氯气的练习经典习题
高一化学(必修一)《第二章 氯气的性质》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章氯气的性质》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤2．除去氯气中混有的氯化氢气体，可将气体通过A．澄清石灰水B．饱和碳酸氢钠溶液 C．饱和食盐水D．苛性钠溶液3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是（）A．氯水放置数天后，pH将变大B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClOC．光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色4．在pH 试纸上滴一滴新制的氯水，现象如图所示。
下列说法正确的是A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快C．若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色5．向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是A ．过程I 溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是+HB ．过程II 溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性C ．过程III 溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClOD ．若向紫色石蕊试液中持续加入22Na O 粉末，也会出现相同的颜色变化7．下列变化过程不能直接实现的是HCl −−→①Cl 2−−→②Ca(ClO)2−−→③HClO −−→④CO 2A ．①B ．②C ．③D ．④8．2Cl 是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。
2Cl 的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl 2↑+H 2O,下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A ．2Cl 易液化，可用于生产盐酸B ．NaCl 熔点较高，可用作防腐剂C ．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D ．NaClO 具有强氧化性，可用作漂白剂9．化学来源于生活，也服务于生活。
氯气的性质(习题及答案)
氯气的性质（习题）1.下列有关氯气的说法中，不正确的是（）A．氯气有刺激性气味B．氯气可以与水反应C．铁丝在氯气燃烧生成氯化亚铁D．氯气可用于自来水的消毒2.据报道，某工厂发生管道内氯气瞬间泄漏的事故。
如果你是处理事故的现场总指挥，你不应采取的措施是（）A．告诉人们该气体有毒B．提醒人们向较高的地方逃离C．提醒人们用肥皂水浸湿毛巾捂住鼻子逃离D．提醒人们用食醋浸湿毛巾捂住鼻子逃离3.根据所学漂白粉的相关知识，回答下列问题。
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为_______________________________________。
（2）漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为____________________________________________。
（3）家庭使用漂白粉时，为了增强漂白能力可在漂白粉溶液中加入少量的______________（填序号）。
A．食盐B．苏打粉C．白酒D．白醋4.浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是（）①CO2②HCl③H2O(g)④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④5.下列有关氯水的说法中，正确的是（）A．氯气、液氯、氯水是同一种物质B．氯水和活性炭都能使红墨水退色，能用同一原理解释C．新制氯水需盛放在无色瓶中D．氯水久置后，变为无色6.下列有关氯水的说法中，正确的是（）A．氯水中只含Cl2和HClO两种分子B．氯水放置数天后其pH变小，酸性增强C．新制氯水只能使紫色石蕊溶液变红，不能使它退色D．光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气7.将少量下列物质加入新制氯水中，没有明显现象的是（）A．碳酸钠溶液B．镁粉C．硝酸银溶液D．硝酸钙溶液8.在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl-B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红后颜色又退去，说明氯水中含有HClO9.工业上制取氯气采用的是电解饱和食盐水的方法，其反应的化学方程式为______________________________________。
氯的练习题及答案
氯的练习题及答案氯的练习题及答案【典型例题】类型一、氯气的物理性质例1、（2015 吉林一中期末考）下列关于氯气的叙述正确的是（）。
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【思路点拨】氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，在水中溶解性不大，易液化。
【答案】A【解析】氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，所以A正确；氯元素在自然界中以化合态存在，B错误；氯气可以溶于水，收集氯气用向上排空气法或排饱和食盐水法，C 错误；氯气在低温和加压时会变为液体，称为液氯，是一种纯净物，氯水是混合物，D错误。
【总结升华】对于氯气的物理性质，不仅要记住，还要会应用，如颜色、气味、状态、密度、溶解性等性质在氯气制取中收集方法的选择上的应用。
举一反三：【变式1】可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的（）。
①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①②B．③④C．①③④D．①④【答案】D【解析】灌洞类似于“灌水”利用的是密度比空气大的性质；消灭田鼠，利用了氯气的毒性。
启示：因氯气密度比空气大，故当发生氯气泄漏时，人应逆风往高处“跑”。
【变式2】下列关于液氯和氯气的说法正确的是（）。
A．液氯和氯气不是同种物质B．标准状况下Cl2的密度为3.17 g·L－1C．液氯不导电，是非电解质，氯气能导电，是电解质D．液氯是混合物，氯气是纯净物【答案】B【解析】标准状况下Cl2的密度约为：71g/(22.4 L·mol-1)= 3.17 g·L－1【变式3】（2015 江苏徐州期末）下列关于氯气的叙述中不正确的是（）。
A．可用向上排空气法收集少量的氯气B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．与氢氧化钠溶液反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化【答案】C【解析】氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，A项正确；次氯酸是弱酸，B项正确：常温下铁与氯气不反应，在加热条件下氯气与铁反应生成FeCl3，C项错误；氯气与NaOH 溶液反应生成NaCl、NaClO，Cl2既被还原，同时又被氧化，D项正确。
氯气练习题
