第二章第二节离子反应及其发生的条件
高中化学 专题2 2.2 离子反应及其发生条件预习 新人教
第二章化学物质及其变化第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件一、离子反应1．概念：由于电解质溶于水后电离成为__________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是________之间的反应，这样的反应称作离子反应。
2．离子反应的特点：离子反应总是向着__________________________的方向进行。
例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与________结合生成______，使得溶液中________、________浓度减小。
二、离子方程式1．离子方程式用________________的离子符号表示反应的式子。
2．书写步骤写——根据客观事实，写出________________。
拆——将______________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及________、________、__________用化学式表示。
删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中______________的离子，应“按数”删掉。
查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合________守恒、________守恒。
3．离子方程式的意义离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。
三、离子反应发生的条件酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是________，只要符合上述条件之一，反应就能发生。
知识点1 离子方程式的书写1．写出下列各组反应的离子方程式(1)H2SO4溶液与NaOH溶液_____________________________________________；(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应____________________________________________；(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液_________________________________________________；(4)盐酸与大理石反应_____________________________________________________；(5)盐酸与纯碱反应_______________________________________________________；(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液_____________________________________________；(7)铁与稀硫酸反应_____________________________________________________；(8)铁与CuSO4溶液反应___________________________________________________；(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)___________________________________________ ___；(10)少量CO2通入澄清石灰水中____________________________________________。
离子反应发生的条件是什么
离子反应发生的条件是什么
1、离子反应发生的条件是要有沉淀、气体、水生成。
2、离子反应发生的条件是要有难溶、易挥发、难电离物质生成；（不能说明氧化还原型离子反应的发生）。
3、离子反应总是向某些离子浓度降低的方向进行。
4、从热力学角度，用自由能的变化做判据说明离子反应进行的方向。
分析离子反应发生的条件（就是判断离子反应自发进行方向），应该和分析其他化学反应自发进行条件一样，可以用热力学数据做判据。
依据一定温度、压力条件下，反应的吉布斯自由能⊿G=⊿H-T ⊿S是否小于0来判断。
酸、碱、盐在溶液中离子互换反应；若有沉淀、气体生成，由于发生了相变，△S发生了很大变化；若有难电离物质生成，产物的⊿H比反应前的自由离子有较大的降低。
因此，这些离子反应的自由能⊿G=⊿H-T⊿S都小于0，都能自发进行。
也因此，当酸、碱、盐在溶液中的离子互换反应有沉淀、气体、水（难电离物质）生成时，可以判断反应能发生。
有沉淀、气体、水（难电离物质）生成的离子互换反应，溶液中某些或某种离子浓度必然降低。
但这不意味着，所有的离子反应，总是朝着离子浓度降低的方向进行。
例如，醋酸和氨水的反应，金属钠和水的反应，离子浓度都增大，由于反应的⊿G<0，都能自发进行。
从因果关系上看，离子反应生成沉淀、气体、水（难电离物质）是反应发生
的宏观现象，不是反应发生的根本原因。
离子反应和所有化学反应一样，反应的推动力是反应自由能的降低。
第二章第二节第二课时离子反应及其发生条件课件高一化学人教版必修1
H+与OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、F-、S2OH-与H+、NH4+、 HCO3-
2、隐含条件：
①有H+ ——pH<7，酸性溶液，石蕊变红，与活泼 金属产生氢气；
②有OH- ——pH>7，碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变 红；
③无色溶液——有颜色的离子不能存在；
六、离子共存
1、离子不能共存的类型
①离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存；
CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+ 、 Ag+ SO42-与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+ OH-与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+ Ag+与 OH-、Cl-、Br-、I-、 SO42- 、PO43-
