2016_2017高一化学寒假补课试题
新课标2016年高一化学寒假作业3必修一
新课标2016年高一化学寒假作业3《化学》必修一一、选择题（本题共7道小题）1.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的反应是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．H2+Cl22HClC．2KClO32KCl+3O2↑D．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2.下列说法中不正确的是（）A．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C．有元素变价的反应一定是氧化还原反应D．不属于四种基本类型的反应不可能是氧化还原反应3.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl﹣B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl24.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列事实中不涉及氧化还原反应的是（）A．铁质菜刀生锈 B．燃放烟花爆竹 C．食物腐败变质 D．煅烧石灰石5.氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是（）A．NaH是氧化剂B．NaOH是氧化产物C．NaOH是还原产物D．氧化产物和还原产物的质量比是1：16.下列叙述正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2：3D．已知还原性：Fe2+＞Br﹣，可知反应2Fe3++2Br﹣═2Fe2++Br2不易进行7.在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B ﹣③2B﹣+Z=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）2A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物二、填空题（本题共3道小题）8.已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，请回答下列问题：（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目（2）上述反应中，元素被氧化，是氧化剂，请将上述反应改写成离子方程式：（3）反应中生成15gNO时，消耗还原剂的质量g，参加反应的HNO3为g，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为．9.碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七种物质．（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：C++H2SO4═K2SO4++Cr2（SO4）3+H2O(2).H2SO4在反应中表现出来的性质是a．氧化性b．氧化性和酸性c．酸性d．还原性和酸性（3）若反应中转移了0.8mol电子，则产生气体在标准状况下的体积为．10.碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是，0.2mol KIO3参加反应时转移电子mol （2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是A．CCl4B．酒精C．Na2SO4溶液D．食盐水所用的分离方法是，所用主要玻璃仪器是（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）．A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL 量筒F．胶头滴管G．烧杯H．500mL容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．试卷答案1.D考点：化学基本反应类型．分析：由图可知，区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故A错误；B．反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故B错误；C．反应是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故C错误；D．反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大2.D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，当有化合价发生变化时，一定属于氧化还原反应，结合四种基本类型的反应特点解答该题．解答：解：A．有单质参加的化合反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故A正确；B．有单质生成的分解反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故B正确；C．元素化合价发生变化的反应一定属于氧化还原反应，故C正确；D．不属于四种基本类型的反应，如应为化合价发生变化，则属于氧化还原反应，如浓盐酸和二氧化锰的反应，故D错误．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征和相关概念，难度不大3.A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．解答：解：A. Cl2→Cl﹣氯元素化合价由0价降低为﹣1价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故A正确；B. Zn→Zn2+锌元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B错误；C. H2→H2O氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误；D. CuO→CuCl2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO与盐酸反应实现，故D错误；故选：A．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂．4.D考点：氧化还原反应．分析：A. 金属生锈发生了电化学腐蚀；B. 燃放烟花是剧烈的化学反应过程；C. 食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程；D. 煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳．解答：解：A. 铁质菜刀生锈发生了电化学腐蚀，属于化学变化过程，涉及氧化还原反应，故A错误；B. 燃放烟花是剧烈的氧化还原反应过程，故B错误；C. 食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程，属于氧化还原反应，故C错误；D. 煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3CO2+CaO，不属于氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应的综合知识，熟悉物质的性质以及发生的反应过程是解题的关键5.D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由NaH+H2O=NaOH+H2↑可知，NaH中H元素的化合价由﹣1价升高为0，水中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．