2020年北京市新高考测试化学试题与答案
2020年北京市西城区高三统一测试化学试题及答案
西城区高三统一测试化学2020.4本试卷共9 页，100 分。
考试时长90 分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分本部分共14 题，每题3 分，共42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列防疫物品的主要成分属于无机物的是2.化学与生产生活密切相关，下列说法不．正．确．的是A．用食盐、蔗糖等作食品防腐剂B．用氧化钙作吸氧剂和干燥剂C．用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜3.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。
W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X 是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Z 与Y形成的化合物的化学式为YZ。
下列说法不．正．确．的是A．W 在元素周期表中的位置是第二周期VA 族B．同主族中Z 的气态氢化物稳定性最强C．X 与Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1 D．用电子式表示YZ 的形成过程为：北京市西城区2020 年4 月高三化学第1 页4.下列变化过程不．涉．及．氧化还原反应的是A B C D将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色向Na2SO3固体中加入硫酸，生成无色气体向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧5．海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O ==5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，下列说法正确的是A．标准状况下2 mol H2O 的体积约为44.8 LB. 0.1 mol·L− 1Na2CO3溶液中CO32- 的物质的量为0.1 molC．反应中消耗3 mol Br2转移的电子数约为5×6.02×1023D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶16.下列实验现象预测正确的是A B C D烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液体分层，下层呈无色7.下列解释事实的方程式不．正．确．的是A．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32－+Ca2+ ==CaCO3↓电解B．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O =====2NaOH+H2↑+Cl2↑C．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓)=△==CO2↑+4NO2↑+2H2O D．用新制Cu(OH)2检验乙醛，产生红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △CH3COONa+Cu2O↓+3H2O8.科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如右图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。
2020年北京卷化学高考试卷(原卷+答案)
第 I 卷（选择题）
一、单选题
1．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A．“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3
高温
Al2O3+2Fe
D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
7．用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
1 / 12
配制一定物质
的量浓度的氯
化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的
二氧化硫
A．A
B．B
8．淀粉在人体内的变化过程如图：
检验溴乙烷消去产物中的乙
烯
C．C
下列说法不正确的是
A．n<m
C．③的反应是水解反应
分离酒精和水
D．D
B．麦芽糖属于二糖
D．④的反应为人体提供能量
−
2−
9．硫酸盐(含 SO 4 、HSO 4 )气溶胶是 PM2.5 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化
机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是
A．该过程有 H2O 参与
B．NO2 是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性
D．该过程没有生成硫氧键
10．一定温度下，反应 I2(g)+H2(g)⇌2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得 c(I2)=0.11mmol•L-1，
高考化学试题(北京卷)(Word版 含详细解析)
生成 D(C3H8O3)，C 中的 Cl 被-OH 取代，故 D 的结构简式为 HOCH2CH(OH)CH2OH，C→D 所需的试剂 a 是 NaOH、
H2O；
(5) D 在浓硫酸、加热时消去 2 个“H2O”生成 E,方程式为：
HOCH2CH(OH)CH2OH
浓硫酸 △
CH2=CHCHO+2H2O； （6）F 的结构简式为
浓H2SO4 △
C17H35CO18OC2H5+H2O，
A 错误； B.常温下 0.1mol·L-1 氨水的 pH=11.1，溶液中 c(OH—)=10-2.9mol·L—1＜0.1mol·L—1，氨水为弱
碱性溶液，NH3·H2O 的电离过程可逆，电离方程式为 NH3·H2O NH4++OH—，B 正确； C.Na 原子最外层有 1
[2020 北京卷-12]测定 0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度
25
30
40
25
/℃
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不．正．确．的是 A. Na2SO3 溶液中存在水解平衡：SO32—+H2O HSO3—+OH−
【考点】本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响， 解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改 变 ΔH、不能使化学平衡发生移动。
[2020 北京卷-9]下列化学用语对事实的表述不．正．确．的是
2020年北京高考化学试题及答案
