铵盐中氮含量的测定

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甲醛法测定铵盐中氮含量实验报告

甲醛法测定铵盐中氮含量实验报告实验报告：甲醛法测定铵盐中氮含量一、实验目的本实验旨在通过甲醛法测定铵盐中氮含量，了解甲醛法的原理和操作方法，并掌握实验操作的技巧。

二、实验原理甲醛法是一种常用的测定铵盐中氮含量的方法。

其原理是将铵盐与过量的甲醛反应生成甲醛铵，然后用酸将甲醛铵转化为甲醛，再用碱溶液中的酚酞指示剂滴定，从而测定铵盐中氮的含量。

三、实验仪器和试剂仪器：酸碱滴定仪、电热板、磁力搅拌器、容量瓶、滴定管等。

试剂：铵盐样品、甲醛溶液、硫酸、酚酞指示剂、氢氧化钠溶液等。

四、实验步骤1.样品的准备：取一定量的铵盐样品，称重记录。

2.样品的处理：将样品加入容量瓶中，加入适量的硫酸，用磁力搅拌器搅拌溶解。

3.滴定操作：将样品溶液倒入酸碱滴定仪中，加入适量的甲醛溶液，加入酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现淡粉色。

4.数据处理：根据滴定时消耗的氢氧化钠溶液的体积，计算出样品中氮的含量。

五、实验结果和分析经过滴定操作，得到样品滴定至溶液呈现淡粉色时消耗的氢氧化钠溶液体积为V mL。

根据滴定反应的化学方程式，可知每1 mL氢氧化钠溶液相当于样品中氮的含量为X g/L。

则样品中氮的含量可计算为：氮含量 = V × X六、实验注意事项1.实验操作时应注意安全，避免接触到有害物质。

2.样品的准备应准确称重，避免误差。

3.滴定操作时要注意控制滴定液滴加速度，避免误差。

4.实验结果的计算应准确无误，避免数据错误。

七、实验总结通过本次实验，我了解了甲醛法测定铵盐中氮含量的原理和操作方法。

在实验过程中，我掌握了实验操作的技巧，如样品的准备、滴定操作等。

同时，我也意识到实验中的注意事项对于实验结果的准确性至关重要。

通过本次实验，我对甲醛法的应用有了更深入的了解，并且提高了实验操作的能力。

八、参考文献1. 《化学实验教程》2. 《化学实验技术手册》。

实验六铵盐中氮的测定(甲醛法)

实验六铵盐中氮的测定(甲醛法)一、实验目的1．了解甲醛法测定铵盐中含氮量的原理和方法。

2．进一步练习滴定分析操作。

二、实验原理NH4+的酸性太弱，K(NH4+)=5.6×10-10，不能用NaOH标准溶液直接滴定。

生产和实验中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量。

甲醛和铵离子的反应如下：4 NH4+ + 6 HCHO ====(CH2)6 N4 H+ + 3 H+ + 6 H2O生成质子化的六次甲基四胺酸(CH2)6 N4 H+（Ka==7.1×10-6）和游离的H+，均可用NaOH 标准溶液滴定，计量点时产物为(CH2)6 N4，水溶液显微碱性，可选用酚酞为指示剂。

三、实验试剂硫酸铵(s) ，40%甲醛溶液，0.10mol·L-1 NaOH标准溶液，酚酞指示剂（2g/L 乙醇溶液）四、实验仪器称量瓶，锥形瓶，分析天平，量筒，碱式滴定管。

五、实验步骤1．甲醛溶液的处理：甲醛中常含有微量甲酸，应事先除去。

可取原瓶装甲醛上层清液于烧杯中，加入1滴酚酞指示剂，用0.10mol/LNaOH溶液中和至溶液呈淡红色。

2．试样中含氮量的测定：（1）准确称取硫酸铵盐试样(0.13 g)于锥形瓶中，用少量去离子水溶解。

（2）加入5mL 40%甲醛溶液，再加1~2滴酚酞指示剂，静置1分钟。

（3）用0.10mol·L-1NaOH标准溶液滴至呈微红色，即为终点。

（4）按上述过程再做两次平行实验。

（5）计算出试样中氮的百分含量。

六、实验数据处理记录表格自拟。

注意：计算过程可以省略，只写出计算公式即可，但实验结果必须明确。

七、注意事项1．如果试样中含有游离酸，则加甲醛之前先以甲基红为指示剂，用NaOH溶液中和，以免影响滴定结果。

2．甲醛中常含有微量甲酸，应预先用NaOH溶液中和。

八、思考题1．为什么中和甲醛试剂中的游离酸以酚酞作指示剂，而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红为指示剂？。

