【化学】四川省宜宾市南溪二中2015届高三上学期期中化学试卷
四川省宜宾市南溪二中2015届高三化学上学期10月月考试题(含解析)
2014-2015学年四川省宜宾市南溪二中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（每题6分，共42分）1．有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是( )A．大气中大量的NO、NO2等酸性氧化物均是形成酸雨（PH＞5.6）的主要原因B．合成纤维，光导纤维，硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛C．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．地沟油，潲水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝2．下列说法正确的是( )A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．78g苯含有C=C双键的数目为3N AB．1L 0.1mol/L的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为0.1N AC．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数为N AD．标准状况下，6.72L NO2与水反应转移电子数为0.1N A5．下列离子方程式正确的是( )A．向Fe（NO3）3溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．Cu（OH）2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O6．短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0．下列判断正确的是( )A．原子半径的大小：W＞Q＞RB．气态氢化物的稳定性：R＞Q＞TC．对应含氧酸的酸性强弱：W＞Q＞TD．R分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体7．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）( )△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（L•min）B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大二、非选择题（共58分）请用化元素学用语回答下列问题：（1）X在周期表中的位置是__________（2）元素W的离子结构示意图为__________（3）元素R的最高价氧化物的电子式为__________（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型有__________；将A溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）__________（6）W2O2常用作舰艇、航天器的供氧剂，写出体现其反应原理的化学方程式：__________．9．（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示．（说明：a中盛放稀硫酸；b中盛放Na2SO3固体）回答下列问题：（1）仪器b的名称是__________（2）b中反应的离子方程式为：__________（3）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是__________．（4）d中的试剂为__________．发生的反应的反应有__________、__________（5）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有__________（写出两条）．（6）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是__________．10．（14分）苯佐卡因（E）可用于化妆品紫外线吸收，局部麻醉药等．根据下面的反应路线可以实现苯佐卡因的制备及对糖厂甘蔗渣进行综合利用．请回答下列问题：（1）反应Ⅰ的化学方程式是__________．（2）B的名称是__________，C中含有的官能团名称是__________．（3）在反应Ⅰ～Ⅴ中，属于取代反应的是（填序号）__________．（4）写出反应Ⅴ的化学方程式：__________．（5）苯佐卡因有多种同分异构体，其__________中，氨基直接连在苯环上，苯环上的一氯取代物只有一种的羧酸类同分异构体的结构简式为：__________．11．（14分）CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂．利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生．请回答下列问题：（1）工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液（密度为1.2g•cm﹣3），配制该溶液所需CuSO4•5H2O与H2O的质量之比为__________，所得溶液的物质的量浓度为__________mol/L．（2）工业检测CuCl产品的纯度需要80mL 0.5mol/L的FeCl3溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有__________．（3）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示．在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为__________．当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是__________（4）工业上常用CuSO4来制备CuCl．在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是__________．（5）在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为：CuCl+CO+H2O⇌Cu（CO）Cl•H2O△H＜0．要加大CO的吸收率，可采取的措施是__________．2014-2015学年四川省宜宾市南溪二中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（每题6分，共42分）1．有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是( )A．大气中大量的NO、NO2等酸性氧化物均是形成酸雨（PH＞5.6）的主要原因B．合成纤维，光导纤维，硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛C．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．地沟油，潲水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝【考点】常见的生活环境的污染及治理；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；油脂的性质、组成与结构；合成材料．【专题】化学计算．【分析】A．NO和NO2等氮氧化物，为常见的空气污染物，酸雨的pH小于5.6；B．光导纤维为二氧化硅，属于无机物质；C．乙醇将病毒蛋白质变性达到消毒的目的；D．地沟油，潲水油属于高级脂肪酸甘油酯，能发生皂化反应；【解答】解：A．酸雨的pH＜5.6，正常雨水的pH约为5.6，当煤、石油等物质燃烧时，会产生大量的二氧化硫、氮氧化物等物质，二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的主要物质，故A错误；B．合成纤维、硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛，光导纤维为二氧化硅，属于无机物质，故B错误；C．过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇消毒室因为乙醇能将病毒的蛋白质变性，达到消毒的目的，故C错误；D．“地沟油”、潲水油中主要含有油脂，油脂的化学成分为高级脂肪酸甘油酯，碱性条件下水解成为皂化反应，可以生产肥皂，故D正确；故选D．【点评】本题考查酸雨、材料、消毒、皂化反应等有关知识，题目难度不大．体现了化学来源于生活，服务于生活的特点，平时注意基础知识的积累．2．下列说法正确的是( )A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；金属冶炼的一般原理．【专题】物质的分类专题；元素及其化合物．【分析】A、结合物质的组成，依据酸、碱、盐、氧化物的概念分析判断B、根据非电解质、强电解质和弱电解质的概念对比各种物质进行分析；C、Mg、Al为活泼金属，均利用电解法制备；D、日常生活中常用75%的酒精杀菌消毒．【解答】解：A、酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰中纯碱是盐，故A错误；B、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物；硫酸钡是强电解质，故B正确；C、金属冶炼的原理是在金属活动顺序表中K～Al用电解法，Zn～Cu用还原法，Hg～Ag用加热法，铂、金物理分离法；所以Mg、Al、Cu可以分别用电解法、电解法、热还原法进行冶炼得到，故C错误；D、杀菌消毒用的是医用酒精（75%），不是无水乙醇，故D错误；故选B．【点评】本题考查了酸、碱、盐、氧化物、电解质、非电解质等概念的含义，金属冶炼的原理等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意知识的积累．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．蒸发需要加热；B．反应后需要过滤；C．固体配制溶液，需要称量质量、溶解、定容等操作；D．反应后进行萃取操作．【解答】解：A．硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故A错误；B．用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3，可溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故B错误；C．用固体NaCl配制溶液，首先计算配制溶液所需NaCl的质量，再溶解、冷却、转移、在相应规格的容量瓶中定容，在这些操作中需要的实验器材：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，故C错误；D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI，反应后萃取，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，题目提供的实验器材可以完成该实验，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、溶液配制等实验中的仪器使用为解答的关键，侧重分析与实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．78g苯含有C=C双键的数目为3N AB．1L 0.1mol/L的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为0.1N AC．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数为N AD．标准状况下，6.72L NO2与水反应转移电子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、苯不是单双键交替的结构；B、ClO﹣是弱酸根，在溶液中会水解；C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol；D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据3mol二氧化氮转移2mol电子来分析．【解答】解：A、苯不是单双键交替的结构，结构中无碳碳双键，故A错误；B、ClO﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中ClO﹣的个数小于0.1N A个，故B错误；C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合气体的物质的量为0.5mol，而氮气和CO 又均为双原子分子，故0.5mol气体中含有的原子的个数为N A个，故C正确；D、标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而3mol二氧化氮转移2mol电子，故0.3mol 二氧化氮转移0.2mol电子即0.2N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．下列离子方程式正确的是( )A．向Fe（NO3）3溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．Cu（OH）2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．少量KI，发生硝酸根离子与HI的反应；B．一水合氨在离子反应中保留化学式；C．反生成络离子；D．反应生成碳酸钙、水、NaOH．【解答】解：A．向Fe（NO3）3溶液中滴入少量的HI溶液的离子反应为2NO3﹣+8H++6I﹣=3I2+2NO↑+4H2O，故A错误；B．向AlCl3溶液中加入足量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．Cu（OH）2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液的离子反应为Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH ﹣+4H2O，故C正确；D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，选项C为解答的难点，题目难度不大．6．短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0．下列判断正确的是( )A．原子半径的大小：W＞Q＞RB．气态氢化物的稳定性：R＞Q＞TC．对应含氧酸的酸性强弱：W＞Q＞TD．R分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置，可知R处于第二周期，T、Q、W处于第三周期，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0，则最外层电子数为4，故T为Si、Q为P、R为O、W为Cl．A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D．二氧化硅属于原子晶体．【解答】解：由短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置，可知R处于第二周期，T、Q、W处于第三周期，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0，则最外层电子数为4，故T为Si、Q为P、R为O、W为Cl，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Q＞W＞R，故A 错误；B．非金属性O＞P＞Si，故氢化物稳定性：H2O＞PH3＞SiH4，故B正确；C．非金属性W＞Q＞T，故最高价含氧酸的酸性：W＞Q＞T，不是最高价含氧酸，酸性不一定，故C错误；D．P元素的氧化物、Cl元素氧化物均为分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体，故D错误，故选B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，注意对元素周期律的理解掌握．7．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是( )A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（L•min）B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，利用三段式法计算P为0.7KPa 时，反应掉X的物质的量求算；B、在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，利用三段式法计算平衡状态时即P 为0.9KPa时各物质的浓度，求算K；C、升温平衡逆向移动；D、恒容容器中，平衡时再充入X，平衡正向移动，但正反应为气体体积增大的反应，X转化率降低．