一轮复习10物质结构与性质ppt课件
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高三化学高考备考一轮复习专题物质结构与性质综合研究课件(1)
答案 (1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) 第四周期第Ⅷ族 (2)①sp3 正四面体形 ②配位键、离子键 ③氨分子和水分子间能形成氢键 氨分子和水分子都是极性分子，相似相溶
(3)CuSO4 溶液中加入过量 KCN 溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2－，1 mol CN－中含 有的 π 键数目为____________，与 CN－互为等电子体的离子有________(写出一 种即可)。 (4)Cu 与 F 形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为 a g·cm－3，则 Cu 与 F 最近距离为________ pm(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式， 不用化简)。
1.硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)B的基态原子核外电子排布式为________________，与硼处于同周期且相 邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为________________。 (2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2 300 ℃，而金属铝的熔点为660.3 ℃，试 从晶体结构解释其原因： __________________________________________。 答案 (1)1s22s22p1 C＞Be＞B (2)铝为金属晶体，晶体硼为共价晶体，原子间靠共价键结合，作用较强，因 此其熔点高于铝(答案合理即可)
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物
质，下列物质中，属于顺磁性物质的是________(填标号)。
A.[Cu(NH3)2]Cl C.[Zn(NH3)4]SO4
B.[Cu(NH3)4]SO4 D.Na2[Zn(OH)4]
③NaBH4 是一种重要的储氢载体，NaBH4 中的阴离子空间构型是___________。
复习备考高考化学红对勾系列一轮复习 晶体结构与性质PPT课件
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• 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含________。 • ②分子间作用力为________，也可能有________。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
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• (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围
氯化铯
离子晶体
晶体结构 模型
配位离子 及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
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• (2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类 型
金刚石 原子晶体
石墨 混合型晶体
结构模 型
作用力
性质、 用途
共价键
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分 子间作用力
硬度高、不导电；用 质软滑腻，电的良导体； 于钻戒、装饰品等 用于润滑剂及电极等
第15页/共84页
• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为________。 • (2)密置层，配位数为________。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有
________采取这种堆积方式。
子数与C—C键数之比为1∶2
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晶体结构示 晶体
意图
晶体中粒子分布详解
SiO2 晶体
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si
原子，四个“半O原子”，故晶体中
• 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含________。 • ②分子间作用力为________，也可能有________。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
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• (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围
氯化铯
离子晶体
晶体结构 模型
配位离子 及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
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• (2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类 型
金刚石 原子晶体
石墨 混合型晶体
结构模 型
作用力
性质、 用途
共价键
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分 子间作用力
硬度高、不导电；用 质软滑腻，电的良导体； 于钻戒、装饰品等 用于润滑剂及电极等
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• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为________。 • (2)密置层，配位数为________。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有
________采取这种堆积方式。
子数与C—C键数之比为1∶2
