必修一化学复习学案
高中化学必修1复习教案
必修(1)总复习(内容部分)一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯三、离子检验注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量(M)(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol 或g..mol-1(3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m3.标准状况下, V m = 22.4 L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。
高中化学复习必修一教案
高中化学复习必修一教案
教学内容:物质的结构
教学目标:
1. 理解物质的概念及其分类;
2. 掌握原子结构和分子结构的基本知识;
3. 能够区分物质的化学性质和物理性质;
4. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学准备:
1. PowerPoint课件;
2. 实验材料;
3. 教学资料和练习题;
4. 讲义和笔记。
教学过程:
一、导入(5分钟)
1. 师生互动,复习上节课的知识,引入本课内容;
2. 提出问题,让学生思考,激发学生学习兴趣。
二、讲解(20分钟)
1. 给出物质的定义,并介绍物质的分类;
2. 讲解原子结构和分子结构的基本概念,引导学生理解;
3. 讲解物质的化学性质和物理性质的区别,让学生能够区分。
三、实验操作(15分钟)
1. 展示实验材料,让学生进行实验操作;
2. 学生根据实验结果,总结实验过程中观察到的现象;
3. 学生分析实验原理,得出结论。
四、练习与讨论(15分钟)
1. 分发练习题,让学生独立完成;
2. 学生完成后,进行答疑解惑;
3. 学生相互讨论,深化理解。
五、巩固与作业(5分钟)
1. 对本节课内容进行小结,强调重点;
2. 布置作业,巩固所学知识。
教学反思:
本节课设计主要围绕物质的结构展开,通过理论讲解、实验操作和练习题的方式,帮助学生深化对物质结构的理解。
实验操作的方式能够更好地激发学生的学习兴趣,帮助学生运用所学知识解决问题。
在今后的教学中,还可以加入更多趣味性的实验和案例,增强学生对化学知识的记忆和理解。
【优选整合】人教版高中化学必修1期末复习 第3章复习 学案
第三章复习学案一、学习目标1、掌握金属单质(Na、Mg、Al、Fe)的化学性质2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质二、学习重难点重点:金属单质(Na、Mg、Al、Fe)及其化合物的化学性质难点:化合物之间的相互转化关系及应用三、学习过程一、钠及其化合物的化学性质碳酸钠与碳酸氢钠的比较思考:Na2CO3粉末中混有NaHCO3Na2CO3溶液中混有NaHCO3NaHCO3溶液中混有Na2CO3二、镁、铝及其化合物的化学性质“铝三角”及其应用2.应用(1)制取Al(OH)3①②③(2)识别图像①在含1 mol Al3+的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。
②在含1 mol AlO2-的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。
③在含1 mol OH-的强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量。
④在含1 mol H+的强酸性溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量。
1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A.①②③⑤B.①④⑤C.②③⑤D.①③④2、向100mL 2mol·L-1的AlCl3溶液中,逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g,则加入NaOH 溶液的物质的量浓度是()A.1mol·L-1B.1.5mol·L-1C.3mol·L-1D.7moL·L-1三、铁及其化合物的化学性质知识小结铁离子和亚铁离子的检验(1)Fe2+的检验:a. 加碱溶液:b. 先加KSCN溶液,再通入Cl2:(2)Fe3+的检验:a. 加KSCN溶液:b. 加碱溶液:. 铁三角的相互转化1、在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子主要是()A.Fe2+B.Fe3+和Fe2+C.Cu2+和Fe2+D.Cu2+2、铁和氧化铁的混合物共A mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到B mol H2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为()3、有一包Fe和Zn的混合物10 g,加入足量的盐酸,完全反应后生成的气体在标准状态下的体积为3.36 L,求混合物中各组成的质量。
人教版化学必修Ⅰ期中复习学案
矮油,你又想偷懒啊?反省反省吧,亲! 想成为一名成功者,先必须做一名奋斗者。
人教版高中化学必修Ⅰ第一、二章知识点复习一、化学实验基本方法(1)、化学实验安全:做化学实验时,首先考虑的是安全问题,可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废弃物的处理等方面考虑。