高一化学氯气的性质练习题编写人：刘彩芹审核：金伟伟2010-9-14 编号：31、下列说法中，不正确的是（）A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2、下列有关氯气的叙述中不正确的是（）A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B．氯气，液氯，氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒气体3、下列有关实验现象的叙述不正确（）A、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰B、氢气在氯气中燃烧，瓶口出现的“雾气”是盐酸小液滴C、金属钠在氧气中燃烧生成白色的Na2O固体D、铁丝在氯气中燃烧，生成棕红色的烟，氯化铁的水溶液呈黄色4、下列化合物中，不能用单质间直接化合而生成的是（）A、HClB、CuCl2C、Fe3O4D、FeCl25、下列化合物中，能直接利用金属与盐酸的反应得到的是（）A、FeCl3B、CuC l2C、AgClD、FeCl26、Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
当这种毒气弹爆炸时，在顺风处通常可用的防御办法是（）A、人畜应躲到低洼的地方去B、可用烧碱溶液浸湿软布蒙面C、可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面D、人畜应多饮水7、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有（）A、氯气B、次氯酸C、次氯酸盐D、氯化氢8、下列关于氯水的叙述，不正确的是（）A、氯水呈浅黄绿色B、新制氯水没有Cl2分子C、氯水是混合物D、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色9、可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（）A、次氯酸可与碱反应B、次氯酸有漂白性C、次氯酸钠可与碳酸反应生成次氯酸D、次氯酸具有杀菌消毒作用10、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是( )A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大11．制取氯水时，下列尾气吸收方法最合理的是12、自来水可以用氯气消毒。
氯气练习题
一、选择题1. 氯气在常温常压下是一种什么状态的物质？A. 液体B. 气体C. 固体D. 液态混合物2. 氯气的化学式是什么？A. Cl2B. ClC. Cl3D. Cl43. 氯气在空气中呈现什么颜色？A. 无色B. 黄色C. 绿色D. 紫色4. 氯气在水中溶解度如何？A. 很高B. 较高C. 较低D. 很低5. 氯气与金属反应时，通常什么类型的化合物？A. 氧化物B. 盐C. 酸D. 碱6. 氯气与水反应时，哪些物质？A. 盐酸和次氯酸B. 盐酸和氯酸C. 次氯酸和氯酸D. 盐酸和氧气7. 氯气在工业生产中有哪些应用？A. 制造漂白剂B. 制造氯酸盐C. 制造农药8. 氯气对人体有哪些危害？A. 刺激性气体B. 有毒气体D. 无害气体9. 氯气在实验室中如何储存？A. 密封容器B. 阴凉通风处C. 避免阳光直射10. 氯气与碱反应时，什么物质？A. 盐和水B. 盐和氢气C. 盐和氧气D. 盐和氢氧化钠二、填空题1. 氯气的化学式为__________。
2. 氯气在常温常压下是一种__________状态的物质。
3. 氯气在水中溶解度__________。
4. 氯气与金属反应时，通常__________类型的化合物。
5. 氯气与水反应时，__________和__________。
6. 氯气在工业生产中有__________、__________、__________等应用。
7. 氯气对人体有__________、__________等危害。
8. 氯气在实验室中应__________储存。
9. 氯气与碱反应时，__________和__________。
三、判断题1. 氯气在常温常压下是一种液体。
（）2. 氯气在水中溶解度很高。
（）3. 氯气与金属反应时，通常氧化物。
（）4. 氯气与水反应时，盐酸和次氯酸。
（）5. 氯气在工业生产中用于制造漂白剂。
（）6. 氯气对人体无害。
（）7. 氯气在实验室中应密封容器储存。
氯气练习题(1)
氯气练习题一、选择题（每题有1—2个正确答案）1．下列物质不能与氯气直接反应的是（）A KOH溶液B 水C 氧气D 铜2．将氯气通入冷的氢氧化钾溶液中，生成的产物有（）（1）氧气（2）水（3）氯化钾（4）次氯酸钾A （2）（3）（4）B （2）（3）C （1）（2）（3）D （1）（2）3．下列反应中能生成白色烟雾的是（）A 铜在氯气中燃烧B 磷在氧气中燃烧C 磷在氯气中燃烧D 氢气在氧气中燃烧4．下列物质属于纯净物的是（）A 漂白粉B 胆矾C 液态空气D 盐酸5．将氯气不断通入石蕊溶液中，出现的现象是（）A 先变红后褪色B 变蓝C 先变红后变蓝D 变红6．如图:A处通入氯气。
关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色。
由此判断正确的是（）A D中可以是浓硫酸B 通入的氯气含有水份C D中可以是水D D中可以是饱和食盐水7．新制氯水与长期存放的氯水比较（）A H+较多B 氧化能力较强C 漂白能力较弱D 氯气分子较多8．3.1g红磷在一定氯气中燃烧，其质量增加15g，则所生成的物质是（）A 只有PCl3 B PCl3和PCl5的混和物，其中PCl3多C 只有PCl5 D PCl3和PCl5的混和物，其中PCl5多9．下列反应中各元素化合价均无变化的是（）A 工业上制漂白粉B 次氯酸见光分解§1.1 氯气（1）10．自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A AgNO3 B FeCl2C Na2SO4D AlCl311．0.9g某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加3.55g，这种元素是（） A P B Mg C Al D Fe12．氯气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca（OH）2·3CaCl（ClO）·nH2O。
现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的量和漂白粉质量之比）为35%。
__氯气练习题
氯气练习题一、选择题1．下列关于氯气的说法中正确的是A．双原子分子，易溶于水B．黄绿色不易液化的气体C．单质的密度大于空气D．与铁反应的产物是FeCl22．能使干燥的有色布条褪色的是A. 氯气B. 液氯C. 氯水D. 盐酸3．在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个洗气瓶中盛有A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. 食盐水D. 石灰水4．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，用电火花使其恰好完全反应，冷至室温得液态产物溶质的质量分数为25.3%，则容器内原有H2、O2、Cl2的体积比为A. 6:3:1B. 9:6:1C. 26:192:71D. 13:6:15．两种金属混合物6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是A. Cu和ZnB. Na和HgC. Fe和CaD. Cu和Ca 6．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A. 金属钠在氯气中燃烧B. 铜在氯气中燃烧C. 氢气在氯气中燃烧D. 钠在氧气中燃烧7．将氯气制成漂白粉的主要目的是：①使它转变为较易溶于水的物质②转变为较稳定，便于贮存的物质③提高氯的百分含量④提高漂白能力A．①②B．②③C．①②④D．只有②8．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入A．苛性钠溶液B．饱和NaHCO3溶液C．澄清石灰水D．