《钠的性质》实验教学设计
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《钠的性质》实验教学设计
课堂教学过程的设计与实施：
【课后思考题】【PPT展示】
（1）电解NaCl溶液，能否得到金属钠？为什么？
和金属Na能接触吗？为什么？（2）电解时产生的Cl
2
【讲述】这堂课就上到这里。下课！
板书版面设计：
第2单元钠、镁及其化合物---金属钠的性质及应用
Na
一、钠的物理性质
银白色金属
质地柔软
密度比煤油大比水小
熔点低
导电、导热
二、钠的化学性质
1、与氧气反应 a.在常温下 4Na + O
2 === 2Na
2
O（白色固体）
b.在加热条件下 2Na + O
2 === Na
2
O
2
（淡黄色粉末）
Na
2
O（碱性氧化物）和水、酸等反应：
Na
2O + H
2
O = 2NaOH
Na
2O
2
与水、二氧化碳等反应：
2Na
2
O
2
+ 2H
2
O == 4NaOH + O
2 2Na
2
O
2
+ 2CO
2
== 2Na
2
CO
3
+ O
2
2、与水反应
2Na + 2H
2O === 2NaOH + H
2
↑
三、钠的工业制备法：
2NaCl（熔融）=== 2Na + Cl
2
↑