解答：解：A．NaH中H元素的化合价，为还原剂，故A错误；B．NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误；C．NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，而氢气既是氧化产物又是还原产物，故C错误；D．氢气既是氧化产物又是还原产物，由反应及电子守恒可知，生成等量的还原产物和氧化产物，则氧化产物和还原产物的质量比是1：1，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大6.D考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：A. 从元素最高价可以具有氧化性，具有最低价具有还原性分析；B. 依据氧化还原反应的特征分析，与元素化合价的变化有关，只要是有元素化合价降低，就可以做氧化剂；C. 标注化合价，分析氧化剂和还原剂的物质的量；D. 从氧化还原反应中遵循强弱规律，还原剂的还原性大于还原产物分析判断；解答：解：A. 阳离子中间价态即具有氧化性也具有还原性，阴离子可以有还原性，也可以有氧化性，故A错误；B. 含氧酸可作氧化剂，而无氧酸也可以做氧化剂如盐酸与金属反应，故B错误；C. 在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，标注化合价判断，氧化剂氯气3mol化合价变化反应，还原剂NH32mol化合价变化反应，所以氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2，故C错误；D. 已知还原性：Fe2+＞Br﹣，依据还原剂的还原性大于还原产物，可知反应2Fe3++2Br﹣═2Fe2++Br2，不符合还原性强弱，所以不易进行，故D正确；故选D．点评：本题考查了根据化合价变化判断氧化还原反应的各种概念的关系，氧化还原反应的定量计算方法，反应能否进行的判断依据7.B解：A. ①中X的化合价降低，则氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性Z2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可发生，故A正确；B. ①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；C. ①中X的化合价降低，则氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；D. 反应①中X元素的化合价降低，则XO4﹣为氧化剂，则X2+是XO4﹣的还原产物，故D正确；故选B．8.（1）；（2）Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）48；252；3：1．解：（1）该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，转移电子数为6mol，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：；（2）化合价升高的是铜元素，被氧化，化合价降低的元素是氮元素，所在的反应物硝酸是氧化剂，改成离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）根据反应中硝酸、铜以及一氧化氮的量的关系为：3Cu～8HNO3～2NO，即反应中生成1molNO时，消耗还原剂Cu的物质的量是1.5mol，消耗硝酸4mol，当生成15gNO时，消耗铜的质量=×1.5mol×64g/mol=48g，参加反应的HNO3为×4mol×63g/mol=126g，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比等于物质的量之比，即为2：（8﹣2）=1：3，故答案为：48；252；3：1．9.1. 2K2Cr2O73CO2↑22.c3. 4.48L考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）根据质量守恒定律和氧化还原反应得失电子守恒来配平化学方程式；根据硫酸在反应的化合价是否发生变化来判断硫酸在反应中表现出来的性质；（3）根据电子转移的数目与氧化剂或还原剂之间的物质的量的关系进行计算．解答：解：（1）由C﹣→CO2、K2Cr2O7﹣→Cr2（SO4）3变化过程中得失电子守恒和反应的部分化学方程式可配平得3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O，故答案为：3；2K2Cr2O7；8；3CO2；2K2SO4；2；8；（3）H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性．故答案为：C；（3）设产生的气体的体积为V，根据反应式计算：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O 转移电子33.6L 12molV 0.8molV=0=4.48 L．故答案为：4.48 L．点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的简单计算，做题时注意正确判断化合价的变化，从氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等进行配平和计算．10.1. ；1：5；12. A；萃取分液；分液漏斗3. 27.8；CEFGH4. ACD考点：氧化还原反应；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂．专题：氧化还原反应专题；化学实验基本操作．分析：（1）根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况；根据化合价的变化情况分析出氧化产物和还原产物；根据化合价的变化情况分析出电子的转移的物质的量；（2）分离I2和K2SO4溶液用萃取的方法，而萃取水溶液中的碘单质，可以用四氯化碳做萃取剂；（3）利用稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；（4）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．解答：解：（1）反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4的反应实质是，在此反应中，还原产物与氧化产物均为I2，且物质的量之比为1：5；反应中当有1molKIO3反应时，转移5mol电子，故当0.2mol KIO3参加反应时转移电子1mol，故答案为：；1：5；1；（2）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故将I2从K2SO4溶液中分离，应采取萃取分液的方法来分离，使用的主要仪器是分液漏斗，选用的萃取剂的应同时满足以下要求：碘单质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取剂与水互不相溶；溶质、萃取剂和水三者间互不反应，故应选四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，故答案为：A；萃取分液；分液漏斗；（3）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律可知：1mol/L×500mL=18mol/L×VmL，解得：V=27.8mL；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知选用的仪器是50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故选CEFGH，故答案为：27.8；CEFGH；（4）A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A 选；B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故B不选；C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒，但洗涤液不能转移到容量瓶中，否则溶质偏多，则浓度偏高，故D选；E．