定量分析概论部分习题.doc
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第一章绪论一、填空题1．分析化学是研究（）与（）及（）的一门学科。
2．定性分析的任务是确定（）组成。
3．结构分析是确定（）。
4．化学分析是以（）为基础的分析方法。
5．定量化学分析主要有（）和（）。
6．仪器分析的特点主要有（）、（）、（）、（）、（）和（）。
7．光学分析是基于（）的一类方法。
主要包括（）分析法和（）分析法两大类。
8．仪器分析今后发展的趋势是（）或（）。
二、判断题1．化学分析法与仪器分析法是相互不可替代而互为补充的。
（）2．根据有机物在不同溶剂中的溶解度可获得某类有机物存在与否的信息。
（）3．系统分析法是按照一定的分析程序，将离子逐步分离，然后再分别检出各种离子的分析方法。
（）4．有机定性分析的衍生物制备，是从可能存在的几种化合物中最后确定试样是某一种化合物的确证试验。
（）5．所有的化学反应都可用于分析反应而进行分离或检出。
（）三、选择题1．试样用量为0.1～10mg 的分析方法称为（）。
A.常量分析B. 半微量分析C.微量分析D.超微量分析E.痕量分析2．定性分析反应的条件与（）无关。
A.溶液的酸度B.试液的准确称量C.反应物浓度D.溶液的温度E.溶剂3．分析反应的外部特征与（）无关。
A.溶液颜色的改变B.溶液的温度C.沉淀的生成或溶解D.气体的放出4．提高分析反应选择性最常用的方法与（）无关。
A.控制溶液的酸度B.加入配合剂与干扰离子形成稳定的配合物C.升高溶液的温度，提高反应的特效性D.利用氧化还原反应改变干扰离子的价态以消除干扰E.分离干扰离子的干扰5．通常仪器分析的相对误差为（）A.0.5～2％B.0.02％左右C.10～20％D.3～5％E.<0.5％6．A.>100mg B.<10mg C.10mg D.100mg E.80mg(1) 根据取样量，选用常量分析法的是（）。
（2）根据取样量，选用微量分析法的是（）。
7．提高分析反应选择性最常用的方法有（）A.加入催化剂B.控制溶液的pH 值C.增加反应物的浓度D.分离或掩蔽干扰离子E.提高溶液的温度8．在定性分析法中所用检定反应的灵敏度不得大于（）A.5ugB.50ugC.100ppmD.1000ppm E10000ppm.四、词语解释1．检出限度2．最低浓度3 3．反应灵敏度4．反应选择性5．特效反应6．选择性反应7．空白试验8．对照试验五、简答题1．要获得正确的分析结果，为什么应首先创造有利于反应产物生成的反应条件？2．空白试验和对照试验在分析实验中有何意义？3．分析反应进行的主要条件有哪些？4．如何表示鉴定反应的灵敏度？通常表示灵敏度的两个量之间有何关系?5．分析反应应具备哪些外部特征？参考答案：一、填空题1. （化学组成），（结构分析），（有关理论）2. （物质的化学组成）3. （化学结构）4. （化学反应）5. （重量分析），（滴定分析）6. （灵敏度高），（选择性好），（分析速度快），（应用范围广），（误差较大），（设备昂贵）7. （物质与辐射之间的关系），（一般光学），（光谱）8. （一机）第二章误差与数据处理一、选择题1．某人用回滴法求样品含量的数据，在计算器上求得：（15.35-13.35）×0.1000×0.1238×100％＝12.15513％0.2037按有效数字规则处理其结果应为（）。
化学分析习题库(含答案)
Chap 1 定量分析化学概论1常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数高于__1__%为常量分析;称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。
2试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量_分析。
3试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。
4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------- ( C)(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为------------( B)(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。
7已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。
[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-38某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为__100__μg/g。
[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.0029准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为( C)(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C10海水平均含1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为-( D )已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1(A) 4.79×10-5, 2.87×10-6(B) 1.10×10-3, 2.75×10-4(C) 4.60×10-2, 2.76×10-3(D) 4.79×10-2, 2.87×10-3Na：1.08×103/1000/23.0/1.0211 海水平均含1.08×103 μg/g Na+和270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。
定量分析化学概论
第一章 定量分析化学概论 习题1． 某矿石的最大颗粒直径为10 mm ，若k 值为0.1 kg·mm -2，问至少应采取多少试样才具代表性？若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次？若要求最后获得的分析试样不超过100 g ，应使试样通过几号筛？解：（1）m Q ≥kd 2 = 0.1 kg·mm -2 × (10mm)2 = 10kg ；至少应采10kg 试样才具代表性。
（2）10号筛筛孔直径d = 2.00mm （见51页表1-1）；最小取样量为：kd 2 = 0.1kg·mm -2 × (2.00mm)2 = 0.4kg ；设：缩分次数为n ，10/2n ≥0.4, 解得n ≤4；所以应缩分4次。
（3）据m Q ≥kd 2，得d ≤k m Q= 1.0101003-⨯ = .1.0mm ； 查51页表1-1得：10号筛d = 2.00mm ，20号筛d = 0.83mm ；所以应使试样通过20号筛，可满足其要求。
2． 用氧化还原滴定法测得FeSO 4·7H 2O 中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算：a.平均值；b.中位数；c.单次测量值的平均偏差；d.相对平均偏差；e.极差；f.相对极差。