文档收集于互联网，已重新整理排版.word 版本可编辑，有帮助欢迎下载支持.2013年高考北京理综化学试题及答案相对原子质量：H 1 C 12 O 16 C1 35.5 Ca 40 6•下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器燃气灶7 A. 水中的钢闸门连接电源的负极 C.汽车底盘喷涂高分子膜 &下列解释事实的方程式不准确的是• ■ •A. 用浓盐酸检验氨：NH 3+HC1=NH 4C1B. 碳酸钠溶液显碱性：CO&+H2O= HCO3+OHC. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fc ・3c=Fc“D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁岀现白色固体：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3l+H 2O 9. 用石墨电极电解C11CI2溶液(见右图)。
下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极B.通电使CiiCh 发生电离C. 阳极上发生的反应：Cu 2++2e=CuD. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10. 实验：①0・lmol ・L 」AgNO3溶液和O.lmol • UNaCI 溶液等体积混合得到浊液a,过滤 得到滤液b 和白色沉淀c ：② 向滤液b 中滴加O.lmol • L 」KI 溶液，出现浑浊： ③ 向沉淀c 中滴加O.lmol • L -'KI 溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是A. 浊液a 中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)匸二Ag ((aq)+C 「(aq)B. 滤液b 中不含有Ag+C. ③中颜色变化说明AgCI 转化为AglD. 实验可以证明Agl 比AgCI 更难溶 11・下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )A.将NO?球浸泡在冷水和热水中B.金属护拦表而涂漆 D.地下钢管连接镁块B.:新整理排版word 版本可编辑，有帮助欢迎下载支持.(6) F 的结构简式是(7)聚合物P 的结构简式是 _____________26. (14 分)NO X 是汽车尾气中的主要污染物之一。
2020年高考化学试题及答案(新高考一卷)
2020年高考化学试题及答案（新高考一卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．实验室中下列做法错误的是 A ．用冷水贮存白磷B ．用浓硫酸干燥二氧化硫C ．用酒精灯直接加热蒸发皿D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．谷物发酵酿造食醋B ．小苏打用作食品膨松剂C ．含氯消毒剂用于环境消毒D ．大气中NO 2参与酸雨形成3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。
下列说法正确的是 A ．第一电离能：W>X>Y>ZB ．简单离子的还原性：Y>X>WC ．简单离子的半径：W>X>Y>ZD ．氢化物水溶液的酸性：Y>W4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是A ．键能C C>Si Si ——、C H>Si H ——，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6B ．立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p-p π键 5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜6．从中草药中提取的 calebin A（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。
2024年北京市高考化学真题卷(含答案与解析)_6407
绝密★本科目考试启用前2024年普通高中学业水平等级性考试（北京卷）化 学本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国科研人员利用激光操控方法，从Ca 原子束流中直接俘获41Ca 原子，实现了对同位素41Ca 的灵敏检测。
41Ca 的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C 的17倍，可应用于地球科学与考古学。
下列说法正确的是A. 41Ca 的原子核内有21个中子B. 41Ca 半衰期长，说明41Ca 难以失去电子C.41Ca 衰变一半所需的时间小于14C 衰变一半所需的时间D. 从Ca 原子束流中直接俘获41Ca 原子的过程属于化学变化 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是A. 22H O 的电子式：B. 4CH 分子的球棍模型：C. 3+Al 的结构示意图：D. 乙炔的结构式：H C C H ——的3. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。
关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是A. 石墨作电池的负极材料B. 电池工作时，+4NH 向负极方向移动 C. 2MnO 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为-2+Zn-2e Zn =4. 下列说法不正确的是A. 葡萄糖氧化生成2CO 和2H O 的反应是放热反应B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子C. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基D. 向饱和的NaCl 溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 5. 下列方程式与所给事实不相符的是A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：--222Br +Cl Br +2Cl =B. 用绿矾(42FeSO 7H O ⋅)将酸性工业废水中的2-27Cr O 转化为3+2+2-+3+3+272Cr :6Fe +Cr O +14H 6Fe +2Cr +7H O =C. 用245% Na SO 溶液能有效除去误食的2+2-2+44Ba :SO +BaBaSO =↓D. 用23Na CO 溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的3CaCO ：2+2-33Ca +CO CaCO =↓ 6. 下列实验的对应操作中，不合理的是眼睛注视锥形瓶中溶液A ．用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液B ．稀释浓硫酸C ．从提纯后的NaCl 溶液获得NaCl 晶体D ．配制一定物质的量浓度的KCl 溶液A. AB. BC. CD. D7. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
2020年北京高考化学卷权威解析！
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2020年北京高考化学科目的考试已经结束了，北京教育考试院和北京教科院基教研中心的专家们对2020年高考化学（北京卷）试题进行了权威解析，一起来看↓北京市2020年普通高中学业水平等级性考试化学试卷，以《高中化学课程标准》和《北京市高中化学教学指导意见》为命题依据。