有志登山顶，无志站山脚。
Na＋、SO42-
雄鹰必须比鸟飞得高，因为它的猎物就是鸟。
中微粒 ＋ 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
－
K 、Cl 卒子过河，意在吃帅。
混合液中微
粒
Na＋、SO4、K＋、Cl－
离子之间的 反应
无反应
产生白色沉淀 Na＋、SO42Ba2＋、Cl－
BaSO4、Na＋、Cl－
Cl- +Ag+ = AgCl ↓
【离子方程式书写的关键】
强酸（6） 能拆 强碱（4）
可溶性盐 钾、钠、硝酸、铵盐
不能拆： 单质、气体、氧化物、沉淀、 弱电解质、大多有机物
六大强酸：
HNO3 HBr
H2SO4 HI
四大强碱： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
2.2.2离子反应及其发生的条件
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
删
查
3.离子方程式的书写
1)写：写出反应的化学方程式 2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子
形式，把单质、氧化物、难溶物质、气体和 难电离的物质（如水等）仍用化学式表示。 3)删：删去方程式两边不参加反应的离子。 4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和 电荷是否相等，系数整体约简。
作业：6、7 、10 P42 6、7、8
练习
下列那些能发生离子反应 A. KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B. AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C. Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D. NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
练习
判断下列反应哪些是离子反应？是离子反应的 请写出离子方程式。
1、硫酸与氢氧化钡溶液反应 2、碳酸钙与盐酸反应 3、锌与稀硫酸反应 4、高锰酸钾受热分解产生氧气 5、硝酸钠与氯化钡溶液混合
C、当反应物中微溶物处于悬浊液或固态时，写成 化学式；例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液 Ca(OH)2 + CO32- == CaCO3↓+ 2OH-
4.离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可 表示同一类型的离子反应。
盐酸与氢氧化钠溶液反应 硝酸与氢氧化钡溶液反应 盐酸与澄清石灰水反应
第二节 离 子 反 应
二 、 离子反应及其发生的条件
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应
电解质在溶液中的反应。
2.离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
3.离子方程式的书写
例：硫酸钠与氯化钡溶液的反应
Na2SO4 + BaCl2 == 2NaCl + BaSO4↓
高三化学必修一第二章 第二节 第二课时《离子反应及其发生的条件》课件 人教版
第一部分·专题一 基本概念
2．离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实： 如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋ 3Cu(错)。 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
离子方程式的书写与正误判断
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
1．离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶 解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸 盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱 和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
4．将下列不能大量共存的离子连起来。
①H＋ ②Ag＋
A．CO32－ B．Cl－
③Ba2＋
C．Fe3＋
④OH－
D．Mg2＋
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
解析：CO32－和 H＋反应生成 CO2，和 Ba2＋生成 BaCO3 沉 淀，和 Ag＋生成 Ag2CO3 沉淀；Cl－和 Ag＋生成 AgCl 沉淀， Fe3＋、Mg2＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。 答案：①－A ②－A、B ③－A ④－C、D
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
(4)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：Ba2＋
＋SO24－===BaSO4↓
()
(5)在酸性条件下，CO32－、Na＋、SO42－、Ba2＋能够大量
离子反应及其发生的条件教案
离子反应及其发生的条件说课稿：各位专家、评委：大家好，我是07级化教（1）班的王雪梅，我今天说课的内容是人教版必修1第二章第二节的第二个问题--离子反应及其发生的条件。
我将从以下几个方面进行我的说课。
一、教材分析学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反应的知识已有一定的熟悉，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其发生的条件进行探讨。
二、教学目标我所设计的教学目标有以下三点。
·1、知识与技能目标：了解离子反应及离子方程式的定义、掌握离子方程式书写步骤及离子反应发生的条件。
