化学方程式(1)

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化学必修1化学方程式

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化学必修1化学方程式化学必修1化学方程式一、钠及其化合物1. 钠在空气中燃烧:2Na +O 2点燃Na 2O 22. 钠在氧气中燃烧:4Na +O 22Na 2O3. 钠与水反应:2Na +2H 2O=2NaOH+H 2↑4. 氧化钠与水反应:Na 2O +H2O=2NaOH5. 过氧化钠与水反应:2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑6. 氧化钠与盐酸反应:Na 2O +2HCl=2NaCl+H 2O7. 钠与盐酸反应:2Na +2HCl=2NaCl+H 2↑8. 氧化钠与二氧化碳反应:Na 2O +CO 2=Na2CO 3 9. 过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na 2O 2+2CO 2=2Na2CO 3+O 2 10. 电解氯化钠(工业制钠):2Na Cl 11. 碳酸钠与水和二氧化碳反应: Na 2CO 3+H 2O +CO 2=2NaHCO3 12.碳酸氢钠遇热分解:△点燃通电2Na+Cl2↑2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑ 13.碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaHCO 3+NaOH=Na2CO 3+H 2O 14. 碳酸钠与盐酸反应:Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O +CO 2↑ Na 2CO 3+HCl=NaHCO3;NaHCO 3+HCl=NaCl +H 2O +CO 2↑ 15. 碳酸氢钠与盐酸反应:NaHCO 3+HCl=NaCl +H 2O +CO 2↑16. 碳酸钠与氯化钙反应:Na 2CO 3+C a Cl2=CaCO3↓+2NaCl 17. 候氏治碱法:①NaCl+NH3+CO 2+H 2O=NaHCO3+NH 4Cl;△②HCO 3Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑18. 钠与四氯化钛反应:TiCl 4+4Na 700℃~800℃Ti+4NaCl19. 钠与硫酸铜溶液反应:①有水环境下:2Na +2H 2O=2NaOH+H 2↑; NaOH+CuSO4=Cu (OH) 2+Na 2SO 4 ②熔融条件下:Na +CuSO4熔融Cu+Na2SO 420. 钠与硫反应:Na +SNa 2S 二、铝及其化合物的转化关系△研磨1. 高温灼烧氢氧化铝:2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O2. 电解氧化铝:Al 2O 34Al+3O2↑3. 铝与盐酸反应:2Al +6HCl=2AlCl3+3H 2↑4. 铝与氢氧化钠反应:2Al +2NaOH +2H 2O=2NaAlO2+3H 2↑5. 铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO 4=Al 2(SO4) 3+3H 2↑6. 氧化铝与盐酸反应:Al 2O 3+6HCl=2AlCl3+3H 2O7. 氧化铝与氢氧化钠反应:Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO2+H 2O 8. 氧化铝与稀硫酸反应:Al 2O 3 +3H2SO 4=Al 2(SO4) 3 +3H 2O9. 氯化铝与氨水反应(实验室制氢氧化铝): AlCl 3+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4Cl 10. 往氯化铝中滴加氢氧化钠至过量:(先有白色沉淀,后沉淀逐渐溶解)①AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3↓+3N a Cl ;②Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H 2O 11. 往氢氧化钠中滴加氯化铝至过量:(先无现象,后有白色沉淀)①AlCl 3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl +2H 2O ;②3NaAlO 2+6H 2O+AlCl3 = 4Al(OH)3↓+3N a Cl 12. 偏铝酸钠与盐酸反应:NaAlO 2+HCl +H 2O =Al(OH)3↓+NaCl 若盐酸过量:NaAlO 2+HCl +H 2O =Al(OH)3↓+NaCl ;通电②Al(OH)3↓+HCl=AlCl3+3H 2O 13. 偏铝酸钠与二氧化碳反应:NaAlO 2+2H 2O +CO 2=Al(OH)3↓+NaHCO 3 14. 铝还原氧化铁(焊接铁轨): 2Al+Fe2O 32Fe (铁水)+Al2O 3(铝热反应)三、氯及其化合物的转化关系1. 铁在氯气中燃烧:2Fe +3Cl 2 2FeCl 3(棕褐色烟)点燃2. 铜在氯气中燃烧:Cu +Cl 2 CuCl 2(棕黄色烟)高温点燃3. 氢气在氯气中燃烧:H 2+Cl 2 H 2+Cl 2点燃2HCl (苍白色火焰)光2HCl (会发生爆炸)4. 实验室制氯气(浓盐酸与氧化锰反应): MnO 2+4HCl(浓)△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O5. 工业制氯气(电解饱和食盐水) : 2NaCl+2H 2O通电2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(氯碱工业)6. 氯气溶于水:Cl 2+H 2O ? HCl +HClO7. 次氯酸遇光分解:2HClO8. 氯气与氢氧化钠反应:Cl 2+2NaOH = NaCl+NaClO +H 2O (吸收氯气尾气)光照2HCl +O 2↑9. 氯气与氢氧化钙反应:2Cl 2+2Ca(OH)210. 2 Ca(ClO)2+2H 2O +2CO 2 = Ca(HCO3) 2+2HClO 11. 氯气与碘化钾反应:Cl 2+2KI=I2 +2KCl(检验氯气) 四、铁及其化合物的转化关系1. 铁与水反应:气态) +3Fe高温Fe 3O 4+4H 2点燃2. 铁在氧气中燃烧:3Fe +2O 2 Fe 3O 43. 铁和盐酸反应:Fe +2HCl=FeCl2+H 2↑4. 铁和稀硫酸反应: Fe+H2SO 4 = FeSO4+H 2↑5. 铁和氯化铁反应:Fe +2FeCl 3 =3FeCl2 6. 铁和氯化铜反应:Fe +2C u Cl 2=FeCl 2+Cu(制造电路板) 7. 铁在氯气中燃烧:2Fe +3Cl 2 =2FeCl 38. 氯化亚铁和氯气反应:2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl3 9. 氯化亚铁和氢氧化钠反应:(白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)①FeCl 2+;②4Fe(OH)2+O 2+2H 2 (氢氧化亚铁被氧化)10. 氯化铁氢氧化钠反应:FeCl 3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 11. 氢氧化亚铁与盐酸反应: Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H 2O12. 氢氧化铁与盐酸反应:Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H 2O 13. 氧化铁与盐酸反应:Fe 2O 3+6HCl = 2FeCl3+3H 2O14. 四氧化三铁与盐酸反应:Fe 3O 4+8HCl =2FeCl 2+FeCl 3+4H 2O15. 氧化亚铁与盐酸反应:FeO +2HCl =FeCl 2+H 2O△16. 一氧化碳还原四氧化三铁:Fe 3O 4+4CO 17. 一氧化碳还原氧化铁: Fe 2O 3 +3CO3Fe +4CO 2 2Fe +3CO 2△18. 高温煅烧氢氧化铁:2Fe(OH)319. 铁在高温条件下与浓硫酸反应:△高温Fe 2O 3+3H 2O2Fe+6H2SO 4(浓) 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O△常温下,铝,铁遇浓硫酸,浓硝酸被钝化,表面形成一层致密的氧化膜,阻止反应的进一步进行。

初中化学方程式大全及现象总结 (1)

初中化学方程式大全及现象总结 (1)

