高三复习物质的量学案
《物质的量》复习教案
《物质的量》复习教案一、教学目标1. 让学生掌握物质的量的概念、单位和计算方法。
2. 培养学生运用物质的量描述和计算物质的数量、质量、体积等。
3. 提高学生解决实际问题的能力，培养学生的科学思维。
二、教学内容1. 物质的量的概念及其含义2. 物质的量的单位：摩尔3. 物质的量的计算：物质的量浓度、质量分数、体积分数4. 物质的量的相关公式及应用5. 物质的量在实际问题中的应用案例分析三、教学重点与难点1. 重点：物质的量的概念、单位和计算方法。
2. 难点：物质的量的相关公式及应用，解决实际问题的能力。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量的概念和计算方法。
2. 通过案例分析，培养学生解决实际问题的能力。
3. 利用多媒体辅助教学，形象直观地展示物质的量的相关概念和计算过程。
五、教学过程1. 导入：回顾物质的量的概念，引导学生思考物质的量在化学学科中的重要性。
2. 新课导入：介绍物质的量的单位——摩尔，让学生了解摩尔的定义和表示方法。
3. 课堂讲解：讲解物质的量的计算方法，包括物质的量浓度、质量分数、体积分数等。
4. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，例如计算溶液的物质的量浓度、判断气体是否符合理想气体状态等。
5. 案例分析：分析物质的量在实际问题中的应用，如制药、环保、食品加工等领域。
6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调物质的量的概念、单位和计算方法的重要性。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：总结本节课的教学效果，针对学生掌握情况，调整教学策略。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关物质的量的计算和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：实时监控学生的学习状态，通过练习发现并解决问题。
3. 小组讨论：评估学生在团队合作中的表现，培养学生的沟通能力。
七、教学策略调整1. 根据学生作业和课堂练习的情况，针对性地进行讲解和辅导。
2. 对于学生的疑惑，采用互动式教学，引导学生主动思考。
高三化学第三章《物质的量》教案(二)教案(精选3篇)
高三化学第三章《物质的量》教案（二）教案（精选3篇）教案一：教学目标：1.了解物质的组成和性质与物质的量的关系；2.掌握原子、分子与物质的量的关系；3.通过实验观察，学习如何计算物质的量；4.理解化学方程式中的化学计量关系。
教学准备：教材、实验器材、实验报告模板、白板、彩色笔、教学视频、实验记录表、教师课前预习资料。
教学过程：Step 1: 导入新课通过播放教学视频，引入物质的量的概念。
让学生对物质的量有一个初步的了解。
Step 2: 分组讨论将学生分成小组，让他们讨论物质的量与物质的组成和性质之间的关系，并提出自己的观点。
Step 3: 实验观察利用实验器材，进行一系列实验，观察不同物质的组成和性质与物质的量的关系。
学生可以根据观察结果总结出物质的量的计算方法。
Step 4: 理论讲解通过实验结果和学生上述的讨论，进行理论讲解，解释物质的量的含义和计算方法。
Step 5: 讲解化学方程式通过例题讲解，让学生理解化学方程式中的化学计量关系。
Step 6: 练习和巩固完成课后习题，分组讨论、互相交流答案，并解答学生的问题。
Step 6: 拓展延伸引导学生进一步思考，为什么需要物质的量这个概念？它在现实生活中的应用是什么？教学总结：对整节课的学习内容进行总结，重点强调物质的量与物质的组成性质的关系，并展示一些物质的量在现实生活中的实际应用。
教案二：教学目标：1.掌握物质的量的概念；2.了解原子、分子与物质的量之间的关系；3.学习利用化学方程式中的化学计量关系计算物质的量；4.通过实验体验科学思维的过程。
教学准备：教材、实验器材、白板、彩色笔、教师课前预习资料。
教学过程：Step 1: 导入新课通过讲解实验题目，引起学生的兴趣和思考，让他们思考实验的目的是什么。
Step 2: 实验操作让学生按照实验操作步骤进行实验操作，观察实验现象，并填写实验记录表。
Step 3: 实验结果讨论让学生分组讨论实验结果，并提出自己的观点。
高中化学物质的量教案7篇
高中化学物质的量教案7篇高中化学物质的量教案篇1一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm标准状况下,Vm=22.4L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)高中化学物质的量教案篇21、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
2023年高三化学教案第三章《物质的量》教案(二)(精选3篇)
2023年高三化学教案第三章《物质的量》教案（二）（精选3篇）教案一：化学教学目标1.掌握物质的量的概念及其计量单位。
2.了解摩尔质量和相对原子质量的概念，并能够进行相互转化。
3.理解化学方程式中物质的量的关系，并能够进行计算。
4.能够运用物质的量的概念解决实际问题。
教学重点1.物质的量的概念及其计量单位。
2.摩尔质量和相对原子质量的概念及其相互转化。
3.化学方程式中物质的量的关系及计算。
教学难点1.摩尔质量和相对原子质量的概念及其相互转化。
2.化学方程式中物质的量的关系及计算。
教学过程一、导入新课通过观察日常生活中的化学反应现象，引出物质的量的概念。
二、概念讲解1.物质的量的概念：物质的量是物质的基本属性之一，用化学符号n表示，单位是摩尔（mol）。
2.摩尔质量和相对原子质量：摩尔质量是指一个元素的相对原子质量的单位为克的值，用M表示。
相对原子质量是指元素原子质量与碳-12原子质量的比值，无单位。
3.计算物质的量：n = m / M，其中n表示物质的量，m表示质量，M表示相对原子质量。
三、案例分析通过实际案例进行物质的量计算，加深学生对概念的理解。
