溶液与离子平衡 习题课
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(×）
18、查得HNO2的kaθ=7.24 ×10-4,所以解离反应： HNO2===H++NO2-，根据△rGmθ=-RTlnKθ,可得 △rGmθ>0，因此上述解离反应不能进行。 (×） 19、在计算由共轭酸碱对组成的缓冲溶液pH值时， 有如下两式可选用： pH=pKaθ-lgC酸/C碱或 pOH=pKbθ-lgC碱/C酸；但在应 用上述公式时应注意，这两个公式不能用于同一种 溶液； (×）
K ,
q b
值及其共轭酸为 (A)
K w K w ( A) , H AsO ;( B ) , H AsO ; 2 4 2 4 Ka2 Ka3 K w K w (C ) , H 3 AsO4 ;( D) , H 3 AsO4 ; Ka2 Ka3
3、实验测得100ml 0.01mol/l NaNO2水溶液的pH=8.0，则HNO2 的 K a 0 值为：
(A)HAc--NaAc; (B)NH3.H2O—NH4Biblioteka Baidul;
(C)CO2—NaHCO3;(D)NaH2PO4—Na2HPO4; 6、人体血液中有缓冲对（还有碳酸盐组成的缓冲对），以使 人体血液的pH 值维持在7.35-7.45 之间，为达此要求血液 中HCO3-和H2CO3 浓度比值范围应为：（碳酸的解离常数查表） (A)0.1-0.08; (B)9.77-0.08;(C)9.77-12.30;(D)0.1012.30；
13、无论是多元酸还是多元碱，它们的逐级解离常 数总符合下列规则： (∨）
Ki1 Ki 2 Ki 3
14、根据Ki0=cα2,弱电解质的浓度越小，则电离度 越大，因此对某一弱酸来说，其溶液越稀，[H+]越 大，pH越小； (×） 15、在饱和H2S水溶液中存在着平衡：H2S==2H++S2-， 已知平衡时，[H2S]=0.1mol/l, [H+]=1.03×103,[S2-]=1.26 ×10-13,则平衡常数为：(×）
P/Pa C B A (A) P/Pa A B T/℃ C
P/Pa
C B A
T/℃ （B） P/Pa A B C
©
T/℃
(D)
T/℃
16、设氨水的浓度为Cmol/l，若将其稀释一倍，则 溶液中COH-为： C mol/l； 1 1 (1) C;(2) K bC ;(3) K bC / 2;(4)2C; 2 2
+ 2-3 2 - 13 [ H O ][ S ] (2 创 1.03 10 ) (1.26 ? 10 ) q 3 K = = [H2S ] 0.1
16、在100ml 2.0mol/l醋酸钠和100ml 1.0mol/l盐 酸混合的溶液中再加入1ml 1.0mol/l的NaOH溶液pH 值不会产生明显变化； (∨） 17、酸碱反应终点后溶液的PH值呈中性；
(A)10-12; (B)10-10;(C)10-8;(D)10-4；
4、浓度均为0.1mol/l的HCl和H2C2O4混合溶液中HC2O4-、C2O42离子浓度与下列数据最接近的是: (已知H2C2O4的解离常数 可查表) (A)0.054,0.054; (B)0.054,1.25×10-3;(C)0.029, 1.25×10-3;(D)0.029,1.21×10-5; 5、欲配制500mlpH=5.0的缓冲溶液，下列混合溶液中最适宜 的是：
( A)[ Ba 2 ] [ SO4 2 ] ( K sp )1/ 2 ;( B)[ Ba 2 ] [ SO42 ] ( K sp )1/ 2 , [ Ba 2 ] [ SO4 2 ];(C )[ Ba 2 ] [ SO4 2 ] K sp ,[ Ba 2 ] [ SO42 ]; ( D)[ Ba 2 ] [ SO42 ] K sp ,[ Ba 2 ] [ SO42 ];