【练习】以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )A B C D【练习】 下列实验操作中错误的是( )A .蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B .蒸馏操作时,应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处C .萃取操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D .过滤操作时,玻璃棒紧靠三层滤纸 【练习】不能用分液漏斗分离的是:( )A 、汽油和水B 、苯和盐酸C 、酒精和水D 、水和四氯化碳 (3【练习】下列离子检验的方法正确的是( )A .某溶加入硝酸银溶液后生产白色沉淀,说明原溶液中有Cl -B .某溶液加入氯化钡溶液后生成白色沉淀,说明原溶液中有SO 42-C .某溶液加入稀盐酸和氯化钡溶液后产生白色沉淀,说明原溶液中有SO 42D .某溶液加入稀盐酸生成无色气体,说明原溶液中有CO 32-二、物质的量及其应用①、物质的量:表示一定数目粒子集合体的一个物理量。
符号:n. 单位:摩尔(mol )。
基准:以0.012kg 12 6c 中所含的碳原子数为基准,即阿伏加德罗常数。
②、阿伏加德罗常数:符号:N A ,单位:mol -1,通常用6.02×1023mol -1表示。
③、物质的量(n )、粒子数(N )和阿伏加德罗常数(N A )的关系:n=N/N A④、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。
符号:M ;单位:g·mol -1,M=m/n⑤、阿伏加德罗定律和气体摩尔体积(1)决定物质体积的主要内因:物质微粒本身大小、微粒的间距和微粒的数目。
(2)决定气体体积的主要内因:气体分子数和气体分子间距。
高一化学必修1第一章复习导学案
5、同周期的X、Y、Z三种元素,已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是()
A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4B.非金属性:X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
4.元素周期表和元素周期律的应用
元素在周期表中的位置、原子结构和元素性质之间的关系(位构性关系)
决定决定
反映反映
判断
估测
原子结构
元素在周期表中的位置元素性质
(1)元素周期表将、和三者联系起来。
(2)元素的最高正价=。
非金属元素中最高正价+││=8
(3)元素周期表对科学技术有指导作用。例如在处找半导体材料;在氟、氯、硫、磷靠近位置找制、下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)写出①、②两种元素的名称___,;写出⑧、⑨两种元素的符号___,__。
(3)在这些元素中,________(用元素符号填写,下同)是最活泼的金属元素;________是最活泼的非金属元素;________是最不活泼的元素。
(4)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中__________酸性最强;
8、下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是()
A.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI B.原子半径:Al>Si>P>H
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.原子半径:Na>K>Mg>Al
9、短周期元素M和N的离子M2+、N2-具有相同电子层结构,则说法正确的是()
鲁科版化学必修一复习学案
必修化学1复习学案一.走进化学科学化学:就是在、水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
化学的特征是。
连线:波义耳发现元素周期表拉瓦锡提出原子学说道尔顿建立氧化学说门捷列夫提出化学元素的概念二.研究物质性质的方法和程序1、研究物质的性质,常用、、、等方法。
2、钠是活泼金属,可以与水、非金属单质、盐溶液等发生反应。
①钠与O2反应常温下:加热时:(钠先熔化后燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O2。
)Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂。
②钠与H2O反应实验现象:“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应3、研究物质的基本程序:、、、4、氯是活泼非金属,在自然界中没游离态的氯,能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。
①与金属反应(将金属氧化成最高正价)②与非金属反应③Cl2与水反应④Cl2与碱液反应:三.化学中常用的物理量——物质的量)(V c V )(V N N M m n mA 溶液气体⨯====四.一定物质的量浓度溶液的配制 (1)主要仪器: (2)配制步骤:一、元素在自然界中的存在状态1、游离态:元素以单质形式存在的状态。
2、化合态:元素以化合物形式存在的状态。
四、物质的分散体系1、定义:一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成分散系。
2、分类:3、胶体的特性:能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
1、离子反应发生的条件:生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写:(写、拆、删、查)一、氧化还原反应⎪⎩⎪⎨⎧---m mm9797-1010~1010)(—粒子直径小于—溶液—粒子直径在—胶体—粒子直径大于—悬浊液或乳浊液浊液分散系1、定义:2、氧化还原反应的实质:3、氧化还原反应相关概念:还原剂(具有还原性):升(化合价升高)→失(失电子)→氧(被氧化或氧化反应)→生成氧化产物;氧化剂(具有氧化性):降(化合价降低)→得(得电子)→还(被还原或还原反应)→生成还原产物。
人教版化学必修一期末复习学案及经典习题附答案(第一章)
必修(bìxiū)一第一章从实验(shíyàn)学化学本章(běn zhānɡ)重点(zhòngdiǎn)1.混合物的分离原理和分离方法。
5.物质的量及其单位——摩尔。
2.混合物分离方法的操作。