2、过程与方法目标：通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
3、情感态度与价值观目标：通过实验可以更好地激发学生兴趣，调动学生的主体作用，使学生由感性认识到理性认识，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
三、教学重点和难点：重点：离子反应及其发生的条件难点：离子方程式的书写。
四、教法我采用故事引入法、实验促学法和探究、归纳法~五、学法我所设计的学法有以下两点。
1、教师讲授使学生了解新知识。
2、使学生学会对实验现象进行分析，提高学生的动手和动脑能力。
引导学生由感性认识到理性认识，使学习过程和认知过程成为统一整体。
六、教学准备：1.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
2.实验药品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3 @溶液3.教学媒体：小黑板，挂图七、教学程序1、用故事引入新课：通过三国时期的一则故事引出离子反应及离子反应发生的条件。
用时5分钟2、实验促进新课的学习：故事中了解到发生了离子反应，那么，什么是离子反应？我设计以下两组实验：实验：①.硫酸铜溶液和稀氯化钠溶液反应②.硫酸铜溶液和稀氯化钡溶液反应#老师演示实验，让学生观察实验现象、讨论、总结：最后得出离子反应的定义。
第二节离子反应及其发生的条件教案
第二节、离子反应第２课时、离子反应及其发生的条件主讲教师：周忠友［教学目标］知识与技能１．让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
２．培养学生科学探究的思维方式和能力过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
情感·态度·价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功获得知识的乐趣。
［教学重点］离子反应的概念及其发生的条件。
［教学难点］离子方程式的书写教学设计［教学准备］实验药品：CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液实验仪器：烧杯、试管［教学过程］（学与问）从电解质在溶液中电离的角度分析为什么向盛有２mＬCuSO4溶液的试管里加入２mＬNaCl溶液无现象？[讲解]CuSO4＝ Cu 2++ SO42-NaCl＝ Na ++ Cl-通过以上两物质的电离，我们不难发现硫酸铜与氯化钠的混合溶液，其实就是电离出来的铜离子、硫酸跟离子、钠离子及氯离子所形成的混合溶液而已。
（学与问）向盛有２mＬNa2SO4溶液的试管里加入２mＬBaCl2溶液CuSO4+ BaCl2＝BaSO4↓+ CuCl2［讲解］同样通过各物质的电离可以得出该反应，其实质上是电离出来的硫酸根离子与钡离子反应产生硫酸钡。
而其他离子依然以离子形式存在溶液中。
［总结引入课题］用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
我们这节课的主要内容就来探究离子反应及其发生的条件。
［板书］第２节、离子反应第２课时、离子反应及其发生的条件定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子［讲解］通过实验我们了解到离子反应方程式是由实际参加反应的离子符号表示，那么我们该如何正确书写离子反应方程式呢？［板书］离子反应方程式书写的步骤：１.正确书写反应的化学方程式并配平２.把易溶于水、易电离的物质拆写成离子的形状，其余保留化学式３.将不参加反应的离子（两边都有的离子）从方程式两端删去４.检查方程式两端各元素的原子个数和电荷总数是否相等［讲解］为了能更好的解题我们还需要了解哪些离子或者物质不能删。
离子反应及其发生条件
Na+ SO42
-
Na
+
Cl
-
SO4 + BaSO4↓
2-
Ba2
离子反应
1、离子反应 定 义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之 间的反应，这样的反应称作离子反应； 2、离子方程式 定 义:用实际参加反应的离子符号来表示化学 反应的式子； 书写步骤：写、拆、删、查
离子方程式的书写步骤 ①写：正确写出化学反应方程式 基础
人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化
第二节 离子反应
二、离子反应及其发生条件
【实验2-1】
实验2-1 现象
向盛有2 mL Na2SO4 溶液的 试管里加2 mL KCl 溶液 无明显现象
向盛有2 mL Na2SO4 溶液的 有白色沉淀 试管里加2 mL BaCl2 溶液 【实验分析】
K+
Cl
【随堂练习】 3.在某无色透明酸性溶液中,能大量共存 的离子组是( A ) A、NH4+ NO3- Al3+ ClB、Na+ Fe2+ K+ NO3C、MnO4- K+ SO42- Na+ D、K+ SO42- HCO3- Na+
【随堂练习】 4.下列各组离子,在pH=1的溶液里能大量共 存,并且溶液呈无色透明的是 ( C ) A、MnO4- K+ Na+ SO42B、Na+ K+ Cu2+ ClC、Mg2+ NH4+ Cl- NO3D、Ba2+ K+ S2- SO42-
Cu(OH)2↓
【作业讲评-课本34-10】 写出下列离子方程式对应的化学方程式； H+ + CaCO3 = Ca2+ +H2O +CO2↑ HCl CaCO3 HNO3
必修一第二章第二节离子反应及其发生条件
结论：
4、书写方程式应注意的问题 ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。即：
△
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑵单质、氧化物、弱电解质、难溶物在 离子方程式中一律写化学式； 单质、氧化物：H2,Cl2,CO2等 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
SO42-+Ba2+=BaSO4↓ CO32-+2H+=CO2 ↑ +H2O
查:原子个数和电荷总数是否相等
例:判断下列离子方程式是否配平 Cu+Ag+=Cu2++Ag Fe3++Fe=2Fe2+
1.要看质量守恒 2.要看电荷是否守恒 3.必须符合反应事实
