2019—2020学年第二学期北京市海淀区十九中高二化学期末试卷
精品解析：北京市海淀实验中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)
2019-2020年北京海淀实验中学第二学期期末化学试题一、选择题每小题只有一个选项符合题意（1~25小题，每小题2分）1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关.下列有关说法中错误的是（）A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B. 用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题C. 大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D. 工业上，不能采用电解NaCl溶液的方法制取金属钠【答案】B【解析】【详解】A．废旧电池中含有重金属等，易造成水和土壤污染，进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝，故A正确；B．电解水的方法制取大量H2，消耗大量电能，不经济，故B错误；C．开发和应用氢能源，可以减少化石燃料的燃烧，减少碳的排放，有利于实现“低碳经济”，故C正确；D．惰性电极电解NaCl溶液只能生成NaOH、H2和Cl2，可用电解熔融的氯化钠的方法制取钠，故D正确；故答案为B。
2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A. 抗氧化剂B. 调味剂C. 着色剂D. 增稠剂【答案】A【解析】【详解】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。
故选:A。
3.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）A. 乙醇燃烧B. 氧化钙溶于水C. Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 固体反应 D. 锌粉和稀硫酸反应【答案】C【解析】 【详解】反应中生成物总能量高于反应物总能量，此反应为吸热反应；A ．乙醇燃烧为放热反应，故A 错误；B ．氧化钙溶于水为放热反应，故B 错误；C ．Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 固体反应为吸热反应，故C 正确；D ．锌粉和稀硫酸反应为放热反应，故D 错误；故答案C 。
2019-2020学年北京市海淀区高二下学期期末化学试卷
2019-2020学年北京市海淀区高二下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A. 酸：阳离子全部为H+B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小D. 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应2.已知甲、乙、丙、丁四种溶液各为AlCl3、NH3·H2O、CH3COOH、NaCl中的一种。
相同温度下，甲和乙两溶液的pH相同，甲和丙中水的电离程度相同，则甲是()A. NH3·H2OB. AlCl3C. CH3COOHD. NaCl3.如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是()A. A池为电解池，B池为原电池B. D电极与E电极都发生氧化反应C. F极是以粗铜板为材料作阳极D. B池中E极质量增加25.6g4.将CO2转化为CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。
已知：CO2(g)+2H2O(g)⇌CH4(g)+2O2(g)△H=+802kJ⋅mol−1如图为在恒温、光照和不同催化剂(I、Ⅱ)作用下，体积为1L的密闭容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。
下列说法正确的是()A. 在16h时，对第1种催化剂的容器加压，平衡向正向移动B. 0～16h内，v(H2O)I=1.5mol/(L⋅h)C. 在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等D. 反应开始后的15h内，第1种催化剂的作用下，得到的CH4最多5.4、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是A. 该反应的化学平衡常数表达式是B. 此时，B的平衡转化率是40%C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D. 若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大6. 工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出．下列说法错误的是()A. 氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3B. 酸性：H2SO4>H2SeO4C. 析出1mol硒需要消耗44.8 L SO2D. 亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸7. 在相同温度和压强下，对反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(g)进行四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：实验X Y Z W① a mol a mol0 mol0 mol②3a mol a mol0 mol0 mol③0 mol0 mol a mol a mol④2a mol0 mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后，n(Z)的大小顺序是()A. ②=④>①=③B. ②>④>①>③C. ④>②>①=③D. ④>③>②>①8. 室温条件下，用0.100mol⋅L−1的NaOH溶液分别滴定HA和HB两种酸溶液，两种酸溶液的体积均为20.00mL，浓度均为0.100mol⋅L−1，滴定曲线如图所示。
2020年北京第一一九中学高二化学期末试题含解析