6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念(gàiniàn)。
3.离子的检验及检验试剂的选择。
7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度之间的转化计算。
4.物质分离与提纯过程的简单设计。
8.一定物质的量浓度溶液的配制。
知识梳理一.混合物的分离和提纯1. :分离不溶性固体与液体。
操作时注意:一贴、二低、三靠。
如除去粗盐中的泥沙,KCl和MnO2等。
2. :浓缩或蒸干溶液得到固体。
操作时注意:要不断搅拌,以免液滴飞溅;当大量晶体析出时就应停止加热,用余热蒸干。
蒸发皿中溶液不超过 2/3 。
如NaCl(H2O)3. :利用溶剂对被提纯物质及杂质溶解度不同,使被提纯物质从饱和溶液中析出。
包括蒸发结晶和冷却结晶。
如提纯NaCl(KCl)和KCl(NaCl)。
4. :提纯或分离沸点不同的液体混合物。
主要实验用品:冷凝管等。
操作时注意:防止液体暴沸、温度计的位置及冷凝管中水的流向。
如石油的蒸馏,海水的淡化,蒸馏水的制取。
5. :利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
萃取剂应和原溶液中的溶剂互不相溶且不反应;对溶质的溶解度要远大于原溶剂。
如用CCl4萃取溴水里的溴、碘水中的碘。
6. :分离互不相溶的液体。
主要实验用品:分液漏斗。
操作时注意:小孔对凹槽保证漏斗内外大气压相通,下层液体由下口流出,上层液体由上口倒出。
如分离CCl4和水。
7. 洗气:分离易溶气体与难溶气体。
操作时注意:导管长进短出。
如CO2(HCl)。
二.常见离子的检验1. Cl-: AgNO3与稀硝酸溶液。
【优选整合】人教版高中化学必修1期末复习 第4章复习 学案
第四章复习学案一、学习目标1、掌握Si、Cl2及其化合物的重要用途及性质2、了解教材编排的顺序,由用途到性质到制法。
3、进一步了解S、N的化合物的重要用途,掌握其重要化学性质。
4、了解环境保护的重要意义二、学习重难点重点:1、归纳能力、比较能力的培养;2、NH3性质实验室制法;H2SO4、HNO3的性质和用途难点:1、培养举一反三的能力,培养发散思维、创新思维的能力;2、H2SO4、HNO3的化学性质,NH4+的检验;3、使学生树立环保意识,形成辩证唯物主义世界观三、学习过程一、硅及其化合物二、氯及其化合物1、下列关于氯水的说法中正确的是:A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒,能毒杀细菌C、光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强2、下列物质能使红墨水褪色的是A、活性炭B、二氧化碳C、NaCl溶液D、酸化的NaClO溶液3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸A、褪色B、变成红色C、先褪色后变红D、先变红后褪色4、下列物质既能由两种单质化合而生成,又能由单质与酸反应而生成的是:A、FeCl2B、CuCl2C、AlCl3D、FeCl35、当有大量Cl2逸出在周围空间时,可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质最好是A、NaOHB、NaClC、KBrD、Na2CO3三、硫及其化合物SO2可以使溴水和酸性高锰酸钾褪色,原理与品红褪色相同吗?1. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂,若用两者(1:1) 一起漂白一种物质时,漂白效果会()A. 增强B. 不变C. 减弱D. 难确定四、氮及其化合物氮的氧化物的计算一、NO2或NO2与非O2的混合气体溶于水的计算原理3NO2+H2O=2HNO3+NO例、在一定温度和压强下,装有NO和NO2混合气的试管倒立于水中,充分反应后,试管内气体体积缩不为原体积的3/5,则原混合气中NO和NO2的体积比为()。
A. 5:3B. 2:3C. 3:2D. 3:5二、NO与O2混合气与水反应原理:4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,余气:NO或O2规律V(NO)/V(O2)=4:3时,恰好完全反应。
高中化学必修一复习课教案
高中化学必修一复习课教案学科:化学年级:高一单元:化学与生活一、教学目标:1. 知识与技能:复习化学与生活这一单元的重点知识,包括常见物质的性质、化学方程式的写法、酸碱中性反应等。
2. 过程与方法:通过复习课,帮助学生回顾已学知识,提高他们的学习效率和记忆能力。
3. 情感态度与价值观:培养学生对化学知识的兴趣,激发他们对科学的好奇心和探究欲。
二、教学重点与难点:1. 酸碱中性反应的理解和应用。
2. 化学方程式的写法和应用。
3. 常见物质的性质及其对生活的影响。
三、教学内容及安排:1. 复习古希腊原子学说的基本概念和发展历程(15分钟)- 讲解古希腊原子学说的提出者、内容以及对现代化学的影响。
2. 复习常见物质的性质及其分类(20分钟)- 总结各类物质的性质以及在生活中的应用。
3. 复习酸碱中性反应的基本概念和实验现象(20分钟)- 分析酸碱中性反应的原理,讨论常见酸碱物质的性质。
4. 复习化学方程式的写法和平衡(15分钟)- 提供一些实例让学生进行化学方程式的写法和平衡练习。
5. 小结回顾和作业布置(10分钟)- 对本节课复习的重点知识进行总结,并布置相关的作业。
四、教学方法:1. 讲解与示范:通过讲解和示范来帮助学生理解和掌握知识。
2. 组织讨论:引导学生通过讨论来加深对知识的理解和应用。
3. 练习巩固:通过实例让学生进行练习,提高他们的运用能力。
五、教学资源:1. 课件:包括古希腊原子学说、常见物质的性质、酸碱中性反应等内容。
2. 化学实验器材:准备一些酸碱物质进行实验演示。
六、课后作业:1. 完成指定的练习题2. 阅读相关科普文章,了解化学在生活中的应用七、教学反馈及改进:1. 教师在课后进行学生学习情况的跟踪和反馈。
2. 根据学生的学习情况,及时调整教学内容和方法,不断改进教学效果。
高一化学必修1 第一章《认识化学科学》复习导学案
