化学方程式1
高一化学必修一化学方程式大全
⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全 在⾼⼀化学的学习过程中，我们需要熟记⼀些⽅程式。
下⾯是店铺⽹络整理的⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全以供⼤家学习。
⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全(⼀) ⾮⾦属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si) 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + Xe(过量) === XeF2 2F2(过量) + Xe === XeF4 nF2 + 2M === 2MFn (表⽰⼤部分⾦属) 2F2 + 2H2O === 4HF + O2 2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 F2 + Cl2(等体积) === 2ClF 3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3 7F2(过量) + I2 === 2IF7 Cl2 + H2 === 2HCl 3Cl2 + 2P === 2PCl3 Cl2 + PCl3 === PCl5 Cl2 + 2Na === 2NaCl 3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3 Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 Cl2 + Cu === CuCl2 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2 2O2 + 3Fe === Fe3O4 O2 + K === KO2 S + H2 === H2S 2S + C === CS2 S + Fe === FeS S + 2Cu === Cu2S 3S + 2Al === Al2S3 S + Zn === ZnS N2 + 3H2 === 2NH3 N2 + 3Mg === Mg3N2 N2 + 3Ca === Ca3N2 N2 + 3Ba === Ba3N2 N2 + 6Na === 2Na3N N2 + 6K === 2K3NN2 + 6Rb === 2Rb3N P2 + 6H2 === 4PH3 P + 3Na === Na3P 2P + 3Zn === Zn3P2 还原性 S + O2 === SO2 S + O2 === SO2 S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5) 2P + 3X2 === 2PX3 (X表⽰F2，Cl2，Br2) PX3 + X2 === PX5 P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O C + 2F2 === CF4 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(⾜量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(⽣成⽔煤⽓) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si(粉) + O2 === SiO2 Si + C === SiC(⾦刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2 ⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全(⼆) ⾦属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3(钝化) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 ⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全(三) ⾮⾦属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(⾜量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O(⽤氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O (此反应⼴泛应⽤于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3、碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl (此反应⽤于⼯业制备⼩苏打，苏打)。
化学一到八单元化学方程式
化学一到八单元化学方程式1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO226. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2o38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl ↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO41、化合反应.1、镁在空气中燃烧2、铁在空气中燃烧3、铜在空气中加热4、铝在空气中燃烧5、氢气在空气中燃烧6、红磷在空气中燃烧7、硫粉在空气中燃烧8、碳在氧气中充分燃烧9、碳在氧气中不充分燃烧10、一氧化碳在氧气中燃烧11、二氧化碳溶解于水12、二氧化碳通过炽热的碳层2、分解反应.1、水在直流电的作用下分解2、氧化汞受热分解3、加热高锰酸钾4、双氧水在二氧化锰的作用下分解5、碳酸不稳定而分解6、高温煅烧石灰3、置换反应.1、氢气还原氧化铜2、木炭还原氧化铜3、焦炭还原氧化铁4、锌和稀硫酸反应5、铁和稀硫酸反应6、镁和稀硫酸反应7、铝和稀硫酸反应8、锌和稀盐酸反应9、铁和稀盐酸反应10、镁和稀盐酸反应11、铝和稀盐酸反应12、铁和硫酸铜溶液反应13、铝和硫酸铜溶液反应14、铜和硝酸银溶液反应15、镁和氧化铜反应4、复分解反应.1、氢氧化钠与硫酸铜反应2、大理石与稀盐酸反应3、碳酸钠与稀盐酸反应5、其它反应.1、一氧化碳还原氧化铜2、用赤铁矿炼铁3、甲烷在空气中燃烧4、酒精在空气中燃烧。
完整版高一化学必修一化学方程式大全
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋ O2==【点燃】 Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2 ＝ 2Na2ONa2O 在空气中加热（变黄）2Na2O＋ O2＝ 2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O＝2H2O＋H2↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2 是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋ 4OH - ＋ O2↑碱性氧化物Na2O 与水的反应Na2O ＋ H2O＝ 2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气本源，原由是：2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 ＋ 2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过分Na2CO3 ＋ HCl ＝ NaHCO3 ＋ NaClCO32- ＋ H+ ＝ HCO3-NaHCO3 ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O＋ CO2↑HCO3- ＋ H+ ＝ H2O ＋ CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3== 【加热】 Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混杂物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH==【加热】Na2CO3＋H2OHCO3- ＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-(假如溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li＋O2==【加热】2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中激烈燃烧（棕色烟）Cu ＋ Cl2== 【点燃】 CuCl2今后加水，可由绿色溶液（浓）获得蓝色溶液（稀）Cl2 ＋ 2FeCl2 ＝ 2FeCl32Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2Cl2 ＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ I2Cl2＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ H2SO4 ＋ 2HCl2Na ＋ Cl2 == 【点燃】 2NaCl10、铁在氯气中激烈燃烧2Fe ＋ 3Cl2== 【点燃】 3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2 ＋ Cl2== 【点燃】 2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2 ＋ F2＝ 2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H ＋、 Cl- 、 ClO- 、 OH- 、 Cl2、HClO 、 H2O）Cl2 ＋ H2O ＝ HCl＋HClOCl2 ＋ H2O ＝ H＋＋ Cl- ＋ HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO== 【光照】 2HCl＋O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的无效2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2OCa(ClO)2 ＋CO2＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO2HClO== 【光照】2HCl＋O2↑Ca2-＋ 2ClO- ＋ CO2 ＋ H2O ＝ CaCO3↓＋2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2＋ 4HCl( 浓)== 【加热】 MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O MnO2 ＋4H ＋＋ 2Cl －==【加热】 Mn2 ＋＋ Cl2↑＋ 2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 ＋ 2NaBr＝Br2＋2NaClCl2 ＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl-17、铁与硫加热反应Fe ＋ S==【加热】 FeS铁与氧气加热反应3Fe＋2O2== 【加热】 Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe＋ 3Cl2== 【加热】 2FeCl318、铜与浓硫酸反应：Cu＋ 2H2SO4 ( 浓 ) == 【加热】 CuSO4 ＋ 2H2O ＋ SO2 ↑19、碳与浓硫酸反应：C＋ 2H2SO4（浓） ==【加热】 2H2O ＋CO2↑＋ 2SO2↑20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 ＋ 2C=( 高温 )Si ＋ 2CO ↑21、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2OSiO2 ＋ 2OH+＝SiO32-＋H2O22、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 ＋ 3H2→【催化剂】2NH32NH3 →【高温高压】N2 ＋ 3H223、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 ＋ O2=( 放电 )2NO2NO ＋ O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2＋H2O =2HNO3＋NO3NO2＋H2O =2H+＋2NO3-＋NO24、 HNO3 与 Fe 的反应Al 、 Fe 遇浓 HNO3 、浓硫酸钝化（常温）Fe 与浓 HNO3 加热Fe＋ 6HNO3== 【加热】Fe(NO3)3＋ 3NO2 ↑＋ 3H2OFe 与稀 HNO3 反应Fe＋ 4HNO3 ＝ Fe(NO3)3 ＋ NO↑＋ 2H2O3Fe＋ 8HNO3 ＝ 3Fe(NO3)2 ＋ 2NO ↑＋ 4H2O25、 NO2 、 O2 的混杂气通入水中无节余气体4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO326、 NO 、O2 的混杂气通入水中无节余气体4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO327.氨的催化氧化4NH3＋5O2 ==【催化剂、加热】4NO ＋ 6H2O28.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3== 【加热】NH3 ↑＋H2O ↑＋ CO2↑29.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl30.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混杂加(NH4)2SO4 NH4＋＋＋ 2NaOH== 【加热】OH － ==【加热】 NH32NH3 ↑＋ Na2SO2↑＋ H2O＋ 2H2O31.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混杂（不加热）NH4NO3＋NaOH＝NH3· H2O＋NaNO3NH4 ＋＋ OH－＝ NH3 ·H2O32.铝箔在氧气中激烈燃烧4Al＋3O2 ==2Al2O333.铝片与稀盐酸反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑34.铝与氢氧化钠溶液反应2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋ 3H2↑ 2Al＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2 －＋ 3H2↑35.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al＋Fe2O3==【高温】2Fe ＋ Al2O336.镁在二氧化碳中燃烧2Mg＋CO2 ==【点燃】2MgO＋C37.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH =2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O38.硫酸铝溶液中滴过分氨水Al2(SO4)3＋6NH3· H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3 ＋＋ 3 NH3 ·H2O ＝ Al(OH)3 ↓＋3NH4 ＋39.①氢氧化铝溶液中加盐酸②A l(OH)3 与 NaOH 溶液反应Al(OH)3 ＋ NaOH＝NaAlO2＋2 H2OAl(OH)3 ＋ OH －＝ AlO2 －＋ 2 H2O40.高温下铁与水反应3Fe ＋ 4H2O(g)== 【高温】Fe3O4 ＋ 4H241.铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑42.氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋ 6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3 ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O43.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色积淀）FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3↓44.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色积淀变成红褐色积淀）4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)345.氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl32 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl －46.氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl22Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋47.用 KSCN 检验的存在离子方程式Fe3＋ +3SCN－ = Fe(SCN)3。
