2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业：第25讲 水的电离和溶液的pH含解析
2021届高考化学一轮易错点强化训练：水的电离和溶液的pH强化训练
水的电离和溶液的pH1．（2020·天津高三月考）25℃时，下列关于 pH ＝3 的 CH 3COOH 溶液的叙述正确的是A ．溶液中 H 2O 电离出的 c(OH −)＝1.0×10−3 mol ·L −1B ．加0.1 mol ·L −1CH 3COONa 溶液使 pH ＞7，则 c(CH 3COO −)＝c(Na +)C ．加入少量 CH 3COONa 固体后，溶液 pH 升高D ．与等体积 pH ＝11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性【答案】C【解析】A.pH ＝3的CH 3COOH 溶液中氢离子的浓度为10−3 mol ·L −1，是由醋酸电离产生的，而溶液中的氢氧根由水电离提供，由K w = c(H +)×c(OH -)可求得c(OH -)=()14113Kw 1010mol /L 10c H ---+==，故A 错误；B.加入醋酸钠后溶液中有电荷守恒c(CH 3COO −)+ c(OH -)＝c(Na +)+ c(H +)，因为溶液的pH ＞7， 即c(OH -)＞c(H +)，所以c(CH 3COO −)<c(Na +)，故B 错误；C.因为错酸钠显碱性，所以加入醋酸钠后，溶液的碱性会增强，溶液pH 会升高，故C 正确；D.pH ＝3的CH 3COOH 溶液电离出的氢离子与等体积pH ＝11的NaOH 溶液电离产生的氢氧根物质的量相等，但发生酸碱中和时，溶液中的醋酸分子还能继续电离产生氢离子，最终使溶液显酸性，故D 错误；综上所述，答案为C 。
2．（2020·吉林省高三期末）用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是A ．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠溶液进行滴定B ．盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失C ．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D．盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视【答案】D【解析】根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。
2024届高考化学一轮总复习：水的电离和溶液的酸碱性课件
考点一 水的电离平衡
水是一种极弱的电解质，H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。水的 电离平衡也是一种动态平衡，任何情况下水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。 1．水的离子积常数。 (1)符号：Kw。 (2)公式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)，25 ℃时纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，Kw＝ 1×10－14 mol2·L－2。 2．影响Kw大小的因素。 (1)Kw只与温度有关，水的电离过程是个吸热的过程，故温度升高，H2O的Kw增大。 (2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶 液，只要温度不变，Kw就不变。
c(H＋)或c(OH－)的大小。 进行pH的简单计算。
3．科学研究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中 3．能根据实验试题要求
有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的， 分析或处理实验数据，
设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对 得出合理结论
“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析
(4)活泼金属：加入活泼金属(Na)，水的电离程度增大，Kw不变，活泼金属可促进 水的电离。
下列说法正确的是________(填序号)。 ①95 ℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性 ②pH＝3 的醋酸溶液，稀释 10 倍后 pH＝4 ③t ℃时，某溶液 pH＝6，则该溶液一定为酸性 ④常温下，将 pH＝11 的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 ⑤25 ℃时 NH4Cl 溶液的 Kw 大于 100 ℃时 NaCl 溶液的 Kw ⑥100 ℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 ⑦常温时，某溶液中由水电离出来的 c(H＋)和 c(OH－)的乘积为 1×10－24，该溶液中一 定可以大量存在 K＋、Na＋、AlO－ 2 、SO24－ ⑧26M3＋对水的电离平衡不产生影响
2021年高考化学一轮复习 水的电离和溶液的pH值精品教案 新人教版
2021年高考化学一轮复习水的电离和溶液的pH值精品教案新人教版【考纲要求】1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。
2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。
3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。
4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。
一、水的离子积1．定义H2OH++OH--Q，KW=c(H+)·c(OH-)2．性质（1）在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。