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晶体结构示 晶体
意图
晶体中粒子分布详解
SiO2 晶体
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si
原子，四个“半O原子”，故晶体中
化学：高考一轮复习《物质结构与性质·第一单元》课件(苏教版选修3)
•热 点 透 视
•1. 原子核外电子排布式与原子核外电子排布 的关系。 •2. 元素性质周期性变化的规律，包括原子半 •5. 晶胞的概念及晶胞中微粒数的求算。 径、电离能、电负性等。 •6. 晶体结构的确定及晶体物理性质的比较， •3. 通过共价键的形成过程，了解共价键的本 晶体中微粒间的相互作用，晶体 质，能用键参数(键角、键能、 • 的空间结构。 • 键长)解释分子的空间结构和性质。
• 5．原子轨道的图形描述 • 原子轨道图形是描述原子核外电子在空 间的运动状态的图形。s轨道在三维空间分 • 布图形为球形。p轨道在空间的分布特点是 6．核外电子的运动特征 没有 • 分别相对于x、y、z轴对称，呈纺锤形。电 (1)在原子核外很小的空间做高速运动， 子的运动状态决定了电子的能量，电子在 (填“有”或“没有”)确定的轨道。 原子轨道上的特点决定了它的反应性能。 • (2)不能准确测定其所处的位置和速度，
• 2．电离能 一个 • 元素周期表中的同周期主族元素从左到 • (1)第一电离能：气态电中性基态原子失 右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上 去 电子转化为气态基态一价阳离子所 到下，原子半径逐渐 。
•(2)规律
最小
•同周期：第一个元素的第一电离能
小
，最后
一个元素的第一电离能最大，同周期中第ⅡA
大
族元素比ⅢA族元素，ⅤA族元素比ⅥA族元素 的第一电离能大。 •同族元素：从上到下第一电离能变 。
•3.电负性
键合电子
• (1)含义：用来描述不同3) 变 化 规 律 ： 在 元 素 周 期 表 中 ， 合电子的吸引力越大。 减小 从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族 • (2)标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负 中从上到下元素的电负性逐渐 。 性为1.0作为标准，得出了各元素的电负 •(4)应用：判断元素金属性、非金属性的强 性。
物质结构与性质(含元素周期律)一轮复习策略(39张PPT)
1．了解元素、核素和同位素的含义。
1.能画出1~20号元素的原子结构
2．了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质 示意图，能用原子结构解释元
子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系 素性质及其递变规律，并能结
。
合实验及事实进行说明。
3．了解原子核外电子排布。
2.能利用元素在元素周期表中的
4．掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的 位置和原子结构，分析、预测
质递变规律。
4.能结合有关资料说明元素周期
8．了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成 率（表）对合成新物质、寻找
。
新材料的指导作用。
《普通高中化学课程标准（2017年版）》
2019年考纲要求
新课标学业要求
1．原子结构与元素的性质
主题1：原子结构与元素的性质
(1)了解原子核外电子的能 1.能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。（5）Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3 （列出计算式）。
关系；
含氢键）对物质熔、沸点等性质的影响，能列举含有氢键的物质及其性
(5)理解金属键的含义，能用金属键理论 质特点。
解释金属的一些物理性质； (6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道 类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互
3.能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构，能利用相关理论解 释简单的共价分子的空间结构；能根据分子结构特点和键的极性来判断
优秀课件届高三化学一轮复习课件物质结构与性质 (共38张PPT)
选修三 物质结构与性质
第一讲 原子结构与性质
考点练习
原子的组成 、元素
1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用
于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学 奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
典型例题
元素周期表的结构
1. X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形 成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) D A.X的原子半径一定大于 Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结 构 C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能 为1:1 D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
三、核外电子数相同的微粒
1. 核外电子总数为10个电子的微粒 Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 阳离子：Na+___________________________
O2— F— OH— NH2— 阴离子：N3－________________________ H2O NH3 CH4 Ne 分子：HF__________________________ 2. 核外电子总数为18个电子的微粒
4.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离 子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) ＋与nYb－得，m＋a=n－b B A．由mXa B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定 性HmX一定大于HnY
