硫的转化课件21
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高中化学必修一硫的转化ppt课件
③氯水褪色原理一样吗？ ① ③表现还原性，②表现漂白性。
22
SO2的性质 实验内容
紫色石蕊试液
实验现象
实验结论
变红
SO2+H2O
H2SO3
向品红溶液通SO2，先红色退去，
然后加热
后恢复红色
酸性KMnO4溶液 紫色褪色
SO2的漂白性是可逆的 还原性
氯水或溴水
溴水褪色 氯水褪色
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O
BaSO3+2HCl =BaCl2+H2O+SO2 ↑
24
SO2 和 CO2 都是典型的酸性氧化物，在化 学性质上既有相似性又有差异性，如何区 分这两种气体？
例如：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 ↓ + H2O SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2
20
3、具有弱氧化性
SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O
4、具有漂白性——能使品红褪色(用来检验SO2）
原理：SO2跟某些有色物质化合生成无色不稳定的物质，受热 恢复原来颜色。但不能漂白酸碱指示剂。 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
21
【讨论•交流】氯水和SO2都具有漂白作用，则 将1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得 溶液的漂白作用加强吗？ 提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 【讨论•交流】 SO2可以使①高锰酸钾褪色②品红
22
SO2的性质 实验内容
紫色石蕊试液
实验现象
实验结论
变红
SO2+H2O
H2SO3
向品红溶液通SO2，先红色退去，
然后加热
后恢复红色
酸性KMnO4溶液 紫色褪色
SO2的漂白性是可逆的 还原性
氯水或溴水
溴水褪色 氯水褪色
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O
BaSO3+2HCl =BaCl2+H2O+SO2 ↑
24
SO2 和 CO2 都是典型的酸性氧化物，在化 学性质上既有相似性又有差异性，如何区 分这两种气体？
例如：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 ↓ + H2O SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2
20
3、具有弱氧化性
SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O
4、具有漂白性——能使品红褪色(用来检验SO2）
原理：SO2跟某些有色物质化合生成无色不稳定的物质，受热 恢复原来颜色。但不能漂白酸碱指示剂。 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
21
【讨论•交流】氯水和SO2都具有漂白作用，则 将1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得 溶液的漂白作用加强吗？ 提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 【讨论•交流】 SO2可以使①高锰酸钾褪色②品红
教学课件第三节硫的转化(说课)课件
硫的还原反应在工业上应用广泛，如硫化氢被用于生产硫酸和硫磺。
硫的歧化反应
硫的歧化反应是指同一物质中的不同价态的硫原子之间发生氧化还原反 应，例如亚硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应生成硫酸钠和硫化氢。
硫的歧化反应通常伴随着化合价的升降，例如亚硫酸钠中的硫从+4价升 高到+6价，同时硫从-2价降低到-1价。
课堂上通过小组讨论、互动问答等形 式，鼓励学生积极参与，提高课堂氛 围。
本节课采用实验探究的方式，让学生 亲自动手操作实验，观察实验现象， 理解硫的转化原理。
下节课预告
下节课将学习硫的化合物，重点掌握硫化氢、二氧化硫、三 氧化硫的性质和用途，了解酸雨的形成和防治措施。
学生需要提前预习相关内容，准备好学习资料，为下节课的 学习做好准备。
硫的燃烧实验
01
