实验活动一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【公开课教案】
《配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》教学设计
《配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》教学设计教学设计：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液一、教学目标：1.了解溶液的概念，并熟悉溶液的质量分数计算方法。
2.掌握氯化钠溶液的配制方法，并能正确计算出所需质量的氯化钠。
3.能够使用实验室常见的玻璃器皿和仪器进行溶液的配制。
二、教学内容：1.溶液的概念和质量分数计算方法。
2.氯化钠溶液的配制方法。
三、教学过程：I.导入（10分钟）1.教师出示一小袋氯化钠，要求学生观察，并谈论一下它的性质和用途。
2.教师引导学生思考：如何才能将氯化钠彻底溶解在水中？II.知识讲解（20分钟）1.教师简要讲解溶液的概念，并给出质量分数计算公式：质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。
2.教师进一步说明氯化钠溶液的配制方法，并使用一个例子进行解释。
III.实验操作演示（30分钟）1.教师进行实验演示，展示如何配制一定质量分数的氯化钠溶液。
a.准备一个干燥的容量瓶，准确称量所需质量的氯化钠，放入容量瓶中；b.加入适量的蒸馏水，摇匀溶解；c.加至标线，摇匀。
2.教师强调实验中应注意的安全事项，如佩戴实验室常规防护用品，注意溶液的腐蚀性和飞溅等。
IV.学生实验操作（40分钟）1.学生按照教师的演示步骤进行实验操作，完成一定质量分数的氯化钠溶液的配制。
2.学生之间可以互相配合，共同完成实验操作，加强团队合作能力。
V.总结与展示（10分钟）1.学生进行实验结果的总结，比较不同质量分数的氯化钠溶液在外观上的区别。
2.学生运用质量分数的计算方法，计算实验中配制的溶液的质量分数。
四、教学评价：1.实验操作表现评价：通过观察学生在实验中的操作情况，评价其实验操作的熟练程度和安全意识。
2.知识掌握评价：通过学生的课堂表现和课后作业，评价学生对溶液概念、质量分数计算方法和氯化钠溶液配制方法的掌握程度。
3.思维能力评价：通过学生对不同质量分数氯化钠溶液的区别分析和质量分数的计算，评价学生的思维能力和分析问题的能力。
一定质量分数氯化钠溶液的配置实验教案
一定质量分数氯化钠溶液的配置实验教案实验目的：通过本实验，学生将学习如何准确配置一定质量分数的氯化钠溶液，并掌握相应的实验操作技巧。
实验原理：质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，计算公式为：质量分数（%）=（溶质质量/溶液质量）×100%实验器材与试剂：1.称量瓶2. 10ml量筒3. 20ml容量瓶4.称量器5.氯化钠固体6.蒸馏水实验步骤：1.准备工作：a. 将称量瓶、10ml量筒和20ml容量瓶清洗干净，确保无杂质。
b.准备足够的氯化钠固体和蒸馏水。
c.仔细阅读实验步骤，做好实验计划。
2.配置0.5%的氯化钠溶液：a.用称量器称取0.5g氯化钠固体。
b. 将称取的氯化钠固体放入10ml量筒中，用蒸馏水稀释至刻度线处。
c. 用准备好的溶液转移器将溶液转移到20ml容量瓶中。
d.使用蒸馏水稀释至容量线处，轻轻摇匀。
3.配置1.0%的氯化钠溶液：a.用称量器称取1.0g氯化钠固体。
b. 将称取的氯化钠固体放入10ml量筒中，用蒸馏水稀释至刻度线处。
c. 用准备好的溶液转移器将溶液转移到20ml容量瓶中。
d.使用蒸馏水稀释至容量线处，轻轻摇匀。
4.配置2.0%的氯化钠溶液：a.用称量器称取2.0g氯化钠固体。
b. 将称取的氯化钠固体放入10ml量筒中，用蒸馏水稀释至刻度线处。
c. 用准备好的溶液转移器将溶液转移到20ml容量瓶中。
d.使用蒸馏水稀释至容量线处，轻轻摇匀。
实验注意事项：1.实验过程中要严格控制溶液的质量，使用准确的称量器和量筒。
2.实验器材务必清洗干净，确保无杂质。
3.溶液配置后必须轻轻摇匀，使溶质均匀分散。
4.配置溶液时需注意控制溶质的数量，确保质量分数计算正确。
安全注意事项：1.在操作过程中要佩戴实验手套和安全眼镜，避免溶液溅入眼睛或皮肤。
2.注意避免吸入或误食氯化钠固体。
3.实验结束后，将废气化学品放置在规定的废弃物容器内。
实验结果与讨论：学生得到了不同质量分数的氯化钠溶液，可以用已知质量量的溶质计算出质量分数。
《实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1教学目标知识与能力目标:初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法目标:通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤情感态度价值观目标:让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务2学情分析本节课教学内容是教材中的第五个基础实验。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液以及药品的取用、称量、量取、溶解等基本的实验操作，是初中学生必须具备的基本的实验技能。
化学实验的功能不仅仅在于验证和扩展化学知识、培养实验能力，更为重要的是它能够为学生走近科学提供一种独特的形式、让学生通过亲身的观察、操作和体验，去感受和领悟科学的理念，这对发展学生多种能力具有重要的意义。
这个实验活动看似简单易行，但在实际教学过程中，容易在教学上平铺直叙影响课堂氛围；特别是做分组实验，对基本的实验操作技能有一定的要求，避免在活动中会出现大量的操作错误及纠正这些需要占用很多的课堂时间；针对现在的学生脱离生产生活实际的现状，普及配制一定溶质质量分数的溶液实际应用的意义。
3重点难点教学重点:配制一定溶质质量分数的溶液.教学难点:配制一定溶质质量分数的溶液.4教学过程4.1 第一学时教学活动活动1【导入】课前导学多媒体复习展示：1.蔗糖溶于水实验提问：影响固体物质溶解快慢的因素有哪些？多媒体复习展示：2.碘和高锰酸钾分别溶于酒精和汽油的实验问：影响固体物质溶解性的因素有哪些？引出本节的内容：如何配制一定溶质质量分数的溶液活动1【活动】实验探究一：配制50克质量分数是6%的氯化钠溶液导学：我们今天就来学习配制6%的食盐水。
我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、食盐）。
请同学们仔细阅读课本的内容，总结配制一定溶质质量分数的溶液的步骤，与同学们分享。
在学生回答问题的基础上适当总结：配制溶液的一般步骤为：1计算；2称量；3量取；4溶解；5装瓶，贴标签。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【学习目标】1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．加深对溶质的质量分数概念的理解。
【学习重点】配制溶液的操作步骤与注意事项。
【学习难点】配制溶液时的误差分析。
【学习过程】一、自主学习1．溶液在稀释前后，溶质的质量不变。
2．溶液的配制（1）固体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解；（2）液体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、量取、混匀。
二、新知导学实验目的1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．加深对溶质的质量分数概念的理解。
实验用品托盘天平、烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水。
实验步骤1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3g；水47g。
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
【注意事项】①检查天平是否平衡，若不平衡则调节平衡螺母使天平平衡；②托盘上各放大小相同、质量相等的干净的纸；③用药匙取NaCl，用过的药匙立刻用干净的纸擦拭干净；④左物右码，正确放置砝码并调节游码至所需质量，然后添加氯化钠固体直至天平平衡；⑤称量完毕，把游码移回0处。
