8胶体溶液

此法可用于区分胶体与溶液
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二、溶胶的基本性质 (一) 溶胶的光学性质
当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方 向可以观察到胶体里出现的一条光亮的 “通路”，这种现象叫丁铎尔现象，也叫 丁铎尔效应（Tyndall effect）
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二、液体表面的吸附 （一）液体表面的吸附与表面活性剂
表面活性物质：能显著降低水表 面张力的物质 它所引起液体表面的吸附是正吸附。
表面惰性物质：能使水的表面张力升高的物质 它所引起液体表面的吸附是负吸附。
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二、液体表面的吸附 （一）液体表面的吸附与表面活性剂
阴离子型：如肥皂 ，RCOONa
R
一、固体表面的吸附
1. 物理吸附是固体表面的分子与吸附质分子之间的作 用力是范德华力（分子间引力）。这类吸附没有选择 性，吸附速度快，吸附与解吸(与吸附相反的过程)易 达平衡，但可因分子间引力大小不同使吸附的难易程 度不同，在低温时易发生物理吸附。
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第三节 固体和液体的表面吸附及乳状液
吸附：固体或液体表面吸引其它物质的分子、 原子或离子聚集在其表面上的过程。
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c．胶溶法：属化学分散法。原理是在新生成的沉 淀中加入适量电解质，使沉淀重新分散
成胶体。如新生成的 Fe(OH)3 沉淀，经 洗涤再加入少量稀 FeCl3 溶液，通过搅 拌后沉淀就转变为红棕色的 Fe(OH)3 溶 胶。
Fe(OH)3(新鲜沉淀) FeCl3 Fe(OH)3(溶胶) AgCl(新鲜沉淀) AgNO3 或 KCl AgCl(溶胶)
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形成乳状液的类型主要决定于所使用的乳化剂 的性质。 当加入水溶性乳化剂(HLB＞7)，如钠肥皂、乳蛋 白等，形成O/W型乳状液；
若加入油溶性乳化剂(HLB＜7) ，如钙肥皂、胆固
醇等，形 成W/O型乳状液。
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三、乳状液
亲水性较强的乳化剂易形成水包油型乳状液 亲油性较强的乳化剂易形成油包水型乳状液
第二节 表面现象与表面能
二、表面能和表面张力
(4) 表面能 由于表面层分子与本体中分子的受力情况不同， 如果要扩大表面就要把内层分子移到表面上来， 这就要与分子的引力相对抗而消耗一定量的功。
E = σS
所做的功以势能形式储存于表面分子这部分能量为表面能
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第二节 表面现象与表面能
二、表面能和表面张力 一切物体都有自动降低其势能的趋势.
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第二节 表面现象与表面能
二、表面能和表面张力
(3) 表面张力σ
因为表面层的分子，一方面受到液体内层的邻近 分子的吸引，另一方面受到液面外部气体分子的 吸引，而且前者的作用要比后者大。因此在液体 表面层中，每个分子都受到垂直于液面并指向液 体内部的不平衡力既表面张力,可以对抗增大表 面积的力.
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一、固体表面的吸附
2.化学吸附是由于固体表面的原子的成键能力未被相

邻原子所饱和，还有剩余的成键能力与吸附的分子或
原子间形成了化学键。这类吸附具有选择性，但吸附
与解吸都较慢，升高温度可增大化学吸附。物理吸附
是较普遍现象，化学吸附通常在特定的吸附剂和吸附
质之间产生。
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3.应用：
固体表面上的吸附有广泛应用， 如活性炭、硅胶和活性氧化铝胶 粒表面的吸附属于化学吸附，具有 选择性，这对胶粒的结构和性质其 重要作用。 固-液界面吸附最主要的应用之一 是色谱法(或称层析法)。色谱法是利 用粉状吸附剂对混合液中各组分的吸 附能力不同使吸附质彼此分离的一种 方法。
分散系统＝分散质＋分散介质
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（2）分散系统的分类
•分子分散系统 按分散质粒子的大小分类： •胶体分散系统
•粗分散系统
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分散系
微粒直 径
外观 稳定性
能否透 过滤纸 半透膜
举例
分 子、离子 分 散 系（真 溶液）
胶体分散 系（溶胶、大
分子体系）
< 1nm
稳定透明 均 能 通 过 均相
不稳 定 1～100nm 非均相
（一）形成溶胶的一般条件 1.分散相在介质中几乎不溶 2.必须有稳定剂存在
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第四节 溶胶
一、溶胶的制备
（二）溶胶的制备方法
1.分散法
常用的分散法有：a. 研磨法；b. 超声波法；c. 胶溶法。
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溶胶的制备--研磨法
转速约每分钟1万∼2万转。
A为空心转轴，与C盘相连， 向一个方向旋转，B盘向另一方 向旋转。
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表面活性物质 结构特征：具有两亲性集团是表面活
性物质在分子结构上的共同特征。一类 是极性基团(亲水基或疏油基)，如―OH、 ――CSOOO3NHa等、；―NH2、―SH、―COONa 、
另一类是非极性基团（亲油基或 疏水基）如直链或带支链的有机烃基
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以肥皂（脂肪酸钠）为例