解：a. ∑==n1i i x n 1x = 4%05.20%04.20%03.20%01.20+++ = 20.03%； b. x M = (x 2+x 3)/2 = (20.03%+20.04%)/2 = 20.04%；c. ∑=-=n1i i x x n 1d = 4%02.0%01.0%00.0%02.0+++ = 0.012%； d. Rd = %100xd ⨯= %100%03.20%012.0⨯= 0.06%； e. R = x max －x min = 20.05%－20.01% = 0.04%；f. %100xR ⨯= %100%03.20%04.0⨯= 0.2%3． 用沉淀滴定法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.42%。
分析习题
第一章定量分析化学概论一、选择题1. 下列说法中正确的是（）A．物质的量的单位是摩尔B．摩尔是一物质的量C．摩尔就是摩尔质量D．摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等E．１摩尔等于6.023×1023个基本单元2. 用0.1mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（Ｍ=106）至甲基橙变色为终点，需V HCl（）Ａ．10ml Ｂ．20ml C．30ml Ｄ．40ml Ｅ. 16ml3.基准物质应具备下列哪些条件（）Ａ．稳定Ｂ．最好具有较大的摩尔质量Ｃ．易溶解Ｄ．必须具有足够的纯度E．物质的组成与化学式完全符合5.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。
（）Ａ．KHC8H4O4Ｂ．HNO3Ｃ．H2C2O4·2H2O D．NaOH E．H2SO4二、填空题1. 滴定分析中，可采用的滴定方法有、、和。
2.在滴定分析中，滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合，它们之间的误差称为。
3. 适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（１）；（2）；（３）。
凡能满足上述要求的反应，都可应用于滴定法。
4. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为。
滴加标准溶液的操作过程称为。
滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为，亦称为。
三、计算题1.若将H2C2O4.2H2O基准物质长期保存于保干器中.用以标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高还是偏低?分析纯的NaCl试剂若不作任何处理用以标定溶液的浓度,结果会偏离,试解释之。
2.．用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系？什么是化学计量点？什么是滴定终点？3.已知浓硫酸的相对密度为1.84（g/ml），其中含H2SO4约为96%(g/g)，求其浓度为多少？若配制H2SO4液1L，应取浓硫酸多少毫升？5. 欲配制NaC2O4溶液用于标定0.02 mol·L-1的KMnO4溶液(在酸性介质中),若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多少浓度(mol·L-1 )的NaC2O4溶液?要配制100 ml 溶液,应该称取NaC2O4多少克?6．称取铁矿试样0.3143g，溶于酸并还原为Fe2+，用0.2000mol/L K2Cr2O7溶液滴定消耗了21.30ml。
第六章 分析化学概论章节测试题附答案
第六章分析化学概论章节测试题一、选择题（30分）1．定量分析工作要求测定结果的误差。
A. 等于零B. 没有要求C. 略大于允许误差D. 在允许误差范围之内2．可减小分析测定的随机误差的方法是。
A. 提纯试剂B. 进行空白实验C. 进行回收实验D. 增加平行测定的次数3．下列情况可产生系统误差的是。
A. 试样未混匀B. 砝码未经校正C. 砝码读错D. 滴定管渗液滴4．下列各式中，有效数字位数正确的是。
A. c (H+) =3.24×10-2（3位）B. pH=3.24（3位）C. 0.420 （4位）D. 0.80g（3位）5．以未干燥的Na2CO3标定HCl，则HCl的浓度将。
A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定6．以下试剂能作为基准物质的是。
A. 100～110℃干燥的Na2CO3B. 优级纯的KOHC. 100～110℃干燥的K2Cr2O7D. 优级纯的Na2B4O7∙5H2O 7．以风化的Na2B4O7∙n H2O标定HCl，则HCl的浓度将。
A.偏高B.偏低C.无影响D.不能确定8．下列不属于系统误差的是。
A. 被称量的试样含有微量干扰物质B. 蒸馏水含有微量杂质C. 使用的容量瓶未经校正D. 滴定管在使用前未排气泡9．下列有关置信区间的定义正确的是。
A. 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率B. 在一定置信度时，以测定值的平均值为中心的包括真值的范围C. 真值落在某一可靠区间的概率D. 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围10．下述有关平均值的置信区间的论述错误的是。
A. 在一定的置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间越小B. 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽C. 平均值的数值越大，置信区间越宽D. 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小11．滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为。
无机及分析化学第七章 定量分析方法概述课后练习与答案
第七章分析化学概论一、选择题1.消除测量过程中的偶然误差的方法是( )A．空白实验 B．对照实验 C．增加平行测定次数 D．校正仪器2. 下列物质可采用直接法配制标准溶液的是 ( )A．NaOH B．HCl C．无水Na2CO3 D．KMnO43．下列说法错误的是 ( )A．系统误差又称为可测误差 B．系统误差具有单向性C．方法误差属于系统误差 D．偶然误差可完全消除4．下列属于偶然误差的是 ( )A．使用生锈的砝码称量B．标定HCl时所用Na2CO3不纯C．所用试剂含待测组分D．滴定管读数时最后一位估计不准5．05.2010 .01250.0的有效数字位数为( )A．4 B．2C．3 D．16．pH=10.02的有效数字位数为 ( )A．4 B．2C．3 D．无法确定7．用失去结晶水的Na2B4O7.10H2O标定HCl溶液,则测得的浓度会 ( ) A．偏高B．偏低C．与实际浓度一致D．无法确定8．滴定分析中,指示剂颜色发生突变的这一点称为 ( )A．化学计量点B．滴定终点C．既是化学计量点，也是滴定终点D．以上都不对9．测定CaCO3含量时,先加入一定量并且过量的HCl溶液,然后用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl溶液,此滴定方式属于( )A．直接滴定B．返滴定C．置换滴定D．简接滴定10．