案例：已知有100g的水，求水的物质的量。
四、巩固练习让学生进行相关计算练习，提高运用能力。
五、拓展延伸通过讲解摩尔质量和相对原子质量的计算方式，拓展学生的知识面。
六、课堂小结总结本节课所学内容，强调物质的量的重要性及计算方法。
七、作业布置1.完成相关练习题。
2.预习下节课内容。
教案二：化学教学目标1.了解化学方程式中物质的量关系的概念。
2.掌握化学方程式的平衡原则及平衡常数。
3.能够利用化学方程式中物质的量关系进行计算。
教学重点1.化学方程式中物质的量关系的概念。
2.化学方程式的平衡原则及平衡常数。
教学难点1.化学方程式中物质的量关系的概念。
2.化学方程式的平衡原则及平衡常数。
教学过程一、导入新课通过实验现象或日常生活实例，引出化学方程式中物质的量关系的概念。
高三一轮复习教案物质的量
高三一轮复习教案：物质的量 气体摩尔体积[考纲要求] 1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
2.能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积（标准状况）、物质的量浓度、物质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。
3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
考点一 物质的量、摩尔质量【知识梳理】1．物质的量(1)物质的量(n) 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA)0．012 kg 12C 所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。
公式：N A ＝N n2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是g·mol－1。
公式：M＝mn。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
深度思考1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？【典型例题、思维建模】题组一有关概念的理解1．下列说法中正确的是A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子C．1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧 D．摩尔是化学上常用的一个物理量2．下列说法正确的是( )A．NaOH的摩尔质量为40 g B．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1D．氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
物质的量高中化学教案
物质的量高中化学教案
目标：了解物质的量的概念和计量单位，掌握摩尔、原子量、分子量等概念，能够计算化学反应中的物质的量。
教学内容：
1. 物质的量的概念及计量单位
2. 摩尔与物质的关系
3. 原子量、分子量及摩尔质量的概念
4. 化学反应中物质的量的计算
教学过程：
1. 导入：通过实验展示不同物质的质量和体积的差异，引出物质的量的概念。
2. 学习：介绍物质的量的定义及计量单位，并讲解摩尔的概念和计算方法。
3. 实践：让学生通过练习题和实验，学会如何计算化学反应中物质的量。
4. 总结：复习物质的量的相关概念和计算方法，强化学生的理解和记忆。
5. 应用：让学生通过解决实际问题和案例分析，应用所学知识解决实际问题。
评价方式：
1. 完成练习题和实验报告，检验学生掌握物质的量相关概念和计算方法。
2. 参与讨论和答疑，考察学生对物质的量理解的深度。
3. 考试及作业，评估学生对物质的量的掌握程度。
延伸拓展：
学生可以通过实验和研究更深入地了解物质的量的概念，比如摩尔的应用、化学反应中物质的消耗和生成等方面的研究。
可以设计更复杂的实验，让学生进行探究和发现，拓展物质的量的应用领域。
高三化学一轮复习 第一章 第三节 物质的量导学案
高三化学一轮复习第一章第三节物质的量学案【复习目标】1、了解阿伏加德罗定律，理解物质的量及其单位——摩尔，阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
2、掌握有关物质的质量、物质的量浓度、微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积之间的相互换算。
【课前预习案】一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒多少的，符号为。
（2）单位：，简称，符号。
（3）1mol含义的规定：1mol某种粒子所包含的粒子数与数目相等，该数目约为。
【注意事项】①“物质的量”是专用名词，是七个基本物理量之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。
②物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观微粒如：分子﹑原子﹑离子﹑质子﹑中子﹑电子等微粒及这些微粒的特定组合。
③使用“摩尔”时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：1mol H2表示的意义是1mol H2分子 ,还应明确微粒的内在联系，如：1molAl2(SO4)3中含___ ___Al3+,_________SO42- 1 mol Na+中含质子电子2、阿伏加德罗常数（1）符号为，值为单位：（2）微粒数N 与物质的量的关系：n = 或 N =3、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的；符号单位：（2）计算公式： n =（3）与相对原子（分子）质量（或说化学式式量）的关系：即：1mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上等于该粒子的例: M（O2）= M（－CH3）= M（H2SO4）= M（NH4+）=二、气体摩尔体积（1）概念：在一定的温度和压强下，单位物质的量的所占的体积。