【解答】解：A、设反应的X物质的量为x，X（g）⇌Y（g）+Z（g）起始量（mol） 0.10 0 0转化量（mol） x x x0.7KPa量（mol）0.10﹣x x x在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有=，x=0.04，所以v（X）=mol/（L•s）=mol/（L•s），故A错误；B、设反应的X物质的量为x，X（g）⇌Y（g）+Z（g）起始量（mol） 0.10 0 0转化量（mol） x x x平衡量（mol）0.10﹣x x x在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有=，x=0.08，容器体积为1.0L，所以K==0.32，故B正确；C、升温平衡逆向移动，Y含量减小，故C错误；D、恒容容器中，平衡时再充入X，平衡正向移动，但正反应为气体体积增大的反应，X转化率降低，故D错误；故选B．【点评】本题考查了三段式法在平衡计算中的应用以及化学平衡的移动，题目难度中等．二、非选择题（共58分）（1）X在周期表中的位置是第三周期ⅦA族（2）元素W的离子结构示意图为（3）元素R的最高价氧化物的电子式为（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型有离子键、共价键；将A溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH ﹣）（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+（6）W2O2常用作舰艇、航天器的供氧剂，写出体现其反应原理的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7价的化合物，则X为Cl；Y是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着，则Y为Al；Z通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，它是空气的主要成分之一，该分子为氮气，则Z为N；W焰色反应为黄色，则W为Na；R位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素，则R为C，据此进行解答．【解答】解：X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7价的化合物，则X为Cl；Y 是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着，则Y为Al；Z通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，它是空气的主要成分之一，该分子为氮气，则Z为N；W焰色反应为黄色，则W为Na；R位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素，则R为C．（1）X为Cl，原子序数为17，处于周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；（2）元素W的离子为Na+，Na+离子结构示意图为，故答案为：；（3）元素R的最高价氧化物为CO2，电子式为，故答案为：；（4）X、Z两元素的氢化物分别为HCl、NH3，二者化合得到NH4Cl，含有离子键、共价键，其溶液中NH4+离子水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c （OH﹣）故答案为：离子键、共价键；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（5）含Al的某化合物可用作净水剂，原因是铝离子在溶液中部分水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有很强吸附性，反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+；（6）Na2O2常用作舰艇、航天器的供氧剂，体现其反应原理的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语与盐类水解的考查，题目难度中等，推断各元素为解答关键，注意对基础知识的理解掌握．9．（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示．（说明：a中盛放稀硫酸；b中盛放Na2SO3固体）回答下列问题：（1）仪器b的名称是蒸馏烧瓶（2）b中反应的离子方程式为：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O（3）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是S．（4）d中的试剂为氢氧化钠溶液．发生的反应的反应有2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或2NaOH+H2S=Na2S+2H2O（5）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应的温度或硫酸的滴加速度（写出两条）．（6）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．【考点】制备实验方案的设计．【分析】第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸；c装置为Na2S2O3的生成装置；d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体；反应开始时发生的反应为：Na2S+4SO2+H2O=2H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，（1）装置中的仪器b是蒸馏烧瓶；（2）b中反应是制备二氧化硫气体的反应，装置b为二氧化硫的制取，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸；c装置为Na2S2O3的生成装置；（3）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清，由于SO2具有氧化性，能与硫化钠发生氧化还原反应生成单质S，从而使溶液变混浊，因此反应开始后，产生的浑浊物是S；（4）d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体；（5）通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；（6）硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．【解答】解：（1）装置中b仪器是带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶，仪器b的名称是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；（2）第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，故答案为：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O；（3）反应开始时发生的反应为：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故该浑浊物是S，故答案为：S；（4）d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫、二氧化碳和硫化氢等酸性气体，应选用氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，故答案为：氢氧化钠溶液，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或2NaOH+H2S=Na2S+2H2O；（5）通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率，故答案为：控制反应的温度或硫酸的滴加速度；（6）硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解，故答案为：若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．【点评】本题考查了物质制备实验方案的设计和制备过程分析应用，掌握基础，注意积累是解题关键，题目难度中等．10．（14分）苯佐卡因（E）可用于化妆品紫外线吸收，局部麻醉药等．根据下面的反应路线可以实现苯佐卡因的制备及对糖厂甘蔗渣进行综合利用．请回答下列问题：（1）反应Ⅰ的化学方程式是．（2）B的名称是纤维素，C中含有的官能团名称是羟基和醛基．（3）在反应Ⅰ～Ⅴ中，属于取代反应的是（填序号）Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ．（4）写出反应Ⅴ的化学方程式：．（5）苯佐卡因有多种同分异构体，其…中，氨基直接连在苯环上，苯环上的一氯取代物只有一种的羧酸类同分异构体的结构简式为：．【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】甘蔗渣的主要成分为纤维素，所以经过处理后得的B为纤维素，纤维素在酸性条件下水解得C为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下得D为CH3CH2OH，对比甲苯和对氨基甲苯及反应Ⅰ的条件下知，A为对硝基甲苯（），中的硝基被还原成氨基，得，与乙酐反应形成酞键，得到，中的甲基被高锰酸钾氧化得，中的羧基与乙醇发生酯化同时酞键水解发生取代反应得，据此答题；【解答】解：甘蔗渣的主要成分为纤维素，所以经过处理后得的B为纤维素，纤维素在酸性条件下水解得C为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下得D为CH3CH2OH，对比甲苯和对氨基甲苯及反应Ⅰ的条件下知，A为对硝基甲苯（），中的硝基被还原成氨基，得，与乙酐反应形成酞键，得到，中的甲基被高锰酸钾氧化得，中的羧基与乙醇发生酯化同时酞键水解发生取代反应得，（1）反应Ⅰ是甲苯的硝化反应，反应的化学方程式为，故答案为：；（2）根据上面的分析可知，B为纤维素，C是葡萄糖，葡萄糖为多羟基醛，所以含有羟基和醛基，故答案为：纤维素；羟基和醛基；（3）在上述各物质的转化过程中，反应Ⅰ是甲苯的硝化反应，是取代反应，反应Ⅱ是硝基被铁还原成氨基，是还原反应，反应Ⅲ是氨基与乙酐发生取代形成酞键的过程，是取代反应，反应Ⅳ是甲基被氧化成羧基的过程，是氧化反应，反应Ⅴ是乙醇和羧基发生酯化同时酞键水解的过程，是取代反应，所以在反应Ⅰ～Ⅴ中，属于取代反应的是Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ，故答案为：Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ；（4）反应Ⅴ的化学方程式为，故答案为：；（5）苯佐卡因有多种同分异构体，其中，氨基直接连在苯环上，苯环上的一氯取代物只有一种的羧酸类同分异构体，说明取代基在苯环上分布对称，的结构简式为，故答案为：；【点评】本题主要考查了有机物推断与合成，中等难度，答题时注意有机官能团之间的相互转化及反应的条件，灵活运用基础知识，充分利用题是信息是解题的关键．11．（14分）CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂．利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生．请回答下列问题：（1）工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液（密度为1.2g•cm﹣3），配制该溶液所需CuSO4•5H2O与H2O的质量之比为5：11，所得溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．（2）工业检测CuCl产品的纯度需要80mL 0.5mol/L的FeCl3溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有药匙、玻璃棒、100mL的容量瓶、胶头滴管．（3）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示．在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是温度升高，双氧水分解速率加快（4）工业上常用CuSO4来制备CuCl．在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O2CuCl↓+SO42﹣+2H+．（5）在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为：CuCl+CO+H2O⇌Cu（CO）Cl•H2O△H＜0．要加大CO的吸收率，可采取的措施是低温、高压．。
四川省宜宾市南溪区第二中学校2015届高考化学练习题(三)
高三理科综合试题化学科练习（三）可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 Pb--207 一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分）1．化学与生产生活、环境保护等密切相关。
下列有关说法正确的是 ( )A．硅胶常用作袋装食品的干燥剂B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．33.6升CO2与O2的混合气中，含有的氧原子数为3 N AB．15克甲基正离子(CH3+)含有的电子数为8N AC．1molCl2与任何物质充分作用，转移电子数都为2N AD．将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容中充分反应，可得0.2N A个NH3分子3．在指定的条件下，下列各组微粒一定能大量共存的是 ( )A．溶有大量SO2的溶液中：Ba2+、NO3-、Na+、Cl-B．酸性K2Cr2O7溶液中：C2H5OH、S2-、SO42-、K+C．室温下，C(H+)=1×10-13 mo l·L-1的溶液中：NO3-、Cl-、SO32-、Na+D．遇K3[Fe(CN)6]得蓝色沉淀的溶液中：AlO2-、NH4+、Ba2+、SCN-4. 下列有关实验的叙述正确的是 ( )A．用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体B．向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4+D．向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32-或HCO3-5．下列有关反应热的说法正确的是 ( )A．任何强酸与强碱反应生成1 mol H2O的过程中，放出的热量均相同B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多C．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，ΔH将降低D．已知：O==O键键能为a kJ/ mol、H－H键键能为b kJ/ mol、水蒸气中H－O键能为c kJ/ mol。
四川省宜宾市南溪区第二中学校高考化学练习题(四)
高三理科综合试题化学科练习（四）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一项符合题目要求）1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精D．回收废弃塑料制成燃油或回收地沟油制生物柴油，可减轻环境污染和节约化石能2．下列选项操作错误或不能达到实验目的的是A．可用25ml酸式滴定管量取20.00ml KMnO4溶液B．从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl4C．石蕊试纸和PH试纸使用前用蒸馏水润湿D．CO2中混有少量SO2，除杂试剂和方法为：KMnO4(H+)、浓硫酸，洗气3．下列说法正确的是A．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，则K sp(PbS)<K sp(CuS)B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀，则pH增大C．加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解，以制备TiO2固体D．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀4．4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X元素原子内质子数之比为12，X2+和Z－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．W、Y、Z元素对应的氢化物稳定性最强的是H2Y5．雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是A．核磁共振氢谱峰数相同B．均能发生加成反应、取代反应、消去反应C．两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．可用FeCl3溶液鉴别6．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)B．某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)D．某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—a mol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a7．用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。