常量分析的试样用量为 ( )A ．大于1.0gB ．1.0～10gC ．大于0.1gD ．小于0.1g11．滴定分析中,滴定管的读数误差为±0.01mL ，滴定管的一次滴定需读初、终两次读数，可能引起的最大误差为±0.02mL ，为使滴定的相对误差小于0.1％，终点时消耗的滴定剂的体积至少为 ( )A ．10mLB ．15mLC ．20mLD ．无法确定12.用25mL 常量酸碱滴定管进行滴定,结果记录正确的是( )A ．18.2B ．18.20C ．18D ．18.00013.已知T HCI/NaON =0.004000 g/ml 、则C HCI 为( )A ．0.1000mol/LB ．0.004000g/mlC ．0.003600g/mlD ．0.1097mol/L14.滴定管的读数误差为±0.02ml，若滴定时用去滴定液20.00ml ，则相对误差是( )A ．±0.1%B ．±0.01%C ．±1.0%D ．±0.001%15.在标定NaOH 溶液浓度时，某同学的四次测定结果分别为0.1023 mol ·L -1、0.1024 mol ·L -1、0.1022 mol ·L -1、0.1023 mol ·L -1，而实际结果应为0.1088 mol ·L -1，该学生的测定结果 ( )A ．准确度较好，但精密度较差B ．准确度较差，但精密度较好C ．准确度较差，精密度也较差D ．系统误差小，偶然误差大16.在定量分析结果的一般表示方法中，通常要求( )A ．d R ≤2%B ．d R ≤0.02%C ．d R ≥0.2% D．d R ≤0.2% 17.T A/B 表示的意义是 ( )A ．100ml 标准溶液A 中所含溶质的质量B ．1ml 标准溶液A 中所含溶质的质量C ．1L 标准溶液A 相当于被测物质B 的质量D ．1ml 标准溶液A 相当于被测物质的质量18.T HCl/NaOH =0.003000g/ml ，终点时HCl 消耗40.00 ml ，试样中NaOH 的质量为( )A ．0.1200gB ．0.01200gC ．0.001200gD ．0.1200mg19.欲配制1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)（ ）ml 。
滴定分析概论练习题及答案
第六章滴定分析概论练习题及答案一、选择题1. 在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（）：A、两者必须吻合B、两者含义相同C、两者互不相干D、两者愈接近，滴定误差愈小2、直接滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。
A．反应有确定的化学计量关系B．反应速度必须足够快C．反应产物必须能与反应物分离D．有适当的指示剂可选择3、物质的量浓度是指（）。
A、单位体积的溶液中所含物质的质量B、单位质量的物质中所含被测物质的物质的量C、单位质量的溶液中所含物质的质量D、单位体积的溶液中所含物质的物质的量4、欲配制500 mL 0.2 mol·L－1 HCl溶液，应量取12 mol·L－1浓HCl体积为（）。
A、0.83 mLB、4.2 mLC、8.3 mLD、12.6 mL5、标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。
其浓度通常要求用（ B ）有效数字表示。
A、三位B、四位C、两位D、一位6.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成<速率,确定重点>（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物7.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析8.直接法配制标准溶液必须使用（）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂9.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱10.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g·mL－1（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098二、填空题1.滴定分析常用于测定含量（≥1% ）的组分。
2.滴定分析法包括（酸碱滴定）、( 配位滴定）、（氧化还原滴定）和（沉淀滴定）四大类。
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第一章定量分析概论习题一1.将下列数据修约为两位有效数字3.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pK a=3.664解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.662.根据有效数字运算规则计算下列结果：（1）2.776+36.5789－0.2397+6.34（2）（3.675×0.0045）－ (6.7×10-2)+(0.036×0.27)（3）50.00×（27.80－24.39）×0.11671.3245解：（1）45.46；（2）－0.040；（3）15.13. 测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，计算（1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。
（2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。
解：（1）34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034%（2）－0.05%；；－0.15%4. 分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49.69%、50.90%、48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置信区间。
解：置信度为90%的置信区间μ=（50.18±1.15）%置信度为95%的置信区间μ=（50.18±1.46）%置信度为99%的置信区间μ=（50.18±2.29）%14.用某法分析汽车尾气中SO2含量（%），得到下列结果：4.88，4.92，4.90，4.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。
（1）用Q检验法判断有无异常值需舍弃？（2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？解：（1）无（2）4.71、4.99应舍去第二章滴定分析习题二1.市售盐酸的密度为1.19g/mL,HCl含量为37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？（4.15mL）2.已知海水的平均密度为1.02g/mL,若其中Mg2+的含量为0.115%，求每升海水中所含Mg2+的物质的量n(Mg2+)及其浓度c（Mg2+）。
分析化学部分-习题及典型例题分析一
解：反应方程式为：
由反应可知：
则：
= =0.0008541mol
=0.02345mol/L