摇匀后发现液面低于刻度线是正常，又加蒸馏水至刻度线则会造成浓度偏低，故E不选．故选ACD．点评：本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配置过程中的误差分析以及仪器的选用，难度不大。
上学期高一化学寒假作业_02_word版含解析
作业范围：必修一《化学物质及其变化》姓名：学校：班级：时间：60分钟分值：100分一、选择题(本题共20小题，每小题4分，共80分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列物质中属于碱性氧化物的是( )A．SO2 B．CaO C．CO D．NaOH【来源】【百强校】2017届浙江省嘉兴一中高三上学期10月月考化学试卷（带解析）【答案】B【题型】选择题【难度】容易2．下列属于弱电解质的是（）A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．纯醋酸【来源】【百强校】2017届浙江省嘉兴一中高三上学期10月月考化学试卷（带解析）【答案】D【解析】A．铜是单质，不属于电解质，故A错误；B．硝酸钾属于盐类，属于强电解质，故B错误；C．氢氧化钠属于强碱，属于强电解质，故C错误；D．纯醋酸是弱酸，属于弱电解质，故D正确；故选D。
【题型】选择题【难度】容易3．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为( )A．氧化还原反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应【来源】【百强校】2017届黑龙江省哈尔滨六中高三上9月月考化学试卷（带解析）【答案】D【题型】选择题【难度】容易4．关于胶体，下列说法正确的是( )A．胶体的聚沉是化学变化B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体【来源】【百强校】2017届黑龙江省哈尔滨六中高三上9月月考化学试卷（带解析）【答案】D【解析】A．胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程，没有新物质生成，为物理变化，故A错误；B．胶体粒子是氢氧化铁的集合体，0.01mol Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.02×1021个，故B 错误；C．胶体具有介稳定性主要是胶体粒子的直径介于溶液和浊液之间，故C错误；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成胶体，故D正确；故选D。
高中高一年级上学期寒假化学题及答案
高中高一年级上学期寒假化学题及答案化学是自然迷信的一种，在分子、原子层次上研讨物质的组成、性质、结构与变化规律;发明新物质的迷信。
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能够用到的相对原子质量：N 14 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 Na 23一、选择题：(每个小题只要一个选项契合题意，320=60分)1.以下元素在自然界中仅以化合态存在的是①Si ②Al ③Cl ④Fe ⑤NaA.①②⑤B.①②C.①②③D.①②③④⑤2. 以下关于物质用途的说法中，不正确的选项是A.硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等B.氧化铝熔点高可用作耐火资料C.晶体硅可用于制造光导纤维D.氯水和臭氧可用于自来水消毒3. 以下关于氧化恢复反响的表达中，正确的选项是A.有单质参与的反响一定是氧化恢复反响B.熄灭反响必需有氧气作氧化剂C.2Fe+3Cl2===2FeCl3 ; Fe+S FeS 由此可以判别氧化性：Cl2SD.Mg在化学反响中失掉2个电子，而Al在化学反响中失掉3个电子，因此恢复性AlMg4.NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A.3.55gCl2通入足量水中充沛反响，转移电子数为0.05NAB.18 g NH4+含有质子数为10NAC.13.8g NO2与足量水反响时，转移电子的数目为0.2NAD.规范状况下，相反体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相反5.以下实验操作中正确的选项是()A. 蒸馏操作时，温度计水银球接近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中参与几块沸石，以防止暴沸B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才干中止加热C. 焰色反响每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分别混合物的方法6.以下解释理想的离子方程式不正确的选项是A.Na放入水中，发生气体：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2B.在廓清的石灰水中通入过量SO2：SO2+OH- ==HSO3-C.Al片与大批NaOH溶液反响，发生气体：2Al +2OH-+2H2O=2AlO2 +3H2D.次氯酸钙溶液中通入大批SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3+2HClO7. 以下实验进程中，溶液中一直无清楚现象的是A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入NaAlO2溶液中C. Cl2通入NaOH溶液中D. SO2通入Na2SiO3溶液中学8. 以下实验方法正确的选项是A.要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可运用氨水B.某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2C.用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体D.用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的大批FeSO49.取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取下层廓清溶液四份，区分停止以下实验：①一份滴加盐酸，发生少量气泡; ②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀③一份用酒精灯加热出现白色沉淀; ④将有色布条浸入第四份溶液，布条立刻褪色依据以上判别以下说法中错误的选项是()A.