（2）在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。
二、溶液的pH1．定义pH= -lg c(H+)，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。
2．pH与溶液酸碱性的关系（25℃时）表3．改变溶液pH的常用方法表5-2 改变溶液pH的方法注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。
4．有关pH的计算（1）酸溶液中，c(H+)酸c(H+)水≈KW；碱溶液中，c(OH-)碱c(OH-)水≈KW。
（2）强碱、强碱溶液稀释的计算①强酸溶液，pH（稀释）=pH（原来）+lg n(n为稀释的倍数)②强碱溶液，pH（稀释）=pH（原来）-lg n(n为稀释的倍数)（3）强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH计算注意：酸碱溶液的pH之差必须≥2，否则误差较大。
*（4）pH、c、的关系①一元弱酸溶液中，pH=-lg c(H+)=-lg(c)②一元弱碱溶液中，pOH=-lg c(OH-)=-lg(c)，pH=14-POH注意：*部分为新教材中不作要求的部分。
水的电离和溶液的pH基础知识一、水的电离1、水是一种的电解质，它能微弱电离生成和，其电离方程式为，通常简写为。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：水的电离和溶液的pH
第26讲水的电离和溶液的pH复习目标1．了解水的电离、离子积常数(K w)。
2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
考点一水的电离与水的离子积必备知识整理1.水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为2H2O⇌____________，可简写为H2O⇌__________。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝________________ mol·L－1。
2．水的离子积常数微点拨K w＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)，即不仅仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(1)温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，K w不变()(2)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等()(3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()对点题组训练题组一影响水电离平衡的因素及结果判断1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH－，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变2．(双选)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－14C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化题组二溶液中由水电离出的c(OH－)或c(H＋)的求算3．25 ℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1094．T℃时0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝12，则T℃时pH＝10的Na2CO3溶液中c(H ＋)H2O＝________ mol·L－1。
2021新高考化学一轮复习(山东专用)课时作业23 水的电离和溶液的酸碱性
课时作业23水的电离和溶液的酸碱性时间：45分钟一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(2020·山东菏泽一中月考)已知：25 ℃时，K w＝1.0×10－14；35 ℃时，K w＝2.1×10－14。
下列有关水的电离的叙述正确的是(B)A．c(H＋)随温度的升高而减小B．水的电离属于吸热过程C．向蒸馏水中加入NaOH溶液，K w增大D．35 ℃时，水中c(H＋)>c(OH－)解析：本题考查水的电离、水的离子积等。
水的离子积K w＝c(H ＋)·c(OH－)，升高温度，K w增大，说明升高温度，水的电离程度增大，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)均增大，A错误，B正确；K w仅与温度有关，向蒸馏水中加入NaOH溶液，c(OH－)增大，由于温度不变，则K w不变，C错误；任何温度下水都呈中性，则35 ℃时，水中c(H ＋)＝c(OH－)，D错误。
2．(2020·黑龙江哈尔滨六中考试)下列有关水电离情况的说法正确的是(D)A．25 ℃，pH＝12的烧碱溶液与pH＝12的纯碱溶液，水的电离程度相同B．其他条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH －)/c(H＋)一定变小C．其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D．其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，K w增大解析：酸或碱抑制水的电离，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐促进水的电离，NaOH是强碱，抑制水的电离，Na2CO3是强碱弱酸盐，促进水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；CH3COOH为弱酸，其他条件不变，稀释CH3COOH溶液，c(H＋)减小，c(OH－)增大，所以c(OH－)/c(H＋)增大，B项错误；NaOH抑制水的电离，其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，其对水电离的抑制程度将降低，所以水的电离程度增大，C项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)和c(H＋)增大，所以K w增大，D项正确。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：水的电离和溶液的pH