一.物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应:1.镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜在氧气中受热:2Cu + O2 2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O35.氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2 2H2O 现象:淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5 现象:生成白烟7.硫粉在氧气中燃烧:S + O2 SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2 现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO 现象:燃烧现象外,其他现象不明显10.汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg + O2 2HgO(2)化合物与氧气的反应:1.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO22.甲烷在空气中燃烧:C H4 + 2O2 CO2 + 2H2O3.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O4.乙炔在氧气中燃烧:2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O(氧炔焰)5.二氧化硫与氧气反应:2SO2 + O2尘埃2SO3二.分解反应:1.双氧水催化制氧气: 2H2O2 2H2O + O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+ O2↑3.加热碱式碳酸铜:C u2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 = 2KCl + 3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体5.加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体6.碳酸不稳定而分解: H2CO3 = H2O + CO2↑7.高温煅烧石灰石:C aCO3 CaO + CO2↑现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵:NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑9.加热氧化汞:2HgO 2Hg + O2↑现象:生成银白色的液体金属10.加热碳酸氢钙:Ca(HCO3)2 CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成三.氧化还原反应:1.氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成2.木炭还原氧化铜:C + 2CuO 2Cu + CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3.焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成4.焦炭还原四氧化三铁:2C + Fe3O4 3Fe + 2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜:C O + CuO Cu + CO26.一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸:Z n + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象:有可燃烧的气体生成2.铁和稀硫酸:F e + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体3.镁和稀硫酸:M g + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象:有可燃烧的气体生成4.铝和稀硫酸:2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑现象:有气体生成5.锌和稀盐酸:Z n + 2HCl = ZnCl2 + H2↑现象:有气体生成6.铁和稀盐酸:F e + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸:M g + 2HCl = MgCl2 + H2↑现象:有气体生成8.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑现象:有气体生成9.银和稀硝酸:3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色10.银和浓硝酸:A g + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑+ H2O 现象:银逐渐溶解,生成棕色气体11.铜和浓硫酸:Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体12.铜和硝酸银:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种盐 + 另一种金属(置换反应)1.铁和硫酸铜溶液:F e + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象:铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液:Z n + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象:有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液: Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg4.铜和硝酸银:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁:Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银:Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁:Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1.氧化铁和稀盐酸:F e2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸:F e2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸:C uO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液4.氧化铜和稀硫酸:C uO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O7.氧化铁和稀硝酸:Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液8.氧化铜和稀硝酸:CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1.氢氧化钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象:无明显现象2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体: 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4.熟石灰放在空气中变质:C a(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O(5) 酸 + 碱 -------- 盐 + 水1.盐酸和氢氧化钠:H Cl + NaOH = NaCl + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显2.盐酸和氢氧化钾: HCl + KOH = KCl + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显3.盐酸和氢氧化铜:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙: 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液6.盐酸和氢氧化亚铁:2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8.硫酸和氢氧化钠:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显9.硫酸和氢氧化钾:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显10.硫酸和氢氧化铜:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液11.硫酸和氢氧化铁: 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O12.硝酸和氢氧化钠:H NO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显13.硝酸和氢氧化铜:2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液14.硝酸和氢氧化钠:HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显15.硝酸和氢氧化钾:HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显16.硝酸和氢氧化镁:2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象:白色沉淀溶解17.氨水和硫酸:2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1.稀盐酸和碳酸钙:2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑现象:白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠:2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠:HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体4.稀盐酸和碳酸镁:2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体5.盐酸和硝酸银溶液: HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 现象:有白色沉淀生成且不溶于强酸,这个反应用于检验氯离子6.硫酸和碳酸钠:H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体7.硫酸和氯化钡:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙:H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体9.硫酸和碳酸氢钠:H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体10.硝酸和碳酸钙:2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑现象:白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体11.硝酸和碳酸钠:2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体12.硝酸和碳酸氢钠:HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜: 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO42.氢氧化钠和氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象:生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁:3NaOH + Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 现象:生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁:6NaOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 现象:生成红棕色絮状沉淀5.氢氧化钾和氯化铁:3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl 现象:生成红棕色絮状沉淀6.氢氧化钠和氯化亚铁:2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + NaCl 现象:有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚铁:2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3 现象:生成白色絮状沉淀8.氢氧化钠和硫酸亚铁:2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 现象:生成白色絮状沉淀9.氢氧化钠和氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 现象:生成白色沉淀10.氢氧化钠和硝酸镁:2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3 现象:生成白色沉淀11.氢氧化钠和硫酸镁:2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4 现象:生成白色沉淀12.氢氧化钠和氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀13.氢氧化钠和硝酸铜:2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 现象:生成蓝色絮状沉淀14.氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象:生成蓝色絮状沉淀15.氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象:生成白色的沉淀16.氢氧化钙和硫酸铜:Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO417.氢氧化钠和硫酸氢钠:NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 现象:无明显现象18.氢氧化钠和碳酸氢钠:2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 现象:生成白色沉淀19.氢氧化钙和碳酸氢钠:Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O 现象:生成白色沉淀20.氢氧化钠和碳酸钠:NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 现象:不明显21.氢氧化钠和氯化铵:NaOH + NH4Cl = NH3↑ + H2O + NaCl 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成22.氢氧化钠和硝酸铵:NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O + NaNO3 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成23.氢氧化钠和硫酸铵:2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成4 24 2 22 22 3 2 2 (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐1.氯化钠和硝酸银: NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡:Na 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4↓ + 2NaCl 现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.硝酸银和硫酸钠: 2AgNO 3 + Na 2SO 4 = Ag 2SO 4↓ + 2NaNO 3 现象:有白色沉淀生成4.氯化钡和碳酸钠:BaCl 2 + Na 2CO 3 = BaCO 3↓ + 2NaCl现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来 5.氯化钙和碳酸钠:CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl现象:生成白色沉淀五.其它反应:1.二氧化碳溶解于水: CO 2 + H 2O = H 2CO 32.生石灰溶于水: CaO + H 2O = Ca(OH)2 现象:放出大量的热3.氧化钠溶于水: Na 2O + H 2O = 2NaOH4.三氧化硫溶于水: SO 3 + H 2O = H 2SO 45.硫酸铜晶体受热分解: C uSO ·5H O 加热CuSO + 5H O 现象:固体由蓝色变为白色6.无水硫酸铜作干燥剂: CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O7.二氧化硫溶于水:SO 2 + H 2O = H 2SO 38.CO + C 高温2CO↑ 现象:黑色固体逐渐减少9.3C + 2H 2O = CH 4 + 2CO↑ 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体 10.CaCO 3 + CO 2 + H 2O = Ca(HCO 3)2 现象:白色固体逐渐溶解11.2Na 2O 2(过氧化钠) + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成12.4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色13.2Fe O + 3H 高 温2Fe + 3H O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色 14.H + CuO加热Cu + H O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成15.Fe 3O 4 + 4CO = 3Fe + 4CO 2↑ 现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水 变浑浊的气体生成16.FeO + CO Fe + CO2↑现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成17.Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成18.CuO + CO Cu + CO2↑现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成六. 呼吸、光合作用:1.呼吸作用:C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O2.光合作用:6CO2 + 6H2O 光照叶绿素C6H12O6 + 6O2↑初中化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 现象:石灰水由澄清变浑浊。

初中常见的化学方程式(全)(1)

初中常见的化学方程式(全)(1)

