[护理学专科]医用化学习题册答案讲解
医用化学课后习题参考答案
习题参考答案第一章1. 略；2. 略；3. 液NH 3既是酸又是碱；因在此反应中液NH 3既是质子的接受体又是质子的给予体；NH 3中氮原子上电子云密度高，接受质子的能力强。
4. 略。
5. （1）双键，烯烃，sp 3，sp 2；（2）羟基，酚；（3）羟基，醇；（4）叁键，炔，sp 。
第二章1.（1）2, 2-二甲基丁烷 （2）2, 3, 5-三甲基庚烷 （3）2,4-二甲基-5-异丙基壬烷 （4）3,4-二甲基-5-乙基辛烷（5）2- 乙基-1 -丁烯 （6）3, 5 -二甲基- 3- 庚烯 （7）4 –-乙基 - 2 – 己炔 （8）3,3-二甲基-1-戊炔 （9）4-甲基-1-庚烯-5-炔2. （9种）3. （6种）(CH 3CH 2)2C （1）Br CH 2BrCH 3CH 2CH （2）ClCH 3（3）CH CHCH 2CH 3CH 2CH 36.（4）CH 2BrCH 2CH 3（5）CH 3C OCH 3CH 3CH（6）CH 2ClCH 3CH 2CH（7）OHCH 2OH（8）CHOCH 3CH 2CH（9）OHCH 38.CH 3CH CHCH 3CH 3CH 2CHCH 29.（B ） CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3（A ）CH 3CH 2CH 2CH CH 2（C ）CH 3CH 2CH 2COOH （D ）CH 3CH 2CH 2CHO（E ）HCHOCHCH 3CH 2Cl 2CHCH 2CH 2Cl10.CH 2CH CHCCHCH 222432CH 2CH CH CH 2CH 2CHCHCH 2CH 2Cl∆CHCH 2CH 2Cl+第三章1. （1）螺[2.5]辛烷 （2）5,7,7-三甲基二环[2.2.1]-2-庚烯 （3）2-甲基-4-环丙基己烷 （4）4-甲基异丙苯 （5）3-环己基甲苯 （6）4-溴乙苯 （7）2-氯苯磺酸 （8）4-硝基-2-氯甲苯 （9）5-硝基-2-萘磺酸 （10）9-溴蒽（11）2-甲基-2’-溴联苯 （12）1-甲基-3-乙基-5-异丙基环己烷（1）4243（224346.（33Br 2324（4）3243Br 28.HH +CH(CH 3)2CH 2CH 2CH 3CH 2CH 33CH 3H 3CCH 3（A ）（B ）（C ）或11.12.BrBr第四章1.略2.（1）（2）（3）（5）相同，（4）旋光方向相反，比旋光度相等。
医用基础化学期末考试练习题及问题详解（精简版）
医⽤基础化学期末考试练习题及问题详解（精简版）医⽤基础化学期末考试练习题及答案⼀、单项选择题第⼀⾄三章1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( ）。
D. 分散相粒⼦直径⼤于100nm的体系，称为胶体分散系2.符号n⽤来表⽰（）。
A. 物质的量3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）。
A. 分散相离⼦的直径⼩于100nm4.关于胶体分散系统，下列说法错误的是（）。
C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统5.医学中常⽤的质量浓度单位（）。
D. g﹒L-16.关于物质的量，下列表⽰⽅法错误的是（）。
A. n（硫酸）7.医学中不太适⽤的物质的量浓度单位（）。
B. mol﹒m-38.正常⼈的⾎浆中每100ml含Na+0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。
C. 0.142 mol.L-19.市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？D.50ml10.关于产⽣渗透现象必须具备的条件，下列说确的是（）。
C.存在不允许溶质粒⼦透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同11.关于溶液的渗透⽅向，下列说确的是（）。
A. 总是从纯溶剂⼀⽅往溶液⼀⽅，或者从稀溶液⼀⽅往浓溶液⼀⽅渗透12. 关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。
（）D. 渗透压与溶质的本性有关13. 试计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154 mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。
（）B. 793 kPa14. 医学上等渗溶液的渗透浓度围为（）。
C. 280~320mmol﹒L-115. 关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（）。
B. 中性粒⼦，电泳时不移动16. 欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发⽣渗透，应使两溶液的（）。
B.渗透浓度相等17.反应速率常数k与下列哪个因素⽆关（）A.反应物浓度18.对于⼀个化学反应，下列说法中正确的是（）D.活化能越⼩，反应速率越⼤19.为提⾼CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是（）AA.增加⽔蒸⽓的分压20.500mL⽔中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为（）D.50g·L-121.下列浓度表⽰法中，数值与温度有关的是（）A.物质的量浓度22.决定化学反应速率⼤⼩的因是（）B．活化能23.升⾼温度可以增加反应速率的主要原因是（）D.增加了活化分⼦百分数。
医用基础化学学习指导,附有详细答案
五章胶体首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析[TOP]例5-1 为什么溶胶是热力学不稳定系统，同时溶胶又具有动力学稳定性？解溶胶是高度分散的多相分散系统，高度分散性使得溶胶的比表面大，所以表面能也大，它们有自动聚积成大颗粒而减少表面积的趋势，即聚结不稳定性。
因而是热力学不稳定系统。
另一方面，溶胶的胶粒存在剧烈的Brown运动，可使其本身不易发生沉降，是溶胶的一个稳定因素；同时带有相同电荷的胶粒间存在着静电斥力，而且胶团的水合双电层膜犹如一层弹性膜，阻碍胶粒相互碰撞合并变大。
因此溶胶具有动力学稳定性。
例5-2硅酸溶胶的胶粒是由硅酸聚合而成。
胶核为SiO2分子的聚集体，其表面的H2SiO3分子可以离解成SiO32-和H+。
H2SiO3 2H+ +SiO32-H+离子扩散到介质中去。
写出硅胶结构式，指出硅胶的双电层结构及胶粒的电性。
解硅胶的结构式[（SiO2）m·nSiO32-·2（n－x）H+] 2x－·2x H+胶核表面的SiO32-离子和部分H+离子组成带负电荷的吸附层，剩余的H+离子组成扩散层，由带负电荷的吸附层和带正电荷的H+离子组成的扩散层构成电性相反的扩散双电层。
胶粒带负电荷。
例5-3 什么是表面活性剂？试从其结构特点说明它能降低溶液表面张力的原因。
解在水中加入某些溶质可使水的表面张力降低，这种使水的表面张力降低的物质叫做表面活性物质（表面活性剂）。
这种物质大都有一个亲水基团（－Ｏ）和一个疏水基团（－R）组成，且疏水基团大于亲水基团。
当溶于水溶液中时，由于表面活性剂的两亲性，它就有集中在溶液表面的倾向（或集中在不相混溶两种液体的界面，或集中在液体和固体的接触面），从而降低了表面张力。
例5-4 将适量的高分子电解质（NaP）溶液和小分子电解质溶液分别放于半透膜的两侧，初始浓度如下图所示：膜内膜外P－Na+Na+Cl－0.10mol·L+0.10mol·L+0.50mol·L-10.50mol·L-1计算达到Donnan平衡后各离子在膜两则的浓度。
高职医用化学试题及答案
