溶解焓

(1)先测定量热系统的热容量C，再根据反应过程中温度变 化ΔT与C之乘积求出热效应(此法一般用于放热反应)。
(2)先测定体系的起始温度T，溶解过程中体系温度随吸热 反应进行而降低，再用电加热法使体系升温至起始温度， 根据所消耗电能求出热效应Q。----本实验采用电热补偿法
量热器示意图
仪器药品
1.量热器（含加热器，磁力搅拌器）； 2.数字温度温差仪； 3.直流稳压电源; 4.秒表; 5.KNO3(化学纯)。
溶百度文库焓的测定
徐州师范大学化学化工学院 物理化学教研室
实验目的
1.用电热补偿法测定KNO3在不同浓度水溶液中的 积分溶解焓。 2.作图法求KNO3在水中的微分溶解焓、微分稀释 焓、积分溶解焓。
实验原理
在热化学中，关于溶解过程的热效应的基本概念： 溶解焓 在恒温恒压下，n2摩尔溶质溶于n1摩尔溶剂
(或溶于某浓度的溶液)中产生的热效应，用Q表 示，溶解焓可分为积分(或称变浓)溶解焓和微分 (或称定浓)溶解焓。 积分溶解焓 在恒温恒压下，一摩尔溶质溶于n0摩尔 溶剂中产生的热效应，用Qs表示。
BE:积分稀释焓
AF和BE：积分 溶解焓 曲线上任一点斜 率：微分溶解焓
微分稀释焓
测量热效应是在“量热计”中进行。量热计一般可分为两 类:一类是等温量热计，如冰量热计，所测得的量为吸放热 过程中冰体积的变化;另一类（本实验采用）是绝热式测温 量热计，如图所示。
在绝热容器中测定热效应的方法有两种:
注意事项
1.实验过程中要求I、V值恒定，故应随时注意调节。 2.实验过程中切勿把秒表按停读数，直到最后方可停表。 3.固体KNO3易吸水，故称量和加样动作应迅速。固体 KNO3在实验前务必研磨成粉状。 4.量热器绝热性能与盖上各孔隙密封程度有关，实验过 程 中要注意盖好，减少热损失。
数据处理
1.根据溶剂的重量和加入溶质的重量，求算溶液的浓度，
思考题
• 1. 如果反应是放热反应，应如何进行实验？ • 2. 可否用来测定液体的比热，水化热，生
成热及有机物的混合热等热效应？ • 3. 温度和浓度对溶解热有何影响？如何从
实验温度下的溶解热计算其它温度下的溶 解热 ？
4、待量热器中的温度加热至高于环境温度 0.5~1.0度左右时，按数字温度温差计的采零 键，同时将量热器加料口打开，迅速加入编号 1样品，并开始计时，此时温差开始变为负温 差。当温差显示为零时，迅速加入第二份样品 并记下此时加热时间t，以下依次反复，直至 所有样品加完测定完毕。算出溶解热（t为加 热时间）Q=IVt。
实验步骤
1、在台秤上称取216.2g蒸馏水于量热器中；
2、在台秤上称取2.5g\1.5g\2.5g\3.0g\3.5g\4.0g\4.0g\4.5g 的硝酸钾，并对称量瓶作出1－8编号；
3、将加热器放入瓶中，接头与直流电源接好，插入温 度计，打开搅拌器，打开直流电源，调节电压与电流
的乘积为 2.2W左右—恒定功率。
微分溶解焓 在恒温恒压下，一摩尔溶质溶 于某一确定浓度的无限量的溶液中 产生的热效应。
稀释焓 恒温恒压下，一摩尔溶剂加到某浓度 的溶液中使之稀释所产生的热效应。稀释焓 也可分为积分(或变浓)稀释焓和微分(或定浓) 稀释焓两种。
积分稀释焓 在恒温恒压下，把原含一摩尔溶 质及n01摩尔溶剂的溶液冲淡到含溶剂为n02时 的热效应，亦即为某两浓度溶液的积分溶解 焓之差，以Qd表示。
微分稀释焓：在恒温恒压下，一摩尔溶剂加入 某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应。
以QS对n0作图，在图中，AF与BG分别为将一摩尔 溶质溶于n01和n02摩尔溶剂时的积分溶解 焓QS，BE 表示在含有一摩尔溶质的溶液中加入溶剂，使溶剂 量由n01摩尔增加到n02摩尔过 程的积分稀释焓Qd。
曲线上A点的切线斜率等于该浓度溶液的微分稀释 焓。切线在纵轴上的截距等于该浓度的微分稀释焓。 欲求溶解过程的各种热效应，首先要测定各种浓度 下的积分溶解焓，然后作图计算。
以n0表示
n0

nH 2O nKNO3
216.2 W累 18.02 101.1
2.按Q=IUt公式计算各次溶解过程的热效应。
3.按每次累积的浓度和累积的热量，求各浓度下溶液
的 n0和QS 4.将以上数据列表并作QS—n0图，并从图中求出
n0=80，100，200，300和400处的积分溶解热和微分 冲淡热，以及n0从80→100，100→200，200→300， 300→400的积分冲淡热。