化学必修1化学方程式
化学必修1化学方程式化学必修1化学方程式一、钠及其化合物1. 钠在空气中燃烧：2Na ＋O 2点燃Na 2O 22. 钠在氧气中燃烧：4Na ＋O 22Na 2O3. 钠与水反应:2Na ＋2H 2O=2NaOH＋H 2↑4. 氧化钠与水反应：Na 2O ＋H2O=2NaOH5. 过氧化钠与水反应：2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH＋O 2↑6. 氧化钠与盐酸反应：Na 2O ＋2HCl=2NaCl＋H 2O7. 钠与盐酸反应:2Na ＋2HCl=2NaCl＋H 2↑8. 氧化钠与二氧化碳反应：Na 2O ＋CO 2=Na2CO 3 9. 过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na 2O 2＋2CO 2=2Na2CO 3＋O 2 10. 电解氯化钠（工业制钠）：2Na Cl 11. 碳酸钠与水和二氧化碳反应: Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO3 12.碳酸氢钠遇热分解:△点燃通电2Na+Cl2↑2NaHCO 3 Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 13.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO 3＋NaOH=Na2CO 3＋H 2O 14. 碳酸钠与盐酸反应:Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl＋H 2O ＋CO 2↑ Na 2CO 3＋HCl=NaHCO3；NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 15. 碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑16. 碳酸钠与氯化钙反应：Na 2CO 3＋C a Cl2=CaCO3↓+2NaCl 17. 候氏治碱法：①NaCl+NH3＋CO 2＋H 2O=NaHCO3＋NH 4Cl;△②HCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑18. 钠与四氯化钛反应：TiCl 4＋4Na 700℃～800℃Ti+4NaCl19. 钠与硫酸铜溶液反应：①有水环境下：2Na ＋2H 2O=2NaOH＋H 2↑； NaOH+CuSO4=Cu （OH) 2＋Na 2SO 4 ②熔融条件下：Na +CuSO4熔融Cu+Na2SO 420. 钠与硫反应：Na +SNa 2S 二、铝及其化合物的转化关系△研磨1. 高温灼烧氢氧化铝：2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O2. 电解氧化铝：Al 2O 34Al+3O2↑3. 铝与盐酸反应:2Al ＋6HCl=2AlCl3＋3H 2↑4. 铝与氢氧化钠反应:2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO2＋3H 2↑5. 铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO 4=Al 2(SO4) 3＋3H 2↑6. 氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3＋6HCl=2AlCl3＋3H 2O7. 氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO2＋H 2O 8. 氧化铝与稀硫酸反应:Al 2O 3 +3H2SO 4=Al 2(SO4) 3 ＋3H 2O9. 氯化铝与氨水反应（实验室制氢氧化铝）： AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4Cl 10. 往氯化铝中滴加氢氧化钠至过量：（先有白色沉淀，后沉淀逐渐溶解）①AlCl 3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3N a Cl ；②Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H 2O 11. 往氢氧化钠中滴加氯化铝至过量：（先无现象，后有白色沉淀）①AlCl 3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl ＋2H 2O ；②3NaAlO 2＋6H 2O+AlCl3 = 4Al(OH)3↓＋3N a Cl 12. 偏铝酸钠与盐酸反应：NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 若盐酸过量：NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl ;通电②Al(OH)3↓＋HCl=AlCl3＋3H 2O 13. 偏铝酸钠与二氧化碳反应：NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3 14. 铝还原氧化铁（焊接铁轨）： 2Al+Fe2O 32Fe （铁水）+Al2O 3（铝热反应）三、氯及其化合物的转化关系1. 铁在氯气中燃烧:2Fe ＋3Cl 2 2FeCl 3（棕褐色烟）点燃2. 铜在氯气中燃烧:Cu ＋Cl 2 CuCl 2（棕黄色烟）高温点燃3. 氢气在氯气中燃烧：H 2＋Cl 2 H 2＋Cl 2点燃2HCl （苍白色火焰）光2HCl （会发生爆炸）4. 实验室制氯气（浓盐酸与氧化锰反应）: MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O5. 工业制氯气（电解饱和食盐水) ： 2NaCl+2H 2O通电2NaOH+H 2↑＋Cl 2↑(氯碱工业）6. 氯气溶于水：Cl 2＋H 2O ? HCl ＋HClO7. 次氯酸遇光分解:2HClO8. 氯气与氢氧化钠反应:Cl 2＋2NaOH = NaCl＋NaClO ＋H 2O (吸收氯气尾气）光照2HCl ＋O 2↑9. 氯气与氢氧化钙反应：2Cl 2＋2Ca(OH)210. 2 Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO3) 2＋2HClO 11. 氯气与碘化钾反应:Cl 2＋2KI=I2 +2KCl(检验氯气) 四、铁及其化合物的转化关系1. 铁与水反应：气态) ＋3Fe高温Fe 3O 4＋4H 2点燃2. 铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2 Fe 3O 43. 铁和盐酸反应：Fe ＋2HCl=FeCl2＋H 2↑4. 铁和稀硫酸反应: Fe+H2SO 4 = FeSO4＋H 2↑5. 铁和氯化铁反应：Fe ＋2FeCl 3 =3FeCl2 6. 铁和氯化铜反应:Fe ＋2C u Cl 2=FeCl 2＋Cu(制造电路板） 7. 铁在氯气中燃烧:2Fe ＋3Cl 2 =2FeCl 38. 氯化亚铁和氯气反应：2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl3 9. 氯化亚铁和氢氧化钠反应：（白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）①FeCl 2＋；②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2 （氢氧化亚铁被氧化)10. 氯化铁氢氧化钠反应：FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl 11. 氢氧化亚铁与盐酸反应： Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H 2O12. 氢氧化铁与盐酸反应:Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H 2O 13. 氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl3＋3H 2O14. 四氧化三铁与盐酸反应：Fe 3O 4＋8HCl =2FeCl 2＋FeCl 3+4H 2O15. 氧化亚铁与盐酸反应：FeO +2HCl =FeCl 2＋H 2O△16. 一氧化碳还原四氧化三铁:Fe 3O 4＋4CO 17. 一氧化碳还原氧化铁: Fe 2O 3 ＋3CO3Fe ＋4CO 2 2Fe ＋3CO 2△18. 高温煅烧氢氧化铁：2Fe(OH)319. 铁在高温条件下与浓硫酸反应:△高温Fe 2O 3＋3H 2O2Fe+6H2SO 4（浓) 2（SO 4）3+3SO 2↑+6H 2O△常温下，铝，铁遇浓硫酸，浓硝酸被钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。
高中化学必修一二化学方程式汇总
高中化学必修一二化学方程式汇总一、必修一化学方程式1. 钠及其化合物- 钠与氧气常温反应：4Na + O_{2}=2Na_{2}O- 钠在氧气中燃烧：2Na + O_{2}{点燃}{=!=!=}Na_{2}O_{2}- 钠与水反应：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+ H_{2}↑- 过氧化钠与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}↑- 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2} - 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：Na_{2}CO_{3}+HCl = NaHCO_{3}+NaCl - 向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸：Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl +H_{2}O+CO_{2}↑- 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO_{3}{}{=!=!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O + CO_{2}↑- 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO_{3}+NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O2. 铝及其化合物- 铝与氧气反应：4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}- 铝与盐酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}↑- 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH+2H_{2}O = 2NaAlO_{2}+3H_{2}↑ - 氧化铝与盐酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O- 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O - 氢氧化铝的制备（向氯化铝溶液中滴加氨水）：AlCl_{3}+3NH_{3}· H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl- 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O- 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)_{3}+NaOH = NaAlO_{2}+2H_{2}O3. 铁及其化合物- 铁与氧气反应：3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}- 铁与氯气反应：2Fe+3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl_{2}+H_{2}↑- 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu- 氯化亚铁与氯气反应：2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}- 氯化铁与铁反应：2FeCl_{3}+Fe = 3FeCl_{2}- 氯化铁与铜反应：2FeCl_{3}+Cu = 2FeCl_{2}+CuCl_{2}4. 硅及其化合物- 硅与氧气反应：Si + O_{2}{}{=!=!=}SiO_{2}- 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}↑ - 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO_{2}+2NaOH = Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O - 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO_{2}+4HF = SiF_{4}↑+2H_{2}O- 硅酸的制备（硅酸钠溶液与盐酸反应）：Na_{2}SiO_{3}+2HCl =H_{2}SiO_{3}↓+2NaCl5. 氯及其化合物- 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 氯气与金属铜反应：Cu+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}CuCl_{2}- 氯气与氢气反应：H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2HCl- 氯气与水反应：Cl_{2}+H_{2}O = HCl + HClO- 次氯酸光照分解：2HClO{光照}{=!=!=}2HCl+O_{2}↑- 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O- 氯气与氢氧化钙反应制漂白粉：2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O6. 硫及其化合物- 硫与氧气反应：S+O_{2}{点燃}{=!=!=}SO_{2}- 二氧化硫与水反应：SO_{2}+H_{2}O = H_{2}SO_{3}- 二氧化硫与氧气反应：2SO_{2}+O_{2}{催化剂}{underset{}{⇌}}2SO_{3} - 三氧化硫与水反应：SO_{3}+H_{2}O = H_{2}SO_{4}- 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O- 碳与浓硫酸反应：C + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O7. 氮及其化合物- 氮气与氧气反应：N_{2}+O_{2}{放电或高温}{=!=!=}2NO- 一氧化氮与氧气反应：2NO+O_{2}=2NO_{2}- 二氧化氮与水反应：3NO_{2}+H_{2}O = 2HNO_{3}+NO- 工业合成氨：N_{2}+3H_{2}{催化剂}{underset{高温高压}{⇌}}2NH_{3}- 氨气与水反应：NH_{3}+H_{2}O = NH_{3}· H_{2}O- 氨气与氯化氢反应：NH_{3}+HCl = NH_{4}Cl- 氯化铵受热分解：NH_{4}Cl{}{=!=!=}NH_{3}↑+HCl↑- 碳酸氢铵受热分解：NH_{4}HCO_{3}{}{=!=!=}NH_{3}↑+H_{2}O↑+CO_{2}↑- 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH_{4}NO_{3}+NaOH{}{=!=!