第52讲 水的电离和溶液的pH[复习目标] 1.了解水的电离、离子积常数(K w )。
2.了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
考点一 水的电离与水的离子积常数1．水的电离和水的离子积常数2．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响改变条件 平衡移动方向K w 水的电离程度c (OH －) c (H ＋) HCl 逆 不变 减小 减小 增大 NaOH 逆 不变 减小 增大 减小 Na 2CO 3 正 不变 增大 增大 减小 NaHSO 4 逆 不变 减小 减小 增大 加热正增大增大增大增大3.计算2H O c (H ＋)或2H O c (OH －)(1)室温下，0.01 mol·L－1的盐酸中，2H O c (H ＋)＝______________________________。
(2)室温下，pH ＝4的亚硫酸溶液中，2H O c (H ＋)＝_____________________________。
(3)室温下，pH ＝10的KOH 溶液中，2H O c (OH －)＝___________________________。
(4)室温下，pH ＝4的NH 4Cl 溶液中，2H O c (H ＋)＝_____________________________。
(5)室温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液中，2H O c (OH －)＝____________。
答案 (1)1×10－12mol·L －1(2)1×10－10mol·L －1(3)1×10－10 mol·L －1 (4)1×10－4 mol·L －1(5)1×10－4 mol·L －1溶液中2H O c (H ＋)或2H O c (OH －)的计算及应用(以室温为例)(1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c (OH －)，即2H O c (H ＋)＝2H O c (OH －)＝c (OH －)，碱溶液中求c (H ＋)，即2H O c (OH －)＝2H O c (H ＋)＝c (H ＋)。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业25电离平衡
课时作业25 电离平衡一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．已知室温时，0.1mol·L －1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A ．该溶液的pH ＝4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离常数约为1×10－7D ．HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋)的106倍 2．下列说法正确的是( )A ．浓度为0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液，加水稀释，则c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）减小B ．浓度为0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液，升高温度，K a (CH 3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C ．浓度为0.1mol·L －1HA 溶液的pH 为4，则HA 为弱电解质 D ．CH 3COOH 的浓度越大，CH 3COOH 的电离程度越大则下列说法中不正确的是( ) A ．碳酸的酸性强于氢硫酸B ．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C ．常温下，加水稀释醋酸，c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）·c （OH －）增大D ．向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液，电离常数不变4．醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数K a ＝1.75×10－5。
下列说法错误的是( )A ．0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液的pH 在2～3范围内B ．CH 3COONa 溶液中，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －) C ．将0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液加水稀释，其电离常数和c （H ＋）c （CH 3COOH ）均不变D ．等体积的0.1mol·L －1NaOH 溶液和0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液混合后，溶液pH>7，且c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)5．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是⎣⎢⎡⎦⎥⎤提示：电离度＝n 电离（弱电解质）n 总（弱电解质） ( )A.K 1＞K 2＞K 3＝0.01B ．室温时，若在NaZ 溶液中加少量盐酸，则c （Z －）c （HZ ）·c （OH －）的值变大C ．表格中三种浓度的HX 溶液中，从左至右c (X －)浓度逐渐增大 D ．在相同温度下，电离常数：K 5<K 4<K 36．NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H 2A 的K al ＝1.1×10－3，K a2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