临界胶束浓度(CMC): 能形成胶束的表面 活性剂的最低浓度
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2.凝聚法
用物理或化学方法使分子或离子聚集成胶体粒子的 方法。可分为物理凝聚法和化学凝聚法两类。
b．物理凝聚法：将蒸气状态的物质或溶解状态的 物质凝聚为胶体状态的方法。
溶剂更换：松香的酒精溶液滴入水中。
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二、溶胶的基本性质 (一) 溶胶的光学性质
丁铎尔现象
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
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4.色谱法的优点： 能使那些结构相似，熔点和沸点 相差不多，利用结晶、分馏等方 法无法分离的混合物，能简便、 快速、有效的加以分离。
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二、液体表面的吸附 （一）液体表面的吸附与表面活性剂
液体表面也会因某种溶质的加入而产生吸附。 在一定温度下，纯液体的表面张力为一定值，若 在纯液体(如水)中加入某种溶质,有三种情况。
第二节 表面现象与表面能
一、分散度与比表面积
1g H2O 呈一球形水滴 10-7 m微小质点
表面积 (m2) 4.84×10-4
6000
表面能(J) 3.5×10-5
434
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第二节 表面现象与表面能
二、表面能和表面张力
(1) 界面与表面(interface and surface) 当任意两相接触时, 两相之间有界面。若其中一相为气 体，这种界面通常称为表面。但由于历史的原因, 这两 个概念常常混用。 常见的界面有：气-液界面，气-固界面，液-液界面， 液-固界面，固-固界面。
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第二节 表面现象与表面能
二、表面能和表面张力
(2) 表面(界面)现象 处于任何相态的任何物质的表面与其内部分子相比较, 二者在分子所处的能量状态和受力情况等方面均有差 别，由此而产生的各种物理和化学现象称之为表面(界 面)现象。
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第二节 表面现象与表面能
二、表面能和表面张力 (3) 表面张力
第八章 胶体溶液
第一节 胶体分散系统
一、 基本概念
胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系 和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度 分散的多相不均匀体系。
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第八章 胶体溶液
二、分散系统的分类及其主要性质
（1）分散系统的定义 一种或数种物质分散在另一种物质中所构成的
体系叫分散系统。被分散的物质称为分散质，起 分散作用的物质称为分散介质。
胶束
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三、乳状液 (1) 乳状液是一种液体以直径大
于100nm的细小液滴(分散相)在另 一种互不相溶的液体(分散介质)中 所形成的粗粒分散系。
(2) 乳化剂：能增加乳状液稳定性的物质。
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(3) 乳化作用(乳化)：乳化剂使乳 状液稳定的作用。
常用的乳化剂是一些表面活性物 质，如肥皂、蛋白质、磷脂、胆固 醇等。
－+
离子型： 阳离子型:胺盐
表面活性剂
R 两性型：氨基酸型
+－
R
+
－
非离子型：聚乙二醇类：聚氧乙烯醚、 聚氧乙烯酯
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二、液体表面的吸附 （二）表面活性剂的结构与胶束的形成
表面活性剂的结构特点——分子中同时有 疏水基团（烷烃基）和亲水基团（羧基、氨 基）。例如：肥皂（高级脂肪酸钠）
疏水基团 亲水基团
降低表面能有两条途径：
1. 减小表面积 2. 降低表面张力
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第三节 固体和液体的表面吸附及乳状液
吸附：固体或液体表面吸引其它物质的分子、 原子或离子聚集在其表面上的过程。 一、固体表面的吸附
吸附质：被吸附的物质 吸附剂：具有较强吸附作用的物质 例如：溴蒸汽(吸附质)可被活性炭(吸附剂)吸附。
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除按分散质的颗粒大小进行分类外，还可按分散 质和分散介质的性质来分类。
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非均相分散体统按聚集状态的分类
分散介质 分散相
名称
固 溶胶、软膏
液
液 乳状液
气
泡沫
气
固 液
气溶胶
固 固态悬浊液
固
液 固态乳状液
气 固态泡沫
实例
金溶胶、碘化银溶胶、牙膏 牛奶、人造黄油、油水乳状液 肥皂泡沫，奶酪
烟、尘 雾 用金着色的红玻璃、照相胶片 珍珠、黑磷(P-Hg) 泡沫塑料
(4) 乳化剂使乳状液稳定的原因： 是由于乳化剂是一种表面活性物质。
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(5) 乳状液的类型 常见的乳状液总有一相是水或水溶液，
简称“水”或用字母“W”表示：另一相是 不溶或难溶于水的有机液体, 简称“油 ” 或用字母“O”表示。凡是油分散在水中 称为“水包油”型乳状液, 常以O/W表示； 水分散在油中的称为“油包水”型乳状液， 常以W/O表示。牛奶、鱼肝油乳剂、农 药乳剂等属于O/W型；而油剂青霉素注 射液、原油等属于W/O型。
第三节 固体和液体的表面吸附及乳状液
吸附：固体或液体表面吸引其它物质的分子、 原子或离子聚集在其表面上的过程。 一、固体表面的吸附