=}NH_{3}↑+NaNO_{3}+H_{2}O- 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O- 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_{3}(浓)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O二、必修二化学方程式1. 元素周期律相关反应（以碱金属和卤素为例）- 锂与氧气反应：4Li + O_{2}=2Li_{2}O- 钾与水反应：2K+2H_{2}O = 2KOH + H_{2}↑- 氯气与溴化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaBr = 2NaCl+Br_{2}- 溴与碘化钾溶液反应：Br_{2}+2KI = 2KBr+I_{2}2. 化学反应与能量- 氢气燃烧：2H_{2}+O_{2}{点燃}{=!=!=}2H_{2}O（放热反应）- 碳酸钙受热分解：CaCO_{3}{}{=!=!=}CaO + CO_{2}↑（吸热反应）3. 有机化学基础（必修部分）- 甲烷燃烧：CH_{4}+2O_{2}{点燃}{=!=!=}CO_{2}+2H_{2}O- 甲烷与氯气发生取代反应（以一氯取代为例）：CH_{4}+Cl_{2}{光照}{=!=!=}CH_{3}Cl+HCl- 乙烯燃烧：C_{2}H_{4}+3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+2H_{2}O- 乙烯与溴水反应：C_{2}H_{4}+Br_{2}to C_{2}H_{4}Br_{2}- 乙烯与水加成反应：C_{2}H_{4}+H_{2}O{催化剂}{to}C_{2}H_{5}OH- 苯燃烧：2C_{6}H_{6}+15O_{2}{点燃}{=!=!=}12CO_{2}+6H_{2}O- 苯与液溴反应：C_{6}H_{6}+Br_{2}{FeBr_{3}}{=!=!=}C_{6}H_{5}Br+HBr - 乙醇燃烧：C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+3H_{2}O - 乙醇与钠反应：2C_{2}H_{5}OH + 2Nato 2C_{2}H_{5}ONa+H_{2}↑- 乙醇的催化氧化：2C_{2}H_{5}OH + O_{2}{Cu或Ag}{underset{}{to}}2CH_{3}CHO + 2H_{2}O- 乙酸与乙醇的酯化反应：CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH{浓硫酸}{underset{}{⇌}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O。
高一化学方程式总结归纳
高一化学方程式总结归纳化学方程式是根据化学反应得出来的公式，如果反应有特定的条件，书写的时候一律标注该特定条件。
今天小编在这给大家整理了高一化学方程式总结归纳_高一化学方程式有哪些，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修1氧化还原反应知识高中化学学习方法与技巧生活中的化学现象大全高一化学方程式(一)Cl2+Cu==CuCl2（点燃条件）、3Cl2+2Fe==2FeCl3Cl2+2Na==2NaCl、Cl2 + H2==2HCl3Cl2 +2P==2PCl3、Cl2 + PCl3==PCl5Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO(强酸制弱酸) 2HClO 2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓(白色)+HNO3NaBr+AgNO3 = AgBr↓(浅黄色)+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO32AgBr 2Ag+Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl高一化学方程式(二)歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO +H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==P H3+3H2PO2)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO3C+SiO2 SiC+2CO1.镁与盐酸响应:Mg + 2H+ = Mg2+ + H22.铝与盐酸响应2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H23.锌与盐酸响应Zn + 2H+ = Zn2+ + H24.铁与稀硫酸响应Fe + 2H+ = Fe2+ + H25.氧化镁与稀硫酸响应MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O6.氧化铁与稀盐酸响应Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O7.氢氧化钠与稀硫酸响应OH- + H+ = H2O8.氢氧化镁与稀盐酸响应Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O9.硝酸银与稀盐酸响应Ag+ + Cl-= AgCl10.氯化钡与稀硫酸响应Ba2+ + SO42- = BaSO411.氢氧化钡与稀硫酸响应Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O 12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应Mg2+ +2OH-= Mg(OH)213.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + OH-== HCO3-15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + 2OH- == SO32- + H2O16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + OH-== HSO3-17.二氧化碳与澄清的石灰水响应CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O 18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应Ca2+ + CO32-== CaCO319.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应Ba2+ + CO32-== BaCO320.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2高一化学方程式(三)还原性 S+4H++6==6NO2+2H2O+3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O= +2H2)高一化学方程式(四)高一必修一必修二化学方程式(1) 4Na+O2=2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2(3) 2Na+O2 Na2O2 (注：反应条件不同;生成物也不同。
(完整版)八年级化学方程式大全
八年级化学方程式大全1、2Mg+O22MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2、2Hg+O22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu+O22CuO 红色金属变为黑色固体4、4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体5、3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊7、S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8、2H2+O2 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9、4P+5O2 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO311、加热氯酸钾：2 KClO3 2 KCl + 3 O2（加热）12、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑14、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑15、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑16.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO417、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O18、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O19、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O20、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
化学方程式大全(1)
化学方程式大全1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaO H+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl QQ:6131701369. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
人教版高一化学必修1化学方程式总结
高中化学必修1化学方程式总结1。
钠及其化合物：钠在空气中颜色变暗： 4Na + O 2 = 2Na 2O钠在空气中点燃： 2Na + O 2 ∆ Na 2O 2 （发出黄色火焰，生成淡黄色固体) 钠与水反应的化学方程式： 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、动、响、红） 钠与水反应的离子方程式： 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH — + H 2 ↑ （钠起火不能用水灭火） 过氧化钠与水的反应： 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑过氧化钠与二氧化碳的反应： 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ↑（过氧化钠可以做供氧剂） 碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑ + H 2O O H CO H CO 22232+↑=++- 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2↑ + H 2O O H CO H HCO 223+↑=++-(碳酸氢根不能拆） 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应： NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2OO H CO OH HCO 2233+=+---加热碳酸氢钠固体： 2NaHCO 3 ∆ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2↑ （碳酸氢钠热稳定性差）2. 铝及其化合物铝在空气中加热：4Al + 3O 2 ∆ 2Al 2O 3 （铝熔化，但不滴落) 铝与盐酸反应的方程式： 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑ 铝与氢氧化钠溶液溶液的反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2— + 3H 2↑（一定不要忘记水！!！) 氧化铝与强酸强碱的反应：Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3++3H 2OAl 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3 + 2OH — = 2Al -2O + H 2O制取氢氧化铝：AlCl 3 + 3NH 3·H 2O = Al （OH ）3 ↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al （OH ）3↓+ 3NH 4+氢氧化铝与强酸强碱的反应：Al(OH ）3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O Al （OH ）3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O Al （OH)3 + NaOH =NaAlO 2 +2H 2O Al （OH)3 +OH — = AlO 2— +2H 2O氯化铝中加入少量强碱：AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH ）3 ↓+ 3NaCl Al 3+ + 3OH - =Al （OH)3 氯化铝中加入过量强碱：AlCl 3 + 4NaOH = NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2O Al 3+ + 4OH - =AlO 2- + 2H 2O 加热氢氧化铝： 2Al （OH)3∆Al 2O 3 + 3H 2O明矾在水溶液中的电离：KAl （SO 4）2 = K + + Al 3+ + 2SO 42—碳酸氢根不能在强酸性和强碱性溶液中大量共存3。
初中化学方程式大全 1～8单元(共45个)
初中化学方程式大全 1～8单元（共45个）一、化合反应（13个）（一）（单质+单质）金属单质+O 21、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O 43、铜在空气中加热：2Cu+O 2 加热 2CuO4、汞在空气中加热：2Hg+O 2 加热 2HgO（二）（单质+单质）非金属单质+O 25、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 28、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO****、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2点燃 2NaCl ，金属原子最外层失去电子变成阳离子，非金属原子得到电子变成阴离子， NaCl 是由离子的化合物。