初中常见的化学方程式汇总一、化合反应: A+B →AB1. 镁在空气中燃烧: 2Mg + O 2 点燃====== 2MgO(白) (现象:2. 铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O 2 点燃====== Fe 3O 4(黑)3. 铝在空气中燃烧: 4Al + 3O 2 点燃====== 2Al 2O 3(白)4. 氢气中空气中燃烧: 2H 2 + O 2 点燃====== 2H 2O5. 红磷在空气中燃烧: 4P + 5O 2 点燃====== 2P 2O 5(白)6. 硫粉在空气中燃烧: S + O 2 点燃====== SO 27. 碳在氧气中充分燃烧: C + O 2 点燃====== CO 28. 碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O 2 点燃====== 2CO9. 铜在空气中受热: 2Cu (紫红) + O 2 加热====== 2CuO(黑色)10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 点燃====== 2CO 211. 二氧化碳溶解于水: CO 2 + H 2O === H 2CO 312. 二氧化硫溶于水: SO 2 + H 2O ==== H 2SO 3(亚硫酸)13. 三氧化硫溶于水: SO 3 + H 2O ==== H 2SO 4(硫酸)14. 生石灰溶于水: CaO + H 2O ==== Ca(OH)215. 氧化钠溶于水: Na 2O + H 2O ==== 2NaOH16. 无水硫酸铜作干燥剂: CuSO 4 (白)+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O(蓝)17. 二氧化碳通过炽热的炭层:CO 2 + C 高温====== 2CO 二.几个分解反应:AB →A+B18. 水在直流电的作用下分解: 2H 2O 通电====== 2H 2↑+ O 2 ↑19. 双氧水分解: 2H 2O 2 2MnO ====== 2H 2O+ O 2 ↑20. 加热氯酸钾(有二氧化锰):2KClO 3 (白)2O M n 加热====== 2KCl(白) + 3O 2 ↑ 21. 加热高锰酸钾: 2KMnO 4 (紫黑)加热====== K 2MnO 4 + MnO 2 (黑)+ O 2↑22. 碳酸不稳定而分解: H 2CO 3 加热====== H 2O + CO 2↑23. CaCO 3 高温====== CaO + CO 2↑24. Cu(OH)2 加热====== CuO + H 2O25. 2Fe(OH)3 加热====== Fe 2O 3 + 3H 2O26. 硫酸铜晶体受热分解: CuSO 4·5H 2O 加热====== CuSO 4 + 5H 2O 三.置换反应:A+BC →AC+B(还原剂C 、H 2与金属氧化物的反应)27. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热======Cu + H2O28. 氢气还原氧化铁:3H2+ Fe2O3(红)加热======2Fe(粉末、黑) + 3 H2O29. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温======2Cu + CO2↑30. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温======4Fe + 3CO2↑31.高温32. 244233. 锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑34. 铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4(浅绿色) + H2↑(FeSO4--硫酸亚铁)35. 铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑(FeCl2--氯化亚铁)36. 镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑37. 镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑38. 铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑39. 铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl()40. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4(蓝441. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ===== ZnSO4 + Cu42. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg43. 铜和硝酸银溶液反应:Cu +2 AgNO3 ==== Cu(NO3)2 +2 Ag→(44. 233245. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3(黄色) + 3H2O46. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ====== CuCl2 + H2O47. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ===== CuSO4 + H2O48. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ===== MgSO4 + H2O49.()50. 251. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ===== KCl +H2O52. 盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O53. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O54. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 (黄色)+ 3H2O55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O56. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ===== K2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ===== CuSO4 + 2H2O59. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O60.()61. 322262. 碳酸钠与稀盐酸反应:2HCl +Na2CO3=== 2NaCl + H2O + CO2↑63. 碳酸镁与稀盐酸反应:2HCl +MgCO3=== MgCl2 + H2O + CO2↑64. 盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === HNO3+AgCl↓ (白色、不溶于稀硝酸)65. 硫酸和碳酸钠反应:H2SO4 +Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑66. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == 2HCl+BaSO4↓ (白色、不溶于稀硝酸) (碱+盐()67. 424268. 氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== 3NaCl +Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)69. 氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓(白) + 2NaCl70. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓(蓝)+ 2NaCl71. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓(白)+ 2NaOH72. 氢氧化钠与氯化铵:NaOH + NH4Cl 微热NaCl + NH3↑ +H2O73. 氢氧化钙与氯化铵:Ca(OH)2 + 2NH4微热CaCl 2+ 2NH3↑ + 2H2O74. 氢氧化钾与硫酸铵:2KOH + (NH4)2SO微热K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O(()75. 3376. 硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl76. 碳酸钠和氯化钙:Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓+ 2NaCl五.其它反应:77. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃======CO2 + 2H2O78. 酒精(乙醇)在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃======2CO2 + 3H2O79. 甲醇在空气中燃烧:2CH3OH + 3O2点燃======2CO2 + 4H2O80. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热======Cu + CO281. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温======2Fe + 3CO282. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温======3Fe + 4CO283. 3CO+ WO 加热2()83. 223 + H2O84. 苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ===== Na2SO3 + H2O85. 苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ===== Na2SO4 + H2O86. 熟石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O87. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O。

化学方程式总结 元素部分空白方程式(1)

化学方程式总结 元素部分空白方程式(1)
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常见互滴实验
序号
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
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氧化亚铁与氢碘酸反应
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氧化铁与稀硫酸反应
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氧化铁与稀硝酸反应
17
氧化铁与氢碘酸反应
18
四氧化三铁与稀盐酸反应
19
四氧化三铁与稀硝酸反应
20
四氧化三铁与氢碘酸反应
21
向FeO、Fe2O3、Fe3O4通入C、CO、H2
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氢氧化亚铁与稀硫酸反应
23
氢氧化亚铁与稀硝酸反应
24
氢氧化亚铁与氢碘酸反应
钠及其化合物有关的化学方程式
序号
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
1
钠在常温下被空气氧化
2
钠在加热时被空气氧化
3
氧化钠与氧气加热生成过氧化钠
4
钠与硫混合研磨生成Na2S
5
钠在氯气中燃烧
6
钠与氢气加热生成NaH
7
钠与水的反应
8
钠与盐酸的反应
9
钠与硫酸铜的反应
10
钠与氯化铁的反应
11
钠与氯化铵的反应
12
4
硅与氧气在加热时的反应
5
硅与C12在高温时的反应
6
工业制取硅
7
SiO2与NaOH溶液反应
8
SiO2与氧化钙高温时的反应
9
SiO2与氢氟酸(HF)反应

写出下列反应的化学方程式:(1)...

写出下列反应的化学方程式:(1)...

(2010?昆明)写出下列反应的化学方程式:
(1)二氧化碳和水反应;
(2)电解水;
(3)一氧化碳高温还原磁铁矿(主要成分Fe3 O4);
(4)乙烯(C2H4)燃烧生成二氧化碳和水;
(5)向空中播撒碘化银(AgI)微粒可进行人工降雨,碘化银在光照条件下可分解为碘单质(I2)和银单质.
【答案】分析:(1)根据二氧化碳和水会发生化合反应生成碳酸进行书写,
(2)根据水在通电的条件下生成氢气和氧气进行书写,
(3)根据一氧化碳还原氧化铁的原理书写方程式,
(4)根据有机物燃烧会生成二氧化碳和水进行书写,
(5)根据碘化银分解的原理进行书写.
根据题中给出的叙述确定反应物、生成物以及反应条件,依据书写方程式的原则进行书写方程式.
解答:解:(1)二氧化碳和水反应生活成碳酸,所以方程式为:CO2+H2O=H2CO3,
(2)水在通电的条件下生成氢气和氧气,所以方程式为:2H2O2H2↑+O2↑,
(3)一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,所以方程式为:4CO+Fe3O43Fe+4CO2,
(4)反应物是乙烯和氧气,生成物是水和二氧化碳,反应条件是点燃,所以方程式为:C2H4+3O22CO2+2H2O,
(5)反应物是碘化银,生成物是银和碘单质,反应条件是光照,所以方程式为:2AgI2Ag+I2.
点评:依据题中所给的条件书写方程式是考试的热点问题,在平时的学习中要加强这方面的记忆.。