3. 观察硫粉在氧气中的燃烧现象 ，记录实验结果。
02
实验结果：硫在氧气中燃烧发出 明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性 气味的气体。
硫化氢的氧化实验
实验目的
探究硫化氢气体在氧气中的氧化反应 ，观察其反应现象，理解硫化氢的氧 化过程。
实验材料
硫化氢气体、燃烧匙、酒精灯、氧气 瓶。
硫化氢的氧化实验
硫的氧化反应通常伴随着化合价 的升高，例如硫与氧气反应生成 二氧化硫，硫与硝酸反应生成硫
酸。
硫的氧化反应在自然界中广泛存 在，如火山喷发时释放的硫化物 与空气中的氧气发生反应，形成
硫酸烟雾。
硫的还原反应
硫的还原反应是指硫元素与还原剂反应，生成更低价态的硫化合物。常见的还原剂 包括氢气、金属钠等。
硫的还原反应通常伴随着化合价的降低，例如硫化氢与金属钠反应生成硫和氢气。
作业布置与要求
完成课后习题
硫的歧化反应
硫的歧化反应是指同一物质中的不同价态的硫原子之间发生氧化还原反 应，例如亚硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应生成硫酸钠和硫化氢。
硫的歧化反应通常伴随着化合价的升降，例如亚硫酸钠中的硫从+4价升 高到+6价，同时硫从-2价降低到-1价。
课堂上通过小组讨论、互动问答等形 式，鼓励学生积极参与，提高课堂氛 围。
本节课采用实验探究的方式，让学生 亲自动手操作实验，观察实验现象， 理解硫的转化原理。
下节课预告
下节课将学习硫的化合物，重点掌握硫化氢、二氧化硫、三 氧化硫的性质和用途，了解酸雨的形成和防治措施。
学生需要提前预习相关内容，准备好学习资料，为下节课的 学习做好准备。
硫的燃烧实验
01
3. 观察硫粉在氧气中的燃烧现象 ，记录实验结果。
02
实验结果：硫在氧气中燃烧发出 明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性 气味的气体。
硫化氢的氧化实验
实验目的
探究硫化氢气体在氧气中的氧化反应 ，观察其反应现象，理解硫化氢的氧 化过程。
实验材料
硫化氢气体、燃烧匙、酒精灯、氧气 瓶。
硫化氢的氧化实验
硫的氧化反应通常伴随着化合价 的升高，例如硫与氧气反应生成 二氧化硫，硫与硝酸反应生成硫
酸。
硫的氧化反应在自然界中广泛存 在，如火山喷发时释放的硫化物 与空气中的氧气发生反应，形成
硫酸烟雾。
硫的还原反应
硫的还原反应是指硫元素与还原剂反应，生成更低价态的硫化合物。常见的还原剂 包括氢气、金属钠等。
硫的还原反应通常伴随着化合价的降低，例如硫化氢与金属钠反应生成硫和氢气。
作业布置与要求
完成课后习题
《硫的转化》PPT课件
一位同学做实验时不小心将温度计打 碎了，他先将大个汞珠收集,碎珠撒上 一层硫粉,过一会儿再处理掉。请问他 利用了硫的什么性质,这就是我们紧急 处理洒落水银的方法。
Hg＋S＝HgS，利用硫的氧化性
硫磺的用途
1、可用于制备硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
2.制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C
【实验4】
取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒 精灯上加热至硫粉呈熔化状态后 ，迅速伸 入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，观 察现象。
实验现象分析
实验
现象
化学方程式 表现出的性质
硫与铁 剧烈反应，保 反应 持红热，冷却
△
Fe + S = FeS
后为黑色固
体．
硫与氧 Ｓ在氧气中剧
气反应 烈燃烧，明亮
1.下列化合物不能由两种单质直接化合而 生成的是（ A ）
A.CuS B.Na2S C.H2S D.FeCl3 2..下列反应中硫表现还原性的是( B )
A. 硫和氢气 B. 硫和氧气
C. 硫和铁
D. 硫和铜
硫的用途与性质
【阅读课本P87（身边的化学）】 黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。 点燃后，发生迅猛的氧化还原反应，主要 反应得方程式为：S + 2KNO3 + 3C === K2S + 3CO2 ↑+ N2 ↑ 该反应中氧化剂是 S和KNO3 还原
硫及其化合物
自然界中的硫
火山爆发
雄黄
雌黄
辰砂
芒硝
石膏
硫在自然界中的存在
天 然
火山喷口
硫
游离态
地壳岩层
S
化合态
Hg＋S＝HgS，利用硫的氧化性
硫磺的用途
1、可用于制备硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