7、PbSO4(s)在1升含有相同摩尔数的下列各物质溶液中溶解度最 大的是： (A)Pb(NO3)2; (B)Na2SO4;(C)NH4Ac;(D)CaSO4; 8、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2稀溶液，产生BaSO4沉淀， 若以 K sp 0 ：表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中： (C)
17、在0.1mol/l的H2S饱和溶液中，S2-的浓度为：--mol/l; (A)0.1；(B) 0.5CH+；(C) CH+; (D) K0a2(H2S); 18、在 HAc溶液中加入下列物质时，使HAc的解离度增 大的是： (a) NaAc; (b) HCl; ©NH3。H2O; 19、欲配制pH=4.5的缓冲溶液，若用HAc和NaAc溶液， 则二者的浓度比为： （已知HAc的Ka0=1.76*10-5） (A)1/1.8；(B)3.2/36；©1.8/1；(D)8/9； 20、将pH=1.0和pH=4.0两种盐酸溶液等体积混合，则溶 液pH为： (A)2.0；(B)1.0；©2.5；(D)1.3； 21、AgCl在下列哪种溶液中的溶解度最小： (A) 纯水；(B)0.01mol/l的 CaCl2溶液；© 0.01mol/l 的NaCl溶液；(D)0.05 mol/l的AgNO3溶液；
20、在PbI2饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2固体，将会发现有 黄色沉淀生成，这是因为Pb(NO3)2的存在使PbI2溶解降低而 形成沉淀。 (∨） 三、计算题：
1、将0.2mol/l 的HF与0.2mol/l的NaF溶液等量混合，计算 所得溶液的pH 值和HF的解离度。
2、欲配制0.25Kg pH=5.00的缓冲溶液，需在0.125Kg浓度为 1.0mol/l的NaAc溶液中加入浓度为6.0mol/l的HA和H2O各多少 千克？ 3、向含有0.25mol/l NaCl和0.005mol/l KBr的混合溶液中 缓慢滴加AgNO3 溶液，问：
(A)溶液的沸点升高 ;(B) 溶液的凝固点下降; ©溶液具有渗透压;(D)溶液的蒸汽压下降; 12、糖水的凝固点为： (A)0℃ ;(B) 高于0℃; ©低于 0℃ ;(D) 无法判断;
13、有一稀溶液浓度为m，沸点升高值为△tb ,凝固点降 低值为△tf ，则： (1)△tf >△tb；(2) △tf =△tb ；(3) △tf <△tb ； (4)无法确定； 14、一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静止足够 长时间后发现： (A)A杯水减少，B杯中水满后不再变化 ；(B) A杯变为 空杯，B杯中水满后溢出； © B杯水减少，A杯中水 满后不再变化；(D) B杯减少至空杯，A杯中水满后溢 出 ； 15、有三种非电解质稀溶液，它们的浓度大小是 A<B<C， 则它们的蒸汽压曲线为：--C--；若它们的沸点上升 顺序为C>B>A，则它们的蒸汽曲线图：-C-----。
9、某氢氧化物M(OH)2溶于NH4Cl溶液的反应式为： M(OH)2+2NH4+===M2++2NH3+2H2O 若以 K sp 0 表示M(OH)2的溶度积常数， Kb 0 表示NH3的碱常数，则该 溶解反应的平衡常数 K 0 为 (B)
2 2 ( K ) K K ( K ) NH 4 sp 0 2 w b ( A) K sp ( ) ; ( B) ; (C ) ; ( D) ; 2 Kb ( Kb ) K sp K sp
(1)先生成何种沉淀？(2)Cl-和Br-能否有效分步沉淀而得到 分离？
二、是非题： 1、难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有 关，而且与溶液的浓度成正比；(×) 2、根据稀释定律，弱酸溶液越稀，其解离度就越大， 故溶液中m(H+)也越大；(×) 3、两种酸HX和HY的水溶液具有相同的pH值，则这两种 酸的浓度必然相等；(×) 4、有一由HAc-NaAc组成缓冲溶液，若溶液中 C(HAc)>C(NaAc)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于 抵抗外来碱的能力； (×) 5、在多元弱酸中，由于第一级解离产生的H+对第二级 解离有同离子效应，因此Ka10＞ Ka20; (∨） 6、弱酸或弱碱的解离常数Ki0只与溶液温度有关，而与 其浓度无关； (∨）