四川省宜宾市南溪区第二中学校2025届高三化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析
四川省宜宾市南溪区第二中学校2025届高三化学第一学期期中质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、化工生产中使用的一种具有较强吸水性的高分子化合物(Z)的合成路线如下：下列说法正确的是A．X、Y分子中均有两个手性碳原子B．过量酸性KMnO4溶液可将X转化为YC．Y转化为Z的反应类型是加聚反应D．Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的物质的量之比为1:32、下列关于石油的说法正确的是A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油裂化属于物理变化D．石油分馏属于化学变化3、下列变化一定属于化学变化的是( )①金属导电②爆炸③二氧化氮经加压冷却凝结称无色液体④氯气使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制氧气⑦十水碳酸钠风化⑧久置浓硝酸变黄⑨16O和18O间的相互转化⑩煤的干馏和石油的分馏A．③④⑤⑦⑧B．②④⑦⑧⑨C．①②⑤⑥⑩D．①③⑥⑨⑩4、钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al2O3、K2CO3等物质，制备流程如图所示：下列有关说法正确的是A．上述流程中可以重复利用的物质只有Na2CO3B．钾长石用氧化物的形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2C．煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D．沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓5、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②不一定为氧化还原反应6、下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是( )A．CH4的热稳定性强于SiH4B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅7、铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。
四川省宜宾市南溪区第二中学校高三上学期第一章练习化学试题Word版缺答案
南溪二中周练试题化学卷 2018.9姓名： 班级：1. 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是( ) A. 2CO + Q===2CO B. C + C2===COC. 2C + C2===2CO D 、CaCC3===C (2+ CaO2.下列有关能量的判断和表示方法正确的是 ()A. 由C(s ，石墨)===C(s ，金刚石)△ H=+ 1.9 kJ ，可知：石墨比金刚石更稳定B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C.由 H +(aq) + OH (aq)===H2O(l) △ H=- 57.3 kJ ，可知：含 1 mol CH 3COOH 勺溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于 57. 3 kJD.2 g H2完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2f(g)+ Q(g)===2H2O(l)△ H=- 285.8 kJ能3 .某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中 日表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是 () A. 该反应为放热反应 B .催化剂能改变该反应的焓变 C 日也可表示反应物断键需要吸收的总能量 D. △ H = E 2- E5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A 已知 NaOH(aq)+ HCl(aq)===NaCl(aq) + HbOQ) △ H =- 57.3 kJ • mol -1,则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量B. 已知 2H2(g) + Q(g)===2H2O(g) △ H =- 483.6 kJ • mol -1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ • molC.已知 2C(s) + 2Q(g)===2CQ(g) △ H= a 2C(s) + O2(g)===2CO(g) △ H = b ,则 a >bD.已知P(白磷，s)===P(红磷，s) △ H <0,则白磷比红磷稳定56. 以N A 代表阿伏加德罗常数， 则关于热化学方程式 C2H2(g) + 2O2(g)===2CO2(g) + fO(l)△H反应过程=-1 300 kJ • mol -1的说法中，正确的是()A. 转移102个电子时，该反应放出1 300 kJ的能量B. 生成N A个液态水分子时，吸收 1 300 kJ的能量C. 有2N A个碳氧共用电子对生成时，放出 1 300 k J 的能量D. 有10N A个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ 的能量7. (2016 •盐城一模)已知：2Hz(g) + Q(g)===2H2O(g) △ HH2(g) + Cl 2(g)===2HCl(g) △ HzNb(g) + 3H2(g)2NH(g)△ H 42NH(g) + 3Cl2(g)===N2(g) + 6HCI(g) 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A . △ H >0, △ ">0C. △ H 2 = △ H 4+ △ H 5&已知：① 2H2(g) + Q(g)===2H 20(1) △ H = — 571.6 kJ • mol —1—1② 2CHOH(I) + 3Q(g)===2CQ(g) + 4fO(l) △ H = — 1 452 kJ • mol+ 一 一1③ H (aq) + OH (aq)===H20(l) △ H= — 57.3 kJ • mol下列说法正确的是( )一1A. H2(g)的燃烧热为 571.6 kJ • molB. 同质量的H2(g)和CHOH(I)完全燃烧，"(g)放出的热量多1 1 1C.2H2SO4(aq) + 2"Ba(OH )2(aq)=== ^BaSQG) + H2O(I)△ H = — 57.3 kJ • mol—1D. 3H2(g) + CQ(g)===CH3OH(I) + IHOQ) △ H=+ 131.4 kJ • mol 9. (2016 •内 蒙古锡盟模拟)已知反应：1H2(g) + 2Q(g)===H2O(g) △ H12N2(g) + O2(g)===NQ(g)△ Hz1 32N2(g) + 2H2(g)===NH3(g) △ H则反应 2NH(g) + 7Q(g)===2NQ(g) + 3H2O(g)的△ H 为( )A . 2A H + 2A Hz — 2△ H 3B . △ H + △ Hz — △ H B C. 3A H + 2A Hz + 2 △ H 3D 、3A H + 2A Hz — 2 △ H10. （2016 •运城二模）用H2可将工业废气中的 NO 催化还原成N2,其能量转化关系如图（图 中计量单位为 mol)，则：NO(g) + H(g)===0.5N 2(g) + HO(g)的△ H 为()c kJ • mol△ Hs( )B . △ H>0, △ H 4>0 D 、 △ H= △ H — 2AA 、0.5 •( a + b — c — d )kJ • mol —1B . 0.5 •( c + a — d — b )kJ • mol C. 0.5 •( c + d — a — b )kJ • mol —1 D . 0.5 •( c + d — a — b )kJ • mol2N()(g)211,(^)u kJ * mol 1~~®~d kJ • mol厂⑷"J211.0(g)11. (1)已知：25 C、101 kPa 时，Mn(s) + O2(g)===MnQ(s) △ H= —520 kJ • mol一1S(s) + Q(g)===SQ2(g) △ H= —297 kJ • molMn(s) + S(s) + 2Q(g)===MnSO(s) △ H= —1 065 kJ • mol —1SQ与MnO反应生成无水MnSO的热化学方程式是______________________________ 。
四川省宜宾市南溪区第二中学校2014-2015学年高二上学期期中联合测试化学试题Word版含答案
2014年秋期高中协同提升责任区半期联合测试（高2013级）化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷共6页。
第Ⅰ卷40分，第Ⅱ卷60分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：1、答题前用碳素笔（黑色墨水签字笔）或钢笔在答题卡上相应位置写上考号、姓名和班级。
2、用2B(或3B)铅笔把答题卡上相应题号下的正确答案标号涂黑。
本卷包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列关于晶体与非晶体的说法不正确．．．的是A．晶体具有固定的熔沸点B．晶体具有各向异性C．许多玻璃制品具有规则的几何外形，所以玻璃属于晶体D．区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验2．下列分子中既有σ键又有π键的是A．Cl2B．HCl C．H2O D．N23．下列说法中正确的是A．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子B．镁原子的电子从基态跃迁到激发态，会释放能量C．s轨道电子能量一定比p轨道电子能量低D．氧原子核外有8种运动状态不同的电子4．下列说法正确的是A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B．M层有3个能级，9个轨道C．第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子D．在离核最近区域内运动的电子能量最高5．下列分子中，含有极性键的非极性分子是A．CCl4B．NH3C．H2S D．N26．下列关于金属晶体的描述不正确．．．的是A．金属具有良好的延展性，是因为晶体中的原子层可以相对滑动而不破坏金属键B．可用“电子气理论”解释金属具有良好的导电性C．常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在D．温度越高，金属的导电性越弱7．下列说法正确的是A．氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的B．CH4分子的空间构型是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的C．分子中共价键键长越长，则分子越稳定D．电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大8．下列叙述正确的是A．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B．金刚石和冰在熔化时克服的作用力相同C．HCl晶体由H+和Cl－构成D．原子晶体里，所有原子都以共价键相互结合9．下列化学用语表示正确的是A．Na+ 的电子排布式：1s22s22p63s1B．Fe的简化电子排布式：[Ar]4s2C．Cr的外围电子排布式：3d54s1D．N的最外层电子排布图：10．下列关于离子晶体的描述不正确．．．的是A．离子晶体是阳离子和阴离子通过静电吸引力结合而成的晶体B．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaIC．硬度：MgO >CaO>BaOD．在氯化钠晶体中，Na+和Cl－的配位数均为611．已知某原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，该元素在周期表中的位置和区是A．第四周期IIB族；s区B．第四周期VIIIB族；d区C．第四周期VIII族；d区D．第四周期VIII族；ds区12．下列物质中不含配位键的是A．NH4+B．H3O+C．KOH D．Fe(SCN)313．下列有关比较正确的是A．离子半径：Na+>O2－>F－B．最高正价：F > O > NC．第一电离能：Na＜Mg＜Al D．电负性：S＜Cl＜F14．第二周期元素A和B能形成键角为180°的AB2气体分子，则下列推断不正确．．．的是A．AB2分子的空间构型为直线形B．AB2分子为极性分子C．熔点、沸点：AB2＜H2OD．AB2与SiO2所属的晶体类型不相同15．关于分子或离子中心原子的杂化轨道类型和空间构型，下列判断正确的是A．PH3sp2 平面三角形B．SO32－sp2平面三角形C．NO3－sp3 三角锥形D ．SO 2 sp 2 V 形 16．下列说法错误的是A ．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B ．某主族元素X 的气态基态原子的逐级电离能分别是578、1817、2745、11575、14830、18376(kJ·mol -1)……，它与氯气反应所生成的物质的化学式为XCl 2C ．元素周期表中，处于非金属三角区边界的锗的电负性为1.8，则可以推测电负性为4.0的元素为非金属元素D ．因为Be 和Al 的电负性都是1.5，所以处于周期表对角线位置的Be 和Al 的某些性质相似17．下列物质性质的变化规律，与键能无关的是① CH 4、NH 3、H 2O 、HF 的热稳定性依次增强 ② 稀有气体的化学性质非常稳定③ F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高 ④ 熔点：金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅 A ．①③④B ．②③C ．②③④D ．全部18．下列对分子的结构和性质的说法中，错误的是A ．同碳原子数的醇分子中羟基数目越多，该物质就越易溶于水B ．乳酸 ()分子中含有手性碳原子C ．白磷分子和甲烷分子均为正四面体，键角为109°28′D ．H 2CO 3分子中的非羟基氧的个数为1，然而其酸性较弱，原因是溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸20．右图是氯化铵晶体的晶胞。
四川省宜宾市宜宾县级化学上学期期中考试题及答案.doc
四川省宜宾市宜宾县级化学上学期期中考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分l 难度：基础知识点：化学是一门以实验为基础的科学评卷人得分3.生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是（）A．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变B．蔗糖溶解是因为分子很小C．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动D．气体易被压缩是因为气体分子间间隔很小【答案】C难度：容易知识点：分子和原子4.下面关于实验现象的描述正确的是（）A.铁丝在氧气里燃烧，生成白色的固体B.碳在氧气中燃得更旺，产生一种有刺激性气味的气体C.磷在空气里燃烧，产生淡蓝色火焰D.硫在氧气里燃烧，产生蓝紫色火焰【答案】D难度：容易知识点：氧气5.某微粒的结构示意图如右图所示，则可以确定的是（）A.该微粒是原子B.该微粒是离子C.该微粒质子数为18D.该微粒已达到稳定结构【答案】D难度：容易知识点：离子6.元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解__________________的是（）A．质子数为11B．核外电子数为22.99C．元素符号为Na D．元素名称为钠【答案】B难度：容易知识点：离子7.下列关于催化剂的叙述中正确的是（）A.催化剂在化学反应里一定能加快反应的速率；B.二氧化锰可以做所有反应的催化剂；C.催化剂本身的质量和性质在反应前后都不会改变；D.要使过氧化氢溶液分解出氧气，不一定要加入二氧化锰，也可以产生氧气。