****、氢气在氯气中燃烧：2H 2 + Cl 2点燃 2HCl ，HCl 气体溶于水制得盐酸；氢原子和氯原子通过共用电子对结合成分子；（三）（化合物+单质）10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO煤炉中的反应之一，体现了碳的还原性和二氧化碳的弱氧化性。
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2（四）（化合物+化合物）H 2O H 2CO 3 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 +H 2O Ca(OH)2 13、生石灰做干燥剂：CaO +****、无水硫酸铜作干燥剂（遇水变成蓝色晶体，也用来可以检验水的存在）： CuSO 4 + 5H 2O CuSO 4+5H 2O****、含有二氧化碳的水会腐蚀石灰石（水滴石穿）CaCO 3+H 2O + CO 2 Ca(HCO 3)2二、分解反应（7个） 14、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑15、实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑16、实验室用氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl +3 O 2↑ 17、拉瓦锡探究空气的成分氧化汞受热分解2HgO 加热 2Hg + O 2↑18、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑29、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ ****Ca(HCO 3)2 CaCO 3 ↓+H 2O + CO 2↑三、置换反应 （共17个）（一）还原剂+金属氧化物（5个）22、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O23、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑24、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑25、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑26、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C 高温 H 2 + CO（二）活泼金属+酸=盐+ H 2↑（8个）MnO 2MnO 2 △27、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑28、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑29、铁和稀盐酸反应：Fe+ 2HCl FeCl2 + H2↑30、铝和稀盐酸反应：2Al+ 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑32、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑33、铁和稀硫酸反应：Fe +H2SO4FeSO4 + H2↑34、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2↑（三）金属1+盐1=金属2+ 盐2↑（强换弱）（4个）35、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu36、铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3 Cu37、铜和硝酸银人员的反应：Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 +2Ag38、铝和硝酸银人员的反应：Al + 3AgNO3Al(NO3)3 +3Ag四、复分解反应（2个）盐+酸新盐+新酸1．CO32-盐+酸新盐+H2O+CO2↑可溶CO32-盐与酸反应Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ↑碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）2.难溶CO32-盐与酸反应CaCO3+2HCl CaCl2+2H2O+CO2↑石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）五、其他反应（6个）39、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO240、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO241、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO242、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O43、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O44、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O消石灰放在空气中变质。
高一化学《必修一》化学方程式(按章节归纳)
高一化学《必修一》方程式（按章节归纳）第一、二章：1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、银离子的检验： Cl －+ Ag ＋= AgCl ↓4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6. 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg ＋CO2点燃2MgO ＋C第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O2 Na2O22、钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2△2Na2O24、金属锂在空气中燃烧：4Li ＋ O2△ 2Li2O5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH －＋ H2 ↑二、Na2O 、Na2O2的相关反应：1、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋ CO2＝ Na2CO34、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2Na2O2＋ 2CO＝ 2Na2CO3＋ O25、Na2O ＋ SO2＝ Na2SO3 Na2O2＋ SO2＝ Na2SO46、Na2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O7、2Na2O2＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2↑三、NaHCO3与Na2CO31、小苏打受热分解： 2NaHCO3△ Na2CO3＋ H2O ＋CO2 ↑2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋ NaOH △ Na2CO3＋ H2O3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO3＋ NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O HCO3－＋ OH －＝ H2O ＋ CO32－4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO36、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑ CO32－＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋ HCl ＝NaHCO3＋ NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOHNaHCO3＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO3↓＋ Na2CO3＋2H2O8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应： Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2 Na ClNaHCO3溶液与CaCl2 不反应；四、铝1、铝与氯气反应：2Al ＋ 3Cl 2点燃2AlCl 32、铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl 3 ＋ 3H 2↑ 2Al ＋ 6H ＋＝ 2Al 3＋＋3H 2↑3、铝与氢氧化钠溶液反应2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝ 2NaAlO 2 ＋3H 2↑ （只有H 2O 作氧化剂） 2Al ＋ 2OH －＋2H 2O ＝ 2AlO 2－＋ 3H 2↑4、4Al ＋ 3O 2△2Al 2O 3 电解熔融的氧化铝：2Al 2O 34Al ＋ 3O 2↑5、铝与氧化铁高温下反应【铝热反应】：2Al ＋ Fe 2O 3高温2Fe ＋ Al 2O 36、不稳定性：2Al(OH)3△Al 2O 3 ＋ 3H 2O7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O==2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4 Al 3＋ ＋ 3 NH 3·H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH 4＋8、向NaAlO 2 溶液中通入CO 22NaAlO 2 ＋CO 2 （少）＋3H 2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ Na 2CO 3 2AlO 2－＋CO 2 （少）＋3H 2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ CO 32－NaAlO 2 ＋CO 2 （多）＋2H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ NaHCO 3 AlO 2－＋CO 2 （多）＋2H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ H CO 3－9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al 2O 3 ＋ 2NaOH == 2NaAlO 2 ＋H 2O Al 2O 3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO 2－ ＋ H 2O 10、氧化铝溶于盐酸：Al 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl 3 ＋ 3 H 2O Al 2O 3 ＋ 6H ＋＝ 2Al 3＋＋3 H 2O氢氧化铝的两性电离 H + + AlO 2－ + H 2O Al （OH ）3 Al 3+ + 3OH －11、Al(OH)3溶液中加盐酸：Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl 3 ＋ 3H 2O Al(OH)3 ＋ 3H ＋＝ Al 3＋＋ 3H 2O12、Al(OH)3与NaOH 溶液反应：Al(OH)3 ＋ NaOH == NaAlO 2 ＋2 H 2O Al(OH)3 ＋ OH － ＝ AlO 2－ ＋2 H 2O13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 ： 3AlO 2－ ＋Al 3＋＋ 6H 2O ＝ 4 Al(OH)3↓五、铁1、铁与硫加热反应： Fe ＋ S FeS2、铁与氧气中燃烧： 3Fe ＋2O 2 点燃Fe 3O 4 3. 铁在氯气中燃烧： 2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 34、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe ＋ 4H 2O （g ）高温Fe 3O 4 ＋ 4H 25、铁与盐酸反应： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑ Fe ＋ 2H ＋ ＝ Fe 2＋ ＋ H 2↑6.铁的氧化物FeO 、Fe 2O 3 、Fe 3O 4溶于盐酸中：1)FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2O FeO ＋ 2H ＋＝ Fe 2＋＋ H 2O2)Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O Fe 2O 3 ＋ 6H ＋＝ 2Fe 3＋＋ 3H 2O3) Fe 3O 4 ＋ 8HCl ＝ FeCl 2 ＋2FeCl 3 ＋4H 2O Fe 3O 4 ＋ 8H ＋＝Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4 H 2O7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：1) FeSO 4 ＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓＋Na 2SO 4 Fe 2＋＋ 2OH －＝ Fe(OH)2 ↓氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）2）FeCl 3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe 3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3 ↓氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．） 3）4Fe (OH)．．．．．．．2． ＋． O ．2． ＋． 2H ．．2．O ．＝． 4Fe (OH)．．．．．．．3． 4）不稳定性：2Fe(OH)3 △Fe 2O 3 ＋ 3H 2O8.Fe 2＋、Fe 3＋之间的转化：1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）：2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝ 2FeCl 3 2 Fe 2＋＋ Cl 2 ＝ 2 Fe 3＋＋ 2Cl －2）氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3 ＋ Fe ＝ 3FeCl 2 2Fe 3＋＋ Fe ＝ 3Fe 2＋3）用KSCN 检验Fe 3＋的存在：离子方程式：Fe 3＋+3SCN － Fe (SCN)3 （血红色） 4）印刷电路板：2FeCl 3 ＋ Cu ＝ 2FeCl 2 ＋CuCl 2 第四章： 一、硅（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO 2 ＋ 2C高温Si ＋ 2CO ↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF 4 ↑+ 2H 2↑（3）硅单质与NaOH 溶液反应： Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 +2H 2↑ Si 及其化合物： 二、二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2SiO 3 ＋ H 2O SiO 2 ＋ 2OH － ＝SiO 32－ ＋ H 2O（2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO高温CaSiO 3（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF 4↑+ 2 H 2O 三、硅酸（H 2SiO 3）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓ （2）硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓ （3）硅酸受热分解：H 2SiO 3△SiO 2 ＋ H 2O（4）工业制玻璃原理：SiO 2 + Na 2CO 3高温Na 2SiO 3 + CO 2↑ SiO 2 + Ca CO 3高温Ca SiO 3 + CO 2↑四、氯气（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO 2 ＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2 ＋4H ＋＋2Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O(2)电解氯化钠溶液 ： 2NaCl +2 H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑(氯碱工业) (3)电解熔融氯化钠： 2NaCl 2Na + Cl 2↑ 2、氯气性质：A 、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋ Cl 2点燃CuCl 2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（2）氯气和金属钠反应：2Na ＋ Cl 2点燃2NaCl（3）铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe ＋ 3Cl 2点燃3FeCl 3（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H 2 ＋ Cl 2 点燃2HCl（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H 2＋F 2＝2HF B 、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含H ＋ 、Cl －、ClO －、OH －、Cl 2、HClO 、H 2O ） Cl 2 ＋ H 2O HCl ＋ HClO