浙教版九年级上科学知识点

第二章基础知识分析

一、物质的分类方法:1)根据纯净物的物理性质不同。如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等,对纯净物进行分类。2)根据纯净物的化学性质不同,如可燃性、氧化性、还原性等,对纯净物进行分类。3)根据纯净物的组成、用途的不同,可将纯净物进行分类。

二、常见物质的分类：

1）物质可分为纯净物和混合物。

纯净物:由一种物质组成的物质。混合物:由两种或两种以上的物质混合而成。纯净物和混合物判断的依据:物质是否由一种物质组成。绝对纯净的物质是没有的

2）纯净物根据元素组成不同,可分为单质和化合物两大类。

单质:由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。注意:由同种元素组成的物质,可能是单质,也可能是混合物。

单质按性质不同分金属和非金属:金属如铁、铜、镁等;非金属如氧气、碳、硫等。

金属非金属

颜色具特殊的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽

延展性具良好的延展性不具延展性

可锻性具良好的可锻性不具可锻性

硬度比较硬硬度不一致

导电性良好的导电性除石墨外一般不导电

导热性良好的导热性除石墨外一般不导热

密度密度高密度低

熔点熔点高熔点低

注意:

化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。

化合物可分为:有机化合物和无机化合物。

有机化合物:含碳的化合物,简称有机物。注意:有机化合物一定含有碳元素.但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物,例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。最简

单的有机物是甲烷（CH4）。

无机化合物:不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。

3）无机化合物可分为:氧化物、酸、碱和盐。

氧化物:由两种元素组成.其中一种是氧元素的化合物,“二元一氧”。

氧化物可分为:氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物:金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。

酸:电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。碱:电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐:由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

三、物质转化的规律：

1）非金属单质与其化合物的转化

非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：

S + O2 ==点燃== SO2 C + O2==点燃== CO2 C + 2S ==∆== CS2

某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：

CO2+H2O == H2CO3 SO2+H2O == H2SO3 SO3+H2O == H2SO4

2）金属单质与其化合物的转化

金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应,生成相应的盐或金属氧化物。如:Fe + S ==∆==FeS 2Fe + 3Cl2==∆== 2FeCl3 3Fe + 2O ==点燃== Fe3O4

某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：

CaO + H2O ===Ca（OH）2Na2O + H2O === 2NaOH K2O + H2O === 2KOH

3）金属的冶炼

金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂,夺取金属氧化物中的氧,从而使其还原成全属单质。

可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。

木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：C + 2CuO ==∆== 2Cu + CO2

第一节物质的分类和应用

1、分类:有机化合物一般含C、H等元素,因此燃烧后的产物为CO2和H2O

2、区别金属与非金属：

金属的特性:金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。石墨虽然是非金属单质,具有良好的导电性。水银（汞）是唯一的液态金属。溴是唯一的液态非金属。金刚石是自然界硬度最大的物质。

任何酸和碱都能发生中和反应;任何碳酸盐和酸都能反应产生CO2气体;盐和盐、盐和碱的反应,反应物必须可溶。

2、以图为例，选择制取MgCI2的几种方法：

1）金属+酸:Mg + 2HCI === Mg CI2+ H2

2）金属+盐:Mg + CuCI2=== Mg CI2+ Cu

3）酸+碱: 2HCI + Mg(OH)2==== Mg CI2+ 2H2O

4）酸+盐: 2HCI + MgCO3=== Mg CI2+ H2O + CO2

5）盐+盐: MgSO4+ BaCI2=== BaSO4+ Mg CI2

五、物质的鉴别：

1、盐酸及盐酸盐的检验:用AgNO3溶液和稀硝酸,反应生成不溶于硝酸的白色沉淀

HCI+AgNO3====AgCI+HNO3 NaCI+AgNO3====AgCI+NaNO3

2、硫酸及硫酸盐的检验:用BaCI2溶液和稀硝酸,反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。

H2SO4+BaCI2====BaSO4+2HCI Na2SO4+BaCI2====BaSO4+2NaCI

3、碳酸盐的检验:用稀盐酸和澄清石灰水,反应产生使石灰水变浑浊的CO2气体。

CaCO3+2HCI ====CaCI2+H2O+CO2 Na2CO3+2 HCI====2NaCI+H2O+CO2

4、酸和碱的检验:酸碱指示剂或PH试纸。

六、物质的推断:寻找突破口。

1、常见沉淀

Cu(OH)2蓝色沉淀；Fe(OH) 3红褐色沉淀；AgCI、BaSO4白色沉淀且不溶于硝酸。

2、溶液颜色

Cu2+溶液蓝色:CuSO4溶液、CuCI2溶液为蓝色；Fe3+溶液黄色:FeCI3溶液为黄色；

Fe2+溶液为浅绿色:FeCI2溶液、FeSO4溶液为浅绿色。

3、氧化铜和碳粉为黑色，铜为红色。

七、物质的俗称：烧碱、苛性钠(NaOH)；纯碱、苏打(Na2CO3 )；熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO；大理石、石灰石：CaCO3；胆矾：CuSO4 5H2O

八、物质或离子能否共存问题：

相互间能发生反应产生沉淀、气体或水的，不能共存。离子间能结合成沉淀、气体或水的，不能共存。例如:H+和OH-,Ag+和CI-,Ba2+和SO42-,H+和CO32-等离子不能在同一溶液中共存。3、背景:酸性溶液中有大量的H+，碱性溶液中有大量的OH-。

第三章基础知识分析

第一节

雪崩时的能量转化:势能转化为动能。人造卫星:太阳能转化为电能。青蛙跃起扑食的过程:化学能转化为动能和势能。胶片感光成像:光能转化为化学能。特技跳伞:势能转化为动能和热能。森林火灾:化学能转化为热能。植物生长:光能转化为化学能。水电站(工作时):机械能转化为电能。第二节

1.功的两个必要因素:一个是作用在物体上的力,另一个是物体在力的方向上移动的距离。

2.功的计算公式：W=Fs=Pt功的单位：焦

3.功率