氯气的制备及氯离子检验
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氯气的实验室制法 氯离子的检验PPT课件
二、Cl－的检验
1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶 液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：
实验现象
①稀盐酸 ②NaCl溶液 ③Na2_白_色__沉__淀__生__成_ __有__白_色__沉__淀__生__成_ __有__白__色_沉__淀__生__成_
Ⅱ. 2KMnO4+16HCl(浓）==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
注意：反应Ⅰ必须加热，反应Ⅱ不需要加热。
2.实验室制备氯气的实验装置
比较：⑴装
置A和B适用 于MnO2与浓 盐酸加热反
应，装置C适 用于KMnO4 与浓盐酸在
常温下反应。
比较：⑵装置B比A多着分液漏斗与烧瓶之间的联通管。这段管的作 用是调节分液漏斗与烧瓶之间的压力平衡。
【提示】 不一定。因为 Ag＋也可与 CO23－等反应生成白色的 Ag2CO3 沉淀。
⑵检验 Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？
【提示】 加稀硝酸酸化目的是排除 CO23－等的干扰，因为 Ag2CO3 可溶于 稀硝酸，而 AgCl 不溶。
Cl－的一般检验方法
稀硝酸 AgNO3 白色沉淀
AgNO3
溶液中 Cl－的检验注意的问题 (1)要排除 CO23－、PO34－等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先 在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子(CO23－、PO34－)。 (2)若被检液中有 SO24－存在，由于 SO24－可以与 Ag＋生成白色微溶物 Ag2SO4 且不溶于稀硝酸，则在检验 Cl－之前，需先用 Ba(NO3)2 溶液除去 SO24－，再加入 硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验 Cl－的存在。
氯气实验室制法及氯离子检验
一、Cl2实验室制法
原理：
Cl-
氧化剂
Cl2
能氧化Cl-的氧化剂有：
MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 KClO3 漂白粉 PbO2 1、药品： MnO2 浓盐酸 2、反应原理：
△ MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 盐酸表现的性质以及物质的量之比： 酸性、还原性 1:1 强思调考：：随使着用反浓应盐的酸进与行足，量浓的盐M酸nO的2浓共度热减制小Cl，2，稀实盐际酸产与生M的nO2 不C再l2总反比应理。论值低，其主要原因是什么？
二、卤离子的检验
1.AgNO3溶液和稀硝酸——沉淀法
白色沉淀，含Cl-
无 色 溶 液
稀硝酸
无 变 化
AgNO3溶液
淡黄色沉淀，含Br-
黄色沉淀，含I-
反应实质
Ag+ + Cl- → AgCl↓ (白色沉淀）
（离子方程式） Ag+ + Br- → AgBr↓ (淡黄色沉淀）
Ag+ + I- → AgI↓
三、海水提溴
步骤： 浓缩氧化提取
原理：Cl2+2Br-- = Br2 + 2Cl--
四、海带提碘
提碘原料
• 碘是非金属元素。但是,碘 在海水中含量太低,仅有 0.06g/L。目前还不能直接 从海水中提取碘。但海洋 植物,如海带、马尾藻等有 吸附碘离子的特殊能力,它 们能把海水中的碘富集到 是海水中的10万倍以上。 所以通常从海带或马尾藻 中提取碘。
通通电电
2NaCl+2H2O=== 2NaOH +H2↑+ Cl2↑
卤素离子的检验
氯气实验室制法及氯离子的检验
氯气实验室制法及氯离子 的检验
• 氯气的实验室制法 • 氯离子的检验方法 • 氯气的性质和用途 • 安全注意事项
01
氯气的实验室制法
原理
01
实验室通常采用二氧化锰和浓盐 酸反应制备氯气，反应方程式为 ：$4HCl(浓) + MnO_{2} = MnCl_{2} + Cl_{2} uparrow +
04
安全注意事项
储存和运
储存
氯气是一种有毒气体，应储存在阴凉、通风良好的地方，远离火源和热源。
运输
氯气在运输过程中应使用专用的危险品运输工具，并确保容器密封良好，防止泄 漏。
使用时的防护措施
佩戴防护眼镜、实验服和化学 防护手套，以防止氯气和其它 有害物质与皮肤和眼睛接触。
在实验室内安装通风设施，确 保空气流通，降低氯气在空气 中的浓度。
使用氯气时，应遵循实验室的 安全操作规程，避免产生大量 氯气泄漏。
意外事故的处理方法
如果发生氯气泄漏，应立即疏散人员，关闭通风设施，并使用吸收剂吸收泄漏的氯 气。
如果发生皮肤或眼睛接触，应立即用大量清水冲洗，并及时就医。
如果发生吸入氯气，应立即将患者移至新鲜空气处，如有必要，进行人工呼吸并就 医。
步骤2
在烧瓶中加入二氧化锰，通过分液漏斗加 入浓盐酸。
步骤4
将产生的气体通过氢氧化钠溶液除去氯化 氢，收集氯气。
步骤3
加热烧瓶，使反应开始，观察到有黄绿色 气体产生。
02
氯离子的检验方法
银离子-硝酸银溶液法
总结词
硝酸银溶液与氯离子反应生成白色沉淀，可用于氯离子的检验。
详细描述
将硝酸银溶液滴入待测溶液中，若出现白色沉淀，则说明存在氯离子。该方法 简单易行，但可能受到其他离子干扰，如硫酸根离子、碳酸根离子等。
• 氯气的实验室制法 • 氯离子的检验方法 • 氯气的性质和用途 • 安全注意事项
01
氯气的实验室制法
原理
01
实验室通常采用二氧化锰和浓盐 酸反应制备氯气，反应方程式为 ：$4HCl(浓) + MnO_{2} = MnCl_{2} + Cl_{2} uparrow +
04
安全注意事项
储存和运
储存