试卷坚持立德树人主线，坚持“四个突出、四个考出来”的北京特色，发挥等级考对教育教学的导向作用。
今年是实行等级考的首年，试卷坚持变中求稳、平稳过渡的指导思想。
试题延续高考北京化学卷的风格，坚持以生活实际、生产实践、科学研究成果等真实情境为背景，注重全面考查学科基础知识和基本实验技能，着重考查学生的学科思想方法及学以致用的能力。
特别考虑到今年“疫情”特殊时期学生的学习状况，试题在结构设计、问题引导等方面关注学生在考场上的心理感受，努力营造温馨舒适的答题氛围。
在引导学生树立正确的情感态度与价值观的同时，考出北京学生视野开阔、善于学习、敢于创新等思维特点。
一、聚焦社会发展进步，发挥立德树人价值导向化学学科促进了文明发展，化学教育的着力点是后备人才的全面培育。
既要传授学科知识，又要培育学科核心素养。
试题在揭示科学原理的同时，大力渗透人文素养，以润物无声的方式弘扬科学精神，传递文化自信，培养家国情怀。
如第1题展现的是我国航空航天事业的最新成果，特别是将今年6月刚刚发射的北斗3号导航卫星的素材及时反映在试题情境中，潜移默化地培养民族自豪感和文化自信。
第9题以雾霾颗粒中硫酸盐生成机理的研究为素材，引导学生关注环境污染和治理的社会问题。
第15题中使用高选择性催化剂的电化学方法合成双氧水，相较于传统方法，对环境更友好，渗透绿色化学的发展理念，鼓励学生认识化学学科发展的使命。
试题通过情境呈现科技进步及社会热点问题，培养爱国情怀，培育有学识，有志向，有担当的新型人才。
新高考全国 I卷：2020年[化学]考试真题与答案解析
![新高考全国 I卷：2020年[化学]考试真题与答案解析](https://img.taocdn.com/s3/m/ae75d179814d2b160b4e767f5acfa1c7aa0082d5.png)
新高考全国I卷：2020年[化学]考试真题与答案解析相对原子质量H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56一、单项选择题本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．实验室中下列做法错误的是（）A．用冷水贮存白磷B．用浓硫酸干燥二氧化硫C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。
下列说法正确的是（）A．第一电离能：W>X>Y>ZB．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径：W>X>Y>ZD．氢化物水溶液的酸性：Y>W4．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）A．键能、，因此C2H6稳定性大于Si2H6——C C>Si Si——C H>Si HB．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键p-p π5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜6．从中草药中提取的calebin A（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于calebin A的说法错误的是（）A．可与FeCl3溶液发生显色反应B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应7．B3N3H6（无机苯）的结构与苯类似，也有大π键。
2020年高考化学北京卷及答案
（） B. NO2 是生成硫酸盐的氧化剂
C.硫酸盐气溶胶呈酸性
D.该过程没有生成硫氧键
10. 一 定 温 度 下 ， 反 应 I2 g H2 g 2HI g 在 密 闭 容 器 中 达 到 平 衡 时 ， 测 得
c I2 0.11 mmol L1 ，c HI 0.78 mmol L1 。相同度温下，按下列 4 组初始浓度
是________ mol 。 （5）用适当浓度的盐酸、 NaCl 溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的
溶液中回收 Cu 和 Ag （图中标注的试剂和物质均不同）。
试剂 1 是________，试剂 2 是________。 18. MnO2 是重要的化工原料，山软锰矿制备 MnO2 的一种工艺流程如图：
的一项。 上
1.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
（）
A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 答
C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
D.“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂
毕业学校_____________姓名________________ 考生号________________ ________________ _____________
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2020年普通高等学校招生全国统一考试 (北京卷)化学试题(有解析)
2020年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学试题（有解析）第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．近年来，我国航空航天事业成果显著。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是() A．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D．“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂答案A解析钛合金是合金材料，属于金属材料，故A符合题意；砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，故B不符合题意；液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，故C 不符合题意；碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材料，都不是金属材料，故D不符合题意。
答案选A。
2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是()A．用石灰乳脱除烟气中的SO2B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·x H2O)D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌答案D解析SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·x H2O)，发生的主要反应为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)高中化学
2020年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）高中化学理科综合能力测试化学部分第 Ⅰ 卷〔选择题，每题6分〕以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cl 35.5 K 39 I 1275．将用于2018年北京奥运会的国家游泳中心〔水立方〕的建筑采纳了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。