⑵生成气体或挥发性物质：
如：OH-与 NH4+ 、 H+ 与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、 HSO3-等 ⑶生成难电离物质(即弱电解质)： 如：H+与 Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸； OH-与 NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
NaOH + HCl = NaCl + H2O
KOH + HCl = KCl + H2O
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
离子反应及其发生的条件
第2课时离子反应及其发生的条件一、离子反应1．离子反应(1)实验探究(2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。
(3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。
2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(3)意义①表示某一个具体的化学反应CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓表示为：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓②表示同一类型的离子反应如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。
点拨(1)中学阶段离子反应主要指水溶液中的离子反应。
(2)离子反应的结果使电解质溶液中离子的浓度减小。
【议一议】回忆初中所学知识，哪些盐是易溶于水的？写出几种常见的难溶盐。
常见的强酸、强碱有哪些？二、离子反应发生的条件1．实验探究实验现象离子方程式产生白色沉淀Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓实验现象离子方程式红色褪去H＋＋OH－===H2O产生无色气泡CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O2.复分解反应型的离子反应发生的条件是：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，该类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。
点拨化学方程式是书写离子方程式的基础，但它只能表示一个特定的化学反应，而离子方程式不仅能表示某一个反应，而且能表示某一类反应，更能揭示反应的实质。
【议一议】在书写离子方程式时，要用化学式表示的物质有哪些？举例说明。
1．离子方程式的书写【例1】写出下列反应的离子方程式：(1)KOH溶液和HCl溶液反应________________________；(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应____________________；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_____________________。
离子反应及其发生的条件
2、下列离子方程式中错误的是（ AD ）
A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：
Fe2+ + Cu == Fe + Cu2+
B、钠跟水反应：
2Na + 2H2O == 2OH- + H2 ↑+ 2Na+
C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：
CH3COOH + OH- == CH3COO- + H2O
D、铁跟稀硫酸反应：
请同学翻看课本附录Ⅱ ，部分酸、碱和盐溶解性表 （1）、应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 a 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
c 可溶性盐：
钾钠铵盐硝酸溶，氯化物去银亚汞。
硫酸去钡铅，
碳磷酸盐多不溶。
其余的像沉淀、难电离的物质、气体、氧化物、单 质、水等均写成化学式。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
2.离子方程式 —— 用实际参加反应的离子符号表示离子反应 的式子叫离子方程式。
3.离子方程式 的书写步骤
（1）写——正确写出反应的化学方程式；
（2）拆——把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式；
（3）删——把不参加反应的离子从方程式两端删去； （4）查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是 否相等。
练习题
1.下列离子方程式错误的是： （B ） A、亚硫酸钡与盐酸： BaSO3+2H+=Ba2++SO2 +H2O B、铁与足量稀盐酸反应： 2Fe+6HCl=2Fe3++3H2 C、氧化铜与稀硫酸反应 CuO+2H+=Cu2++H2O D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
第二章-第二节-离子反应-课件1
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
《用电安全规范》中要求：不要用湿
手去接触电源开关、插座或其他电
器设备。为什么？
这主要是因为人的皮肤分 泌的汗液中有盐分（主要 成分是NaCl），这样湿手
×
就成了导电体，此时去摸
开关是十分危险的。
NaCl固体溶于水到底发生 了什么变化呢？
思考与交流:
1、就日常知识了解哪些物质的能导电？
电解质： ② ③ ⑤ ④ ⑩ ⑾ 强电解质： ② ③ ④ ⑩ ⑾
弱电解质： ⑤
思考二、能用化学符号来表示电解质在水
溶液中产生自由移动的离子的过程吗？
3、电离:物质在水分子的作用下，离解成 能自由移动的离子的过程
4、电离方程式:用化学符号来表示在电解 质水溶液或熔化状态下产生自由移动的离 子的过程
请书写下列物质的电离方程式：
号是否使用正确