广东省高考化学一轮复习 第9单元第25讲 水的电离和溶液的酸碱性课件
第25讲 │ 考向互动探究
► 探究考向二 溶液的酸碱性与pH 【知识梳理】
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中_c_(_H_＋_)___和_c_(_O_H__－_)_的相对大小。 (1)酸性溶液，c(H＋)___>_____c(OH－)，常温下，pH____<____7。 (2)中性溶液，c(H＋)___＝_____c(OH－)，常温下，pH___＝_____7。 (3)碱性溶液，c(H＋)___<_____c(OH－)，常温下，pH___>_____7。
酸碱中和时pH的变化、导电性的
变化，难度中等。
第25讲 │ 考向互动探究
考向互动探究
► 探究考向一 水的电离 【知识梳理】
1．水的电离：水是极弱的电解质，水的电离方程式为
____H_2_O________H_＋_＋___O_H_－___或___2_H_2_O_______H__3O__＋_＋__O__H__－_____。 2．水的离子积常数：KW＝___c_(_H_＋_)_·_c_(O__H__－_) _______。 (1)室温下：KW＝__1_.0_×___1_0_－_1_4 ___mol2·L－2。
A．该溶液的溶质不可能是 NaHCO3 B．该溶液的 pH 一定是 10 C．若溶质为 NH4Cl，溶液中离子浓度关系为 c(Cl－)＞c(NH＋ 4 ) ＞c(H＋)＞c(OH－) D．该溶液的溶质可能是正盐
[答案] A
第25讲 │ 考向互动探究
[解析] c(H＋)和 c(OH－)的乘积小于 10－14，说明水的电离受到了 抑制，其溶质只能是酸或碱，故 A 项正确，B、C 项错误；不水解的 正盐不影响水的电离，水解的正盐促进水的电离，水电离的 c(H＋)和 c(OH－)的乘积必大于 10－14，D 项错误。
2021年高考化学专题练习：水的电离和溶液的酸碱性
2021年高考化学专题练习：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、下列说法正确的是( )A.强酸的水溶液中不存在OH－B.pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D.某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性2、下列关于水的电离叙述正确的是()A．无论在什么条件下，c(H＋)增大，酸性都增强B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大C．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小D．升高温度，K w变大，H＋浓度增大3、常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b,0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是()A．a＞b＝c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a4、下列说法正确的是()A．向10 mL浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大B．0.01 mol·L－1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01 mol·L－1盐酸中水的电离程度C．将0.01 mol·L－1盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH－)<1×10－7 mol·L－1D．将0.01 mol·L－1醋酸溶液与等浓度的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH－)>1×10－7mol·L－15、一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()。
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③6、在25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-13 mol·L-1,下列有关该溶液的叙述,正确的是()。
2021年高考化学总复习 8.2水的电离和溶液的酸碱性课时作业
2021年高考化学总复习 8.2水的电离和溶液的酸碱性课时作业一、选择题1．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO2－4、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入水中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦ D．②④⑥⑧解析：H＋、OH－抑制水的电离；Al3＋、NH＋4消耗OH－促进水的电离。
答案：C2．25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－，下列关于水的说法，不正确的是( )A．水的电离是吸热过程B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K W不变C．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性D．水是极弱的电解质，在50 ℃时水的pH小于7解析：弱电解质的电离是吸热过程，A正确；根据勒夏特列原理，可知c(H＋)增大，K W 只与温度有关，B正确；溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的相对大小有关，而不是单一的只看c(H＋)或c(OH－)大小，C错误；升高温度，促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D正确。