（2）符号：，单位：或。
标况下Vm= 标准状况（STP）是指（3）与物质的量的关系：n = 。
【注意事项】1、影响物质体积大小的因素物质的体积与_微粒本身大小_、_微粒的数目_和_微粒之间的距离_有关。
2023年高中化学物质的量教案3篇
2023年高中化学物质的量教案3篇高中化学物质的量教案1一、学习目标1.学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2.学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3.理解氧化还原反应的本质。
4.辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5.理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2+H2OHCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO2HClOO2↑+2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：1.元素的化合价是由什么决定的呢?2.元素的化合价在何种情况下会发生变化?3.在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系?4.在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系?[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
高中化学物质的量复习教学案
物质的量复习教学案教学目的2：1. 巩固学习物质的量的相关知识，强化训练。
2. 重点学习配制一定物质的量浓度的溶液。
教学课时：1.5课时知识体系 25、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度⑴物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。
把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。
① 阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：※ N == n·N A （N：微粒数）② 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：※ m == n·M (m ：物质的质量)⑵气体摩尔体积（V m）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。
单位是L/ mol。
① 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。
推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。
推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。
②气体摩尔体积（V m）与物质的量（n）的关系：※ V == n ·V m （V：气体的体积）⑶阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1⑷ 物质的量浓度（c）即※ c B == n B / V注意：⑴ 物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。
⑵ 概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。
2022高三化学教案：物质的量复习教案精品教育.doc
高三化学教案：物质的量复习教案第一讲 物质的量 气体摩尔体积【内容与解析】本节课复习的内容是物质的量与气体摩尔体积指的是摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义以及相关的计算，其核心是物质的量的概念与有关物质的量的计算,理解它关键就是要物质的量是联系宏观与微观的桥梁摩尔质量的单位，化学中的7个运算公式。
本节课是堂复习课，所以以学生的自主学习为主。
通过完成自主复习得出学生对这一讲的一些印象，通过主要例题的讲解让学生的知识得到升华。
【教学目标与解析】1.教学目标、摩尔质量、气体摩尔(1).了解物质的量的单位摩尔(mol)体积、阿伏加德罗常数的含义。
根据物质的量与微粒(原子、份子、离子等)数目、气体(2).体积(标准状况下)之间的相互关系与有关计算。
2.目标解析、摩尔质量、气体摩尔(1).了解物质的量的单位摩尔(mol)体积、阿伏加德罗常数的含义。
就是指这里浮现的几个物理量，以及它们的相关公式也就是他们间的相互联系。
根据物质的量与微粒(原子、份子、离子等)数目、气体(2).体积(标准状况下)之间的相互关系与有关计算。
就是指微粒数、气体的体积与物质的量间的关系。
【问题诊断分析】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是公式的灵便运用，产生这一问题的原因是学生对有些思量难度的问题就不去理解它，也就不知道如何思量。
要解决这一问题，就要在记住公式的基础上再去更多的训练运用这些公式，其中关键是通过做一些典型的例题与变式练习来让学生形成对这种问题的解题方式。
【教学过程】学生课前预习一、物质的量1.物质的量物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。
符号：n。
(1)表示。
(2)单位：摩尔，简称摩，用mol2.阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体计量为1 概念：把含有6.021023(1)叫做阿伏加德罗常数。
