2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业：第25讲 水的电离和溶液的pH含解析

第25讲水的电离和溶液的pH

建议用时：40分钟满分：100分

一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意)

1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()

A．NaHSO4溶液B．KF溶液

C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液

答案 D

解析NaHSO4在溶液中电离出H＋，抑制水的电离；KF在水溶液中电离出的F－结合水电离出的H＋生成弱酸HF而发生水解；KAl(SO4)2在溶液中电离出的Al3＋与水电离出的OH－结合生成Al(OH)3而发生水解，所以F－和Al3＋均促进水的电离；HI是强酸，I－不水解，对水的电离平衡不影响。

2．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K w(25 ℃)＝1.0×10－14，K w(35 ℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是() A．c(H＋)随温度的升高而降低

B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)

C．溶液pH：pH(35 ℃)>pH(25 ℃)

D．35 ℃时已电离的水的浓度约为1.45×10－7 mol·L－1

答案 D

解析由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H＋)较高，pH较小，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(H＋)及c(OH－)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。

3．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()

A．该溶液可能呈酸性

B．该溶液一定呈碱性

C．该溶液的pH一定是1

D．该溶液的pH不可能为13

答案 A

解析25 ℃时，由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，溶液可能显酸性，pH＝1，可能显碱性，pH＝13。

4．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定。下列说法正确的是()

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

答案 B

解析滴定管用蒸馏水洗涤并用NaOH溶液润洗后，方可装入NaOH溶液，A错误；在滴定过程中，溶液的pH会由小逐渐变大，B正确；用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色，且30 s内颜色不褪去，说明达到滴定终点，可停止滴定，C错误；滴定后，若滴定管尖嘴部分有悬滴，说明计算时代入的NaOH溶液体积的值比实际滴入的大，导致测定结果偏大，D错误。

5．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是()

A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗

B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次

C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

D．用蒸馏水润湿的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH

答案 D

解析滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定，标准液浓度偏小，造成V(标准)偏大，可以知道c(待测)偏大，故A错误；用待测液润洗锥形瓶，则待测液的物质的量增大，造成V(标准)偏大，可以知道c(待测)偏大，故B错误；测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故C错误；pH试纸湿润后，若测定中性溶液，不影响结果，所以D正确。

6．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

答案 C

解析升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A错误；根据c(H＋)和c(OH－)可求出K w＝1.0×10－14，B错误；加入FeCl3，Fe3＋水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C正确；温度不变，稀释溶液，K w不变，而c和d对应的K w不相等，D错误。

7．已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＝K w mol·L－1

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

答案 C

解析判断溶液呈中性的依据是溶液中c(H＋)＝c(OH－)。混合溶液中c(H＋)＝K w mol·L－1，则c(H＋)＝c(OH－)，可判定该溶液呈中性。

8．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()

A．9 B．10 C．11 D．12

答案 C

解析将pH＝1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则10－1×1－10－1·x＝10－2·(1＋x)，解得x＝9

11

，则加入的水与NaOH溶液的体积

比为9∶9

11

＝11∶1。

二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)

9．液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3NH＋4＋NH－2，据此判断以下叙述中错误的是()

A．NH3、NH＋4、NH－2的电子数相等，化学性质也相同

B．一定温度下，液氨中c(NH＋4)·c(NH－2)是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时c(NH3)≠c(NH＋4)＝c(NH－2)

D．加入其他物质，c(NH＋4)

c(NH－2)

可能不变

答案 A

解析NH3、NH＋4、NH－2均含有10个电子，由于三种粒子的电性不同，则其化学性质不同，A错误；类似于水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，液氨的离子积常数K＝c(NH＋4)·c(NH－2)，只与温度有关，温度一定时，c(NH＋4)·c(NH－2)为定值，是一个常数，B正确；液氨与纯水相似，存在着微弱的电离，故达到电离平衡时c(NH＋4)＝c(NH－2)