练习、判断下列离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ ×
2、碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O ×
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
×
4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
③HCl+NH3·H2O H + +NH3·H2O = NH4 + + H2O
④Ba(OH)2+H2SO4
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 ↓＋2H2O
课件2：2.2.2 离子反应及其发生的条件
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时： Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时： Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
结论：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、 弱酸、弱碱等）。
书写离子方程式应注意的问题：
1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化 学方程式。
即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=△ CaCl2+2NH3↑+2H2O 2、①单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会 发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、 SO32-、HSO3-等 ⑶生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性 离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件
第二课时离子反应及其发生的条件情景导入三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军到达今云南西洱河，遇到4个毒泉，其中一个为哑泉。
彼时天气酷热，大队人马皆饮哑泉水，待其回到军营，竟人人无法言语，生命危在旦夕。
后得一智者，指点迷津——复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语，终于转危为安渡过难关。
原来哑泉水中含有的较多Cu2+使人中毒，你知道安乐泉水为什么能解毒吗？大家一起来，让我们走进这背后的科学！【答案】万安溪安乐泉水中含有较多的碱（OH -），其中的碱在肠胃中与CuSO4发生离子反应：Cu 2++ 2OH-= Cu(OH)2↓致使原来被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的C u(O H)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。
知识互动知识点一·离子反应1、概念：凡是有离子参加或离子生成的化学反应叫做离子反应。
【实验探究】探究溶液中的离子反应拓展应用类型一·考查离子反应的概念例1、下列反应属于离子反应的是①2H2+O22H2O32、离子反应的特点：离子反应总是向着离子浓度减小的方向进行。
知识点二·离子方程式1、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2、离子方程式的书写步骤：以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例①写：写出反应的化学方程式。
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+Cu Cl2②拆：把易溶于水并且易电离（确切是完全电离，将在选修中学习）的物质拆写成离子形式，难容的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+Cu2++2Cl-③删：删去方程式两边不参加反应的离子。
删去不参加反应的Cu2+和Cl—后上述方程式变为SO42-+Ba2+==BaSO4↓。
④查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等，即元素的原子个数守恒和电荷守恒。
【注意】书写离子方程式关键要掌握：①书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理，就必须熟记可“拆”的强酸、强碱、可溶性盐。
2019年高中化学第二章第2节离子反应及其发生的条件(含解析)
离子反应及其发生的条件(建议用时:45分钟）1．下列不是离子反应的是( )A．氢气与氧气点燃生成水B．硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀C．CuO与稀盐酸反应D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( ) A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH）2溶液和盐酸3．加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是（)A．Cl－B．Ba2＋C．NO错误!D．Na＋4．离子方程式Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓它可能表示（)①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A．①②B．①②④C．②③D．①②③5．下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓Ba(OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl26．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸镁和盐酸反应：CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓7．