饱和氯化钠溶液9．下面对氯气的叙述正确的是A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D．闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻10．饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的量减少的是：①Cl2②HClO ③H2O ④HCl ⑤O2１２A ．①②B ．①②③C ．①②④D ．①②⑤ 11．下列物质中，存在着氯离子的是A ．氯酸钾溶液B ．次氯酸钠溶液C ．液氯D ．氯水 12．用1 mol MnO 2和含HCl 为4mol 的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl 挥发的情况下，得到的氯气的物质的量A ．等于2 molB ．等于1molC ．小于1 molD ．大于2 mol 13．实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO 2，除去沾附的MnO 2可用的试剂是A ．蒸馏水B ．氢氧化钾溶液C ．稀盐酸D ．热的浓盐酸 14．将一盛满Cl 2的试管倒立在水槽中，当日光照射长时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的A ．41B ．31C ．21D ．3215．氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物。
高中化学-氯气的生产原理 氯气的性质练习题
高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习题知识点一：氯气的性质1．下列说法中，错误的是( )A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂具有强氧化性C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2D．氯元素在自然界中以化合态存在解析：氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大，A正确；氯气常用于制备漂白粉等杀与水反应生成次氯酸有强氧化性，C 菌消毒剂，B正确；新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2错误；氯元素在自然界中以化合态存在，D正确，答案选C。
答案：C2．关于干燥氯气的性质说法不正确的是( )A．还原性B．氧化性C．漂白性D．黄绿色的气体解析：氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；干燥的氯气没有漂白性，C错误；氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C。
答案：C3．要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过( )A．浓硫酸B．干燥的石灰C．固体氢氧化钠D．碱石灰解析：浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水蒸气，A正确；干燥的石灰能与含有水蒸气的氯气反应，B错误；固体氢氧化钠能与含有水蒸气的氯气反应，C错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能与含有水蒸气的氯气反应，D错误，答案选A。
答案：A4．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色解析：浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A 正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故C正确；B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误，故选D。
答案：D5．下列说法不正确的是( )①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．① B．①和②C．①和④ D．①②③④解析：钠在氯气中燃烧生成白色烟，氢气在氯气中燃烧生成白色雾，①错；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，产物是氯化铜，②错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，③错；Cl2＋H2O HCl＋HClO、2HClO光照,2HCl＋O2↑，所以久置的氯水，剩下的是盐酸，④错。
氯气练习题
氯气练习题一、选择题1、下列物质属于纯净物的是：（）A、液氯B、氯水C、盐酸D、漂白粉2、下列各物质在一定条件下发生反应不能产生氧气的是：（）A、过氧化钠遇水B、过氧化钠遇二氧化碳C、次氯酸见光分解D、钠放入硫酸铜溶液3、用氯气给水消毒，对其理由描述正确的是：（）A、氯气的毒性B、氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性C、氯气的漂白性D、氯气与水反应生成的HCl具有强酸性4、下列物质不能使红墨水褪色的是：（）A.活性炭B.氯水C.氯化钠溶液D.酸化的次氯酸钠溶液5、当足量的氯气或盐酸分别与下列金属反应时,均有MCl2型化合物生成的是：（）A.FeB.MgC.CuD.Ag6、下列说法错误的是：（）A、氯气呈黄绿色，而氯离子在溶液中无色B、氯气有毒，氯离子也有毒C、氯水是液体，所以也叫液氯D、和氢气、氧气相比，氯气最容易液化7、常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配置下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是：（）A.碳酸钠B.硝酸银C.氢氧化钾D.硫酸钠8、实验室常需要保存一定量的药品，下列物质的保存方法不正确的是：（）A、氯水盛放在带橡皮塞的棕色细口瓶中B、NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中C、少量金属钠保存在水中D、氯水盛放在带玻璃塞的棕色细口瓶中9、能直接使有色干布条褪色的物质是A.盐酸B.次氯酸C.次氯酸钙D.氯气10、漂白粉在空气中容易变质的原因是( )A.CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2易与盐酸反应C.Ca(ClO)2见光易分解D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用11、下列物质在光照时不反应的是( )A. 氢气和氯气的混合气体B. 次氯酸C. 氢气和氧气的混合气体D. 氯水12、当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是( )A．NaOH B．NaCl C．Ca(OH)2 D．Na2CO313、储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须( )A．清洗干净B．充入惰性气体C．充分干燥D．除去铁锈14、矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是( )A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液15、下列各项叙述，正确的是（）A、新制氯水中只有Cl和H2O两种物质B、新制氯水可以使紫色石蕊试液先变红后褪色C、漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙，主要成分是次氯酸钙D、漂白粉用氯气与石灰水反应制的。
高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习题（带参考答案）