（3）量取：用50 mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
【注意事项】①倾倒液体时，瓶口紧挨着量筒口；②接近所需体积刻度时，量筒应放在水平面上，视线与凹液面最低处保持水平，用胶头滴管添加液体至所需刻度。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
【注意事项】①使用玻璃棒在烧杯内搅拌，不得用玻璃棒在烧杯中研磨固体。
2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液。
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1．04g/mL），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氧化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：氯化钠溶液25 g(体积24mL)；水25 g；（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
九年级化学下册《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案、教学设计
-分析实验中可能出现的误差，并提出相应的解决措施。
2.撰写实验报告：
-描述实验目的、原理和步骤。
-记录实验数据和观察到的现象。
-对实验结果进行分析，讨论实验中遇到的问题和解决方法。
3.思考题：
-如果在配制过程中，不小心多加了水，如何调整溶液的质量分数？
-利用多媒体演示实验步骤，强化学生对实验操作的直观认识。
-设计互动环节，如小组讨论、实验结果分享等，提高学生的参与度和积极性。
2.教学策略：
-对于重点内容，通过反复讲解、示范和练习，确保学生能够扎实掌握。
-对于难点内容，采取分步教学，逐步引导学生克服困难，如先让学生熟悉实验器材的使用，再进行溶液配制的实际操作。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：理解和掌握一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制原理及操作步骤；能够正确计算溶质质量分数，并进行分析。
2.难点：实验操作的规范性和准确性；数据分析与处理能力；实验结果的准确表达与解释。
（二）教学设想
1.教Байду номын сангаас方法：
-采用启发式教学，引导学生通过观察、实验、思考、讨论等途径主动探究知识。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学实验的兴趣，激发他们探索科学奥秘的热情。
2.培养学生的安全意识，使他们养成良好的实验操作习惯，遵守实验室规则。
3.引导学生关注生活中的化学现象，提高他们的生活品质，增强环保意识。
4.培养学生的创新精神和实践能力，使他们具备解决问题的信心和能力。
教学设计：
1.导入：通过提问方式引导学生回顾溶液的相关概念，为新课的学习做好铺垫。
人教版2024九年级下册化学实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 教案
实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制本实验是一个定量实验，实验过程比较简单，只需按照计算、称量、量取、溶解的步骤，配制我们所需要的质量分数的溶液即可，但实验过程中应避免实验误差的影响使得配制的溶液不合格。
课题一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课型新授课素养目标1.初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。
2.通过亲手操作培养独立完成实验的能力。
3.按配制溶液的步骤配制一定溶质质量分数的溶液。
4.提高学生动手操作能力和科学探究能力。
5.加深学生对溶质质量分数概念的理解。
6.培养学生具体问题具体分析的意识。
教学重点配制溶液的操作步骤与注意事项。
教学难点配制溶液时的误差分析。
教具准备天平、称量纸、烧杯、玻璃捧、药匙、量简、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。
氯化的、蒸馏水。
课前预习1.溶液在稀释前后，溶质的质量不变。
2.溶液的配制（1）固体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解；（2）液体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、量取、混匀。
新课导入[展示]多媒体设备展示医用生理盐水的标签。
氯化钠注射液[规格]溶质的质量分数0.9%[引入]标签中的0.9%表示的含义是什么?医用生理盐水的质量分数是一定的，那同学们想不想亲自配制一定溶质质量分数的溶液呢?今天我们就一起来练习吧。
进行新课实验1 配制质量分数为6%的氯化钠溶液[学生活动]组织学生分组完成实验“配制质量分数为6%的氯化钠溶液”。
[讨论]在完成这一活动的过程中，需要几个步骤，用到哪些仪器？备课笔记方法点拨：抓住导致配制溶液时出现误差的根本原因：溶质量或多或少、溶剂量或多或少，分析操作对溶质、溶剂量所造成的影响，使此类问题可以轻松解决。
要点提示：（1）量取液体时要选用量筒，选取量筒的原则：在一次性量取的基础上量程越小越好；（2）溶质为固体时，计算所需物质的质量精确到小数点后一位（托盘天平只能准确称量到0.1g）；用托盘天平称量时，要“左物右码”且左右两盘上要垫上相同的称量纸；称量有腐蚀性或易潮解的药品时，要放在烧杯中称量；③用浓溶液稀释配制稀溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。
九年级化学人教版下册9.4实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制教学设计
-推荐拓展阅读资料，鼓励学生自主探究化学知识，培养学生的学习兴趣。
6.注重评价与反馈，关注学生的全面发展。
-采用多元化评价方式，如实验操作评价、实验报告评价、小组互评等，全面评估学生的实验能力和综合素质。
-及时给予学生反馈，指导学生改进学习方法，提高学习效果。
九年级化学人教版下册9.4实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶质质量分数的概念，明确其在溶液配制中的应用。
2.学会使用量筒、天平、烧杯等实验仪器，掌握一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制方法。
3.能够根据实验数据，正确计算溶质与溶剂的质量，并进行实际操作。
-举例：“在日常生活中，我们经常接触到不同浓度的盐水，比如腌制食物时的盐水、生理盐水等。这些盐水的浓度不同，对物品的腌制效果和生理作用也会产生影响。今天我们要学习的就是如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。”
（二）讲授新知
1.理论知识讲解：讲解溶质质量分数的定义、计算方法及其在溶液配制中的应用。
-溶质质量分数的定义：“溶质质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例。”
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学实验的兴趣，激发学生探索科学奥秘的热情。
2.培养学生严谨、认真、细致的科学态度，提高实验操作的规范性和安全性。
3.使学生认识到实验在化学学习中的重要性，增强学生的实践能力。
4.培养学生珍惜资源、保护环境的思想意识，提高学生的社会责任感。
二、学情分析
九年级学生在化学学习方面已经具备了一定的基础知识，掌握了溶液的相关概念，如溶质、溶剂、溶液等。在此基础上，他们对一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验具有一定的认知基础。但考虑到学生的实际操作能力、实验数据的处理能力以及团队合作能力等方面，仍需在教学过程中给予充分关注和引导。此外，学生在实验过程中可能存在操作不规范、实验数据记录不准确等问题，需要教师在教学过程中加强指导，培养学生严谨、细致的科学态度。通过本次实验活动，旨在进一步提高学生的实验技能，增强化学学科的学习兴趣，为后续化学知识的学习打下坚实基础。