某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ）A．Na＋、HCO错误!、SO错误!、Br－B．Cu2＋、NO错误!、Cl－、SO错误!C．H＋、Cl－、K＋、CO错误!D．K＋、Mg2＋、SO2－，4、OH－8．在酸性的无色透明溶液中,能大量共存的离子组是( ）A．Al3＋、Ag＋、NO错误!、Cl－B．Mg2＋、NH错误!、NO错误!、Cl－C．Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．Cu2＋、Na＋、NO－，3、SO错误!9．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,则该溶液中含有的离子是（）A．一定溶有SO2－，4B．一定溶有CO2－3C．一定有Ag＋D．可能有SO错误!10．下列各组中两溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是( ）A．HCl＋Zn，Zn＋NaHSO4B．Cu(OH）2＋H2SO4,Cu（OH)2＋HNO3C．CaO＋HCl，CaO＋HNO3D．BaCl2＋NaHSO4，Ba（OH）2＋NaHSO411．（1）书写下列反应的离子方程式①NaOH溶液和H2SO4溶液：______________________________________；②NaCl溶液和AgNO3溶液：_______________________________________;③Ba(OH）2溶液和H2SO4溶液：____________________________________；④Fe与CuSO4溶液反应：_________________________________________；⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：________________________________。
第二章第二节第二课时 离子反应及其发生的条件
第二章第二节第二课时离子反应及其发生的条件整体设计三维目标：1、知识与技能1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；3、培养学生科学探究的思维方式和能力。
2、过程与方法：1、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握离子共存的问题。
2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、情感态度与价值观。
1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会获得知识的乐趣。
2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
教学重点：离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法和能力。
教学难点：引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。
教学过程知识回顾：【思考】：在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe属于电解质的是：属于非电解质的是：溶液中主要以离子形式存在的是：【答案】：属于电解质的是①②③④⑤⑥⑧属于非电解质的是⑦⑨溶液中主要以离子形式存在的是②③⑥导入新课因为电解质溶于水可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应。
推进新课一、离子反应定义：离子之间的反应叫做离子反应。
【探究活动】：实验步骤1.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL NaCl 溶液。
2. 向盛有盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL BaCl2 溶液。
现象：第一支试管中无明显现象，第二支试管中有白色沉淀生成。
结论：CuSO4溶液与NaCl 溶液不反应，CuSO4溶液BaCl2 溶液发生了反应。
【分析】：CuSO4溶液与NaCl溶液混合观察不到现象，是因为CuSO4溶液电离出Cu2+、SO42-和NaCl溶液电离出来的Na+、Cl-没有反应。
离子反应及其发生的条件
一、离子反应
1、概念：由于电解质溶于水后_______成为离子，所以电解质在溶液中的反应实质上是_______之间的反应，这样的反应称为离子反应
2、常见的强酸有___________、___________、___________
3、常见的强碱有___________、___________、___________、___________。
4、常见的可溶性盐有___________、___________、___________、__________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物等。
二、离子方程式
1．概念：用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。
５．下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（ ）
A．Na２CO3＋HCl；K2CO3＋HNO3
B．Fe +H2+Na2SO4；Ba(OH)2+ H2SO4
D．NaOH+ H2SO4；Ba(OH)2+HCl
五、测评与小结
1．写出下列反应的离子方程式：
四、展示与反馈
1．下列离子反应不能发生的是（）
A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合B．KNO3溶液与NaOH溶液
C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合D．NaOH溶液与CuSO4溶液
2．下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（）
A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸B．Cu(OH)2与稀硫酸
第九周
主备人：余红霞、董静
审核人：董静