答案：C3．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是( )①SO2②NH4Cl溶液③NaHSO4溶液④醋酸溶液⑤NaNO3溶液⑥氨水⑦NaHCO3溶液(溶液显碱性) ⑧NaOH溶液A．①③④⑥⑧ B．①④⑥⑧C．①④⑤⑥⑦ D．②⑤⑧解析：溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，说明水的电离受到了抑制，酸、碱抑制水的电离，所以①④⑥⑧均可；而水解的盐②⑦促进水的电离；强酸强碱盐⑤不影响水的电离；③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，抑制水的电离。
答案：A4．用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器可能为( )A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对解析：滴定管的刻度下面大，上面小。
2021年高考化学一轮复习全程考点透析15水的电离和溶液的酸碱性课件
Kw
不变 不变
水的电 离程度
减小 减小
溶液 的酸 碱性 酸性
碱性
可水 Na2CO3 正 解的 盐 NH4Cl 正
增大 减小 c(H＋)<c(OH－) 不变 增大 碱性 减小 增大 c(H＋)>c(OH－) 不变 增大 酸性
升温 正 温度
降温 逆 其他：如加入 正 Na
增大 减小 增大
增大 c(H＋)＝c(OH－) 增大 减小 c(H＋)＝c(OH－) 减小 减小 c(H＋)<c(OH－) 不变
理清溶液中 H＋或 OH－的来源 1．常温下，中性溶液 c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1。 2．溶质为酸的溶液 (1)来源 OH－全部来自水的电离，水电离产生的 c(H＋)＝c(OH－)。 (2)实例 如计算 pH＝2 的盐酸溶液中水电离出的 c(H＋)，方法是先求出溶液中的 c(OH－)＝(Kw/10－2)mol·L－1＝10－12 mol·L－1，即水电离出的 c(H＋)＝c(OH－) ＝10－12 mol·L－1。
教材研读
一 水的电离 二 溶液的酸碱性 三 酸碱中和滴定
核心突破
突破一 溶液pH计算 突破二 酸碱中和滴定的综合考查
教材研读
一 水的电离
一、水的电离
1.水的电离
水的电离方程式为 H2O＋H2O
H3O＋＋OH－或 H2O
H＋＋OH－。25 ℃时，纯水中 c(H＋)＝c(OH－)＝_______
___1_×_1_0_－_7__m_o_l_·L_－_1____。任何水溶液中，由水电离出来的 c(H＋)
控制滴定管活塞
锥形瓶中溶 液颜色变化
摇动锥形瓶
(3)终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且__半__分__钟__内__ ___不__恢__复__原_来__的__颜__色____，视为滴定终点并记录标准液的体积。
近年届高考化学一轮复习第25讲水的电离及溶液的酸碱性课时集训(2021年整理)
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第25讲水的电离及溶液的酸碱性课时集训测控导航表知识点基础能力挑战溶液的酸碱性的判断1水的电离平衡26氧化还原反应的滴定3pH的计算48，9酸碱中和滴定5酸碱中和反应的应用7，1012综合11131。
（2018·江西赣州模拟)常温下，下列溶液一定呈碱性的是( B )A.能与金属铝反应放出氢气的溶液B。
=10-6的溶液C。
pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合D.0.01 mol·L—1的氨水与0。
01 mol·L-1的HCl溶液等体积混合解析：能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性,A错误;=10-6〈1,c （H+）〈c(OH—），溶液呈碱性，B正确;CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，溶液呈酸性,C错误;0.01 mol·L—1的氨水与0。
01 mol·L—1的HCl溶液等体积混合恰好发生中和反应，生成的氯化铵水解使溶液呈酸性，D错误.2。
25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H++OH—，下列叙述正确的是( C )A。
将纯水加热到95 ℃时，K W变大，pH不变,水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动，c（OH—)增大,K W变小C。
2021高考化学一轮复习课时达标作业25水的电离和溶液的pH含解析新人教版
高考化学一轮复习：课时达标作业25 水的电离和溶液的pH基础题1.下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小2．已知常温下水的离子积常数K w＝1.0×10－14，在100 ℃时水的离子积常数K′w＝1.0×10－12。
将常温下的下列溶液加热至90 ℃(忽略溶液体积变化)，溶液的pH不变的是( )A．硫酸钠溶液B．稀硫酸溶液C．氢氧化钠溶液 D．盐酸的浓溶液3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。