2、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最 小的是 B
第一讲 原子结构与性质
考点练习
原子的组成 、元素
1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用
于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学 奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
典型例题
元素周期表的结构
1. X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形 成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) D A.X的原子半径一定大于 Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结 构 C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能 为1:1 D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
三、核外电子数相同的微粒
1. 核外电子总数为10个电子的微粒 Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 阳离子：Na+___________________________
O2— F— OH— NH2— 阴离子：N3－________________________ H2O NH3 CH4 Ne 分子：HF__________________________ 2. 核外电子总数为18个电子的微粒
4.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离 子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) ＋与nYb－得，m＋a=n－b B A．由mXa B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定 性HmX一定大于HnY
2、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最 小的是 B
2024届高考一轮复习化学课件第十章 有机化学基础+第62讲 烃 化石燃料
(4)二烯烃的加成反应和加聚反应 ①加成反应
②加聚反应：nCH2==CH—CH==CH2 —催—化—剂→ ____C__H___2_—___C__H__=_=__C__H__—___C__H__2______。 (5)烯烃、炔烃的氧化反应 烯烃、炔烃均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氧化产物依据结构而定。
4.现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物： (1)等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是___C_H_4___。 (2)相同条件下，同体积的以上三种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是__C__2H__6 __。 (3)等质量的以上三种物质完全燃烧时，生成二氧化碳的量最多的是___C_2_H_4__，生成 水的量最多的是___C_H__4__。
A.稠环芳香烃菲(
√B.化合物
)在一定条件下能发生加成反应、硝化反应 是苯的同系物
C.等质量的
与苯完全燃烧消耗氧气的量相等
D.光照条件下，异丙苯
与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种
3.下列是甲苯的有关转化关系(部分产物没有标出)，下列有关叙述正确的是
A.反应①为取代反应，其产物可能是
√B.反应②的现象是火焰明亮并伴有浓烟
c.定量关系： 1 mol HX。
，即取代1 mol氢原子，消耗 1 mol 卤素单质生成
(2)加成反应 ①加成反应：有机物分子中的 不饱和碳原子 与其他原子或原子团直接结合生成新 的化合物的反应。 ②烯烃、炔烃的加成反应(写出下列有关反应的化学方程式)
CH2==CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br CH2==CH2＋HCl—催—化 △—剂→CH3CH2Cl CH2==CH2＋H2O—加—催热—化、——剂加—压→CH3CH2OH
A.丙烯
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：物质结构与性质-化学键
键能越大，键长越短，分子越稳定，CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决 定，与化学键无关；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶 体的硬度越大。
真题演练
123
3.[2020·浙江7月选考，26(1)(2)](1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是 _原__子__半__径__：__F__＜__C_l，__键__能__：__F__—__H_＞__C_l_—__H__。
4 mol 0
√
3 mol 0
√
2 mol 2mol
√
双键
三键
√
√
√
二、键能、键长与物质稳定性
2.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双 键或三键。从原子结构角度分析，原因是_G__e_原__子__半__径__大___，__原__子__间__形__成__的__σ__单__键__ _较__长__，__p_-_p_轨__道__肩__并__肩__重__叠__程__度__很__小___或__几__乎__不__能__重__叠__，__难__以__形__成__π_键__，__不___易__形__成__ _双__键__或__三__键___。
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真题演练 明确考向
真题演练
123
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
× (1)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B改编)( ) × (2)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)( ) × (3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C改编)( )