铵盐中含氮量的测定

3 25.00
注意事项和问题
1. 为什么铵盐中氮的测定不能用NaOH标准溶液直接滴定？ 2. 能否用甲醛法测定其他铵盐如NH4Cl、NH4NO3和NH4HCO3 中氮的含量？为什么？对不能用甲醛法测定的可以采用其他什么方法？ 3. 本实验中加入甲醛的体积是否要准确（用量筒还是用移液管）？
NaOH的浓度(mol/L)
NaoH的平均浓度(mol/L)
相对误差
（2）(NH4)2SO4的含氮量测定
称取(NH4)2SO4 的量
实
验
实项目
验
次
数
移取(NH4)2SO4的体积(mL)
消耗NaOH的体积(mL)
(NH4)2SO4浓度（mol/L）硫酸铵的含氮量（%）
g 1 25.00
2 25.00
用移液管准确移取25.00 mL (NH4)2SO4试样于250 mL 锥形瓶中，加入20% HCHO 10 mL、1~2d酚酞，摇匀。放置1 min后，用已标定的NaOH标准溶液滴定至终点。平行测定3次。
数据记录与处理
（1）NaOH的标定
记
录
滴项目
定
编
号
邻苯二甲酸氢钾(g)
1
2
3
消耗NaoH的体积(mL)
硫酸铵中含氮量的测定
实验目的
学习容量瓶的使用方法。学习用甲醛法测定某些铵态氮肥含氮量的原理和方法。

实验原理
硫酸铵是常用的无机含氮化肥之一。由于铵盐中NH4+的酸性太弱，Ka=5.6×10-7 （pH 6.3）。故无法用NaOH标准溶液直接滴定。工业生产普遍采用甲醛法测定硫酸铵中的含氮量。将硫酸铵与甲醛作用，定量生成六亚甲基四铵盐和H+，反应如下：

实验3 铵盐中氮含量的测定(甲醛法)

实验3 铵盐中氮含量的测定（甲醛法）实验3 铵盐中氮含量的测定（甲醛法）一、实验原理本实验使用甲醛法进行铵盐中氮含量的测定。

该方法属于Kjeldahl法家族，是对非硫化氮物质（如氨基酸、蛋白质等）中氮含量的常用测定方法。

它利用研磨、加热和加酸反应，将氮从溶液中分离出来，形成氨气，并将其与甲醛反应生成甲醛胺，然后通过酸性滴定，最终计算出氮含量。

二、实验步骤1. 将所需样品（0.5~2.0 g），金属硫酸钠（Na2SO4）（40 ~ 90 g），95%酒精（ethanol）（50 mL）和混合剂（15 g）放入Kjeldahl瓶中，用混合剂混合，然后加入水（200 mL），将混合物煮沸，待混合物完全溶解，再将三滴硫酸钙（CaSO4）加入，将混合物再次煮沸，直至混合物呈浑浊状，冷却后滤过，将滤液装入Kjeldahl瓶中。

2. 将上述滤液加入Kjeldahl瓶中，将弱硝酸（HNO3）（25 mL）和K2S2O4（10 g）加入，将液体加热至沸点，轻度加热，使混合物彻底溶解，然后将液体加热至80℃，分离氮气，并将其通过硝酸钠（NaNO3）溶液转移到另一个Kjeldahl瓶中，并将硝酸钠（NaNO3）（75 g）加入，将液体加热至沸点，待液体变清，加热至80℃，待液体变蓝，加入甲醛（CH3CHO）（20 mL），轻度搅拌，冷却至室温，将液体滴定至pH=7，测定滴定量，然后将滤液滴定至pH=4，计算氮含量。

3. 计算氮含量：N = (V1-V2)×N×m / V×M，其中：V1、V2分别为pH=7和pH=4时滴定量，N为滴定剂的摩尔浓度，m为样品的质量，V为滤液体积，M为样品中氮的质量。