建议与反思
课题：第二章第2节离子反应及其发生的条课型：新授课
高中化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件高一化学
第八页，共三十页。
[教师点拨区] 1．离子方程式书写的关键 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。
第九页，共三十页。
2．离子方程式正误判断时的“六看” (1)看是否符合客观事实 如 Fe 加入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe 和硫酸铜溶液反应生成 FeSO4 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2)看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中： CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：CaCO3 是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
知识点 离子反应 [学生预习区]
1．离子反应
(1)概念：电解质在溶液中的反应实质是 □1 离子 之
间的反应。
第三页，共三十页。
(2)实验探究
第四页，共三十页。
第五页，共三十页。
2．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的 □1 离子符号 来表示反
应的式子。 (2)书写步骤
第六页，共三十页。
(3)意义 ①表示出了反应的实质。 例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 可以表示
第二章 化学物质及其变化(biànhuà)
第二节 离子反应
第二课时 离子反应及其发生(fāshēng)的条件
第一页，共三十页。
1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.会书写离子方程式并能进行正误判断。 3.理解离子方程式的意义。 4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
第二页，共三十页。
第二十八页，共三十页。
本课归纳总结 1.溶液中离子反应发生的条件有：生成难溶物、气体(挥 发性物质)或水(难电离的物质)；而离子方程式是离子反应发 生的具体体现和表达。 2．离子方程式的书写步骤中，“拆”是关键，“查” 是保证。必须明确哪些物质可拆，怎么拆，哪些物质不能拆。
高中化学必修一人教版课件：第二章 第二节 第2课时 离子反应及其发生的条件
要点 正确书写离子反应方程式
问题：如何才能正确书写离子反应方程式呢？ 方法一 写、拆、删、查(见自主学习)。 方法二 电离方程式―→离子方程式法(以 CuSO4 溶 液与 Ba(OH)2 溶液为例)。
(1)“写”：分析反应物在水溶液中的存在形式。对 于易溶于水、易电离的反应物(如可溶性强酸、强碱、盐)， 写出其电离方程式，明确溶液中存在的离子，写出它们 的离子符号；对于难溶、难电离或气态反应物，用它们 的化学式表示。
解析：(1)醋酸要写成分子形式，不能拆开，生成的 钠盐易溶于水且易电离，应拆开。(2)氧化钙不能拆开。(3) 二者混合，实质是 Ba2＋和 SO24－发生反应。(4)NaH2PO4 应拆开，但 H2PO4－不能拆开，因 OH－过量，生成了 PO34－ 和 H2O。
答案：(1)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
答 案 ： (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√
2．下列离子反应不能发生的是( ) A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2NaOH＋Cu(NO3)2===2NaNO3＋Cu(OH)2↓ 解析：B、C、D 中均有沉淀生成，均发生了离子反
答案：(1)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，恰 好完全反应，自由移动离子浓度变为零，导电能力变为 零。
(2)H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓，自由移动的 H＋和 Cl－浓度均为 0.1 mol·L－1，导电能力相当于 0.1 mol·L －1 的稀硫酸的二分之一。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/222021/11/222021/11/2211/22/2021
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2、下列离子方程式正确的是（ C ）
A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反应： Ba2++SO42- = BaSO4↓
B.氢氧化钡溶液跟稀硫酸溶液的反应： Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O
C.氧化镁投入到稀盐酸中： MgO+2H+ = Mg2++H2O
D.氢氧化钠溶液中加入醋酸：OH-+H+= H2O
（3）生成气体等挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-等 NH4+与OH-等
注意附加隐含条件的应用规律：
⑴无色透明溶液
则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子： Cu2+ (蓝色) 、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、 MnO4-(紫色)等
⑵强碱性溶液、使酚酞试液变红
向盛有2mlNaNO3 溶液的试管里加入 2mlKCl溶液。
无明显现象
化学方程式 AgNO3 + NaCl ═ AgCl ↓ + NaNO3
① 不是有离子就能发生反应
结论
② 在反应过程中有些离子并没有参加反应
实验1反应实质：Ag+ + Cl- = AgCl ↓
1.离子反应：
（1）定义：在溶液中有离子参加或生成的 化学反应。 （2）实质：某些离子的浓度改变。
课堂练习： 完成下列反应的离子方程式