高一化学必修1 第一章《认识化学科学》复习导学案一、复习过程(一)研究物质的性质的基本方法1、研究物质的性质,常用、、、等方法。
闻气味用到的方法是。
2、钠及其化合物知识网络Na2O2Na2CO3Na NaOHNa2O(1)钠的保存钠的取用(2)钠与水反应化学方程式离子方程式实验现象①说明①②②③③④④练习①:把11.5g钠和12g镁分别投入到足量的m1gH2O和m2g盐酸中,分别得到溶液a和b。
若m1=m2,a、b的质量关系为()A.a>bB.a<bC.a=bD.无法确定练习②:将金属钠放到硫酸铜溶液中后,有何现象?化学方程式怎样书写?(3)钠与氧气反应化学方程式、说明了化学反应条件不同或反应物的相对量不同,则产物不一定相同。
举例说明类似的反应(条件不同产物不同)相对量不同,产物不同注:在过氧化钠与水或二氧化碳反应,每有1mol(或78g)过氧化钠转移电子(二)研究性质的基本程序1、研究物质的基本程序是2、氯及其化合物HClO NaClO I2、Br2HCl Cl2 H2SO4CuCl2NaCl FeCl3(1)氯气的物理性质:(2)与金属反应一定条件下,氯气能与铁、铜、钠等金属反应,写出这些反应的化学方程式和相应的现象。
、、、(3)与非金属反应一定条件下,氯气能与氢气、磷、硅等非金属反应,写出与氢气反应的化学方程式和相应的现象。
、(4)与水反应化学方程式离子方程式其中氧化剂是还原剂是,两者物质的量之比为。
氯水的主要成分注意:干燥的氯气无漂白性,次氯酸具有漂白性。
练习③:用自来水配制的硝酸银溶液会产生浑浊,其原因用化学方程式可表示为。
在氯水中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液,出现的现象是,这表明氯水中存在离子。
(5)与氢氧化钠溶液反应(用于氯气尾气的吸收)化学方程式离子方程式其中氧化剂是还原剂是,两者物质的量之比为。
(6)与其它还原性物质反应①与二氧化硫的水溶液反应或离子方程式为或②与氯化亚铁溶液反应离子方程式为③与亚硫酸钠溶液反应离子方程式为④与氢硫酸溶液反应离子方程式为⑤与溴化钠溶液反应离子方程式为⑥与碘化钾溶液反应离子方程式为练习④下列物质,不能由化合反应制得的是()A.CuSB.FeCl2C.FeCl3D. Na2O2E.NaOHF.Cu2S练习⑤:检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液中D.用湿润的淀粉碘化钾试纸(三)化学中常用的物理量——物质的量一、基本概念理论1、物质的量阿伏加德罗常数物质的量是一个基本物理量,单位。
鲁科版化学必修一第一章复习学案
鲁科版化学必修一第一章复习学案第一章《认识化学科学》复习学案第一课时一.走进化学科学化学:就是在、水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
化学的特征是。
二.研究物质性质的方法和程序1、研究物质的性质,常用、、等方法。
2、钠及其化合物钠是活泼金属,其原子中最外层只有1个电子,容易失去成为Na 。
它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。
+Na 2O 、Na 2O 2的化学性质实验探究1.下列有关化学史的叙述错误的是( )A .我国春秋晚期能炼铁,战国晚期能炼钢B .法国科学家道尔顿提出了近代原子学说C .意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念D .俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律2.诺贝尔化学奖曾授予科恩和波普尔以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同讨论分子体系的性质,引发了整个化学领域一场革命性的变化。
下列说法正解的是( )A .化学不再是纯实验的科学B .化学不再需要做实验C .化学不做实验,就什么也不知道D .未来化学的方向还是经验化3.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠,可能观察到的现象是( )4.下列实验中,溶液颜色有明显变化的是( )A .将过量的钠投到少量明矾溶液中B .将酚酞滴加到Na 2CO 3的水溶液中C .少量Na 2O 2固体加入到过量NaHSO 3溶液中D .将盐酸滴入到NaHCO 3溶液中5.把一小块金属钠放入下列溶液中,既能产生气体又会生成白色沉淀的是( )A .稀硫酸B .氢氧化钾稀溶液C .硫酸铜溶液D .氯化镁溶液6.宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走,使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
宇航员出舱时,呼吸所需的氧气来自太空服中的呼吸面具。
下列物质在一定条件下均能产生氧气,其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是( )A .HNO 3B .H 2O 2C .KClO 3D .Na 2O 27.下列化学反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A .2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑B .2F 2+2H 2O===4HF+O 2C .2Na +2H 2O===2NaOH+H 2↑D .NaH +H 2O===NaOH+H 2↑--++2-2-8.某溶液中含有HCO 3、CO 23、SO 3、SO 4、K 、NH 4六种离子。
化学:第1章《认识化学科学》复习学案(鲁科版必修1)
化学:第1章《认识化学科学》复习学案(鲁科版必修1)————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期:第一章认识化学科学复习学案学习目标:1.复习本章重要知识点2.通过练习题巩固本章内容学习重点、难点:钠、氯气的性质,物质的量的有关计算。
学习过程一、走进化学科学二、研究物质性质的方法和程序观察法:实验法:。
