氯气的练习经典习题

氯气的练习经典习题

————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：

2

第二节《富集在海水中的元素——氯》练习题

一、氯气

1．将适量下列物质分别加到潮湿的红色布条上,不能使其褪色的是（）

A.新制氯水

B.液氯

C.次氯酸钠溶液和HCl混合液

D.氯化钙

2．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=== CaCl2+2Cl2↑+2H

2

O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）

①CO

2 ②HCl ③H

2

O（g）④O

2

A.①②③

B.②③④

C.②③

D.①④3．有关漂白粉的下列说法中，错误的是（）

A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙

B.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸

C.漂白粉性质稳定，可以敞口存放

D.漂白粉能与CO

2、H

2

O反应，由此判断HClO的酸性强于H

2

CO

3

4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是

A．金属钠在氯气中燃烧B．金属铜在氯气中燃烧

C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧

5．制取氯水最好的方法是

6．下列物质中，不能使有色布条褪色的是

A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液7．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是

A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热

C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与

8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是

A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．CuCl2

9．关于氯气与碱的反应，正确的说法是（）

A.反应前后只有氯元素的化合价有变化，其他元素的化合价无变化

B.反应前后氯元素化合价无变化

C.反应中氯元素化合价一部分升高，一部分降低

D.此反应属于复分解反应

10．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是

A．碱石灰B．浓硫酸C．无水氯化钙D．固体烧碱

11．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是

A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长

C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解

12．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2

13．在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写，下同) ；(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是；(4)能使红纸褪色的是；(5)能使无水CuSO4变蓝的是；(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是；

14．漂白粉是用Cl2与反应来制取，制取反应的化学方程式，氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生之故。工业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白，是因为①；

②。

15．①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，

学习小组：组内编号：组内评价：教师评

3 / 5

可制得元素Y的单质。请回答下列问题：

（1）写出元素X、Y 、Z的元素符号：X：，Y：，Z 。

（2）写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。

（3）写出③中反应的化学方程式。

（4）写出④中反应的化学方程式。

二、氯离子检验卤素

1在水溶液中能电离出大量氯离子的有

A．KClO3B．KClO C．AgCl D．KCl

2．下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是

A．稀盐酸B．KCl溶液C．自来水D．碳酸钠溶液

3．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是A．氯水B．氯酸钾C．氯化钾D．四氯化碳

4．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是

A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条

C．将气体通人AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

5．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是

A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液

6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

7．下列粒子或物质中，化学性质最活泼的是：A氯分子B氯原子C氯离子D液氯

8．在含有+2

Ba离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是

A．AlO2-B．CO32-C．Cl-D．SO42-

9．下列离子方程式中，正确的是

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl-

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑

D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H +＝Al3+＋H2↑

10．（选做）溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是

A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性

C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性

D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验\

11.下列反应的离子方程式书写不正确的是（）

A.向漂粉精溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H

2

O+CO

2

=== HClO+HCO-

3

B.氯气与水反应：Cl

2

+H

2

O====2H++ Cl-+ ClO-

C.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO

2

+4H++4Cl-

△

Mn2++2H

2

O+2Cl

2

↑

D.碳酸钙粉末与氯水反应：CaCO

3

+2H+====Ca2++CO

2

↑+H

2

O

12．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，

可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程

式表示）_________________________________。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得

漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。

A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO

（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。

A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3

13．（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们

4 / 5