原子 ___________________
化学键类型 一定含有 离子键 ，可能含有共__价__键__
2022届高考化学一轮复习PPT物质的组成、分类和性质(PPT版)54页
及时提醒 物质间转化的5个常见易错点 a.S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 b.Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应,不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe (OH)3。 c.NH3催化氧化不能直接生成NO2。 d.Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2。 e.Fe与H+、Cu2+、S、I2反应不能直接生成Fe3+。
2.(2020浙江1月选考,1,2分)有共价键的离子化合物是( A )
A.Na2O2
B.H2SO4
C.CH2Cl2
D.SiC
解析
A项,Na2O2属于离子化合物,且
O
2 2
中存在共价键;B项,H2SO4不存在离
子键,属于共价化合物;C项,CH2Cl2只存在共价键,属于共价化合物;D项,SiC只
存在共价键,属于共价化合物。
名师提醒 纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构 有固定的熔、沸点 保持一种物质的性质
混合物 无固定的组成和结构 无固定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
常见混合物:石油、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然气、水煤气、 铝热剂、氨水、氯水、王水等。
题组二 物质分类标准
3.古“丝绸之路”我国商人运出的货物有①丝绸,②茶叶,③白糖,④瓷器, ⑤纸张,⑥植物油,⑦明矾,⑧金、银、铜器等。下列说法正确的是( D ) A.④、⑦、⑧的主要成分都属于盐类 B.①、③、⑤、⑥的主要成分都属于高分子化合物 C.①、②、⑤、⑥的主要成分都属于蛋白质 D.①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物
及时提醒 六大强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。 四大强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
(新高考新教材)2024届高考化学第一轮专项复习——物质的组成、分类及变化 教学PPT模板
作氧化剂,与其氧化性有关,C 正确;石钟乳“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”是指 发生反应 CaCO3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑,未发生氧化还 原反应,与其氧化性无关,D 错误。
变式演练古代科学典籍富载化学知识,下述之物见其还原性者为( B ) A.胆矾(CuSO4·5H2O):“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜” B.脂水(石油):“高奴县出脂水,……颇似淳漆,燃之如麻,但烟甚浓”
解析 熟石灰的成分是Ca(OH)2,而熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O,C错误。
典例2 (2022·河北卷)化学是材料科学的基础。下列说法错误的是( B ) A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 B.制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 C.制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料 D.可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”
2CO+2NO
2CO2+N2,该反应不是复分解反应。
4.NaCl从溶液中析出的过程发生了化学变化。( × ) NaCl从溶液中析出发生的是物理变化。 5.所有的有机化合物都能燃烧。( × ) 并非所有的有机化合物都能燃烧,如CCl4可作灭火剂。
精研核心命题 命题点1物质的组成与分类 典例1 (2023·全国新课标卷)化学在文物的研究和修复中有重要作用。 下列说法错误的是(C ) A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C.古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为Ca(OH)2 D.古壁画颜料中所用的铁红,其成分为Fe2O3
解析 合金的熔点低,硬度大,且合金的硬度一般大于成分金属,A正确;硅胶 和生石灰的作用是吸收水分,铁是较活泼的金属,具有还原性,能防止食品 被氧化,B错误;涤纶属于合成高分子材料,C正确;热控保温材料——纳米气 凝胶属于胶体,可产生丁达尔效应,D正确。
变式演练古代科学典籍富载化学知识,下述之物见其还原性者为( B ) A.胆矾(CuSO4·5H2O):“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜” B.脂水(石油):“高奴县出脂水,……颇似淳漆,燃之如麻,但烟甚浓”
解析 熟石灰的成分是Ca(OH)2,而熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O,C错误。
典例2 (2022·河北卷)化学是材料科学的基础。下列说法错误的是( B ) A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 B.制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 C.制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料 D.可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”
2CO+2NO
2CO2+N2,该反应不是复分解反应。
4.NaCl从溶液中析出的过程发生了化学变化。( × ) NaCl从溶液中析出发生的是物理变化。 5.所有的有机化合物都能燃烧。( × ) 并非所有的有机化合物都能燃烧,如CCl4可作灭火剂。