分类法:比较法:。
三.通过对Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具体物质的研究,掌握研究物质性质的基本方法和一般程序。
可归纳为:观其色态,闻其气味;类比迁移,预测性质;设计实验,察其变化;分析归纳,究其原因;书写报告,反思提高。
1.钠的化学性质的实验探究:钠是活泼金属,其原子中最外层只有1个电子,容易失去成为Na+。
它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。
实验现象解释与水反应(水中预先加入几滴酚酞试液)与O2反应与Cl2反应与CuSO4溶液反应2.Na2O、Na2O2的化学性质实验探究Na2O Na2O2与水反应后滴加酚酞用棉花包少量固体后,通入CO2或吹气白色粉末结论3.氯气的化学性质实验探究氯是活泼非金属,其原子最外层上有7个电子,在化学反应中容易得到1个电子成为Cl-。
氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。
实验现象反应方程式与水反应得到溶液H2在Cl2中燃烧,产物中加少量水剧烈燃烧,产生,集气瓶,加水后得无色溶液,滴加石蕊试液呈红色细铜丝在Cl2中燃烧,产物中加少量水剧烈燃烧,产生,加水振荡得,稀释得细铁丝在Cl2中燃烧,产物中加少量水剧烈燃烧,产生,加水振荡得4.氯水成分的实验探究序号操作现象结论或解释1 观察并小心闻其气味2取2mL新制氯水于小试管中,加无水硫酸铜粉末3取2mL新制氯水于小试管中,滴加紫色石蕊试液4 取2mL新制氯水于小试管中,滴加硝酸银溶液5在小试管中加入3小块石灰石固体,再加入10mL新制氯水6 用小试管盛满新制氯水后用橡皮塞塞紧,倒置固定在铁架台上,放在阳光直射处7 将几片有色鲜花花瓣放在50mL 烧杯中,再加入10mL新制氯水浸没花瓣探究结论四.一定物质的量浓度溶液的配制[实验步骤]1.算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。
人教版高中化学必修一复习学案设计(整册4单元,无答案)
第一章复习学案一、实验室安全知识二. 物质的分离和提纯(1)物理方法(过滤、蒸发、蒸馏、萃取)(2)化学方法(Ca2+、Mg2+、SO42-的去除)化学方法:通过添加化学试剂,将可溶的杂质离子转变为沉淀、气体或者水,再通过过滤的方法去除。
化学试剂选择的原则、试剂加入量及加入的顺序(3)离子的检验①SO42-的检验: ②Cl-的检验:三、化学计量在试验中的应用1、可用于分离和提纯物质的方法有:A. 过滤B.加热分解 B.蒸发 D. 萃取 E.分液法 F.蒸馏G.结晶法下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法?(1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒。
(2) 除去食盐中混有的乙醇。
(3) 除去CaO中混有的CaCO3。
(4) 分离水和汽油。
(5) 分离CCl4(沸点76 o C)和甲苯(110.6 o C) 。
(6) 从碘水里提取碘。
(7) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾。
2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具有的性质是()A. 不溶于水,且必须易于碘发生化学反应B. 不溶于水,且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水,且必须比水密度大D. 不溶于水,且必须比水密度小3、(1) 1.7g氨气所含有的分子数与g氮气所含有的分子数相同,所含有原子数与g氮气所含有原子数相同。
(2) 等质量的下列物质中,含分子数最多的是 A. H2O B. HCl C. H3PO4 D.H2(3) 9.8 g H2SO4与g H3PO4所含的分子数相同,他们所含的氢原子数之比是,他们的摩尔质量分别是、。
4、判断题。
(1)标准状况下,1 mol任何物质的体积约为22.4L。
()(2)1 mol气体的体积约为22.4 L。
()(3)标准状况下,1 mol O2和N2的任意混合气的体积约为22.4L。
(4) 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。
(5) 任何条件下,气体的摩尔体积都是22.4L/mol。
高中化学必修1基础知识复习学案
高中化学必修1基础知识复习学案专题一物质的量及相关计算【知识点一】以物质的量为中心的相关概念及其关系①n=,使用范围:适用于任何一种微粒。
②n=,使用范围:只要物质的组成不变,无论是何状态都可以使用③n=,使用范围:仅适用于,标况下Vm=。
④n B=,使用范围:仅适用于。
<例题>判断正误:①标准状况下,1mol任何物质的体积约为22.4L。
(②常温常压下,1mol气体的体积约为22.4L。
(③氧气的摩尔质量为32。
(④标准状况下,1mol氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L。
(⑤32g氧气占有体积约为22.4L。
(⑥1molSO 2含有6.02×1023个原子。
(⑦把40g氢氧化钠溶于1L水中,所得溶液的浓度为1mol·L-1。
(⑧2.4g镁与足量的盐酸反应时,失去的电子数为2N A。
(⑨17 g氨气所含电子数目为10N A。
(⑩16gCH 4中含有4N A个C—H键。
(【知识点二】阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律:相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同的________________。
同温同压下:理想气体状态方程PV=nRT同温同体积下:同温同压下:<例题>判断正误:①同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
(②同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。