人教版九年级化学下册第九单元实验活动5《一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制》教案
人教版九年级化学下册第九单元实验活动5《一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制》教案实验目的通过本实验，学生将能够掌握一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制方法，了解溶液的质量分数的概念，并能够通过实验的方式验证溶液中溶质的质量分数。
实验器材和试剂•实验器材：容量瓶、量筒、容量瓶塞、移液管、滴定管、试管架、试管夹、烧杯、电子天平、玻璃棒、搅拌棒、滴管等。
•试剂：氯化钠固体、蒸馏水、酚酞指示剂。
实验原理溶液的质量分数是指溶质在溶液中所占的质量与溶液总质量的比值。
质量分数的计算公式为：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%在本实验中，我们将通过配制一定质量分数的氯化钠溶液来验证质量分数的概念。
通过称取一定质量的氯化钠固体，溶解于一定体积的蒸馏水中，然后用酚酞指示剂进行滴定，直到显示溶液的颜色出现转变。
溶质氯化钠的质量分数为滴定所需滴定液的体积与原始溶液体积之比（以百分数形式表示）。
实验步骤1.准备容量瓶，并用蒸馏水清洗干净。
2.用电子天平称取一定质量的氯化钠固体，记录质量。
3.将称取好的氯化钠固体加入容量瓶中。
4.加入一定体积的蒸馏水到容量瓶中，注意不要超过刻度线。
5.用玻璃棒轻轻搅拌溶液，待氯化钠完全溶解。
6.取一小部分溶液，加入试管中。
7.加入几滴酚酞指示剂，溶液会由无色变成粉红色，记录此时的溶液体积。
8.利用酚酞指示剂的色变情况，进行滴定。
9.滴定至溶液的颜色从粉红色变为无色时，说明滴定完成，记录所需滴定液的体积。
10.根据滴定液所需体积与原始溶液体积之比，计算出溶质氯化钠的质量分数。
实验数据1.氯化钠固体的质量：10.0g2.原始溶液的体积：100.0mL3.滴定液的体积：10.0mL实验结果与分析根据实验数据，得到滴定液的体积为10.0mL。
那么溶质氯化钠的质量分数可以计算如下：质量分数 = (滴定液的体积 / 原始溶液的体积) × 100% = (10.0mL / 100.0mL) × 100% = 10%因此，所配制的氯化钠溶液的质量分数为10%。
实验活动5 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（教案）
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课题一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制单元第九单元学科化学年级九年级学习目标1．学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．进一步规范药品的取用、称量、量取、溶解、搅拌等基本操作。
3、加深对溶质质量分数含义的理解。
重点配制溶液的操作步骤及基本实验操作的规范难点对配制溶液的溶质质量分数偏大或偏小的原因分析教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课一、知识回顾1、ω(溶质)= 溶质质量溶剂质量×100%变形公式：①溶质质量=_溶液的质量× __溶质质量分数________②溶剂质量= _溶液的质量__ －___溶质的质量______2、浓溶液用水稀释时①浓溶液中溶质的质量＞稀溶液中溶质的质量（填>、<、= ）。
②所用水的质量=__稀溶液的质量一浓溶液的质量_________________ 。
完成此部分内容回顾所学知识，为后面学习做准备讲授新课二、合作探究1、实验目的：配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液2、分组讨论：要想配制一定质量分数的溶液需要知道哪些条件？尝试归纳结论：⑴实验步骤：①计算：氯化钠固体克，水克学生交流讨论通过学生交流，为后面实验操作减少错误②称量：③量取：④溶解：⑤装瓶贴签：⑵实验仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙等3、实验过程：学生分组按下图步骤完成实验4、将各组装有配溶液的烧杯上贴上组号标签，并集中展示，观察有什么不同？交流讨论并记录：思考在刚才的实验中，若遇到下列情况，将会对结果是否有影响？有何影响？①称量前天平没有调平，且指针向右偏转。
②左码右物称量硫酸铜（使用了游码）。
③量筒内的水没有全倒入烧杯中。
④称量时选用的砝码少了一个角。
⑤溶解用的烧杯使用前不干燥。
⑥所用的硫酸铜中含有少量杂质。
⑦用量筒量取水时，俯视读数。
⑧配好的溶液向细口瓶中倒时，有少量溅出。
⑨称量时使用的砝码生锈了（比原质量大了）。
九年级化学人教版下册第九单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计
3.激发学生学习兴趣：“今天我ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ将通过实验，学习如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，这对于我们理解溶液的性质和运用有着重要的意义。”
（二）讲授新知
1.讲解溶质质量分数的概念，回顾溶液的组成和分类。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.理解一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制原理，掌握实验操作步骤。
2.学会使用天平、量筒等实验仪器，并能准确进行数据记录和分析。
3.能够根据实验结果，判断溶液配制是否成功，并提出合理的改进措施。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：通过生活实例，引出一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制在现实生活中的应用，激发学生学习兴趣。
2.分步教学，循序渐进：将实验操作步骤分解为若干小步骤，逐一讲解、演示，确保学生掌握每个环节。
3.合作探究，提高能力：分组进行实验，培养学生团队协作精神，提高实验操作和数据分析能力。
4.突破重难点，注重个体差异：针对学生在实验过程中可能遇到的问题，提供个性化指导，帮助学生克服困难。
5.课堂小结，巩固知识：通过总结实验原理、操作步骤和注意事项，巩固所学知识，提高学生的归纳总结能力。
3.学生记录实验数据，计算溶质质量分数，分析实验结果。
4.教师选取部分学生的实验数据进行分析，指导学生掌握实验数据的处理方法。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课学习的实验原理、操作步骤和注意事项。
2.学生分享实验心得，总结实验成功的关键因素。
3.强调溶质质量分数在实际生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
四、总结与拓展
人教版五四制化学九年级全册《实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案1
人教版五四制化学九年级全册《实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案1一. 教材分析《实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》是九年级化学的重要实验内容。
通过本节课的学习，让学生掌握配制一定质量分数的氯化钠溶液的方法和技巧，培养学生的实验操作能力和科学思维。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的实验操作能力和科学思维，但配制溶液还是第一次接触，对于溶液的配制方法和技巧还需要进一步的培养和指导。
三. 教学目标1.理解溶液的概念，掌握一定质量分数的氯化钠溶液的配制方法。
2.培养学生的实验操作能力和科学思维。
3.培养学生独立思考和解决问题的能力。
四. 教学重难点1.掌握溶液的概念和配制方法。
2.准确计算和称量氯化钠和水的质量。
3.掌握溶解、搅拌、装瓶等实验操作技巧。
五. 教学方法采用问题驱动法、实验教学法和小组合作法进行教学。
通过问题引导，激发学生的学习兴趣；通过实验操作，培养学生的实验技能；通过小组合作，培养学生的团队协作能力。