鲁科版必修一化学方程式汇总

鲁科版必修一化学方程式汇总

鲁科版化学(1)化学方程式汇总1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl*2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl*3、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu*4、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl5、钠在空气中燃烧:2Na + O2Na2O2钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O *6、过氧化钠与水反应:2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2*8、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑9、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl22FeCl310、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2CuCl211、氯气与金属钠反应:2Na + Cl22NaCl12、氯气与氢气反应:H2 + Cl2 2HCl*13、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO14、次氯酸光照分解:2HClO 2HCl + O2↑*15、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O*16、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O*17、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO318、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO*19、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑*20、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑*21、碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O22、碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑23.炽热的木炭与二氧化碳反应:CO2+C 2CO24、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑25、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O22NO26、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO227、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO28、合成氨:N2+3H22NH329、氨气易溶于水:NH3+H2O≒NH3·H2O*30、氨气与酸反应:NH3+HCl=NH4Cl31、氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O32、氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑ + HCl↑33、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3NH3↑ + H2O↑ + CO2↑*34、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O 35、氨气的实验室制取:2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ *36、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑*37、稀硝酸与铜反应:3 Cu + 8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑38、浓硝酸与木炭反应:C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑ + 2H2O39、硫与金属铁反应:Fe + S FeS40、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O22SO341、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O =H2SO342、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO443、亚硫酸氧化成硫酸:2H2SO3+O2=2H2SO444、SO2 + CaO = CaSO3*SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O*45、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O*46、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO447、二氧化硫与硫化氢反应:SO2 + 2H2S =3S+2H2O*48、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑49、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O*50、电解饱和食盐水制氢氧化钠:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑51、镁与二氧化碳反应:2Mg+CO22MgO+C52、硅与F2的反应:Si + 2F2 = SiF453、硅与2NaOH 的反应:Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑54、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C Si + 2CO55、粗硅转变为纯硅:Si(粗)+ 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2Si(纯)+ 4HCl56、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O57、硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑58、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO =CaSiO3*59、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O*60、硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓*61、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓62、铝热反应:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe*63、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑*64、氧化铝与盐酸反应:Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O*65、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]*66、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 *67、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O*68、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]69、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O*70、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2*71、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3*72、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O*73、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl*74、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 75、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3。

化学方程式大全(1)

化学方程式大全(1)

化学方程式大全1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧:S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaO H+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一.物质与氧气的反应:⑴单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl QQ:6131701369. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO373.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

酸碱反应化学方程式(一)

酸碱反应化学方程式(一)

酸碱反应化学方程式(一)
酸碱反应化学方程式
1. 酸碱反应的定义
酸碱反应是指发生在酸和碱之间的化学反应。

酸和碱可以互相中和,生成盐和水。

在化学方程式中,酸通常以H表示,而碱通常以OH 表示。

2. 酸碱反应的化学方程式示例
以下是一些常见的酸碱反应示例及其化学方程式:
盐酸和氢氧化钠的反应
盐酸(HCl)和氢氧化钠(NaOH)反应,生成盐(氯化钠,NaCl)和水(H2O)。

化学方程式:HCl + NaOH → NaCl + H2O
硫酸和氨水的反应
硫酸(H2SO4)和氨水(NH3·H2O)反应,生成铵硫酸((NH4)2SO4)。

化学方程式:H2SO4 + 2NH3·H2O → (NH4)2SO4
碳酸氢铵和氢氧化钠的反应
碳酸氢铵(NH4HCO3)和氢氧化钠(NaOH)反应,生成盐(碳酸钠,Na2CO3)和水(H2O)。

化学方程式:NH4HCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
硝酸和氢氧化钾的反应
硝酸(HNO3)和氢氧化钾(KOH)反应,生成盐(硝酸钾,KNO3)和水(H2O)。

化学方程式:HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
3. 总结
酸碱反应是一种常见的化学反应类型,其中酸和碱可以互相中和,生成盐和水。

本文列举了几个常见的酸碱反应示例及其化学方程式,
从中可以看出酸和碱的反应过程和生成物。

了解和掌握酸碱反应的化
学方程式可以帮助我们理解和预测化学反应的结果。

初中的化学公式大全(超全)

初中的化学公式大全(超全)

初中的化学公式大全(超全)一、化学方程式1. 燃烧反应:可燃物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热量例如:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 酸碱中和反应:酸 + 碱→ 盐 + 水例如:HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应:还原剂 + 氧化剂→ 还原产物 + 氧化产物例如:Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4. 分解反应:化合物→ 单质 + 单质例如:2H2O → 2H2 + O25. 合成反应:单质 + 单质→ 化合物例如:2H2 + O2 → 2H2O二、化学计算公式1. 物质的量(摩尔)计算公式:n = m / M其中,n为物质的量(摩尔),m为物质的质量(克),M为物质的摩尔质量(克/摩尔)2. 物质的量浓度计算公式:C = n / V其中,C为物质的量浓度(摩尔/升),n为物质的量(摩尔),V为溶液的体积(升)3. 摩尔比例计算公式:n(A) / n(B) = m(A) / m(B) = M(A) /M(B)其中,n(A)和n(B)分别为A和B物质的量,m(A)和m(B)分别为A和B物质的质量,M(A)和M(B)分别为A和B物质的摩尔质量4. 化学反应热计算公式:ΔH = Σn(反应物)×ΔHf(反应物) Σn(物)×ΔHf(物)其中,ΔH为反应热(焦耳),n为物质的量,ΔHf为物质的热(焦耳/摩尔)三、化学实验公式1. 质量守恒定律:反应前后物质的总质量不变例如:m(反应物) = m(物)2. 气体摩尔体积定律:在相同条件下,相同物质的量的气体体积相等例如:V(气体A) / n(气体A) = V(气体B) / n(气体B)3. 阿伏伽德罗定律:在相同条件下,相同物质的量的气体分子数相等例如:N(气体A) / n(气体A) = N(气体B) / n(气体B)四、化学键与分子结构1. 共价键:两个原子通过共享电子对形成的化学键例如:H2(氢气分子)2. 离子键:由正负离子通过静电作用力形成的化学键例如:NaCl(氯化钠)3. 金属键:金属原子通过自由电子云形成的化学键例如:Fe(铁)五、化学反应速率与平衡1. 化学反应速率:单位时间内反应物的浓度变化例如:v = Δ[反应物] / Δt2. 化学平衡常数:平衡状态下,反应物与物浓度的比值例如:Kc = [物] / [反应物]3. 勒夏特列原理:当系统处于平衡状态时,如果改变系统的条件,系统会自发地向减弱这种改变的方向移动以达到新的平衡例如:增加反应物的浓度,平衡会向物方向移动六、溶液与电解质1. 溶解度:在一定温度下,单位溶剂中溶解某物质的最大量例如:在一定温度下,100克水中最多能溶解36克氯化钠2. 电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物例如:NaCl(氯化钠)3. 离子电荷平衡:电解质溶液中正负离子电荷总数相等例如:NaCl溶液中,Na+和Cl离子电荷总数相等七、酸碱理论1. 酸:在水溶液中能产生H+离子的物质例如:HCl(盐酸)2. 碱:在水溶液中能产生OH离子的物质例如:NaOH(氢氧化钠)3. 水的离子积常数:Kw = [H+][OH]例如:在25°C时,Kw = 1.0 × 10^14八、有机化学基础1. 烷烃:只含有碳和氢两种元素的饱和烃例如:CH4(甲烷)2. 烯烃:含有碳碳双键的不饱和烃例如:C2H4(乙烯)3. 炔烃:含有碳碳三键的不饱和烃例如:C2H2(乙炔)4. 醇:含有羟基(OH)的有机化合物例如:C2H5OH(乙醇)5. 酮:含有羰基(>C=O)的有机化合物例如:CH3COCH3(丙酮)九、化学实验操作1. 过滤:将不溶于液体的固体从液体中分离出来例如:将沙子和水分离2. 蒸馏:利用液体混合物中各组分的沸点不同,将它们分离例如:将酒精和水分离3. 萃取:利用两种互不相溶的液体,将其中一种液体中的溶质转移到另一种液体中例如:用乙醚从水中萃取碘4. 结晶:将溶液中的溶质以晶体形式析出例如:从盐水中结晶出盐十、化学能源与环境1. 化石燃料:煤、石油、天然气等,是地质历史时期形成的有机物例如:煤燃烧产生二氧化碳和水2. 可再生能源:太阳能、风能、水能等,可以自然循环再生的能源例如:太阳能电池将太阳能转化为电能3. 化学污染:由化学物质引起的环境污染例如:工业排放的废水、废气4. 绿色化学:旨在减少或消除化学产品及其生产过程中对环境和人类健康的危害例如:使用无毒、可降解的原料和催化剂。