mol,6.021023符号：NA。
(2)间的关(3)与微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)物质的量(n)。
2023年高三第三章《物质的量》教案(一)教案(精选3篇)
2023年高三第三章《物质的量》教案（一）教案（精选3篇）教案一：介绍物质的量及摩尔教学目标：1. 了解物质的量的概念和意义；2. 理解摩尔及其在化学计算中的应用；3. 能够通过实例计算物质的量。
教学重点：1. 物质的量的概念和意义；2. 摩尔的概念和计算。
教学难点：1. 摩尔在化学计算中的应用；2. 通过实例计算物质的量。
教学准备：1. PPT演示；2. 活动材料：化学实验装置、实验用品。
教学过程：Step 1：导入通过一个实际生活中的例子引入物质的量的概念。
比如，煮饭时使用多少量的大米才能做出恰好的米饭。
Step 2：概念讲解向学生介绍物质的量的概念，并解释物质的量对化学反应和计算的重要性。
Step 3：摩尔及其计算介绍摩尔的概念，并与物质的量进行关联。
讲解如何通过摩尔的计算来确定物质的量。
同时，解释摩尔的单位。
Step 4：计算实例通过几个实际计算的例子，让学生运用所学知识进行物质的量计算。
可以通过教师指导进行问题解答，或组织小组活动进行集体讨论和解决问题。
Step 5：实验演示进行一个简单的实验演示，以让学生更好地理解物质的量和摩尔的概念。
可以选择烧热水实验，通过燃烧乙醇计算摩尔和物质的量。
Step 6：总结总结本节课所学内容，强调物质的量和摩尔在化学计算中的重要性，以及如何通过摩尔计算物质的量。
教学延伸：1. 学生可以通过完成一些练习题巩固所学内容；2. 可以引导学生自主学习相关的化学知识，拓宽和加深对物质的量和摩尔的理解。
教案二：物质的量与化学计量教学目标：1. 了解物质的量与化学计量的关系；2. 了解化学方程式中的物质的量比例；3. 能够通过化学方程式计算物质的量。
教学重点：1. 物质的量与化学计量的关系；2. 化学方程式中的物质的量比例。
教学难点：1. 化学方程式中的物质的量比例；2. 通过化学方程式计算物质的量。
教学准备：1. PPT演示；2. 活动材料：化学实验装置、实验用品。
高三化学教案：《物质的量复习教案》教学设计
高三化学教案：《物质的量复习教案》教学设计本文题目：高三化学教案：物质的量复习教案第一讲物质的量气体摩尔体积【内容与解析】本节课复习的内容是物质的量与气体摩尔体积指的是摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义以及相关的计算，其核心是物质的量的概念与有关物质的量的计算,理解它关键就是要物质的量是联系宏观与微观的桥梁摩尔质量的单位，化学中的7个运算公式。
本节课是堂复习课，所以以学生的自主学习为主。
通过完成自主复习得出学生对这一讲的一些印象，通过主要例题的讲解让学生的知识得到升华。
【教学目标与解析】1.教学目标(1).了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
(2).根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系与有关计算。
2.目标解析(1).了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
就是指这里出现的几个物理量，以及它们的相关公式也就是他们间的相互联系。
(2).根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系与有关计算。
就是指微粒数、气体的体积与物质的量间的关系。
【问题诊断分析】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是公式的灵活运用，产生这一问题的原因是学生对有些思考难度的问题就不去理解它，也就不知道如何思考。
要解决这一问题，就要在记住公式的基础上再去更多的训练运用这些公式，其中关键是通过做一些典型的例题与变式练习来让学生形成对这类问题的解题方式。
【教学过程】学生课前预习一、物质的量1.物质的量物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。
(1)符号：n。
(2)单位：摩尔，简称摩，用mol表示。
2.阿伏加德罗常数(1)概念：把含有 6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为 1 mol,6.02×1023叫做阿伏加德罗常数。
复习学案3物质的量(1)
）
N、同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相等 【例2】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ） ⑴常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子 ⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含气体分子数约为NA个 ⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个
物质的量 (mol)
罗常数 ÷阿伏加 德罗常数
微粒数 （个）
(g/mol)
×22.4L/mol
÷22.4L/mol
标况下气体 体积（L）
第1页
知识点3：阿伏加德罗定律及推论：三同定一同：_________________
V1
____________
同温同压下： 推论： 同温同压下：
V2 ρ1 ρ2 P1
12、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入足量且等质量的水中，所得溶液中溶质的质量分数分 13、将标准状况11.2L NH3溶于100mL水中得到密度为0.217g/cm 的氨水,所的氨水的物质的量浓 度是多少？取30mL该氨水与70mL2mol/L的氯化铝溶液相混合。生成沉淀的质量是多少?