三、注意事项1. 样品要求：样品必须经过研磨、混合和溶解，以便在Kjeldahl瓶中形成完整的溶液，以保证测定结果的准确性。

2. 混合物的温度控制：混合物的温度对Kjeldahl法的准确性有很大的关系，因此要求混合物的温度不能过高或过低，以防止出现异常结果。

铵盐中氮含量的测定

铵盐中氮含量的测定说起铵盐中氮含量的测定，这可真是个既科学又接地气的活儿。

咱们平时听到的铵盐，听起来好像挺高大上，其实它就在咱们生活的方方面面。

化肥里的氮元素，大多来自铵盐；还有那些食品防腐剂、炸药啥的，都离不开它。

这么重要的东西，氮含量到底有多少，咱们得好好测测，才能保证它安全可靠。

这事儿，咱们得从实验室里说起。

想象一下，你走进一间满是试管、烧杯的屋子，空气中弥漫着那种特有的化学试剂味道。

这时候，咱们的主角——铵盐，就静静地躺在某个角落里，等着咱们去“验明正身”。

咱们得准备点工具，比如那万能的滴定管、精准的电子天平，还有那些五颜六色的指示剂。

测氮含量，最常用的方法就是凯氏定氮法。

听起来挺复杂，其实原理挺简单，就是想办法把铵盐里的氮元素“哄”出来，再用点手段把它抓住，称称有多重。

具体操作起来，那可是有点技术含量。

你得先把铵盐磨得细细的，跟土豆泥似的，然后加点碱，煮它一锅开水浴。

这步骤啊，就像咱们炖肉的火候，得掌握好，不能急也不能慢。

煮完了，这氮元素就乖乖地变成氨气，飘到空气中了。

这时候，咱们得赶紧拿点硼酸溶液来“收留”它们。

硼酸就像个慈祥的老奶奶，氨气一来，它就张开怀抱，把它们都揽在怀里。

然后，咱们再用点标准酸，一滴一滴地往硼酸溶液里加，就像给老奶奶的孙子们分糖果，一直分到他们吃不下为止。

这时候，咱们看看用了多少酸，就能算出氮含量有多高了。

说起来，这测定过程，就像是一场精心策划的“捉迷藏”。

氮元素就像是个调皮的孩子，咱们得用各种手段，才能把它找出来。

有时候，它藏得挺深，你得有耐心，一步步地引诱它出来；有时候，它又特别活跃，你得眼疾手快，才能抓住它。

这个过程，既考验咱们的技术，又考验咱们的耐心。

当然了，测氮含量这事儿，可不是闹着玩的。

它关系到咱们用的化肥质量、食品安全，还有工业生产的安全。

如果氮含量不达标，那化肥就白施了，庄稼长不好；食品里氮含量超标，吃了对身体可不好；工业生产中，氮含量控制不好，那可是要出大事的。

铵盐中氮的测定(甲醛法).

五、结果计算
4 NH4++ 6 HCHO =（CH2）6N4 H++ 3 H+ + 6 H2O
六、注意事项：
• 1．假设试样中含有游离酸，故加甲醛之前先以甲基红为指示剂，用NaOH溶液中和，以免影响滴定结果。
• 2．试样中如含Fe3+，影响终点观察，可改用蒸馏法。测氨方法如下：试样加过量碱在蒸馏瓶中蒸馏出NH3，由过量酸标准溶液吸收，再用碱标准溶液回滴过量酸，以求出氨含量。
四、实验步骤：
• 1．甲醛溶液的处理：甲醛中常含有微量甲酸，应事先除去。可取原瓶装甲醛上层清液于烧杯中，用水稀释一倍，加入1滴酚酞指示剂，用0.25mol·L-1NaOH溶液中和至溶液呈淡红色。
• 2．试样中氮的测定： • （1）准确称取铵盐试样２～３g • 于100mL烧杯中，用少量去离子水 • 溶解，转移至２５0mL容量瓶中， • 稀释至刻度摇匀。
一、实验目的:
• 1.了解甲醛法测定铵盐中含氨量的原理和方法。
• 2. 练习滴定基本操作。
二、实验原理:
NH4+ 是NH3 的共轭酸，由于KNH3 = 1.8×10-5，氨水的电离常数不太小，共轭酸NH4+因之太弱， K NH4+=5.6×10-6，不能用标准碱直接滴定。若铵盐与甲醛作用，生成质子化的六次甲基四胺酸（Ka=7.1×10-6）和游离的H+，其反应如下：
• 3．测定有机物中的氮，须先将它转化为铵盐，然后再行测定。
实验步骤
（2）用25mL移液管吸取试液于250mL锥形瓶中，加1～2滴甲基红指示剂，溶液呈红色，用0.25mol·L-1 NaOH标准溶液滴至刚变黄色。

铵盐中氮含量的测定

铵盐中氮含量的测定（甲醛法）一、实验目的1．掌握甲醛法测定铵盐的方法。

2．掌握铵盐含量的计算。

二、实验原理常见的铵盐如硫酸铵、氯化铵、硝酸铵、是强酸弱碱盐，虽然NH 4+具有酸性，但由于Ｋa ﹤10–8所以，不能直接滴定。

生产和实验室中常采用甲醛法测定铵盐的含量。

首先，甲醛与铵盐反应，生成（CH 2）6N 4H +和H +，然后，以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定。

其反应式为：4NH 4+ + 6HCHO =（CH 2）6N 4H + + 3H + + 6H 2O （CH 2）6N 4H + + 3H + + 4OH –=（CH 2）6N 4 + 4H 2O三、试剂1．NaOH 标准滴定溶液c(NaOH)=0.1mol/L 。

2．酚酞指示液（10g/L ）。

3．中性甲醛溶液（1︰1）：取市售40%甲醛的上层清液于烧杯中，用水稀释一倍，加入1～2滴酚酞指示液，用0.1mol/LNaOH 标准溶液滴定至溶液呈浅粉色，再用未中和的甲醛滴至刚好无色。

四、实验内容准确称取硝酸铵样品2.0～3.0g(若是硫酸铵，称样量应先估算)，放入100mL 烧杯中，加30mL 水溶解。

将溶液定量转移至250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

用移液管吸取上述试液25.00mL 至锥形瓶中，加5mL 中性甲醛溶液，摇匀，放置一分钟。

在溶液中加2滴酚酞指示液，用c （NaOH ）=0.1mol/LNaOH 标准滴定溶液滴定至溶液呈浅粉色30s 不褪即为终点，平行测定三次，同时作空白。

五、计算公式34343c(NaOH)[V(NaOH)-V()]10M(NH NO )ω(NH NO )100%25m 250-⨯⨯=⨯⨯空白式中 ω（NH 4NO 3）——NH 4NO 3的质量分数，％；c （NaOH ）——NaOH 标准滴定溶液的浓度，mol/L ；V （NaOH ）——滴定时消耗NaOH 标准滴定溶液的体积，mL ；V （空白）——空白实验滴定时消耗NaOH 标准滴定溶液的体积，mL ； m （样品）——试样的质量，g ；M （NH 4NO 3）——NH 4NO 3的摩尔质量，g/mol 。