2020年北京第一一九中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列分子中，只存在σ键的是A． N2 B．CO2 C．CCl4 D．C2H4参考答案：C2. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A．晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾参考答案：C略3. 对于可逆反应： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是（）参考答案：D4. 控制适合的条件，将反应2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ I2设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确的是( )A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极参考答案：D略5. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子可被羟基取代，现有某有机物的结构简式如右图。
1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为A.5mol B6mol C.7mol D.8mol参考答案：D略6. 下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是A．C2H2、C2H4B．C2H4、C4H6C．C3H8、C3H6D．C6H6、C2H2参考答案：D7. 金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：Cu＋HCl＋O2＝CuCl＋HO2， HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。
下列说法或表示正确的是( )A．氧化剂是O2 B．HO2在碱中能稳定存在C．氧化产物是HO2 D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移参考答案：A略8. 某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为( )A. 9B. 10C. 11D. 12参考答案：B略9. （6分）下列实验的操作或所用的试剂有错误的是(填序号，错选倒扣分)A．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面下B．证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中C．乙酸与乙醇反应时，可将乙醇与乙酸加入到浓硫酸中D．要洗去衣服上的油脂污渍，可以用热的纯碱溶液E．溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液来检验是否产生了乙烯。
北京市海淀区2019-2020学年化学高二下期末经典模拟试题含解析
北京市海淀区2019-2020学年化学高二下期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是()NaA．质子数和中子数相等的钠原子：2211B．氯原子的结构示意图：C．NaCN的电子式：D．丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH【答案】D【解析】【详解】Na，A正A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=11+11=22，钠原子符号为：2211确；B.Cl原子的核外电子总数为17，其原子结构示意图为，B正确；C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN-通过离子键构成，电子式为，C正确；D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，D错误；故合理选项是D。
2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①④⑤【答案】B【解析】Al2O3溶于NaOH生成NaAlO2溶液，再向该溶液中通入CO2气体，又生成了Al(OH)3白色沉淀，①可实现；S 在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，②不能实现；饱和NaCl溶液与氨气、二氧化碳共同反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解为Na2CO3，③可以实现；Fe2O3溶于盐酸生成FeCl3溶液，由于氯化铁易发生水解，直接加热蒸干并灼烧得到氧化铁固体，得不到无水FeCl3，④不能实现；MgCl2(aq)与石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀，加热该沉淀分解为MgO，⑤可以实现；综上①③⑤都可以实现，B正确；正确选项B。
点睛：FeCl3溶液直接加热蒸干并灼烧得到氧化铁固体，只有在不断通氯化氢气流的情况下，加热蒸干才能得到无水FeCl3。
2019-2020学年北京市海淀区化学高二下期末经典模拟试题含解析
2019-2020学年北京市海淀区化学高二下期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．结构简式为的有机物分子中，处于同一平面的碳原子最多有A．6个B．8个C．9个D．10个【答案】D【解析】【分析】根据苯环和碳碳双键均是平面形结构分析解答。
【详解】苯环是平面形结构，与苯环直接相连的原子位于苯环所在平面上。
碳碳双键也平面形结构，又因为碳碳单键可以旋转，则该有机物分子中所有碳原子均可能位于同一平面上，即处于同一平面的碳原子最多有10个。
答案选D。
2．磷酸铁锂电池应用广泛。
该锂电池将锂嵌入碳材料，含Li+导电固体为电解质；电解质中迁移介质是一种有机聚合物，其单体之一M结构简式如下图：M的结构简式电池反应为：LiC6＋FePO4LiFePO4＋6C下列说法正确的是A．放电时，体系中的Li+向负极移动B．放电时，FePO4作正极发生氧化反应C．充电时，与电源正极相连的电极反应为：LiFePO4－e－==Li+＋FePO4D．1 mol有机物M与足量NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH【答案】C【解析】试题分析：A、放电时是原电池，LiC6是负极，FePO4是正极，FePO4反应后生成LiFePO4，体系中的Li+向正极移动，A错误；B、放电时是原电池，原电池中正极发生还原反应，B错误；C、充电时是电解池，与电源正极相连的电极是阳极，阳极发生氧化反应，，C正确；D、1 mol有机物M中3mol酯基，与足量NaOH 溶液反应，能消耗3 mol NaOH，D错误。
考点：考查了电化学和有机物的结构和性质的相关知识。