整个实验进程中未触及氧化恢复反响B.由①、②可知廓清溶液中的含有Ca(HCO3)2C.②、③中的白色沉淀为CaCO3D.由④可知廓清溶液中含有HClO10.用NaCl固体配制0.1mol/L的NaCl溶液980mL，以下操作或说法正确的选项是( )A.将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C.固体溶解后，将溶液转移到容最瓶中，然后向容最瓶中直接加水稀释到刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有大批蒸馏水不会影响实验结果11.将装有60 mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反响后气体体积增加为40mL，那么混合气体中NO2和NO的体积比是A. 5︰3B. 2︰3C. 1︰1D. 2︰112.实验室中可用如下反响制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O有关判别正确的选项是A.氧化性：KMnO4B.500 mL12.8 mol/L的盐酸与足量的KMnO4反响，可生成1.6 molCl2C.此反响中氧化剂与恢复剂的物质的量之比为1︰8D.实验室运用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，由于盐酸会被高锰酸钾氧化13.水溶液X中只能够溶有K+、Mg2+、Al3+、、、、、中的假定干种离子。
2016年高一优录班化学寒假试卷2套含答案
2016年高一优录班化学寒假试卷一1．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H ＋＋10Z －＋2XO 4－＝2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B － ③2B －＋Z 2===B 2＋2Z －由此判断下列说法正确的是A ．反应Z 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Z －不能进行B ．Z 元素在①③反应中均被氧化C ．氧化性由弱到强的顺序是XO －4、Z 2、B 2、A 3＋D ．还原性由强到弱的顺序是A 2＋、B －、Z －、X 2＋2．某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba （NO 3（2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl 2溶液，得到4.5g 沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A ．肯定有KNO 3和Na 2CO 3，没有Ba （NO 3（2B ．肯定有KNO 3，没有Ba （NO 3（2，可能还有Na 2CO 3C ．肯定没有Na 2CO 3和Ba （NO 3（2，可能有KNO 3D ．以上判断都不正确3．下列说法不正确的是A ．1 mol 氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积约22.4 LB ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C ．等体积、浓度均为1 mol·L －1的磷酸和盐酸，含有的氢元素质量之比为3∶1D ．等物质的量的干冰和葡萄糖（C 6H 12O 6（中含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag ，12C 的原子质量是bg ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．该原子的摩尔质量是aN A g/molB ．Wg 该原子的物质的量一定是AW a N 错误！未找到引用源。
mol C ．Wg 该原子中含有错误！未找到引用源。
个该原子D ．由已知信息可得：N A =错误！未找到引用源。
2016高一寒假化学作业试题
2016高一寒假化学作业试题1.下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。
对表中3个空气质量指标不会产生影响的是项目空气污染指数(API) 空气质量级别空气质量描述总悬浮颗粒52Ⅱ良二氧化硫7I优二氧化氮24I优A.焚烧垃圾B.使用含磷洗衣粉C.汽车排放的尾气D.用煤和石油产品作燃料2.光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是( )。
A.晶体硅B.二氧化硅C.硅酸盐D.铝硅合金3.一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有( )① SO2 ② SO3 ③ H2S ④ H2A.①②B.①③C.①④D.只有①4.下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④ NH3+H2O、A.① B.②C.③D.④5.下列物质中，按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于同一类的是A.硅石B.碳化硅C.硅酸钠D.二氧化硅6.生石灰中含有碳酸钙和二氧化硅，要检验这两种杂质是否存在，选用的试剂最好是( )。
A.稀盐酸B.水C.烧碱溶液D.稀硫酸7.下列反应制取气体合理可行的是( )。
A.Zn + 2HNO3(稀) = Zn(NO3) + H2B.CaCO3 + H2SO4(稀) 、 CaSO4 + H2O + CO2uarr;C.NH4Cl(ag) + NaOH(ag) NaCl + H2O + NH3uarr;D.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2uarr;+ 2H2O8.不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是A.石蕊试液B.品红溶液C.FeCl2溶液D.AgNO3溶液9.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常利用以下反应来实现：对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( )。
A.两个反应都是置换反应B.两个反应中的H2均作为还原剂C.两个反应都要在耐腐蚀的容器中进行D.两个反应都是氧化还原反应10.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是A.都是常用的干燥剂B.分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C.都可以储存于铝制槽罐中D.和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性11.下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A、Na+、Fe2+、、NO3-、SCN-B、Ca2+、K+、Cl-、NO3-C、Al3+、K+、OH-、NO3-D、Na+、Ca2+、SiO32-、Cl-12.将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2 的体积比是( )A 1：1B 1：2C 1：3D 3：113.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
2016年高一化学寒假作业2《化学》必修一 含答案