第4页
3+
）
223 23
A.20 mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al 和SO 4离子总数为6.02×10 C.0.1 mol
81
B.标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×10
35
Br原子中含中子数为3.5×6.02×10
23
23
D.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10
老师寄语：高效学习是成功的关键！
物质的量教案(通用3篇)
Being with positive people can make us feel good.悉心整理助您一臂（页眉可删）物质的量教案（通用3篇）物质的量教案1一. 教学背景分析根据《普通高中化学课程标准（实验）》所确定的“内容标准”，在必修课程的6个主题中，《化学实验基础》是必修课程的核心。
化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学首先要学生了解化学的这一特征并引导学生通过实验去学习化学。
物质的量作为化学基本概念学习。
物质的量是学生在前面学习了化学实验基本方法的基础上进一步提出的新概念，为以后物质的量浓度配制，化学计算的学习作了铺垫。
二、教学目标知识与技能1、理解“物质的量”这个物理量及其单位摩尔；2、初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。
3、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
过程与方法1、学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。
2、学会选用合适的集合概念来计量物质。
3、学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。
情感态度与价值观1、体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性。
2.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。
三、重点和难点教学重点：物质的量的概念；物质的量和微粒数之间的相互转化。
教学难点：物质的量的概念。
四、教学方法：实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
物质的量教案2一、课题：高一化学-物质的量二、课型：新授课三、课时：第1课时四、授课教师：五、教学目的：1、理解物质的量的概念，知道摩尔，知道阿伏加德罗常数及其与物质的量的关系，学会已知粒子的数目、摩尔质量中的任意一个求另一个。
2、知道摩尔质量的概念，理解摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系，学会已知物质的量、质量中的任何一个求另一个。
六、教学重点物质的量的概念摩尔质量的概念物质的量的求法已知质量求摩尔质量已知物质的量求粒子数七、教学难点对物质的量摩尔摩尔质量摩尔质量与物质的量、物质的质量的关系八、教学过程1、通过复习第一章氧化还原反应，写出化学方程式，从宏观物质的质量和微观粒子的数量两个角度来分析该方程式，从而得到宏观与微观必然存在某种联系的结论，引出本节课的第一个重点——“物质的量”。
2023年高三化学教案第三章《物质的量》教案(一)(精选3篇)
2023年高三化学教案第三章《物质的量》教案（一）（精选3篇）教学目标：1. 了解物质的量的概念和单位，并掌握物质的量的计算方法。
2. 掌握物质的量与其他物质性质之间的关系。
3. 能够运用物质的量的概念和计算方法解决相关问题。
教学重点：掌握物质的量的概念和计算方法。
教学难点：运用物质的量的概念和计算方法解决相关问题。
一、导入教师通过实验或示意图引入本节课的内容，让学生了解到物质的量是一个重要的物理量，为后续学习打下基础。
二、讲解物质的量的概念和单位1. 物质的量的概念：物质的量是指物质中含有的粒子数目。
2. 物质的量的单位：摩尔（mol）是国际上通用的物质的量的单位。
三、计算物质的量的方法1. 已知质量计算物质的量：n = m / M2. 已知物质的量计算质量：m = n * M3. 已知物质的量计算粒子数目：N = n * N₀四、物质的量与其他物质性质的关系1. 物质的量与质量的关系：n ∝ m2. 物质的量与粒子数目的关系：n ∝ N五、案例分析与解决问题教师根据实际常见问题，引导学生运用物质的量的概念和计算方法解决问题，并进行讲解和讨论。
六、课堂练习教师出示一些与物质的量相关的题目，让学生在课堂上进行练习，并进行讲解和答疑。
七、小结与拓展教师对本节课的重点内容进行总结，提醒学生进行相关拓展阅读，为下节课的学习做好准备。
八、作业布置布置相关习题作为课后作业，要求学生运用物质的量的概念和计算方法解决问题。
教学反思：本节课通过引入实验或示意图的方式，让学生直观地了解了物质的量的概念和单位，然后通过具体的计算方法和相关性质，深化了学生对物质的量的理解。
通过案例分析和课堂练习，帮助学生运用所学知识解决实际问题。
整个教学过程注重学生的参与和思考，提高了学生的学习兴趣和能动性。
物质的量专题复习导学案
物质的量专题复习导学案一、知识要点：（一）物质的量及阿伏加德罗常数1．物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的____，符号为_______（2）单位：________，简称_________，符号______。
2．阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或N = 。
【课堂训练1】填空：1个H2O分子中有个电子，1 mol H2O中有个电子。
3．摩尔质量：叫摩尔质量。
符号为，单位为（或）。
表达式：M =【课堂训练2】H2SO4的相对分子质量等于___________，1mol H2SO4的质量为_________，即H2SO4的摩尔质量为，记为M（H2SO4）=_______________。
M（OH-）= g/mol ，M（O）= ，M（NH4+）= ，M（Cl2）= 。
可见，摩尔质量单位为mol时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量_____________。
【课堂训练3】判断正误:(1)摩尔是表示物质的数量单位()(2) 1 mol氢的质量是2 g ()(3)O2的摩尔质量是32 g()(4)每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒()(5) 1 mol OH－的质量为17 g()(6)二氧化碳的摩尔质量为44 g()(7)铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量()【课堂训练4】下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3；②标准状况下22.4LHe；③4℃时9mLH2O；④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③【课堂训练5】2008海南卷）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A（二）气体摩尔体积【思考】物质体积的大小取决于构成这种物质的____________、____________和____________这三个因素。