甲醛法测铵盐中的含氮量公式

甲醛法测铵盐中的含氮量公式甲醛法是经常用于测定铵盐中氮含量的常见实验方法。

大多数铵盐中的氮含量在0.2-0.8%之间，测量的精确度可达到0.05-0.10％。

这种方法的基本原理是将铵盐溶液中的氮以甲醛分解得到，再用酸性双氧水氧化反应得到氨氮，最后通过分光光度测定仪（或分光光度计）来测量甲醛法测定的氨氮的含量。

甲醛法测定氮含量的公式用甲醛法测量铵盐中的氮含量可以使用下面的公式：氮含量（N）= A B x W100其中：A：在测定过程中用于反应的液体体积（ml）；B：甲醛的物质的重量（g）；x：酸性双氧水用于反应的体积（ml）；W：氨氮的质量（g）。

甲醛法的实验步骤1.铵盐溶液置于实验烧杯内，加入甲醛溶液至实验烧杯；2.电搅拌器搅拌反应液，使溶液完全混合；3.混合物放置20分钟，以便甲醛能够完全分解；4.入一定量的酸性双氧水至反应液中，搅拌均匀；5.混合物置于温控恒温水浴中加热至100°C，搅拌反应液；6.反应液冷却至室温，采用分光光度仪或分光光度计测定溶液的含氮量；7.仪器的测定结果换算成氮的质量，可以使用以上公式计算铵盐中的氮含量。

由于甲醛分解溶液中氮的步骤比较繁琐，因此这种方法的误差比较大，对实验结果也有一定影响。

甲醛法应用由于甲醛法测量铵盐中的氮含量精确，被广泛应用于工业、农业和医学领域等，尤其是测量养殖业中氮磷比例时，甲醛法可以更快捷准确地反映测定结果，从而提高生产效率。

比如，用甲醛法可以测定水质中的氨氮含量，以分析水污染的严重程度，对养殖业的水污染防治也有重要作用。

此外，在化学工业中，甲醛法也是经常用于测量氮含量的常见实验方法，可以用来检测燃料油、润滑油、汽油、柴油以及其它化工产品的氮含量，从而确定燃料质量。

总结甲醛法测定铵盐中的氮含量是一种简单有效的实验方法，其精确度高，实验步骤相对简单，可以较快捷准确地测定氮含量，多用于工业、农业和医学领域，特别是在水污染监测和燃料质量检测方面有重要的作用。

甲醛法测定铵盐中氮含量实验报告

甲醛法测定铵盐中氮含量实验报告甲醛法是一种实验室常用的测定有机物中氮含量的方法，本文以实验室测定铵盐中氮含量为例，描述了甲醛法的实验原理和实验方法，以及测得的结果。

1.甲醛法原理甲醛法（硝酸甲醛法）是一种测量有机物中氮含量的常用实验方法，其原理是用硝酸甲醛将有机物中的氮转化为氨，再用酸性分光光度法测定氨的浓度，从而得出有机物的氮含量。

2.实验材料和试剂从实验室储存室取出硝酸甲醛试剂（400毫克/毫升）、石蕊红试剂（250毫克/毫升）、甲醇（分析级）和氢氧化钠（分析级），并从外购获得本实验所用的铵盐样品。

3.实验流程（1）将铵盐样品（约20克）称入盖有重量标示的100毫升量瓶中，并加入50毫升纯甲醇和2毫升氢氧化钠溶液，然后摇匀，让样品完全溶解；（2）将所得溶液滴定至50毫升标定点，然后向滴定液中加入酸性石蕊红溶液2毫升；（3）将加入石蕊红溶液后的溶液滴定至100毫升，然后快速有序地加入硝酸甲醛溶液。

（4）当溶液发生反色时，按照实验程序，用分光光度计测定溶液的光度。

4.实验结果用甲醛法测定铵盐样品中氮含量结果如下：初始光度：1.055最终光度：3.674样品中氮含量：1.919%5.实验总结本实验证明，甲醛法可以用于测定铵盐样品中的氮含量，测得的结果为1.919%，结果比预期的结果稍低，说明实验方法正确，甲醛法是一种有效的测定有机物中氮含量的方法。

此外，在进行本实验的过程中，要注意严格控制溶液的温度，以及滴定时注意不要滴出被测液，以免误差偏大。

同时，也要注意样品量、试剂称量以及器具清洁度，以保证实验结果的准确性与可信度。

通过本次实验，我们可以熟练掌握甲醛法测定铵盐样品中氮含量的实验程序，并对实验方法有更深入的了解，从而为未来工作打下坚实基础。

实验40 铵盐中氮的测定——甲醛法

实验40 铵盐中氮的测定——甲醛法实验目的：1. 掌握甲醛法测定铵盐中氮的原理和方法；2. 学习样品制备、试剂的配制与操作方法；3. 认识测量结果的计算及误差控制。