高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习题知识点一：氯气的性质1．下列说法中，错误的是()A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性D．氯元素在自然界中以化合态存在解析：氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大，A正确；氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂，B正确；新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2与水反应生成次氯酸有强氧化性，C 错误；氯元素在自然界中以化合态存在，D正确，答案选C.答案：C2．关于干燥氯气的性质说法不正确的是()A．还原性C．漂白性B．氧化性D．黄绿色的气体解析：氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；干燥的氯气没有漂白性，C错误；氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C.答案：C3．要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过()A．浓硫酸C．固体氢氧化钠B．干燥的石灰D．碱石灰解析：浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水蒸气，A正确；干燥的石灰能与含有水蒸气的氯气反应，B错误；固体氢氧化钠能与含有水蒸气的氯气反应，C错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能与含有水蒸气的氯气反应，D错误，答案选A.答案：A4．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是()A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色解析：浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A 正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故C正确；B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误，故选D.答案：D5．下列说法不正确的是()①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．①C．①和④B．①和②D．①②③④解析：钠在氯气中燃烧生成白色烟，氢气在氯气中燃烧生成白色雾，①错；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，产物是氯化铜，②错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，③错；Cl2＋H2O照,2HCl＋O2↑，所以久置的氯水，剩下的是盐酸，④错.答案：D知识点二：氯水6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋)B．新制氯水呈黄绿色(Cl2)C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)解析：氯水中氢离子与碳酸氢钠反应，则含H＋，有无色气泡，故A正确；氯气为黄绿色，溶于水，则新制氯水呈黄绿色，故B正确；HClO具有强氧化性，则使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，含H＋、HClO，故C错误；氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色沉淀可知含Cl－，故D正确，故选C.答案：CHCl＋HClO、2HClO光知识点三：漂白粉7．漂白粉的成分主要是()A．氯化钙C．氯化钙与次氯酸钙B．次氯酸钙D．次氯酸解析：漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故选项C正确.答案：C8．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂.(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_________________________________________________________________.(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)________.(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是(用化学反应方程式表示)_______________________________________.(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是________(填编号).解析：(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]生成氯化钙和次氯酸钙，制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O.(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2.(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，生成碳酸钙和次氯酸，即有漂白、杀菌的性能，方程式是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO.(4)氧化还原反应是有化合价发生变化的反应，反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(1).答案：(1)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)Ca(ClO)2(3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO(4)(1)知识点四：氯气的实验室制法9．某学生设计如图实验装置用于制备纯净的Cl2.(1)装置中有五处错误，请指出①______________________________________________________________；②______________________________________________________________；③______________________________________________________________；④______________________________________________________________；⑤______________________________________________________________.(2)在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：①饱和食盐水的作用：___________________________________________；②浓硫酸的作用：_______________________________________________；③氢氧化钠溶液的作用：_________________________________________.解析：从实验原理上来说，氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取，不能用稀盐酸，因稀盐酸还原性弱，与二氧化锰不反应且浓盐酸应通过分液漏斗滴加；制得的氯气中混有HCl和水蒸气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去；因氯气有毒，应用尾气吸收装置，以避免对环境的污染；因氯气比空气重，应用向上排空气法收集.