以下讲法错误．．的选项是．．．．A ．ETFE 分子中可能存在〝－CH 2－CH 2－CF 2－CF 2－〞的连接方式B ．合成ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C ．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D ．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键6．对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，以下讲法正确的选项是A ．假设质量相等，那么质子数相等B ．假设原子数相等，那么中子数相等C ．假设分子数相等，那么体积相等D ．假设体积相等，那么密度相等 7．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－ ⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤ 8．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，以下讲法正确的选项是A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物9．如下图，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是① CO 、O 2 ② Cl 2、CH 4 ③ NO 2、O 2 ④ N 2、H 2A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③10．一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平稳，生成0.3molZ 。
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2020年北京市普通高中学业水平等级性考试适应性测试本试卷共 10 页，100 分。
考试时长 90 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F e 56第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。
1．高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是2．下列化学用语书写正确的是A ．过氧化钠的电子式是Na O O Na B ．乙烷的结构式是 HC H H C HH HC ．氯原子的结构示意图是D ．中子数为7的碳原子是76C 3．下列说法不正确的是A ．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B ．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C ．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D ．植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少 4．下列各项比较中，一定相等的是A ．相同物质的量浓度的 CH 3COOH 和 CH 3COONa 溶液中的 c (CH 3COO -) B ．相同质量的钠分别完全转化为 Na 2O 和 Na 2O 2 时转移的电子数 C ．相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C —H 键的数目 D ．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H 原子数5．最近，中国科学院大连化物所CO2 催化转化为CO 的研究获得新成果。
下图是使用不同催化剂（NiPc 和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理．．．．．的是ArrayA．转化过程中有极性键形成B．·CO2 经氧化反应得到·COOHC．吸附在NiPc 或CoPc 表面带有相同基团的物种其能量不同D．该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题6．下列解释事实的方程式不正确的是A．用食醋清洗水垢：CO32-+ 2CH3COOH ===2CH3COO- + H2O + CO2↑B．84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO- + Cl- + 2H+ ===Cl2↑ + H2OC．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2OD．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2+ + S2--=== HgS↓7．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．湿润的红色布条遇氯气褪色B．棕黄色FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色C．紫色酸性KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色D．浅黄色Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色8．下列图示方法能完成相应实验的是A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B．实验室制取Cl2C．验证铁的析氢腐蚀 D.验证氨气易溶于水9．根据右图实验所得推论不合理的是已知：苯酚的熔点为43℃A．试管a 中钠沉在底部，说明密度：甲苯＜钠B．试管b、c 中生成的气体均有H2C．苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强D．羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的C—H键易于断裂10．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是事实推测A ⅣA 族14Si 和32Ge 的单质是半导体材料同族82Pb 的单质是半导体材料B HI 在230℃时分解，HCl 在1500℃时分解HF 分解温度大于1500℃C H3PO4 是中强酸，H2SO4 是强酸HClO4 是强酸D Na、Al 通常用电解法冶炼Mg 可用电解法冶炼11．根据下图所得判断正确的是已知：H2O(g) === H2O(l) △H =﹣44 kJ/molA．图1 反应为吸热反应B．图1 反应使用催化剂时，会改变其△HC．图2 中若H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D．图2 中反应为CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) △H = + 41 kJ/mol12．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I-形式存在）的工艺流程如下：下列说法不正确的是A．经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2):n(KClO3) = 5:2D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化13．用一定浓度NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