高三一轮复习 物质的量(学案)
专题一物质的量考纲要求： 1、了解相对原子质量、相对分子质量的含义。
掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。
2、了解物质的量及其单位——摩尔以及摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
理解阿伏加德罗常数的含义及阿伏加德罗定律。
3、理解物质的量浓度的含义，学会有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的计算及互相换算。
4、掌握物质的质量、物质的量、粒子（分子、原子或离子等）数目、气体体积（标准状况）、溶液的物质的量浓度之间的相互关系，并能熟练地进行计算。
5、学会配制一定物质的量浓度溶液的操作技能。
6、掌握有关物质溶解度的含义以及计算，掌握溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的相互换算。
第1、2课时【学习目标】掌握物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的概念及概念之间的相互关系、应用中的注意事项。
一、基本概念梳理(请在箭号上填写各物理量之间的转化关系)微粒数质量(g) 物质的量气体体积(标准状况，L)物质的量浓度(mol／L)万能恒等公式[热身练习]请大家通过下列练习提炼知识要点，找准薄弱环节突破，建立知识联系1、0.5molCH4含有____________个H，____________mol电子；含9.06×1023个Na+的NaCl物质的量为___________；2mol H2与1mol SO3分子数目之比： , 原子数目之比：2、将NH3和CH4按等物质的量关系混和，混合物中NH3和CH4的质量之比为＿＿；12要使NH 3与CH 4含有相同数目的H ，NH 3与CH 4的物质的量之比为＿＿＿＿＿；3、如果2g 甲烷含有x 个分子，那么22gCO 2中所含分子数是A ．XB ．4xC ．0.5xD ．3x4、质量相等的N 2 、CH 4、CO 2所含分子数由多到少的顺序为 ；所含原子数由多到少的顺序6、标准状况下，含n 个氯原子的氯气体积为V L ，则阿伏加德罗常数可表示为 A B C D7、 0.8g 某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为[概念剖析]1、物质的量（1）定义：物质的量是以 为单位表示 的物理量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题一、物质的量【知识点】一、公式：【练习】1、下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol2、下列说法正确的是（）A 25℃，1.01*105Pa时,22.4L CH4和C2H2混合物所含的分子数为NAB 常温常压下0.1NA个H2O分子的质量为1.8gC 7.1g Cl2变为氯离子时，得到电子数为0.1NA个D 1L 0.2moL/L硫酸铁溶液中含有SO42-离子数目为0.2NA个3、下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同二、阿伏伽德罗定律及推断定律及推论一：同温同压：推论二、同温同压：气体的密度比等于摩尔质量之比5、判断正误（阿伏加德罗常数为N）1．28g氮气所含有的原子数目为N2．17g氨气所含电子数目为10N3．1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等4．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N5．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数目为0.1N6．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N7．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1摩H2，发生转移的电子数为2N8．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5N9．在标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含分子数为N10．在25。
C，压强为1.01*105Pa时，11.2L氮气所含原子数为N11.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N12．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同14．气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22.4L15．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子大小决定的16．70。
C，1.01*105Pa条件下46gNO2与0。
C，2*105Pa条件下46gN2O4均含有3N个原子17．1L0.1mol/L的醋酸溶液中所含分子数为0.1N18．2.25gH2O与2gD2O中所含中子数均为N19．3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N20．18g18 O22-微粒中含有9mol电子，10mol质子21．15.6Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为0.2N22．1L1mol/L的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为N23．ag某气体含分子数为b，cg该气体在标准状况下的体积为22.4bc/aN24. 常温常压下,1mol羟基（-OH）所含电子数为2N25．同温同压下，原子数都是N的两种气体的体积相同26．1LpH=1的水溶液中水合氢离子数为N个27．20。
C，1.01*105Pa，10LO2与20。