例2．已知一盐酸标准溶液的滴定度 /ml，试计算：
（1）相当于NaOH的滴定度，即
（2）相当于CaO的滴定度，即
（已知： ， ， ）
解：有关反应方程式如下：
1.010-5；pH=8.00；lgK=12.3。
答案：
一、选择题
1．C 2．D 3．B 4．A 5．D 6．A 7．C 8．B
二、填空题
1．误差偏差2．0.01% 3．-0.0043% 5．2位4位5位2位2位1位
第三章滴定分析法
一、滴定分析法概论
典型例题解析
例1．用纯 标定 浓度。若02112g 在酸性溶液中恰好与
5．下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差（）
A．对照试验B．空白试验
C．仪器校正D．增加平行试验的次数
6．对 试样进行多次平行测定得到的平均含量为25.14%，其中某个测定值25.10%与此平均值的相对偏差为（）
A．0.16% B．0.04%
C．0.08% D．0.14%
7．下列各数中，有效数字位数为四位的是（）
HCl+NaOH===NaCl+H2O
2HCl+CaO===CaCl2+H2O
（1）
= g/ml
=ห้องสมุดไป่ตู้g/ml
例3：称取分析纯试剂 14.709g,配成5001mL溶液，试计算 溶液对Fe2O3和Fe3O4的滴定度（已知： ， ， ）
解： 标准溶液滴定Fe2+的反应为：
由反应方程式可知： 与Fe2+反应的物质的量之比为1:6，与Fe2O3反应时其物质的量之比为1:3,与Fe3O4反应时其物质的量之比为1:2即：
分析化学6第六章分析化学概论
第六章分析化学概论章节测试题一、选择题（30分）1．定量分析工作要求测定结果的误差。
A. 等于零B. 没有要求C. 略大于允许误差D. 在允许误差范围之内2．可减小分析测定的随机误差的方法是。
A. 提纯试剂B. 进行空白实验C. 进行回收实验D. 增加平行测定的次数3．下列情况可产生系统误差的是。
A. 试样未混匀B. 砝码未经校正C. 砝码读错D. 滴定管渗液滴4．下列各式中，有效数字位数正确的是。
A. c (H+) =3.24×10-2（3位）B. pH=3.24（3位）C. 0.420 （4位）D. 0.80g（3位）5．以未干燥的Na2CO3标定HCl，则HCl的浓度将。
A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定6．以下试剂能作为基准物质的是。
A. 100～110℃干燥的Na2CO3B. 优级纯的KOHC. 100～110℃干燥的K2Cr2O7D. 优级纯的Na2B4O7∙5H2O 7．以风化的Na2B4O7∙n H2O标定HCl，则HCl的浓度将。
A.偏高B.偏低C.无影响D.不能确定8．下列不属于系统误差的是。
A. 被称量的试样含有微量干扰物质B. 蒸馏水含有微量杂质C. 使用的容量瓶未经校正D. 滴定管在使用前未排气泡9．下列有关置信区间的定义正确的是。
A. 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率B. 在一定置信度时，以测定值的平均值为中心的包括真值的范围C. 真值落在某一可靠区间的概率D. 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围10．下述有关平均值的置信区间的论述错误的是。
A. 在一定的置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间越小B. 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽C. 平均值的数值越大，置信区间越宽D. 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小11．滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为。
定量分析单选、判断题库及参考答案概论
注意：答案仅供参考第一章定量分析概论-单项选择题1、使分析天平较快停止摆动的部件是（C）A、吊耳B、指针C、阻尼器D、平衡螺丝2、天平零点相差较小时，可调节（B）A、指针B、拔杆C、感量螺丝D、吊耳3、天平及砝码应定时检定，一般规定检定时间间隔不超过（B）A、半年B、一年C、二年D、三年4、使用分析天平进行称量过程中，加减砝码或取放物体时应该把天平横梁托起是为了（B）A、称量迅速B、减少玛瑙刀口的磨损C、防止天平的摆动D、防止天平梁的弯曲5、使用电光分析天平时，标尺刻度模糊，这可能是因为（A）A、物镜焦距不对B、盘托过高C、天平放置不水平D、重心铊位置不合适6、同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27％、31.26％、31.28％，其第一次测定结果的相对偏差是（B）A、0.03％B、0.00％C、0.06％D、-0.06％7、下列方法中可以减少分析中偶然误差的是（A）A、增加平行试验的次数B、进行对照试验C、进行空白试验D、进行仪器的校正8、测定某铁矿石中硫的含量，称取0.2952g，下列分析结果合理的是（C）A、32%B、32.4%C、32.42%D、32.420%9、三人对同一样品的分析，采用同样的方法，测得结果为：甲：31.27％、31.26％、31.28％；乙:31.17％、31.22％、31.21％；丙：31.32％、31.28％、31.30％。
则甲、乙、丙三人精密度的高低顺序为（A）A、甲＞丙＞乙B、甲＞乙＞丙C、乙＞甲＞丙D、丙＞甲＞乙10、在一组平行测定中，测得试样中钙的百分含量分别为22.38、22.36、22.40、22.48，用Q 检验判断、应弃去的是（C ）。
（已知：n=5时，Q0.90 =0.64）A、22.38B、22.40C、22.48D、22.3911、对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.60% ，而真实含量为30.30% 则30.60%-30.30%=0.30% 为（B ）A、相对误差B、绝对误差C、相对偏差D、绝对偏差12、测定某石灰石中的碳酸钙含量，得以下数据：79.58%、79.45%、79.47%、79.50% 79.62%、79.38%其平均值的标准偏差为（A ）A、0.09%B、0.11%C、0.90%D、0.06%13、用25mL移液管移出溶液的准确体积应记录为（C）A、25mLB、25.0mLC、25.00mLD、25.000mL14、下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是：（C ）（1）0.56235（2）0.562349 （3）0.56245 （4）0.562451A、1,2B、3,4C、1,3D、2,415、下列各数中，有效数字位数为四位的是（C）A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=8.89C、c(HCl)=0.1001mol/LD、4000mg/L16、测得某种新合成的有机酸的pKa值为12.35，其Ka值应表示为（B）A、4.5×1013B、4.5×10-13C、4.46×1013D、4.46×10-1317、在某离子鉴定时，怀疑所用蒸馏水含有待检离子，此时应（D ）A、另选鉴定方法B、进行对照试验C、改变溶液酸度D、进行空白试验18、在进行某离子鉴定时未得肯定结果，如怀疑试剂已变质，应进行（B ）A、重复实验B、对照试验C、空白试验D、灵敏性试验19、能更好的说明测定数据分散程度的是（A ）A、标准偏差B、相对偏差C、平均偏差D、相对平均偏差20、测定过程中出现下列情况，导致偶然误差的是（C ）A、砝码未经校正B、试样在称量时吸湿C、几次读取滴定管的读数不能取得一致D、读取滴定管读数时总是略偏高21、计算式（30.582—7.43）+（1.6—0.54）+2.4963中，绝对误差最大的数据是（C）A、30.582B、7.43C、1.6D、0.5422、若一组数据中最小测定值为可疑时，用Q检验法的公式为（D ）A、d/RB、S/RC、(Xn-Xn-1)/RD、(X2-X1)/(Xn-X1)23、定量分析工作要求测定结果的误差（D ）A、愈小愈好B、等于0C、没有要求D、在允许误差范围内24、标准偏差的大小说明（A）A、数据的分散程度B、数据与平均值的偏离程度C、数据的大小D、数据的集中程度25、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（D）A、＜0.1％B、＞0.1％C、＜1％D、＞1％26、分析工作中实际能够测量到的数字称为（D）A、精密数字B、准确数字C、可靠数字D、有效数字27、1.34×10－3％有效数字是（C）位。
定量分析化学习题
第一章定量分析概论习题一1.将下列数据修约为两位有效数字=3.6643.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pKa解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.662.根据有效数字运算规则计算下列结果：（1）2.776+36.5789－0.2397+6.34（2）（3.675×0.0045）－(6.7×10-2)+(0.036×0.27)（3）50.00×（27.80－24.39）×0.11671.3245解：（1）45.46；（2）－0.040；（3）15.13. 测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，计算（1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。
（2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。
解：（1）34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034%（2）－0.05%；；－0.15%4. 分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49.69%、50.90%、48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置信区间。
解：置信度为90%的置信区间μ=（50.18±1.15）%置信度为95%的置信区间μ=（50.18±1.46）%置信度为99%的置信区间μ=（50.18±2.29）%14.用某法分析汽车尾气中SO含量（%），得到下列结果：4.88，4.92，4.90，24.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。
（1）用Q检验法判断有无异常值需舍弃？（2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？解：（1）无（2）4.71、4.99应舍去第二章滴定分析习题二1.市售盐酸的密度为1.19g/mL,HCl含量为37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？（4.15mL）2.已知海水的平均密度为1.02g/mL,若其中Mg2+的含量为0.115%，求每升海水中所含Mg2+的物质的量n(Mg2+)及其浓度c（Mg2+）。
第一章定量分析概论
第四节
分析数据的统计处理
数据整理与可疑值的弃舍 Ｑ检验法 Ｑ检验法的步骤： １）将数字由小到大排序 ２）求出最大值与最小值之差 ３）算出可疑值与其邻近值之差 ４）求Ｑ计 。Ｑ计＝
x 2 − x1 x n − x1
５）比较Ｑ计与Ｑ表。见书表 ６）如果Ｑ计≥Ｑ表，则应舍弃可疑值，Ｑ计＜Ｑ表则应保留可疑 值。
二、误差的分类 可分为二大类：系统误差和随机误差 1、系统误差: 特点：固定因素造成、多次测量中可反复出现、大 小固定、单向性。 产生原因：可分四类 1）仪器误差 2）试剂误差 3）方法误差 4）操作误差 系统误差的减免方法 1）对照实验（可以减免方法误差） 2）空白实验（可以减免试剂误差） 3）校准仪器（可以减免仪器误差）
第二节 分析测试中的误差
一、误差、定量分析误差 1、定义 误差：给出值与真实值之差。 给出值：测量值、实验值、计算近似值、标称值、示值、预置值。 定量分析误差:测量值与真实值之差。 误差的表示：绝对误差和相对误差两种表示方法 绝对误差：E=X－Ｔ Ｘ：测量结果平均值，Ｔ：真实值 相对误差： ＲＥ＝Ｅ／Ｔ×100% RE比较常用。 注意：绝对误差与相对误差是有正负的，并且绝对误差是有单位的。
例如测定某铝合金中铝的质量分数为81.18%，已知真实值为81.13%，则 其绝对误差为 E=81.18%－81.13%=+0.05% 其相对误差为 RE=
E 0.05% ×100% = ×100% = x 81.13%
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
0.062%
绝对误差和相对误差都有正值和负值。当误差为正值时，表示测定结果 偏高；误差为负值时，表示测定结果偏低。相对误差能反映误差在真实 结果中所占的比例，这对于比较在各种情况下测定结果的准确度更为方 便，因此最常用。但应注意,有时为了说明一些仪器测量的准确度，用绝 对误差更清楚。例如分析天平的称量误差是±0.0002g，常量滴定管的读 数误差是±0.02mL等等，这些都是用绝对误差来说明的。
第八章 定量分析概论习题
二、填空
1、试剂中含有微量待测组分所产生的误差属于( 试剂 )误差。
2、精密度是（平行测定值之间相符合）的程度，准确度是（测定值与真值之间相符合）的程度。
3、偶然误差的统计学规律是（大小相等的正负误差出现的机会均等）和（小误差出现的多大误差出
3偶然误差的统计学规律是大小相等的正负误差出现的机会均等和小误差出现的多大误差出现的少减小偶然误差的方法是多次测定取平均值
第八章 定量分析概论
一、判断对错
( )1、定量测定中要求测定结果的误差等于零。
( )2、定量分析中，空白试验是指用已知试样代替试样，按照试样的分析步骤和条件进行测定。
( )3、准确度是指测定值和平均值之间相符合的程度。
9、标定HCl溶液浓度可以使用Na2CO3和硼砂为基准物质，当两者均保存得当，则选（ 硼砂 ）更好，原
因是( 硼砂摩尔质量大 )。当硼砂失水时，标定的结果将（ 偏低 ）。
10、滴定管的读数误差是（ ±0.01mL ），为保证滴定分析的体积误差在0.1%以内，一般来说滴定剂的
体积控制在（ 20-30 mL ）之间。
( )4、可以使用直接法配制HCl和NaOH标准溶液。
( )5、滴定过程中指示剂颜色发生变化的点叫做化学计量点。
( )6、天平零点稍有变动是系统误差。
( )7、读取滴定管读数时最后一位数字估计不准是操作误差。
( )8、pH=7.21，其有效数字是3位。
( ✓ )9、分析结果的精密度高，说明随机误差小。
C. 痕量分析