3．下列实验结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A．淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝，说明溶液中还存在淀粉，淀粉可能部分水解，不能说明淀粉没有水解，故A错误；B．乙醇具有还原性，能被橙色的酸性重铬酸钾溶液氧化生成绿色的Cr3+，故B正确；C．蔗糖溶液中加入稀硫酸水解后溶液呈酸性，在酸性条件下，葡萄糖与银氨溶液不能发生银镜反应，故C错误；D．葡萄糖与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀氧化亚铜，表现了葡萄糖的还原性，故D错误；答案选B。
北京市海淀区2020学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
北京市海淀区2020学年高二第二学期期末练习化学试题1.下列物质中，属于弱电解质的是A. H2OB. Na2CO3C. HClD. NaCl 【答案】A【解析】【详解】A．水部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡，水为弱电解质，故A正确；B．Na2CO3在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子，所以Na2CO3是强电解质，故B错误；C．HCl在水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以HCl为强电解质，故C错误；D．NaCl在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以NaCl 是强电解质，故D错误；答案选A。
2.下列溶液一定呈中性的是A. FeCl3溶液B. Na2CO3溶液C. Na2SO4溶液D. CH3COOH和CH3COONa混合溶液【答案】C【解析】【详解】A. FeCl3溶液中铁离子水解，溶液显酸性，故A错误；B. Na2CO3溶液中碳酸根离子水解，溶液呈碱性，故B错误；C. Na2SO4溶液中钠离子和硫酸根离子均不水解，溶液显中性，故C正确；D. CH3COOH溶液显酸性，CH3COONa中醋酸根离子水解，溶液显碱性，则CH3COOH和CH3COONa 混合溶液可能显酸性，中性或碱性，故D错误；答案选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意该混合溶液的酸碱性与醋酸和醋酸钠的电离和水解程度有关。
3.原电池是化学电源的雏形。
若保持如图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是A. Zn可以换成FeB. Cu可以换成石墨C. 稀H2SO4可以换成蔗糖溶液D. 稀H2SO4可以换成CuSO4溶液【答案】B【解析】【分析】在锌-铜(稀硫酸)原电池中，负极为锌，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极为铜，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电池反应为Zn+2H+= Zn2++H2↑。
据此分析解答。
【详解】A．若将Zn换成Fe，电池反应变成Fe+2H+=Fe2++H2↑，电池反应发生变化，故A错误；B．若将Cu换成石墨，锌仍为负极，石墨为正极，电池反应为Zn+2H+= Zn2++H2↑，电池反应不变，故B正确；C．若将稀H2SO4换成蔗糖溶液，蔗糖为非电解质，不能构成原电池，故C错误；D．若将稀H2SO4换成CuSO4溶液，电池反应变成Zn+Cu2+=Zn2++ Cu，电池反应发生变化，故D 错误；答案选B。
精品解析：北京市海淀区十九中2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．(2019·A10联盟高三段考)已知X、Y、Z、W是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HRO－3(R为短周期元素)中的两种组成的溶液(阳离子不重复)，W是一种强碱，X、Y、Z可以发生如图所示的转化，下列分析正确的是()A．Z为HCl，气体B一定是CO2B．W是Ba(OH)2，将少量W溶液滴到Y溶液中可得到白色沉淀C．X是NaHRO3，其溶液中离子浓度大小一定为c(Na＋)＞c(HRO－3)＞c(OH－)＞c(RO2－3)＞c(H＋)D．AlO－2、NO－3、SO2－4在Y溶液中可以大量共存2．(2019·北京高考)2019年是元素周期表发表150周年。
期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是()A．In是第五周期第ⅢA族元素B.115 49In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A.20g D2O中含有的质子数为10N AB.一定条件下,一定量的氧气通过Na单质后,Na单质增重3.2g,转移电子数目为0.4N AC.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD.4g SiC中所含碳硅键数目为0.2N A4．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式________________。
（2）d与a反应的产物的分子，空间构型为_________________。
（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________。
北京2019-2020年下学期高二期末模拟考试 化学(含答案)
北京2019-2020年下学期高二期末模拟考试化学（选修4人教版）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是()A．溶液中c(CO2－3)增大B．水的电离程度不变C．K w将变小D．溶液的碱性增强答案D解析对于Na2CO3溶液的水解平衡CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，升温，平衡右移，c(CO2－3)减小，水的电离程度增大，K w变大，溶液的碱性增强。
2．下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是()A．图1：铁钉发生析氢腐蚀B．图2：可以在铁件上镀铜C．图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变D．图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀答案D3．在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是()A．升温B．加水C．加入NaOH溶液D．加入稀盐酸答案A解析醋酸的电离是吸热过程，升高温度能促进醋酸的电离，且H＋浓度增大，故A正确；加水促进醋酸的电离，但c(H＋)减小，故B错误；加入氢氧化钠溶液，OH－和H＋反应生成水，能促进醋酸的电离，但H＋浓度减小，故C 错误；加入稀盐酸，H＋浓度增大，但抑制醋酸的电离，故D错误。