精研核心命题 命题点1物质的组成与分类 典例1 (2023·全国新课标卷)化学在文物的研究和修复中有重要作用。 下列说法错误的是(C ) A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C.古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为Ca(OH)2 D.古壁画颜料中所用的铁红,其成分为Fe2O3
解析 合金的熔点低,硬度大,且合金的硬度一般大于成分金属,A正确;硅胶 和生石灰的作用是吸收水分,铁是较活泼的金属,具有还原性,能防止食品 被氧化,B错误;涤纶属于合成高分子材料,C正确;热控保温材料——纳米气 凝胶属于胶体,可产生丁达尔效应,D正确。
新高考化学一轮复习物质的组成性质和分类课件(100张)
【关键能力·层级突破】 命题角度1：物质的组成 【典例1】(2020·浙江7月选考)下列物质对应的组成不正确的是( ) A．干冰：CO2 B．熟石灰：CaSO4·2H2O C．胆矾：CuSO4·5H2O D．小苏打：NaHCO3
【解析】选B。干冰为固态二氧化碳，A正确；熟石灰成分为Ca(OH)2， CaSO4·2H2O为生石膏，B错误；胆矾为五水合硫酸铜晶体，C正确；小苏打 是碳酸氢钠的俗名，D正确。
(3)硅胶、P2O5、CaCl2·6H2O 均可用作食品干燥剂。( ) 提示：×。CaCl2·6H2O 不能作食品干燥剂。 (4)通过化学变化可以直接将水转变为汽油。( ) 提示：×。石油中含有碳、氢元素，水中含有氢、氧元素，二者无法直接转化。
(5)Fe 与 H＋、Cu2＋、S、I2 反应不能生成 Fe3＋。( ) 提示：√。H＋、Cu2＋、S、I2 均为弱氧化剂，只能将铁氧化成＋2 价。 (6)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。( ) 提示：×。海水淡化、海水晒盐都是物理变化。
2．同素异形体： (1)_由__同__种__元__素__组__成__的__不__同__单__质__叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方 式： ①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在_物__理__性质上，同素异形体之间的转 化属于_化__学__变化。
(2)物质的变化 ①物理变化是指没有_新__物__质__生成，即没有化学键断裂和形成。 ②化学变化是指有_新__物__质__生成，即有_化__学__键__的断裂和形成，也就是结构发生 变化，分子中原子重新组合。
2．化学反应类型的五种分类： (1)根据反应物、生成物的种类与数目可分为_化__合__反__应__、_分__解__反__应__、_置__换__ _反__应__、_复__分__解__反__应__。 (2)按反应中_是__否__有__电__子__转__移__分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 (3)按反应中_是__否__有__离__子__参__加__或__生__成__分为离子反应和非离子反应。 (4)按反应的能量变化分为_吸__热__反__应__和_放__热__反__应__。 (5)按反应进行的程度和方向分为_可__逆__反__应__和_不__可__逆__反__应__。
化学：高考一轮复习《物质结构与性质·第二单元》课件(苏教版选修3)
4
和3个p轨道组合而成，
• 1．键的极性和分子极性 • (1)极性键和非极性键
电子对不发生偏移 发生偏移
• a．极性键：电子对
不重合
的共价
重合
键。 • b．非极性键： 价键。
的共
• 2．范德华力及其对物质性质的影响 • (1)概念：分子与分子之间存在着的一种 把分子聚集在一起的作用力。 相对分子质量 • (2)特点：范德华力很弱，约比化学键能 小1～2数量级。 • (3)影响因素
拟测试
• 1．常见分子的立体结构 分子 类型 三原 子 分子 四原 子 分子 五原 实例 CO2 H 2O HCHO NH3 CH4 立体结 其他实 结构式 构 例 O===C===O 直线形 BeCl2 SO2、 V形 H2S 平面三 BF3 角形 三角锥 PH3 型 正四面 CCl4 体
•2.价层电子对互斥模型 ABn 立体结构 范例 • (1)中心原子上的价电子都用于形成共价 CO2 n＝2 直线形 键 BF3 n＝3 平面三角形 CCl4 n＝4 正四面体 PCl5 n＝5 三角双锥 孤对电子也要占据中心原子周围空间 SF6 n＝6 八面体
越强
溶质一般能溶于 • ，极性分子的溶质一般能溶于极 性分子的溶剂。如果存在氢键，则溶剂和 溶质之间的氢键作用力越大，溶解
• 5．手性 • (1)手性异构：具有完全相同的组成和原
四个不同基团 子排列的分子，如左手和右手一样互为镜
像，在三维空间里不能重叠的现象。 • • (2)手性分子：具有手性异构体的分子。 (3)手性碳原子：在有机物分子中，连有
第二单元
微粒间的作用
力与物质性质
• 1．共价键
饱和性
共用电子对 方向性
• (1)本质：在原子之间形成 • (2)基本特征：a. 。b.
和3个p轨道组合而成，
• 1．键的极性和分子极性 • (1)极性键和非极性键
电子对不发生偏移 发生偏移
• a．极性键：电子对
不重合
的共价
重合
键。 • b．非极性键： 价键。
的共
• 2．范德华力及其对物质性质的影响 • (1)概念：分子与分子之间存在着的一种 把分子聚集在一起的作用力。 相对分子质量 • (2)特点：范德华力很弱，约比化学键能 小1～2数量级。 • (3)影响因素
拟测试
• 1．常见分子的立体结构 分子 类型 三原 子 分子 四原 子 分子 五原 实例 CO2 H 2O HCHO NH3 CH4 立体结 其他实 结构式 构 例 O===C===O 直线形 BeCl2 SO2、 V形 H2S 平面三 BF3 角形 三角锥 PH3 型 正四面 CCl4 体
•2.价层电子对互斥模型 ABn 立体结构 范例 • (1)中心原子上的价电子都用于形成共价 CO2 n＝2 直线形 键 BF3 n＝3 平面三角形 CCl4 n＝4 正四面体 PCl5 n＝5 三角双锥 孤对电子也要占据中心原子周围空间 SF6 n＝6 八面体
越强
溶质一般能溶于 • ，极性分子的溶质一般能溶于极 性分子的溶剂。如果存在氢键，则溶剂和 溶质之间的氢键作用力越大，溶解
• 5．手性 • (1)手性异构：具有完全相同的组成和原
四个不同基团 子排列的分子，如左手和右手一样互为镜
像，在三维空间里不能重叠的现象。 • • (2)手性分子：具有手性异构体的分子。 (3)手性碳原子：在有机物分子中，连有
第二单元
微粒间的作用
力与物质性质
• 1．共价键
饱和性
共用电子对 方向性
• (1)本质：在原子之间形成 • (2)基本特征：a. 。b.