氯气是一种有毒气体，应储存在阴凉、通风良好的地方，远离火源和热源。
运输
氯气在运输过程中应使用专用的危险品运输工具，并确保容器密封良好，防止泄 漏。
使用时的防护措施
佩戴防护眼镜、实验服和化学 防护手套，以防止氯气和其它 有害物质与皮肤和眼睛接触。
在实验室内安装通风设施，确 保空气流通，降低氯气在空气 中的浓度。
使用氯气时，应遵循实验室的 安全操作规程，避免产生大量 氯气泄漏。
意外事故的处理方法
如果发生氯气泄漏，应立即疏散人员，关闭通风设施，并使用吸收剂吸收泄漏的氯 气。
如果发生皮肤或眼睛接触，应立即用大量清水冲洗，并及时就医。
如果发生吸入氯气，应立即将患者移至新鲜空气处，如有必要，进行人工呼吸并就 医。
步骤2
在烧瓶中加入二氧化锰，通过分液漏斗加 入浓盐酸。
步骤4
将产生的气体通过氢氧化钠溶液除去氯化 氢，收集氯气。
步骤3
加热烧瓶，使反应开始，观察到有黄绿色 气体产生。
02
氯离子的检验方法
银离子-硝酸银溶液法
总结词
硝酸银溶液与氯离子反应生成白色沉淀，可用于氯离子的检验。
详细描述
将硝酸银溶液滴入待测溶液中，若出现白色沉淀，则说明存在氯离子。该方法 简单易行，但可能受到其他离子干扰，如硫酸根离子、碳酸根离子等。
氯气制备、氯离子检验
3、已知实验室制氯气: MnO2+4HCl(浓)=△==MnCl2+Cl2↑+2H2O
①实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，
除去MnO2可用的试剂是？ 热的浓HCl
②比较MnO2和Cl2的氧化性？ 氧化性：MnO2＞Cl2
③制得的Cl2如何收集？收集:向上排空气法、排饱和食盐水法
尾气如何吸收？
尾气：NaOH溶液
向BaCl2溶液中滴加硝酸银溶液 1、Cl2的实验室制备方法？ 2、漂白粉起效的原理？ 3、漂白粉的保存方法？
与 之间，装置中应放入
。
工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气 生产无水氯化铁。现用如图所示装置模拟上述 过程进行实验。
(1)写出仪器的名称：a___，b___。 (2)A中反应的化学方程式为___C中反应的化学方程式为 (3)装置B中加入的试剂_____。 (4)已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。 为防止有杂质FeCl2生成，可在装置______和______(填字母) 间增加一个盛有________的洗气瓶。 (5)装置D的作用是____为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取， 请你提出一个对装置D的改进方案：___。
制备流程：发生装置-→除杂装置-→干燥装置-→收集装 置→尾气处理装置
MnO2+4HCl(浓)=△==MnCl2+Cl2↑+2H2O
4、收集装置
5、尾气吸收
用NaOH溶液吸收Cl2
实验室制法： MnO2+4HCl(浓)==△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
①1mol MnO2与足量HCl , 产生Cl2的物质的量？ ② 足量MnO2与4mol HCl, 产生Cl2的物质的量？
专题五氯及其化合物第2讲氯气的实验室制法和氯离子的检验
专题五 氯及其化合物第2讲 氯气的实验室制法和氯离子的检验知识点一 氯气的实验室制法 【新课知识梳理】 1．氯气的实验室制法 (1)反应原理实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取Cl 2，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
[注意] 实验室制取Cl 2用的是浓盐酸而不是稀盐酸，因为MnO 2与稀盐酸不反应。
[思考1]该反应中的氧化剂和还原剂分别是什么？ 提示：氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl 。
[思考2]如果将8.7g 的MnO 2和14.6g 的浓盐酸反应，能否制得7.1gCl 2？为什么？ 提示：不能，因为随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，反应不能继续进行。
(2)实验装置[思考3]根据实验室制取Cl 2的反应原理，制取氯气应选择什么样的发生装置？提示：选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件(加热与否)。
以此分析可知，实验室制取氯气是加热固体与液体的混合物，所以应选用固液加热制气发生装置。
如下图所示：[思考4]根据Cl 2的性质，应该用什么样的方法收集Cl 2？提示：选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。
因为氯气能溶于水，密度比空气的大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。
[思考5]实验室制氯气能否直接排入空气中？应如何处理？提示：氯气有毒，不能直接排到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收。
根据以上分析，实验室制取氯气的装置应该是：[思考6]按照这种方法得到的氯气会有什么杂质呢？提示：杂质主要有挥发出来的HCl和水蒸气。
[思考7]应如何除去杂质得到纯净的氯气？提示：通常用浓硫酸除去水蒸气，用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体。
因为HCl极易溶于水，而氯气在水中也有一定的溶解度（大约1:2），选用饱和食盐水可以在很大程度上减少Cl2在水中的溶解。
第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验(课件)
4.实验过程中需要加热但温度不能过高,原因是什么?
