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定量分析概论部分习题

一、下列情况引起的误差属于哪种误差，如果是系统误差，如何减免？

1.天平盘被腐蚀

2.天平零点有微小波动

3.读数时，发现标尺有些漂移

4.试剂中含有微量杂质干扰主反应

5.试剂中还有微量待测组分

6.待测液未充分混均

7.滴定管读数最后一位估读不准

8.滴定管刻度不均匀

9.测量过程中，电压温度的波动

10.滴定过程中，滴定剂不慎滴在台面上

二、根据有效数字修约规则，将下列数据修约到小数点后第三位。

3.1415926；0.51749；15.454546；0.378502；7.6915； 2.3625

三、根据有效数字运算计算下式。

1.50.2+

2.51-0.6581 = ? (52.1)

2.0.0121X25.66X2.7156=? (0.114)

八八eg /20.00-14.39)162.206

0.0982 x ----------------- x -----------

3. -------------- ————， --------------- --- x!00% = ? (21.0%)

1.4182

4. 1.187X0.85+9.6X 10-3 - 0.0326 X 0.00824 4- 2.1 X 10-3 = ?(0.9)

四、滴定结果的计算

1.以间接法配制O-lmol L'1的盐酸溶液，现用基准物质Na2CO3标定。准确称取基准试剂

Na2CO30.1256g,置于250mL锥形瓶中，加入20〜30mL蒸馅水完全溶解后，加入甲基橙指示剂，用待测HC1标准溶液滴定，到达终点时消耗的体积为21.30mL,计算该HC1 标准溶液的浓度o (OJlBmol-L'1)

2.测某试样中铝的含量，称取0.1996g试样，溶解后加入c(EDTA)=0.02010 mol-I/1的标准

溶液30.00mL,调节酸度并加热使AF+完全反应，过量的EDTA标准溶液用c(Zn2

+)=0.02045 molT标准溶液网滴至终点，消耗Zn"标准溶液6.00mL。计算试样中A12O3 的质量分数。(12.27%)

3.称取基准物质K2Cr2O70.1236g用来标定Na2S2O3溶液。首先用稀HCI完全溶解基准物质

K2Cr2O7后，加入过量KL置于暗处5min,待反应完毕后，加入80mL水，用待标定的

Na2S2O3溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3溶液21.20mL,计算c(Na2S2O3)o (0.1189 mol-L-1) 4.称取1.0000g过磷酸钙试样，溶解并定容于250ml容量瓶中，移取25.00mL该溶解，将

其中的磷完全沉淀为钮磷酸喳噂，沉淀经洗涤后溶解在35.00mL0.2000 mol-L-1NaOH电反应如下：

(C9H7N3)3H3[P(Mo3Oi0)4]+26OH_ = 12MoO42"+HPO42"+3C9H7N3+ 14H2O 然后用0.1000 mol-L^HCl溶液滴定剩余的NaOH,用去20.00mL,试计算(1)试样中水溶性

磷(也称有效磷)的百分含量；(2)有效磷含量若以wROQ表示则为多少？(5.96%；

13.65%)

酸碱平衡与酸碱滴定法部分习题

一、根据酸碱质了理论，下列分了或离了中，哪些只是酸？哪些只是碱？哪些既是酸又是

碱? 并写出对应的共轴碱或酸。

H3PO4, H2PO4一, Ac", OH~, HCL HCO3一，NH3, [A1(H2O)6]3+, [A1(H2O)4(OH)2]+, H2Oo

二、写出下列化合物水溶液的质子条件式。

(1)H3PO4； (2)Na2S : (3)Na2HPO4; (4)NH4H2PO4; (5)(NH4)2CO3； (6)NH3+NaOH(t)；

(7)HCl(c)+HAc； (8)H3BO3+NH4C1； (9)NH3(C1)+NH4C1(C2); (10)Na2HPO4(cj)+NaH2PO4(c2)

o

三、溶液(特别是缓冲溶液)pH值计算及其应用

1.向0.1 moLL-，HCl溶液中通入H?S气体至饱和(0.1 mold/),溶液中S*浓度为(

)。

(H2S： KaI=9.1X 10一8, Ka2=l.lX 10一”)

A.1.0X 10-,s mobL 1

B.1.1X 10-12 mol-L'1

C.1.0X lO'^mol-r1

D.9.5X 10-5 mol-L-,o

2.H2S饱和溶液(0.1 mobL1)中，S"浓度为moLlA

3.配置pH=9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是( )。

A. HAc-NaAc (/C a=1.8X 10-5)

B. NaH2PO4-Na2HPO4 (^a2=l.l X 10-12)

C. NH3-NH4CI (Kb=l・8Xl()H)

D. NaHCO3-Na2CO3 (Ka2 = 5.6X 10一")

4.下列混合溶液中，缓冲容量最大的是( )

A. 0.02mol-L-1 NH3-O.I8 mol-L'1 NH4C1

B. 0.17mobL-1 NH3-0.03 mol-L-1 NH4C1

C. 0.15mol-L_, NH3-O.O5 mol-L'1 NH4C1

D. O.lOmol-f1 NH3-O.IO mol-L-1 NH4CL

5.计算0.3 mol-L"' HAc 溶液和0.1 mol-L 1 NaOH 溶液等体积混合后的pH

值°(pKa(HAc)=4.74)

(5.04)

6.将0.10 moLL-i的HAc和0.20 mol 的NaOH溶液直接;昆合，配制成pH为5.2的缓冲溶液

1L,问需加入上述各种溶液多少毫升？(己知HAc的py = 4.74) (729.3mL, 270.7mL)

7.欲使100mL0.1000 mol-L 1的HC1溶液的pH值从1.00增加到4.44,需加入固体NaAc多少

克？(忽略体积的变化)(pKa(HAc)=4.74) (1.23g)

8.用HCI滴定某一元弱碱B,化学计量点时消耗HCI40.00mL,当HCI加入16.00mL时pH =

6.20,求pKa。(6.02)

四、酸碱滴定曲线、三点pH值计算、指示剂选择、(分步)准确滴定条件应用

1.用0.2000 mol-If的NaOH溶液滴定0.2000 mol-L-1的HC1溶液，其pH突越范围是( )

A.2.0~6.0

B. 4.0~8.0

C.4.0~10.0

D.8.0 〜10.0

2.计算0.1000 mol-L-1的NaOH标准溶液滴定20mL0.1000 mol-L-1的甲酸溶液时的pH突越范

I韦I，化学计量点时的pH,是选择浪酚蓝(pH变色范围3.0〜4.6)还是中性红(pH变色范围6.8〜8.0)作指示剂？(6.74〜9.70)

3.用0.1的NaOH溶液滴定0.1的弱酸HA (p/f a=

4.0)其pH突越范围是7.0~9.7,如果弱酸

的pKa=3.0,则其pH突越范围是( )

A.6.0~10.7

B. 6.0-9.7

C.7.0~I0.7

D.8.0~9.7

4.0.1000 molU柠檬酸(H3A： 7C al=7.4X10-4, 1.7X 10一七/T a3=4.0X 10-7)和磷酸(电

=7.52X10-3, Ka2=6.23X10-8, K^=2.2X 10-13)能否用().1000 moLL ’NaOH 准确滴定？如能