4．下列说法正确的是()A．S(g)＋O2(g)===SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热B．通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D．测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值答案D解析燃烧热应是固体硫完全燃烧生成SO2(g)放出的热量，A错误；直接蒸发MgCl2溶液，Mg2＋水解生成Mg(OH)2，最后得到MgO ，B错误；除去CuCl2溶液中的Fe3＋，可加入适量的CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3促进Fe3＋水解，且不引入杂质，C错误。
2019-2020学年北京市海淀区十九中高二下学期期末考试化学试题(解析版)
北京市海淀区十九中2019-2020学年高二下学期期末考试可能用到的原子量：H1 C12 O16第一部分(单项选择题)1.下列反应不是氧化还原反应，但是吸热反应的是A. 铝片与稀硫酸的反应B. 灼热的碳与二氧化碳的反应C. 甲烷在氧气中的燃烧D. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应『答案』D『解析』『详解』A. 铝片与稀硫酸的反应生成硫酸铝和氢气，有化合价变化，是氧化还原反应，是放热反应，故A不符合题意；B. 灼热的碳与二氧化碳的反应生成一氧化碳，有化合价变化，是氧化还原反应，是吸热反应，故B不符合题意；C. 甲烷在氧气中的燃烧生成二氧化碳和水，有化合价变化，是氧化还原反应，是放热反应，故C不符合题意；D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应生成氯化钡、氨气和水，没有化合价变化，是吸收反应，故D符合题意。
综上所述，『答案』为D。
2.在定温定容的密闭容器中合成SO 3，下列能说明反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到化学平衡状态的是A. c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2B. 容器内的密度不再改变C. SO2 的转化率不再改变D. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等『答案』C『解析』『分析』根据化学平衡状态的特征：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
『详解』A．当体系达平衡状态时，SO、O2和SO3的物质的量之比可能为2：1：2，也可能不是2：1：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A不选；B．反应过程中，气体的质量和容器的体积始终保持不变，容器内的密度不再改变，不能确定是否到达平衡状态，故B不选；C．SO2的转化率不再改变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故C选；D．只要反应发生就有SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等，故D不选；故选C。
北京市海淀区中关村中学2019-2020学年高二下学期期末考试练习化学试题 含解析
北京市海淀区中关村中学2019-2020学年高二下学期期末考试练习化学试题第一部分选择题（共42 分）一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题 2 分，共42 分）1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是A B C DA. AB. BC. CD. D【答案】C【详解】A.水力发电是将重力势能转化为电能，故A错误；B.风力发电是将风能转化为电能，故B错误；C.蓄电池放电是利用化学反应产生能量，是将化学能转化为电能，故C正确；D. 太阳能发电是将太阳能转化为电能，故D错误；故选C。
2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3COOHB. CO2C. NH4HCO3D. Cl2【答案】B【详解】A．CH3COOH的水溶液能够导电，且是因为自身发生电离而导电，故CH3COOH 是电解质，故A不符合题意；B．CO2的水溶液虽然能够导电，但并不是CO2本身发生电离，而其与水反应的产物H2CO3发生电离，故CO2是非电解质，故B符合题意；C．NH4HCO3的水溶液能够导电，且是因为自身发生电离而导电，故NH4HCO3是电解质，故C不符合题意；D．Cl2的水溶液虽然能够导电，但其是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；故答案为：B。
3.下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是A. 船体表面刷漆B. 加入铬、锰、硅等制成不锈钢C. 自行车链条涂油D. 水中的钢闸门连接电源的负极【答案】D【详解】A．船体表面刷漆是物理方法防止金属腐蚀，故A不符合题意；B．加入铬、锰、硅等制成不锈钢是改变金属内部结构，是物理方法防止金属腐蚀，故B不符合题意；C．自行车链条涂油是物理方法防止金属腐蚀，故C不符合题意；D．水中的钢闸门连接电源的负极，是外接电源的阴极保护法，是电化学方法，故D符合题意；故答案为：D。
4.只改变下列一个条件，可以通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是A. 加热B. 加压C. 减小容器体积D. 增大反应物浓度【答案】A升高温度或加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数。
2020-2021学年北京第十九中学高二化学下学期期末试卷含解析