六. 教学准备1.实验器材：烧杯、量筒、胶头滴管、天平、药匙、玻璃棒等。
2.实验试剂：氯化钠、蒸馏水。
3.教学课件和教案。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过提问方式引导学生回顾溶液的概念和特点，为新课的学习做好铺垫。
2.呈现（10分钟）讲解溶液的概念，介绍一定质量分数的氯化钠溶液的配制方法和步骤。
3.操练（15分钟）学生分组进行实验操作，配制一定质量分数的氯化钠溶液。
教师巡回指导，纠正操作错误，解答学生疑问。
4.巩固（10分钟）学生相互交流实验心得，分享实验操作技巧。
教师总结提升，强调实验注意事项。
5.拓展（5分钟）引导学生思考：如何配制一定质量分数的硫酸铜溶液？培养学生独立解决问题的能力。
6.小结（5分钟）教师引导学生总结本节课的学习内容，巩固知识点。
7.家庭作业（5分钟）布置课后练习，要求学生掌握溶液的概念和配制方法，能够独立完成一定质量分数的氯化钠溶液的配制。
人教版九年级化学下册第九单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制优秀教学案例
（四）总结归纳
1.教师引导学生对实验过程进行回顾，总结一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制方法。
2.学生分享实验成果，交流实验中的心得体会，互相学习、借鉴。
3.教师对实验结果进行点评，给予肯定和鼓励，并提出改进意见。
（五）作业小结
1.教师布置课后作业，要求学生撰写实验报告，总结实验过程、结果及收获。
2.引导学生运用观察、比较、分析等方法，对实验现象进行深入探究。
3.培养学生运用控制变量法，解决实验过程中出现的问题。
4.鼓励学生动手实践，提高实验操作能力和解决实际问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学实验的兴趣，激发他们探究科学的欲望。
2.培养学生严谨的科学态度，提高他们对待实验的认真程度。
5.关注学生全面发展的教学目标：本节课不仅注重学生对知识的掌握，更关注他们在实验过程中的实践能力、团队协作、情感态度与价值观的培养。通过本节课的学习，使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面取得全面发展，为他们的未来学习和生活打下坚实的基础。
2.学生通过完成作业，巩固所学知识，提高实践能力。
3.教师对学生的作业进行批改，了解学生的学习情况，为下一步教学提供参考。
本节课的教学内容与过程紧密围绕一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制展开，注重理论与实践相结合，充分调动学生的积极性、主动性。在教学过程中，教师要注意观察学生的学习状态，及时调整教学策略，确保教学效果的最大化。同时，教师还要关注学生的情感态度与价值观的培养，使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面取得全面发展。
五、案例亮点
1.实践性与理论性的完美结合：本案例背景紧密结合教材内容，以实际操作引导学生掌握一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制方法。通过案例背景的设置，让学生认识到实验操作在化学学习中的重要性，激发他们的学习兴趣，培养他们独立思考、合作探究的能力。
《实验活动 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、教材分析：本实验活动是学生在初中化学课程中重要的定量实验活动。
它设计了以氯化钠固体配制溶液再稀释的两项实验。
目的是让学生通过本实验活动〔包括实验的预习准备、实验操作、问题讨论等〕加深理解溶质的质量分数的概念，大致了解一定质量分数的溶液过程及其操作步骤，初步学习或学会相关的化学实验根本操作，培养科学素养，提高实践能力。
本节实验课之前学生对于相关操作已有课堂或生活中的体验，教学中平铺直叙，内容显得比拟单调。
本节课程设计通过学生动手实验，培养学生在活动过程中对获取得的信息进行加工处理，从中培养学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力。
本节课的教学重点是：〔一〕加深对溶质的质量分数概念的理解〔二〕初步学会配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤。
二、重难点分析〔一〕加深对溶质的质量分数概念的理解1．突破建议：学生通过课堂上教师的演示实验，对于配制一定质量分数的溶液有了初步的认识，但是对于质量分数的概念及其在生活中的应用还有待于进一步深入理解，可以以生活中的溶液标签引入从而引出学生对化学与社会的密切联系的思考，加深对质量分数的概念理解2．突破样例：【多媒体展示】：医用生理盐水的标签【师】此信息中的0.9%说明的含义有哪些？【生】交流讨论。
【设计意图】利用生活中图片，激发学生的好奇心。
【师】那同学们想不想亲自配制一定质量的氯化钠溶液呢？【设计意图】设置情景，引出本节的内容：如何配制一定溶质质量分数的溶液〔二〕初步学会配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤。
1．突破建议：学生通过对质量分数的概念学习理解，较容易总结出利用固体药品配制一定质量分数溶液的一般步骤；但是如何利用浓溶液配制稀溶液及归纳出一般步骤，对于学生来说是一个难点。
将以上两个问题统一在一个熟悉的情境中，减小了学生的思维跨度。
2．突破样例：【师】我们今天就来学习配制9%的食盐水。
我们先一起来看桌子上的仪器和药品〔师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、食盐〕。
鲁教版(2024)九年级化学上册《学生实验3 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案及反思
鲁教版（2024）九年级化学上册《学生实验3 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案及反思一、教材分析:《学生实验3 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》是鲁教版（2024）九年级化学上册，是溶液章节中的一个重要实验。
通过配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，旨在让学生理解溶液的基本概念、溶质质量分数的计算方法以及溶液配制的基本步骤和注意事项。
本实验不仅是对学生理论知识掌握程度的检验，更是培养其动手操作能力和科学思维的有效手段。
二、教学目标：1. 知识与技能：学生能够掌握溶质质量分数的计算方法，了解溶液配制的基本步骤和所需仪器，能够独立完成一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。
2. 过程与方法：通过实验探究，培养学生观察、记录、分析实验现象的能力，以及运用所学知识解决实际问题的能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对化学实验的兴趣，培养严谨的科学态度和合作精神。
三、教学重难点：【教学重点】：溶质质量分数的计算方法及溶液配制的基本步骤。
【教学难点】：如何准确量取所需溶质和溶剂的量，以及如何通过实验现象判断溶液配制是否成功。
四、学情分析：九年级学生已初步掌握了化学基础知识，具备了一定的实验操作能力和思维能力。
但由于溶液概念较为抽象，且本实验涉及多个操作步骤和计算过程，学生可能在理解和操作上存在一定困难。
因此，教学中需注重理论联系实际，引导学生积极参与实验，通过实践加深理解。
五、教学方法和策略：1. 讲授法：结合PPT和板书，讲解溶质质量分数的概念和计算方法，以及溶液配制的基本步骤和注意事项。
2. 演示法：教师先进行一次完整的溶液配制演示，让学生直观了解实验过程。
3. 分组实验法：将学生分成若干小组，每组分配实验器材和药品，进行独立实验操作。
4. 讨论法：在实验过程中和结束后，组织学生进行讨论，分享实验经验和遇到的问题，共同解决难题。
六、教学过程：（一）、引入新课通过生活中的实例（如生理盐水、糖水等）引入溶液的概念，激发学生兴趣。
人教版化学九年级下册第九单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案