答案：(1)①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗②不能用稀盐酸，应用浓盐酸③没有加热装置，应用酒精灯加热④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换位置⑤盛饱和食盐水的洗气瓶中的进气导管未插入液面，出气导管不应插入液面(2)①除去混在氯气中的HCl②除去混在氯气中的水蒸气③吸收多余的氯气，防止污染环境1．某同学用下列装置制备并检验Cl的性质.2下列说法错误的是()A．Ⅰ图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．Ⅲ图中：生成棕色的烟D．Ⅳ图中：水可以充满试管解析：MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，当浓盐酸浓度变稀时，反应会停止，故盐酸不会消耗完，A项正确；湿润的Cl2有漂白作用，在酸性环境下NaClO，KMnO4可以代替MnO2制备Cl2，B项正确；Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟，C项正确；Cl2可溶于水，1体积水约溶解2体积Cl2，故水不会充满试管，只有极易溶于水的气体才能充满试管，如HCl、NH3等，D项错.答案：D2．当氯气泄漏时，作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远.A．②③④⑤C．①②③⑤B．①②③④D．①③④⑤解析：①氯气有毒，为避免中毒，应及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故正确；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，可与碳酸氢钠反应，被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩，易避免中毒，故正确；③氯气可与碱反应，用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，故正确，④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，防止中毒事件的发生，故正确；⑤氯气密度比空气大，应将人群转移到地势较高的地方，且远离污染源，故错误，故选B.答案：B3．某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：使用说明书【主要成分】次氯酸钙、氯化钙【用途用量】取漂白粉2至3 g，水1 000 g，配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分钟.如需要，浓度可提高，时间可延长.【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触.(1)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：①______________________________________________________________；②______________________________________________________________.(2)某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL 气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为________.(假设漂白粉中的其它成分不与稀硝酸反应)解析：漂白粉长期露置在空气中会与二氧化碳和水蒸气一起反应生成碳酸钙和次氯酸；次光照氯酸分解为盐酸和氧气；Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO；2HClO=====2HCl＋O 2↑；CaCO 3＋2HNO 3===Ca(NO 3)2＋CO 2↑＋H 2O；二氧化碳的量为448×10－3/22.4＝0.02 mol；根据方程式关系，消耗碳酸钙的量为0.02 mol，Ca(ClO)2的量为0.02 mol，质量为0.02×143＝2.86 g.答案：(1)①Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO 光照②2HClO=====2HCl＋O 2↑(2)2.86 g4．为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO 2和浓盐酸为原料制备氯气，设计了如图所示装置(其中A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究.试回答下列问题：(1)乙中的现象是________，丙中的现象是________.(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为p1________(填“>”“<”或“＝”)p2，连接橡皮管的目的是________.(3)已知氯气与冷水的反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO.①你认为使有色布条褪色的是什么物质？________.②试用实验验证你的推论，写出假设、操作方法和推论.解析：(1)MnO2和浓盐酸反应制得Cl2经过浓硫酸干燥得到干燥的Cl2，干燥的Cl2不具有漂白性，故乙中干红布条不褪色，丙中湿红布条与Cl2反应会生成HClO，具有漂白性，故丙中湿红布条褪色.(2)橡皮管连通后，分液漏斗中气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2相等，便于分液漏斗里的浓盐酸顺利流入烧瓶里.(3)①根据反应Cl2＋H2O HCl＋HClO可知，使有色布条褪色的应是HClO.②氯水中存在Cl2、H2O、HCl和HClO，H2O是不具有漂白性，所以能使有色布条褪色的物质可能是Cl2、HCl或HClO，通过对照实验来验证Cl2、HCl、HClO是否具有漂白性.答案：(1)干燥的红布条不褪色湿润的红布条褪色(2)＝有利于分液漏斗里的浓盐酸顺利流入烧瓶里(3)①HClO②假设：氯气、盐酸或HClO使有色布条褪色.实验验证方法：a．干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2本身没有漂白作用.b．在干燥的有色布条上滴加盐酸，结果没有褪色现象，说明盐酸及水没有漂白作用. c．在干燥的有色布条上滴加新制氯水，结果有色布条褪色.推论：在氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，说明HClO有漂白作用.。
氯气及其化合物练习题
氯气及其化合物练习题1．以下说法正确的选项是A．潮湿的氯气具有漂白性B．氯气是黄绿色的，氯化氢也呈黄绿色C．液氯是氯气的水溶液D．氯气有毒，氯离子也有毒2．以下物质中含有氯离子的是A．氯水B．氯酸钾C．液态氯化氢D．氯气3. 以下物质中含有氯分子的是A ．氯水B．漂白粉C．盐酸D．氯化镁4.．以下物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是A．FeCl2 B．CuCl 2 C．HCl D．FeCl35.以下关于漂白粉的表达错误的选项是A．可用于杀菌消毒B．有效成分是氯化钙C．可用来漂白某些有色物质D．工业上常用氯气和消石灰制得6. 以下物质有颜色的是A．食盐溶液B．氯化钙溶液C．苏打水D．饱和氯水7.将Cl2 通过管子灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用Cl2 的①毒性②漂白性③密度大于空气④氧化性A．①B．①③④C．②③D．①③8.生产自来水时要用氯气消毒，市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯洁水出售。