2020-2021学年北京第十九中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是( )A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行B．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．该反应中熵变、焓变皆大于0参考答案：D略2. 下列叙述正确的是A．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．0.2 mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝2c(CO)＋c(OH-)参考答案：A略3. 下列实验操作中正确的是A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较参考答案：A略4. 下列说法错误的是A.在豆浆中加少量石膏,能使豆浆凝结为豆腐B.化纤的主要成分是纤维素C.用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物D.温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高参考答案：BD略5. 阿司匹林的结构为，这种有机物可能具有的性质是A．水溶液显碱性B．能溶于水C．能发生酯化反应 D．能跟NaOH溶液反应参考答案：CD略6. 下列有关反应热的说法中，正确的是A. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的反应热大小没有必然联系B. 已知中和热，所以与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出57.3 kJ的热量C. 由C（石墨）＝C（金刚石）可知，金刚石比石墨稳定D. 在 101 kPa时，l mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热参考答案：A略7. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是（）A.该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3B.分子中C、H原子个数比为1∶2C.有机物中必定含有氧D.有机物中必定不含有氧参考答案：B8. 下列对金属及其制品的防护措施中，不正确的是A．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C．对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢参考答案：A略9. 组成为C7H16的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：B 略10. 下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是A．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化B．化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量C．如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应D．如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变参考答案：C略11. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，它以铂作电极，KOH溶液作电解质，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O，下列叙述不正确的是()A．H2在负极发生氧化反应B．燃料电池的能量转化率可达100%C．是一种高效、环保的发电装置D．供电时的总反应为2H2＋O2===2H2O参考答案：B该燃料电池中，通H2的电极作负极，发生氧化反应；通O2的电极为正极，发生还原反应，总反应式为2H2＋O2===2H2O，是一种高效、环保的发电装置，燃料电池的能量转化率虽然比燃料直接燃烧时高，但也达不到100%。
北京第十九中学高二化学期末试卷含解析
北京第十九中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS B．上述现象说明ZnS的K sp小于CuS的K sp C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略2. 25℃时，在20mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（）A.在A点：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)B.在B点：c(OH-)＝c(H+)，c(Na+)＝c(CH3COO-)C.在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.在C点：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)参考答案：A略3. 下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．可用酒精萃取碘水中的碘C．可用蒸馏法淡化海水D．可用水玻璃（硅酸钠的水溶液）作木材的防火剂参考答案：B4. 下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（）A． B． CH3CH＝CHCH3 C． D．参考答案：C5. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3- + H+ ==CO2↑+ H2O[来源: ]B．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe + 6H+==2Fe3+ + 3H2↑C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2==Fe3+ + 2Cl-D．硫化钠水解：S2- + 2H2O==H2S↑ + 2OH-参考答案：A略6. 要使工业废水中的重金属P沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知P与这些离子形成的化合物的溶解度如下:A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可参考答案：A产生沉淀的溶解度越小,沉淀反应进行得越完全。
北京市海淀区民大附中2019_2020学年高二化学下学期期末考试试题含解析
北京市海淀区民大附中2019—2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析) 一、单项选择题（共25小题；共50分）1．垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求,与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是(）A．B．C．D．【答案】A【解析】A、矿泉水瓶应放进可回收垃圾桶，故A正确；B．废铁皮应放进可回收垃圾桶,故B错误；C、废纸应放进可回收垃圾桶,故C错误；D、废易拉罐应放进可回收垃圾桶，故D错误；故选：A.2．在48mL 0。