一、选择题： 1、100ml pH=2.00的（CH+=10-2）某强电解质溶液和等体积 PH=13.00的强电解溶液(COH-=10-1)混合pH与下列数据最近的是： (A)7.5; (B)12.65;(C)12.95;(D)6.5; 2、已知H3AsO4的逐级解离常数分别为： Ka1 , Ka 2 , Ka3 则HAsO42-离子的
10、在含0.05mol/l Sr2+离子和0.100mol/lCa2+的 混合溶液中逐渐加入少量Na2CO3固体，当CaCO3开始 产生沉淀时，溶液中Sr2+浓度与下列数据最近的是： (A)0.05mol/l;(B)0.034mol/l;(C)1.1× 10-8mol/l; (D)1.6 × 10-2mol/l;（相关碳酸盐溶度积可查表） 11、稀溶液依数性的核心性质是：
7、0.2mol/lHAc和0.2mol/l NaOH溶液等量混合后， 混合溶液是缓冲溶液； (×） 8、常温下，K0sp(Ag2CrO4)=1.12×10-12, K0sp(AgCl)=1.77×10-10，所以AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4的溶解度； (×） 9、溶液中难溶电解质离子浓度的乘积就是其溶度 积； (×） 10、用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和 溶解度都不变； (×） 11、难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中 溶剂的蒸汽压； (∨） 12、某弱酸HM和M-是共轭酸碱对，因为HM是弱酸， 所以M-是强碱； (∨）
18、查得HNO2的kaθ=7.24 ×10-4,所以解离反应： HNO2===H++NO2-，根据△rGmθ=-RTlnKθ,可得 △rGmθ>0，因此上述解离反应不能进行。 (×） 19、在计算由共轭酸碱对组成的缓冲溶液pH值时， 有如下两式可选用： pH=pKaθ-lgC酸/C碱或 pOH=pKbθ-lgC碱/C酸；但在应 用上述公式时应注意，这两个公式不能用于同一种 溶液； (×）
K ,
q b
值及其共轭酸为 (A)
K w K w ( A) , H AsO ;( B ) , H AsO ; 2 4 2 4 Ka2 Ka3 K w K w (C ) , H 3 AsO4 ;( D) , H 3 AsO4 ; Ka2 Ka3
3、实验测得100ml 0.01mol/l NaNO2水溶液的pH=8.0，则HNO2 的 K a 0 值为：
(A)HAc--NaAc; (B)NH3.H2O—NH4Biblioteka Baidul;
(C)CO2—NaHCO3;(D)NaH2PO4—Na2HPO4; 6、人体血液中有缓冲对（还有碳酸盐组成的缓冲对），以使 人体血液的pH 值维持在7.35-7.45 之间，为达此要求血液 中HCO3-和H2CO3 浓度比值范围应为：（碳酸的解离常数查表） (A)0.1-0.08; (B)9.77-0.08;(C)9.77-12.30;(D)0.1012.30；
13、无论是多元酸还是多元碱，它们的逐级解离常 数总符合下列规则： (∨）
Ki1 Ki 2 Ki 3
14、根据Ki0=cα2,弱电解质的浓度越小，则电离度 越大，因此对某一弱酸来说，其溶液越稀，[H+]越 大，pH越小； (×） 15、在饱和H2S水溶液中存在着平衡：H2S==2H++S2-， 已知平衡时，[H2S]=0.1mol/l, [H+]=1.03×103,[S2-]=1.26 ×10-13,则平衡常数为：(×）