2.制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C
【实验4】
取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒 精灯上加热至硫粉呈熔化状态后 ，迅速伸 入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，观 察现象。
实验现象分析
实验
现象
化学方程式 表现出的性质
硫与铁 剧烈反应，保 反应 持红热，冷却
△
Fe + S = FeS
后为黑色固
体．
硫与氧 Ｓ在氧气中剧
气反应 烈燃烧，明亮
1.下列化合物不能由两种单质直接化合而 生成的是（ A ）
A.CuS B.Na2S C.H2S D.FeCl3 2..下列反应中硫表现还原性的是( B )
A. 硫和氢气 B. 硫和氧气
C. 硫和铁
D. 硫和铜
硫的用途与性质
【阅读课本P87（身边的化学）】 黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。 点燃后，发生迅猛的氧化还原反应，主要 反应得方程式为：S + 2KNO3 + 3C === K2S + 3CO2 ↑+ N2 ↑ 该反应中氧化剂是 S和KNO3 还原
硫及其化合物
自然界中的硫
火山爆发
雄黄
雌黄
辰砂
芒硝
石膏
硫在自然界中的存在
天 然
火山喷口
硫
游离态
地壳岩层
S
化合态
硫的转化PPT课件
硫的转化
目录
• 硫的概述 • 硫的转化反应 • 硫的转化过程 • 硫的转化应用 • 硫的转化问题与展望
01
硫的概述硫的物理性质 Nhomakorabea01
02
03
黄色固体
硫是一种黄色固体，具有 金属光泽，但与金属不同， 硫的硬度很低。
密度较大
硫的密度约为2.07克/厘米 ³，比水大，但比大部分金 属小。
熔点低
硫的熔点约为112.8℃， 沸点约为444.6℃。
非加氢脱硫
采用氧化还原、吸附、萃取等方 法将燃料油中的硫化物脱除或转 化，具有操作简单、能耗低等优 点。
05
硫的转化问题与展望
硫转化过程中的环境污染问题
硫转化过程会产生大量的废气和废水，其中含有硫化物、氮氧化物、重金 属等污染物，对环境造成严重污染。
硫化物是酸雨形成的主要物质之一，酸雨对土壤和水体造成严重破坏，影 响生态平衡。
燃烧温度
硫的燃烧需要在高温下进行，通常在 800°C以上。
生物转化过程
生物转化
硫可以通过生物过程转化为其他 化合物。
微生物作用
在微生物的作用下，硫可以被氧化 或还原为硫酸盐、硫化物等化合物。
环境影响
生物转化过程对环境有重要影响， 可以影响土壤酸碱性和植物生长。
化学转化过程
化学转化
01
硫可以通过化学反应转化为其他化合物。
氧化反应
02
硫可以与氧气等氧化剂反应，生成二氧化硫、硫酸等化合物。
还原反应
03
在特定条件下，硫可以与还原剂反应，生成硫化物、氢气等化
合物。
04
硫的转化应用
硫化橡胶的应用
硫化橡胶
硫是橡胶工业中重要的交联剂，能够使橡胶材料获得优良的弹性和 耐热性，广泛应用于轮胎、胶管、胶带等橡胶制品的生产。
目录
• 硫的概述 • 硫的转化反应 • 硫的转化过程 • 硫的转化应用 • 硫的转化问题与展望
01
硫的概述硫的物理性质 Nhomakorabea01
02
03
黄色固体
硫是一种黄色固体，具有 金属光泽，但与金属不同， 硫的硬度很低。
密度较大
硫的密度约为2.07克/厘米 ³，比水大，但比大部分金 属小。
熔点低
硫的熔点约为112.8℃， 沸点约为444.6℃。
非加氢脱硫
采用氧化还原、吸附、萃取等方 法将燃料油中的硫化物脱除或转 化，具有操作简单、能耗低等优 点。
05
硫的转化问题与展望
硫转化过程中的环境污染问题
硫转化过程会产生大量的废气和废水，其中含有硫化物、氮氧化物、重金 属等污染物，对环境造成严重污染。
硫化物是酸雨形成的主要物质之一，酸雨对土壤和水体造成严重破坏，影 响生态平衡。
燃烧温度
硫的燃烧需要在高温下进行，通常在 800°C以上。
生物转化过程
生物转化
硫可以通过生物过程转化为其他 化合物。
微生物作用
在微生物的作用下，硫可以被氧化 或还原为硫酸盐、硫化物等化合物。
环境影响
生物转化过程对环境有重要影响， 可以影响土壤酸碱性和植物生长。
化学转化过程
化学转化
01
硫可以通过化学反应转化为其他化合物。
氧化反应
02
硫可以与氧气等氧化剂反应，生成二氧化硫、硫酸等化合物。
还原反应
03
在特定条件下，硫可以与还原剂反应，生成硫化物、氢气等化
合物。
04
硫的转化应用
硫化橡胶的应用
硫化橡胶
硫是橡胶工业中重要的交联剂，能够使橡胶材料获得优良的弹性和 耐热性，广泛应用于轮胎、胶管、胶带等橡胶制品的生产。