实验活动 5必定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制初步学会配制必定溶质质量分数的溶液.经过练习必定质量分数溶液的配制,使学生掌握溶液配制的基本步骤.让学生在练习的过程中 ,认识溶液与生产、生活的宽泛联系 ,认识学习化学的最后目标是为社会服务 .【要点】配制必定溶质质量分数的溶液.【难点】配制必定溶质质量分数的溶液.【教师准备】实验用品 :1.仪器 :托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒;2.药品 :蒸馏水、食盐、20%的食盐水 .【学生准备】预习实验操作.导入一 :【发问】溶质质量分数是表示溶液构成的,本节课我们在实验室自己着手配制50 克 6%的氯化钠溶液 ,如何配制出我们需要的必定质量分数的溶液?【议论沟通】1.溶液由什么构成?2.你会确立50 克 6%的氯化钠溶液的构成吗?导入二 :【展现】一组图片 .【叙述】在实质生活中或在实验室里,常常用到一些必定溶质质量分数的溶液.同学们知道从前农民是如何选种的吗?在农业上常常用10%~20% 的食盐水来选种,假如溶质质量分数过小那么低质种子就被选进来,假如溶质质量分数过大则好种子就被裁减掉.人们经过长久的实践发现 ,用 16%的食盐水最适合.那么 ,同学们想不想知道这类溶液是怎么配制出来的呢?[过渡语 ]这节课就让我们一同来体验配制必定溶质质量分数溶液的过程.必定溶质质量分数的氢化钠溶液的配制思路一教师活动学生活动【活动与研究 1】学生剖析议论溶质的【问题 1】你能拿出你确立的溶质和溶质量用托盘天平称取,溶剂的量用量筒量剂的量吗 ?如何取用 ?取 .(溶剂是液体 ,密度为 1 g/mL, 量体积更为简单 )【活动与研究 2】实验小构成员沟通讨【情形 1】你会称取溶质和溶剂的质量,论得出 :将溶质称好置于烧杯中,溶剂量好你如何获取50 克 6%的氯化钠溶液 .加入烧杯中 ,搅拌平均 ,即获取50 克 6%的氯化钠溶液 .【情形 2】请大家自己着手配制 50 克 6%的氯化钠溶液 .【板书】必定质量分数溶液的配制 :学生自己着手配制溶液,经过着手进一步实验步骤 :(1) 计算 :m(溶质 )=?m( 溶剂 )=?领会、掌握托盘天平、量筒的使用方法.(2)称量 :称溶质质量 .(3)量取 :量取溶剂体积 .(4)溶解 :搅拌混淆平均 .【情形 3】向自己配好的 50 克 6%的氯【活动与研究 3】着手量取水加入刚配化钠溶液中加入10克水.好的溶液中 .学生剖析议论发现: 加水后溶【问题 2】方才你配制出了一份新溶液,质质量分数变小了, 加水前后溶质质量不你能告诉我新溶液中溶质、溶剂、溶液、变 ,加水后的溶液质量等于加水前的溶液溶质质量分数的量吗 .质量加上水的质量 .【情形 4】展现一位同学新配好的溶液 .【叙述】方才同学们做的操作是溶液的稀释 .稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质【活动与研究 4】将 50 克质量分数为量 ;稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸 ,需加水多+加入水的质量 .少克 .【情形 5】用多媒体展现学生的计算过程 .【情形 6】学习本节课应注意以下两点:1.实验时要注意小构成员间的合作 .学生剖析议论解题方法的长处 .2.解决稀释问题时要注意不变的量和变的量 .思路二【活动一】合作研究 ,达成配制 50 g 6% 的 NaCl 溶液 .【学生】合作学习 ,配制 50 g 6% 的 NaCl 溶液 .【评论】有几个小组的同学 ,思路清楚 ,分工明确 ,操作规范 ,提出夸奖 .【教师】在达成活动一的过程中 ,需要几个步骤 ?用到哪些仪器 ?小组议论 .【学生】合作议论 .【教师】一同总结出活动一的步骤、仪器.【学生】步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶寄存.仪器 :托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.【教师板书】步骤 :计算、称量、量取、溶解、装瓶寄存.仪器 :托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.[设计企图 ]松手让学生着手、动脑 ,在自主研究、察看比较中,培育学生剖析、比较、归纳的思想能力 .【活动二】自主研究 ,学惯用浓溶液配制必定质量分数的稀溶液.【教师】达成活动二 :用 6%的 NaCl 溶液配制 50 g 3%的 NaCl 溶液 .在用水稀释浓溶液过程中 ,有哪几个重要的关系式 ?【学生】有两个 :溶质的质量不变 ;稀溶液的质量减去浓溶液的质量等于水的质量.【教师】展现正确方案 ,明确活动的达成过程 .【教师】在达成活动二的过程中 ,需要几个步骤 ?用到哪些仪器 ?小组议论 .【学生】合作议论 .【教师】一同总结出活动二的步骤、仪器.【学生】合作议论 .【学生】步骤 :计算、量取、混匀、装瓶贴签 .仪器 :量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.【教师板书】步骤 :计算、称量、量取、溶解、装瓶寄存.仪器 :量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.【教师】对照活动二和活动一有哪些不一样点?为何 ?用固体配制必定质量分数的溶液时 ,有几个步骤 ?用到哪些仪器 ?用液体配制必定质量分数的溶液时 ,有几个步骤 ?用到哪些仪器?【学生】踊跃回答 . 配制溶液的一般步骤为 :(1)用固体配制必定质量分数的溶液时的步骤为:计算、称量、量取、溶解.(2)用液体配制必定质量分数的溶液时步骤: 计算、量取、混匀、装瓶贴签.教师指引学生剖析产生偏差的原由,学生议论、总结,教师点拨 .[设计企图 ]以上用浓溶液配制稀溶液的教课,将知识的研究过程留给了学生,松手让学生着手、动脑 ,问题让学生去发现,充足尊敬学生的主体作用.在自主研究、察看比较中 ,培育学生剖析、比较、归纳的思想能力.对偏差的剖析 ,培育学生认真学习的意识,进一步理解溶质质量分数的数学表达式,利于学生掌握旧知、稳固新知,提高学生深入思虑、踊跃研究的能力.思路三【展现】医用生理盐水的标签以下:氯化钠注射液[ 规格 ]溶质质量分数为 0.9%[ 注意 ]使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微裂痕等均不行使用[ 储存 ]密封保留【议一议】此信息中的0.9% 表示的含义有哪些?【引入】同学们想不想亲身配制0.9%的氯化钠溶液呢?如何配制必定溶质质量分数的溶液 ?【自学指导】学习配制6%的食盐水 .察看和检查桌子上的仪器和药品(烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、食盐).请同学们认真阅读课本内容,总结配制必定溶质质量分数的溶液的步骤,与同学们一同分享.【总结】用固体配制必定质量分数的溶液时的步骤为:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签 .【活动】实验前我们先复习一下实验中的注意事项,进一步明确基本操作的规范性.复习托盘天平的使用方法,复习量筒的使用方法.[设计企图 ]复习旧知识拓展视线.从学生熟习的生活下手,激发学生兴趣.【展现】配制食盐溶液的过程以下:【引入】用食盐和水来配制溶液同学们已经掌握了,但有时 ,我们用到的药品不是固体溶质 ,而可能是某溶质质量分数的浓溶液,那在配制时又该怎么操作呢 ?【学生】往浓溶液里加水 !【教师】此刻我们就一同来试一试,用 20%的食盐水如何配制 100 克 16%的选种液 .用液体配制必定质量分数的溶液的步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴签 .[设计企图 ]培育学生剖析问题和解决问题的能力.【学生】要配制 100 克 16%的选种液 ,需要先计算水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克 ?【教师】请你持续说说你的详细计算方法.【学生】因为是加水稀释 ,因此整个过程中 ,溶质的质量是不变的 ,我们不如设所需 20%的食盐水的质量为 x,那么此中含有的溶质质量就为20%x,100 克 16%的食盐水中含有的溶质质量为 :100 g ×16%=16 g.【教师】这里面还有一个问题就是,我们计算出的是20%的溶液的质量 ,但是液体的量在生活中更多的是用体积表示,那该怎么办呢 ?【学生】用密度公式换算一下就行了 .【教师】一般状况下 ,16%的盐水的密度大概为 1.03 g/L.【学生】进行计算 .