为区分真假，可用某种试剂来鉴别，该试剂是A．酚酞B．氯化钠C．硝酸银D．氢氧化钠9．饱和氯水长期放置后，以下粒子在溶液中不减少的是- D．H2O A．Cl2 B．HClO C．Cl10．将适量的以下物质分别加到枯燥的红色布条上，一定不能使其褪色的是A．新制的氯水B．漂白粉溶液C．盐酸D．盐酸、次氯酸钠的混合溶液11．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A．用枯燥的蓝色石蕊试纸B．用枯燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液中D．用湿润的淀粉碘化钾试纸12. 以下关于氯水的表达正确的选项是A．新制氯水中只含Cl2和H2O 分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．氯水中存在次氯酸根，不存在次氯酸分子D．氯水放置数天后，pH 将变大13．用漂白粉溶液漂白有色布条，需要在空气中放置一段时间，这样漂白效果会更好，其原因可能是第1 页A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2 充分反响，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉局部水，其浓度增大14．欲除去氯气中的少量氯化氢气体，最好选用A．H2O B．NaOH C．饱和食盐水D．石灰水9.如右图所示，从 a 处通入氯气。
人教版化学必修一第四章第二节《氯气练习题》
1．能使干燥的有色布条褪色的是 (
A. 氯气 B. 液氯 C. 氯水 D. 盐酸
)
2．在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的 氯气通过两个洗气瓶，则第二个洗气瓶中盛有 (
A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 食盐水 D. 石灰水
) )
3．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是
A. 金属钠在氯气中燃烧
C. 无水CaCl2、饱和食盐水
8．下列叙述中，不正确的是 (
D. 饱和食盐水、硅胶
)
A. 氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属 B. 任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧 C. 氯化铜溶解在水里，在浓溶液里呈蓝色，稀溶液里呈绿 色 D. 次氯酸是一种强氧化剂，能使染料和有机色质 9．除去氯气中的水蒸气可使用 ( )
C. 氢气在氯气中燃烧
(
B. 铜在氯气中燃烧
D. 钠在氧气中燃烧
2014-5-21
4、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质 与酸反应而生成的是 （ ）
A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3
5、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 （
A、褪色 C、先褪色后变红 B、变成红色 D、先变红后褪色
A. 浓硫酸
B. 碱石灰
C. 固体烧碱
D. 无水氯化钙
2014-5-21
10．右图是某学生设计的实验室制备干燥 Cl2及吸收多余Cl2的装置图，根据图中装置和有关试剂回答 下列各问题。 ⑴指出图中的各处错误
①__________________②________________________；
③__________________；④__________________。
高一化学氯气的化学性质练习题(附答案)
高一化学氯气的化学性质练习题一、单选题1.用如图装置探究22C1NO 和在NaOH 溶液中的反应。
通入适当比例的22C1NO 和，发生的化学反应为2232C1+2NO +4NaOH===2NaNO +2NaC1+2H O 。
下列叙述正确的是（ ）A ．实验室中可用Cu 与1mol ·L -1的硝酸制备二氧化氮气体B ．装置II 中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出C ．由该反应可知氧化性顺序：223C1>NO >NaNOD ．通过观察装置I 、III 中的气泡的快慢控制22C1NO 和的通入量2.2020 年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。
按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是（ ）A.因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒B.次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用C.过氧乙酸(3CH COOOH )用于杀灭病毒是因为其含有羧基D.不能将“84 消毒液”和酒精混合进行环境消毒 3.下列与含氯化合物有关的说法正确的是( ) A.HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和3FeCl 溶液，可制得3Fe(OH)胶体C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D.氯化铵、漂白粉都属于强电解质4.化学与生活、生产密切相关。
下列有关物质的应用正确且对应原理的解释合理的是( )5.“84消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂，有效成分是NaClO ，某研究小组探究NaClO 溶液的性质，设计了下列实验：下列判断不正确的是（ ）A.实验① 中发生的主要反应是22ClO +Cl +2H Cl +H O ↑＝B.实验② 中发生的主要反应是+22ClO +2I +2H Cl +I +H O ---＝C.实验③ 中该条件下氧化性强弱3+ClO >Fe -D.实验④中ClO -与3+Al 相互促进水解6.漂白粉是常见的消毒剂，其有效成分是( )A. CaCl 2B. Ca(ClO)2C. NaClD. Ca(OH)2 7.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有2ClB.向氯水中滴加硝酸酸化的3AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl -C.向氯水中加入3NaHCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有+HD.向2FeCl 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 8.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( ) A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液9.已知甲、乙、丙、X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
氯气的性质知识点及习题
氯气的性质知识点及习题
一、氯气的性质知识点：
氯气是一种常见的无色、刺激性气味的气体，具有如下的性质：
1. 密度较大：氯气的密度为约3.2 g/L，在常温下比空气要重约
2.5倍。
2. 融点和沸点：氯气的融点为-101.5°C，沸点为-3
3.6°C，属于低温下易液化的气体。
3. 可溶性：氯气易溶于水，在水中可以形成盐酸（HCl）。
4. 可燃性：虽然氯气本身不易燃烧，但它能够与许多物质发生
激烈的反应，例如与氢气（H2）在适当条件下发生爆炸性反应。
5. 强氧化性：氯气具有很强的氧化性，可和许多金属以及非金
属发生反应。
例如，氯气和铁反应，可以生成铁（III）氯化物。
6. 毒性：氯气对人体有一定的毒性，长期或高浓度接触会对呼
吸系统、眼睛和皮肤造成伤害。
