硫的转化课件21

就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
练习：写出硫与氢气的反应
S + H2 = H2S
小结：通过以上硫分别与铁和氧气的反应，揭示 了硫单质具有 氧化 性和 还原 性。 思考：通过以上两方面的探究，请同学们从化合价
的角度思考为什么硫既有氧化性又有还原性？ 单质硫是零价的，最低价是负二价，较高 价态正四价，最高价态正六价，单质硫处于中 间价态，因此既有氧化性又具有还原性。
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
对应练习： 1．下列说法中不正确的是：( AB)
． 硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B． 硫在自然界中仅以化合态存在 C ．硫与铁反应生成硫化亚铁 D ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 2．下列物质间的反应中，硫表现出还原性的是：（ B
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第三章
第三节 硫的转化
第一课时 自然界中的硫
曾磊
硫是重要的非金属元素，是人类最早认识的 化学元素之一。
硫还是我国的四大发明之一的黑火药的一种 主要成份。 硫及其化合物对人类的生产和生活起着重要 的作用。
一、自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
自然界中不同价态硫元素间的转化
点燃
制造硫酸 硫化橡胶
黑火药
焰 火 火 柴
硫的用途
农药（石灰 硫黄合剂） 医药 （硫黄软膏）
天然温泉
广东从化温泉
长白山温泉
总结：硫单质的化学性质
本节课主要探究了硫的化学性质，硫能与 金属反应也能与非金属反应。（1）当硫与强 还原剂（金属、氢气等）反应时，表现氧化性。（硫 元素化合价降低）（2）当硫与氧气等强氧化剂反应 时，表现还原性。（硫元素化合价升高）
2Cu + S = Cu2S
氧化剂
0 加热 -2
2Na + S = Na2S
氧化剂
0 -2
Hg + S = HgS
氧化剂
硫与非金属的反应
0 点燃 +4
S + O2 = SO2
硫作为还原剂
具还原性
硫 在 氧 气 中 燃 烧
实验现象：硫在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰，生 成刺激性气味的气体。 结论：硫能与非金属反应，与氧气生成二氧化硫。硫 具有还原性。 生活实际： 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，

A

A． 硫与氢气
B． 硫与氧气
C． 硫与铁
） D ．硫与钠
3．在加热条件下:H2S = S+H2

硫元素在此反应中表现出（ D ） A 酸性 B 不稳定性 C 氧化性 D 还原性
思考作业：硫能与热的浓氢氧化钠溶液反
应，生成硫化物和亚硫酸盐，则该反应的 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿ 碱性 由此可得：S2-和SO32-在＿＿＿条件下能共 酸性 存，＿＿＿＿条件下不能共存。
再 见 !
硫单质的化学性质
1、与金属反应 2、与非金属反应
硫与铁的反应
实 验
Fe + S = FeS
氧化剂 将铁粉与硫 粉的混合物在 一石棉网上堆 成条状，用一 根加热后的玻 璃棒去引燃药 品的一端。
0 △ -2
现象：混合物呈红热状态,有 火星产生，移开玻璃棒后反 应继续进行,生成黑色固体。 结论：硫能与金属反应，与铁生 成 黑色固体为硫化亚铁,该反应为 放热反应。反应放出的热能使反 应继续进行。硫具有氧化性。
大气
H2S 氧化
部分硫
火 山 爆 发
阳光 O2
H2SO3 微生物 H2SO4 还原
地表
S H2S
石膏(CaSO4· 2O) 2H 芒硝(Na2SO4· 2O) 10H
受空气中氧气、水等作用
辰 砂
与砷铁汞锑 等元素化合
含硫 矿物
黄 铁 矿
地下
雄 雌 黄 黄
辉 锑 矿
火山喷口
游离态
地壳岩层
天 然 硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿(FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4· 2O) 10H
石膏（CaSO4· 2O) 2H
煤和石油中
蛋白质中
实 验
观察硫黄样品 溶解性 加热硫粉 观察现象
色 态 溶解性 熔沸点
黄色或淡黄色 固体、很脆
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
不高
斜方硫、单斜硫 等多种
同Hale Waihona Puke Baidu异 形体
预测
[讨论]硫和氯气都能分别与铁 反应，试比较反应有何异同。
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物
△
＋3
Fe + S = FeS
硫是氧化剂 化合反应 生成低价的金属硫化物
△ ＋2
结论：氯气的氧化性比硫强
练习：试写出硫与铜，钠，汞反应的方程式。
0 加热 -2