【教师】我们的计算结果是:需要水的质量为g,溶质质量分数为20%的食盐水为mL. 达成以上计算后 ,接下来应当如何操作呢 ?【学生】用量筒量取水的体积,倒入一个洁净的烧杯中,而后用量筒量取溶质质量分数为 20%的食盐水 ,加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶,再贴上标签 .【教师】用液体配制必定质量分数溶液时的步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴签 .[设计企图 ]培育学生的着手能力,加深对配制必定溶质质量分数溶液的理解.[知识拓展 ]配制溶液时致使溶质质量分数变化的原由:在配制必定质量分数的溶液过程中,常常会出现所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况.1.所配溶液溶质质量分数偏小的原由:(1)从计算错误角度考虑: 水的质量算多了,溶质的质量算少了.(2)从用托盘天平称量的角度考虑 :天平读数有问题 .药品和砝码放颠倒了 ,左盘放纸片但右盘没有放纸片 ,调零时 ,游码未拨回“ 0”刻度等 .(3)从用量筒量取液体的角度考虑:量取溶剂时 ,仰望读数了 .(4)从转移药品角度考虑: 烧杯不干燥 ,量筒中的液体溶质未所有倒入烧杯中.(5)从药品的纯度角度考虑:溶质中含有杂质.2.所配溶液溶质质量分数偏大的原由:(1)称量时 ,所用砝码已生锈或沾有油污.(2)量取溶剂时 ,俯视读数了 .必定质质量分数的氯化钠溶液的配制用溶质和水配步骤 :计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签制必定溶质质{实验器械 :托盘天平 + 药匙 (或镊子 );适合的量筒+ 胶头滴管 ;烧杯 + 玻璃棒量分数的溶液步骤 :计算、量取、混匀、装瓶贴签用液体配制必定质量分数的溶液{{实验器械 :适合的量筒+ 胶头滴管 ;烧杯 + 玻璃棒1.用氯化钠固体配制50 g 溶质质量分数为12% 的氯化钠溶液,不需要使用的仪器是()A. 酒精灯 B .托盘天平C.烧杯D. 量筒分析 :配制必定质量分数的溶液的步骤为:计算、称量、量取、溶解,不需要加热 ,因此不需要酒精灯 .故答案为 A.2.配制必定质量分数的氯化钠溶液的部分操作过程以以下图所示,此中正确的选项是()A. 取氯化钠B.称量C.量液D. 溶解分析 :取氯化钠时 ,瓶塞应倒放在实验桌上,错误 .B.用天平称量药品,应恪守“左物右码”的原则 ,错误 .C. 量筒读数时应将量筒垂直安稳地放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面上 ,正确 .D.溶解时用玻璃棒搅拌 ,而不可以用温度计搅拌 , 错误 .故答案为 C.3.实验室配制必定溶质质量分数的食盐水,因大意致使所配溶液溶质质量分数偏低.剖析以下原由 ,此中必定不会致使这类现象发生的是()A. 量取水时 ,仰望量筒的读数B. 称量固体时 ,左盘放砝码 ,右盘放食盐C.配制溶液时 ,烧杯中本来留有水D. 配制后的液体倾倒到细口瓶时,有一些液体溅出分析 :读取量筒中液体的体积时,视线应与凹液面最低处相平,若仰望读数 ,会使所读取的数值偏小 ,进而造成量取液体体积偏大,因此此操作能够致使所配溶液溶质质量分数偏低; 用托盘天平称量物体时,应当按照“左物右码”的原则 ,即物体质量 =砝码质量 +游码读数 ,若放反 ,则会出现砝码质量=物体质量 + 游码读数 ,造成的结果是使所称量的物体质量偏小,因此此操作能够致使所配溶液溶质质量分数偏低; 配制溶液的操作步骤为:把量取好的溶剂水倒入放有必定质量氯化钠的烧杯中,因此若杯中本来留有水, 就会使溶剂质量偏大 , 进而使所配溶液溶质质量分数偏低;因为溶液有均一、稳固的性质,因此配制好的溶液因不当心而洒出细口瓶时其实不会影响所配溶液溶质质量分数.故答案为 D.4.(呼和浩特中考 )(1)已知 :水的密度为 1.0 g/mL. 实验室配制50 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液 ,需要称取氯化钠 2.5 g,需要量取水.(2)配制的操作表示图以下,该实验的正确操作次序为(填字母序号 ).(3)经检测 ,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原由可能是(填序号 ).①氯化钠固体不纯①称量时 ,砝码端忘垫质量同样的纸片①量取水时 ,仰望读数①装瓶时 ,有少许溶液洒出分析 :(1)水的质量为 :50g-2.5 g=47.5 g,故水的体积为 : 47.5 g-1=47.5 mL;(2)配制溶液时,首1.0 g ·mL先从试剂瓶内拿出食盐固体,而后放在天平上称量 , 再放进烧杯中 ,而后将量取好的水倒入烧杯中 ,最后用玻璃棒搅拌溶解;(3) ①氯化钠固体不纯 ,致使食盐的质量偏小 ,溶质质量分数变小 ;①称量时 ,砝码端忘垫质量同样的纸片,则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量,食盐的质量变小 ,溶质质量分数变小 ; ①量取水时 ,仰望读数 ,致使水多 ,溶质质量分数变小 ; ①装瓶时 ,有少许溶液洒出 ,不影响溶质质量分数 .故答案为 :(1)47.5 mL( 或 47.5 毫升 )(2)CBDEA(3)①①①实验活动 5 必定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.用溶质和水配制必定溶质质量分数的溶液步骤 :计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签.2.用液体配制必定质量分数的溶液步骤 :计算、量取、混匀、装瓶贴签.一、教材作业【必做题】教材第 48 页问题与沟通的1、 2 题 .【选做题】教材第 48 页问题与沟通的 3 题 .二、课后作业【基础稳固】1.实验室用溶质质量分数为98%的硫酸配制溶质质量分数为20%的硫酸溶液 ,以下仪器中必须用到的是①试管①烧杯①漏斗①量筒①托盘天平①玻璃棒①酒精灯①药匙①胶头滴管()A. ①①①①B. ①①①①①①C. ①①①①D. ①①①①①①2.(福州中考 )实验室用硝酸钾固体配制100.0 g 溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液 ,以下说法正确的选项是()A. 用 50 mL 量筒量取水B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投入量筒中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签(如图 )的试剂瓶中 ,塞好瓶塞3.某同学准备配制 50 g 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液 ,应先用天平称量g 氯化钠放在烧杯中 ,再用规格为量筒 (从“ 100 mL ”“ 50mL ”“ 20 mL ”中选择 )量取mL 水 (水的密度为 1 g/mL), 倒入烧杯中搅拌 ,即可获取所需溶液 .4.(广州中考 )配制并稀释必定质量分数的Na2SO4溶液 .(1)配制 50 g 质量分数为 6%的 Na 2SO4溶液 .①计算 : 需要 Na 2SO4 3.0 g,水 47.0 g;①称量 : 用托盘天平称量 3.0 g 的 Na 2SO4.天平调零后 ,分别在天平左、右托盘放上质量同样的纸片 ,先,而后,至托盘天平恰巧均衡;①量取 : 用量筒量取 47.0 mL 水 .请在上图中画出 47.0 mL 水的液面地点 ; ①溶解 .(2)稀释溶液 .(因为溶液很稀 ,其密度可近似看作 1 g/mL)①取 1 mL 6% 的 Na 2SO4溶液加水稀释至100 mL, 获取溶液a;①若用 3.0 g Na2SO4配制与溶液 a 浓度同样的溶液,其体积是mL.5.察看以下图 ,要配制必定质量分数、必定质量的氯化钾溶液,应当怎么操作 ?配制 10%的氯化钾溶液50 g 的操作步骤 :(1) 计算 :需要 KCl,水;(2) 称量 :用托盘天平称取所需固体,再用mL 的量筒取所需的水;(3)溶解 :将称得的氯化钾固体放入烧杯中 ,再倒入量取的水 ,用玻璃棒充足搅拌 ;(4)装瓶 :将配制的溶液倒入试剂瓶 ,并贴上标签 .6.以下图是配制必定溶质质量分数的氯化钠溶液的相关操作表示图.(1) 写出图中你熟习的一种仪器名称:比如烧杯、等.请写出一条烧杯与试管的共同用途:.(2) 配制氯化钠溶液的操作次序是(填序号 ).① ABCDE① BDCEA①DBCAE(3) 指出并纠正图中错误:.