《高一化学硫的转化》课件
表现出还原性。
可燃性
硫在空气中燃烧发出淡 蓝色火焰，产生二氧化
硫气体。
稳定性
常温下硫较为稳定，但 在加热或与强氧化剂接
触时易发生反应。
硫的存在形式
01
02
03
单质形式
硫在地壳中主要以单质形 式存在，特别是在火山活 动和地热区域。
化合态
硫也可以与其他元素结合 形成化合物，如硫化物、 硫酸盐等。
生物中的存在
2. 讨论
实验中应注意安全，避免直接接触融化的硫和产生的有毒气 体。此外，实验中还应注意观察和记录实验现象，以便更好 地理解硫的转化过程。
2023-2026
END
THANKS
感谢观看
KEEP VIEW
REPORTING
硫酸盐的性质
硫酸盐是一种无机盐类化合物，具有稳定的化学性质，不易发生反应，但在一 定条件下可以发生氧化还原反应。
PART 04
硫的转化在生活中的应用
硫酸的用途
02
03
04
硫酸是重要的化工原料，用于 制造化肥、农药、炸药、染料 、石油精炼、合成纤维等。
硫酸在化学实验中常用作酸碱 反应的试剂，如中和反应、沉
硫是生物体必需的微量元 素之一，参与生物体的代 谢过程。
PART 02
硫的转化反应
硫与氧气的反应
硫与氧气反应生成二氧化硫
硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，是硫单质转化为含硫化合 物的重要反应之一。
硫与氧气反应的条件
常温下缓慢氧化生成亚硫酸，加热条件下氧化生成硫酸。
二氧化硫的物理和化学性质
无色、有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水，能与水反应生成亚 硫酸，进一步氧化生成硫酸。
硫化氢分解的条件
可燃性
硫在空气中燃烧发出淡 蓝色火焰，产生二氧化
硫气体。
稳定性
常温下硫较为稳定，但 在加热或与强氧化剂接
触时易发生反应。
硫的存在形式
01
02
03
单质形式
硫在地壳中主要以单质形 式存在，特别是在火山活 动和地热区域。
化合态
硫也可以与其他元素结合 形成化合物，如硫化物、 硫酸盐等。
生物中的存在
2. 讨论
实验中应注意安全，避免直接接触融化的硫和产生的有毒气 体。此外，实验中还应注意观察和记录实验现象，以便更好 地理解硫的转化过程。
2023-2026
END
THANKS
感谢观看
KEEP VIEW
REPORTING
硫酸盐的性质
硫酸盐是一种无机盐类化合物，具有稳定的化学性质，不易发生反应，但在一 定条件下可以发生氧化还原反应。
PART 04
硫的转化在生活中的应用
硫酸的用途
02
03
04
硫酸是重要的化工原料，用于 制造化肥、农药、炸药、染料 、石油精炼、合成纤维等。
硫酸在化学实验中常用作酸碱 反应的试剂，如中和反应、沉
硫是生物体必需的微量元 素之一，参与生物体的代 谢过程。
PART 02
硫的转化反应
硫与氧气的反应
硫与氧气反应生成二氧化硫
硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，是硫单质转化为含硫化合 物的重要反应之一。
硫与氧气反应的条件
常温下缓慢氧化生成亚硫酸，加热条件下氧化生成硫酸。
二氧化硫的物理和化学性质
无色、有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水，能与水反应生成亚 硫酸，进一步氧化生成硫酸。
硫化氢分解的条件
高中化鲁科版必修硫的转化PPT完美版
［名师课堂教学］高中化鲁科版必修 硫的转 化PPT完 美版（ 完整版 PPT)
［名师课堂教学］高中化鲁科版必修 硫的转 化PPT完 美版（ 完整版 PPT)
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小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物
生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
观察·思考2 探究硫与氧气的反应
取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙 放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅 速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。
2、不溶于水 微溶于酒 精，易溶于二硫化碳
3、熔点和沸点都不高 4、很脆，易研成粉末
硫有多种同素异形体 如:斜方硫、单斜硫等
单斜硫
熔点119.3℃
交流