下列叙述错误的是( )A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．将水加热平衡正向移动，K w变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变4．常温下，下列叙述不正确的是( )A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO2－4)与c(H＋)之比约为1:10 D．中和10 mL 0.1 mol·L－1醋酸与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸所需NaOH的物质的量不同5．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )A．升高温度，可能引起由c向b的变化B ．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C ．该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化6．25 ℃，有下列四种溶液： ①② ③ ④ 0.1 mol·L －1氨水pH ＝11 氨水 0.1 mol·L －1 盐酸 pH ＝3盐酸 下列说法中正确的是( )A ．①稀释到原来的100倍后，pH 与②相同B ．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性C ．①②中分别加入少量CH 3COONa 固体，c NH 3·H 2O c NH ＋4的值都变小 D ．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH 大7．常温下，将pH ＝3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性： ①1×10－3 mol·L －1的氨水b L②c (OH －)＝1×10－3 mol·L －1的氨水c L③c (OH －)＝1×10－3 mol·L －1的Ba(OH)2溶液d L其中a 、b 、c 、d 的关系正确的是( )A ．b >a ＝d >cB ．a ＝b >c >dC ．a ＝b >d >cD ．c >a ＝d >b8．中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。
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第25讲水的电离和溶液的pH建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液答案 D解析NaHSO4在溶液中电离出H＋，抑制水的电离；KF在水溶液中电离出的F－结合水电离出的H＋生成弱酸HF而发生水解；KAl(SO4)2在溶液中电离出的Al3＋与水电离出的OH－结合生成Al(OH)3而发生水解，所以F－和Al3＋均促进水的电离；HI是强酸，I－不水解，对水的电离平衡不影响。
2．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K w(25 ℃)＝1.0×10－14，K w(35 ℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是() A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)C．溶液pH：pH(35 ℃)>pH(25 ℃)D．35 ℃时已电离的水的浓度约为1.45×10－7 mol·L－1答案 D解析由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H＋)较高，pH较小，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(H＋)及c(OH－)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。
3．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()A．该溶液可能呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定是1D．该溶液的pH不可能为13答案 A解析25 ℃时，由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，溶液可能显酸性，pH＝1，可能显碱性，pH＝13。
4．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定。
下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小答案 B解析滴定管用蒸馏水洗涤并用NaOH溶液润洗后，方可装入NaOH溶液，A错误；在滴定过程中，溶液的pH会由小逐渐变大，B正确；用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色，且30 s内颜色不褪去，说明达到滴定终点，可停止滴定，C错误；滴定后，若滴定管尖嘴部分有悬滴，说明计算时代入的NaOH溶液体积的值比实际滴入的大，导致测定结果偏大，D错误。
5．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是()A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D．用蒸馏水润湿的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH答案 D解析滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定，标准液浓度偏小，造成V(标准)偏大，可以知道c(待测)偏大，故A错误；用待测液润洗锥形瓶，则待测液的物质的量增大，造成V(标准)偏大，可以知道c(待测)偏大，故B错误；测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故C错误；pH试纸湿润后，若测定中性溶液，不影响结果，所以D正确。
6．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案 C解析升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A错误；根据c(H＋)和c(OH－)可求出K w＝1.0×10－14，B错误；加入FeCl3，Fe3＋水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C正确；温度不变，稀释溶液，K w不变，而c和d对应的K w不相等，D错误。