6、利用质子传递反应进行滴定的方法称( B ) 滴定法。
D.半微量分析
A.沉淀
B.酸碱
(完整版)定量分析化学习题汇总
第一章定量分析概论习题一1.将下列数据修约为两位有效数字3.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pK a=3.664解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.662.根据有效数字运算规则计算下列结果：（1）2.776+36.5789－0.2397+6.34（2）（3.675×0.0045）－(6.7×10-2)+(0.036×0.27)（3）50.00×（27.80－24.39）×0.11671.3245解：（1）45.46；（2）－0.040；（3）15.13. 测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，计算（1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。
（2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。
解：（1）34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034%（2）－0.05%；；－0.15%4. 分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49.69%、50.90%、48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置信区间。
解：置信度为90%的置信区间μ=（50.18±1.15）%置信度为95%的置信区间μ=（50.18±1.46）%置信度为99%的置信区间μ=（50.18±2.29）%14.用某法分析汽车尾气中SO2含量（%），得到下列结果： 4.88，4.92，4.90，4.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。
（1）用Q检验法判断有无异常值需舍弃？（2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？解：（1）无（2）4.71、4.99应舍去第二章滴定分析习题二1.市售盐酸的密度为 1.19g/mL,HCl含量为37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？（ 4.15mL）2.已知海水的平均密度为 1.02g/mL,若其中Mg2+的含量为0.115%，求每升海水中所含Mg2+的物质的量n(Mg2+)及其浓度c（Mg2+）。
武大分析化学思考题答案(第五版)
第一章定量分析概论思考题1、为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。
分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。
试问这样做对不对？为什么？答：不对。
应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。
2、镍币中含有少量铜、银。
欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。
根据称量镍币在溶解前后的质量差，确定试样的质量。
然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。
试问这样做对不对？为什么？答：不对。
应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。
3、怎样溶解下列试样：锡青铜、高钨钢、纯铝、镍币、玻璃答：锡青铜：HNO3 ；高钨钢：H3PO4；纯铝：HCl；镍币：HNO3 ；玻璃：HF。
4、下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿、金红石、锡石、陶瓷答：铬铁矿：Na2O2熔剂，铁、银、刚玉坩埚金红石：酸性熔剂，石英或铂坩埚锡石：酸性熔剂，石英或铂坩埚陶瓷：碱性熔剂，铁、银、刚玉坩埚5、欲测定锌合金中Fe、Ni、Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？答：用NaOH溶解试样，Fe，Ni，Mg形成氢氧化物沉淀，与Zn基体分离。
6、欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。
应分别选择什么方法分解试样？答：测硅酸盐中SiO2的含量时采用碱熔法，用KOH熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K2SiO3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量时，用HF酸溶解试样，使Si以SiF4的形式溢出，再测试液中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。
7、分解物及试样和有机试样的主要区别有哪些？答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。
1第一章、定量分析化学概论2
间接滴定法通过另外的化学反应，以滴定法定 量进行。适用于不能与滴定剂起化学反应的物
质
。
例：Ca2+ CaC2O4沉淀
H2SO4
C2O42KMnO4标液 间接测定
1.3 基准物质和标准溶液
(primary standard substance and standard solution) 在滴定分析中，不论采用何种滴定方式，都离不开标 准溶液（一种已知准确浓度的溶液） 1．基准物质:用以直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物 质，其必须符合以下要求：
2
~ 6 S 2O3
2
4.间接滴定(indirect titration) 待测物质不能与滴定剂直接反应，可以利用其它化学 反应间接测定。例如，将Ca2＋沉淀为CaC2O4，过滤 洗净后溶于H2SO4中，再用KMnO4标液滴定与Ca2＋ 结合的，从而间接测定Ca2＋；再如：测P,先将P转变 为 PO43- ，加入（NH4）2MoO4与 PO43- 生成磷钼 酸铵（NH4）2H[PMo12O42].H2O（黄色沉淀），沉淀 经过滤、洗涤，溶于一定量过量的NaOH，然后用 HNO3返滴过量的NaOH, 此法可用于测微量P
2.滴定分析的特点(the characteristic of titrimetric analysis)
快速（high speed）、 简便(simple and convenient)、 高准确度(high accuracy)
1.2.2 滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式
1. 对化学反应的要求
①物质的组成与化学式完全相符。若含结晶 水，结晶水的含量也应与化学式严格相符 ②纯度高（99.9％以上）； 优级纯(GR)； 分析纯(AR)；化学纯(CP)；实验试剂（LR） ③稳定 例如不吸收空气中的H2O和CO2，不 被空气氧化 ④最好分子量大，可以减少称量误差 (weighing error) ⑤试剂参加滴定反应时，应按反应式定量进 行，没有副反应。