探究二：硫的化学性质
研讨
1、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的
角度推测，硫具有怎样的化学性质？
2、从物质类别的角度，预测硫单质可能 与哪几类物质反应？
• 无色、有刺激性的有毒气体，
• 易溶于水，常温下，1体积水可溶解40体积 SO2。
• 密度比空气大。
［名师课堂教学］高中化鲁科版必修 硫的转 化PPT完 美版（ 完整版 PPT)
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高中化学鲁科版必修硫的转化共教学课件
SO2+H2O==H2SO3（弱酸，易在空气中氧化为H2SO4 ）
SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O 4、SO2具有漂白性
使品红溶液褪色。受热又分解，重新恢复品红
的颜色
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
二氧 化硫
实验现象:
1、产生明亮的蓝紫色火焰 2、生成一种有刺激性气味的气体
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
硫与非金属的反应
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
0 △ -2
H2 + S = H2S
0 高温 -2
C + 2S = CS2
2、不溶于水 微溶于酒 精，易溶于二硫化碳
3、熔点和沸点都不高 4、很脆，易研成粉末
硫有多种同素异形体 如:斜方硫、单斜硫等
单斜硫
熔点119.3℃
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
交流
探究二：硫的化学性质
研讨
1、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的
角度推测，硫具有怎样的化学性质？
自 然 界
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
实验室里研究不同价态硫元 素间的转化
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
一、探究SO2的物理性质
• 无色、有刺激性的有毒气体， • 易溶于水，常温下，1体积水可溶解40体积
硫的转化学习课件PPT
…… ……
物理性质
实验
1. 2. 3. 4. 观察硫黄样品 研碎片状硫黄颗粒 加热硫黄 在三支装有等量 硫粉的试管中分 别加入等体积蒸 馏水、无水酒精 和二硫化碳
观察报告
色态 硬度 溶解性
熔沸点
黄色晶体 质脆易碎 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 不高
预测 硫单质的化学性质
-2
低价
还原剂
S
0
氧化剂
第三节 硫的转化
（第一课时）
古代炼 丹家的 实践
发明了
黑 火 药
自然界中硫元素不同价态物质间的转化 空 H 2S 气 中 部
分 硫
氧气 尘埃 阳光
SO3
水
H2SO4
微生物还原
S
SO2
部 分 硫
H2SO3
受空气 中氧气、 水等作 用
H2S
石膏（CaSO4· 2H2O） 芒硝 （Na2SO4· 10H2O）
+4 +6
高价
中间价态
实验验证
验证氧化性
验证还原性
定位硫单质氧化性的强弱
制造硫酸
医药 （硫黄软膏）
农药（石灰 硫黄合剂）
硫的用途
黑火药
焰下列有关叙述正确的是（ D ） A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精 B.硫单质质脆易碎，加热不易熔化 C.硫元素只能以化合态存在于自然界中 D.硫元素是生物生长所必需的一种元素
2.下列物质不能通过单质间直接化合得到的是(BD )
A.FeCl3 C.FeS
B.FeCl2 D.SO3
3.某同学在做完硫的实验后，发现试管内壁上 附着的硫很难除去，请你利用所学知识，帮他 将试管洗干净。 另一位同学利用如下原理清洗： 3S + 6NaOH ( 热 ) = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 在这一反应中，体现了硫的 （ C ） A.氧化性 B.还原性 C.既有氧化性又有还原性 D.既无氧化性又无还原性
物理性质
实验
1. 2. 3. 4. 观察硫黄样品 研碎片状硫黄颗粒 加热硫黄 在三支装有等量 硫粉的试管中分 别加入等体积蒸 馏水、无水酒精 和二硫化碳
观察报告
色态 硬度 溶解性
熔沸点