温度过高,大量的浓盐酸挥发造成氯气不纯。
5.可以用其他的氧化剂来代替二氧化锰吗?
可以用Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4或K2Cr2O7与浓盐酸在常温下反应来代替二氧化
锰制取Cl2。
一、Cl2 的制备原理
制备氯气的其他方法:
2KMnO4+16HCl(浓)
色沉淀是否消失
课堂练习
2.如图所示是某学生在实验室中制取干燥、纯净的氯气及吸收
多余氯气的装置图。
请回答下列问题:
课堂练习
(1)这个装置图中有哪些错误? 请分别指出:
应该使用浓盐酸
① _____________________________________________,
圆底烧瓶下缺少酒精灯
② _____________________________________________,
MnCl2+Cl2↑+2H2O
思考：
1.浓盐酸在反应中的作用是什么?
实验室制Cl2 的反应中,浓盐酸作还原剂。
2.可以用稀盐酸代替浓盐酸吗?
稀盐酸的还原性弱,不能代替浓盐酸。
一、Cl2 的制备原理
3.在实际生产中使用过量的二氧化锰与浓盐酸反应,但产生的氯气总比理论值低,为
什么?
随着反应的进行,浓盐酸变稀,而当盐酸稀到一定程度就不再与MnO2 反应产生Cl2。
(3)进行尾气处理时,不能用澄清石灰水吸收氯气,因为澄清石灰水
中Ca(OH)2 含量少,吸收不完全。
(4)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的氯气,再拆卸装
置,避免污染空气。
三、氯离子的检验方法
在氯气的制备实验中,氯气尾气吸收后得到的溶液中含有Cl-吗? 如果有,
氯气实验室制法及氯离子检验
详细描述
在实验室中，通常使用硝酸银溶液作为试剂，将硝酸银溶液加入待测溶液中， 如果存在氯离子，则会形成白色沉淀，即氯化银。通过观察沉淀的形成，可以 判断氯离子的存在。
银离子检验法
总结词
银离子检验法是一种利用银离子与氯
详细描述
在实验室中，将硝酸银溶液加入待测溶液，如果存在氯离子，则会形成白色沉淀 物，即氯化银。通过观察沉淀物的形成，可以判断氯离子的存在。该方法的优点 是操作简便、结果直观，常用于实验室中氯离子的检测。
使用氧化剂如二氧化锰、 次氯酸钙等将氯化物氧化 成氯气。
实验室制取氯气的注意事项
实验室制取氯气时应 严格遵守操作规程， 注意安全。
制取氯气的设备应定 期检查和维护，确保 其正常运转。
制取过程中应保持通 风良好，避免氯气泄 漏对环境和人员造成 危害。
02
氯离子的检验方法
沉淀法
总结词
沉淀法是一种通过使氯离子与适当的试剂反应形成沉淀，然后通过观察沉淀来 判断氯离子是否存在的方法。
氯气实验室制法及氯离子 检验
• 氯气的实验室制法 • 氯离子的检验方法 • 氯气的性质和用途 • 安全与防护
01
氯气的实验室制法
实验室制取氯气的原理
实验室制取氯气的原理是利用氧 化还原反应，通常使用二氧化锰、 盐酸和食盐等原料，通过电解食
盐水的方法来制取氯气。
在电解过程中，食盐水中的氯化 钠（NaCl）被氧化成为氯气 （Cl₂），同时生成氢氧化钠 （NaOH）和氢气（H₂）。
该反应的化学方程式为：2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂。
实验室制取氯气的常用方法
01
02
03
食盐水电解法
在实验室中，通常使用硝酸银溶液作为试剂，将硝酸银溶液加入待测溶液中， 如果存在氯离子，则会形成白色沉淀，即氯化银。通过观察沉淀的形成，可以 判断氯离子的存在。
银离子检验法
总结词
银离子检验法是一种利用银离子与氯
详细描述
在实验室中，将硝酸银溶液加入待测溶液，如果存在氯离子，则会形成白色沉淀 物，即氯化银。通过观察沉淀物的形成，可以判断氯离子的存在。该方法的优点 是操作简便、结果直观，常用于实验室中氯离子的检测。