滴定终点附近溶液pH 和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。
下列说法不正确的是A．a 点对应的溶液中：c(CH3COO-) = c(Na+)B．a→b 过程中，n(CH3COO-)不断增大C．c→d 溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大D．根据溶液pH 和导电能力的变化可判断：V2＜V314．实验小组同学探究SO2 与AgNO3 溶液的反应，实验如下：①将SO2 通入AgNO3 溶液（pH=5）中，得到无色溶液A 和白色沉淀B；②取洗涤后的沉淀B，加入 3 mol/L HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色；③向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加BaCl2 溶液，未出现白色沉淀。
已知：ⅰ．经分析，沉淀B 可能为Ag2SO3、Ag2SO4 或二者混合物ⅱ．Ag2SO4 微溶于水，Ag2SO3 难溶于水下列说法不正确的是A．通过测溶液A 的pH 无法判断①中硫元素是否被氧化B．通过②可知：沉淀B 具有还原性C．③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+D．通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有Ag2SO4第二部分本部分共5题，共58 分。
15．（9 分）地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。
（1）人工固氮最主要的方法是H aber-Bosch 法。
通常用以铁为主的催化剂在400~500o C 和10~30 MPa 的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
①已知上述反应中生成1 mol NH3 放出46 kJ 热量，该反应的热化学方程式为。
②该反应放热，但仍选择较高温度。
其原因是。
（2）常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示：①阴极生成氨的电极反应式为。
②阳极氧化产物只有O2。
电解时实际生成的NH3 的总量远远小于由O2 理论计算所得NH3 的量，结合电极反应式解释原因：。
（3）氨是生产氮肥的原料，经如下转化可以得到N H4NO3。
已知：氮原子利用率是指目标产物中氮的总质量与生成物中氮的总质量之比 上述反应③的氮原子利用率为 66.7%。
要使原料 N H 3 转化为 N H 4NO 3 的整个转化过程 中氮原子利用率达到 100%，可采取的措施是 16．（9 分）019 年诺贝尔化学奖授予对锂电池及锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。
（1）最早的可充电锂电池用金属锂作负极。
锂在元素周期表中的位置是 ，属于活泼金属，使电池存在较大安全隐患。
（2）现在广泛使用的锂离子电池有多种类型。
某可充电钴酸锂电池的工作原理如下图所示① 该电池放电时，其中一极的电极反应式是 L i x C 6 – x e - === 6C + x Li +，则该极应为上图中的（填“A ”或“B ”）② 碳酸乙烯酯（EC ）常用作电解液的溶剂，其结构为 OOC O ，熔点35℃，可燃，可由二氧化碳和有机物 X 在一定条件下合成。
X 与乙醛互为同分异构体，核磁共振氢谱显示只有一组峰。
写出合成 E C 的化学方程式： 。
③ 从正极材料中回收钴和锂的流程如下：写出酸浸过程中发生反应的化学方程式。
拆解废旧电池前需进行放电处理，既可保证安全又有利于回收锂。
有利于回收锂的原因是。
17．（15 分）一种环状高分子P3 的合成路线如下：（1）A 是一种常用的化工原料，其中包含的官能团是。
（2）B→C的反应类型是。
（3）D 生成C H≡CCH2OH 的反应条件是。
（4）上述流程中生成F的反应为酯化反应，则该反应的化学方程式是。
（5）单体Ⅱ的结构简式是。
（6）下列说法正确的是（填字母）a．F→P1 的反应类型为缩聚反应b．P3 可能的结构如右图所示c．P2→P3的过程中有可能得到线型高分子d．碱性条件下，P3 可能彻底水解成小分子物质（7）已知：；Q（C6H11NO）是用于合成单体Ⅰ的中间体。
下图是以苯酚为原料合成Q的流程，M→N的化学方程式是18．（11分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产价值。
某化学小组用如下方法制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体，并测定产品中铁的含量。
Ⅰ．制备晶体ⅰ．称取5 g 莫尔盐[(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O]，用15 mL 水和几滴3 mol/L H2SO4 溶液充分溶解，再加入25 mL 饱和H2C2O4 溶液，加热至沸，生成黄色沉淀ⅱ．将沉淀洗涤至中性，加入10 mL 饱和K2C2O4 溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加H2O2 溶液，沉淀逐渐变为红褐色；ⅲ．将混合物煮沸30 s，加入8 mL 饱和H2C2O4 溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。
Ⅱ．测定产品中铁的含量ⅳ．称量x g 制得的样品，加水溶解，并加入稀H2SO4 酸化，再滴入y mol/L KMnO4溶液使其恰好反应；ⅴ．向ⅳ的溶液中加入过量Z n 粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀H2SO4酸化，用y mol/L KMnO4 溶液滴定至终点，消耗K MnO4 溶液z mL。
已知：H2C2O4 为二元弱酸，具有较强的还原性（1）莫尔盐[(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O]中铁元素的化合价是。
（2）步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为F eC2O4·2H2O，生成该沉淀的离子方程式是。
（3）步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为[Fe(C2O4)3]3-。
将下述反应的离子方程式补充完整：6 FeC2O4·2H2O ＋＋=== 4 [Fe(C2O4)3]3- ＋2 Fe(OH)3↓＋H2O （4）步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，原因是。
（5）步骤ⅳ在铁的含量测定中所起的作用是。
（6）已知：ⅴ中Z n 粉将铁元素全部还原为F e2+；反应中M nO4一 转化为Mn2+。
则该样品中铁元素的质量分数是（用含x、y、z 的代数式表示）19．（14 分）某小组探究影响金属与水反应剧烈程度的因素。
（1）分别将等质量的N a块和M g 条（打磨光亮）投入水中，记录现象如下：补全N a 与水反应的实验现象：。
（2）探究M g 与水反应缓慢的原因。