第五章。定量分析概论
第五章。
定量分析概论一、选择题：（在题后所附答案中选择正确答案代号填入括号中）1、定量分析的任务是（）a:测定物质的含量；b: 测定物质中的组成；c: 测定物质的组成及含量；d: 测定物质的有关组分的含量；2、下列论述中错误的是：（）a:方法误差属于系统误差；b: 系统误差不包括操作误差；c: 系统误差呈正态分布d: 系统误差又称为可测定误差；３、滴定分析中出现下列情况，导致产生系统误差的是：（）a:滴定时有溶液溅出；b:所有试剂含有干扰离子；c:试样未经充分混匀；d:砝码读错了。
４、下列措施中，能减少偶然误差的是（）a:增加平行测定次数；b:进行空白实验；c:进行对照实验；d:进行仪器校准。
５、下列有关偶然误差的论述不正确的是（）a:偶然误差具有单向性。
b:偶然误差具有随机性；c: 偶然误差的数值大小、正负出现的机率是相等的；d: 偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成的。
６、下列有关偶然误差正态分布曲线特点的论述中不正确的是（）a:曲线与横坐标间所夹的面积的总和，代表所有测定值出现的机率；b:横坐标x值等于总体平均值u时，曲线有极大值；c:曲线呈对称钟形，两头小中间大，说明小误差出现机率大，大误差出现机率小；d:曲线以u值的横坐标为中心呈镜面对称，说明正、负误差出现的几率相等。
７、下列论述中，正确的是（）a:进行分析时，过失误差是不可避免的；b:精密度高，准确度一定高；c: 准确度高，一定需要准确度高；d: 准确度高，系统误差一定小。
８、定量分析要求测定结果的误差（）a:愈小愈好；b:等于零；c:略大于允许误差；d: 在允许误差范围内。
９下列各项定义中不正确的是（）a:绝对误差是测定值与真实值之差；b:相对误差是绝对误差在真实结果中所占百分率c:偏差是指测定结果与平均结果之差；d:平均偏差是单次测量偏差的平均值。
１０、下列情况中，何者属于操作人员不应有的操作误差（）a:分析天平用的砝码没有校准，b:滴定前用被滴定溶液淋洗锥形瓶，c:滴定前用操作溶液将滴定管淋洗几次；d:滴定管没有校准。
9、定量分析概论
要包括气相色谱法、液相色谱法。
D. 其他分析方法
随着科学技术的发展，许多新的仪器分析方 法也得到不断的发展。如质谱法、核磁共振、X 射线、电子显微镜分析、毛细管电泳等大型仪器 分析方法、作为高效试样引入及处理手段的流动 注射分析法以及为适应分析仪器微型化、自动化、 便携化而最新涌现出的微流控芯片毛细管分析等 等。
9.5.3 分析结果的数据处理
用统计方法将所得的实验数据进行处理，以便得到科 学合理的结果 ： (1) 对于偏差较大的可疑数据按Q检验法进行检验，决定其 取舍； (2) 计算出数据的平均值、各数据对平均值的偏差、平均偏 差与标准偏差等；
(3) 按要求的置信度求出平均值的置信区间。
1. 平均偏差和标准偏差（p317）
9.5.1 误差产生的原因和类型
1.系统误差
由某种固定因素引起的误差，是在测量过程中
重复出现、正负及大小可测，并具有单向性 （偏高或偏低）的误差。可通过其他方法验证 而加以校正。
系统误差的分类
方法误差 由所选择的方法本身（分析系统的化学或物理化 学性质）决定的，是无法避免的。
操作误差 操作者本人所引起的，可通过提高操作者技能来 消除或减少（所选试样缺乏代表性、溶样不完全、观察终
可用统计的方法处理。多次测量时正负误差可能
相互抵消，尽量减少。
3. 过失误差——主观失误而导致的明显与事实不符
的误差，即异常值（divergent data)，亦称“过失
误差”。如头昏眼花，迷迷糊糊，马马虎虎等看
错砝码、读错数据等。例如奥运会，射击的正打歪着
9.5.2 准确度和精密度
1)真值（XT）——某一物理量本身具有的客观 存在的真实数值。（除理论真值、计量学约定 真值和相对真值外，通常未知其值）
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定量分析概论部分习题一、下列情况引起的误差属于哪种误差，如果是系统误差，如何减免？1.天平盘被腐蚀2.天平零点有微小波动3.读数时，发现标尺有些漂移4.试剂中含有微量杂质干扰主反应5.试剂中还有微量待测组分6.待测液未充分混均7.滴定管读数最后一位估读不准8.滴定管刻度不均匀9.测量过程中，电压温度的波动10.滴定过程中，滴定剂不慎滴在台面上二、根据有效数字修约规则，将下列数据修约到小数点后第三位。
3.1415926；0.51749；15.454546；0.378502；7.6915； 2.3625三、根据有效数字运算计算下式。
1.50.2+2.51-0.6581 = ? (52.1)2.0.0121X25.66X2.7156=? (0.114)八八eg /20.00-14.39)162.2060.0982 x ----------------- x -----------3. -------------- ————， --------------- --- x!00% = ? (21.0%)1.41824. 1.187X0.85+9.6X 10-3 - 0.0326 X 0.00824 4- 2.1 X 10-3 = ?(0.9)四、滴定结果的计算1.以间接法配制O-lmol L'1的盐酸溶液，现用基准物质Na2CO3标定。
准确称取基准试剂Na2CO30.1256g,置于250mL锥形瓶中，加入20〜30mL蒸馅水完全溶解后，加入甲基橙指示剂，用待测HC1标准溶液滴定，到达终点时消耗的体积为21.30mL,计算该HC1 标准溶液的浓度o (OJlBmol-L'1)2.测某试样中铝的含量，称取0.1996g试样，溶解后加入c(EDTA)=0.02010 mol-I/1的标准溶液30.00mL,调节酸度并加热使AF+完全反应，过量的EDTA标准溶液用c(Zn2+)=0.02045 molT标准溶液网滴至终点，消耗Zn"标准溶液6.00mL。
计算试样中A12O3 的质量分数。
(12.27%)3.称取基准物质K2Cr2O70.1236g用来标定Na2S2O3溶液。
首先用稀HCI完全溶解基准物质K2Cr2O7后，加入过量KL置于暗处5min,待反应完毕后，加入80mL水，用待标定的Na2S2O3溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3溶液21.20mL,计算c(Na2S2O3)o (0.1189 mol-L-1) 4.称取1.0000g过磷酸钙试样，溶解并定容于250ml容量瓶中，移取25.00mL该溶解，将其中的磷完全沉淀为钮磷酸喳噂，沉淀经洗涤后溶解在35.00mL0.2000 mol-L-1NaOH电反应如下：(C9H7N3)3H3[P(Mo3Oi0)4]+26OH_ = 12MoO42"+HPO42"+3C9H7N3+ 14H2O 然后用0.1000 mol-L^HCl溶液滴定剩余的NaOH,用去20.00mL,试计算(1)试样中水溶性磷(也称有效磷)的百分含量；(2)有效磷含量若以wROQ表示则为多少？(5.96%；13.65%)酸碱平衡与酸碱滴定法部分习题一、根据酸碱质了理论，下列分了或离了中，哪些只是酸？哪些只是碱？哪些既是酸又是碱? 并写出对应的共轴碱或酸。
H3PO4, H2PO4一, Ac", OH~, HCL HCO3一，NH3, [A1(H2O)6]3+, [A1(H2O)4(OH)2]+, H2Oo二、写出下列化合物水溶液的质子条件式。