使用氧化剂如二氧化锰、 次氯酸钙等将氯化物氧化 成氯气。
实验室制取氯气的注意事项
实验室制取氯气时应 严格遵守操作规程， 注意安全。
制取氯气的设备应定 期检查和维护，确保 其正常运转。
制取过程中应保持通 风良好，避免氯气泄 漏对环境和人员造成 危害。
02
氯离子的检验方法
沉淀法
总结词
沉淀法是一种通过使氯离子与适当的试剂反应形成沉淀，然后通过观察沉淀来 判断氯离子是否存在的方法。
氯气实验室制法及氯离子 检验
• 氯气的实验室制法 • 氯离子的检验方法 • 氯气的性质和用途 • 安全与防护
01
氯气的实验室制法
实验室制取氯气的原理
实验室制取氯气的原理是利用氧 化还原反应，通常使用二氧化锰、 盐酸和食盐等原料，通过电解食
盐水的方法来制取氯气。
在电解过程中，食盐水中的氯化 钠（NaCl）被氧化成为氯气 （Cl₂），同时生成氢氧化钠 （NaOH）和氢气（H₂）。
该反应的化学方程式为：2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂。
实验室制取氯气的常用方法
01
02
03
食盐水电解法
【课件】氯气的实验室制备氯离子的检验高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
发 固体 液体 加热
密度比
生 反应物的状态
装 置
决定
反应条件 空气大 决定
发生装置
收集装置
有毒，与氢氧 化钠溶液反应
决定 氯气的发生装置
尾气处理装置
【思考与讨论】氢氧化钠溶液的作用是什么？
吸收多余的氯气，防止污染环境：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氯气制备实验仪器的改进
1、在实验进行过程中发生装置中的浓盐酸 有时不能顺利滴下？ 2、能否用排液法？ 3、尾气的吸收中怎样改进吸收效果更好？
大本P51方法突破： 了解实验室制备氯气的其他方法：
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
Ca(ClO)2 + 4HCl (浓) = Cl2 ↑ + 2H2O+CaCl2 KClO3 + 6HCl (浓) = KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O K2Cr2O7 + 14HCl(浓) = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O
回顾：舍勒是怎样在实验室制取氯气的？
将软锰矿（主要成分MnO2 ）与浓盐酸混合 并加热时，产生了一种黄绿色的气体（氯气）。 (1)写出反应的化学方程式并用单线桥分析电子转移情况。
(2)求参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比。1:2
(3)想一想，用含146 g氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰
反应，充分反2e应- 后所得氯气的质量为多少g？ 小于71g
氯离子检验方法
新人教氯气的实验室制法 氯离子的检验 课件
第二节
氯及其化合物
第2课时 氯气的实验室制法
氯离子的检验
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课 堂 小 结
课标定位
1.能根据物质的性质和物质间的转化关系设计方案制备氯
气
2.能结合氯气的性质认识氯气对环境的影响
3.能描述氯离子的检验方法
素养阐释
1.能记住实验室制取氯气的反应原理和收集方法
2.能说出实验室制取氯气常用除杂试剂和尾气吸收试剂
提示:含有挥发出的HCl和水蒸气杂质。先通过饱和食盐水
除去HCl,再通过浓硫酸除去水蒸气。
2.收集气体的常用方法有哪些?依据是什么?若收集纯净、
干燥的氯气可用什么方法?