7. 消毒性：由于其强氧化性和毒性，氯气常被用作消毒剂。
例如，在饮用水处理中，可以使用氯气进行消毒，以杀灭细菌和病毒。
二、氯气的习题：
1. 氯气的化学式是什么？
2. 氯气的密度是多少？
3. 氯气的沸点和融点分别是多少？
4. 氯气能否溶于水？如果能，会产生什么物质？
5. 氯气的最主要的化学性质是什么？
6. 氯气对人体有什么影响？
7. 氯气可以用作什么方面的应用？
8. 氯气和铁反应后会生成什么物质？
9. 氯气和氢气在适当条件下能发生什么样的反应？
10. 氯气和氧气会发生什么样的反应？
以上是关于氯气的性质知识点和一些习题，通过学习和思考这
些问题，可以更好地了解氯气的特性和应用。
实验室制取氯气练习题
实验室制取氯气练习题问题一实验室制取氯气的方法是通过电解食盐水来获得。
a) 请列出制备氯气所需的材料和设备。
- 食盐（氯化钠）- 水- 电解槽（用于容纳食盐水和电极的）- 两个电极（一正一负）- 电源b) 写出电解食盐水的化学反应式。
化学反应式为：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2c) 请描述制备氯气的实验步骤。
1. 准备好所需的材料和设备。
2. 在电解槽中加入适量的食盐水。
3. 将两个电极分别插入电解槽中，保持适当的距离。
4. 将电极连接到电源，设定合适的电流和电压。
5. 开启电源，开始电解食盐水。
6. 在正极（阳极）产生氯气，同时在负极（阴极）产生氢气。
7. 使用适当的收集装置将氯气收集起来。
d) 阐述电解食盐水产生氯气的原理。
电解是通过电流通过电解质溶液（食盐水）时，使其分解成阳极产物和阴极产物。
在电解食盐水的过程中，负极（阴极）产生氢气，正极（阳极）则产生氯气。
这是因为电流的作用下，氯离子（Cl-）在阳极失去电子形成氯气（Cl2）。
问题二a) 氯气有哪些化学性质？氯气是一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体。
它具有以下化学性质：- 可溶于水，形成盐酸（HCl）。
- 与金属和非金属反应，例如与氢气反应生成盐酸。
- 与光反应，可以产生恶臭的氯化有机物。
- 是一种强氧化剂，可以使很多物质燃烧。
b) 氯气有哪些常见用途？氯气常见的用途包括：- 用作消毒剂和杀菌剂，在水处理和卫生领域广泛应用。
氯气能有效杀灭细菌和病毒，并去除水中的异味和污染物。
- 用于制造氯化物，如盐酸和氯化钠。
- 在工业中用于制备有机化学品，如氯代烃。
- 用于制造塑料、橡胶和其他化学产品。
- 用作漂白剂，在纺织、造纸和食品加工中使用。
问题三实验室制备氯气的安全注意事项有哪些？在实验室制备氯气时，需要注意以下安全事项：- 保持实验室通风良好，避免氯气积累。
- 使用适当的个人防护装备，如护目镜、手套和实验室外套。
化学氯气练习题
氯气练习题一、选择题:（每小题只有1个正确答案）1．Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
当这种毒气弹爆炸时，在顺风处通常可用的防御办法是（C ）A、人畜应躲到低洼的地方去B、可用烧碱溶液浸湿软布蒙面C、可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面D、人畜应多饮水2．关于氯气的叙述中，下列正确的是 ( A )A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 ( A )A．干燥的Cl2B．氯水C．H2O2D．Na2O24、下列说法正确的是( B )A、漂白粉的有效成份是氯酸钠B、氯化氢在空气中呈现白雾，这种白雾是盐酸的小液滴C、碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D、次氯酸是一种具有强氧化性的强酸5．在光照条件下,下列反应不可能发生的是 ( D )A．光合作用B．H2和Cl2混合爆炸C．HClO分解D．NaHCO3分解6．下列关于氯水的叙述正确的是( B )A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2D．氯水长时间放置后酸性将减弱7．自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配制 ( C ) A． Na2SO4B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl310．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 ( B )A．碱石灰B．浓硫酸 C．无水硫酸铜D．固体烧碱8．下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( C )A、碘水B、氯水C、碘化钾溶液D、氯气9．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。
氯的练习题及答案
氯的练习题及答案【典型例题】类型一、氯气的物理性质例1、（2015 吉林一中期末考）下列关于氯气的叙述正确的是（）。
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【思路点拨】氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，在水中溶解性不大，易液化。
【答案】A【解析】氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，所以A正确；氯元素在自然界中以化合态存在，B错误；氯气可以溶于水，收集氯气用向上排空气法或排饱和食盐水法，C 错误；氯气在低温和加压时会变为液体，称为液氯，是一种纯净物，氯水是混合物，D错误。
【总结升华】对于氯气的物理性质，不仅要记住，还要会应用，如颜色、气味、状态、密度、溶解性等性质在氯气制取中收集方法的选择上的应用。
举一反三：【变式1】可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的（）。
①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①②B．③④C．①③④D．①④【答案】D【解析】灌洞类似于“灌水”利用的是密度比空气大的性质；消灭田鼠，利用了氯气的毒性。
启示：因氯气密度比空气大，故当发生氯气泄漏时，人应逆风往高处“跑”。
【变式2】下列关于液氯和氯气的说法正确的是（）。
A．液氯和氯气不是同种物质B．标准状况下Cl2的密度为3.17 g·L－1C．液氯不导电，是非电解质，氯气能导电，是电解质D．液氯是混合物，氯气是纯净物【答案】B【解析】标准状况下Cl2的密度约为：71g/(22.4 L·mol-1)= 3.17 g·L－1【变式3】（2015 江苏徐州期末）下列关于氯气的叙述中不正确的是（）。
A．可用向上排空气法收集少量的氯气B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．与氢氧化钠溶液反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化【答案】C【解析】氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，A项正确；次氯酸是弱酸，B项正确：常温下铁与氯气不反应，在加热条件下氯气与铁反应生成FeCl3，C项错误；氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，Cl2既被还原，同时又被氧化，D项正确。
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氯气的练习经典习题
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2
第二节《富集在海水中的元素——氯》练习题
一、氯气
1．将适量下列物质分别加到潮湿的红色布条上,不能使其褪色的是（）
A.新制氯水
B.液氯
C.次氯酸钠溶液和HCl混合液
D.氯化钙