【答案】D难度：中等知识点：制取氧气8.患贫血病的人可以多吃韭菜，因为韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100克韭菜中含铁8.9毫克。
这里的铁指的是()A 铁元素B 铁单质C氧化铁 D 铁的化合物【答案】A难度：容易知识点：元素9.下列关于水的组成的说法正确的是（）A．水是由氢、氧两种分子组成的B．水是由氢气和氧气组成的C．水是由氢、氧两种元素组成的D．水是由一个氢分子和一个氧原子构成的【答案】C难度：容易知识点：自然界的水单元测试二、未分类（共1题）1.下列反应中属于氧化反应但不属于化合反应的是（）A.氯酸钾氯化钾+氧气；B. 硫+氧气二氧化硫；C.氢气+氧气水；D.酒精+氧气水+二氧化碳。
四川省高三上学期化学期中考试试卷(I)卷
四川省高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面．下列说法正确的是（）A . 水、双氧水、水玻璃都是纯净物B . 石墨和C60互为同位素C . 磷酸钙中所含的元素都是短周期元素D . 一定条件下石墨转化为C60是化学变化2. （2分） (2018高二下·大庆期中) 下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0. l0mol/L NaOH溶液 B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中的I2 ，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20 mLA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2020高一上·伊春月考) 下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一上·合肥月考) 在下列物质间的变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A . H2SO4→MgSO4B . NaCl→Cl2C . CuSO4→CuD . HClO→Cl25. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列叙述正确的是（）A . PM 2.5(微粒直径约为2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应B . “冰水混合物”是一种分散系C . 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小D . 氢氧化铁胶体可以导电，故氢氧化铁胶体是电解质6. （2分）下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是A . Fe3O4B . Na2O27. （2分）(2017·浙江选考) 下列表示不正确的是（）A . CO2的电子式B . Cl2的结构式：Cl﹣ClC . CH4的球棍模型D . Clˉ离子的结构示意图8. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列叙述正确的是（）A . 碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B . 将少量钠加入到盛有水和盐酸的烧杯中，可比较水和盐酸中氢的活泼性C . 钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火剂灭火D . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+9. （2分） (2019高二上·宁县期末) 原电池是（）装置A . 化学能转化为电能B . 电能转化为化学能C . 热能转化为化学能D . 化学能转化为热能10. （2分）要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般操作是（）A . 蒸馏B . 重结晶11. （2分） (2016高二上·汉中期中) 下列各组物质不属于同系物的是（）①CH2﹣CH﹣COOH和C17H33COOH②③正丁烷和2，2﹣二甲基丙烷④CH3CH2CHO和A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④12. （2分） (2018高二上·公安月考) 下列说法中正确的是（）A . 催化剂能增大活化分子的百分数，从而成倍地增大反应速率B . 恒压容器中发生反应N2＋O2 2NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变C . 当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D . 已知t1 ℃时，反应C＋CO2 2CO ΔH＞0的速率为v ，若升高温度正反应速率减小13. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OB . 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣═Na2SiO3↓+H2OC . 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OD . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣14. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 短周期元素R，W，X，Y，Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y 是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（）A . W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B . Y，R，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞YC . W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D . Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大15. （2分） (2020高一下·衢州期末) 下列说法正确的是（）A . 汽油、煤油、柴油均可来自于石油的分馏B . 煤的液化与气化都是物理变化C . 乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 乙炔和苯均能使溴水褪色且原理相同16. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量B . 硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油C . 随着石油化学工业的兴起，现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油。
四川省宜宾南溪区二中2014-2015学年高二上学期期中联合测试化学试题 Word版含答案
2014年秋期高中协同提升责任区半期联合测试（高2013级）化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷共6页。
第Ⅰ卷40分，第Ⅱ卷60分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：1、答题前用碳素笔（黑色墨水签字笔）或钢笔在答题卡上相应位置写上考号、姓名和班级。
2、用2B(或3B)铅笔把答题卡上相应题号下的正确答案标号涂黑。
本卷包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于晶体与非晶体的说法不正确的是A．晶体具有固定的熔沸点B．晶体具有各向异性C．许多玻璃制品具有规则的几何外形，所以玻璃属于晶体D．区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验2．下列分子中既有σ键又有π键的是A．Cl2 B．HCl C．H2O D．N23．下列说法中正确的是A．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子B．镁原子的电子从基态跃迁到激发态，会释放能量C．s轨道电子能量一定比p轨道电子能量低D．氧原子核外有8种运动状态不同的电子4．下列说法正确的是A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B．M层有3个能级，9个轨道C．第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子D．在离核最近区域内运动的电子能量最高5．下列分子中，含有极性键的非极性分子是A．CCl4 B．NH3 C．H2S D．N26．下列关于金属晶体的描述不正确的是A．金属具有良好的延展性，是因为晶体中的原子层可以相对滑动而不破坏金属键B．可用“电子气理论”解释金属具有良好的导电性C．常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在D．温度越高，金属的导电性越弱7．下列说法正确的是A．氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的B．CH4分子的空间构型是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的C．分子中共价键键长越长，则分子越稳定D．电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大8．下列叙述正确的是A．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B．金刚石和冰在熔化时克服的作用力相同C．HCl晶体由H+和Cl－构成D．原子晶体里，所有原子都以共价键相互结合9．下列化学用语表示正确的是A．Na+ 的电子排布式：1s22s22p63s1B．Fe的简化电子排布式：[Ar]4s2C．Cr的外围电子排布式：3d54s1D．N的最外层电子排布图：10．下列关于离子晶体的描述不正确的是A．离子晶体是阳离子和阴离子通过静电吸引力结合而成的晶体B．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaIC．硬度：MgO >CaO>BaOD．在氯化钠晶体中，Na+和Cl－的配位数均为611．已知某原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，该元素在周期表中的位置和区是A．第四周期IIB族；s区B．第四周期VIIIB族；d区C．第四周期VIII族；d区D．第四周期VIII族；ds区12．下列物质中不含配位键的是A．NH4+ B．H3O+ C．KOH D．Fe(SCN)313．下列有关比较正确的是A．离子半径：Na+>O2－>F－B．最高正价：F > O > NC．第一电离能：Na＜Mg＜Al D．电负性：S＜Cl＜F14．第二周期元素A和B能形成键角为180°的AB2气体分子，则下列推断不正确的是A．AB2分子的空间构型为直线形B．AB2分子为极性分子C．熔点、沸点：AB2＜H2OD．AB2与SiO2所属的晶体类型不相同15．关于分子或离子中心原子的杂化轨道类型和空间构型，下列判断正确的是A．PH3 sp2 平面三角形B．SO32－sp2 平面三角形C．NO3－sp3 三角锥形D．SO2 sp2 V形16．下列说法错误的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．某主族元素X的气态基态原子的逐级电离能分别是578、1817、2745、11575、14830、18376(kJ·mol-1)……，它与氯气反应所生成的物质的化学式为XCl2C．元素周期表中，处于非金属三角区边界的锗的电负性为1.8，则可以推测电负性为4.0的元素为非金属元素D．因为Be和Al的电负性都是1.5，所以处于周期表对角线位置的Be和Al的某些性质相似17．下列物质性质的变化规律，与键能无关的是CH4、NH3、H2O、HF的热稳定性依次增强稀有气体的化学性质非常稳定F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高熔点：金刚石> 碳化硅> 晶体硅A．①③④B．②③C．②③④D．全部18．下列对分子的结构和性质的说法中，错误的是A．同碳原子数的醇分子中羟基数目越多，该物质就越易溶于水B ．乳酸 ()分子中含有手性碳原子C ．白磷分子和甲烷分子均为正四面体，键角为109°28′D ．H2CO3分子中的非羟基氧的个数为1，然而其酸性较弱，原因是溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸20．右图是氯化铵晶体的晶胞。
四川省宜宾市南溪二中高一化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年四川省宜宾市南溪二中高一（上）期中化学试卷一、选择题（只有一个正确选项，每小题3分．把你的答案填在题后的表格中．）1．下说法错误的是（）A．二氧化碳是温室气体，但不是大气污染物B．农村常用明矾净水，是利用了胶体的性质C．食品添加剂对人体无害，可大量食用D．氯化钠是常用的防腐剂2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．3．下列物质所属类别正确的是（）氧化物酸碱盐A CuO HCl NH3•H2O Na2SO4B CO2CH3COOH 火碱Cu（OH）2C H2O HBr 纯碱BaSO3D MnO2HClO 生石灰CaCO3A．A B．B C．C D．D4．下列物质中属于非电解质的是（）A．NaOH B．O2C．Na2CO3D．乙醇5．下列关于（强、弱）电解质和非电解质的叙述中，错误的是（）A．酸、碱、盐都是电解质B．蔗糖、酒精是非电解质C．盐酸是强电解质D．NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质6．下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀7．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A．①③ B．①② C．①②③D．②③8．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑9．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+、Na+、NO3﹣、Cu2+B．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．H+、K+、OH﹣、NO3﹣D．NO3﹣、SO42﹣、K+、Mg2+10．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N AB．18g水所含的电子数为N AC．8g He所含的分子数为N AD．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A．定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水12．今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是（）A．1：1：1 B．3：2：2 C．3：2：3 D．1：1：313．现有100mLNaCl和Na2SO4的混合溶液．经测定含有0.1mol SO42﹣，Na+的物质的量浓度为5mol/L．则Cl﹣的物质的量浓度为（）A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L14．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（）A．B．C．D．二、填空题（每空2分，共50分）15．（1）分离植物油和水的混合物的方法是（填操作名称）（2）实验室常用加热KClO3和MnO2的混合物的方法制备氧气，写出其化学方程式：反应结束后，若要回收催化剂MnO2，需经历的步骤是：溶解→→→干燥（3）溶液和胶体的本质区别是．16．用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm3）配制100mL 1.0mol•L﹣1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶E．10mL量筒 F．50mL烧杯 G．100mL容量瓶（1）该浓硫酸的物质的量浓度为mol/L；需量取浓硫酸的体积为mL．（2）实验时选用的仪器有（填序号A﹣G），要完成上述实验，除了上述仪器外，还必需．（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号①﹣④）①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④浓硫酸稀释后，未冷却就转移至容量瓶中，并立即完成定容．17．完成下列表格内容实验操作现象离子方程式向澄清石灰水中通入少量CO2气体向硫酸溶液中投入少量Mg粉向醋酸溶液中滴加NaOH溶液无明显现象18．用下列物质填空A．冰水混合物 B．盐酸 C．稀硫酸 D．