提示:若气体难溶于水,可用排水法收集气体;若气体不与空
气中的成分反应,且其密度比空气的密度大,可用向上排空气
法收集;若气体不与空气中的成分反应,且其密度比空气的密
除去氯化氢,用浓硫酸除去水蒸气。
实验室制取干燥纯净的氯气
(1)基本思路
(2)实验装置
化学
(3)注意事项
①饱和食盐水的作用是既能除去Cl2中的HCl,又可减少Cl2在H2O中的溶解;
②浓硫酸的作用是干燥Cl2;
③为减少盐酸的挥发,慢慢滴加浓盐酸,用小火加热。
[凝练素养]通过利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法,促进宏观
3.能说出检验氯离、氯气的实验室制法
1.实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气。反应的
化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。这一
方法最早是由舍勒发现的。
2.如图所示,是实验室制取氯气的常用装置。
(1)指出图中仪器的名称:
氯及其化合物
第2课时 氯气的实验室制法
氯离子的检验
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课 堂 小 结
课标定位
1.能根据物质的性质和物质间的转化关系设计方案制备氯
气
2.能结合氯气的性质认识氯气对环境的影响
3.能描述氯离子的检验方法
素养阐释
1.能记住实验室制取氯气的反应原理和收集方法
2.能说出实验室制取氯气常用除杂试剂和尾气吸收试剂
提示:含有挥发出的HCl和水蒸气杂质。先通过饱和食盐水
除去HCl,再通过浓硫酸除去水蒸气。
2.收集气体的常用方法有哪些?依据是什么?若收集纯净、
干燥的氯气可用什么方法?
提示:若气体难溶于水,可用排水法收集气体;若气体不与空
气中的成分反应,且其密度比空气的密度大,可用向上排空气
法收集;若气体不与空气中的成分反应,且其密度比空气的密
除去氯化氢,用浓硫酸除去水蒸气。
实验室制取干燥纯净的氯气
(1)基本思路
(2)实验装置
化学
(3)注意事项
①饱和食盐水的作用是既能除去Cl2中的HCl,又可减少Cl2在H2O中的溶解;
②浓硫酸的作用是干燥Cl2;
③为减少盐酸的挥发,慢慢滴加浓盐酸,用小火加热。
[凝练素养]通过利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法,促进宏观
3.能说出检验氯离、氯气的实验室制法
1.实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气。反应的
化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。这一
方法最早是由舍勒发现的。
2.如图所示,是实验室制取氯气的常用装置。
(1)指出图中仪器的名称:
氯气的实验室制取及氯离子的检验
五、Cl2的实验室制法
1、化学反应原理：MnO2与浓盐酸混合共热
MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
离子方程式： MnO2+4H++2Cl-
=△=
Mn2++Cl2↑+2H2O
注意: 1.稀盐酸与二氧化锰不反应。 2.此反应必须加热。
根据反应原理，你能设计实验装置吗？
实验室制取气体的一 般顺序
质气体，如何除去？
净化装置 杂质气体：H2O 、 HCl
装配原则:先洗气后干燥、气体是长进 短出。
除杂、干燥装置：
洗气瓶： 盛液体试剂
球型干燥管： U型干燥管： 盛固体试剂 盛固体试剂
硬质玻璃管
加热条件下 用固体除杂
返回
（三）气体收集和尾气处理装置
•1、氯气比空气重且能溶于水，应用什么方法 收集？
发生装置 净化装置
收集装置 验满装置
尾气处理装置
三种类型气体发生装置
固体反应物 加热制气体
固体和液体 有固、液体混合 混合制气体 加热反应制气体
发生装置
由反应物的 状态和反应 条件决定。
铁架台（带铁圈）
分液漏斗
圆底烧瓶 石棉网 酒精灯
思考：
AB
C
1、本实验装置有何不足？如何改进？ 2、制取氯气的过程中可能产生哪些杂
!! 可以用排饱和食盐水的方法收集Cl2
练一练
△
1、在MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是B
A、1∶1 B、1∶2
C、2∶1 D、1∶4
1、化学反应原理：MnO2与浓盐酸混合共热
MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
离子方程式： MnO2+4H++2Cl-
=△=
Mn2++Cl2↑+2H2O
注意: 1.稀盐酸与二氧化锰不反应。 2.此反应必须加热。
根据反应原理，你能设计实验装置吗？
实验室制取气体的一 般顺序
质气体，如何除去？
净化装置 杂质气体：H2O 、 HCl
装配原则:先洗气后干燥、气体是长进 短出。
除杂、干燥装置：
洗气瓶： 盛液体试剂
球型干燥管： U型干燥管： 盛固体试剂 盛固体试剂
硬质玻璃管
加热条件下 用固体除杂
返回
（三）气体收集和尾气处理装置
•1、氯气比空气重且能溶于水，应用什么方法 收集？
发生装置 净化装置
收集装置 验满装置
尾气处理装置
三种类型气体发生装置
固体反应物 加热制气体
固体和液体 有固、液体混合 混合制气体 加热反应制气体
发生装置
由反应物的 状态和反应 条件决定。
铁架台（带铁圈）
分液漏斗
圆底烧瓶 石棉网 酒精灯
思考：
AB
C
1、本实验装置有何不足？如何改进？ 2、制取氯气的过程中可能产生哪些杂
!! 可以用排饱和食盐水的方法收集Cl2
练一练
△
1、在MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是B
A、1∶1 B、1∶2
C、2∶1 D、1∶4
高一化学必修一讲义：氯气的实验室制法及氯离子的检验
氯气的实验室制法及氯离子的检验【教学目标】1、掌握实验室制取Cl2的原理和实验装置2、掌握Cl－的检验方法【知识梳理】一、氯气的实验室制法1、反应原理：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)＋MnO2△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (实验室通常用该法制Cl2)(1)试剂的选择：选取试剂的主要依据是制取气体的性质。