1mo/LHNO3溶液中加入12mL 0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液(）A．弱酸性 B．强酸性C．碱性D．中性【答案】D【解析】n(HNO3）＝0.048L×0.1mol/L＝0.0048mol，n（KOH)＝0。
012L×0。
4mol/L＝0。
0048mol，n（HNO3）＝n(KOH），且都为强电解质,反应后恰好生成硝酸钾,则溶液呈中性，故选：D.3．工业合成氨的反应原理为：N2(g)+3H2(g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是()A．升高温度B．分离出NH3C．增大压强D．使用催化剂【答案】C【解析】A．升高温度化学反应速率加快，但是平衡逆向移动，产率降低，故A错误；B．分离出氨气,平衡正向移动,提高产率，但是化学反应速率减慢，故B错误；C．增大压强平衡正向移动，产率提高，且化学反应速率加快，故C正确；D．使用催化剂加快化学反应速率,但是平衡不移动，产率不变,故D错误；故选：C。
4．某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置。
下列判断不正确的是(）A．a是铁B．液体c可用硫酸铜溶液C．该实验过程中c(Cu2+）基本保持不变D．b上发生反应的方程式为Cu2++2e﹣＝Cu【答案】D【解析】A．a为铁,发生还原反应生成铜，达到镀铜的目的，故A正确；B．电解质应含铜离子，可为硫酸铜等,故B正确；C．电镀时,阳极消耗铜，阴极析出铜，c（Cu2+）基本保持不变，故C正确;D．b发生氧化反应，应为Cu﹣2e﹣＝Cu2+，故D错误。
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2019-2020 学年度北京市第十九中学高二化学期末试试卷总分100分；考试时间90分钟，可能用到的原子量H-1 C-12O-16 第一部分单项选择题（赋分20*3 分=60 分）1. 下列反应不是氧化还原反应，但是吸热反应的是A ．铝片与稀硫酸的反应B ．灼热的碳与二氧化碳的反应C ．甲烷在氧气中的燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 2.在定温定容的密闭容器中合成SO 3。
下列能说明反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)达到化学平衡状态的是A.c (SO 2):c (O 2):c (SO 3)=2:1:2B. 容器内的密度不再改变C. SO 2的转化率不再改变D. SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等3.工业合成氨的反应原理为N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）△H<0,下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是 A. 增大压强 B.分离出NH 3 C. 升高温度 D. 使用催化剂 4. 下列溶液一定呈中性的是A. 使甲基橙试液呈黄色的溶液B.c （H +）=c （OH －）=10－6mol/L 溶液 C. pH=7 的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5．某科研入员提出HCHO 与O 2 在羟基磷灰石（HAP ）表面催化氧化生成CO 2、H 2O 的历程，该历程示意图如下（图中只画出了H A P的部分。
下列．的是A ．HCHO 在反应过程中，有C —H 键发生断裂B ．HAP 能提高HCHO 与O 2 的反应速率和反应物的转化率C ．根据图示信息，CO 2 分子中的氧原子并非全部来自O 2D ．该反应可表示为：6.氧化亚铜常用于制船底防污漆。
用CuO 与Cu 高温烧结可制取Cu 2O,已知反应: 2Cu(s) +O 2(g)=2CuO(s) △H= -314kJ/mol 2Cu 2O(s)+O 2(g)=4CuO(s) △H= -290kJ/mol 则CuO (s )+Cu (s )=Cu 2O (s ) ∆H 等于 A.11kJ/mol B.-12kJ/mol C.+11kJ/mol D.-24kJ/mol7.用电解的方法分析水A.AgNO 3B. Na 2SO 4C.NaOHD. H 2SO 43 33 38.某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置，下列．是 A. a 是铁 B. 液体c 可用硫酸铜溶液 C. 该实验过程中c (Cu 2+)变小 D. b 上发生反应的方程式为Cu-2e= Cu 2+ 9.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸能使石蕊溶液变红 B. 25C 时. 0.1mol /L 醋酸的pH 约为3 C. 向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH 增大 D. 醋酸能与碳酸钙反应产生CO 2气体 10.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 升高温度水的离子积增大 B. 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 C. 制备H 2时用粗锌比纯锌的速率快 D.压缩NO 2的体积，气体的颜色先加深后逐渐变浅 11.酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2A ．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB ．反应HX ＋Y －===HY ＋X －能够发生 C ．相同温度下，0.1 mol·L －1 的NaX 、NaY 、NaZ 溶液，NaZ 溶液pH 最小 D ．相同温度下，1 mol·L －1HX 溶液的电离常数大于0.1 mol·L －1HX 12.关于0.1mol/LNa 2CO 3溶液，下列判断不正确的是 ( ) A. 粒子种类与NaHCO 3溶液不同 B. 升高温度，c (CO 2-)减小 C. 加入Ca(OH)2溶液，c (CO 2-)减小D.c (H +)+c (Na +)=2c (CO 2-)+c (HCO -)+c (OH -)13. 下列有关事实，与水解．的是 A. 实验室保存FeCl 2溶液时常加入Fe 粉 B.碳酸钠溶液中，c (H +) <c (OH -) C. 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D. 用TiCl 4和大量水反应，同时加热制备TiO 2 14.