HCl E．Ba（OH）2 F．纯碱 G．Fe（OH）3胶体 H．CuSO4．5H2O I．C2H5OH J．NH3．H2O （1）混合物有；强电解质有；非电解质有（2）写出F在水中的电离方程式：（3）写出C、E反应应的离子方程式：（4）向G中逐滴加入C的现象是．19．现有标准状况下的CH4气体4.48L．该气体的物质的量为mol；该气体的质量为g；该气体拥有的H原子数为；与该气体含有相同H原子数的NH3的物质的量为mol．三、计算题（要求写出计算过程．共8分）20．现有100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液，计算：（1）所含Na2SO4的物质的量为多少摩尔？（2）所含Na2SO4的质量为多少克？若取出上述Na2SO4溶液10mL，加水稀释至100mL后．求：（3）稀释后的溶液中含Na2SO4的物质的量为多少摩尔？（4）稀释后的溶液中Na+的物质的量浓度为多少？2015-2016学年四川省宜宾市南溪二中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（只有一个正确选项，每小题3分．把你的答案填在题后的表格中．）1．下说法错误的是（）A．二氧化碳是温室气体，但不是大气污染物B．农村常用明矾净水，是利用了胶体的性质C．食品添加剂对人体无害，可大量食用D．氯化钠是常用的防腐剂【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学应用．【分析】A．空气中二氧化碳含量的增多会引起地球温度的升高；B．明矾净水原理是电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性；C．食品添加剂应合理使用；D．NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用．【解答】解：A．空气中二氧化碳含量的增多会引起地球温度的升高，二氧化碳是温室气体，但不是大气污染物，故A正确；B．明矾净水原理：电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，利用了胶体的性质，故B正确；C．过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体有害，故C错误；D．NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，可做防腐剂，故D正确．故选C．【点评】本题主要考查环境污染、物质的性质与用途、概念的辨析等知识，难度不大，注意对应知识的掌握．2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．【解答】解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B．警示标记为能燃烧的气体的标志，而浓硫酸是不能燃的液体烧，则不能使用该标志，故B 错误；C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故D错误．故选A．【点评】本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大．3．下列物质所属类别正确的是（）氧化物酸碱盐A CuO HCl NH3•H2O Na2SO4B CO2CH3COOH 火碱Cu（OH）2C H2O HBr 纯碱BaSO3D MnO2HClO 生石灰CaCO3A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据物质的组成进行分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，由一种元素组成的纯净物，属于单质．【解答】解：A、CuO属于氧化物，HCl属于酸；NH3•H2O属于碱；Na2SO4属于盐类，故A正确；B、Cu（OH）2属于碱，不属于盐，故B错误；C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱，故C错误；D、生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不属于碱，故D错误．故选A．【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键．4．下列物质中属于非电解质的是（）A．NaOH B．O2C．Na2CO3D．乙醇【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；依据概念来分析判断．【解答】解：A、NaOH是电解质，故A不符合；B、O2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合；C、Na2CO3是盐是电解质，故C不符合；D、乙醇在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质，故D符合；故选D．【点评】本题考查了物质的性质和非电解质概念的应用，注意概念及概念中的要点来分析，较简单．5．下列关于（强、弱）电解质和非电解质的叙述中，错误的是（）A．酸、碱、盐都是电解质B．蔗糖、酒精是非电解质C．盐酸是强电解质D．NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；能够完全电离的电解质为强电解质；只能部分电离的是弱电解质．【解答】解：A．酸碱盐在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于化合物，是电解质，故A正确；B．蔗糖、酒精是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故B正确；C．盐酸是混合物，不是电解质，故C错误；D．氨气本身不能够电离，属于非电解质，故D正确；故选：C．【点评】本题考查电解质、非电解质与物质类别的关系，明确电解质的概念是解题关键，注意必须是本身能够电离．6．下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．墨水是胶体；B．胶体能发生丁达尔效应；C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深是胶体的电泳；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，产生红褐色沉淀．【解答】解：A．墨水相当于是胶体，不同的墨水可能是不同的胶体，有的胶体（胶体本身不带电，胶粒带点）带正电、有的胶体带负电，所以容易聚沉形成沉淀把钢笔堵住，是胶体的性质，故A不选；B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B不选；C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深是胶体的电泳，电泳是胶体的性质，故C不选；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D选．故选D．【点评】本题考查胶体的性质，注意掌握哪些物质是胶体是解题的关键．7．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A．①③ B．①② C．①②③D．②③【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①根据m=n×M，算出质量判断；②根据N=n×N A，算出分子数判断；③先根据N=n×N A算出分子数，然后根据每个分子中含有的原子数算出原子总数判断．【解答】解：①氮气的质量：m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g，一氧化碳的质量m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g，质量相等，故①正确；②氮气的分子数：N=n×N A=1.0mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个，一氧化碳的分子数：N=n×N A=1.0mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个，分子数相等，故②正确；③氮气的分子数：N=n×N A=1.0mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个，每个分子中含两个原子，所以原子总数为2×6.02×1023个，一氧化碳的分子数：N=n×N A=1.0mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个，每个分子中含两个原子，所以原子总数为2×6.02×1023个，所以原子总数相等，故③正确；故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，难度不大，了解质子数与原子序数的关系是解本题的关键，元素无论变成哪种微粒，质子数和原子序数始终不变．8．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，方程式中漏掉了硫酸钡沉淀；B、澄清石灰水在离子方程式中写成离子形式，不能写成化学式；C、根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等；D、碳酸根属于难溶物，离子方程式中写成化学式．【解答】解：A、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B、澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙属于微溶物，写成离子形式，反应的离子方程式是为：OH﹣+H+═H2O，故B错误；C、铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式两边电荷不相等，正确的反应离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D、碳酸钙溶于稀盐酸中，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式正误判断，明确发生的离子反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，难度不大．9．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+、Na+、NO3﹣、Cu2+B．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．H+、K+、OH﹣、NO3﹣D．NO3﹣、SO42﹣、K+、Mg2+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能存在，离子能大量共存，则离子之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质的反应，也不发生氧化还原反应、互促水解反应等．【解答】解：A．Cu2+有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；B．Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀不能大量共存，故B错误；C．H+与OH﹣反应而不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，能大量共存，且溶液无色，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子的性质，答题时注意题目无色的要求．10．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N AB．18g水所含的电子数为N AC．8g He所含的分子数为N AD．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1个钠原子失去1个电子变为钠离子；B.1个水分子含有10个电子；C．氦气为氮原子分子；D．氧气和臭氧都是由氧原子构成．【解答】解：A.23gNa物质的量为1mol，变为Na+时失去的电子数为N A，故A正确；B.18g水分子物质的量为1mol，含有电子数为10N A，故B错误；C．He的物质的量为n==2mol，所含的分子数为2N A，故C错误；D．依据n===1mol，可知16g O2与16g O3所含的原子的物质的量都是1mol，含有原子个数都是：N A，故D正确；故选：AD．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关问题，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度不大．11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A．定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：A、摇匀后液面低于刻度线是正常的，不加水是正确的，故对浓度无影响，故A 错误；B、定容时俯视液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；C、有少量氢氧化钠残留在烧杯中，则溶质造成损失，浓度偏低，故C错误；D、容量瓶中有水对溶液浓度无影响，故D错误．故选B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．12．今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是（）A．1：1：1 B．3：2：2 C．3：2：3 D．1：1：3【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】先根据n=C×V求出溶质的物质的量，然后根据离子的物质的量=溶质的物质的量×溶质分子中离子的个数，最后求出比值．【解答】解：300mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为0.1mol/L×0.3L=0.03mol，则硫酸根离子的物质的量为0.03mol；200mL 0.1mol•L﹣1MgSO4溶液中MgSO4的物质的量为0.1mol/L×0.2L=0.02mol，则硫酸根离子的物质的量为0.02mol；100mL 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中Al2（SO4）3的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，则硫酸根离子的物质的量为0.01mol×3=0.03mol，所以三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比为3：2：3，故选C．【点评】本题主要考查物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的物质的量=溶质的物质的量×溶质分子中离子的个数．13．现有100mLNaCl和Na2SO4的混合溶液．经测定含有0.1mol SO42﹣，Na+的物质的量浓度为5mol/L．则Cl﹣的物质的量浓度为（）A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒得c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）．【解答】解：溶液中c（SO42﹣）==1mol/L，溶液呈电中性，根据电荷守恒得c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），则：5mol/L=c（Cl﹣）+2×1mol/L，解得c（Cl﹣）=3mol/L，故选：B．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意电荷守恒的灵活运用，题目难度不大．14．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（）A．B．C．D．【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】计算该气体的摩尔质量，利用n=计算bg该气体的物质的量，再根据V=nVm计算体积．【解答】解：m mol某气体的质量为a g，所以该气体的摩尔质量为M==g/mol，则bg该气体的物质的量为n==mol，所以标准状况下，bg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L．故选C．【点评】本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，加强基础知识的掌握．二、填空题（每空2分，共50分）15．（1）分离植物油和水的混合物的方法是（填操作名称）分液（2）实验室常用加热KClO3和MnO2的混合物的方法制备氧气，写出其化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑反应结束后，若要回收催化剂MnO2，需经历的步骤是：溶解→过滤→洗涤→干燥（3）溶液和胶体的本质区别是分散质的直径大小．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】（1）植物油和水分层；（2）KClO3分解生成KCl和氧气，回收催化剂MnO2，则溶解后、过滤分离；（3）溶液和胶体的本质区别为分散质的直径大小．