黄色晶体 质脆易碎 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 不高
预测 硫单质的化学性质
-2
低价
还原剂
S
0
氧化剂
第三节 硫的转化
（第一课时）
古代炼 丹家的 实践
发明了
黑 火 药
自然界中硫元素不同价态物质间的转化 空 H 2S 气 中 部
分 硫
氧气 尘埃 阳光
SO3
水
H2SO4
微生物还原
S
SO2
部 分 硫
H2SO3
受空气 中氧气、 水等作 用
H2S
石膏（CaSO4· 2H2O） 芒硝 （Na2SO4· 10H2O）
+4 +6
高价
中间价态
实验验证
验证氧化性
验证还原性
定位硫单质氧化性的强弱
制造硫酸
医药 （硫黄软膏）
农药（石灰 硫黄合剂）
硫的用途
黑火药
焰下列有关叙述正确的是（ D ） A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精 B.硫单质质脆易碎，加热不易熔化 C.硫元素只能以化合态存在于自然界中 D.硫元素是生物生长所必需的一种元素
2.下列物质不能通过单质间直接化合得到的是(BD )
A.FeCl3 C.FeS
B.FeCl2 D.SO3
3.某同学在做完硫的实验后，发现试管内壁上 附着的硫很难除去，请你利用所学知识，帮他 将试管洗干净。 另一位同学利用如下原理清洗： 3S + 6NaOH ( 热 ) = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 在这一反应中，体现了硫的 （ C ） A.氧化性 B.还原性 C.既有氧化性又有还原性 D.既无氧化性又无还原性
高中化学必修一硫的转化ppt课件
完整编辑ppt
31
完整编辑ppt
32
三、硫酸
（一）、物理性质： 纯硫酸为无色黏稠状液体， 密度比水大，能
与水互溶，溶于水时放出大量的热。浓硫酸易吸水， 常用作干燥剂。
问题探讨：如何稀释浓硫酸？
完整编辑ppt
33
（二）化学性质：
1、强酸性(有酸的通性)
2、吸水性(用作干燥剂)
可以干燥：H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、SO2等。 不可干燥：NH3、H2S。
（阅读课本90知识回答下属知识）
酸雾：空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气
的共同作用下形成酸雾。
酸雨：空 共同气中作的用下下二酸氧随化雨雨水硫后在降氧落森就气林和成水为！酸蒸气雨的。
结论：氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨 主要原因
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38
1.SO2形成酸雨的产生原理
原理一：2SO2+O2 粉尘等催化 2SO3
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9
实验 探究
硫与氧气的反应
实验现象：剧烈燃烧； 发出蓝紫色火焰； 生成刺激性气味气体。
S + O2 =点=燃 S02 体现硫的还原性
问题3,试从原子结构、化合价角度解释硫单 质的氧化性、还原性。
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10
问题探索2
某同学取了一只试管准备做实验，发现里 面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行 清洗：
1.铁与硫反应： 实验现象：剧烈反应，生成黑色固体； 产生刺激性气味气体。
①反应开始后就移开玻璃棒，为什么反应仍能进行？
②如何验证反应产物是三价铁还是二价铁？
③反应体现硫的什么性质？
④对比金属铁与氯气、硫反应时的产物， 比较氯气与硫氧化性强弱？
3.3《硫的转化》课件(鲁科版必修1)
实验编号 预期转化
试剂
现象
结论
实验室中不同价态硫元素间的转化
S→ S → S
S + O2 = SO2
催化剂 ∆
0
+4
+6
SO2 + O2
高温
SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
硫由低价态到高价态需要氧化剂
实验室中不同价态硫元素间的转化
+6
S→S →S
+4
0
H2SO4 （浓）+ Cu = CuSO4+ SO2 ↑+ H2O 2H2SO4 （浓） + C = CO2 ↑ +2 SO2 ↑ + 2 H2O SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
硫由高价态到低价态需要还原剂