Cl 2 ＋ H 2O ＝ H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中通电通电（7）Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl 2 ＋ 2Br － ＝ Br 2 ＋ 2Cl － （8）Cl 2 ＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ I 2 Cl 2 ＋2I － ＝I 2 ＋ 2Cl －（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl ＋ O 2↑ C 、氯气和碱的反应： （10）工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2O （11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O 2↑（12）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl 2 ＋2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 五、硫和氮的化合物： （1）硫与非金属：S + O 2点燃SO 2 H 2+ S△H 2S（2）硫与金属： Fe + S△FeS 2Cu + S△Cu 2S（3）硫与氢氧化钠溶液反应：3S+6NaOH △2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O（4）二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O H 2SO 3 （5）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO 2 + CaO = CaSO 3（6）二氧化硫与碱反应：SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓ + H 2O（7）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H 2S +SO 2 = 3S↓ + 2H 2O（8）二氧化硫通入氯水中：SO 2 + Cl 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 4（Cl 2可换作Br 2、I 2） （9）二氧化硫被O 2氧化：2SO 2 + O 2 2SO 3催化剂光照△光照（10）三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 4（11）三氧化硫与碱反应：SO 3 + Ca(OH)2 = CaSO 4↓ + H 2O (12)硫化氢气体通入氯水： H 2S+Cl 2 === 2HCl + S ↓(13)亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫： Na 2SO 3 +H 2SO 4 (浓)===Na 2SO 4+H 2O+SO 2 ↑ （14）工业合成氨：N 2 ＋ 3H 2催化剂 高温高压2NH 3（15）氨的催化氧化 ：4NH 3 ＋5O 24NO ＋ 6H 2O（16）NH 3在水中的反应：NH 3 + H 2O NH 3? H 2O NH 4＋ + OH － （17）氨水受热分解：NH 3?H 2O△NH 3↑ + H 2O（18）实验室制取氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2△CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O（19）碳酸氢铵受热分解 ：NH 4HCO 3△NH 3 ↑＋ H 2O↑ ＋ CO 2↑（20）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl（21）氯化铵受热分解：NH 4Cl△NH 3↑ + HCl↑（22）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH 4)2SO 4 ＋2NaOH△2NH 3↑＋Na 2SO 4 ＋2H 2O NH 4＋＋ OH －△NH 3 ↑＋ H 2O（23）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH 4＋的方法）NH 4NO 3 ＋ NaOH ＝ NH 3↑＋H 2O ＋ NaNO 3 NH 4＋＋ OH －＝ NH 3↑＋H 2O（24）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N 2 ＋ O 2 2NO 2NO ＋ O 2 ＝ 2NO 2（25）二氧化氮溶于水 ：3NO 2 ＋ H 2O ＝ 2HNO 3 ＋ NO 3NO 2 ＋ H 2O ＝ 2H ＋＋ 2NO 3－＋NO（26）NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3 （27）NO 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3（28）NO 2、NO 的回收：NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O(29)NO 2与氢氧化钠反应：2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 5、浓硫酸、HNO 3与Cu 反应：Al 、Fe 遇浓HNO 3、浓硫酸钝化（常温）放电（30）Cu 与浓HNO 3加热 ：Cu ＋4HNO 3 (浓）＝ Cu(NO 3)2 ＋2NO 2↑＋ 2H 2O （31）Cu 与稀HNO 3反应 ：3Cu ＋8HNO 3 (稀）＝ 3Cu(NO 3)2 ＋2NO ↑＋ 4H 2O （32）铜与浓硫酸反应：Cu ＋2H 2SO 4 (浓）CuSO 4 ＋2H 2O ＋SO 2 ↑ （33）浓硫酸与木炭反应：C ＋2H 2SO 4（浓） 2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑（34）浓硝酸与木炭反应：C ＋4HNO 3（浓）2H 2O ＋CO 2↑＋4NO 2↑。
必修一化学方程式
必修一化学方程式必修一化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照221、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 228、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)30、保存氯化亚铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+331、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ37、NaHCO3+BaCl2 ?不反应 (一般情况下，强酸才能制弱酸)38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电 (NO无色、难溶于水)40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂441、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)551、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 (应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)52、铜与硝酸的反应：Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3 催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋气味)60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ661、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 (镁着火不能用二氧化碳扑灭)68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2 Δ(自然界没有游离态的硅)70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 (光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)771、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑881、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羟基合铝酸钠)82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羟基合铝酸根离子)85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化铝为两性氧化物)86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (绿色)88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 (黑色物质变为红色物质)991、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (蓝色晶体变为白色粉末)92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓95、实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黄绿色气体、有毒、密度比空气大)96、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (无色无味、密度比空气大，溶于水)高中化学有效学习方法怎么快速有效提高化学成绩背好化学基础是非常重要的，可以说化学是一门基础的学科，很多知识点其实都是很基础的，如果你能够把一些基础知识全部背下来，你的化学成绩即使不是很好，但也不会太差，化学的知识点其实是比较零散的，有些知识点是不能够理解记忆的，这部分的知识点就要死记硬背了，死记硬背的知识内容，当然是需要我们去下功夫努力去背的。
人教版高一化学必修1化学方程式(加粗必背)-自己总结的最全的方程式
高一化学必修1化学方程式汇总（加粗必背）1.钠与氧气常温反应：4Na ＋O2＝2Na2O 金属钠切开后，银白色的切面很快变暗2.钠与氧气点燃反应：2Na ＋O2Na2O2 黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O23.钠与水的反应：2Na ＋2H2O ＝2NaOH + H2↑(浮熔游响红)芙蓉又想红铁与高温水水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H24.钠与硫酸铜溶液的反应（2步）：2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO45. Na2O与水的反应：Na2O＋H2O ＝2NaOH6.Na2O与CO2的反应：Na2O＋CO2＝Na2CO3Na2O与O2的反应：2Na2O＋O22Na2O27. Na2O2与水的反应：2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑ Na2O2既是氧化剂又是还原剂8.Na2O2与CO2的反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O2发生歧化反应,配平配29.氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HCl 安静燃烧、苍白色火焰，瓶口有白雾氢气和氯气光照：H2＋Cl22HCl 会发生爆炸10.铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3黄褐色烟11.铜在氯气中燃烧：Cu＋Cl2CuCl2 棕黄色的烟铝在氯气中燃烧：2Al ＋3Cl22AlCl3 白烟或黄烟（氯化铝是无色透明晶体或浅黄色的结晶性粉末）钠在氯气中燃烧：2Na ＋Cl22NaCl黄色火焰，氯气颜色褪去，白烟12.氯气与水的反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO 可逆反应，也可以写洁厕灵和84消毒液反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑ + H2O13.次氯酸的不稳定性：2HClO 2HCl＋O2↑14.氯气与氢氧化钠溶液反应（制漂白液/84消毒液）：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O15.制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉具有漂白性：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO生成的HClO越多，漂白性越好(生成HClO具有漂白性，但HClO不稳定，见光易分解，所以漂白粉就慢慢失效了)溴与NaOH溶液反应：Br2＋2NaOH = NaBr＋NaBrO＋H2O （可用NaOH吸收氯气或溴单质）16.铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe + 2H＋= Fe2＋+ H2↑FeO和稀硫酸反应：FeO + 2H+ = Fe2＋+ H2OFe3O4和稀H2SO4反应：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O制备Fe(OH)2：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4制备Fe(OH)3：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ +3 NaClFe(OH)2不稳定易被空气中氧气氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3白→灰绿→红褐色Fe(OH)3加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O17.FeCl3溶液与Fe反应的离子方程式：2Fe3++Fe ＝3Fe2+18. FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu ＝2Fe2++Cu2+19.FeCl2溶液与Cl2或氯水反应的离子方程式：2Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2Cl-用KSCN检验Fe3+：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3血红色溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+(利用Fe3+水解原理)明矾﹝KAl(SO4)2∙12H2O﹞净水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+胶体具有吸附性能净水20、向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式CO32- + H+＝HCO3-不产生CO2气体向Na2CO3溶液中加入过量稀HCl的离子方程式CO32 -+ 2H+＝CO2 + H2O 产生CO221、向NaHCO3溶液中加稀HCl的离子方程式HCO3- + H+＝H2O+CO2↑22、向NaHCO3溶液中加NaOH溶液的离子方程式HCO3-+ OH-＝H2O + CO32-向NaHSO3溶液中加NaOH溶液的离子方程式HSO3-+ OH-＝H2O + SO32-向NaHS溶液中加NaOH溶液的离子方程式HS-+ OH-＝H2O + S2-23、向Na2CO3溶液中通入CO2气体的离子方程式CO32-+ H2O + CO2＝2HCO3-24、NaHCO 3受热分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑侯氏制碱法 NaCl + NH 3 + H 2O + CO 2 = NH 4Cl + NaHCO 3↓25、溶洞形成的两反应 CaCO 3+CO 2+H 2O =Ca(HCO 3)2 Ca(HCO 3)2=CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O26.N 2与O 2 N 2 + O 2 2NO27.N 2与H 2（工业合成氨/制氨气） N 2+3H 2 2NH 328.NO 与O 2 2NO + O 2 ＝ 2NO 2 (无色气体NO 变红棕色气体NO 2)29.NO 2与H 2O 3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO30.NH 3与H 2O NH 3 + H 2O NH 3•H 2O31.NH 3与HCl NH 3 + HCl ＝ NH 4Cl 有白烟生成(NH 4Cl 固体小颗粒)NH 3与Cl 2 8NH 3 + 3Cl 2 ＝ 6NH 4Cl + N 2 有白烟生成 2NH 3+3Cl 2 ＝ 6HCl + N 232.