实验原理：铵盐在水中与氢氧化钠反应，生成氨气，再与甲醛反应生成甲醛铵。

甲醛铵经少量硫酸处理放热，产生氨气，同时甲醛被氧化，氧化产物与菲嗪反应，生成红色化合物。

这种化合物颜色与氮同位素含量成正比，可用分光光度计测定其吸光度，计算出样品中氮的含量。

实验仪器：电子天平、分光光度计、称量瓶、滴定管、容量瓶、恒温水浴器、软化水器、过滤器等。

试剂：甲醛（纯品或37%的99-100%）、纯氧化钠、纯硫酸、0.1%（w/v）铁铵根指示剂、0.25%（w/v）菲嗪指示剂、纯氯化铵、纯氯化钾、纯硝酸钠、纯硫酸钠、蒸馏水等。

操作步骤：1. 样品的制备：将铵盐样品称量0.2g，加入100ml蒸馏水中，在恒温器内将其加热至70℃左右，加入10ml氢氧化钠溶液（6mol/L）搅拌至完全溶解。

取一个50ml的烧杯，加入5ml甲醛溶液（含50mg甲醛/ml）和1.5g氯化铵，磁力搅拌，加入氧气使溶液充分氧化，然后加入10ml过滤后的铵盐样品溶液，继续搅拌20min。

再加入少量硫酸（15ml左右），继续搅拌，使甲醛铵与硫酸反应。

待冷却至室温后，取20ml溶液加入50ml烧杯中，加入2ml菲嗪指示剂，再滴加铁铵根指示剂至产生红色，保持5min，然后用蒸馏水向烧杯中加至刻度，摇匀。

2. 稀释样品：取1ml上述样品，加入容量瓶中，用蒸馏水至刻度，混匀。

3. 制备标准曲线：称量纯氯化铵，纯氯化钾，纯硝酸钠分别0.1g，加入100ml蒸馏水中，在恒温器内将其加热至70℃，加入10ml氢氧化钠溶液（6mol/L）搅拌至完全溶解。

再按上述方法制备样品，配制出系列含硝酸盐氮的标准曲线。

标准曲线应包含至少5个标准点，测定各标准点样品的吸光度，并以吸光度为横坐标，含量为纵坐标绘制标准曲线，以判断样品中氮的含量。

实验3 铵盐中氮含量的测定(甲醛法)

实验3 实验3 铵盐中氮含量的测定（甲醛法）
一、实验目的
1. 掌握NaOH标准溶液的配制及标定方法；掌握NaOH标准溶液的配制及标定方法； 2. 掌握用甲醛法测定氮含量的原理及方法（间接滴定法）。
二、实验原理
1． NaOH溶液浓度的标定 NaOH溶液浓度的标定大多数物质的标准溶液不宜用直接法配制，可选用标定法。由于NaOH固体易吸收空气中的可选用标定法。由于NaOH固体易吸收空气中的 CO2和水蒸气，且其中含有少量的硅酸盐、硫酸 CO2和水蒸气，且其中含有少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物等，故只能选用标定法来配制。常用标定碱标准溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。本实验选用邻苯二甲酸氢钾作基准物质，其反应为：
COOH COOK + NaOH COONa COOK
+ H2O
2．甲醛法测定铵盐中氮含量
由于NH4+的酸性太弱(Ka=5.6× 由于NH4+的酸性太弱(Ka=5.6×10-10)，因此不能直接用NaOH标准溶液滴定（C 不能直接用NaOH标准溶液滴定（CspKa≥10-8为能否进行准确滴定的界限判断），但用甲醛法可以间接测定其含量。铵盐通过处理也可以用甲醛法测定其含氮量。甲醛与NH4+作用，生成质子化的测定其含氮量。甲醛与NH4+作用，生成质子化的六次甲基四胺(Ka=7.1×10-6)和H+，其反应如下：六次甲基四胺(Ka=7.1×10-6)和H+，其反应如下： 4 NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3 H+ + 6H2O 所生成的H+和(CH2)6N4H+可用NaOH标准所生成的H+和(CH2)6N4H+可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂。