∆
∆
课堂小结
→ → S → S ← S ← S ←
被还原 被还原 被还原 硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显 氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化， 显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
-2
被氧化
0
被氧化
+4
被氧化
+6
酸雨的形成
催化剂
SO2 + O2
Fe + S = Fe S
硫做氧化剂
[实验三]取少量的硫与燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精 灯上加热到硫粉呈熔化状态后，迅速伸人底部有少量 水的盛满氧气的集气瓶中，观察发生的现象。
现象：蓝色火焰，有 刺激性气味的气体
0 点燃 +4
S + O2
硫的转化PPT精品课件
_血__液__。_______________________________。 (4)、C中的尿素为0.03，而B中为2.0，这是由于_大__部__分__水__被__肾__小__管__重__吸__收__回__血__液__，__尿__素__不__能_ 被
_肾__小__管__重__吸__收__，__因__而__尿__素__被___浓__缩__。______。
肝糖元
分解
脂肪、蛋白质 转化
来源
血糖
16 0
氧化分解 合成
CO2+H2O+能量 肝糖元肌糖元
转化 转变为脂肪贮存
去路
> mg/dL
尿糖
正常情况下，血糖的来源和去路能够保持相对平衡，从而使 血糖的含量保持在相对稳定的范围内。
提供能量的糖类除来自食物外，还可以从哪里来？
获得的能量 = 消耗的能量 + 贮存的能量
（4）与强氧化性酸反应
△
S+6HNO3（浓） == H2SO4+6NO2↑+2H2O
△
S+2H2SO4（浓）== 3SO2↑+2H2O
（5）黑火药 的反应：“一硫，二硝，三木炭”
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2 ↑
3、硫的主要用途：工业制硫酸、制火柴、火药、 鞭炮（黑火药）、制化肥、 农药医药、制橡胶制品
3、出球小动脉两端连的 都是毛 细血管这与尿 的形成有什么关系？()
提
尿
泌尿系统
(入球小动脉)
(出球小动脉)
动脉
泌尿系统
泌尿系统
肾脏 形成尿液 输尿管 膀胱 排尿的通道 尿道
人体中的代谢废物有10% 通过皮肤以汗液的形式排出， 有10%通过呼吸系统以气体形 式排出，有80%通过泌尿系统 以尿的形式排出。
_肾__小__管__重__吸__收__，__因__而__尿__素__被___浓__缩__。______。
肝糖元
分解
脂肪、蛋白质 转化
来源
血糖
16 0
氧化分解 合成
CO2+H2O+能量 肝糖元肌糖元
转化 转变为脂肪贮存
去路
> mg/dL
尿糖
正常情况下，血糖的来源和去路能够保持相对平衡，从而使 血糖的含量保持在相对稳定的范围内。
提供能量的糖类除来自食物外，还可以从哪里来？
获得的能量 = 消耗的能量 + 贮存的能量
（4）与强氧化性酸反应
△
S+6HNO3（浓） == H2SO4+6NO2↑+2H2O
△
S+2H2SO4（浓）== 3SO2↑+2H2O
（5）黑火药 的反应：“一硫，二硝，三木炭”
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2 ↑
3、硫的主要用途：工业制硫酸、制火柴、火药、 鞭炮（黑火药）、制化肥、 农药医药、制橡胶制品
3、出球小动脉两端连的 都是毛 细血管这与尿 的形成有什么关系？()
提
尿
泌尿系统
(入球小动脉)
(出球小动脉)
动脉
泌尿系统
泌尿系统
肾脏 形成尿液 输尿管 膀胱 排尿的通道 尿道
人体中的代谢废物有10% 通过皮肤以汗液的形式排出， 有10%通过呼吸系统以气体形 式排出，有80%通过泌尿系统 以尿的形式排出。
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硫单质的化学性质
1、与金属反应 2、与非金属反应
硫与铁的反应
实 验
Fe + S = FeS
氧化剂 将铁粉与硫 粉的混合物在 一石棉网上堆 成条状，用一 根加热后的玻 璃棒去引燃药 品的一端。
0 △ -2
现象：混合物呈红热状态,有 火星产生，移开玻璃棒后反 应继续进行,生成黑色固体。 结论：硫能与金属反应，与铁生 成 黑色固体为硫化亚铁,该反应为 放热反应。反应放出的热能使反 应继续进行。硫具有氧化性。
就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