【解答】解：（1）植物油和水分层，则分离方法为分液，故答案为：分液；（2）KClO3分解生成KCl和氧气，则化学反应为2KClO32KCl+3O2↑，回收催化剂MnO2，则溶解后、过滤、洗涤、干燥可回收，故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；过滤；洗涤；（3）溶液和胶体的本质区别为分散质的直径大小，故答案为：分散质的直径大小．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．16．用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm3）配制100mL 1.0mol•L﹣1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶E．10mL量筒 F．50mL烧杯 G．100mL容量瓶（1）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L；需量取浓硫酸的体积为 5.4 mL．（2）实验时选用的仪器有（填序号A﹣G）CEFG ，要完成上述实验，除了上述仪器外，还必需胶头滴管．（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号①﹣④）①④①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④浓硫酸稀释后，未冷却就转移至容量瓶中，并立即完成定容．【考点】溶液的配制．【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度；溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变，据此计算需要浓硫酸的体积；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm3）物质的量浓度C==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=1.0mol/L×100mL，解得V=5.4mL；故答案为：18.4；5.4；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：10mL量筒、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故选：CEFG；还需要胶头滴管；故答案为：CEFG；胶头滴管；（3）①定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；②容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故不选；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积大，溶液浓度偏低，故不选；④浓硫酸稀释后，未冷却就转移至容量瓶中，并立即完成定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；故选：①④．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶的使用方法和误差分析的方法，题目难度不大．17．完成下列表格内容实验操作现象离子方程式向澄清石灰水中通入少量CO2气体向硫酸溶液中投入少量Mg粉向醋酸溶液中滴加NaOH溶液无明显现象【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】石灰水与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水；Mg与硫酸反应生成硫酸镁和氢气；醋酸与NaOH发生中和反应生成醋酸钠和水．【解答】解：CO2为氧化物，不能拆，而澄清石灰水需要全部拆为离子，反应的离子方程式为Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，观察到溶液变浑浊；向硫酸溶液中投入少量Mg粉的离子反应为Mg+2H+=Mg2++H2↑，观察到有气泡冒出；向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，发生CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，无明显现象，故答案为：实验操作现象离子方程式溶液变浑浊Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量CO2气体向硫酸溶液中投入少量Mg粉有气泡冒出Mg+2H+=Mg2++H2↑向醋酸溶液中滴加NaOH溶液无明显现象CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O．【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．18．用下列物质填空A．冰水混合物 B．盐酸 C．稀硫酸 D．HCl E．Ba（OH）2 F．纯碱 G．Fe（OH）3胶体 H．CuSO4．5H2O I．C2H5OH J．NH3．H2O （1）混合物有BCG ；强电解质有DEFH ；非电解质有I（2）写出F在水中的电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32﹣（3）写出C、E反应应的离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O（4）向G中逐滴加入C的现象是先生成沉淀，后沉淀溶解．【考点】电解质与非电解质；离子方程式的书写．【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）由多种物质组成的属于混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，不导电的属于非电解质；（2）纯碱是碳酸钠，电离出钠离子和碳酸根离子；（3）稀硫酸与硫酸钡反应生成水和硫酸钡沉淀；（4）氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先胶体聚沉，然后发生酸碱中和反应氢氧化铁溶解．【解答】解：（1）盐酸和稀硫酸都是对应的酸溶于水形成的混合物，胶体属于分散系的一种，是混合物，氯化氢、氢氧化钡、纯碱、五水硫酸铜均属于强电解质，乙醇不能导电，属于化合物，是非电解质，故答案为：BCG；DEFH；I；（2）碳酸钠是强电解质，完全电离，电离出Na+、CO32﹣，即Na2CO3=2Na++CO32﹣，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32﹣；（3）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；（4）向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，故答案为：先生成沉淀，后沉淀溶解．【点评】本题主要考查的是电解质与非电解质的判断，电离方程式和离子反应方程式的书写以及胶体的性质，难度不大，属于常考题．19．现有标准状况下的CH4气体4.48L．该气体的物质的量为0.2mol mol；该气体的质量为3.2 g；该气体拥有的H原子数为0.8N A；与该气体含有相同H原子数的NH3的物质的量为0.267 mol．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．。
四川省宜宾市南溪区第二中学校2015届高考化学练习题(五)
高三理科综合试题化学科练习（五）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Ba 137一选择题，每题只有一个正确答案，每题6分，共42分；1．水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将废水中的有机物转化成煤炭等资源。
下列有关水热反应的说法中，不正确的是A．一定包含化学变化B．可以降低自然界中碳的含量C．可以改善温室效应D．可以重建地球上碳资源的和谐循环2．已知Cl2、Al2(SO4)3、C2H5Br、CH3COOCH3等物质均能与水发生反应，反应时各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质。
下列化学方程式中正确的是① IC l + H2O == HIO + HCl ② CH3COCl + H2O → CH3COOH + HCl③ SiCl4 + 4H2O == H4SiO4 + 4HCl ④ Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2 + 2NH3↑A．①④B．②③C．①③④D．①②③④3．下列实验对应的结论正确的是实验室制取乙炔能证明非金属性Cl ＞ C ＞ Si白色沉淀是BaSO34．下列有关说法中，不正确的是A．在0.1mol/L的 Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大B．常温下，CH3COONa溶液的pH＝8，则c(Na＋)－c(CH3COO－)＝9.9×10－7mol/LC．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH－)/c(H+)=1×10－8，则溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－11mol/LD．a mol/L的 HCN溶液与b mol/L 的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN－)，则a一定小于b5．萨罗（Salol）是一种消毒剂，为芳香族化合物，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
四川省宜宾市南溪二中高二化学上学期期中试卷(含解析)
2012-2013学年四川省宜宾市南溪二中高二（上）期中化学试卷一．选择题：（每小题3分只有一个选项合符要求）．（3分）（2012春•宝鸡期末）已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示38．（3分）（2014春•延边州校级期中）下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四3）15．（3分）（2012秋•武汉校级期末）氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，16．（3分）（2012秋•南溪县校级期中）已知含氧酸可用通式XO m（OH）n表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示为H2SO4．一般而言，该式中m 大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧17．（3分）（2014春•玉溪校级期中）按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下19．（3分）（2013春•枣强县校级期末）碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很20．（3分）（2012秋•朝阳区校级期末）X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具二、填空题（40分）21．（6分）（2012秋•南溪县校级期中）在HF、H2S、NH3、BF3、CCl4、N2、SO2分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是（2）以极性键相结合，具有平面正三角形结构的非极性分子是（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是．22．（7分）（2012秋•南溪县校级期中）氧是地壳中含量最多的元素．（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个．（2）H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为．的沸点比高，原因是．（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O ﹣H键角大，原因为．23．（11分）（2012秋•南溪县校级期中）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型常见化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：（1）写出下列元素（用元素符号回答）：C ，D ，E ．（2）写出D原子的电子排布式．（3）写出工业上由单质A制取单质D的化学方程式．（4）指出E元素在元素周期表中的位置．（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序（按由大到小的顺序排列，用元素符号表示）．（6）比较元素D和E的电负性的相对大小（用元素符号表示）．24．（6分）（2012秋•南溪县校级期中）Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在CCl4中的溶解度大，另一种为黄绿色，在CCl4中的溶解度较小，请回答下列问题：（1）Pt（NH3）2 Cl2是平面正方形结构，还是四面体结构（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：（3）淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）（4）黄绿色固体在CCl4中溶解度比淡黄色固体小，原因是．25．（10分）（2012秋•南溪县校级期中）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数的2倍比E原子电子总数多1，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2﹣与E+的电子层结构相同．B与D 可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：（1）C单质的电子式，F元素原子的电子排布式B的电子排布图（2）化合物乙中含有的化学键是化合物乙为的阳离子的杂化类型，VSEPR构型是（3）A、C形成化合物的VSEPR构型是该物质是由分子组成（填“极性”或“非极性”）（4）ADE形成的化合物与F 单质反应的离子方程式．2012-2013学年四川省宜宾市南溪二中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：（每小题3分只有一个选项合符要求）3．（3分）（2012春•宝鸡期末）已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，其电子式为8．（3分）（2014春•延边州校级期中）下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四=4+（（3）（（（+（（=2+（．如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原．15．（3分）（2012秋•武汉校级期末）氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，16．（3分）（2012秋•南溪县校级期中）已知含氧酸可用通式XO m（OH）n表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示为H2SO4．一般而言，该式中m 大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧17．（3分）（2014春•玉溪校级期中）按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下19．（3分）（2013春•枣强县校级期末）碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很分析：根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大．点评：本题考查的是相似相溶原理，题目难度不大，注意物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系．20．（3分）（2012秋•朝阳区校级期末）X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）二、填空题（40分）21．（6分）（2012秋•南溪县校级期中）在HF、H2S、NH3、BF3、CCl4、N2、SO2分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是N2（2）以极性键相结合，具有平面正三角形结构的非极性分子是BF3（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是CCl4（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是NH3（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是H2S（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是HF ．