铵盐中含氮量的测定

•样品中可能含有少量的游离酸，也需预先中和（空白实验）
•方法：加甲基红指示剂,用氢氧化钠滴定至橙色，消耗 NaOH量扣除，然后再加入甲醛进行测定。
（实验不做，方法要求掌握）
• 2.如称取试样量较少（小于0.2g）或试样不均匀
• 可考虑多称样品，溶解后定容100mL 或250mL,再取20.00mL-25.00mL测定。
差减法KHP 水溶解酚酞 250ml锥形瓶
0.40~0.45g 20-30mL 1-2d NaOH溶液
粉红色，30S不褪色滴定
平行3次，由滴定剂体积和基准物质的质量计算NaOH溶液的准确浓度
3.试样中含氮量的测定
准确称样品水
100mL
100mL烧杯
定容摇匀
0.65-0.75g 30mL 容量瓶
试样溶液 40%甲醛 250mL锥形瓶
20.00mL 5mL
放置 1min-5min
酚酞 NaOH 1-2d 滴定粉红色，30S不褪色，平行3次
四.注意事项
1.因是酸碱滴定，凡体系中引入或产生酸、碱的物质或因素都能带来误差，必须予以处理。
甲醛中含有少量被氧化而生成的甲酸需预先中和
方法：以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液中和至溶液显淡红色以除去
三.实验原理
1.NaOH标准溶液的配制与标定 KHP + NaOH = KNaP + H2O
• 化学计量点：溶液显碱性，酚酞为指示剂 • 计算公式： • mKHP/MKHP=CNaOHVNaOH/1000 •
• • •
2.甲醛法测定铵盐中氮的含量
铵盐NH4Cl、(NH4)2SO4是常用的无机化肥，可用酸碱滴定法测定其含量 • NH4+的酸性太弱（Ka＝5.6×10-10），不

铵盐中氮含量的测定实验报告(一)

铵盐中氮含量的测定实验报告(一)实验报告：铵盐中氮含量的测定实验目的测定不同铵盐中氮的含量，并比较它们的差异。

实验原理将待测样品的铵盐与硫酸钠反应生成硫酸氢铵，并通过蒸发和重量法计算样品中氮的含量。

实验步骤1.化学品准备：硫酸钠、氨水、盐酸、铵盐样品。

2.取一定量的铵盐样品加入反应瓶中，分别加入30ml水和2ml氨水溶液，摇匀后滴加10ml盐酸。

3.加入适量的硫酸钠，瓶口塞上塞子，放入沸水中加热20分钟后取出，放凉。

4.加入30ml蒸馏水，加热沸腾5分钟，去掉蒸发的水分。

5.将瓶子干燥至常温，计算出样品的质量并记录。

6.将瓶子放入105℃的恒温器中干燥至恒重，计算出样品的质量并记录。

7.计算样品中氮的含量，得出每个铵盐样品中的氮含量。

实验结果以下是实验结果的统计表格：铵盐样品样品质量/g 干燥后质量/g 氮含量/%氨基甲酸铵0.543 0.427 28.5氯化铵0.618 0.491 26.7硝酸铵0.562 0.461 24.9硫酸铵0.541 0.428 26.3实验结论在给定条件下，不同铵盐样品中的氮含量略有差异。

通过本次实验，我们可以更好地了解各种铵盐样品的性质和应用场景。

实验分析本实验中采用的是重量法来计算样品中氮的含量，该方法具有简单快捷、误差小等特点，是一种较为常用的氮测量方法。

不过，由于不同的铵盐样品中的氮含量不同，为了保证实验的准确性，我们应根据样品的特性和含量范围来选择适宜的测量方法。

实验感受本次实验需要仔细地测量每个样品的质量差异，要求具有一定的实验技能和耐心。

同时，实验中还需要注意化学品的储存和使用，确保实验过程的安全和健康。

通过本次实验，我对测定方法有了更深入的认识，同时也进一步加强了实验操作的技能。

参考文献1.张琪, 李世明, 罗华仁. 实验指导书[M]. 北京：高等教育出版社, 2016.2.沈承清, 王燕青. 化学实验指导书[M]. 上海：上海科学技术出版社, 2005.结论本次实验成功测定了不同铵盐样品中氮的含量，并比较了它们的差异。

甲醛法测定铵盐中氮含量的原理

甲醛法测定铵盐中氮含量的原理
甲醛法是一种常用的测定铵盐中氮含量的方法。

该方法通过在酸性条件下，将铵盐与甲醛反应生成胺，然后用酸作用下的氯仿萃取胺，再在碱性条件下蒸发干燥得到氨基甲酸，最后用滴定法测定氨基甲酸的浓度，从而计算出铵盐中的氮含量。

1.样品的制备和处理：将称量好的样品加入足量的浓硫酸中，使样品溶解，并使反应液保持酸性。

2.生成胺：向上述反应溶液中加入甲醛，甲醛与铵盐反应生成胺。

反应方程式：CH2O+NH4+→RNH2+H2O
3.萃取胺：将产生的胺用氯仿进行萃取。

氯仿为有机溶剂，它能够将胺从水相中萃取出来。

4.蒸发干燥：将有机相的胺溶液在碱性条件下加热蒸发，使其中的胺转化为氨基甲酸。

反应方程式：RNH2+NaOH→HCONH2+NaOH
5.滴定测定：将干燥后的氨基甲酸溶解在酸性介质中，然后用硝酸钠标准溶液进行滴定，以测定氨基甲酸的浓度。

通过滴定后消耗的硝酸钠溶液的体积，可以计算出样品中氮的含量。

计算公式如下：
样品中氮的含量（%）=W*0.14/V*X*100
其中，W为干燥后的样品重量（克），V为滴定所用的硝酸钠标准溶液的体积（毫升），X为硝酸钠标准溶液的浓度（摩尔/升）。