初中化学方程式大全 1~8单元(共45个)

初中化学方程式大全 1~8单元(共45个)

初中化学方程式大全 1~8单元(共45个)一、化合反应(13个)(一)(单质+单质)金属单质+O 21、镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O 43、铜在空气中加热:2Cu+O 2 加热 2CuO4、汞在空气中加热:2Hg+O 2 加热 2HgO(二)(单质+单质)非金属单质+O 25、氢气在空气中燃烧:2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6、红磷在空气中燃烧:4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57、硫粉在空气中燃烧: S + O 2 点燃 SO 28、碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 点燃 CO 29、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 点燃 2CO****、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl 2点燃 2NaCl ,金属原子最外层失去电子变成阳离子,非金属原子得到电子变成阴离子, NaCl 是由离子的化合物。

****、氢气在氯气中燃烧:2H 2 + Cl 2点燃 2HCl ,HCl 气体溶于水制得盐酸;氢原子和氯原子通过共用电子对结合成分子;(三)(化合物+单质)10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO 2 高温 2CO煤炉中的反应之一,体现了碳的还原性和二氧化碳的弱氧化性。

11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 点燃 2CO 2(四)(化合物+化合物)H 2O H 2CO 3 12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO 2 +H 2O Ca(OH)2 13、生石灰做干燥剂:CaO +****、无水硫酸铜作干燥剂(遇水变成蓝色晶体,也用来可以检验水的存在): CuSO 4 + 5H 2O CuSO 4+5H 2O****、含有二氧化碳的水会腐蚀石灰石(水滴石穿)CaCO 3+H 2O + CO 2 Ca(HCO 3)2二、分解反应(7个) 14、实验室用双氧水制氧气:2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑15、实验室用高锰酸钾制氧气:2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑16、实验室用氯酸钾制氧气:2KClO 3 2KCl +3 O 2↑ 17、拉瓦锡探究空气的成分氧化汞受热分解2HgO 加热 2Hg + O 2↑18、水在直流电的作用下分解:2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑29、碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 H 2O + CO 2↑20、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ ****Ca(HCO 3)2 CaCO 3 ↓+H 2O + CO 2↑三、置换反应 (共17个)(一)还原剂+金属氧化物(5个)22、氢气还原氧化铜:H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O23、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑24、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑25、焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑26、水蒸气通过灼热碳层:H 2O + C 高温 H 2 + CO(二)活泼金属+酸=盐+ H 2↑(8个)MnO 2MnO 2 △27、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑28、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑29、铁和稀盐酸反应:Fe+ 2HCl FeCl2 + H2↑30、铝和稀盐酸反应:2Al+ 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑31、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑32、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑33、铁和稀硫酸反应:Fe +H2SO4FeSO4 + H2↑34、铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2↑(三)金属1+盐1=金属2+ 盐2↑(强换弱)(4个)35、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4FeSO4 + Cu36、铝和硫酸铜溶液反应:2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3 Cu37、铜和硝酸银人员的反应:Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 +2Ag38、铝和硝酸银人员的反应:Al + 3AgNO3Al(NO3)3 +3Ag四、复分解反应(2个)盐+酸新盐+新酸1.CO32-盐+酸新盐+H2O+CO2↑可溶CO32-盐与酸反应Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ↑碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理)2.难溶CO32-盐与酸反应CaCO3+2HCl CaCl2+2H2O+CO2↑石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)五、其他反应(6个)39、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO240、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO241、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO242、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O43、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O44、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O消石灰放在空气中变质。

必修一化学方程式

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必修一化学方程式必修一化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化:4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧:2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质:Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧:2Na2O+O2=2Na2O2 Δ211、氯气与铁的反应方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式:Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)13、氯气与氢气的反应方程式:Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰,生成白雾)14、氯气与钠单质的反应方程式:2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)15、工业制漂白粉:2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)16、氯气与水的方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质:2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质:Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解:2HClO=2HCl+O2↑ 光照221、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体:FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式:Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 228、碳酸氢钙受热分解:Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ29、氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)30、保存氯化亚铁溶液:2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+331、制造印刷线路板:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe36、溶洞的形成:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ37、NaHCO3+BaCl2 ?不反应 (一般情况下,强酸才能制弱酸)38、工业上制取水煤气:C+H2O(g)=CO+H2 高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮:N2+O22NO 放电 (NO无色、难溶于水)40、工业上制备氨气:N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂441、一氧化氮在常温下被氧化:2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮:3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水:NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)44、一水合氨的电离:NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应:NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式:4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)48、氯化铵受热分解:NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用:NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ50、实验室制氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)551、硝酸受热分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 (应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)52、铜与硝酸的反应:Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)53、浓硝酸与木炭的反应:4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ54、硫单质铁的反应:Fe+S=FeS Δ(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体,不溶水、微溶酒精、易溶CS2)55、硫单质与氧气的反应:S+O2=SO2 点燃(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)56、硫粉遇碱发生歧化反应:3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ57、黑火药爆炸的化学方程式:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化:2SO2+O22SO3 催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋气味)60、浓硫酸与铜加热发生反应:2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ661、浓硫酸与木炭加热发生反应:2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成:2SO2+O22SO3 粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步:Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应:3Mg+N2=Mg3N2 点燃67、镁与二氧化碳反应:2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 (镁着火不能用二氧化碳扑灭)68、海水提溴单质:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应:Si+O2=SiO2 Δ(自然界没有游离态的硅)70、工业上制粗硅:SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 (光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)771、硅与氟气的反应:Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应:Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)75、二氧化硅与碱性氧化物的反应:SiO2+CaO=CaSiO3 高温76、刻蚀玻璃:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃:CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温78、金属铝在氧气中燃烧:4Al+3O2=2Al2O3 点燃79、铝热反应:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂,用于焊接钢轨)80、金属铝与酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑881、金属铝与碱的反应:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羟基合铝酸钠)82、实验室制氢氧化铝:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)83、氢氧化铝溶于强酸中:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中:Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羟基合铝酸根离子)85、氧化铝溶于强酸:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化铝为两性氧化物)86、氧化铝溶于强碱:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取:2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (绿色)88、铜与氧气的反应:Cu+O2=2CuO Δ89、铜与硫粉的反应:2Cu+S=Cu2S Δ90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 (黑色物质变为红色物质)991、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (蓝色晶体变为白色粉末)92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应:[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓95、实验室制取氯气:4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黄绿色气体、有毒、密度比空气大)96、实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (无色无味、密度比空气大,溶于水)高中化学有效学习方法怎么快速有效提高化学成绩背好化学基础是非常重要的,可以说化学是一门基础的学科,很多知识点其实都是很基础的,如果你能够把一些基础知识全部背下来,你的化学成绩即使不是很好,但也不会太差,化学的知识点其实是比较零散的,有些知识点是不能够理解记忆的,这部分的知识点就要死记硬背了,死记硬背的知识内容,当然是需要我们去下功夫努力去背的。