2．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=== CaCl2+2Cl2↑+2H
2
O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）
①CO
2 ②HCl ③H
2
O（g）④O
2
A.①②③
B.②③④
C.②③
D.①④3．有关漂白粉的下列说法中，错误的是（）
A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
B.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
C.漂白粉性质稳定，可以敞口存放
D.漂白粉能与CO
2、H
2
O反应，由此判断HClO的酸性强于H
2
CO
3
4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是
A．金属钠在氯气中燃烧B．金属铜在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧
5．制取氯水最好的方法是
6．下列物质中，不能使有色布条褪色的是
A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液7．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是
A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与
8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是
A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．CuCl2
9．关于氯气与碱的反应，正确的说法是（）
A.反应前后只有氯元素的化合价有变化，其他元素的化合价无变化
B.反应前后氯元素化合价无变化
C.反应中氯元素化合价一部分升高，一部分降低
D.此反应属于复分解反应
10．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是
A．碱石灰B．浓硫酸C．无水氯化钙D．固体烧碱
11．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是
A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解
12．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2
13．在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写，下同) ；(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是；(4)能使红纸褪色的是；(5)能使无水CuSO4变蓝的是；(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是；
14．漂白粉是用Cl2与反应来制取，制取反应的化学方程式，氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生之故。
工业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白，是因为①；
②。
15．①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，
学习小组：组内编号：组内评价：教师评
3 / 5
可制得元素Y的单质。
请回答下列问题：
（1）写出元素X、Y 、Z的元素符号：X：，Y：，Z 。
（2）写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。
（3）写出③中反应的化学方程式。
（4）写出④中反应的化学方程式。
二、氯离子检验卤素
1在水溶液中能电离出大量氯离子的有
A．KClO3B．KClO C．AgCl D．KCl
2．下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是
A．稀盐酸B．KCl溶液C．自来水D．碳酸钠溶液
3．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是A．氯水B．氯酸钾C．氯化钾D．四氯化碳
4．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
C．将气体通人AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
5．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是
A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液
6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
7．下列粒子或物质中，化学性质最活泼的是：A氯分子B氯原子C氯离子D液氯
8．在含有+2
Ba离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是
A．AlO2-B．CO32-C．Cl-D．SO42-
9．下列离子方程式中，正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H +＝Al3+＋H2↑
10．（选做）溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验\
11.下列反应的离子方程式书写不正确的是（）
A.向漂粉精溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H
2
O+CO
2
=== HClO+HCO-
3
B.氯气与水反应：Cl
2
+H
2
O====2H++ Cl-+ ClO-
C.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO
2
+4H++4Cl-
△
Mn2++2H
2
O+2Cl
2
↑
D.碳酸钙粉末与氯水反应：CaCO
3
+2H+====Ca2++CO
2
↑+H
2
O
12．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，
可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程
式表示）_________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得
漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。
截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。
当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3
13．（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。
将它们
4 / 5
5 / 5
两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
甲 乙 丙 丁 甲 ―― ↓
↓
乙 ↓ ―― ↓ ↑
丙 ↓ ↓ ―― ↓ 丁
↑
↓
――
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。
（2）这四种溶液分别是：甲____乙_____、丙______、丁______（用溶质的化学式表示）。
14．某盐酸 r =1.05 g/cm 3，HCl 质量分数10％ 。
计算 ：
①该盐酸物质的量浓度为多少？ ②将Zn 粉0.65 g 投入50ml 盐酸中充分反应,生成的H 2的体积(标准状况)是多少？若反应完成后溶液体积保持不变则生成ZnCl 2物质的量浓度是多少？。