高职医用化学试题及答案一、选择题（本题共10分，每题2分）1. 以下哪种物质不属于高分子化合物？A. 淀粉B. 蛋白质C. 葡萄糖D. 纤维素2. 化学中的“摩尔”概念是用来表示什么？A. 原子的质量B. 物质的量C. 物质的体积D. 物质的重量3. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸4. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钡D. 钙5. 以下哪个选项是正确的？A. pH=7的溶液一定是中性溶液B. 强酸和强碱可以完全中和C. 所有溶液都是均一稳定的混合物D. 所有的化学反应都是可逆的二、填空题（本题共20分，每空2分）6. 化学方程式 \( \text{Na}_2\text{CO}_3 +\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \) 的产物是______。
7. 摩尔质量的单位是______。
8. 根据题目1中选项C，葡萄糖属于______。
9. 强碱和强酸混合会发生______反应。
10. pH值小于7的溶液是______性溶液。
三、简答题（本题共30分，每题10分）11. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
12. 解释什么是酸碱中和反应，并说明其在生活中的应用。
13. 描述什么是化学平衡，并解释其在药物制剂中的重要性。
四、计算题（本题共40分，每题20分）14. 已知某溶液中硫酸的浓度为0.5M，计算1L该溶液中硫酸的摩尔数。
15. 给定一个化学反应方程式：\( \text{Fe} +\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2 \)，如果反应消耗了10摩尔的硫酸，计算生成的氢气的摩尔数。
答案：一、选择题1. C2. B3. C4. C5. B二、填空题6. \( \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} +\text{CO}_2 \)7. g/mol8. 单糖9. 中和10. 酸三、简答题11. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
医用基础化学课后题答案
医用基础化学课后题答案许多医学专业的学生都会在课堂上学习基础化学，这门课程的内容会影响医学专业的学生在医学领域中的知识和技能。
基础化学的课后题是一个非常重要的部分，以下是有关医用基础化学课后题的答案： 1、请详细说明基础化学的内容：基础化学是一门主要研究气体、液体、固体、电解质、微量元素和其他物质的科学。
它讨论了物质组成、物理状态和性质及其相互作用如何影响这些物质的结构和性质，以及医学研究中物质变化和反应的规律。
它还涉及到反应热、极化模型、溶剂动力学、振荡效应、催化剂、氧化还原反应和结构化学等主题。
2、请介绍基础化学对医学的重要性：基础化学对医学的重要性不言而喻。
基础化学理论可以提供对诊断和治疗方案的重要依据，尤其是在治疗复杂或特殊疾病时。
比如，临床检验中的血液检验，使用基础化学知识可以检测机体内的血液组成及营养状况，从而诊断患者的疾病。
此外，基础化学也涉及人体内的药物代谢和药物作用过程，在调节药物剂量及治疗事后监测病情时特别有用。
3、请详述元素和介质之间的关系：元素是基础化学中的基本构成单位，它们的性质建立在气体、液体或固体介质之上。
介质是指元素组成物质时所处的状态，它们可以是气态、液态或固态，而这取决于元素在特定温度和压力下的状态。
因此，元素和介质之间发生着非常重要的相互作用，共同影响物质的性质。
例如，聚氯乙烯和尼龙形成了网状结构，因为它们都是固体介质，在固体介质中，它们的构成元素可以形成紧密结构，因而有助于维持网状结构。
4、请描述如何运用基础化学的原理改善医疗教育：对基础化学的理解可以为医疗教育提供重要的依据。
首先，基础化学可以帮助学生了解人体的器官和细胞组成，从而更好地理解疾病和症状发生的原因。
其次，基础化学还可以帮助学生了解有关药物和微量元素如何影响和平衡机体，以便学生在处理治疗时做出更好的决策。
此外，基础化学也可以帮助医学专业的学生更好地理解药物的代谢过程，以及药物与机体之间相互作用的细微差别，从而增强医学专业的学生在调节药物剂量及治疗事后监测病情时的能力。
医用化学答案第三版
医用化学答案第三版【篇一：医用化学课后习题答案】第一章溶液3．?pk??tfkf??tbkb??rt-19．342.411．34797-1-1-1第二章电解质溶液2．oh-、h2o、hco3-、s2-、nh2ch(r)coo-、[al(h2o)5(oh)]2+、cl-、hpo42- 3．h3o、nh4+、h2po4-、h2s、[al(h2o)6]3+、nh3+ch(r)cooh、hcn、hco3-4．酸：nh4+、h3o+、hcl；碱：ac-；两性物质：h2o、nh3+ch(r)coo-、hco3-、[al(h2o)5(oh)]2+ 5．酸性从强到弱的顺序依次为：h3o+，hac，h2po4-，nh4+，hco3-，h2o 碱性从强到弱的顺序依次为：oh，co3，nh3，hpo4，ac，h2o 6．ph=3.3 7．29~37倍 8．③；④；⑤9．①2.38；②4.02；③8.60；④9.94 10．6.0812．①naac；②5.70；③13.95-5-1-2-2--第三章缓冲溶液4．①9.73；②10.95；③4.45；④7.245；⑤4.275．①6．5.05~5.19；0.0714 7．17.3g 8．47.6ml9．甲：正常；乙：酸中毒；丙：碱中毒第四章原子结构与化学键理论3．1s22s22p63s23p64s2；n=4；=0；m=0；ms=+12或-12；10；3；6124．①m=0；②n=3；③l=1，2，3；④n=1，2，3……；ms=+或-128．bf3：sp2，平面三角形；ph3：sp3，三角锥；h2s：sp3，v形；hgbr2：sp，直线形；sih4：sp3，正四面体；9．①ch4：sp3；h2o：sp3；nh3：sp3；co2：sp；c2h2：sp第五章化学热力学基础3．不正确 4．④第六章化学反应速率4第七章胶体溶液1．s0=32．0.186j-+x-+9．①a；②b；③c；④b-1-1-1-1第八章滴定分析法2．①4；②3；③1；④2；⑤2；⑥不定 3．①2.099；②0.99；-49．0.7502；0.2219 10．0.006282 11．pk=5.5 12．①偏大；②偏小第九章配位化合物；sb3＋；cl-1；6；②四羟合锌（Ⅱ）酸钾；zn2+；oh-；4；③二氯四氨合钴（Ⅱ）1．①六氯合锑（Ⅲ）；co2+；nh3；cl-；6；④二氰合铜（Ⅰ）配离子；cu2+；cn-；2；⑤硫酸一氯一硝基四氨合铂（Ⅳ）；nh3；no2-；cl-；6 pt（Ⅳ）2．①[zn(nh3)4]so4；②k[pt(nh3)cl5]；③[co(nh3)3(h2o)cl2]cl；④(nh4)3[cr(scn)4cl2] 3．①能；②不能4．①向右；②向右；③向左5．①d2sp3；②sp3d2；③dsp2；④sp3-4-1-4-1第十章电极电势与电池电动势1．+5；+1；-1；+6；+2；+2 2．cl2；pb3+，h2o 3．还原型辅酶Ⅰ，二氢核黄素，乳酸，还原型fad，琥珀酸，细胞色素c（fe）10．①-0.4577v；向左；-21-35第十一章紫外-可见分光光度法-6-1-16．t=77.5%，a=0.111；t=46.5%，a=0.333第十二章基本有机化合物1．①1-戊烯；②2-甲基-1-丁烯；③4-甲基-4-己烯-1-炔；④二环[3，2，1]辛烷；⑤螺[3，4]辛烷；⑥甲基对苯二酚（或2-甲基-1，4-苯二酚）；⑦苄甲醚（或苯甲甲醚）；⑧3，4-二甲基戊醛；⑨1-苯基-2-丙酮；⑩2-甲基-2-丁醇 2．①3 3 ②ch3ch=chch=chch3ch32ch3ch3ch2ch2ch3o ho3o③④⑤ch32ch33ch3oh3．①3 ② ch coch c + coohh333clohoh③ ch 3 r 2ch 3④ ; cb ⑤och3ch2ch2cch3 ;no2⑥⑦ooho3nachi3ch3ch2ch2coona+ch3⑧ch3ch2chohch(ch3)cho；⑨(ch3)3ccoona+(ch3)3cch2oh4．①加溴的四氯化碳溶液不褪色者为己烷；另取剩下者加硝酸银的氨溶液，有白色沉淀生成者为1-己炔。