高二化学必修一方程式大全

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高二化学必修一方程式大全化学方程式一、化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 +Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO32O + CO2↑(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2c) 氧化铝与盐酸反应:Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + H2O(7) Na的化学反应方程式a) 钠在空气中:4Na + O2 = 2Na2Ob) 钠与空气中燃烧反应: 2Na + O2 Na2O2c) 钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑d)过氧化钠与水反应:2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ e) 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 f) 碳酸钠与二氧化碳:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 g)氢氧化钠与少量二氧化碳:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O h) 氢氧化钠与过量二氧化碳:NaOH+CO2=NaHCO3i) 侯氏制碱法:①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑j) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中: CO2+2Na++CO32+H2O=2NaHCO3↓ -(8) Fe及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) 3O4 + 4H2 b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c)氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应,后被氧化成氢氧化铁: FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH) 先生成白色沉淀,后迅速变成灰绿色最后变成红褐色 f) 氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O g) 三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2h) 氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3i) 氯化亚铁与过氧化氢:2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(9) Al及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑化学方程式b) 实验室制取氢氧化铝: Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 c) 氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氢氧化铝加热分解:2Al(OH)Al2O3 + 3H2O f) 氧化铝与盐酸:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O g) 氧化铝与氢氧化钠:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O h) 偏铝酸钠与盐酸:NaAlO2+HCl+H2O =Al(OH)3↓+NaCl i) 偏铝酸钠与过量二氧化碳:NaAlO2+2H2O+CO2(过)=Al(OH)3↓+NaHCO3 j) 氯化铝与过量氢氧化钠: AlCl3+4NaOH(过)= NaAlO2+3NaCl+2H2O(10) 硅及硅化合物、冶炼纯硅a) 硅与氟气反应:Si + 2F2 = SiF4b) 硅与氢氟酸反应:Si+4HF = SiF4↑+2H2↑ c) 硅与氢氧化钠溶液:Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ d) 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O e) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH =Na2SiO3 + H2O f) 二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaOCaSiO3 g) 硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ h) 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳: Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 +H2SiO3↓ i)j) 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳: Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓ 二氧化硅与碳酸钠固体:SiO2+Na2CO3高温 Na2SiO3+CO2↑ k) 硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C Si + 2CO (石英砂)(焦碳)(粗硅) l) 粗硅转变为纯硅:Si (粗) + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 (纯)+ 4HCl(11) 氯及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2FeCl3 b) 氯气与金属铜反应:Cu + ClCuCl2 c) 氯气与金属钠反应:2Na + Cl d) 氯气与水反应:Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO e) 次氯酸光照分解:2HClO 2HCl + O2↑ f) 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O g) 氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h) 盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 i)漂白粉长期露置在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO (12)氮及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应:N2 +O2 2NO化学方程式b) 氮气与氢气:N2+3H2 催化剂高温高压2NH3c) 一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2d) 二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOe) 氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl (遇挥发性酸(如浓HCl、浓HNO3)时空气中有白烟) f) 氨水受热分解:NH3·H2O NH3↑ + H2Og) 氯化铵受热分解:NH4Cl 3↑ + HCl↑ h) 碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑(铵盐受热都易分解,但并不是所有的铵盐都分解出氨气,如NH4NO3、(NH4)2SO4) i)j) 硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH= 2 NH3·H2O+ Na2SO4 + 2H2O 硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O催化剂氨的催化氧化:4NH3+5O2△ 4NO+6H2O k) 氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ l)m) NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O n) 浓硝酸见光分解:4HNO4NO2↑+O2↑+ 2H2Oo) 浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O+ 2NO2↑ p) 稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑(13)硫及其化合物的化学反应方程式a) 硫化氢和二氧化硫:2H2S+SO2=3S+2H2Ob) 二氧化硫与氧气:SO2+O2c) 催化剂加热2SO3 二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ⇌ H2SO3d) 二氧化硫与氯水:SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) 二氧化硫与碘水:SO2 + I2 +2H2O = 2HI + H2SO4f) 二氧化硫与氧化钙:SO2+CaO 3 (脱硫剂) g) 亚硫酸钙与氧气:2CaSO3+O2=2CaSO4h) 浓硫酸与铜反应:Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ i) 浓硫酸与木炭反应:C +2H2SO4(浓) 2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O j) 硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O(14)铜的化学反应方程式1)Cu2Cu+O2CuO2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)3Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+Cl2Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22)氢氧化铜和氧化铜4CuO==Cu2O+O2↑(>1273K)Cu(OH)2=CuO+H2O (353K)3)硫酸铜 2Cu+2H2SO4(稀4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓第4 / 8页18)19)20)21)22)23) 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3++ Fe =3 Fe2+ 氯化铁与碳酸钠溶液 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O =2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 亚铁离子与铁氰化钾溶液:3Fe2++2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓ (蓝色)--二、高中常用的离子方程式 1) 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 +2H2O2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O --3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全:H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O --4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合: HCO3+OH=CO32+H2O ---NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O5) 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液:Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O --NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O6) 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液:Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+H2O+ CO32 ---NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O7) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2十OH+HCO3= CaCO3↓+H2O +--Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O8) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2+2OH+2HCO3= CaCO3↓+2H2O+ CO32 +---Ca(O H)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+Na2CO39) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液:Al3+ + 3OH =Al(OH)3↓ AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl -10) 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3+ +4OH =AlO2+2H2O AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O --11) 氯化铁溶液中加过量氨水:Fe3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+ FeCl3+3NH3•H2O= Fe(OH)3↓+3NH4Cl12) 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl13) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl14) 铝片溶于苛性钠溶液:2Al+2OH+2H2O =2AlO2+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(15) 金属铜与稀硝酸反应:3Cu + 8H+ + 2NO3 =3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑ ---3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O +2NO↑第5 / 8页(16) 金属铜与浓硝酸反应:Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O Cu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O -(17) 稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H++2NO3= Fe2++2NO↑+2 H2OFe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O -(18) 稀硝酸与少量的铁屑反应Fe+4H++NO3= Fe3++NO↑+2H2O Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O-(19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O(20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe (OH)2+10H+ + NO3 = 3Fe3++8H2O+ NO↑ -(21) 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳:Ca2++2CIO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(22) 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳CIO+CO2+H2O= HCO3+HClO(23) 氯化铁溶液中加过量氨水:A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+(24) Na2CO3溶液与少量硝酸溶液:H+ + CO32 =HCO3 --一-(25) CaCO3溶液与硝酸溶液:2H+ + CaCO3 =CO2↑+ H2O+ Ca2+(26) CaCO3溶液与醋酸溶液: 2CH3COOH+ CaCO3 =Ca2++2CH3COO+CO2↑+ H2O -(27) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2+ + SO42+Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ --(28) 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2++SO42+Ba2+ +2OH=Mg (OH)2↓+ BaSO4↓--(29) 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++2OH+ NH4++HCO3=BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O 一一(30) 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3+OH=SO32+H2O ---(31) 在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合:NH4++HSO3+2OH=SO32+H2O+ NH3•H2O ---(32) 铜片插入硝酸银溶液中: Cu +2Ag+ = Cu2+ + 2Ag(33) Cl2通入NaOH溶液: Cl2 + 2OH Cl + ClO + H2OCl2通入NaOH溶液,加热:3Cl2 + 6OH5Cl + ClO3 +3 H2O(34)氯化铁和铜反应: 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(35) FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2 Cl ++-------(36) 溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2+Cl2 =2Fe3+2 Cl ++-(37) 溴化亚铁溶液中通入过量氯气: 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6 Cl +-+-(38) 在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2 I-+Cl2 = I2+2 Cl -(39) 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2+4I+3Cl2=3+2I2+6Cl +-+-(40) 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2: MnO2+4 H++2 Cl2+Cl2↑+2H2O -+(41) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中: CO2+2Na++CO32+H2O=2NaHCO3↓ -(42) 少量的CO2通入澄清石灰水中::CO2+ Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O -(43) 足量的CO2通入澄清石灰水中: CO2+ OH=2HCO3(44) 少量的SO2通入澄清石灰水中: SO2+ Ca2++2OH=CaSO3↓+H2O ---(45) 足量的SO2通入澄清石灰水中: SO2+ OH=2HSO3(46) AgNO3溶液中滴入过量氨水:Ag + 2 NH3•H2O =﹝Ag(NH3)2﹞+ + 2H2O +--(47) 向氯化铁溶液中加入铁粉:2Fe3++ Fe =3Fe2+第6 / 8页(48) 钠和冷水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑ -(49) 铁粉和稀硫酸:Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑(50) FeSO4酸性溶液中加过量双氧水:2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O +++(51) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应: SiO2+2OH=SiO32+ H2O --(52) Na2O与H2O反应:Na2O+2H2O=2Na++2OH -(53) Na2O2与H2O反应:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑ -(54)Al2O3与盐酸反应:Al2O3 + 6H+ =2 Al3++ 3H2O(55) Al2O3与NaOH溶液反应:Al2O3+ 2OH=2 AlO2+H2O(56) Al(OH)3与HCl反应:Al(OH)3 + 3H+= Al3++ 3H2O(57) Al(OH)3与NaOH溶液反应:Al(OH)3 +OH =AlO2+2H2O(58) Na2SiO3溶液与稀盐酸反应:SiO32+ 2H+=H2SiO3↓ -----(59) Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体:SiO32+ CO2+ H2O =H2SiO3↓+ CO32---- Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体:SiO32+ 2CO2+ 2H2O =H2SiO3↓+2HCO3----(60) Si与NaOH溶液反应:Si + 2 OH + 2H2O=SiO32 + 2H2↑ (61) SO2通入氯水中,氯水褪色:SO2 + Cl2 + 2H2O=4H++SO42+2 Cl(62) SO2通入溴水中,溴水褪色:SO2 + Br2 + 2H2O=4H++SO42+2 Br --(63) 氨水中滴加稀盐酸:NH3•H2O +H+=NH4++H2O(64) 向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):H+ + CO32 =HCO3 -一(65) 向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + CO32 =CO2↑+ H2O -(66) 向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):H+ + SO32 =HSO3 -一(67) 向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + SO32 =SO2↑+ H2O -(68)向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):AlO2+H2O +H+ =Al(OH)3↓ -(69) 向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸:4H+ + AlO2 =Al3++2H2O -(70)Ca(HCO3)2与硝酸反应:H+ + HCO3 =CO2↑+ H2O -(71) 铝与盐酸反应:2Al + 6H+ =2Al3++ 3H2↑(72) 银与稀硝酸反应:3Ag+4H++NO3=3Ag+NO↑+2 H2O -+(73) 银与浓硝酸反应:Ag+2H++NO3=Ag+NO2↑+ H2O -+(74) AlCl3水解显酸性:Al3++3H2O ⇌ Al(OH)3+3H+(75) Na2CO3水解显碱性:CO32+H2O ⇌HCO3+OH ---(76) (NH4)2SO4水解显酸性:NH4++H2O ⇌ NH3•H2O+H+(77) AlCl3 与NaAlO2溶液反应:Al3+ + 3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓ -(78) Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应: Al3+ + 3HCO3=Al(OH)3↓+ 3CO2↑ -(79)Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应:Fe3+ 3HCO3=Fe(OH)3↓+ 3CO2↑ +-(80) 氯气与水反应: Cl2 + H2O ⇌ Cl + H+ + HClO(次氯酸) -(81) NaHCO3与盐酸反应:H+ + HCO3 =CO2↑+ H2O -(82) 氨水与醋酸反应:NH3•H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO+H2O(83) Fe2O3 与 HI(碘化氢,碘酸)溶液反应:Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2O +-++-第7 /8页(84) Fe(OH)3与 HI溶液反应 2Fe(OH)3+6H+2I = 2Fe2+I2+6H2O +-+(85) 电解饱和食盐水 2Cl+2H2Cl2↑+H2↑+2OH(86) 电解CuSO4溶液 2Cu2++2H2O+O2↑+4H +--(87) 明矾溶液加氢氧化钡至SO42完全反应-Al3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O---(88) 明矾溶液加氢氧化钡至Al3完全沉淀+Al3++2SO42+2Ba2++3OH=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ --(89)硫酸氢铵与氢氧化钠等量反应 H++OH = H2O -硫酸氢铵与氢氧化钠过量反应:H++NH4++2OH = H2O+NH3•H2O -(90)Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- +SO42- + 4H+(91) Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓(92) 2Cl2 + 2Fe2++ 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- (当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 :1时)(93) 8Cl2 +6Fe2+ +10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- (当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 :4时)(94) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- (当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 :4时)(95) ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- +SO42-。