7．已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝K w mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)答案 C解析判断溶液呈中性的依据是溶液中c(H＋)＝c(OH－)。
混合溶液中c(H＋)＝K w mol·L－1，则c(H＋)＝c(OH－)，可判定该溶液呈中性。
8．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A．9 B．10 C．11 D．12答案 C解析将pH＝1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则10－1×1－10－1·x＝10－2·(1＋x)，解得x＝911，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶911＝11∶1。
二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)9．液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3NH＋4＋NH－2，据此判断以下叙述中错误的是()A．NH3、NH＋4、NH－2的电子数相等，化学性质也相同B．一定温度下，液氨中c(NH＋4)·c(NH－2)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时c(NH3)≠c(NH＋4)＝c(NH－2)D．加入其他物质，c(NH＋4)c(NH－2)可能不变答案 A解析NH3、NH＋4、NH－2均含有10个电子，由于三种粒子的电性不同，则其化学性质不同，A错误；类似于水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，液氨的离子积常数K＝c(NH＋4)·c(NH－2)，只与温度有关，温度一定时，c(NH＋4)·c(NH－2)为定值，是一个常数，B正确；液氨与纯水相似，存在着微弱的电离，故达到电离平衡时c(NH＋4)＝c(NH－2)<c(NH3)，C正确；加入其他物质，若对液氨的电离平衡无影响，则c(NH ＋4 )c(NH－2)的值不变，D正确。
10．25 ℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lg c(D＋)，下列有关pD的叙述，正确的是() A．中性D2O的pD＝7B．1 L 0.01 mol·L－1 NaOD的重水溶液，其pD＝12C．1 L 0.01 mol·L－1的DCl的重水溶液，pD＝2D．在100 mL 0.25 mol·L－1DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L－1NaOD 的重水溶液，反应后溶液的pD＝1答案CD解析由于重水的离子积常数为1.6×10－15，因此重水中c(D＋)＝4×10－8，对应的pD＝7.4，故A错误；在0.01 mol·L－1NaOD的重水溶液中，c(OD－)＝0.01 mol·L －1，根据重水离子积常数，可推知c(D＋)＝1.6×10－13 mol·L－1, pD不等于12，故B 错误；在0.01 mol·L－1DCl的重水溶液中，c(D＋)＝0.01 mol·L－1，因此pD＝2，C 正确；n(DCl)＝0.25 mol·L－1×0.1 L＝0.025 mol，n(NaOD)＝0.2 mol·L－1×0.05 L＝0.01 mol，c(DCl)＝(0.025－0.01)mol0.15 L＝0.1 mol·L－1，因此对应溶液的pD＝1，D正确。
11．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)×c(OH－)＝常数，下列说法错误的是()A．图中温度T1>T2B．图中五点K w间的关系：B>C>A＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性答案 C解析 由图像可知，A 点在T 2时的曲线上，而B 点在T 1时的曲线上，因为A 、B 点水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B 点的电离程度大于A 点，所以温度T 1>T 2，故A 正确；由图像可知，A 、E 、D 都是T 2时曲线上的点，K w 只与温度有关，温度相同时K w 相同，温度升高，促进水的电离，K w 增大，则B >A ＝D ＝E ，由C 点c (OH －)·c (H ＋)可知，C 点的K w 大于A 点小于B 点，则B >C >A ＝D ＝E ，故B 正确；由E 和D 点c (H ＋)≠c (OH －)可知其不是纯水的电离，故C 错误；B 点时，K w ＝1×10－12，pH ＝2的硫酸中c (H ＋)＝0.01 mol·L －1，与pH ＝12的KOH 溶液中c (OH －)＝1 mol·L －1等体积混合后，溶液显碱性，故D 正确。
12．(2019·深圳一调)常温下，浓度均为0.1 mol·L －1、体积均为100 mL 的两种一元酸HX 、HY 的溶液中，分别加入NaOH 固体，lg c (H ＋)c (OH －)随加入NaOH 的物质的量的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A ．HX 的酸性强于HYB ．a 点由水电离出的c (H ＋)＝10－12 mol·L －1C ．c 点溶液中：c (Y －)>c (HY)D ．b 点时酸碱恰好完全反应答案 AC解析 根据题图知，0.1 mol·L －1 HX 溶液的lg c (H ＋)c (OH －)＝12，则c (H ＋)＝0.1 mol·L －1，HX 为强酸，同理可推知，HY 为弱酸，A 正确；a 点HX 溶液中c (H ＋)＝0.1 mol·L －1，由水电离出的c (H ＋)＝c (OH －)＝10－13 mol·L －1，B 错误；c 点时加入n (NaOH)＝0.005 mol ，此时得到等物质的量浓度的HY 和NaY 的混合溶液，lg c (H ＋)c (OH －)＝6，则c (H ＋)＝10－4 mol·L －1，溶液呈酸性，说明HY 的电离程度大于NaY 的水解程度，故c (Y －)>c (HY)，C 正确；b 点时n (NaOH)＝0.008 mol ，而n (HY)＝0.01 mol ，故HY 过量，D 错误。