高三一轮复习化学试题

高考化学检测(附参考答案)

总分：110 时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mg 24 Al 27

Fe 56 Cu 64 Zn 56 Mn 55 Ba 137

Ⅰ卷选择题（共48分）

选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是

A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子

B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂

D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

2．下列叙述正确的是

A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐

B．常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝

C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关

D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去

3．已知。下列说法错误的是

A．M的分子式为C6H10

B．M中所有碳原子在同一平面上

C．N能发生氧化反应和取代反应

D．N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体结构）

4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．一定温度下，pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-6N A

B．12 g NaHSO4固体中含有的离子总数为0.2N A

C．标准状况下，2.8g乙烯中所含分子的数目为0.1N A

D．100 mL 0.5 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，NH4+的数目小于0.1N A

5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+

B．在0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe3+、C1-、NO3-

C．在K w／c(OH-)=1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32-

D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1-

6．能正确表示下列反应的离子方程式为

A．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

B．将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+H2↑

C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．将盐酸与84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+=C12↑+H2O

7．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。下列叙述错误的是

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1︰2

B．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

C．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z

8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ

A KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl

B SO2具有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色

C BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-

D SiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品

9．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下。下列说法错误的是

A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2

10．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项操作现象结论

A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性

B 向盛Na2SiO3溶液的试管

中滴加1滴酚酞，然后逐滴

加入稀盐酸至红色褪去

2min后，试管里出现凝胶非金属性：C l＞Si

C 将盛有铜片的容器中加入

浓硝酸

产生大量红棕色气体，溶液变为

蓝绿色

浓硝酸具有强氧化性

D 向等浓度的KCl、KI混合

液中滴加AgNO3溶液

先出现黄色沉淀K sp(AgCl)＞K sp(AgI)

11．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中不正确的是

A．该反应的氧化剂是ClO-

B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3

D．反应后溶液的酸性明显增强

12．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上CH3CH2OH被氧化为CH3COOH。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

13．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：K sp(CaCO3)=1×10-10，K sp(CaSO4)=9×10-6]。下列说法错误的是

A．温度升高，Na2CO3溶液的K w和c(OH-)均会增大

B．该条件下，CaCO3的溶解度约为1×10-3 mol·L-1，大于CaSO4

C．沉淀转化的离子方程式为CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)