(③同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。
(④同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。
(⑤在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。
(⑥同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等。
(⑦任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。
(【知识点三】有关溶液浓度的计算1、溶液浓度的两种表示方法及其换算关系(1溶质质量分数:ω=。
=。
(2物质的量浓度:cB(3物质的量浓度与溶质质量分数的换算:c=。
(注意密度的单位换算B<例题>计算:①4gNaOH溶于水配成1L的溶液,该氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
高中化学必修1复习教案
高中化学必修一第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量:表示一定数目微粒的集合体符号 n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用 NA 表示。
约为6.02x1023公式:n=N/ NA②摩尔质量 :单位物质的量的物质所具有的质量用 M 表示单位:g/mol数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式:n=m/ M③物质的体积决定 :①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离(微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小;气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式:n=V/ Vm(标准状况下 , 1mol 任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律 :同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度 :单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。
符号 CB 单位:mol/l公式:CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀释规律 C (浓×V (浓 =C(稀×V (稀⑥溶液的配置(1配制溶质质量分数一定的溶液计算:算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时,要算出液体的体积。
称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。
溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里 , 加入所需的水 , 用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解 .(2配制一定物质的量浓度的溶液 (配制前要检查容量瓶是否漏水计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤(转移:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2-3次,将洗涤液注入容量瓶。
振荡,使溶液混合均匀。
定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度 2-3mm 处,改用胶头滴管加水, 使溶液凹面恰好与刻度相切。
高一化学必修一第一章复习学案
第一章认识化学科学第一节走进化学科学【化学定义】化学科学就是在_________、__________的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
(原子核变化不属于化学研究范畴)【化学的特点】实用性和创造性、【化学的特征】认识分子和制造分子。
【化学的发展简史】1661年,英国化学家、物理学家______________提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生。
1771年,法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的__________学说,使近代化学取得了革命性的进展。
1803年,英国化学家、物理学家________提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础、1869年,俄国化学家门捷列夫发现________,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
【探究空间】能源方面,材料科学,环境保护,疾病治疗、第二节研究物质的基本方法和程序【基本方法】观察法、实验法、分类法、比较法【基本程序】第一步:观察物质的外观;第二步:预测物质的性质;第三步:观察和实验;第四步:解释和结论。
一、钠的性质:【钠的物理性质】_________色的金属;熔点_____、密度______(比水_____,比煤油_____)、硬度_____(可用小刀切割)、延展性______、【钠的化学性质】钠是一种性质活泼的金属(1)钠与氧气反应(反应的条件不同,反应的结果不同)钠在空气中缓慢氧化:____________________________现象:银白色金属表面迅速变暗。