2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第十单元 物质结构与性质 元素“位—构—性”的综合推断
专项作业
解析
3 ． (2021·辽 宁 高 考 ) 某 多 孔 储 氢 材 料 前 驱 体 结 构 如 图 ， M 、 W 、 X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能 级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是( )
专项作业
解析
2．(2022·浙江6月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原 子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥 形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同 周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．M2Z与MQ的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
专项作业
解析
4.(2021·浙江高考)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表 中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为＋3。下列说法不正确 的是( )
A．还原性：ZQ2<ZR4 B．X能从ZO2中置换出Z C．Y能与Fe2O3反应得到Fe D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
专项作业
③原子形成共价键数目与主族序数的关系
原子形成共价键数目
主族序数
1
ⅠA族(H原子)ⅦA族(F、Cl、Br、I原子等)
2 3
专项作业
ⅥA族(O、S原子等) ⅢA族(B原子)ⅤA族(N、P原子等)
(2)以元素周期表特殊结构或关系为突破口的综合推断 ①熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：a.“凹”型结 构的“三短四长”；b.各周期元素种类；c.稀有气体的原子序数及在周期表 中的位置；d.同主族上下相邻元素原子序数的关系。 ②抓住片段式周期表特点进行元素推断 第一步：根据题中信息提示及周期表的结构特点先判断周期表片段 属于长周期还是短周期，再判断所属族。题中给出的片断式的元素周期 表，大多是短周期中第二、三周期元素；第二步：抓住题中的关键信 息，把握解题的突破口——元素推断的关键；第三步：结合突破口找出 关键元素，根据元素周期表片段和元素位置关系推出所有元素，充分利 用元素周期律，结合所求解的问题解答。
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3
一、核外电子排布
4.特殊情况： 不是所有基态原子都符合构造原理，如：铜、银、金。 原因：当同一能级各个轨道上的电子排布为全满、半满或全 空时，可使体系能量最低。 5.价电子/外围电子：与化合价有关，周期表 6.基态原子与激发态原子
处于最低能量的原子叫做基态原子，当基态原子的电子 吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。 7.原子光谱与光谱分析
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光， 可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱， 总称为原子光谱。
4
一、核外电子排布
锂、氦、汞的发射光谱
锂、氦、汞的吸收光谱
光谱分析：常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为 光谱分析。应用：发现元素(Cs/Rb)；测一些物质的存在与 含量。 8.电子云、概率密度ρ、电子云轮廓图(原子轨道)：
24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 26Fe2+：1s22s22p63s23p63d6 29Cu2+：1s22s22p63s23p63d9 30Zn：1s22s22p63s23p63d104s2
6
二、结构与周期表
1.元素周期表中每周期所含元素种数
周期 元素种数 各周期增加的能级
一
2
二
8
三
8
1s 2s 2p 3s 3p
四
18
五
18
4s 3d 4p 5s 4d 5p
六
32
6s 4f 5d 6p
七 32(未完) 7s 5f 6d(未完)
电子最大容量 2 8 8 18 18 32
未满
2.周期表的分区 与原子的价电 子排布的关系
7
二、结构与周期表
分区
元素分布
外围电子排布
s区 ⅠA族、ⅡA族
电子数 2 8
18
32
…… 2n2
能层：2n2个电子； 能级：spdf… 能层序数=能级个数
2.轨道与自旋 spdf层轨道数：1、3、5、7… 轨道：s轨道球形，p轨道哑铃形：PxPyPz
2
一、核外电子排布
3.核外电子排布规律 ①能量最低原理 原子的核外电子排布遵循构造原理， 使整个原子的能量处于最低状态。 ②泡利原理(没有两个一样的电子) 1个原子轨道里最多容纳2个电子， 且自旋状态相反。 ③洪特规则(优先住单间) 电子排布在同一能级的不同轨道时， 基态原子中的电子总是优先单独占据一个 轨道，且自旋方向相同。
2017高三化学一轮复习 选修三 物质结构与性质 第一讲 原子结构与性质
一、核外电子排布 二、结构与周期表 三、结构与周期律
1
一、核外电子排布
1.能层和能级
能层(n) 一 二
三
四
五…
符号 K L
M
N
O…
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …… …
最多容纳 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 …… …
应的原子半径，如r(Na+)<r(Na)，r(S)<r(S2-)。
