高中化学 第一章 第三节 第1课时 离子键课后作业 新必修2

第三节化学键第1课时离子键

一、离子键

1．形成过程

(1)阅读并完成教材P21实验1－2，完成下表：

现象

化学方

程式

(2)NaCl的形成过程：

钠离子和氯离子通过____________结合在一起。

2．离子键

(1)定义：带________________之间的____________称为离子键。

(2)离子键的理解

①成键微粒：____________。

②实质：____________。

③成键条件(元素)：________________________________________________之间。

二、离子化合物

1．定义：由________构成的化合物叫做离子化合物。

2．常见的离子化合物：______________________________________等。

三、电子式

1．概念

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。

2．书写

(1)写出下列原子或离子的电子式

Na：____________ Mg：____________

Cl：____________ S：______________

Na＋：__________ Mg2＋：__________

Cl－：__________ S2－：____________

(2)写出下列化合物的电子式

NaCl ：_________________________________________________________。

MgCl2：_________________________________________________________。

Na2S：_________________________________________________________。

(3)用电子式表示下列化合物的形成过程

NaCl：__________________________________________________________。

MgCl2：_____________________________________________________________。

(4)书写电子式需注意：

①简单阳离子的电子式是________________，简单阴离子要在元素符号周围点足______ 个电子(H－为2个电子)，再用“____”括起来，然后注明____________。

②化合物中相同的离子__________书写，一般要________。

知识点一离子键

1．下列叙述不正确的是( )

A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C．离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

2．下列说法正确的是( )

A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物

B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

3．以下叙述中，错误的是( )

A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用

C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低

知识点二离子化合物的性质与离子键的关系

4．M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法不正确的是( )

A．M与R形成化合物的化学式为MR2

B．M元素的原子半径一定比R元素的原子半径大

C．M与R形成的离子化合物不一定溶于水

D．M与R形成的离子化合物的晶体一定不导电

5．下列叙述中正确的是( )

A．离子化合物中一定含有离子键

B．离子化合物中，阴、阳离子个数比为1∶1，因此整个晶体不显电性

C．阴、阳离子间有吸引力，没有排斥力，所以离子的核间距离相当小

D．离子化合物在任何条件下都不存在分子

知识点三离子化合物的电子式

6．下列离子化合物的电子式不正确的是( )

7．下列电子式中书写正确的是( )

练基础落实

1．下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是( )

A．6和8 B．19和16

C．12和17 D．10和8

2．下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键( )

原子 a b c d e f g

M层电子数 1 2 3 4 5 6 7

A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g

3．下列化合物的电子式书写正确的是( )

4．X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是( )

A．NaF B．MgCl2C．NaCl D．CaCl2

5．下列说法中正确的是( )

A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物

B．离子化合物不可能只含非金属元素

C．离子化合物均能溶于水

D．离子化合物在一定条件下可以转化成分子

6．AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层

电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是( ) A．MgO B．CaO C．KCl D．MgS

练方法技巧