护理专业《医用化学》习题集
护理专业《医用化学》习题集护理专业《医用化学》习题集一．名词解释1.元素：2.同位素：3.元素周期律4.化学键5.溶液：6.化学反应速率：7.同离子效应：8.盐类水解：9.有机化合物:10.同系物：二．选择题1.不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质是（）A.氯化钾B.溴水C.碘酒D.氯气2.Cu的摩尔质量为（）A.64B.64gC.64molD.64g/mol3.某元素原子最外层电子数为4，它处于周期表中的（）A. V AB. V?AC. V??AD. ?V A4.下列物质中，属于有机物的是（）A.CO2B.C2H5OHC. CaCO3D. K2CO35.分子式符合通式CnH2n+2的有机物是（）A．己烷 B.1-己烯 C.环己烯 D.1-乙炔6.将12.5g葡萄糖溶于水。
配成250ml溶液，该溶液的质量浓度为（）A.25g/LB.5.0g/LC.50g/LD.0.025g/L7.在37℃时，NaCl溶液与葡萄糖溶液的渗透压相等，则两溶液的物质的量浓度有以下关系（）A. c（NaCl）= c(葡萄糖)B. c（NaCl）=2c(葡萄糖)C. c(葡萄糖)=2 c（NaCl）D. c（NaCl）=3c(葡萄糖)8.下列物质中，不容易变质的是（）A.维生素C片剂B.抗生素片剂C.油脂D.石灰石9.用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）Ａ.利用紫外线杀死水中的细菌Ｂ.提高水温，有利于金鱼生长Ｃ.增加水中氧气的含量Ｄ.促进水中的次氯酸分解10.向下列溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀是（）B.氯酸钾C.氯化钠D.四氯化钾11.下列4种质量浓度相同的溶液中，渗透压最大的是（）A.蔗糖溶液B.葡萄糖溶液C.KCl溶液D.NaCl溶液12.下列物质属于弱电解质的是（）A.二氧化碳B.醋酸C.氯化钠D.醋酸铵13.会使红细胞发生皱缩的是（）A.12.5gd NaHCO3B.1.00g/L的NaCl溶液C.112g/L的NaC3H5O3溶液D.50g/L的葡萄糖溶液14.下列名称不正确的选项是（）A.2-甲基丁烷B.1-甲基戊烷C.3-甲基戊烷D.1,3-丁二烯15.下列物质中，容易燃烧的是( )A.NaClB.无水酒精C.HClD.金属Fe16.下列化合物分子中同时含有伯、仲、叔、季碳原子的是（）B.异丁烷C.新戊烷D.2,2,4-三甲基戊烷17.欲使被半透膜隔开的两种溶液处于渗透平衡，则必须有（）A.两溶液物质的量浓度相同B.两溶液体积相同C.两溶液的质量浓度相同D.两溶液渗透浓度相同18.已知成人胃液的pH=1，婴儿胃液的pH=5,成人胃液中的[H+]是婴儿胃液[H+]的（）A.4倍B.5倍C.104倍D.10-4倍19.关于酸性溶液下列叙述正确的是（）A.只有氢离子存在B.[H+]〈10-7mol/LC.[H+]>[OH-]D.pH=720.下列化合物中氮元素的化合价最低的是（）A.N2B.NH3C.NOD.N2O521.下列物质中属于纯净物的是（）A.盐酸B.氯化氢C.氯水D.漂白粉22.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A.H2SB.NaOHC.HClD.I223.在0.5mol NaSO4中，含有的Na+数目是（）A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.124.决定化学反应速率的主要因素是（）A.反应物的本性B.温度C.反应物的浓度D.压强25.下列物质中不属于电解质的是（）A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钠D.酒精三．填空题1.有机化合物分子中两个碳原子之间共用一对电子形成的键称为_________；共用两对电子形成的键称为_________；共用三对电子形成的键称为_________。
医用化学试题及答案
医用化学试题及答案[注意：以下是一个例子，题目和答案内容可根据实际情况进行编写]一、选择题1. 下列何种物质属于有机化合物？A. 二氧化碳B. 氨C. 乙醇D. 二氧化硫答案：C2. 在下列物质中，哪种物质是酸性物质？A. 醋B. 纯净水C. 盐D. 红色石灰水答案：A3. 下列哪种化学反应是放热反应？A. 水的电离反应B. 水的蒸发C. 碳酸钠与盐酸反应D. 铁的生锈答案：C二、填空题1. 化学式H₂SO₄代表什么物质？答案：硫酸2. 水的化学式是什么？答案：H₂O3. 氧气的化学式是什么？答案：O₂三、简答题1. 请简要解释酸碱中和反应。
答：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
在中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合，生成水分子。
同时，酸和碱中的阴离子和阳离子结合形成盐。
中和反应是化学反应中常见的一种。
2. 请给出两种常见的化学反应类型，并解释它们的特点。
答：氧化还原反应和酸碱中和反应是常见的化学反应类型。
氧化还原反应是指在反应中发生电子转移的化学反应。
它包括氧化作用和还原作用。
氧化作用是物质失去电子的过程，还原作用是物质获得电子的过程。
氧化还原反应中常伴随着电子的转移和氧原子的转移。
酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
在中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合，生成水分子。
同时，酸和碱中的阴离子和阳离子结合形成盐。
酸碱中和反应是一种放热反应，常常伴随着酸碱指示剂的颜色变化。
四、解答题请根据提供的化学反应方程式，解答以下问题。
化学反应方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O1. 请说明该化学反应的类型。
答：该化学反应是氧化还原反应。
氢气经过氧化作用，失去电子生成水。
2. 请计算该化学反应中氢气和氧气的摩尔比。
答：根据化学反应方程式，1:1的摩尔比。
即，2摩尔的H₂反应生成2摩尔的H₂O。
《医用化学》教材章节习题答案
一、名词解释
1～3略
二、填空题
1.单、低聚、多
2.醛、酮
3.3.9～6.1、血、尿、班氏
4.糖、非糖、糖苷
5.直链、支链、深蓝、紫红
三、判断题
1.√ 2.×3.√ 4.×
四、选择题
(一)最佳选择题
1.C 2.C 3.C 4.A
(二)配伍选择题
5.A 6 .B 7.D
第十章氨基酸和蛋白质
一、名词解释
二、选择题
1.D 2.B 3.B 4.B 5.B
6.D 7.C 8.B 9.A 10.A
11. D 12.A 13.A 14.C 15.D
三、计算题
4.4mmol/L
第三章电解质溶液
一、名词解释
1～4略
二、填空题
1.电解质、强电解质、弱电解质
2.完全、部分、强酸、强碱、绝大多数盐、弱酸、弱碱、极少数盐
7.25、0.278
8.计算、称量、溶解转移、稀释定容、混匀保存
9.nB、摩、mol
10.6.02×1023、1.204×1024、32
11.2.5、2.5、2.5
12.有半透膜存在、半透膜两侧溶液的溶质粒子浓度不相等、低渗、高渗
13.溶质粒子、溶质粒子的本性
14.溶质粒子、mmol/L
15.正常人体血浆总渗浓度、280～320mmol/L、320mmo/L280mmol/L
6.