④电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径
减小，如r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)。
⑤不同价态的同种元素的离子，核外电子数多的半径大，
如r(Fe2＋)>r(Fe3＋)，r(Cu＋)>r(Cu2＋)。
2.电离能 第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电 子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。 ①电离能越小，原子还原性越强。②2、3及5、6主族反常。
③电离能数值突变判断最外层电子数。
9
三、结构与周期律
3.电负性 描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 ①电负性越大，非金属性越强，反之越弱。 ②F最大，Cs最小；右上角大，左下角小，3、4主族金属 反常，非金属无反常； ③金属、非金属以1.8左右为界；离子键、共价键以1.7左 右的差值为标准。
10
四、感受真题
(16海南节选)下列叙述正确的有： A.第四周期元素中，锰原子价电子BC层中未成对电子数最
多
B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减
小
C.卤素氢化物中，HCl的沸1点s22最s2低2p的62原s23因p6是3d其10（分或子[间Ar的]3范d10） (德16华江力苏最节小选)Zn2+基态核外电子排布式为_________________。
C.d区内元素原子的价电子排布必为(n－1)d1～10ns2
D.除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的符号
答案D。A项，H为非金属，B项，p区左下角元素为金属， C项，d区内Cr为3d54s1。
8
三、结构与周期律
1.微粒半径的比较
①同周期从左到右，原子半径依次减小(稀有气体除外)。
②同主族从上到下，原子或同价态离子半径均增大。 ③阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对
ρ=P(概率)/V(体积)
(P=90%)
5
一、核外电子排布
9.基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法 电子排布式 简化电子排布式
举例 S：1s22s22p63s23p4
［Ne］3s23p4
电子排布图
价电子排布式
3s23p4
要求：1-36号元素基态原子核外电子排布表示
例：写出Cr、Fe2+、Cu2+、Zn的电子排布式、价电子排布式。
(16上海节选)H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为___
H<O<N<C<Na
(16新课标1节选)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]______，
有__2__个未成对电子。
3d104s24p2
光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好 催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是__O_>_G_e_>_Z_n__。
ns1～2
p区 ⅢA族～ⅦA族、0族
ns2np1～～2(除钯外)
ds区 ⅠB族、ⅡB族
(n－1)d10ns1～2
f区
镧系、锕系
(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
例：下列说法正确的是： A.s区全部是金属元素 B.p区全部是非金属元素
4.化合价变化规律
5.对角线规则
例：现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是： A A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③=②>①
一、核外电子排布
4.特殊情况： 不是所有基态原子都符合构造原理，如：铜、银、金。 原因：当同一能级各个轨道上的电子排布为全满、半满或全 空时，可使体系能量最低。 5.价电子/外围电子：与化合价有关，周期表 6.基态原子与激发态原子
处于最低能量的原子叫做基态原子，当基态原子的电子 吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。 7.原子光谱与光谱分析
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光， 可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱， 总称为原子光谱。
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一、核外电子排布
锂、氦、汞的发射光谱
锂、氦、汞的吸收光谱
光谱分析：常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为 光谱分析。应用：发现元素(Cs/Rb)；测一些物质的存在与 含量。 8.电子云、概率密度ρ、电子云轮廓图(原子轨道)：
24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 26Fe2+：1s22s22p63s23p63d6 29Cu2+：1s22s22p63s23p63d9 30Zn：1s22s22p63s23p63d104s2
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二、结构与周期表
1.元素周期表中每周期所含元素种数
周期 元素种数 各周期增加的能级
一
2
二
8
三
8
1s 2s 2p 3s 3p
四
18
五
18
4s 3d 4p 5s 4d 5p
六
32
6s 4f 5d 6p
七 32(未完) 7s 5f 6d(未完)
电子最大容量 2 8 8 18 18 32
未满