氯气具有强氧化性，常用氧化其Cl－的方法来制取，因此要选用含有Cl－的物质(如盐酸)和具有强氧化性的物质(如MnO2、KMnO4、KClO3等)来制取。
如：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(2)装置的选择：实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体的发生装置、净化除杂装置、干燥装置、收集装置和尾气处理装置2、气体的发生装置(1)气体发生装置类型：固体＋液体气体(2)发生装置所用仪器的名称：分液漏斗、圆底烧瓶(3)实验仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、洗气瓶、集气瓶3、气体的净化装置：气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。
用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，Cl2中混有的杂质气体主要是浓盐酸挥发出来的HCl气体和水蒸气。
同时注意除杂的先后顺序：先除HCl气体，再除水蒸气(1)除去Cl2中少量的HCl气体：饱和食盐水(2)除去Cl2中少量的水蒸气：常用浓H2SO4，也可用干燥的CaCl2，装置如图所示4、气体的收集装置：选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。
因为氯气能溶于水，密度比空气大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。
Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法5、尾气处理装置：氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有NaOH溶液的吸收装置(1)导气管要伸入液面以下(2)氢氧化钠溶液的作用：吸收过量的氯气，防止污染环境6、验满方法(1)观察法：氯气是黄绿色气体(2)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满(3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满【微点拨】①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，盐酸浓度变小，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应，反应后的溶液为盐酸和MnCl2的混合液②浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 mol③为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发④Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全⑤实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气【即学即练1】1、将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1的盐酸混合后缓缓加热，向反应完全后的溶液中加入足量AgNO3溶液，则生成的AgCl沉淀的物质的量(不考虑盐酸的挥发)()A．等于0.3 mol B．小于0.3 molC．在0.3～0.6 mol之间D．以上结论均不正确2、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。
氯气实验室制法及氯离子的检验
第二节
富集在海水中的元素——氯
氯气的实验室制法 及氯离子的检验
孙文武
氯气的实验室制法 1. 原理： 4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2 2.
1）药品
MnO2固体+浓盐酸，需加热
2）发生装置： 3）安装： 下→上 铁架法 2. 除杂：
练习 改正实验装置 中的5处错误
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
练习
20g36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反应，能 生成多少克氯气？ 解： 设能生成氯气的质量为 x 71 146 x (20X36.5%)g (20X36.5%X71)g = 3.6g x= 146 答：能生成氯气3.6 克 此答案对吗？为什么？ 不对！浓盐酸易挥发，且随着反应的进行，浓盐酸变 成稀盐酸，反应停止，HCl不能全部参加反应，故生成的氯 气必少于3.6克。
NaCl （aq）
Na2CO3 （aq） 自来水
白色沉淀不溶 Ag++Cl-=AgCl 无明显现象
蒸馏水
蒸馏水中无Cl-
氯离子检验
思考？某溶液中的阴离子可能为SO42-和Cl-中的
一种或两种，试确定其成分。
取少量混合液加入过量稀硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀则有SO42-, 过滤沉淀，向滤液中加入稀硝酸酸化的硝 酸银溶液，若产生白色沉淀则有Cl- 。
wwwthemegallerycom氯离子的检验实验现象离子方程式或解释加入agnoaq后加入稀hnoaq后稀盐酸naclaqnaaq自来水蒸馏水白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无明显现象白色沉淀不溶白色沉淀不溶白色沉淀不溶沉淀溶解有气泡生成无明显现象agagclagagclagagcl蒸馏水中无clwwwthemegallerycom10氯离子检验某溶液中的阴离子可能为so一种或两种试确定其成分
富集在海水中的元素——氯
氯气的实验室制法 及氯离子的检验
孙文武
氯气的实验室制法 1. 原理： 4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2 2.