二、选择题
1. C 2. B 3.B 4.D 5.B
第五章烃
一、名词解释
1～6略
二、填空题
H2n+2、烷基、-CnH2n+1
H2n、＞C＝C＜、CnH2n-2、—C≡C—
3.烷基、CnH2n-6、、
医用化学习题解答(新版)
习题解答第一章溶液1.温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？2.何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？3.亨利定律适应的范围是什么？4．20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl3.173g 。
求：（1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。
解：NaCl 的相对分子量为：58.5NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173.3===（1） NaCl 的溶解度：)100/gNaCl (93.35100173.3003.12173.3水g =⨯-（2） 质量摩尔浓度：).(143.61000/)173.3003.12(5.58/173.31-=-==kg mol W n m B B （3） 物质的量浓度：).(424.51000/105.58/173.31-==L mol V n c B B 5.将8.4gNaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。
解：NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.0844.8===NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000/10001.01-===L mol V n c B B 6.欲配制10.5mol ·L -1H 2SO 4500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？解：H 2SO 4的相对分子量为：98所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=⨯=⨯= 设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。
25.59898.084.1=⨯⨯==V M m n B V ＝285.3ml7.某病人需要补充钠（Na +）5g ，应补给生理盐水（0.154mol ·L -1）多少毫升？解：设需要生理盐水Vml ，则含有NaCl 的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ），所以含有的Na ＋的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ）。
医用化学第二版答案
医用化学第二版答案【篇一：医用化学习题答案】lass=txt>（1） 3-甲基-5-炔-1-庚烯（2）（e）-4-溴-3-庚烯（3）1-异丙基-2，4-环己二烯（4）顺-1-甲基-4-叔丁基-环己烷（5）顺-1-苯基-1-丙烯；或（z）-1-苯基-1-丙烯（6）2，6-二甲基萘 2、（1）clclclclclclcl（2）2+24oho（3）hbrbr（4）1br+ br2+br4、先加入agno3溶液，环己基乙炔与agno3反应生成白色炔银沉淀；再加入溴的四氯化碳溶液，环己基乙烯使其褪色；与br2/febr3加热反应，其中2-环己基丙烷不反应；与kmno4反应，甲苯使溶液褪色。
5、为2coohkmnocoohno2+6、（1）3)223（2）h33)3no23(3)3第八章 pp106 2、（1）37c2h5brhc3h7r(2)37c2h5hbrc3h7s43hohch3r(3)ch3hclhbrc2h5(4)coohhohhohcooh第九章 pp1143hohch3s5【篇二：[护理学专科]医用化学习题册答案】ss=txt>专业：层次：无机部分第一章溶液一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）相等（ - ）4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（ + ）5．临床上，渗透浓度高于320 mmol?l-1的溶液称高渗液（ + ） 6．在相同温度下，0.3 mol?l-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?l-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（ + ）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）a．葡萄糖b．naclc．cacl2d．无法比较3．使红细胞发生血栓的溶液是（）a．葡萄糖 b．nacl c．cacl2d．无法比较a．葡萄糖 b．nacl c．cacl2d．蔗糖三、填充题为___________ kpa，红细胞在该溶液中会产生________现象。
专科医用化学试题及答案
专科医用化学试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素不属于碱金属元素？A. 钠B. 钾C. 钙D. 锂答案：C2. 人体中含量最多的元素是？A. 碳B. 氧C. 氢D. 氮答案：B3. 以下哪种化合物是蛋白质？A. 葡萄糖B. 脂肪酸C. 核酸D. 氨基酸答案：C4. 以下哪种物质是维生素？A. 钙B. 铁C. 维生素CD. 钾答案：C5. 以下哪种元素是人体必需微量元素？A. 钠B. 钙C. 铁D. 锌答案：D6. 以下哪种物质是人体主要的储能物质？A. 葡萄糖B. 脂肪C. 蛋白质D. 核酸答案：B7. 以下哪种物质是酶？A. 蛋白质B. 核酸C. 脂肪D. 糖答案：A8. 以下哪种物质是人体必需的无机盐？A. 钠B. 钾C. 钙D. 所有选项答案：D9. 以下哪种物质是人体必需的维生素？A. 维生素AB. 维生素BC. 维生素CD. 维生素D答案：D10. 以下哪种物质是人体必需的氨基酸？A. 赖氨酸B. 精氨酸C. 谷氨酸D. 所有选项答案：D二、多项选择题（每题3分，共15分）1. 以下哪些元素是人体必需的微量元素？A. 铁B. 锌C. 硒D. 铜答案：ABCD2. 以下哪些物质是人体必需的维生素？A. 维生素AB. 维生素BC. 维生素CD. 维生素D答案：ABCD3. 以下哪些物质是人体主要的储能物质？A. 葡萄糖B. 脂肪C. 蛋白质D. 核酸答案：B4. 以下哪些物质是酶？A. 蛋白质B. 核酸C. 脂肪D. 糖答案：A5. 以下哪些物质是人体必需的无机盐？A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：ABCD三、填空题（每题2分，共20分）1. 人体中含量最多的元素是________。
答案：氧2. 人体必需的微量元素包括________、________、________等。
答案：铁、锌、硒3. 维生素是人体必需的有机化合物，其中维生素C的化学名称是________。
医用化学课本习题答案
医用化学课本习题答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】习 题 解 答第一章 溶 液1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度2. 何谓亨利定律何谓气体吸收系数3. 亨利定律适应的范围是什么4． 20℃，饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。