为了除去MgCl 2 酸性溶性中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是 A.NH 3·H 2O B. MgO C.Na 2CO 3 D.NaOH 15. 有①NaOH 溶液 ②Na 2CO 3溶液 ③CH 3COONa 溶液各10mL ，物质的量浓度均为0.1mol·L －1，下列说法正确的是 A ．三种溶液pH 的大小顺序是①＞③＞②B ．三种溶液中由水电离出的OH －浓度大小顺序是②＞③＞① C ．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是③D ．若分别加入10mL0.1mol·L －1 盐酸后，pH 最大的是①16.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是图①图②图③A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B.图②，若断开电源，钢闸门将发生析氢腐蚀C.图②，若将钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀D.图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀17.某温度下,在容积为1L 的密闭容器中充入1molCO2 和3.25molH2 ，发生,CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数K=2.25)下列说法正确的是( )A.mol/(L.min)B.点b所对应的状态没有达到化学平衡状态C.CH3OH的生成速率,点a大于点bc(CH3OH),可保持其他条件不变,升高温度D.欲增大平衡状态时c(CO2)18.用石墨电极电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。
下列说法正确的是( )A.M为负极B.通电使氯化钠发生电离C.电解一段时间后，阴极区pH升高D.c出口收集到的物质是氢气1 9 .取1 mL 0 . 1 m o l ·L -1 A g N O 3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0 . 1 m o l ·L ．的是A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．若按②①顺序实验，能看到白色沉淀C．若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀D．由实验②说明AgI比AgCl更难溶20.常温时，用0.10mol/L NaOH 滴定25ml 0.10mol/L 某一元酸HX,滴定过程中pH 变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A. HX 溶液显酸性的原因是HX=H+ +X-B.点a，c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C.点b，HX与NaOH恰好完全反应D.点c，c(X)+c(HX)=0.05 mol/L第二部分非选择题共4个大题，每题10分，每空2分21、（10 分）（1）已知键能如下：H-H为akJ/mol N≡N 为bkJ/mol N-H 为c kJ/mol 则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=（2）石墨吸热生成金刚石，则二者中相对稳定的物质为（3）明矾净水的离子方程式为：（4）催化剂可以加快化学反应速率的原因，此外催化剂和升温都能提高了活化分子的百分数，催化剂不能影响平衡的移动。
（5）常温时，PH=5的氨水溶液中，由水电离出的c(OH-)为22.（10分）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
地康法制取氯气的反应为:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)△H= —120kJ/mol该反应分两步进行,其基本原理如下图所示:过程I的反应为,2HCl(g)+CuO(s) CuCl2(g)+H2O(g) △H=—132kJ/mol777(])该原理中起到催化剂作用物质的化学式为(2)过程II反应的热化学方程式为(3)压强为p1时,地康法中HCl的平衡转化率(a HCl)随温度变化曲线如图。
①比较a、b两点的平衡常数大小K(a)= K(b)(填“>”“<”或“=”)，解释原因为②c点表示投料不变，350C、压强为p2时，地康法中HCl的平衡转化率，则p2p1(填“>”“<”或“=”)。
23.电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染,其中所含的Cr(Ⅵ)是主要污染物,可采用多种方法处理将其除去。
查阅资料可知: 常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表:阳离子Fe3+ Fe2+ Cr3+ 开始沉淀的pH 1.9 7.0 4.3沉淀完全的pH 3.2 9.0 5.6Ⅰ.腐蚀电池法(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭,利用原电池原理还原Cr(Ⅵ)。
下列关于铁屑的说法中正确的是(填字母序号)。
a.作原电池的正极b.在反应中作还原剂c.铁屑生成Fe3+可以进一步还原Cr2O2-Ⅱ.电解还原法向酸性含铬废水中加入适量NaCl 固体,以Fe 为电极电解,经过一段时间,有Cr(OH)3 和Fe(OH)3 沉淀生成排出,从而使废水中铬含量低于排放标准。
装置如下图所示。
(2)B极连接电源的极(3)电解开始时,B极上主要发生的电极反应为H2↑,此外还有少量Cr2O2-在B 极上直接放电,该反应的电极反应式为。
②写出酸性环境中Fe2+还原Cr2O2-的离子方程式24、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：金属离子Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9（1）“溶浸”中二氧化锰与硫化锰可以发生氧化还原反应，推测“滤渣1”含有和SiO2；（2）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节范围是之间。
（3）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，写出除Zn2+的方程式：。
（4）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。
若溶液酸度过高对沉淀Mg2+完全的影响是（有利、不利、无影响）（5）在溶浸前，先把矿石研磨成粉末的原因：。