22．（7分）（2012秋•南溪县校级期中）氧是地壳中含量最多的元素．（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 2 个．（2）H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O﹣H键、氢键、范德华力．的沸点比高，原因是形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用sp3杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．键、氢键、范德华力；形成分子内氢键，而23．（11分）（2012秋•南溪县校级期中）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型常见化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：（1）写出下列元素（用元素符号回答）：C N ，D Si ，E S ．（2）写出D原子的电子排布式1s22s22p63s23p2．（3）写出工业上由单质A制取单质D的化学方程式SiO2+2C Si+2CO↑．（4）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞C （按由大到小的顺序排列，用元素符号表示）．（6）比较元素D和E的电负性的相对大小（用元素符号表示）S ．）=7×=28+2C Si+2CO↑，故答案为：+2C24．（6分）（2012秋•南溪县校级期中）Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在CCl4中的溶解度大，另一种为黄绿色，在CCl4中的溶解度较小，请回答下列问题：（1）Pt（NH3）2 Cl2是平面正方形结构，还是四面体结构平面正方形结构（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：（3）淡黄色固体物质是由非极性分子组成，黄绿色固体物质是由极性分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）（4）黄绿色固体在CCl4中溶解度比淡黄色固体小，原因是水分子是极性分子，而黄绿色结构的分子也是极性分子，根据相似相溶原理可知黄绿色结构固体在水中的溶解度应比淡黄色固体要大．，上的分布是不对称的，即正负电荷重心不重合，故黄绿色者是故答案为：；25．（10分）（2012秋•南溪县校级期中）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数的2倍比E原子电子总数多1，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2﹣与E+的电子层结构相同．B与D 可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：（1）C单质的电子式，F元素原子的电子排布式[Ne]3s23p5B的电子排布图（2）化合物乙中含有的化学键是离子键，极性共价键，配位键化合物乙为的阳离子的杂化类型sp3，VSEPR构型是正四面体（3）A、C形成化合物的VSEPR构型是三角锥形该物质是由极性分子组成（填“极性”或“非极性”）（4）ADE形成的化合物与F 单质反应的离子方程式Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ．单质为氮气，氮气是由三对共价键构成的分子，故电子式为：，故答案为：；[Ne]3s23p5；；。
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2014-2015学年四川省宜宾市南溪二中高三（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )A．B．C．D．2．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④4．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L5．下列各物质中，含原子个数最多的是( )A．1mol HCl B．3.01×1023个O2C．17gNH3D．11.2LCH4（标况下）6．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A．O2B．CH4C．CO2D．SO27．500m L 1mol•L﹣1某溶液中，所含溶质的质量为20g，则该溶质的摩尔质量为( ) A．20 g•mol﹣1B．30 g•mol﹣1C．40 g•mol﹣1D．60 g•mol﹣18．在0.5LNaCl溶液中含有58.5gNaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为( )A．2.0mol/L B．1.0mol/L C．0.5mol/L D．0.2mol/L9．下列溶液中物质的量浓度为0.2mol/L的是( )A．将8gNaOH固体溶解于1L水中B．2gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液C．将1L2mol/L的浓盐酸与9L水混合D．将4.48LHCl气体溶于水配成1L溶液10．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是( )A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出11．N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是( )A．0.5mol H2O中含有的原子总数为1.5 N AB．0.2mol O2所占有的体积为4.48LC．22g 二氧化碳气体中所含有的分子数目为0.5 N AD．100mL2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na+数目为0.4N A12．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是( )A．150mL 1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的HCl溶液C．150mL 3mol/L的KCl溶液D．75mL 1mol/L的MgCl2溶液13．与0.3mol CH4含有相同氢原子数的是( )A．0.3 mol HNO3B．3.01×10 23个H2O分子C．3.4 g H2S D．8.96L NH3（标准状况下）14．从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是( ) A．含NaOH 0.1 mol B．浓度为0.1 mol/LC．含NaOH 4 g D．浓度为1 mol/L15．将40mL0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为( )A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.04mol/L D．0.4mol/L二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）16．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有NH3，两瓶气体具有相同的( )A．质量B．原子总数C．密度D．分子数17．若向一种酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中( )A．一定含有SO42﹣B．一定同时含有Ag+和SO42﹣C．一定含有Ag+D．Ag+或SO42﹣至少含有一种18．实验中需0.5mol•L﹣1的NaOH溶液240mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是( )A．240mL，4.8g B．250mL，5.0gC．500mL，10.0g D．任意规格，4.8g19．将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为( )A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：220．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol三、填空题（本题包括4小题，共46分）21．0.3molNH3的质量__________，在标准状况下的体积为__________，所含分子数目为__________，所含氢原子数目为__________．22．同温同压下，相同物质的量的CO和CO2，分子数之比为__________，氧原子数之比为__________，原子数之比为__________，质量之比为__________，体积之比为__________．23．在容量瓶上无需有的标记是( )A．浓度B．温度C．标线D．容量24．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以贮存溶液；③使用之前要检查是否漏水；④能用来加热．这些叙述中正确的是( )A．①②③④B．②③C．①③D．②③④25．托盘天平的精确度为__________g，量筒的精确度为__________mL．26．用NaCl固体配制100mL 1mol/LNaCl溶液的操作步骤有：①洗涤②计算③称量④摇匀⑤溶解⑥定容⑦冷却⑧转移⑨振荡⑩装瓶贴签，其中正确的顺序为__________A．②③①④⑦⑤⑥⑧⑨⑩B．②③④⑤⑥①⑧⑨⑦⑩C．②③⑤⑦⑧①⑨⑥④⑩27．（18分）图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②实验所用的玻璃仪器除烧杯和500mL容量瓶外，还需要__________．③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）．A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算加入一定量的浓盐酸D．重新配制④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．A．定容时俯视读数__________B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤__________C．转移溶液之前容量瓶内有少量蒸馏水__________D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水到刻度线__________．四、计算题（本大题包括1个小题，共9分）28．现有标准状况下的HCl气体6.72L，将其溶于水配成500mL的盐酸溶液，求（1）该气体的物质的量为多少？（须写出计算步骤，下同）（2）该气体的质量为多少？（3）该盐酸中溶质的物质的量浓度为多少？化学参考答案及解析一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【专题】物质的分类专题．【分析】乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．【解答】解：A．图标为爆炸品，故A错误；B．图标为剧毒品，故B错误；C．图标为腐蚀品，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学试剂的分类，明确乙醇易燃烧，属于易燃液体是解题的关键，较简单．2．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；【解答】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B．【点评】本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．4．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量．【分析】A．质量的单位是g；B．先计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算气体质量；C．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol．【解答】解：A．质量的单位是g，1 mol H2O的质量为18g，故A错误；B.3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，其质量m=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；C．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故C错误；D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，所以1 mol任何气体的体积均为22.4L，故D错误；故选B．【点评】本题考查摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积等知识点，侧重考查基本概念，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．5．下列各物质中，含原子个数最多的是( )A．1mol HCl B．3.01×1023个O2C．17gNH3D．11.2LCH4（标况下）【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n===结合物质的构成计算【解答】解：A.1mol HCl含有2mol原子；B．n（O2）==0.5mol，含有1mol原子；C．n（NH3）==1mol，含有4mol原子；D．n（CH4）==0.5mol，含有2.5mol原子，则含有原子的物质的量最多为C，含有的原子个数也最多，故选C．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．6．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A．O2B．CH4C．CO2D．SO2【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大．【解答】解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．7．500m L 1mol•L﹣1某溶液中，所含溶质的质量为20g，则该溶质的摩尔质量为( ) A．20 g•mol﹣1B．30 g•mol﹣1C．40 g•mo l﹣1D．60 g•mol﹣1【考点】摩尔质量．【专题】计算题．【分析】根据n=cV计算溶质的物质的量，根据n=计算溶质的摩尔质量．【解答】解：500m L 1mol•L﹣1某溶液中，溶质的物质的量n=1mol•L﹣1×0.5L=0.5mol，又知所含溶质的质量为20g，则该溶质的摩尔质量M===40 g•mol﹣1，故选C．【点评】本题考查了摩尔质量的计算，题目难度一般，注意根据n=cV计算溶质的物质的量，根据n=计算溶质的摩尔质量．8．在0.5LNaCl溶液中含有58.5gNaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为( )A．2.0mol/L B．1.0mol/L C．0.5mol/L D．0.2mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算出氯化钠的物质的量，再根据c=计算出该氯化钠溶液中溶质的物质的量浓度．【解答】解：58.5gNaCl的物质的量为：n（NaCl）==1mol，在0.5LNaCl溶液中，该溶液的物质的量浓度为：c（NaCl）==2mol/L，故选A．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力．9．下列溶液中物质的量浓度为0.2mol/L的是( )A．将8gNaOH固体溶解于1L水中B．2gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液C．将1L2mol/L的浓盐酸与9L水混合D．将4.48LHCl气体溶于水配成1L溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】结合n=、n=、c=计算．【解答】解：A．n（NaOH）==0.2mol，但1L水为溶剂的体积，溶液体积未知，不能计算浓度，故A错误；B．n（NaOH）==0.05mol，c==0.2mol/L，故B正确；C．IL溶液与9L水混合，溶液的体积不是10L，故C错误；D．状态未知，Vm不能确定，不能利用体积计算，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的相关计算公式为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．10．