求：（1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。
解：NaCl 的相对分子量为：NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173.3===（1） NaCl 的溶解度：)100/gNaCl (93.35100173.3003.12173.3水g =⨯- （2） 质量摩尔浓度：).(143.61000/)173.3003.12(5.58/173.31-=-==kg mol W n m B B （3） 物质的量浓度：).(424.51000/105.58/173.31-==L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。
解：NaHCO 3相对分子量为：84NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.0844.8=== NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000/10001.01-===L mol V n c B B 6. 欲配制·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为的H 2SO 4（密度为）多少毫升解：H 2SO 4的相对分子量为：98所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=⨯=⨯= 设所需的的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ××（g ）。
25.59898.084.1=⨯⨯==V M m n B V ＝ 7. 某病人需要补充钠（Na +）5g ，应补给生理盐水（·L -1）多少毫升解：设需要生理盐水Vml ，则含有NaCl 的物质的量为：V ×1000（mol ），所以含有的Na ＋的物质的量为：V ×1000（mol ）。
护理医用化学试题及答案
护理医用化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种元素不属于人体必需的微量元素？A. 铁B. 锌C. 钙D. 铜答案：C2. 化学中，pH值用来表示溶液的酸碱性，其中pH值等于7表示什么？A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 强碱性答案：C3. 以下哪种物质不属于高分子化合物？A. 蛋白质B. 纤维素C. 葡萄糖D. 多糖答案：C4. 护理工作中，常用的消毒剂是？A. 酒精B. 碘酒C. 盐水D. 食醋答案：A5. 人体中含量最多的元素是？A. 碳B. 氢C. 氧D. 氮答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 护理医用化学中，_________是维持生命活动的基本物质。
答案：水2. 人体血液中的血红蛋白含有的金属元素是_________。
答案：铁3. 护理医用化学中，常用的消毒剂酒精的浓度通常是_________%。
答案：754. 护理医用化学中，_________是构成蛋白质的基本单位。
答案：氨基酸5. 护理医用化学中，_________是维持细胞正常功能的重要物质。
答案：电解质三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述护理医用化学中，为什么需要对医疗器械进行消毒处理？答案：医疗器械在接触人体组织或进入人体内部时，可能携带有细菌、病毒等微生物，这些微生物如果未被有效清除，可能会引起感染。
因此，对医疗器械进行消毒处理是为了杀死或去除这些微生物，以保证医疗安全和患者健康。
2. 描述护理医用化学中，如何测定溶液的pH值？答案：测定溶液的pH值通常使用pH计或pH试纸。
使用pH计时，将电极浸入待测溶液中，读取显示的pH值。
使用pH试纸时，将试纸浸入溶液中，然后与标准比色卡进行比对，确定溶液的pH值。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某溶液的pH值为4.5，计算其氢离子浓度。
答案：氢离子浓度 = 10^(-4.5) = 3.16×10^(-5) mol/L2. 给定一个溶液的pH值为9.2，求其氢氧根离子浓度。
[护理学专科]医用化学习题册答案讲解
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上海交通大学网络教育学院医学院分院医用化学课程练习册专业：护理学、检验技术层次: 专科无机部分第一章溶液一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．物质的量浓度均为0.2mol·L—1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等( —）2．在相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L—1的NaCl溶液和葡萄糖溶液,其渗透压相等（-)3．在相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（+)4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（+)5．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（+）6．在相同温度下，0。
3 mol⋅L—1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（+）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0。
1mol·L—1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0。
4mol·L—1 NaCl2．物质的量浓度均为0。
1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生血栓的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L—1葡萄糖C．0.3mol·L—1葡萄糖D．0。
2mol·L—1 NaCl4．在相同温度下,物质的量浓度均为0。
1 mol·L-1的下列溶液,其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0。
1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖三、填充题1．10。
0 g·L-1NaHCO3 (Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L—1.37℃时的渗透压为___________ KPa，红细胞在该溶液中会产生________现象。
《医用有机化学》课后习题答案
医用有机化学课后习题答案（冯敬骞）第1章 绪 论习 题7 指出下列结构中各碳原子的杂化轨道类型 解：第2章 链 烃习 题1 用IUPAC 法命名下列化合物或取代基。
解：（1）3，3-二乙基戊烷 （2）2，6，6-三甲基-5-丙基辛烷 （3）2，2-二甲基-3-己烯 （4）3-甲基-4-乙基-3-己烯 （5）4-甲基-3-丙基-1-己烯 （6）丙烯基 （8）2，2，6-三甲基-5-乙基癸烷 （9）3-甲基丁炔3 化合物2，2，4-三甲基己烷分子中的碳原子，各属于哪一类型（伯、仲、叔、季）碳原子 解：4 命名下列多烯烃，指出分子中的π—π共轭部分。