2.周期表的分区 与原子的价电 子排布的关系
7
二、结构与周期表
分区
元素分布
外围电子排布
s区 ⅠA族、ⅡA族
电子数 2 8
18
32
…… 2n2
能层：2n2个电子； 能级：spdf… 能层序数=能级个数
2.轨道与自旋 spdf层轨道数：1、3、5、7… 轨道：s轨道球形，p轨道哑铃形：PxPyPz
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一、核外电子排布
3.核外电子排布规律 ①能量最低原理 原子的核外电子排布遵循构造原理， 使整个原子的能量处于最低状态。 ②泡利原理(没有两个一样的电子) 1个原子轨道里最多容纳2个电子， 且自旋状态相反。 ③洪特规则(优先住单间) 电子排布在同一能级的不同轨道时， 基态原子中的电子总是优先单独占据一个 轨道，且自旋方向相同。
2017高三化学一轮复习 选修三 物质结构与性质 第一讲 原子结构与性质
一、核外电子排布 二、结构与周期表 三、结构与周期律
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一、核外电子排布
1.能层和能级
能层(n) 一 二
三
四
五…
符号 K L
M
N
O…
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …… …
最多容纳 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 …… …
应的原子半径，如r(Na+)<r(Na)，r(S)<r(S2-)。
④电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径
减小，如r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)。
⑤不同价态的同种元素的离子，核外电子数多的半径大，
如r(Fe2＋)>r(Fe3＋)，r(Cu＋)>r(Cu2＋)。
2.电离能 第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电 子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。 ①电离能越小，原子还原性越强。②2、3及5、6主族反常。
③电离能数值突变判断最外层电子数。
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三、结构与周期律
3.电负性 描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 ①电负性越大，非金属性越强，反之越弱。 ②F最大，Cs最小；右上角大，左下角小，3、4主族金属 反常，非金属无反常； ③金属、非金属以1.8左右为界；离子键、共价键以1.7左 右的差值为标准。
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四、感受真题
(16海南节选)下列叙述正确的有： A.第四周期元素中，锰原子价电子BC层中未成对电子数最
多
B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减
小
C.卤素氢化物中，HCl的沸1点s22最s2低2p的62原s23因p6是3d其10（分或子[间Ar的]3范d10） (德16华江力苏最节小选)Zn2+基态核外电子排布式为_________________。
C.d区内元素原子的价电子排布必为(n－1)d1～10ns2
D.除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的符号
答案D。A项，H为非金属，B项，p区左下角元素为金属， C项，d区内Cr为3d54s1。
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三、结构与周期律
1.微粒半径的比较
①同周期从左到右，原子半径依次减小(稀有气体除外)。
②同主族从上到下，原子或同价态离子半径均增大。 ③阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对
ρ=P(概率)/V(体积)
(P=90%)
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一、核外电子排布
9.基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法 电子排布式 简化电子排布式
举例 S：1s22s22p63s23p4
［Ne］3s23p4
电子排布图
价电子排布式
3s23p4
要求：1-36号元素基态原子核外电子排布表示
例：写出Cr、Fe2+、Cu2+、Zn的电子排布式、价电子排布式。
(16上海节选)H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为___
H<O<N<C<Na
(16新课标1节选)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]______，
有__2__个未成对电子。
3d104s24p2
光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好 催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是__O_>_G_e_>_Z_n__。
ns1～2
p区 ⅢA族～ⅦA族、0族
ns2np1～～2(除钯外)
ds区 ⅠB族、ⅡB族
(n－1)d10ns1～2
f区
镧系、锕系
(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
例：下列说法正确的是： A.s区全部是金属元素 B.p区全部是非金属元素
4.化合价变化规律
5.对角线规则
例：现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是： A A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③=②>①