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是( )A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗；B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；C、碘溶于四氯化碳溶液呈紫色；D、四氯化碳的密度大于水的密度．【解答】解：A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误．故选D．【点评】本题主要考查了分液和萃取实验，难度不大，注意基础知识的积累即可解答．11．N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是( )A．0.5mol H2O中含有的原子总数为1.5 N AB．0.2mol O2所占有的体积为4.48LC．22g 二氧化碳气体中所含有的分子数目为0.5 N AD．100mL2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na+数目为0.4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、水为三原子分子；B、氧气所处的状态不明确；C、分子个数N=；D、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析．【解答】解：A、水为三原子分子，故0.5mol水中含1.5mol原子即1.5N A个，故A正确；B、氧气所处的状态不明确，故0.2mol氧气的体积不明确，故B错误；C、22g二氧化碳中的分子个数N===0.5N A个，故C正确；D、溶液中的碳酸钠的物质的量n=CV=2mol/L×0.1L=0.2mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.2mol碳酸钠中含0.4mol钠离子即0.4N A个，故D正确．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．12．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是( )A．150mL 1mol/L的NaCl溶液 B．75mL2mol/L的HCl溶液C．150mL 3mol/L的KCl溶液D．75mL 1mol/L的MgCl2溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】电解质溶液中离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离子数目，与溶液体积无关，50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，结合选项计算判断．【解答】解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，A.150mL 1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，故A不符合；B.75mL2mol/L的HCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L×1=2mol/L，故B不符合；C.150mL 3mol/L的KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L×1=3mol/L，故C符合；D.75mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故D不符合，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意根据化学式理解电解质浓度与离子浓度关系，有利于基础知识的巩固．13．与0.3mol CH4含有相同氢原子数的是( )A．0.3 mol HNO3B．3.01×10 23个H2O分子C．3.4 g H2S D．8.96L NH3（标准状况下）【考点】物质的量的相关计算．【分析】0.3mol CH4含有相同氢原子的物质的量为1.2mol，结合n===结合物质的构成计算．【解答】解：0.3mol CH4含有相同氢原子的物质的量为1.2mol，A.0.3 mol HNO3含有0.3molH；B．n（H2O）==0.5mol，含有1molH；C．n（H2S）==0.1mol，含有0.2molH；D．n（NH3）==0.4mol，含有1.2molH，故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，题目难度不大．14．从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是( ) A．含NaOH 0.1 mol B．浓度为0.1 mol/LC．含NaOH 4 g D．浓度为1 mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】计算题；化学用语专题．【分析】由于溶液是均匀的，从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml溶液，这100ml氢氧化钠溶液与剩余的900mL氢氧化钠溶液的浓度相同，与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同．A、根据n=cV计算100ml溶液中氢氧化钠的物质的量．B、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同．C、根据m=cVM计算100ml溶液中氢氧化钠的质量．D、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同．【解答】解：由于溶液是均匀的，从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml溶液，这100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同为1mol/L．A、取出的100ml氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故A正确；B、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同为1mol/L，故B错误；C、取出的100ml氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为为0.1L×1mol/L×40g/mol=4g，故C正确；D、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同为1mol/L，故D正确．故选：B．【点评】考查学生对物质的量浓度的理解与常用化学计量的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．15．将40mL0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为( )A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.04mol/L D．0.4mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】稀释时，溶质的物质的量不变，以此计算．【解答】解：稀释时，溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为=0.04mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握稀释前后溶质的物质的量不变为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）16．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有NH3，两瓶气体具有相同的( )A．质量 B．原子总数C．密度D．分子数【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】标况下，气体摩尔体积相等，根据n=、m=nM、N=nN A、ρ=结合每个分子中含有的原子个数进行分析解答．【解答】解：标况下，气体摩尔体积相等，根据n=知，二者的物质的量相等，A．氧气分子的摩尔质量是32g/mol，氨气的摩尔质量是17g/mol，根据m=nM知，二者的物质的量相等，因摩尔质量不同，所以其质量不等，故A错误；B．根据N=nN A知，二者的物质的量相等时，其分子数相等，因为每个氧气、氨气分子中所含原子不同，导致其原子总数不等，故B错误；C．根据ρ=知，二者的摩尔质量不等，相同条件下，二者的密度不同，故C错误；D．根据N=nN A知，二者的物质的量相等时，其分子数相等，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其应用，灵活运用基本公式是解本题关键，难度不大．17．若向一种酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中( )A．一定含有SO42﹣B．一定同时含有Ag+和SO42﹣C．一定含有Ag+D．Ag+或SO42﹣至少含有一种【考点】常见离子的检验方法．【分析】BaCl2溶液中含有钡离子和氯离子，钡离子能形成硫酸钡沉淀，氯离子能形成氯化银沉淀，二者都是不溶于盐酸的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，据此分析．【解答】解：向某酸性溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓；故选D．【点评】本题考查离子的检验，中学化学中不溶于酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银两种，不溶性碱和碳酸盐沉淀都溶于酸，题目难度不大．18．实验中需0.5mol•L﹣1的NaOH溶液240mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是( )A．240mL，4.8g B．250mL，5.0gC．500mL，10.0g D．任意规格，4.8g【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】配制溶液240mL需要选择250mL容量瓶，利用n=cV、m=n×M来计算NaOH的质量．【解答】解：需0.5mol•L﹣1的NaOH溶液240mL，则选择250mL容量瓶．配制250ml0.5mol•L﹣1的NaOH溶液需氢氧化钠的质量为0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g．故需要250mL容量瓶、5.0gNaOH，故选：B．【点评】本题考查溶液的配制及有关物质的量浓度的计算，选择容量瓶的规格是解答本题的关键，注意天平的精度为0.1．19．将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为( )A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2【考点】物质的量浓度的计算．【专题】计算题．【分析】先计算同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣的物质的量之比，根据Cl﹣+Ag+=AgCl↓计算需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比．【解答】解：计算同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣的物质的量之比为：1：2：3，根据Cl﹣+Ag+=AgCl↓，可知n（AgNO3）=n（Cl﹣），则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：2：3，故选A．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意物质的组成特点．20．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol【考点】物质的量的相关计算．【专题】守恒思想．【分析】根据溶液中的离子的电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．【解答】解：因溶液中的离子有K+、Cl﹣、Mg2+、SO42，设SO42﹣物质的量为n，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，解得n=0.5mol．故选B．【点评】本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，比较简单．三、填空题（本题包括4小题，共46分）21．0.3molNH3的质量5.1g，在标准状况下的体积为6.72L，所含分子数目为0.3N A，所含氢原子数目为0.9N A．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n===结合物质的构成计算该题．【解答】解：m（NH3）=0.3mol×17g/mol=5.1g，V（NH3）=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，N=0.3mol×N A/mol=0.3N A，N（H）=0.9N A．故答案为：5.1g；6.72L；0.3N A；0.9N A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，题目难度不大．22．同温同压下，相同物质的量的CO和CO2，分子数之比为1：1，氧原子数之比为1：2，原子数之比为2：3，质量之比为7：11，体积之比为1：1．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据n===结合物质的构成计算该题．【解答】解：由n=可知，相同物质的量的CO和CO2，分子数之比为1：1，则氧原子数之比为1：2，原子数之比为2：3，由n=可知，质量之比为28：44=7：11，同温同压下，气体的气体摩尔体积相同，则体积之比为1；1，故答案为：1：1；1：2；2：3；7：11；1：1．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，题目难度不大．23．在容量瓶上无需有的标记是( )A．浓度B．温度C．标线D．容量【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线．【解答】解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选：A．【点评】本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据课本知识即可完成．24．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以贮存溶液；③使用之前要检查是否漏水；④能用来加热．这些叙述中正确的是( )A．①②③④B．②③C．①③D．②③④【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】容量瓶颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，据此进行判断．【解答】解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选C．【点评】本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．25．托盘天平的精确度为0.1g，量筒的精确度为0.1mL．【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】托盘天平的精确度为0.1g，量筒的精确度为0.1mL．【解答】解：托盘天平的精确度为0.1g，量筒的精确度为0.1mL，故答案为：0.1；0.1．【点评】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．26．用NaCl固体配制100mL 1mol/LNaCl溶液的操作步骤有：①洗涤②计算③称量④摇匀⑤溶解⑥定容⑦冷却⑧转移⑨振荡⑩装瓶贴签，其中正确的顺序为CA．②③①④⑦⑤⑥⑧⑨⑩B．②③④⑤⑥①⑧⑨⑦⑩C．②③⑤⑦⑧①⑨⑥④⑩【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析操作顺序．【解答】解：用固体来配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶，故正确的操作顺序是②③⑤⑦⑧①⑨⑥④⑩，故选C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的操作顺序，难度不大，掌握公式的运用和配制原理是解题的关键．27．（18分）图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②实验所用的玻璃仪器除烧杯和500mL容量瓶外，还需要玻璃棒、量筒、胶头滴管．③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D（填序号）．A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算加入一定量的浓盐酸D．重新配制。