【能力提高】7.以下图是康康同学配制必定溶质质量分数的氯化钠溶液的部分操作步骤.(1) 康康同学的操作中共有(填数字 )处错误 ,请你任选择一处说明其错误的原由.(2) 除了上图所示的仪器外,康康还需要哪些仪器?.【拓展研究】8.(长春中考 )在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的 NaOH 溶液 :方法一 :方法二 :(1) 方法一中配制100 g 10%的 NaOH 溶液 ,需要 NaOH 固体g.(2)方法二顶用量筒量取 25%的 NaOH 溶液时仰望读数 ,其余操作均正确 ,所配溶液中溶质的质量分数10%( 选填“大于”“小于”或“等于” ).(3) 方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是.【答案与分析】1.A( 分析 :配制必定质量分数的硫酸溶液,需要用到的仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 .)2.D( 分析 :溶质质量 =溶液质量×溶质的质量分数,配制 100.0 g 溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液 ,需硝酸钾的质量 =100.0 g×3.0%=3.0 g;溶剂质量 =溶液质量 -溶质质量 , 则所需水的质量=100.0 g-3.0 g=97.0 g( 合 97.0 mL), 应采用 100 mL 的量筒 ;托盘天平的使用要按照“左物右码”的原则 ,应将固体放于托盘天平的左盘称取;应将固体投入烧杯中溶解,不可以在量筒中溶解; 将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中,标签的名称为硝酸钾溶液 ,溶质质量分数为 3.0%.故答案为 D.)3.8;50 mL;42( 分析 :配制50 g 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量=50 g× 16%=8 g,需要水的质量 =50 g -8 g=42 g, 合 42 mL; 量取 42 mL 水应选用稍大于该体积的50 mL 量筒 .)4.(1) ①右盘增添在 3 g 砝码 (或挪动游码至 3 g);向左盘增添硫酸钠固体①以下图 .(2) ① 5000(分析 :(1)用托盘天平称量药品时,依据“左物右码”的原则,先放砝码尔后放固体至天平再次均衡 .要保证凹液面的最低点与量筒上的47.0 mL 的刻度相切 .(2) 依据稀释前后溶质的质量不变计算 .)5.(1)5 g;45 mL(2)50( 分析 :(1) 需氯化钾固体的质量为 :50 g× 10%=5 g;需水的质量为 :50 g-5 g=45 g, 水的体积为 :45 g÷ 1 g/mL=45 mL;(2)因为所需水的体积为 45 mL, 故需用容量为 50 mL 的量筒量取所需的水 .)6.(1) 量筒 ;作为反响容器(2) ① (3)B 中瓶塞未倒放 ,应当倒放 ;D 中称量时食盐和砝码放颠倒了,应当是左盘放食盐 ,右盘放砝码 (分析 :(1)图中波及的仪器有量筒、药匙、托盘天同等,任填一种即可 ,烧杯和试管都能够作为反响容器.(2) 配制氯化钠溶液时 ,第一依据计算的结果,称量食盐的质量 ,瓶塞应倒放 ,用药匙取食盐 ,将食盐放在天平上称量 ,将称量好的食盐放在烧杯中 , 将量筒中量取的水倒入烧杯中 ,使用玻璃棒搅拌 ,加快食盐的溶解 .(3) 据图能够看出 ,B 中的瓶塞没有倒放 ,D 中称量物和砝码放颠倒了 .)7.(1) 3;A 中瓶塞应倒放 .(或 B 中的物质和砝码放颠倒了或 C 中视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 ) (2)玻璃棒和胶头滴管 (分析 :(1)A 中的瓶塞正放 ,应倒放 ,防备瓶塞沾染脏东西污染试剂 ;B 中氯化钠和砝码放颠倒了,应左盘放称量物,右盘放砝码 ;C 中读数时仰望,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,故共有三处错误;(2) 配制必定溶质质量分数的溶液需要的仪器除了图示仪器,还需要胶头滴管和搅拌、加快溶解的玻璃棒.)8.(1)10 (2) 大于(3)烧杯、玻璃棒(分析 :(1)配制 100 g 10%的 NaOH 溶液 ,需要 NaOH 固体的质量为100 g×10%=10 g.(2)方法二顶用量筒量取25%的 NaOH 溶液时仰望读数,读数比实际液体体积小 ,会造成实质量取的25%的 NaOH 溶液的体积偏大,其余操作均正确,所配溶液中溶质的质量分数大于10%.(3) 方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是烧杯、玻璃棒,此中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解和稀释的速率.)本节课引课自然,从平时生活引入: 在医院里 ,我们常常会看到病人输液,很多溶液就是氯化钠的生理盐水,而农业生产上常常用氯化钠的溶液来选种.教师讲课各环节安排合理 ,连接自然 ,达成了实验活动的目标 ,而且关于学生实验过程中出现的错误实时进行纠正和指导 ,在达成实验以后集体进行总结 .教课中的不足:教师在实验前承办的太多 ,几乎是将实验讲完了才让学生着手操作,此处能够多留一点时间让学生合作研究出该实验的步骤.在讲堂中学生表现出对实验操作的不娴熟,而且一些基本的实验操作不规范 .学生实验中出现的问题:不一样学科知识之间的综合应用不够好,如不可以自如地应用物理公式“密度 =质量 /体积”计算液体的体积.实验操作中出现的问题有:天平不会调理均衡 ,游码不会用 ,量筒量取液体时不会使用胶头滴管,不可以正确读数 ,溶解过程中不会正确使用玻璃棒,缺乏耐心等 .1.学生实验报告模板必定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制班级 :姓名 :日期 :一、实验目的 :1.练习配制必定溶质质量分数的溶液.2.加深对溶质的质量分数观点的理解.二、实验用品 :烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、试剂瓶、水、氯化钠 .三、实验步骤 :1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液 .(1)计算 :配制 50 g 质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠g;水g(mL).( 水的密度可近似看作 1 g/cm 3)(2)称量 :用称量氯化钠克 ,放入烧杯中 .(3)量取 :用量取mL的水 , 倒入盛有氯化钠的烧杯中, 用搅拌使之完整溶解,此中玻璃棒的作用是.(4)溶解 :用搅拌 ,使氯化钠溶解 .2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液 .用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液 ( 密度约为 1.04g/cm3)配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液 .(1)计算 :配制 50 g 质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为:6%的氯化钠溶液g( 体积mL); 水g(体积mL).(2)量取 :用量筒量取所需的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中 .(3)混匀 :用玻璃棒搅拌 ,使溶液混淆平均 .3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包含药品名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中 .四、问题与沟通 :(1)用托盘天平称量氯化钠时,有哪些注意事项 ?(2)用量筒量取液体时,读数时应注意什么 ?(3) 正确配制必定溶质质量分数的溶液,在实质应用中有什么重要意义?请举例说明 .五、实验反省 :2.表示溶液构成的其余方法(1)物质的量浓度溶液中某溶质 B 的物质的量浓度,简称 B的浓度 ,用符号c B或 [B] 表示 .它的定义式是c B=n B/V,式中 n B是溶质 B 的物质的量 ,其单位是摩尔 (mol); V 是溶液的体积 ,单位用升 (L) 表示 . 在说明 c B时 , 也应同时指明基本单元 . 例如 ,H2 SO4的物质的量浓度 c(H 2SO4)=0.1 mol · L -1;c(H +)=0.1 mol · L -1,括号中的符号表示物质的基本单元.(2)质量摩尔浓度溶液中某溶质 B 的物质的量除以溶剂的质量,称为该溶质的质量摩尔浓度,单位为mol · kg-1,符号为 m B,m B =n B /W.式中 W 为该溶剂的质量,以千克 (kg) 作单位 ;n B是溶质 B 的物质的量 ,以摩尔作单位 .质量摩尔浓度的长处是不受温度的影响 .关于极稀的水溶液来说 ,其物质的量浓度与质量摩尔浓度的数值几乎相等 .。