人教版2016年高一化学寒假作业2《化学》必修一一、选择题（本题共7道小题）1.下列电离方程式，书写正确的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B．Na2CO3=2Na++CO32﹣C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3﹣D．KMnO4=K++Mn7++4O2﹣2.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+C．MnO4﹣、K+、I﹣、H+D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣3.如表中评价合理的是（）A．A B．B C．C D．D4.下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B．2Na+Cl22NaClC．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D．2KClO32KCl+3O2↑5.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RCl x），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol•L﹣1的金属氯化物（RCl x）溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（）A．RCl B．RCl2C．RCl3D．RCl46.离子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氢氧化铜反应7.Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．OH﹣C．CO32﹣D．Cl﹣二、填空题（本题共3道小题）8.现有以下物质：①MgCl2晶体②液态HCl ③BaCO3固体④熔融KCl ⑤蔗糖⑥银⑦SO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩盐酸．以上物质中，能导电的有，属于电解质的有，不属于电解质的有，以上物质中，溶于水能够导电的物质有．9.除去括号内的杂质，写出除杂的试剂，并写出溶液中反应的离子方程式．（1）FeSO4（CuSO4）试剂，离子方程式．（2）CO2（HCl）试剂，离子方程式．（3）Cu（CuO）试剂，离子方程式．10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
【化学】新课标2016年高一化学寒假作业1必修一.docx
新课标 2016 年高一化学寒假作业1《化学》必修一一、选择题（本题共7 道小题）1.有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A ．①②③④B．④⑤C．①③D．④2.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热B．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上20%～ 30%的 NaOH 溶液3.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）A ．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应4.下列溶液中， Na+的物质的量浓度最大的是（）﹣ 1A ． 5 mL 0.6mol?L Na 2SO4溶液B． 10 mL 0.3 mol?L﹣ 1Na 3PO4溶液﹣1C． 5 mL 0.4 mol?L NaOH 溶液D． 10mL 0.5 mol?L ﹣1NaNO 3溶液5.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C．气体质量相等 D ．摩尔质量相等6.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg 2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量 NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量 BaCl2溶液．A ．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③7.相等物质的量的CO 和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1： 1②它们所含的氧原子数目之比为1： 2③它们所含的原子总数目之比为2： 3④它们所含的碳原子数目之比为1： 1．A ．①和④B ．②和③C．③和④ D ．①②③④二、填空题（本题共 3 道小题）8.标准状况下有① 6.72L CH 4；② 3.01 ×1023个 HCl 分子；③ 7.2gH 2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：（1）物质的量；（2）体积；（3）质量；（4）氢原子数．9. 9.5gMgCl 2固体溶于水配成500mL 溶液，其浓度为mol?L﹣1，从中取出 100mL 溶液，其中 Cl ﹣的浓度为mol?L﹣1；再把取出的溶液加水稀释成500mL ，则此时 MgCl 2溶液的浓度为mol?L﹣1．10.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
高2017级假期作业化学试题一
高级假期作业化学试题一可能用到的原子量：–第卷一、选择题（共个小题，每题分，共分，每个小题只有一个选项符合题意）.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是( )①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能．①②③④．②③⑥⑧．①②⑤⑥⑦⑧．③④⑤⑥⑦⑧．氨水有下列平衡：·–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且()增大的是( )．加．加盐酸．加．加热．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是( )．正极反应为：–．电池反应为：．在外电路中，电子从负极流向正极．盐桥中的移向溶液．体积相同、相同的溶液和溶液，与溶液中和时两者消耗的物质的量( )。
.相同.中和的多.中和的多.无法比较.已知，若反应速率分别用（）、（）、（）、（）表示，则正确的关系是（）。
. （）（）（）（）（）（）. （）（）.下列溶液，()由小到大的排列顺序是( )①溶液②溶液；③溶液；④溶液.①②③④. ③④①② .②①③④ . ④②①③.下列化学方程式中，属于水的电离是( )。
＋－－－－－－－.物质的量浓度相同的三种盐、和的溶液，其依次为、、，则、、的酸性由强到弱的顺序是( )。
，，，，，，，，强碱溶液和等体积、等浓度的弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )。
(＋)>(－)>(－)>(＋) (＋)>(－)>(＋)>(－)(＋)>(－)>(－)>(＋) (＋)>(＋)>(－)>(－).为了除去酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )。
·.以为原料制得的溶液中常含有＋、＋、＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的。
根据上述实验事实，可推知具有的相关性质是( )。
2016年高一化学寒假作业6《化学》必修一 含答案