氨的催化氧化4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O33.NH 4Cl 受热分解 NH 4Cl NH 3↑ + HCl ↑ 不可用于制取氨气，生成的NH 3会和HCl 直接反应 34.NH 4HCO 3受热分解 NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 铵盐受热都易分解，铵盐易溶于水且吸热 35.实验室制氨气 2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 加热时试管口略向下倾斜36.氯化铵与稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式NH 4＋ + OH － ＝ NH 3•H 2O氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应（或加热）的离子方程式（可用于检验铵根离子）NH 4+ + OH - NH 3•H 2O NH 3↑ + H 2O (所以也可以用浓氨水直接加热，快速制取氨气)37.硝酸见光或受热分解 4HNO 3 4NO 2↑ + O 2↑ + 2H 2O 浓硝酸要放棕色试剂瓶中避光保存38.铜与稀硝酸 3Cu + 8HNO 3(稀) ＝ 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O39.铜与浓硝酸 Cu + 4HNO 3(浓) ＝ Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O40.碳与浓硝酸 C + 4HNO 3(浓) CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2O少量铁与稀硝酸 Fe + 4HNO 3(稀) ＝ Fe(NO 3)3 + NO ↑ + 2H 2O过量铁与稀硝酸 3Fe + 8HNO 3(稀) ＝ 3Fe(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O41.硫和铁 Fe+S FeS FeS 可溶于硫酸/盐酸/硝酸 FeS+H 2SO 4=FeSO 4+H 2S ↑42.硫和铜 2Cu+S Cu 2S （S 的氧化能力不足以将Cu 氧化成CuS ，只能得到Cu 2S ） 铁和氯气 2Fe +3Cl 2 = 2FeCl 3 Cu +Cl 2 = CuCl 2 Cl 2有强氧化性，把金属单质氧化到最高价硫化铜和硝酸反应 CuS + 10HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + H 2SO 4 + 8NO 2↑ + 4H 2O3CuS + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 3S + 2NO↑ + 4H 2O硫化铜和硝酸反应 Cu 2S + 12HNO 3(浓) = CuSO 4+Cu(NO 3)2 + 10NO 2↑ + 6H 2O3Cu 2S + 16HNO 3(稀) = 6Cu(NO 3)2 + 3S + 4NO ↑ + 8H 2OCuS 不溶于硫酸/盐酸，能溶于硝酸 Cu 2S 溶于硫酸/盐酸/硝酸硫化亚铜和浓硫酸反应 Cu 2S + 4H 2SO 4 = 2CuSO 4 + S + 2SO 2↑ + 4H 2O 浓硫酸的氧化性 硫化亚铜和稀硫酸反应 Cu 2S + H 2SO 4 = Cu + CuSO 4 + H 2S ↑ 亚铜的歧化反应硫和氢气 H 2 + S H 2S （臭鸡蛋气味气体，溶于水形成氢硫酸-弱酸）硫化氢和浓硫酸反应 H 2S + H 2SO 4 = S ↓ + SO 2 + 2H 2O 不可用浓硫酸干燥硫化氢等还原性气体43.硫在足量的氧气中燃烧 S ＋O 2 SO 2 （注意：氧气再多也不能生成SO 3)二氧化硫和氧气反应 2SO 2+O 2 2SO 3 （需要催化剂，空气中的灰尘可充当催化剂）44.SO 2溶于水 SO 2+H 2O H 2SO 3弱酸H 2SO 3分步电离 H 2SO 3 H + + HSO 3- HSO 3- H + + SO 32-NaOH 溶液吸收少量SO 2： SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + 2H 2ONaOH 溶液吸收过量SO 2： SO 2 + NaOH = NaHSO 3SO 2通入澄清石灰水： SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓+ H 2O 出现浑浊，不可以用于检验SO 2SO 3和NaOH 溶液反应： SO 3 + 2NaOH = Na 2SO 4 + H 2O燃煤时加入石灰石吸收SO 2：2CaCO 3 + 2SO 2 + O 2 2CaSO 4 + 2CO 2CaO + SO 2 = CaSO 3 Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 +H 2O CaCO 3 + SO 2 CaSO 3 + CO 2催化剂 △CaSO 3CaO + SO 2↑ 2CaO + 2SO 2 + O 2 = 2CaSO 4 2Ca(OH)2 + 2SO 2 + O 2 = 2CaSO 4 + 2H 2O45.SO 2通入氢硫酸中 2H 2S + SO 2 = 3S ↓ + 2H 2O 归中反应，体现了SO 2的氧化性46.H 2SO 3被O 2氧化 2H 2SO 3 + O 2 = 2H 2SO 447.SO 2通入氯水中 SO 2 + Cl 2+ 2H 2O ＝ 2HCl + H 2SO 4SO 2通入溴水中 SO 2 + Br 2 + 2H 2O ＝ 2HBr + H 2SO 4SO 2通入碘水中 SO 2 + I 2 + 2H 2O ＝ 2HI + H 2SO 448.铜和浓硫酸共热 Cu + 2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 实验室制取SO 2浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO 2 Na 2SO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O + SO 2↑ 也可用于实验室制SO 249.碳和浓硫酸共热 C + 2H 2SO 4（浓） CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O 蔗糖被浓硫酸脱水碳化后会继续和浓硫酸反应50.以硫磺为原料工业制硫酸（共3步， S 和O 2a 点燃只能生成SO 2）S ＋O 2 SO 2 2SO 2+O 2 2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4硫酸酸雨的生成步骤 S+O 2SO 2 SO 2+H 2O=H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 451.以N 2等为原料工业制硝酸：（共4步） N 2 + 3H 2 2NH 3 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O2NO + O 2 = 2NO 2 3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO52.电解熔融MgCl 2 MgCl 2(熔融) Mg+Cl 2↑ 2NaCl (熔融) 2Na+Cl 2↑53.Mg 在CO 2中燃烧: 2Mg+CO 2 C+2MgO 2Al 2O 3(熔融) 4Al+3O 2↑54.设计实验验证氧化性Cl 2>Br 2>I 2： 2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2 2KI + Br 2 = 2KBr + I 255.向NaBr 溶液中滴加硝酸银溶液反应的离子方程式Ag + + Br － = AgBr ↓ 淡黄色沉淀56.向KI 溶液中滴加硝酸银溶液反应的离子方程式 Ag + + I － = AgI ↓ 黄色沉淀57、硅与氧气共热 Si + O 2 SiO 258、硅的工业制法 SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑59、SiO 2与NaOH 溶液 SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2OSiO 2与碱性氧化物反应 SiO 2 + CaO CaSiO 360、SiO 2与氢氟酸 SiO 2 + 4HF = SiF 4↑+ 2H 2O61、工业制玻璃（2个）SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3 + CO 2↑SiO 2 + Na 2CO 3 Na 2SiO 3 + CO 2↑62、Na 2SiO 3溶液与稀盐酸 Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓ 硅酸盐和酸反应制取硅酸Na 2SiO 3溶液中通入CO 2 Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓ 出现硅酸胶体，变浑浊 硅酸不稳定加热分解 H 2SiO 3 SiO 2 + H 2O63、Al 与稀硫酸的离子方程式 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 2H 2↑64、Al 与NaOH 溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H 2O ＝2NaAlO 2 + 3H 2↑此反应分为两步反应：2Al + 6H 2O ＝ 2Al(OH)3 + 3H 2↑ Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O65、Al 与Fe 2O 3的铝热反应 2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe66、Al 2O 3与稀硫酸的离子方程式 Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O67、Al 2O 3与NaOH 溶液反应 Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2OAl(OH)3的电离 AlO 2- + H + + H 2O Al(OH)3Al 3+ + 3OH -酸式电离 碱式电离68、Al(OH)3与稀硫酸的离子方程式 Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O69. Al(OH)3与NaOH 溶液的离子方程式 Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O70、AlCl 3与足量氨水的离子方程式 Al 3+ + 3NH 3•H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ 用于制备Al(OH)371.Cu 在潮湿的空气中生锈 2Cu + O 2 + CO 2 + H 2O = Cu 2(OH)2CO 3 (碱式碳酸铜/铜锈，绿色)72、AlCl 3与少量NaOH 反应的离子方程式 Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓73、AlCl 3与足量NaOH 反应的离子方程式 Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O催化剂△74、偏铝酸钠溶液加如稀盐酸： 少量HCl ：NaAlO 2 + HCl + H 2O = Al(OH)3↓ + NaCl 过量HCl ：NaAlO 2 + 4HCl = AlCl 3 + NaCl + 2H 2O75、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳： 少量CO2：2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2O = 2 Al(OH)3↓ + Na 2CO 3 过量CO2：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3↓ + NaHCO 376、碳酸钠溶液中通入二氧化硫：碳酸钠吸收少量二氧化硫：2Na 2CO 3 + SO 2 + H 2O = 2NaHCO 3 + Na 2SO 3 碳酸钠吸收等物质的量二氧化硫：Na 2CO 3 + SO 2 + H 2O = H 2O + CO 2↑+ Na 2SO 3 碳酸钠吸收过量二氧化硫：Na 2CO 3 + 2SO 2 + H 2O = CO 2↑+ 2NaHSO 377、碳酸氢钠溶液中通入二氧化硫：7879、高锰酸钾和草酸反应2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4 = 2MnSO 4+K 2SO 4+10CO 2↑+8H 2O2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H + = 2Mn 2+ +10CO 2↑+8H 2OMnO 4- + MnO 4- + KClO 3 + HCl (浓) ═ KCl + ClO 2↑ + Cl 2↑ + H 2O。
化学方程式及离子方程式1
第一部分金属一、碱金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiNa2ONa2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O) 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O22Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。