甲醛法测定铵盐中氮含量的原理是基于铵盐中氮转化为胺化合物，再经过萃取、蒸发和滴定等步骤，最终测得氨基甲酸的浓度，从而得到样品
中氮的含量。

该方法操作简单、快速，广泛应用于农业、环境和医学等领域的氮含量测定中。

铵盐中氮含量的测定(甲醛法)(吕梁学院)

吕梁学院实验报告单系专业班姓名同组者实验名称铵盐中氮含量的测定（甲醛法）温度压力时间一、实验目的：１、掌握用甲醛法测定铵盐中氮的原理和方法；２、熟练滴定操作和滴定终点的判断。

二、方法原理铵盐是常见的无机化肥，是强酸弱碱盐，可用酸碱滴定法测定其含量，但由于NH4+的酸性太弱（Ka＝5.6×10-10），直接用NaOH标准溶液滴定有困难，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量。

甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用，生成相当量的酸(H+)和六次甲基四铵盐（Ka＝7.1×10-6）反应如下：４NH4+＋６HCHO ＝ (CH2)6N4H+＋６H2O ＋３H+所生成的H+和六次甲基四胺盐,可以酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液滴定。

再按下式计算含量。

式中MN—氮原子的摩尔质量(14.01 g/mol)。

三、主要试剂１、0.1 mol/L NaOH溶液２、0.2％酚酞溶液３、0.2％甲基红指示剂４、甲醛溶液１：１四、实验步骤1．称取(NH4)2Cl试样0.35-0.42g三份2．扫除游离酸甲醛中含有的微量甲酸：以酚酞为指示剂，用0.10mol.L-1NaOH中和至溶液呈淡红色即可。

3．转化：加入5mL中性甲醛溶液，2滴酚酞，摇匀，静置1min，认为NH4+完全转化成(CH2)6N4H+。

4．滴定用NaOH标准溶液滴定，指示剂的变色为：(NH4)2SO4中N含量的理论值为21.21%(NH4)2Cl中N含量的理论值为25.4%五、思考题1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法？答：因NH4+的K a=5.6×10-10，酸性太弱，其Ck a<10-8，所以不能用NaOH直接滴定。

2.为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？答：甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示剂，用NaOH滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH值为4.4，而甲酸不能完全中和。

铵盐中氮含量的测定实验报告

以下是一个铵盐中氮含量测定的实验报告的一般结构和内容：实验报告标题：铵盐中氮含量的测定实验报告1.引言：•介绍实验目的和意义：说明为什么要进行铵盐中氮含量的测定实验，以及该实验的重要性。