练习：写出硫与氢气的反应
S + H2 = H2S
小结：通过以上硫分别与铁和氧气的反应，揭示 了硫单质具有 氧化 性和 还原 性。 思考：通过以上两方面的探究，请同学们从化合价
的角度思考为什么硫既有氧化性又有还原性？ 单质硫是零价的，最低价是负二价，较高 价态正四价，最高价态正六价，单质硫处于中 间价态，因此既有氧化性又具有还原性。
2Cu + S = Cu2S
氧化剂
0 加热 -2
2Na + S = Na2S
氧化剂
0 -2
Hg + S = HgS
氧化剂
硫与非金属的反应
0 点燃 +4
S + O2 = SO2
硫作为还原剂
具还原性
硫 在 氧 气 中 燃 烧
实验现象：硫在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰，生 成刺激性气味的气体。 结论：硫能与非金属反应，与氧气生成二氧化硫。硫 具有还原性。 生活实际： 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，
点燃
制造硫酸 硫化橡胶
黑火药
焰 火 火 柴
硫的用途
农药（石灰 硫黄合剂） 医药 （硫黄软膏）
天然温泉
广东从化温泉
长白山温泉
总结：硫单质的化学性质
本节课主要探究了硫的化学性质，硫能与 金属反应也能与非金属反应。（1）当硫与强 还原剂（金属、氢气等）反应时，表现氧化性。（硫 元素化合价降低）（2）当硫与氧气等强氧化剂反应 时，表现还原性。（硫元素化合价升高）
大气
H2S 氧化
部分硫
火 山 爆 发
阳光 O2
H2SO3 微生物 H2SO4 还原
地表
S H2S
石膏(CaSO4· 2O) 2H 芒硝(Na2SO4· 2O) 10H
受空气中氧气、水等作用
辰 砂
与砷铁汞锑 等元素化合
含硫 矿物
黄 铁 矿
地下
雄 雌 黄 黄
辉 锑 矿
火山喷口
游离态
地壳岩层
天 然 硫
硫
再 见 !
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
对应练习： 1．下列说法中不正确的是：( AB)
． 硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B． 硫在自然界中仅以化合态存在 C ．硫与铁反应生成硫化亚铁 D ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 2．下列物质间的反应中，硫表现出还原性的是：（ B
[讨论]硫和氯气都能分别与铁 反应，试比较反应有何异同。
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物
△
＋3
Fe + S = FeS
硫是氧化剂 化合反应 生成低价的金属硫化物
△ ＋2
结论：氯气的氧化性比硫强
练习：试写出硫与铜，钠，汞反应的方程式。
0 加热 -2
化合态
硫化物：硫铁矿(FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4· 2O) 10H
石膏（CaSO4· 2O) 2H
煤和石油中
蛋白质中
实 验
观察硫黄样品 溶解性 加热硫粉 观察现象
色 态 溶解性 熔沸点
黄色或淡黄色 固体、很脆
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
不高
斜方硫、单斜硫 等多种
同素异 形体
预测
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第三章
第三节 硫的转化
第一课时 自然界中的硫
曾磊
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
硫是重要的非金属元素，是人类最早认识的 化学元素之一。
硫还是我国的四大发明之一的黑火药的一种 主要成份。 硫及其化合物对人类的生产和生活起着重要 的作用。
一、自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
自然界中不同价态硫元素间的转化
A
A． 硫与氢气
B． 硫与氧气
C． 硫与铁
） D ．硫与钠
3．在加热条件下:H2S = S+H2
硫元素在此反应中表现出（ D ） A 酸性 B 不稳定性 C 氧化性 D 还原性
思考作业：硫能与热的浓氢氧化钠溶液反
应，生成硫化物和亚硫酸盐，则该反应的 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿ 碱性 由此可得：S2-和SO32-在＿＿＿条件下能共 酸性 存，＿＿＿＿条件下不能共存。