解：（1） 2–乙基–1，3–丁二烯 （3） 3–亚甲基环戊烯 （4） 2.4.6–辛三烯 （5） 5–甲基–1.3–环己二烯 （6） 4–甲基–2.4–辛二烯 8 将下列自由基按稳定性从大到小的次序排列： 解：（3）>（2）>（1）>（4）9 按稳定性增加的顺序排列下列物质，指出最稳定者分子中所含的共轭体系。
解：（1）d ＞b ＞c ＞a （2）d ＞c ＝b ＞a (3)d ＞c ＞b ＞a (4) d ＞c ＞b ＞a 12下列化合物有无顺反异构现象若有，写出它们的顺反异构体。
解：（1）无 （2）有（3）有 （4）有 （6）有14 经高锰酸钾氧化后得到下列产物，试写出原烯烃的结构式。
解：（1）CH 2=CH —CH =CH 2 （2） （3） （4）CH 3CH 2CH=CHCH 2CH 3 （5） 15 完成下列反应式解：（1）CH 3CH 3C CH 2CH 3CH 3CH 2C CHCH 2CH 3（3）CH 3CH 2C(Br)2CHBr 2 （5） CH 3CH 2CH=CHBr17 试给出经臭氧氧化，还原水解后生成下列产物的烯烃的构成式。
解：（1）CH 3CH 2CH 2CH =CH 2 （2） （3） （4）21 用化学方法鉴别下列各组化合物 （1）1–庚炔 1.3–己二烯 庚烷 （3）丙烷 丙炔 丙烯 解：（1） （3）24 解：（1） CH 3CHC ≡CH （2）CH 2＝C —CH ＝CH 225 解：A ．CH 3CH 2CH =CHCH 2CH 3 B ．CH 3CH 2CH(Br)CH(Br)CH2CH 3 C ．CH 3CH 2C ≡CCH 2CH 3 D ．CH 3CH =CH —CH =CHCH 3 E. CH 3CH 2COOH26 解：CH 3CH 2C ≡CCH 2CH 3第3章 环 烃习 题1 命名下列化合物：解： （1）2-甲基-5-环丁基己烷 （2）反-1，3-二乙基环丁烷（3）1-甲基-3-乙基环戊烷 （5）2，6-二甲基二环[2.2.2]辛烷 （6）1，6-二甲基螺[3.4]辛烷 5 写出下列反应的产物： 解：(5)CH 3CH 2CH(Cl)CH 3 6 写出下列芳香烃的名称：解： （1）甲苯 （2）对异丙基甲苯 (1-甲基-4-异丙基苯) （3）2，4-二硝基甲苯9 根据Hückel 规则判断下列化合物是否具有芳香性：解：Hückel 规则：π电子数为4n +2。
医用化学课后习题答案共7页文档
部分习题参考答案第一章 溶 液3．RTK T K T Kp bb ff π=∆=∆=∆4．0.000845L ；0.0339L ；0.0062L 5．0.1mol·L -1；3.15g 6．55.56ml 7．0.026mol·L -1 8．2.925g ；325ml 9．342.410．280mmol·L -1；721.6kPa 。
11．3479712．①蔗糖→葡萄糖；②渗透平衡；③尿素→NaCl ；④MgSO 4→CaCl 2 13．④>②>③>① 14．①298mmol·L -1；等渗；②290mmol·L -1；等渗；③等渗 15．10g·L -1NaCl ：胞浆分离；7g·L -1NaCl ：形态不变；3g·L -1NaCl ：溶血第二章 电解质溶液1．9.93×10-5；9.86×10-92．OH -、H 2O 、HCO 3-、S 2-、NH 2CH(R)COO -、[Al(H 2O)5(OH)]2+、Cl -、HPO 42- 3．H 3O 、NH 4+、H 2PO 4-、H 2S 、[Al(H 2O)6]3+、NH 3+CH(R)COOH 、HCN 、HCO 3-4．酸：NH 4+、H 3O +、HCl ；碱：Ac -；两性物质：H 2O 、NH 3+CH(R)COO -、HCO 3-、[Al(H 2O)5(OH)]2+ 5．酸性从强到弱的顺序依次为：H 3O +，HAc ，H 2PO 4-，NH 4+，HCO 3-，H 2O 碱性从强到弱的顺序依次为：OH -，CO 32-，NH 3，HPO 42-，Ac -，H 2O 6．pH=3.3 7．29~37倍 8．③；④；⑤9．①2.38；②4.02；③8.60；④9.94 10．6.0811．5.0×10-512．①NaAc ；②5.70；③13.95 14．①1.65×10-4mol·L -1；②1.65×10-4mol·L -1；3.30×10-4mol·L -1；③1.80×10-9mol·L -1；④1.92×10-5mol·L -1 15．Ag 2CrO 4第三章 缓冲溶液3．①2.35±1；②2.85±1；③9.81±14．①9.73；②10.95；③4.45；④7.245；⑤4.27 5．①6．5.05~5.19；0.0714 7．17.3g 8．47.6ml9．甲：正常；乙：酸中毒；丙：碱中毒第四章 原子结构与化学键理论3．1s 22s 22p 63s 23p 64s 2；n=4；=0；m=0；m s =+21或-21；10；3；6 4．①m=0；②n=3；③l=1，2，3；④n=1，2，3……；m s =+21或-216．①×；②×；③×；④×；⑤×；⑥×；⑦×8．BF 3：sp 2，平面三角形；PH 3：sp 3，三角锥；H 2S ：sp 3，V 形；HgBr 2：sp ，直线形；SiH 4：sp 3，正四面体；9．①CH 4：sp 3；H 2O ：sp 3；NH 3：sp 3；CO 2：sp ；C 2H 2：sp第五章 化学热力学基础3．不正确 4．④6．-16.7kJ·mol -1。
卫校医用化学试题及答案
卫校医用化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 化学中，哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C3. 以下哪种物质属于碱？A. HClB. NaOHC. H2SO4D. NH4Cl答案：B4. 哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钙B. 铁C. 钠D. 钾5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 硫酸答案：D6. 哪种元素的原子结构中，最外层电子数为6？A. 碳B. 氧C. 硫D. 氯答案：C7. 以下哪种物质是强碱？A. KOHB. NH3C. Na2CO3D. Ca(OH)2答案：A8. 哪种元素是人体必需的常量元素？A. 铁B. 碘C. 钙D. 锌答案：C9. 以下哪种物质是强碱弱酸盐？B. Na2SO4C. NaHCO3D. Na2CO3答案：C10. 哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 硫C. 氯D. 氩答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学中，水的化学式是________。
答案：H2O2. 人体必需的微量元素包括铁、碘、锌等，其中________是合成甲状腺激素的主要元素。
答案：碘3. 强酸和强碱反应生成的盐称为________盐。
答案：正盐4. 人体必需的常量元素包括钙、钠、钾等，其中________是维持神经和肌肉功能的重要元素。
答案：钾5. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素称为________元素。
答案：稳定6. 化学中，硫酸的化学式是________。
答案：H2SO47. 人体必需的微量元素包括铁、碘、锌等，其中________是合成血红蛋白的主要元素。
答案：铁8. 强酸和弱碱反应生成的盐称为________盐。
答案：酸式9. 元素周期表中，最外层电子数为2的元素称为________元素。
答案：碱土金属10. 化学中，氢氧化钠的化学式是________。
医用化学答案第三版