【人教版】九年级化学下册：实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案
实验活动5必定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教课目的知识与技术1.初步学习配制必定溶质质量分数的溶液。
2.经过生手操作，达到独立达成实验的能力培育。
过程与方法1.按配制溶液的步骤配制一瓶溶质质量分数的溶液。
2.提升学生着手操作能力和科学研究能力。
感情、态度与价值观1.在实验中商讨，培育学生的计算能力和着手实验的乐趣。
2.经过自己的努力配制好一瓶溶液使学生产生达成任务的成就感。
教课要点和难点教课要点配制溶液的操作步骤与注意事项。
教课难点配制溶液时的偏差剖析。
教课过程【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
氯化钠、蒸馏水。
合作研究研究点配制必定溶质质量分数的氯化钠溶液提出问题如何配制必定溶质质量分数的氯化钠溶液？议论沟通阅读教材议论，认识配制溶液的操作。
研究实验【实验活动】1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液(用氯化钠固体配制)。
(1)计算：计算氯化钠的质量和水的体积。
氯化钠的质量为50g× 6%＝3g，水的质量为50g－ 3g＝47g，利用密度公式将水的质量转变为体积47mL 。
(2)称量：用托盘天平称量3g 氯化钠，放入烧杯中。
(3)量取：用量筒量取47mL 的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠所有溶解。
2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液(用浓溶液配制稀溶液)。
(1)计算：配制50g 质量分数为3%的氯化钠溶液所需6%氯化钠溶液的质量为50g× 3%25g＝ m×6%，m＝ 25g，溶液的体积为1.04g/cm 3≈24mL；水的质量为50g－25g＝25g，即25mL。
(2)量取：用量筒量取24mL 氯化钠溶液和25mL 水，倒入烧杯中。
(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混淆平均。
3．把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包含药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。
概括总结(以投影形式显现，可配适合图片或视频。
实验活动5：《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案
实验活动5：
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（教案）教学目标：
知识与技能
1、初步学会配制一定溶质质量分数溶液。
2、练习称量、量取、溶解等操作。
3、加深对溶质的质量分数概念的理解。
过程与方法
通过学生动手实验，在活动过程中对获取得的信息进行加工处理，从中培养学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力等。
情感、态度与价值观
通过亲自动手做实验，激发学生的学习兴趣，体验到学有所用的快乐。
教学重点：
配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。
教学难点：
实验误差分析。
教学过程：
实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液
计算、称量和量取、溶解、保存
二、配制50g质量分数为%的氯化钠溶液
计算、量取、混匀、保存。
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实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
知识要点课标要求
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液(重点) 能配制一定溶质质量分数的溶液，培养解决
定量实验的初步能力
【实验用品】
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
氯化钠、蒸馏水。
合作探究
探究点配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
提出问题
怎样配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液？
讨论交流
阅读教材讨论，了解配制溶液的操作。
探究实验
【实验活动】
1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液(用氯化钠固体配制)。
(1)计算：计算氯化钠的质量和水的体积。
氯化钠的质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g－3g＝47g，利用密度公式将水的质量转化为体积47mL。
(2)称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中。
(3)量取：用量筒量取47mL的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。
2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液(用浓溶液配制稀溶液)。
(1)计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需6%氯化钠溶液的质量为50g×3%
＝m×6%，m＝25g，溶液的体积为25g
1.04g/cm3≈24mL；水的质量为50g－25g＝25g，即25mL。
(2)量取：用量筒量取24mL氯化钠溶液和25mL水，倒入烧杯中。
(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
3．把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。
归纳总结(以投影形式展现，可配适当图片或视频。
)
配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算；②称量或量取；③溶解或混匀；④装瓶贴标签。
问题与交流
(1)用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？
(称量前天平调平，左物右码，两边各放一张等大的纸，用镊子夹砝码等。
)
(2)用量筒量取液体，读数时应注意什么？
(量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。
)
(3)准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。
(例如在给农作物或树木喷施农药溶液时，农药溶液太稀，即溶液的溶质质量分数太小，不能杀死害虫和病菌。
但农药溶液太浓，即溶液的溶质质量分数太大，又会毒害农作物或树木，因此在配制溶液时，必须准确配制一定溶质质量分数的溶液。
)
板书设计
实验活动5一定溶质质量分数的
氯化钠溶液的配制
配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算；②称量或量取；③溶解或混匀；④装瓶贴标签
成功之处本节课是实验活动课，学生动手又动脑，参与实验的积极性高，使学生学习化学的兴趣更加浓厚。
学生在观察、操作和体验中，去感受和领悟科学的理念，从而提高学生的科学素养
不足之处现在的学生严重脱离生活、生产活动，难以体会配制一定溶质质量分
数的溶液在实际应用中的意义。