钠在空气中燃烧:________________________________现象:熔成小球,发出黄色火焰,生成淡黄色粉末(2)钠与水反应现象:①钠浮在水面上(密度比水小)②熔化为银白色小球(反应放热,钠的熔点低)③在水面上四处游动(反应放出气体)④伴有嘶嘶响声(气体与水摩擦)⑤滴有酚酞的水变红色(生成氢氧化钠,遇酚酞变红)(3)钠与水溶液的反应规律:____________________________________例如:钠与硫酸铜溶液的反应现象:有气泡,生成蓝色沉淀、反应方程式:______________________________________________________________【钠在空气中变质过程】Na(银白色)→Na2O(变灰暗)→NaOH固体(变白色)→NaOH潮解(出现液滴)→Na2CO3·10H2O(白色固体)→Na2CO3粉末(白色粉末)【钠的保存】少量的钠保存在____________中,大量的钠保存在石蜡油中。
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第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法基础认识1.化学实验中,手上不小心沾上浓硫酸应立即________,然后________;不小心沾上烧碱应立即___________,然后_________;洒在桌面上的酒精燃烧,应立即用________扑盖;水银洒在桌面上,可洒上________进行回收;误食重金属离子,可服用大量_______、_______等解毒;误食钡盐溶液,可服用_____、____解毒。
实验中要做到“五防”:防爆炸,防倒吸,防暴沸,防失火,防中毒。
有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”,即________________、_______________、_______________。
常见的需要水浴加热的实验有:_______________、_______________、_______________。
2.自然界中的物质绝大多数以______________的形色存在。
把混合物中的各组分开的操作叫混合物的_________,把某物质中所含杂质除去的操作叫___________。
3.过滤操作适用于固液混合物和一种_________,一种________的固体混合物。
使用的装置叫_______装置。
它常由__________、_________、__________、___________、__________、___________组装而成。
该装置组装和操作时应做到“三低四靠”,三低:________________、_________________、____________,四靠:_________________、_____________________、______________________、___________________。
4.蒸发操作适用于________________________________________________的分离,使用的装置叫__________装置,一般由___________、__________、_________、_________、_________等仪器组装而成。
5.蒸馏操作适用于____________________________混合物的分离。
所用装置如图所示。
写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应):①__________、②____________、③____________、④____________、⑤____________、⑥____________、⑦____________、⑧____________。
该装置中温度计的___________要和蒸馏烧瓶____________齐平,测得收集蒸气的温度,以确保收集到的馏分的纯净。
冷凝管的进水口在______,出水口在______,确保____________________________,达到良好的冷却效果。
实验时要在蒸馏烧瓶中加入______,防止____________。
6.分液是分离两种_______________________混合物的操作。
所用的主要仪器是:_____________,辅助性仪器还需_____________、______________等。
主要仪器中的上层液体应从_____________________倒出,而下层液体应从________________________放出。
7.萃取操作适用于__________________________________________________________。
所用的主要仪器是:_____________,辅助性仪器还需_____________、______________等。
常见萃取剂:_________、_________、_________,且密度比水小;________,密度比水大。
8.SO 42-的检验:一般在原试样中先加_________酸化,目的是为了排除______、___________等离子的干扰,再在酸化后的试液中加BaCl 2溶液,若有白色沉淀,说明原试液中有SO 42-存在。
Cl -的检验:一般在试样中先加_________酸化,目的是为了排除______、______等离子的干扰,再在酸化后的试液中加AgNO 3溶液,有白色沉淀,说明原试液中有Cl -存在。
CO 32-检验:在试样中加入_________,产生无色、无味、能使_______________变浑浊的气体,说明原试液中有CO 32-存在。