(1)H3PO4； (2)Na2S : (3)Na2HPO4; (4)NH4H2PO4; (5)(NH4)2CO3； (6)NH3+NaOH(t)；(7)HCl(c)+HAc； (8)H3BO3+NH4C1； (9)NH3(C1)+NH4C1(C2); (10)Na2HPO4(cj)+NaH2PO4(c2)o三、溶液(特别是缓冲溶液)pH值计算及其应用1.向0.1 moLL-，HCl溶液中通入H?S气体至饱和(0.1 mold/),溶液中S*浓度为()。
(H2S： KaI=9.1X 10一8, Ka2=l.lX 10一”)A.1.0X 10-,s mobL 1B.1.1X 10-12 mol-L'1C.1.0X lO'^mol-r1D.9.5X 10-5 mol-L-,o2.H2S饱和溶液(0.1 mobL1)中，S"浓度为moLlA3.配置pH=9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是( )。
A. HAc-NaAc (/C a=1.8X 10-5)B. NaH2PO4-Na2HPO4 (^a2=l.l X 10-12)C. NH3-NH4CI (Kb=l・8Xl()H)D. NaHCO3-Na2CO3 (Ka2 = 5.6X 10一")4.下列混合溶液中，缓冲容量最大的是( )A. 0.02mol-L-1 NH3-O.I8 mol-L'1 NH4C1B. 0.17mobL-1 NH3-0.03 mol-L-1 NH4C1C. 0.15mol-L_, NH3-O.O5 mol-L'1 NH4C1D. O.lOmol-f1 NH3-O.IO mol-L-1 NH4CL5.计算0.3 mol-L"' HAc 溶液和0.1 mol-L 1 NaOH 溶液等体积混合后的pH值°(pKa(HAc)=4.74)(5.04)6.将0.10 moLL-i的HAc和0.20 mol 的NaOH溶液直接;昆合，配制成pH为5.2的缓冲溶液1L,问需加入上述各种溶液多少毫升？(己知HAc的py = 4.74) (729.3mL, 270.7mL)7.欲使100mL0.1000 mol-L 1的HC1溶液的pH值从1.00增加到4.44,需加入固体NaAc多少克？(忽略体积的变化)(pKa(HAc)=4.74) (1.23g)8.用HCI滴定某一元弱碱B,化学计量点时消耗HCI40.00mL,当HCI加入16.00mL时pH =6.20,求pKa。
(6.02)四、酸碱滴定曲线、三点pH值计算、指示剂选择、(分步)准确滴定条件应用1.用0.2000 mol-If的NaOH溶液滴定0.2000 mol-L-1的HC1溶液，其pH突越范围是( )A.2.0~6.0B. 4.0~8.0C.4.0~10.0D.8.0 〜10.02.计算0.1000 mol-L-1的NaOH标准溶液滴定20mL0.1000 mol-L-1的甲酸溶液时的pH突越范I韦I，化学计量点时的pH,是选择浪酚蓝(pH变色范围3.0〜4.6)还是中性红(pH变色范围6.8〜8.0)作指示剂？(6.74〜9.70)3.用0.1的NaOH溶液滴定0.1的弱酸HA (p/f a=4.0)其pH突越范围是7.0~9.7,如果弱酸的pKa=3.0,则其pH突越范围是( )A.6.0~10.7B. 6.0-9.7C.7.0~I0.7D.8.0~9.74.0.1000 molU柠檬酸(H3A： 7C al=7.4X10-4, 1.7X 10一七/T a3=4.0X 10-7)和磷酸(电=7.52X10-3, Ka2=6.23X10-8, K^=2.2X 10-13)能否用().1000 moLL ’NaOH 准确滴定？如能滴定，终点产物分别是什么？分别有几个突越？化学计量点时pH 各为多少？(Na3A,9.4； NaH 2PO 4, 4.66 )五、 酸碱滴定法的应用1. 将含某弱酸HA (M=75.00)的试样0.900 g,溶解成6().(X) mL 溶液，用0.1000 mol-L -1的NaOH 标准溶液滴定，酸的一半被中和时pH = 5.00,化学计量点时pH = 8.85,计算试样中 HA 的百分含量。
(50.23%)2. 有工业硼砂1.0000 g,用0.2000 mol-I/1的HC1滴定至甲基橙变色，消耗24.50 mL,计算试 样中Na 2B 4O 710H 2O 的百分含量和以BQ 和B 表示的百分含量。
(93.44%, 34.11%,10.59%) (Na 2B 4O 7+2HCI + 5H 2O=4H 3BO 3+2NaCl)3. 拟出HC1-NH4C1混合试样中务组分的测定方案。
(1) 掌握甲醛法测铉盐中氮,含量原理:过量的甲醛与NH 4' ,4NH 4 +6HCHO = (CH 2)6N 4+4H' +6H 2O ；生成的H'以酚酿为指不剂用标准NaOH 溶液滴定。
(2) 木题答案：以甲基红为指示剂，用NaOH 滴定至终点，消耗NaOH%mL ；采用甲醛法, 以酚酿为指示剂，用标准NaOH 滴定至终点，消耗NaOHVzmL ；则有«(HCl)=c(NaOH)XV 1； /Z (NH 4C1)= c(NaOH)X(V 2-4. 有一碱溶液可能是NaOH, NaHCO 3, Na 2CO 3以上儿种物质混合物，用HCI 标准溶液滴 定，以酚酿为指示剂滴定到终点时消耗HCI V. mL ：继续以甲基橙为指示剂滴定到终点时 消耗HCI V 2 mL,由以下Vj 和V 2的关系判断该碱溶液的组成。
(1) Vi>0, V 2 = o (2) V 2>0f V| =0 NaOH 、酚猷 'NaCI 甲基橙(3) V] = V 2 NaHCO 3 A ---------- NaHCO 3 ----------- ►, co 2 (4) Vi > V 2 > 0 Vi v 2 (5) V 2 > Vi > 0 Na 2CO 3 J 〔NaHCO I (1) NaOH (2) NaHCO 3 (3) Na 2CO 3 (4) NaOH + Na2CO 3 (5) NaHCO 3+Na 2CO 3 5. 未知试样可能由NaHCOs 和NazCCh 组成，每次称量1.000g,用0.2500 mol-L -1的HCI 标准溶液滴定，试由以下数据判断并计算每种未知样品的组成和含量。
(1) 用酚猷作指示剂，终点时消耗HC1 24.32 mL ；另取一份，改用甲基橙作指示剂，终点时消耗HC1 48.64 mL ；(2) 加入酚猷时颜色不变，加入甲基橙，终点时消耗HCI 38.47 mL ；(3) 酚猷作指示剂变色时消耗HCI 15.29mL,继续以甲基橙作指示剂变色时乂消耗HC133.19 mL ；(l)Na 2CO 3, 64.45%⑵ NaHCC^, 80.79% (3) NaHCO 3+Na 2CO 3, 37.80%, 40.52%6. 0.1026 mol-L'的NaOH 溶液暴露于空气中吸收了 CO 2,为亍测定CO?含量，称取该NaOH溶液50.00 mL,用0.1143 mol-If'HCI 滴定至酚猷变色,消耗42.62 mL,求⑴吸收CO 2M 溶液中NaOH 和Na 2CO 3的浓度；(2)符亳升该碱溶液吸收了 CO 2多少克？(守恒和差量)7. 用移液管吸取0.15g 乙酸乙酯放入盛有50.00mL0.2387 mol-L -1的KOH 溶液的回流瓶中，加 热回流30min 使乙酸乙酯完全水解CH3CH2OOCCH3+OH 一=CH 3CH 2OH+CH3COO 一剩余的KOH 用0.3172 moLL 'HCI 滴定用去32.75mL,计算乙酸乙酯的百分含量,并说明 用什么指示剂，为什么？。