H2O2的制备可利用类似的反应)NaHNaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O 6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaINaI+Cl2＝2NaCl+I2NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI Na2CO3、NaHCO3Na2CO3 +HCl＝NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑NaNO3、NaNO2KClO3+6HC l=KCl+3Cl2↑+3H2O NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2ONa3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl2＝2NaCl+S↓ 3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3Na2SiO3Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaClC6H5ONaC6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO32.钾K2K+2H2O＝2KOH+H2↑K2O、K2O2K2O+H2O＝2KOH K2O+CO2＝K2CO3 2K2O2+2CO2＝K2CO3+O2 2K2O2+2H2O＝4KOH+O2KOH2KOH+CO2＝K2CO3+H2O KOH+CO2＝KHCO3K2CO3K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KC K2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3KHCO3KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2OKClO3KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2OKI2KI+Cl2＝2KCl+I2 KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓ 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓KSCN3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KClKHKH+H2O＝KOH+H2↑3.锂Li2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑Li2OLi2O+CO2＝Li2CO3 Li2O+H2O＝2LiOHLiOH2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O LiOH+CO2＝LiHCO3Li2CO3Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2OLiHCO3LiHCO3+HCl＝LiCl+CO2↑+H2O二、常见金属1.镁MgMg+2H2O＝2Mg(OH)2↓+H2↑ Mg+S＝MgS Mg+Br2＝MgBr2Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2RbMgOMgO+2HCl＝MgCl2+H2O MgO+H2O＝Mg(OH)2↓Mg(OH)2Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMgCO3MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2OMg(HCO3)2Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2OMgSO4MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓ MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓2.铝Al2Al+6HC l＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物) Al2O3+2NaOH ＝2NaAlO2+H2O Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl 2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaClAlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓ Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑3.铁Fe2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 Fe+H2S＝FeS+H2↑2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O ↑+15H2O 10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2FeFeOFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2OFe2O3Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4Fe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3FeCl22FeCl2+Cl2＝2FeCl3 FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S ↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KClFeSFeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S ↑ 4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2H2FeO44H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2OFe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O其它Fe化合物Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)三、其他金属1.锰KMnO42KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2OMnO22.铜CuCuO+2HCl＝CuCl2+H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓3.钙CaCaO+H2O＝Ca(OH)2 2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体)CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑ Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2(重钙) CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑4.钡BaBa(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O Ba(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)2 Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2O BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)5.铅Pb、PbO2Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑铅盐Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3 (CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH6.锌ZnZn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑ Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2ZnOZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2OZn(OH)2Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2O Zn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O7.铍BeBe+2HCl＝BaCl2+H2↑ Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑BeCl2+2NaOH ＝Be(OH)2↓+2H2O Be(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O8.汞Hg3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O第二部分卤族元素、氮族元素一、卤族元素1.氟F2F2+H2＝2HF 2F2+2H2O＝4HF+O2HF4HF+SiO2＝SiF4+2H2O2.氯Cl2Cl2+H2＝2HCl(光照或点燃)Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2+2KI＝2KCl+I2 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O2＝2HCl+O2 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2OHCl6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑ 2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3＝NH4Cl(白烟)2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O 6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O HCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaClHCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaCl HCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaCl HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2HClOHClO=HCl+O2↑3.溴Br2Br2+Fe＝FeBr3 Br2+2FeBr2＝2FeBr3 Br2+NaI＝NaBr+I2 Br2+HI＝HBr+I2 Br2+H2O＝HBr+HBrOBr2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr Br2+H2S＝S↓+2HBr2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑HBrHBr+NaOH＝NaBr+H2O2HBr+Cl2＝2HCl+Br24.碘I2I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2OHI2HI+Cl2＝2HCl+I2 HI+NaOH＝NaI+H2O二、氮族元素1.氮N2N2+6Na＝2Na3NNO、NO2、N2O52NO+O2＝2NO2 NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2ONO2+SO2＝SO3+NO 3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3HNO33HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3 Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O 3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2ONH32NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4ClNH3+ HCl＝NH4Cl（白烟）NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2 (NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH4Cl＝NH3+HClNH4Cl+NaOH＝＝NaCl+NH3·H2ONH4NO3NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3 (NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3·H2O2.磷PPH3+2O2＝H3PO4P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4P2O3、P2O5P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2OH3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI3.砷AsAs2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O 3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑As2S3+28HNO3(浓)＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳CC+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4COCO2CO2+H2O＝H2CO3 CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 CO2+Na2O＝Na2CO3 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）H2CO3H2CO3＝CO2↑+H2O2.硅SiSi+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2SiO24HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O二、氧族元素1.氧O24Na+O2＝2Na2O 2Na+O2＝Na2O22H2SO3+O2＝2H2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4O32O3＝3O2 O3+2HI＝＝I2+O2+H2OH2O2F2+2H2O＝4HF+O2 Cl2+H2O＝HCl+HClO 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑SO2+H2O＝H2SO3 SO3+H2O＝H2SO4 3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4 CO2+H2O＝H2CO3H2O22H2O2＝2H2O+O2↑H2O2+Cl2＝2HCl+O2 5H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O2.硫SS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+2Na＝Na2S(爆炸) S+Mg＝MgS S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2O SO2SO2+2H2S＝3S+2H2O 2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI SO2+NO2＝SO3+NO SO2+2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3 SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClSO3SO3+H2O＝H2SO4 SO3+MgO＝MgSO4 SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O SO3+Na2O＝Na2SO4 SO3+2KI＝K2SO3+I2H2SH2S+Cl2＝2HCl+S↓ H2S+Mg＝MgS+H2 2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O 2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH H2S+Fe＝FeS+H2↑ H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3 H2S+4NO2＝4NO+SO3+H2OH2SO3H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3＝H2O+SO2↑ 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2OH2SO4Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O 6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O H2SO4(浓)+CaF2＝CaSO4+2HF↑3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2第四部分有机反应一、烃1.甲烷甲烷的制取：烷烃通式：CnH2n-2（1）氧化反应甲烷的燃烧：甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
湘教版化学必修一化学方程式
湘教版化学必修一化学方程式
湘教版化学必修一涉及的化学方程式有很多，以下是其中一些典型的例子：
1. 氢气与氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O
2. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
3. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
4. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
5. 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
6. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
7. 氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3 + HCl → NH4Cl
以上只是湘教版化学必修一中的一部分化学方程式，实际上还有许多其他的化学方程式。
如果你需要更详细的信息，建议参考湘教版化学必修一的教材或相关教辅材料。
完整版)高一化学必修一化学方程式大全
完整版)高一化学必修一化学方程式大全高一化学必修一化学方程式大全1.钠在空气中燃烧，产生黄色火焰。
化学方程式为2Na + O2 → Na2O2（点燃）和4Na + O2 → 2Na2O，钠块在空气中变暗。
2.钠与水反应，产生浮、熔、游、响、红等现象。
化学方程式为2Na + 2H2O → 2H2O + H2↑和2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑。
3.过氧化钠与水反应，是放热反应。
Na2O2是强氧化剂，用于漂白。
化学方程式为2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑和2Na2O2 + 2H2O → 4Na+ + 4OH- + O2↑。
碱性氧化物Na2O与水的反应为Na2O + H2O → 2NaOH。
4.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源。
原因是2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2.5.苏打（纯碱）与盐酸反应，有两种情况。
①盐酸中滴加纯碱溶液，化学方程式为Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑和CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑。
②纯碱溶液中滴加盐酸至过量，化学方程式为Na2C O3 + HCl → NaHCO3 + NaCl、CO32- + H+ → HCO3-、NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O +CO2↑和HCO3- + H+ → H2O + CO2↑。
6.小苏打受热分解，化学方程式为2NaHCO3（加热）→ Na2CO3 + H2O + CO2↑。
7.固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭中加热，化学方程式为NaHCO3 + NaOH（加热）→ Na2CO3 + H2O + CO2↑和HCO3- + OH- → H2O + CO32-。
8.金属锂在空气中燃烧，化学方程式为4Li + O2（加热）→ 2Li2O。
9.氯气的性质，铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色烟。
化学方程式为Cu + Cl2（点燃）→ CuCl2.之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学方程式1. CaCO 3＋2HCl = CaCl 2＋ H 2O ＋ CO 2↑2. Ca(OH)2 ＋ CO 2 = CaCO 3↓＋ H 2O3. C 2H 5OH ＋3O 2 = 3H 2O ＋2CO 24. 4P ＋5O 2 = 2P 2O 55. S ＋ O 2 = SO 26. 3Fe ＋2O 2 = Fe 3O 47. C ＋ O 2 = CO 2 2C ＋ O 2 = 2CO8. 2H 2O 2 = 2H 2O ＋ O 2↑9. 2H 2＋ O 2 = 2H 2O10. 2KClO 3 = 2KCl ＋3O 2↑11. 2KM n O 4 = K 2M n O 4＋ M n O 2＋ O 2↑ 12. 2H 2O = 2H 2↑＋ O 2↑ 13. 2HgO = 2Hg ＋ O 2↑ 14. Fe ＋ CuSO 4 = Cu ＋ FeSO 415. Na 2CO 3＋2HCl = 2NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑16 2Mg ＋ O 2 = 2MgO 17. CuO ＋ H 2 = Cu ＋ H 2O18. CuSO 4＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋ Na 2SO 4 19. CaCO 3 = CaO ＋ CO 2↑ 20. 2CuO ＋ C = 2Cu ＋ CO 2↑ 21. 2Fe 2O 3＋3C = 4Fe ＋3CO 2↑ 22. 2CO ＋ O 2 = 2CO 223. CH 4＋2O 2 = 2H 2O ＋ CO 2 24. Mg ＋2HCl = MgCl 2＋ H 2↑ 25. Zn ＋ H 2SO 4 = ZnSO 4＋ H 2↑ 26. Fe 2O 3＋3CO = 2Fe ＋3CO 2 27. CaO ＋ H 2O = Ca(OH)2 28. CO 2＋2NaOH = Na 2CO 3＋ H 2O 29. NaHCO 3＋ HCl = NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑ 30. Ba(NO 3)2＋ H 2SO 4 = BaSO 4↓＋2HNO 3 31. Ba(NO 3)2＋ K 2CO 3 = BaCO 3↓＋2KNO 3通电点燃点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 MnO 2△ △高温 点燃点燃 点燃 高温 高温 高温 高温 △MnO 2点燃高中化学方程式1.4Na＋O2= 2Na2O2Na＋O2= Na2O22.2Na＋2H2O = NaOH＋H2↑3. 4Na＋TiCl4= 4NaCl＋Ti4. 2Na＋2KCl = 2NaCl＋2K5. 2NaCl(熔融) = 2Na＋Cl2↑6. 2Na＋Cl2= 2NaCl7. 4Al＋3O2= 2Al2O38. Al2O3＋6HCl = 2AlCl3＋3H2O9. 2Al＋3Cl2= 2AlCl310. 2Al＋6HCl = 2AlCl3＋3H2↑11. 2Al＋3H2SO4= Al2(SO4)3＋3H2↑12. 2Al＋2NaOH＋2H2O = 2AlNaO2＋3H2↑13. 2Al＋Fe2O3= 2Fe＋Al2O314. 2Al2O3(熔融) = 2Al＋3O2↑15. 2Al＋6HCl = 2AlCl3＋3H2↑15. 2Mg＋O2= 2MgO16. MgO＋2HCl = MgCl2＋H2O17. Mg＋Cl2= MgCl218. Mg＋H2SO4= MgSO4＋H2↑19. Mg＋2H2O(沸水) = Mg(OH)2＋H2↑20. Mg＋CuSO4= Cu＋MgSO421. 3Mg＋N2= Mg3N222. Mg3N2＋H2O = Mg(OH)2＋NH3↑23. 2Mg＋CO2= 2MgO＋C24. 3Fe＋2O2= Fe3O425. 2Fe＋3Cl2= 2FeCl326. Fe＋S = FeS27. Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑28. 3Fe＋4H2O(g) = Fe3O4＋4H2↑29. Fe+ CuSO4= FeSO4＋Cu30. 2Fe2O3 ＋3C = 4Fe＋3CO2↑31. Fe2O3 ＋3C = 2Fe＋3CO↑32. Na2O＋H2O = 2NaOH33. Na2O＋H2SO4= Na2SO4＋H2O34. Na2O＋CO2= Na2CO335. 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑36. 2Na2O2＋4HCl = 4NaCl＋2H2O＋O2↑37. 2Na2O2＋2CO2= 2Na2CO3＋O238. 2NaOH＋CO2(少量) = Na2CO3＋H2O. CO2＋Na2CO3＋H2O = 2NaHCO3点燃高温高温点燃点燃点燃高温电解点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温高温高温. NaOH＋CO2(足量) = NaHCO339. Na2CO3＋HCl(少量) = NaHCO3+ NaCl. NaHCO3＋HCl = NaCl＋H2O＋CO2↑. Na2CO3＋2HCl(足量) = 2NaCl＋H2O＋CO2↑40. 2NaHCO3= Na2CO3＋H2O＋CO2↑41. Na2CO3＋Ca(HCO3)2 = 2NaHCO3＋CaCO3↓42. NaHCO3(少量)＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋H2O＋NaOH . NaHCO3＋NaOH = Na2CO3 ＋H2O. 2NaHCO3(足量)＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3 43.2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量) = CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3 . Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋2NaOH. NaHCO3＋Ca(OH)2(足量) = CaCO3↓＋H2O＋NaOH44. Al2O3＋2NaOH = 2AlNaO2＋H2O45. 2Al(OH)3= Al2O3＋3H2O46. Al2(SO4)3＋6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO447. FeO＋2HCl = FeCl2＋H2O48. Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O49. Fe3O4＋8HCl = 2FeCl3＋FeCl2＋4H2O50. Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O51. Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O52. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)353. 2Fe(OH)3= Fe2O3 ＋3H2O54. FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl55. FeSO4＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋Na2SO456. SiO2＋4HF = SiF4 ↑＋2H2O57. SiO2＋CaO = CaSiO358. 3SiO2＋Al2O3= Al2(SiO3)359. SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O60. SiO2＋Na2CO3= Na2SiO3＋CO2↑61. SiO2＋CaCO3= CaSiO3＋CO2↑62. H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O63. H2SiO3= SiO2＋H2O64. Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl65. Na2SiO3＋2CO2(足量)＋H2O = H2SiO3↓＋2NaHCO366. Cl2＋H2= 2HCl67. Cl2＋2Na = 2NaCl68. 3Cl2＋2Fe = 2FeCl369. Cl2＋Cu = CuCl270. 2HClO = 2HCl＋O2↑71. Cl2＋2FeCl2= 2FeCl372. 2FeCl3＋Fe = 3FeCl273. 3NaOH(少量)＋AlCl3= Al(OH)3↓＋3NaCl△△高温高温高温高温△点燃点燃点燃点燃△. Al(OH)3＋NaOH = AlNaO2＋2H2O. 4NaOH(足量)＋AlCl3= AlNaO2＋3NaCl＋2H2O74. Cl2＋H2O = HCl＋HClO75. Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O76. 2Cl2＋2Ca(OH)2= CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O77. NaClO＋CO2(足量)＋H2O = HClO＋NaHCO378. Ca(ClO)2＋CO2(少量)＋H2O = 2HClO＋CaCO3↓79. Ag2CO3＋2HNO3= 2AgNO3 ＋CO2↑＋H2O80. H2＋S = H2S81. Fe＋S = FeS82. 2Cu＋S = Cu2S83. O2＋S = SO284. O2＋2SO2= 2SO385. SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl＋H2SO486. SO2＋2H2S = 3S＋2H2O87. SO3＋H2O = H2SO488. SO3＋CaO = CaSO489. SO3＋Ca(OH)2= CaSO4＋H2O90. N2＋O2= 2NO91. N2＋3H2= 2NH392. 2NO＋O2= 2NO293. 3NO2 ＋H2O = 2HNO3＋NO94. 4NO2＋2H2O＋O2= 4HNO395. 4NO＋2H2O＋3O2= 4HNO396. SO2＋Ca(OH)2= CaSO3↓＋H2O97. 2CaSO3＋O2= 2CaSO498. C＋H2O(水蒸气) = CO＋H299. 2NH4Cl＋Ca(OH)2= CaCl2＋2H2O＋2NH3↑100. H2O＋NH3= NH3·H2O = NH4+＋OH¯101. NH3·H2O = H2O＋NH3↑102. 4NH3＋5O2= 4NO＋6H2O103. NH3＋HNO3= NH4NO3104. NH4Cl = NH3＋HCl105. 2NH3＋H2SO4(少量) = (NH4)2SO4106. NH3＋H2SO4 (足量) = NH4HSO4107. 2NH3 ＋H2O＋CO2(少量) = (NH4)2CO3108. NH3＋H2O＋CO2(足量) = NH4HCO3109. NH4NO3＋NaOH = NH3↑＋H2O＋NaNO3 110. (NH4)2SO4＋2NaOH = 2NH3 ↑＋2H2O＋Na2SO4 111. (NH4)2CO3＋2NaOH = Na2CO3＋2NH3↑＋2H2O 112. NH4HCO3= NH3↑＋H2O＋CO2↑113. (NH4)2CO3= 2NH3↑＋H2O＋CO2↑△△△点燃△催化剂放电高温高压催化剂高温催化剂△△△△△△△114. NH 4HCO 3＋2NaOH(足量) = Na 2CO 3＋ NH 3 ↑＋2H 2O 115. 2NH 4HCO 3＋2NaOH(少量) = Na 2CO 3＋2H 2O ＋ (NH 4)2CO 3 116. C ＋2H 2SO 4(浓) = 2H 2O ＋ CO 2↑＋2SO 2↑ 117. S ＋2H 2SO 4(浓) = 2H 2O ＋3SO 2↑ 118. H 2S ＋ H 2SO 4(浓) = 2H 2O ＋ SO 2↑＋ S 119. Cu ＋2H 2SO 4(浓) = 2H 2O ＋ SO 2↑＋ CuSO 4 120. 2Fe ＋6H 2SO 4(浓) = 6H 2O ＋3SO 2↑＋ Fe 2(SO 4)3 121. Fe 2(SO 4)3＋ Fe = 3FeSO 4122. Fe ＋ H 2SO 4(稀) = FeSO 4＋ H 2↑123. 2FeSO 4＋ H 2SO 4(浓) = Fe 2(SO 4)3＋ H 2O ＋ SO 2↑ 124. 2Cu ＋ O 2 = 2CuO 125. CuO ＋ H 2SO 4 = H 2O ＋ CuSO 4126. Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 127. 3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 128. Fe ＋4HNO 3(稀) = Fe(NO 3)3＋ NO ↑＋2H 2O 129. 3Fe(NO 3)2＋4HNO 3(稀) = 3Fe(NO 3)3＋ NO ↑＋2H 2O 130. C ＋4HNO 3(浓) = CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 131. S ＋6HNO 3(浓) = H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O 132. 4HNO 3(浓) = O 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 133 134△△ △ △ △ △/光照。