基 础 练 习1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志,硝酸应选用的标志是 ( )A .B .C .D .2.下列操作中,属于萃取的是 ( )A .向溴的煤油溶液里加入苯后振荡B .向溴水里加入四氯化碳后振荡C .向硫的二硫化碳溶液里加入水后振荡D .向碘水里加入酒精后振荡3.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是 ( )A .酒精和水B .花生油和水C .四氯化碳和水D .汽油和水4.下列做法中,错误的是 ( )A .实验台上的易燃、易爆药品要远离火源B .如果浓硫酸沾到皮肤上应迅速用抹布擦去,再用大量水冲洗,最后涂上小苏打溶液C .少量碱液滴到实验台上,用湿抹布擦干净,再用水冲洗D .一旦发现实验室里出现火灾情况,应立即报告学校领导,然后向119报警5.进行过滤操作,应选用的一组仪器及用品是 ( )A .玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B .滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C .漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D .烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗6.现仅有下列仪器:烧杯、铁架台(带铁圈)、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶。
从缺少仪器、用品的角度分析,不能进行的实验项目是 ( )A .过滤B .蒸发C .萃取D .分馏(蒸馏、分馏本质相似,属物理变化,区别在于蒸馏一般得到纯净物,分馏得到混合物;干馏是将煤在隔绝空气条件下加强热使煤发生分解,属化学变化)7.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表所示:据此,将甲和乙互相分离的方法是()A.蒸馏法B.升华法C.萃取法D.过滤法8.要从KClO3、MnO2制O2后的混合物中提取出KCl,需进行的操作有()A.蒸发B.蒸馏C.萃取D.过滤9.化学实验中发生下列事故时,相应的处理方法错误的是()A.实验桌上的酒精灯失火后,立即用湿抹布盖灭B.眼睛里溅进了浓的碱液,应立即用水冲洗,并送医院诊治C.轻度烧伤、烫伤可用冰水或冷水降温止痛,如有水泡,不可弄破,防止感染D.制氧气时发现轻微倒吸现象,立即撤去酒精灯10.下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是()A.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B.未使用完的的白磷要随时收集起来,并与空气隔绝C.酒精灯不用时,必须盖上灯帽D.用CO还原氧化铁时,要先通一会儿CO气体,再加热氧化铁11.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法是()A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸12.除去液体中混有的固体用_________的方法,除去溶液中的水使溶质析出用_________的方法,用蒸馏法分离_________不同的液体的混合物。
13.可用于分离或提纯物质的方法有:①过滤②升华③加热分解④蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?⑪除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_________⑫除去乙酸中溶解的微量食盐,用_________⑬除去固体碘中混有的少量NaI,用_________⑭除去氧化钙中的CaCO3,用_________14.在分液漏斗里用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,请设计一个简单的判断方法第二节化学计量在实验中的应用基础认知1.任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的______________或______________相等时,所含粒子的数目都是________________。
我们把含有__________________________________________计量为1摩尔。
简称______,符号为________。
_________________叫做阿佛加得罗常数,符号为________。
物质的量实际上表示_____________________________,它的符号是_______。
粒子集体可以是______、_______、______或________,甚至是组成它们的质子、______、______等微观粒子。
1摩尔铁原子可表示为____________、3摩尔氧分子可表示为____________、10摩尔钠离子可表示为____________、2.5摩尔硫酸根离子可表示为____________。
2 mol e-的含义是_____________、5 mol HCl的含义是______________。
2.单位物质的量的物质_________________________________叫做摩尔质量。
符号为_______,常用单位为_____________(或_____________)。
摩尔质量在数值上都与该粒子的____________或___________或___________相等,单位不同。
H2O的相对分子质量为____________,摩尔质量为______________,1 mol H2O的质量是_________,含有________________个水分子;0.5 mol H2O的质量是_________,含有________________个水分子。
OH-的相对式量为____________,摩尔质量为______________,1 mol OH-的质量是_________,含有_______________个氢氧根离子;2 mol OH-的质量是_________,含有________________个氢氧根离子。
3.决定物质体积大小的因素宏观:________、________、______;微观:________、________、_______。
________________________________________________________,这个体积称为气体摩尔体积,符号_____________,单位__________________。
气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(V m)的关系为__________________________。