1 L不变，反应前NaOH和浓硫酸的物质的量均为2 mol，经过2 s后有0.4mol Na2SO4生成，求用不同反应物和生成物表示的反应速率，并指出其反应速率间的关系有什么规律。
分析：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O起始：2mol2mol0转化：0.8mol0.4mol0.4mol浓度变化：0.8mol/L0.4mol/L0.4mol/L反应速率：0.4mol/(L·s)0.2mol/(L·s)0.2mol/(L·s)速率之比：v(NaOH)∶v(H2SO4)∶v(Na2SO4)=2∶1∶1化学计量数之比：NaOH∶H2SO4∶Na2SO4=2∶1∶1结论：化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
因为化学反应中各物质的量改变值之比等于该化学方程式的系数之比，而在反应体系中各物质在同一容器中，在相同时间内发生反应，故各物质的反应速率之比总是等于化学方程式的系数比。
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化学计量数的关系
化学反应速率和化学计量数的关
化学平衡有关计算
（1） 格式：平衡三段式
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
起始浓度 转化浓度 平衡浓度
化学反应速率和化学计量数的关
（2） 有关公式：
浓度： 反应物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度
生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度
解析：已知A的起始浓度欲求其平衡转化率，需要 知道A的转化浓度，如果假设一个转化浓度x，则 可以根据给定的化学方程式从A(g)与B(g)的起始浓 度求出各物质的平衡浓度，然后根据题目给出的 平衡常数列方程进行求解。
化学反应速率和化学计量数的关
设 A 的转化浓度为 x mol·L－1，则：
A(g) ＋ B(g)
答案 (1)3X＋
2Z (2)0.05 mol·L－1·min－1
(3)①0.9 ②放热 (4)B
化学反应速率和化学计量数的关
已知某产品工业合成的基本反应为A(g)＋B(g) 2C(g)。在某温度时，该反应的平衡常数是
64。如果反应开始时，A(g)与B(g)的浓度都是 0.050mol·L－1，计算A在此反应条件下的平衡转 化率。
据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应。
化学反应速率和化学计量数的关
(4)在 t1 时如果增大压强，则正、逆反应速率都增大，A 错误； 在 t3 时应该是加入了催化剂，正、逆反应速率都增大，并且 增大的倍数时同，平衡不移动，B 正确；在 t4 时如果是降低 了温度，则平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，C 错误；由图可以看出，从 t1～t2，平衡向逆反应方向移动，A 的转化率降低，从 t2～t4，平衡不移动，A 的转化率不变， 从 t4～t5，平衡继续向逆反应方向移动，A 的转化率又降低， 因此，t0～t1 时 A 的转化率最高，D 错误。
初始浓度/mol·L－1 0.050
0.050
转化浓度/mol·L－1 x
x
平衡浓度/mol·L－1 0.050－x 0.050－x
K＝[A[C]·][B2 ]＝
4x2 0.050－x
2＝64.
2C(g) 0 2x 2x
求解方程，舍去不合理的 x 值，则 x＝0.040.α(A)＝Δc A ×100% c0 A
。
化学反应速率和化学计量数的关
例题解析：
例1、在一定温度、压强和有催化剂存在条件下 ，将N2和H2按1：3的体积比混合，当反应达平 衡时，混合气中含有m mol的NH3，且NH3的体 积分数量为a%，求起始时N2、H2的物质的量。
化学反应速率和化学计量数的关
• 设起始状态N2为xmol，则H2为3xmol N2 ＋ 3H2 2NH3
＝0.040 0.050
m mooll··LL－ －11×100%＝80%.
答案：80%
化学反应速率和化学计量数的关
化学反应速率和化学计量数的关
(4)若上述反应在2 min后的t1～t6内反应速率与反应时间图像 如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则 ()
A．在t1时增大了压强 C．在t4时降低了温度
B．在t3时加入了催化剂 D．t2～t3时A的转化率最高
绿色化学
解析 (1)由图像知 v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝0.3 mol∶0.1 mol∶
转化率：转化率
转化浓度 起始浓度
100 %
实际生成产物的物质的量（或体积、质量）
产率 ==理论上可得到产物的物质的量（或体积、质量） ×100%
化学反应速率和化学计量数的关
不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应 的
系数比如： 对 mA + nB pC + qD
有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q
0.2 mol＝3∶1∶2，又由于该反应不能进行彻底，所以化学
方程式为 3X＋
2Z。
(2)v(Z)＝2 L0.×2 m2 omlin＝0.05 mol·L－1·min－1。
(3)①X、Y、Z 均为气体时，反应前 n(总)＝2.0 mol，平衡时 n( 总 ) ＝ 0.7 mol ＋ 0.9 mol ＋ 0.2 mol ＝ 1.8 mol ， 所 以 p(平)∶p(始)＝1.8 mol∶2.0 mol＝0.9。 ②将容器体积缩小，相当于增压，达平衡时，温度升高，根
• n起(mol) x 3x 0
• n转(mol) m/2 3m/2 m
• n平(mol)
x m 2
m
3x 3m 2
由题给条件知a%=
x
m
m 3x
3m
m
100%
2
2
x 25m 0.5m a
化学反应速率和化学计量数的关
例2 某温度时，在一个容积为2L的密闭 容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随 时间的变化曲线如图所示。根据图中数据， 试填写下列空白： (1)该反应的化学方程式____________ _____________。 (2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_________。 (3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时： ①压强是开始时的________倍； ②若此时将容器的体积缩小为原来的