医用化学答案第三版【篇一：医用化学课后习题答案】第一章溶液3．?pk??tfkf??tbkb??rt-19．342.411．34797-1-1-1第二章电解质溶液2．oh-、h2o、hco3-、s2-、nh2ch(r)coo-、[al(h2o)5(oh)]2+、cl-、hpo42- 3．h3o、nh4+、h2po4-、h2s、[al(h2o)6]3+、nh3+ch(r)cooh、hcn、hco3-4．酸：nh4+、h3o+、hcl；碱：ac-；两性物质：h2o、nh3+ch(r)coo-、hco3-、[al(h2o)5(oh)]2+ 5．酸性从强到弱的顺序依次为：h3o+，hac，h2po4-，nh4+，hco3-，h2o 碱性从强到弱的顺序依次为：oh，co3，nh3，hpo4，ac，h2o 6．ph=3.3 7．29~37倍 8．③；④；⑤9．①2.38；②4.02；③8.60；④9.94 10．6.0812．①naac；②5.70；③13.95-5-1-2-2--第三章缓冲溶液4．①9.73；②10.95；③4.45；④7.245；⑤4.275．①6．5.05~5.19；0.0714 7．17.3g 8．47.6ml9．甲：正常；乙：酸中毒；丙：碱中毒第四章原子结构与化学键理论3．1s22s22p63s23p64s2；n=4；=0；m=0；ms=+12或-12；10；3；6124．①m=0；②n=3；③l=1，2，3；④n=1，2，3……；ms=+或-128．bf3：sp2，平面三角形；ph3：sp3，三角锥；h2s：sp3，v形；hgbr2：sp，直线形；sih4：sp3，正四面体；9．①ch4：sp3；h2o：sp3；nh3：sp3；co2：sp；c2h2：sp第五章化学热力学基础3．不正确 4．④第六章化学反应速率4第七章胶体溶液1．s0=32．0.186j-+x-+9．①a；②b；③c；④b-1-1-1-1第八章滴定分析法2．①4；②3；③1；④2；⑤2；⑥不定 3．①2.099；②0.99；-49．0.7502；0.2219 10．0.006282 11．pk=5.5 12．①偏大；②偏小第九章配位化合物；sb3＋；cl-1；6；②四羟合锌（Ⅱ）酸钾；zn2+；oh-；4；③二氯四氨合钴（Ⅱ）1．①六氯合锑（Ⅲ）；co2+；nh3；cl-；6；④二氰合铜（Ⅰ）配离子；cu2+；cn-；2；⑤硫酸一氯一硝基四氨合铂（Ⅳ）；nh3；no2-；cl-；6 pt（Ⅳ）2．①[zn(nh3)4]so4；②k[pt(nh3)cl5]；③[co(nh3)3(h2o)cl2]cl；④(nh4)3[cr(scn)4cl2] 3．①能；②不能4．①向右；②向右；③向左5．①d2sp3；②sp3d2；③dsp2；④sp3-4-1-4-1第十章电极电势与电池电动势1．+5；+1；-1；+6；+2；+2 2．cl2；pb3+，h2o 3．还原型辅酶Ⅰ，二氢核黄素，乳酸，还原型fad，琥珀酸，细胞色素c（fe）10．①-0.4577v；向左；-21-35第十一章紫外-可见分光光度法-6-1-16．t=77.5%，a=0.111；t=46.5%，a=0.333第十二章基本有机化合物1．①1-戊烯；②2-甲基-1-丁烯；③4-甲基-4-己烯-1-炔；④二环[3，2，1]辛烷；⑤螺[3，4]辛烷；⑥甲基对苯二酚（或2-甲基-1，4-苯二酚）；⑦苄甲醚（或苯甲甲醚）；⑧3，4-二甲基戊醛；⑨1-苯基-2-丙酮；⑩2-甲基-2-丁醇 2．①3 3 ②ch3ch=chch=chch3ch32ch3ch3ch2ch2ch3o ho3o③④⑤ch32ch33ch3oh3．①3 ② ch coch c + coohh333clohoh③ ch 3 r 2ch 3④ ; cb ⑤och3ch2ch2cch3 ;no2⑥⑦ooho3nachi3ch3ch2ch2coona+ch3⑧ch3ch2chohch(ch3)cho；⑨(ch3)3ccoona+(ch3)3cch2oh4．①加溴的四氯化碳溶液不褪色者为己烷；另取剩下者加硝酸银的氨溶液，有白色沉淀生成者为1-己炔。
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上海交通大学网络教育学院医学院分院医用化学课程练习册专业：护理学、检验技术层次：专科无机部分第一章溶液一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．物质的量浓度均为0.2·1的液和葡萄糖液渗透浓度相等（-）2．在相同温度下，物质的量浓度均为200·1的溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（-）3．在相同温度下，渗透浓度均为200·1的溶液和2溶液，其渗透压相等（+）4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（+）5．临床上，渗透浓度高于320 ⋅1的溶液称高渗液（+）6．在相同温度下，0.3 ⋅1的葡萄糖溶液与0.3 ⋅1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（+）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2·1B．0.1·1葡萄糖C．0.3·1葡萄糖D．0.4·12．物质的量浓度均为0.1 ·1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．C．2D．无法比较3．使红细胞发生血栓的溶液是（）A．0.1·1B．0.1·1葡萄糖C．0.3·1葡萄糖D．0.2·14．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 ·1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．C．2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 ·1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．C．2D．蔗糖三、填充题1．10.0 g·13（84）溶液的渗透浓度为·1。
37℃时的渗透压为，红细胞在该溶液中会产生现象。
2．产生渗透现象的必需条件是（1）（2）。
溶剂分子的渗透方向为。
3．9.00g⋅1生理盐水（58.5）的渗透浓度为·1。
红细胞在该溶液中会产生现象。
四．计算题1．糖尿病人和健康人血浆中所含葡萄糖（180 g·1）的质量浓度分别是1.80g·1和0.80 g·1，试分别计算其对应的物质的量浓度以及在正常体温时糖尿病人和健康人血浆中由葡萄糖所引起的渗透压。
第二章 化学反应速率及化学平衡一、是非题(以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号)1．当温度升高，总分子数增加，使反应速率加快 （ ）2．对同一反应，不管用哪种反应物（或生成物）的浓度变化来表示，其反应速率的大小都完全一样 （ ）3．对于一级反应，速率常数k 等于一 （ ） 4．内能的绝对值无法精确测定 （ ）二、选择题1．对于零级反应，下列说法正确的是 （ ） A ．活化能很小 B ．反应物浓度不随时间变化 C ．速率常数k 等于零 D ．反应速率与反应物浓度无关2．在500K 时，反应2（g ）+ 1/2O 2（g ） = 3（g ）的平衡常数为50，同一温度下，反应 2 2（g ）+ O 2（g ）=2 3（g ）的平衡常数为 （ ）A ．2×10-2B ．4×10-4C ．4×10-2D ．2.5×103第三章 电解质溶液一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．根据质子理论，两性物质溶液的值与两性物质的浓度绝对无关 （ ） 2．将0.10 1的3溶液加水稀释一倍，溶液的值基本不变 （ ） 3．把3与5的酸溶液等体积混合，溶液的值为4 （ ） 4．