P/Pa C B A (A) P/Pa A B T/℃ C
P/Pa
C B A
T/℃ （B） P/Pa A B C
©
T/℃
(D)
T/℃
16、设氨水的浓度为Cmol/l，若将其稀释一倍，则 溶液中COH-为： C mol/l； 1 1 (1) C;(2) K bC ;(3) K bC / 2;(4)2C; 2 2
+ 2-3 2 - 13 [ H O ][ S ] (2 创 1.03 10 ) (1.26 ? 10 ) q 3 K = = [H2S ] 0.1
16、在100ml 2.0mol/l醋酸钠和100ml 1.0mol/l盐 酸混合的溶液中再加入1ml 1.0mol/l的NaOH溶液pH 值不会产生明显变化； (∨） 17、酸碱反应终点后溶液的PH值呈中性；
(A)10-12; (B)10-10;(C)10-8;(D)10-4；
4、浓度均为0.1mol/l的HCl和H2C2O4混合溶液中HC2O4-、C2O42离子浓度与下列数据最接近的是: (已知H2C2O4的解离常数 可查表) (A)0.054,0.054; (B)0.054,1.25×10-3;(C)0.029, 1.25×10-3;(D)0.029,1.21×10-5; 5、欲配制500mlpH=5.0的缓冲溶液，下列混合溶液中最适宜 的是：
( A)[ Ba 2 ] [ SO4 2 ] ( K sp )1/ 2 ;( B)[ Ba 2 ] [ SO42 ] ( K sp )1/ 2 , [ Ba 2 ] [ SO4 2 ];(C )[ Ba 2 ] [ SO4 2 ] K sp ,[ Ba 2 ] [ SO42 ]; ( D)[ Ba 2 ] [ SO42 ] K sp ,[ Ba 2 ] [ SO42 ];
7、PbSO4(s)在1升含有相同摩尔数的下列各物质溶液中溶解度最 大的是： (A)Pb(NO3)2; (B)Na2SO4;(C)NH4Ac;(D)CaSO4; 8、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2稀溶液，产生BaSO4沉淀， 若以 K sp 0 ：表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中： (C)
17、在0.1mol/l的H2S饱和溶液中，S2-的浓度为：--mol/l; (A)0.1；(B) 0.5CH+；(C) CH+; (D) K0a2(H2S); 18、在 HAc溶液中加入下列物质时，使HAc的解离度增 大的是： (a) NaAc; (b) HCl; ©NH3。H2O; 19、欲配制pH=4.5的缓冲溶液，若用HAc和NaAc溶液， 则二者的浓度比为： （已知HAc的Ka0=1.76*10-5） (A)1/1.8；(B)3.2/36；©1.8/1；(D)8/9； 20、将pH=1.0和pH=4.0两种盐酸溶液等体积混合，则溶 液pH为： (A)2.0；(B)1.0；©2.5；(D)1.3； 21、AgCl在下列哪种溶液中的溶解度最小： (A) 纯水；(B)0.01mol/l的 CaCl2溶液；© 0.01mol/l 的NaCl溶液；(D)0.05 mol/l的AgNO3溶液；
20、在PbI2饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2固体，将会发现有 黄色沉淀生成，这是因为Pb(NO3)2的存在使PbI2溶解降低而 形成沉淀。 (∨） 三、计算题：
1、将0.2mol/l 的HF与0.2mol/l的NaF溶液等量混合，计算 所得溶液的pH 值和HF的解离度。
2、欲配制0.25Kg pH=5.00的缓冲溶液，需在0.125Kg浓度为 1.0mol/l的NaAc溶液中加入浓度为6.0mol/l的HA和H2O各多少 千克？ 3、向含有0.25mol/l NaCl和0.005mol/l KBr的混合溶液中 缓慢滴加AgNO3 溶液，问：
(A)溶液的沸点升高 ;(B) 溶液的凝固点下降; ©溶液具有渗透压;(D)溶液的蒸汽压下降; 12、糖水的凝固点为： (A)0℃ ;(B) 高于0℃; ©低于 0℃ ;(D) 无法判断;