1）药品
MnO2固体+浓盐酸，需加热
2）发生装置： 3）安装： 下→上 铁架法 2. 除杂：
练习 改正实验装置 中的5处错误
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
练习
20g36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反应，能 生成多少克氯气？ 解： 设能生成氯气的质量为 x 71 146 x (20X36.5%)g (20X36.5%X71)g = 3.6g x= 146 答：能生成氯气3.6 克 此答案对吗？为什么？ 不对！浓盐酸易挥发，且随着反应的进行，浓盐酸变 成稀盐酸，反应停止，HCl不能全部参加反应，故生成的氯 气必少于3.6克。
NaCl （aq）
Na2CO3 （aq） 自来水
白色沉淀不溶 Ag++Cl-=AgCl 无明显现象
蒸馏水
蒸馏水中无Cl-
氯离子检验
思考？某溶液中的阴离子可能为SO42-和Cl-中的
一种或两种，试确定其成分。
取少量混合液加入过量稀硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀则有SO42-, 过滤沉淀，向滤液中加入稀硝酸酸化的硝 酸银溶液，若产生白色沉淀则有Cl- 。
wwwthemegallerycom氯离子的检验实验现象离子方程式或解释加入agnoaq后加入稀hnoaq后稀盐酸naclaqnaaq自来水蒸馏水白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无明显现象白色沉淀不溶白色沉淀不溶白色沉淀不溶沉淀溶解有气泡生成无明显现象agagclagagclagagcl蒸馏水中无clwwwthemegallerycom10氯离子检验某溶液中的阴离子可能为so一种或两种试确定其成分
高中化学(新人教版)必修第一册：氯气的实验室制法和氯离子的检验【精品课件】
MnO2 与浓 HCl 反应特点 ①浓盐酸中，一部分 Cl－的化合价升高，另一部分 Cl－的化合价不 变。
②随着反应的进行盐酸浓度变小，故 MnO2 足量时，盐酸不能完 全反应。
学考评价 1．下列关于实验室用 MnO2 制取 Cl2 的叙述不正确的是( ) A．MnO2 与浓盐酸共热 B．缓慢加热反应 C．用向下排空气法收集 Cl2 D．多余氯气常用较浓的碱液吸收
解析：由②产生白色沉淀知，可能含有 K2CO3 和 KCl 中的一种或两 种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有 K2CO3；根据沉淀不完全 消失可知，一定含有 KCl。
点拨：某种离子和银离子产生白色沉淀，并不能确定该离子是氯离子。
解析：根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使石 灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和 Cl－。
答案：C
4．有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一种或 几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
(_5_)_圆M__底n_O_烧2_＋_瓶_4_中H_＋_发＋__生2_C_反_l－_应=_=_△的=_=_离=_M_子_n_方2_＋_＋程__C式_l2_是↑__＋__2_H_2_O_____。 实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，
可以向烧瓶中加入的溶液是_N_a_O_H__溶__液， 有关的离子方程式是___C_l2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C_l_－_＋__C_l_O_－_＋__H_2_O_、_______。
如 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
氯气的制备 及氯离子的检验
尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中 Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。
有毒气体的处理装置
讨论6：如何防倒吸？ 常见防倒吸装置（初步了解）
二、氯气的实验室制法
2.仪器装置: 固体 + 液体 加热
二、氯气的实验室制法
3.实验室制备Cl2注意事项 ①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 ②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的 挥发。 ③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避 免污染空气。 ④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小 ，吸收不完全。
常见气体除杂装置
讨论3：如何收集氯气？ 常见气体收集装置
讨论4：如何验满？ 方法1.将湿润的___淀__粉__-K__I__试纸放在瓶口,观察试纸是否变___蓝____ 方法2.湿润的___蓝__色__石__蕊__试纸放在瓶口，是否先变__红___后__褪__色____
讨论5：如何进行尾气处理？
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
【阅读资料】 18世纪的后期由于冶金工业的发展，人们开展了对各种矿石
的研究。 1774年，舍勒正在研究软锰矿（二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸
混合并加热时，产生了一种
的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使
舍勒感到极为难受。把这种气体溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜
【思维建模】发生装置→ 除杂干燥→主体反应（制备/测定/检验）→收集 装置 → 保护装置→ 尾气处理
三、氯离子（Cl-)的检验
思考：某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定 有氯离子，这种说法对不对？ 【实验2-9】在三支试管中分别加入2 ～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、 Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量 稀硝酸，观察现象。
有毒气体的处理装置
讨论6：如何防倒吸？ 常见防倒吸装置（初步了解）
二、氯气的实验室制法
2.仪器装置: 固体 + 液体 加热
二、氯气的实验室制法