将溶液稀释一倍，溶液中的[H 3]就减少到原来的一半 （ ）5．在0.2 ·1的溶液20中加入适量，则可使的解离度增加 （ ）6．在0.101Lmol -⋅溶液10中加入少量固体，则可使的解离度增加（ ）7．将0.10 1的溶液加水稀释一倍，溶液的值变小 （ ） 8．将0.10 1的溶液加水稀释一倍，溶液的值变小 （ ）二、选择题1．在下列溶液中解离度最大的是 （ ） A ．1 ∙1 B ．2 ∙1 C ．纯水 D ．1 ∙12．下列物质中酸性最大的是 （ ） A ． B ． C ．H 2O D ．33．从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是 （ ） A ．H 2O B ．4+ C ． D ．32-4．欲使3·H 2O 的α和均上升，应在溶液中加入 （ ） A ．少量水 B ．少量（s ） C ．少量4 （s ） D ．少量（s ）5．下列物质中碱性最大的是 （ ）A．B．C．H2O D．3三、填充题1．根据质子理论，在水溶液中的，3-，H2O，3，42-，32-，，H24-，，能作酸不能作碱的有，能作碱不能作酸的有，既能作酸，又能作碱的有。
2．在10.0 0.1 ∙1溶液中，各加入下列物质，对〔〕影响如何？（1）1.0（2）10.0纯水（3）1.0四．计算题已知某一元弱酸的5.00，计算：1．的、的、2．0.1∙1溶液的[]、3．0.1 ∙1溶液的[]、、第四章缓冲溶液一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．将缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[H3]就减少到原来的一半（）2．配制6.00的缓冲溶液，可选择和（4.75）（）3．将等体积的0.2 ·1的4与0.2 ·1的3·H2O混合，可得到缓冲溶液（）4．0.1·1的和0.05 ·1的以等体积混合，可以制成缓冲溶液（）5．正常人，血液的值总是维持在7.35~7.45范围内（）二、选择题1．下列各溶液，能组成缓冲溶液的是（）A．0.2 ·1B．0.1 ·13·H2OC．0.2 ·124D．0.1 ·1和0.2 ·12．影响缓冲容量的主要因素是（）A．缓冲溶液的值和缓冲比B．弱酸的和缓冲比C．弱酸的和缓冲溶液的总浓度D．缓冲溶液的总浓度和缓冲比3．影响缓冲溶液的主要因素是（）A．缓冲溶液的缓冲容量和缓冲比B．弱酸的和缓冲比C．弱酸的和缓冲溶液的总浓度D．缓冲溶液的总浓度和缓冲比4．人体血液中最重要的抗酸成分是（）A．H24-B．42-C．3-D．H235．下列各缓冲溶液，缓冲容量最大的是（）A．500中含有0.15 和0.05B．500中含有0.05 和0.15C．500中含有0.10 和0.10D．500中含有0.20 和0.206．人体血液中最重要的抗碱成分是（）A．H24-B．42-C．3-D．H237．现要配制4.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是( )A．2424((H24-)=7.21) B．(()=4.76)C．(()=3.75) D．34 ((3)=4.75)8．现要配制9.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是( )A．2424((H24-)=7.21) B．(()=4.76)C．(()=3.75) D．34 ((3)=4.75)三、填充题1．已知，H24-和4+的分别为4.75，7.21和9.25，若欲配制与正常人血浆值相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为，其中抗酸成分，抗碱成分是。
2．人体血浆中最重要的缓冲对是，其抗酸成分是，抗碱成分是。
3．（4.75）和组成缓冲溶液，其理论缓冲范围为。
四、计算题1．已知某一元弱酸的5.00，计算0.1∙1和0.1 ∙1等体积混合后溶液的值。
第五章滴定分析法概述和分光光度法一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．酚酞为酸碱指示剂，它在酸性溶液中显酸色，在碱性溶液中显碱色（）2．滴定分析时，滴定至溶液中指示剂恰好变色时即为计量点（）3．滴定分析时，滴定至溶液中指示剂恰好变色时即为滴定终点（）4．吸光系数ε愈大，表明溶液对入射光愈易吸收，测定的灵敏度愈高（）5．在可见分光光度法中，入射光波长与溶液的吸光系数无关（）6．在可见分光光度法中，吸光度与溶液的吸光系数无关（）7．吸收光谱的基本形状与溶液的浓度无关（）二、选择题1．用0.1000 ·1滴定最适用的指示剂是（）A. 酚酞B. 甲基橙C. 甲基红D. 以上三种指示剂均不行2．在可见分光光度法中，影响吸光系数的因素是（）A．入射光波长B．溶液浓度C．溶液厚度D．入射光强度3．用0.1000 ·1滴定最适用的指示剂是（）A. 酚酞B. 甲基橙C. 甲基红D. 以上三种指示剂均不行4．10.20的有效数字位数是（）A．1位B．2位C．3位D．4位5．0.1234的有效数字位数是（）A. 1位B. 2位C. 3位D. 4位三、填充题1．用0.1004 1盐酸标准溶液滴定25.003溶液时，耗去盐酸标准溶液25.40 ，则该3溶液的浓度为 1 。
2．吸光物质溶液的ε=1×103，在1吸收池中测得其吸光度为0.30，则物质的量浓度为·1。
3．某一溶液加入甲基橙呈黄色，加入酚酞呈无色，则该溶液的范围为。
4．分光光度计的主要组成部件是、、、。
四．计算题用0.1000˙1盐酸标准溶液滴定碳酸钠试样时，称取碳酸钠试样0.1986g，消耗盐酸标准溶液37.31,求碳酸钠试样的百分含量是多少?第六章氧化还原反应和电极电位一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．标准电极电势(ϕθ)值愈大，其氧化态的氧化能力愈强（）2．电极电势的绝对值无法精确测定（）3．在氧化还原反应中，氧化值升高的反应物称为氧化剂（）4．电极电势(ϕ)值愈大，其氧化态的氧化能力愈强（）5．在氧化还原反应中，氧化值升高的反应物称为还原剂（）6．在氧化还原反应中，氧化值升高的过程称为氧化（）二、选择题1．已知ϕθ(32+)=0.771V, ϕθ(2)= -0.4030V, 将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为（）A. 1.174B. 0.059C. 0.973D. 0.3682．298K时，电极2+(0.1 ·1)，4+(0.01 ·1)∣的电极电势是（）A．ϕθ+0.05916 B．ϕθ -0.05916 C．ϕθ +0.02958 D．ϕθ -0.029583．在298.15K、标准状态下，电对2、I2、42+、2中最强的氧化剂是（）（ϕθ（2）=0.3419V，ϕθ(I2)=0.5355V，ϕθ(42+)=0.151V，ϕθ(2)=1.358V）A．2B．2+C．I2D．4+4．在298.15K、标准状态下，电对2、32+、42+、2中最强的还原剂是（）（ϕθ（2）=0.3419V，ϕθ(32+)=0.771V，ϕθ(42+)=0.151V，ϕθ(2)=1.358V）A．2B．C．2+D．2+5．溶液中含有和三种离子，要使I-离子氧化成I2而又不使和氧化，应采用的氧化剂是（）（ϕθ（2）=0.3419V，ϕθ(32+)=0.771V，ϕθ(42+)=0.151V，ϕθ(2)=1.358V，ϕθ(I2)0.5355V，ϕθ(2)1.066V，ϕθ(42+)1.507V）A．4-B．2+C．3+D．4+三、填充题1．已知298.15K时标准状态下的反应2==22, 正向自发进行，则电池组成式为，2．已知298.15K时，氧化还原反应：2+(0.10 ·1) ==2+(0.010 ·1)正向进行，则电池组成式为。