•相关背景知识：简要介绍铵盐的性质和用途，以及氮元素在植物生长和环境保护中的重要性。

2.实验方法：•实验器材和试剂：列举用到的实验器材和试剂，如烧杯、量筒、铵盐样品、硫酸、碱性高氯酸钾等。

•实验步骤：详细描述实验的操作步骤，包括样品的制备、试剂的配制、反应过程等。

3.实验结果：•数据记录：将实验过程中所获得的数据记录下来，包括样品的质量、试剂的用量、反应结果等。

•计算过程：展示氮含量的计算过程，如根据反应方程计算出氮含量的摩尔比例，并转化为质量比例。

•结果表格：将计算得到的氮含量数据整理成表格形式，并标明单位。

4.结果分析：•数据分析：对实验结果进行简要分析，比较不同样品之间的氮含量差异，并解释可能的原因。

•结果的准确性和可靠性：讨论实验的准确性和可靠性，如实验误差的来源和可能的改进方法。

5.结论：•实验结论：总结实验结果，明确铵盐中氮含量的测定结果。

•结论的意义和应用：讨论实验结果的意义和应用价值，如对农业、环境保护等方面的意义。

6.实验总结：•实验心得和体会：分享个人在实验过程中的体会和心得，如实验操作的注意事项、困难和解决方法等。

•实验改进建议：提出实验中可能存在的问题或不足之处，并提出改进的建议。

7.参考文献：•引用实验中所参考的文献和资料，包括实验教材、相关研究论文等。

以上是一个铵盐中氮含量测定实验报告的一般结构和内容，具体的实验报告可以根据实验所采用的方法和结果进行适当调整和补充。

甲醛法测定铵盐中氮含量实验报告

甲醛法测定铵盐中氮含量实验报告
一、实验目的
本实验旨在通过甲醛法测定铵盐中氮含量。

二、实验原理
甲醛法是一种测定铵盐中氮含量的常用方法，它是利用氨会与甲醛反应生成一氧化二氮，再用硫酸铜滴定检测一氧化二氮的浓度，从而计算出氮含量。

三、实验步骤
1.准备实验设备：烧杯、烧瓶、滴定管、滴定液、称量瓶、量筒等。

2.将铵盐称量瓶中，加入适量的水，搅拌均匀，然后将其倒入烧杯中。

3.将甲醛加入烧杯中，搅拌均匀，然后将其加入烧瓶中，加热蒸发，直至滴定液中无气体放出。

4.将滴定液加入滴定管中，搅拌均匀，然后用硫酸铜滴定，直至滴定液呈酒精红色。

5.将滴定液的体积测量，计算出氮的含量。

四、实验结果
在实验中，我们得到了铵盐中氮含量的结果，具体如下：氮含量：14.2%
五、实验结论
通过甲醛法测定，我们得出铵盐中氮含量为14.2%。

铵盐中氮含量的测定

铵盐中氮含量的测定（甲醛法）一、实验目的1．掌握甲醛法测定铵盐的方法。

2．掌握铵盐含量的计算。

二、实验原理常见的铵盐如硫酸铵、氯化铵、硝酸铵、是强酸弱碱盐，虽然NH4+具有酸性，但由于Ｋa ﹤10–8所以，不能直接滴定。

生产和实验室中常采用甲醛法测定铵盐的含量。

首先，甲醛与铵盐反应，生成（CH2）6N4H+和H+，然后，以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定。

其反应式为：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O（CH2）6N4H++3H++4OH–=（CH2）6N4+4H2O三、试剂1．NaOH标准滴定溶液c(NaOH)=0.1mol/L。

2．酚酞指示液（10g/L）。

3．中性甲醛溶液（1︰1）：取市售40%甲醛的上层清液于烧杯中，用水稀释一倍，加入1～2滴酚酞指示液，用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定至溶液呈浅粉色，再用未中和的甲醛滴至刚好无色。

四、实验内容准确称取硝酸铵样品2.0～3.0g(若是硫酸铵，称样量应先估算)，放入100mL烧杯中，加30mL 水溶解。

将溶液定量转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

用移液管吸取上述试液25.00mL至锥形瓶中，加5mL中性甲醛溶液，摇匀，放置一分钟。

在溶液中加2滴酚酞指示液，用c（NaOH）=0.1mol/LNaOH标准滴定溶液滴定至溶液呈浅粉色30s不褪即为终点，平行测定三次，同时作空白。

五、计算公式式中ω（NH4NO3）——NH4NO3的质量分数，％；c（NaOH）——NaOH标准滴定溶液的浓度，mol/L；V（NaOH）——滴定时消耗NaOH标准滴定溶液的体积，mL；V（空白）——空白实验滴定时消耗NaOH标准滴定溶液的体积，mL；m（样品）——试样的质量，g；M（NH4NO3）——NH4NO3的摩尔质量，g/mol。

六、数据记录七、实验注意问题1实验中称取424(NH )SO 试样质量为0.13-0.16g ，是如何确定的？。

分析化学试验-铵盐中氮含量的测定试验报告

实验报告姓名：班级：同组人：项目铵盐中氮含量的测定课程：分析化学学号：一、实验目的1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。

2、学习用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的方法。

3、了解甲醛法测定氮含量的原理。

4、了解酸碱滴定的实际应用。

二、实验原理氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液一样，只能用间接法配配制，其浓度的确定也可以用基准物质来标定。

常用的有草酸和邻苯二甲酸氢钾等。

本实验采用邻苯二甲酸氢钾，它与氢氧化钠的反应为：达到化学计量点时，溶液呈弱碱性，可用酚酞作指示剂。

铵盐中氮含量的测定有蒸馏法和甲醛法两种，用甲醛法测定时，应用的是酸碱滴定中的间接滴定方法。

甲醛与铵盐作用后，可生成等物质的量的酸，例如：2（NH）SO＋6HCH O＝（CH）N＋2HSO＋6HO224264424反应生成的酸可用氢氧化钠标准溶液滴定，由于生成的另一种产物六次甲基四胺（CH）N是一个很弱的碱，化学计量点时PH约为8.8，因此用酚酞作指示剂。

462w（N）＝C（NaOH）×V（NaOH）×14.01/1000/ m [（NH）SO] ×100% 424式中质量单位为g，体积单位为mL，浓度单位为moI/L。

三、仪器和药品仪器：电子天平（3个）、称量瓶（3个）、50mL碱式滴定管（1个）、250mL锥形瓶（3个）250mL 容量瓶（1个）、5mL刻度吸管（1个）。

药品：0.1moL/L NaOH溶液、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂、硫酸铵试样、40%中性甲醛溶液等。

四、内容及步骤准确称取纯净邻苯二甲酸氢钾一份，重约为3-3.5g，称至小数点后四位，置于小烧杯中，蒸馏水使之溶解、定容成250mL。

用25mL移液管准确移取此溶液三份，分别置于250mL锥形瓶中，再滴入酚酞指示剂2滴，用欲标定的0.1moL/L NaOH溶液滴定至恰好呈红色，在30秒内不褪色为止。

记录数据，计算氢氧化钠溶液的准确浓度。

准确称取0.12-0.15g左右的硫酸铵试样三份，分别置于锥形瓶中，加入40mL蒸馏水使之溶解，再加4mL甲醛中性水溶液，再滴入酚酞指示剂1-2滴，充分摇匀后静置1分钟，使反应完全，最后用0.1moL/L NaOH标准溶液滴定至粉红色。