C，1.01*105Pa，10LH2所含分子数相同28、在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A（）6．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L7．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶48．下列叙述正确的是A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D．16 g CH4与18 g NH＋4所含质子数相等9．下列叙述中正确的是①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥10．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1N AB．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 LC．2 L 1 mol·L－1的醋酸中所含醋酸分子数约为2N AD．标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25N A11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 N AB．25℃时，1 L pH＝1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 N AC．含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3＋数目为0.1 N AD．6.25 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1 N A12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．在标准状况下，完全燃烧2.24 L辛烷可生成CO2分子数为0.8 N AB．常温常压下，30 g乙酸与30 g葡萄糖含有的氧原子数都是N AC．1 mol—OH所含的电子数为17 N AD．1 mol Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2 N A13．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．25℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01 N A B．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N AC．标准状况下，22.4 L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2 N AD．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温下，2 g H182O中含有的中子数为N A B. 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含碳原子数为0.1N AC. 标准状况下，33.6 L氦气含有的原子数为3N AD. 常温下，pH＝1的1 L醋酸中，醋酸根离子的数目为 0.1N A15、下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1023个O216．1mol CO和1mol CO2具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④氧原子数A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③18．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L 19．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOHC．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4 D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液20．下列物质中所含分子的物质的量最多的是A．56g N2 B．1.5 mol O2 C．100g Cl2 D．3.01×1023个SO2分子21．下列说法正确的是A．物质的量是七个基本物理量之一，符号为mol B．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子C．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 LD．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量23．下列叙述正确的是A．1mol H2SO4的质量为98g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98gC．98g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子 D．6.02×1022个H2SO4分子的质量是9.8g24．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等25．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．1mol H2中含有的电子数为2N AB．22.4L氧气所含的氧原子数为2N AC．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2N AD．2g氢气所含的氢原子数为N A26．下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液 D．25mL 2mol/LAlCl3溶液2012模拟6．(海淀期末)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是A．1 mol OH-中含有的电子数目为10 N AB．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 N AC．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 N AD．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 N A5. （东城期末）下列说法正确的是A. 1 mol C7H16中含有23 mol共价键B. 标准状况下，1.12 L NH3中含有0.5 mol e﹣C. 常温常压下，22 g CO2中所含分子数是0.5 molD. 40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)＝1 mol/L 8．（丰台期末）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AB．0.1molCl2完全反应，转移的电子数一定为0.1N AC．1mol/L的Na2CO3溶液中含有N A个CO32－D．CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中氧原子数为2N A7．（西城一模）雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。
下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素B．O2转化为O3为化学变化C．相同物质的量的O2和O3的体积相同D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数2012年高考化学试题分类解析汇编：物质的量1. ［2012·江苏化学卷8］设N A为阿伏伽德罗常数的值。