13、有一稀溶液浓度为m，沸点升高值为△tb ,凝固点降 低值为△tf ，则： (1)△tf >△tb；(2) △tf =△tb ；(3) △tf <△tb ； (4)无法确定； 14、一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静止足够 长时间后发现： (A)A杯水减少，B杯中水满后不再变化 ；(B) A杯变为 空杯，B杯中水满后溢出； © B杯水减少，A杯中水 满后不再变化；(D) B杯减少至空杯，A杯中水满后溢 出 ； 15、有三种非电解质稀溶液，它们的浓度大小是 A<B<C， 则它们的蒸汽压曲线为：--C--；若它们的沸点上升 顺序为C>B>A，则它们的蒸汽曲线图：-C-----。
9、某氢氧化物M(OH)2溶于NH4Cl溶液的反应式为： M(OH)2+2NH4+===M2++2NH3+2H2O 若以 K sp 0 表示M(OH)2的溶度积常数， Kb 0 表示NH3的碱常数，则该 溶解反应的平衡常数 K 0 为 (B)
2 2 ( K ) K K ( K ) NH 4 sp 0 2 w b ( A) K sp ( ) ; ( B) ; (C ) ; ( D) ; 2 Kb ( Kb ) K sp K sp
(1)先生成何种沉淀？(2)Cl-和Br-能否有效分步沉淀而得到 分离？
二、是非题： 1、难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有 关，而且与溶液的浓度成正比；(×) 2、根据稀释定律，弱酸溶液越稀，其解离度就越大， 故溶液中m(H+)也越大；(×) 3、两种酸HX和HY的水溶液具有相同的pH值，则这两种 酸的浓度必然相等；(×) 4、有一由HAc-NaAc组成缓冲溶液，若溶液中 C(HAc)>C(NaAc)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于 抵抗外来碱的能力； (×) 5、在多元弱酸中，由于第一级解离产生的H+对第二级 解离有同离子效应，因此Ka10＞ Ka20; (∨） 6、弱酸或弱碱的解离常数Ki0只与溶液温度有关，而与 其浓度无关； (∨）
一、选择题： 1、100ml pH=2.00的（CH+=10-2）某强电解质溶液和等体积 PH=13.00的强电解溶液(COH-=10-1)混合pH与下列数据最近的是： (A)7.5; (B)12.65;(C)12.95;(D)6.5; 2、已知H3AsO4的逐级解离常数分别为： Ka1 , Ka 2 , Ka3 则HAsO42-离子的
10、在含0.05mol/l Sr2+离子和0.100mol/lCa2+的 混合溶液中逐渐加入少量Na2CO3固体，当CaCO3开始 产生沉淀时，溶液中Sr2+浓度与下列数据最近的是： (A)0.05mol/l;(B)0.034mol/l;(C)1.1× 10-8mol/l; (D)1.6 × 10-2mol/l;（相关碳酸盐溶度积可查表） 11、稀溶液依数性的核心性质是：
7、0.2mol/lHAc和0.2mol/l NaOH溶液等量混合后， 混合溶液是缓冲溶液； (×） 8、常温下，K0sp(Ag2CrO4)=1.12×10-12, K0sp(AgCl)=1.77×10-10，所以AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4的溶解度； (×） 9、溶液中难溶电解质离子浓度的乘积就是其溶度 积； (×） 10、用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和 溶解度都不变； (×） 11、难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中 溶剂的蒸汽压； (∨） 12、某弱酸HM和M-是共轭酸碱对，因为HM是弱酸， 所以M-是强碱； (∨）