3.实验室制备Cl2注意事项 ①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 ②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的 挥发。 ③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避 免污染空气。 ④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小 ，吸收不完全。
常见气体除杂装置
讨论3：如何收集氯气？ 常见气体收集装置
讨论4：如何验满？ 方法1.将湿润的___淀__粉__-K__I__试纸放在瓶口,观察试纸是否变___蓝____ 方法2.湿润的___蓝__色__石__蕊__试纸放在瓶口，是否先变__红___后__褪__色____
讨论5：如何进行尾气处理？
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
【阅读资料】 18世纪的后期由于冶金工业的发展，人们开展了对各种矿石
的研究。 1774年，舍勒正在研究软锰矿（二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸
混合并加热时，产生了一种
的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使
舍勒感到极为难受。把这种气体溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜
【思维建模】发生装置→ 除杂干燥→主体反应（制备/测定/检验）→收集 装置 → 保护装置→ 尾气处理
三、氯离子（Cl-)的检验
思考：某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定 有氯离子，这种说法对不对？ 【实验2-9】在三支试管中分别加入2 ～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、 Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量 稀硝酸，观察现象。
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舍勒 【瑞典】 1742～1786
研究，并于1810年11月在英国皇家学会上正式定名确认上
述黄绿色气体是由一种新元素组成，英文定名为 “Chlorine”，希腊文的意思是“绿色的”。
氯气的制备及氯离子检验
第* 页 化学史话
1774年的偶然
化合物：氧化的盐酸 1810年，戴维确定为
一种元素组成的单质
石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫
硫和硫的氧化物
知识点1、硫广泛存在于自然界
1、硫的存在 ①游离态：火山口附近或地壳的岩石
归纳总结 第* 页
②化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿
CuFeS2、石膏(CaSO4· 2H2O)、芒硝(Na2SO4· 10H2O) 2.硫的性质 ⑴物理性质
当堂巩固 第* 页
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末
④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 A.①②③④⑤ B.④③①②⑤ C.①③④②⑤ D.①④③②⑤
硫和硫的氧化物
知识点1、硫广泛存在于自然界
游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
图片导学 第* 页
硫和硫的氧化物
氯气的制备及氯离子检验
【装置设计】
MnO2 +4HCl（浓）
加热
第* 页 交流讨论
MnCl2+2H2O+Cl2↑
生成的氯气中可能混进什么气体？ 挥发出的HCl，挥发出的水蒸汽 饱和食盐水可吸HCl而不溶解Cl2,在干燥前还是干燥后 ？ Cl2通过食盐水时也会带出水蒸汽，先除杂后干燥
除去气体中杂质和干燥水蒸汽的装置是什么 ？
氯气的制备及氯离子检验
【装置设计】
MnO2 +4HCl（浓）
加热
总结感悟 第* 页
MnCl2+2H2O+Cl2↑
多余的氯气能不能直接排放到时空气中 ？
氯气有毒，可排入NaOH溶液中
吸收 HCl
干燥 H2O
收集 Cl2
吸收 尾气
氯气的制备及氯离子检验
一、实验室制备氯气 1.化学原理 2.杂质来源 加热
知识点1、硫广泛存在于自然界
图片导学 第* 页
硫和硫的氧化物
知识点1、硫广泛存在于自然界
1、硫的存在 蛋白质中的硫：
生活经验 第* 页
蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成 灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白 质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。
化学 · 必修1
第3课时 氯气的制备及氯离子检验
1
氯气的制备及氯离子检验
第* 页 化学史话
18世纪，人们致力于采矿事业， 瑞典化学家舍勒也把精 力放在了软锰矿（主要成分是MnO2）的研究上。 1774年的一天当他把软锰矿粉末和浓盐酸混合加热时， 惊奇的看到一种黄绿色的气体冒出。这种呛人的气体不但 能使染料褪色，还有许多奇特的性质。 直到1807年，英国化学家戴维对这种气体进行了细致的
chlorine
绿气
氯气
MnO2+4HCl （浓）
加热
MnCl2+2H2O+Cl2↑
氯气的制备及氯离子检验
【装置设计】 加热 （浓） MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑
第* 页 问题导学
二氧化锰和浓盐酸直接混合还是分开混合？ 分开混合可按需产生氯气，避免污染环境 既可存放盐酸又可分次滴加的仪器是什么？ 既可放置二氧化锰固体又能加热的仪器？ 分液漏斗 圆底烧瓶
总结感悟 第* 页
MnO2+4HCl （浓）
挥发性反应物HCl
MnCl2+2H2O+Cl2↑
饱和食盐水
溶液中挥发出来的溶剂水 3.收集方法 4.尾气处理 向上排空气法 用碱液吸收，常用NaOH溶液
浓硫酸
排饱和食盐水收集
氯气的制备及氯离子检验
2.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( C )
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
⑵化学性质
S + O2 == SO2
点燃
△ FeS S 检验
【装置设计】
第* 页 交流讨论
加热 （浓） MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑
要达到最佳洗涤或干燥效果，进气口是哪端？ 从A端进气，气体和液体充分混合 收集氯气能用排水法吗？ 不用排水，只可用排空气法
从哪端进气才能排出集气瓶中原有空气？ 从C端进气，氯气沉底，从D端排出空气