高中化学必修一方程式

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高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)2Na+O2==【点燃】Na2O2钠块在空气中变暗4Na+O2=2Na2ONa2O在空气中加热(变黄)2Na2O+O2=2Na2O22、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na+2H2O =2H2O +H2 ↑2Na+2H2O =2Na+ +2OH- +H2↑3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白)2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2 ↑2Na2O2+2H2O =4Na+ +4OH -+O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O+H2O=2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3 +O25、苏打(纯碱)与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O +CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量Na2CO3+HCl =NaHCO3 +NaClCO32-+H+ =HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+ =H2O +CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3==【加热】Na2CO3 +H2O +CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3+NaOH==【加热】Na2CO3 +H2OHCO3-+OH - =H2O +CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li+O2==【加热】2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)Cu+Cl2==【点燃】CuCl2之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)Cl2+2FeCl2 =2FeCl32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI =2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl2Na+Cl2 ==【点燃】2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe +3Cl2==【点燃】3FeCl311、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)H2+Cl2==【点燃】2HCl氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)H2+F2=2HF12、氯气溶于水(新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O)Cl2+H2O =HCl +HClOCl2+H2O =H++Cl- +HClO13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)2HClO==【光照】2HCl +O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O2Ca(OH)2+2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO==【光照】2HCl +O2↑Ca2-+2ClO-+CO2 +H2O =CaCO3↓+2HClO15、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)MnO2+4HCl(浓)==【加热】MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl-==【加热】Mn2++Cl2↑+2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2+2NaBr =Br2 +2NaClCl2+2Br- =Br2 +2Cl-17、铁与硫加热反应Fe +S==【加热】FeS铁与氧气加热反应3Fe+2O2==【加热】Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe+3Cl2==【加热】2FeCl318、铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 +2H2O +SO2 ↑19、碳与浓硫酸反应:C+2H2SO4(浓)==【加热】2H2O+CO2↑+2SO2↑20、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)SiO2+2C=(高温)Si +2CO↑21、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH =Na2SiO3 +H2OSiO2+2OH+ =SiO32- +H2O22、氮气和氢气反应(工业合成氨)N2+3H2→【催化剂】2NH32NH3→【高温高压】N2 +3H223、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)N2+O2=(放电)2NO2NO+O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2+H2O =2HNO3 +NO3NO2+H2O =2H++2NO3-+NO24、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)Fe与浓HNO3加热Fe+6HNO3==【加热】Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe与稀HNO3反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO2+O2 +2H2O =4 HNO326、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO+3O2 +2H2O =4 HNO327.氨的催化氧化4NH3+5O2 ==【催化剂、加热】4NO +6H2O 28.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3==【加热】NH3 ↑+H2O↑+CO2↑29.用浓盐酸检验氨气(白烟生成)HCl+NH3 =NH4Cl30.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4+2NaOH==【加热】2NH3↑+Na2SO2 +2H2O NH4++OH-==【加热】NH3 ↑+H2O31.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)NH4NO3+NaOH =NH3·H2O +NaNO3NH4++OH-=NH3·H2O32.铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al+3O2 ==2Al2O333.铝片与稀盐酸反应2Al+6HCl =2AlCl3 +3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑34.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2↑2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑35.铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==【高温】2Fe +Al2O336.镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2 ==【点燃】2MgO +C37.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2 +H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O38.硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4 Al3++3 NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+39.①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3+3HCl =AlCl3 +3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3+NaOH =NaAlO2 +2 H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2 H2O40.高温下铁与水反应3Fe+4H2O(g)==【高温】Fe3O4 +4H241.铁与盐酸反应Fe+2HCl =FeCl2 +H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑42.氧化铁溶于盐酸中Fe2O3+6HCl =2FeCl3 +3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O43.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 ↓+3NaCl Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓44.氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)4Fe (OH)2+O2 +2H2O =4Fe (OH)345.氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2+Cl2 =2FeCl32 Fe2++Cl2 =2 Fe3++2Cl-46.氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3+Fe =3FeCl22Fe3++Fe =3Fe2+47.用KSCN检验的存在离子方程式Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3。

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一. —OH 的转化 1. 酯化反应:
R-OH + R'COOH
R'COOR + H 2O R-OH + R'COCL R'COOR +
HCL
O
R'-C O
R-OH + O R'-C-O-R R'-C O 2. 卤带反应:
R-OH + HX RX + H 2O
R-OH + SOCL 2 RCL + SO 2 + HCL R-OH + PCL5 RCL + POCL 3 + HCL
3. 醚的制备:
醇钠作用 R-OH + Na RONa + H 2
① 卤代烃
RONa + R'X ROR' + NaX
② R-OH + (CH 3)SO 4 ROCH 3
4. 制备烯:
H 脱水 H OH
二.--NH 2的转化
1.
NH 2
+
SO 2CL
NHSO 2
2. 制酰胺:
NH 2
+
R
C
CL
O
NHC
R
O
NH 2
+
R C O
C O O
R
NHCR
O +
RCOOH
3. 烷基化:
NH 2
+
R'X
NHR'
(伯胺转化为仲胺)
NHR'
+
R'X
NR'2
(仲胺转化为叔胺)
NR'2
+
R'X
NR'3X
(叔胺转化为季胺盐
NHR'
+
HNO 3
N
NO
R'
(N-亚硝基胺)
N
NO
N
NH 2
R'
R'
[H]
4.伯胺(重氮化反应):
NH 2
NaNO 2H 2SO 4
N2HSO4
NH
2
NaNO 2HCL
N 2CL
5. 重氮化后制备卤代苯 : (X=CL , Br)
H 3PO 4 CuX(HX)
羟基取代( H 2O )
KI CN
氰取代(KCN ) NaBF 4
6.偶氮
化:
+
+
OH N 2HSO 4
X
I
F
N 2HSO 4
OH
HO
N
N
N 2HSO 4
NH 2
HO
N
N
HX Mg X
X
HC CR'Mg
X C CR'
三.含卤化物的转化: 1. 与金属反应
X RX Mg RMgX(格利亚试机) + HOH Mg
OH RX Li RLiX X R'OH
Mg
OR'
RX Na RNaX
2. 脱卤化氢:
X CHR'
CH 2R KOH
C 2H 5OH
R CH C R'
(制烯)
CH 2R
CHR' X
LiAlH 4 CH 2RCH 2R'
(还原 烷烃化) 3. 水解:
水 (卤代烃制备醇) 4. 氰化:
RX NaCN RCN (增长碳链)
5. 与醇钠反应制醚:
6. 氨化:
NH 3Mg
X NH 2
RX R'ONa ROR'
RX KOH ROH R CH 2
C O (R)H
Zn-Hg
HCL R CH 2CH 2(R)H
RX
NH 3
RNH 2
7. 生成硫醇:
8. 生成硫醚:
RX NaSR'
RSR'
四. 醛和酮的转化:
1. 克莱门森反应:
2. 还原反应:
3. 烷化反应:
4. 曼氏反应:
5. 成烯反应:
C O
CH 2
R (R)H
HC
X Y
NH 3 ;RNH 2
R
CH 2
C C
NH 2(R)H X Y
NH 3
R
CH 2C (R)H C X Y
6. Reformatsky 反应:
RX
NaHS
HSR
R CH 2H(R)C O Zn--Hg HCL R CH 2CH 2R(H)R CH 2C H(R)H 2
Ni(LiAcH4)R CH 2CH R(H)
OH
C O CH 2
R (R)H HCHO (CH 3)NH HCL
(R)H N(CH 3)R
O
2
7. 达尔森反应;
8.
9.
10. 11.
C O
CH 2
R (R)H
R 1MgX H 3O
R CH 2
C R 1
(R)H
OH
12.
C O
CH 2
R (R)H
XCH 2CO 2E t Zn H 3O
R
CH 2
C CH 2CO 2E t OH (R)H
H 2O R
CH 2
C CHCO 2Et
(R)H
C O
CH 2
R (R)H
RONa
R 1CHCO 2E t R
CH 2
C (R)H
O
C R CO 2E t
C O
CH 2
R (R)H
CH 2CO 2E t
CH 2CO 2E t RONa
R
CH 2C C
CH 2CO 2E t CO 2E t (R)H
C O
CH 2
R (R)H
NaOH R
CH 2
C O (R)H R CH 2C
CH (R)H OH C
O
R
H(R)C O
CH 2
R (R)H
Ph 3
CR 2
1R CH 2
C (R)H
CR 2
1
C O
CH 2
R (R)H
HCN R
CH 2C CN
OH (R)H H 3O
R CH 2
C
OH CO 2H
(R)H
13.
C O
CH 2
R (R)H
NH 2Y R CH 2
C (R)H
N Y
14.
C O
CH 2
R (R)H
NaHSO 3
R
CH 2
C SO 3Na (R)H
OH
五.羧酸及其衍生物的转化:。

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