① HCl＋NaOH： ② H2SO4＋KOH： H＋＋OH－ = H2O
（3）离子方程式的意义： 不仅可表示某一个具体的化学反应，而且
还可以表示同一类型的离子反应，并揭示这 类化学反应的实质。
1、下列各组离子反应可以用 H+ + OH- =
H2O表示的有 D(
B．NH
+ 4
、Cu2+、Cl-、NO3-
C．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-
D．Na+、K+、Cl-、 NO3-
E. K+、Na+、NO3-、MnO4-
2、能在溶液中大量共存的一组离子是( C )
A．NH4＋、Ag＋、PO43－、Cl－ B．Fe3＋、H＋、I－、HCO3－ C．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－ D．Al3＋、Mg2＋、SO42－、CO32－
离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子符号来 表达化学反应的式子。
（2）离子方程式的书写步骤：（以Na2SO4 + BaCl2 为例）
（1）写——写出反应的化学方程式
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
（2）拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，
把难溶的物质、气体、和水等用化学式表示。 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 ↓
)
A．Cu(OH)2和HNO3 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．CO2和NaOH溶液 D．H2SO4和NaOH
2、下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，
不可用同一离子方程式表示的是（ B ）
A．NaOH + HCl
B．NaOH + H2SO4 C．BaCl2 + H2SO4
KOH + H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4
第二节 离子反应
离子反应及其发生的条件
年轻貌美的护士姐姐遇到了一个难题，她在给 病人输液时发现一瓶氯化钠注射液和一瓶葡萄糖 注射液的标签脱落了，你能否用一种简便的化学 方法帮她解决这个难题呢?
实验2-1：
项目
实验1
实验2
向盛有2mlAgNO3 实验内容 溶液的试管里加入
2mlNaCl溶液。
实验现象 有白色沉淀生成
D. NaCl + AgNO3
HCl + AgNO3
离子反应的应用
① 离子共存问题 同一溶液中若离子间符合下列任意一个
条件就会发生离子反应，离子之间便不能在 溶液中大量共存。
（1）生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等
（2）生成难电离物质：
如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水。
有气泡冒出
2H+ +
CO32- =
气体
H2O+CO2（↑ 易挥发）
（3）离子反应发生的条件：
1
2
3
难溶 难电离 易挥发
——电解质在水溶液中发生的复分解反应 属于离子反应。
另：电解质在水溶液中发生的氧化还原反应。
1．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( C )
A．NaOH溶液和FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．澄清的石灰水和盐酸
肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、 HCO3-等
⑶强酸性溶液、使石蕊试液变红
肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、 S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等
1、在无色透明强酸性溶液中，都能共存的离子组
是（ D ）
A．K+、Na+、SO42- 、CO32-
问：离子反应发生的条件?
实验2-2 ：
实验现象 化学反应的实质
生成物 特征
2mlCuSO4+ 蓝色沉淀 2mlNaOH
2mlNaOH+ 酚酞+适量
HCl
先变红 后退色
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2（↓ 难沉溶淀物）
H+ + OH- = H2 O
水
（难电离）
2mlNa2CO3 +2mlHCl
例１：CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 例２：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
课堂练习：
1、写出下列反应的离子方程式：（在溶液中）
(1) NaOH + CH3COOH (2) CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O (3) Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓ +2H2O (4) CuSO4+Ba(OH)2 = BaSO4↓ +Cu(OH)2↓ (5) BaCO3+2CH3COOH = (CH3COO)2Ba+H2O+CO2↑ (6) Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O (7) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O
（3）删——删去方程式两边不参加反应的离子
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 ↓
（查——检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总
数是否相等。
Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓
应该拆写成离子形式的物质:
易溶于水且易电离的物质： a、强酸 ——（6大强酸） b、强碱 ——（4大强碱） c、可溶性的盐