人教版2016年高一化学寒假作业6《化学》必修一一、选择题（本题共7道小题）1.下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是（）A．CuCl2 B．FeCl2C．FeCl3 D．ZnCl22.下列关于氯气或氯的化合物的叙述不正确的是（）A．过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3沉淀C．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．次氯酸钙比次氯酸稳定3.类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论正确的是（）选项类比对象结论A Cl2+H2O HCl+HClO I2+H2O HI+HIOB C+2CuO2Cu+CO2↑C+SiO 2Si+CO2↑C Na2O+H2O═2NaOH CuO+H2O═Cu（OH）2D Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO 4.在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）实验序号实验现象实验结论A 氯水呈浅绿色氯水中含有含有Cl2B 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色氯水中含有HClO氯水中含有Cl﹣C 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀D 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H+5.能用如图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是（）A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．过氧化钠和水制取氧气6.下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是（）选项X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A CaO Ca（OH）2CaCO3①常温遇水B AlCl3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2C Na2CO3NaOH NaHCO3④过量Ca（OH）2溶液D Cl2Ca（ClO）2HClO ③加浓盐酸7.将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c （H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（）A BC D二、填空题（本题共3道小题）8.中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。
【化学】新课标2016年高一化学寒假作业3必修一.docx
新课标 2016 年高一化学寒假作业3《化学》必修一一、选择题（本题共7 道小题）1.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域 3 的反应是（）A ． Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H2↑B． H2+Cl 22HClC． 2KClO 32KCl+3O 2↑D． 2Cl 2+2Ca（ OH ）2=CaCl 2+Ca（ ClO）2+2H 2O2.下列说法中不正确的是（）A．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C．有元素变价的反应一定是氧化还原反应D．不属于四种基本类型的反应不可能是氧化还原反应3.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）﹣2+A ． Cl 2→ ClB ．Zn→ Zn C． H2→H2O D ．CuO→ CuCl 24.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列事实中不涉及氧化还原反应的是（）A ．铁质菜刀生锈B ．燃放烟花爆竹C ．食物腐败变质D ．煅烧石灰石5.氢化钠（ NaH ）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑，对这一反应的描述正确的是（）A ． NaH 是氧化剂B． NaOH 是氧化产物C． NaOH 是还原产物D．氧化产物和还原产物的质量比是1： 16.下列叙述正确的是（）B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．在 8NH 3+3Cl 2═N2+6NH 4Cl 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2： 32+﹣，可知反应3+﹣2+不易进行D．已知还原性： Fe ＞ Br2Fe +2Br═2Fe +Br 2﹣﹣7.在常温下，发生下列几种反应：① 16H++10Z +2XO 4=2X 2++5Z 2+8H 2O② 2A 2++B2=2A 3++2B ﹣③ 2B﹣ +Z 2=B2 +2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）﹣A ．溶液中可发生： Z 2+2A 2+=2A 3+ +2ZB． Z 2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO 4﹣＞ Z2＞ B2＞A 3+D． X 2+是 XO 4﹣的还原产物二、填空题（本题共 3 道小题）8.已知反应： 3Cu+8HNO 3=3Cu（ NO3）2+2NO↑ +4H2O，请回答下列问题：（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目（2）上述反应中，元素被氧化，是氧化剂，请将上述反应改写成离子方程式：（3）反应中生成15gNO 时，消耗还原剂的质量g，参加反应的HNO 3为g，反应中被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的质量比为．9.碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr 2 O、 K 2SO4、 Cr2（SO4）3、 H2O 七种物质．（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：C++H 2SO4═K2SO4++Cr2（SO4）3+H 2O(2).H 2SO4在反应中表现出来的性质是a．氧化性b．氧化性和酸性c．酸性d．还原性和酸性（3）若反应中转移了 0.8mol 电子，则产生气体在标准状况下的体积为．10.碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO 3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO 324═3I2+3H 224+5KI+3H SO O+3K SO（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是， 0.2mol KIO 3参加反应时转移电子mol （2）实验结束后分离I 2和 K 2SO4溶液所用的试剂是所用的分离方法是，所用主要玻璃仪器是（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L 的稀硫酸溶液480mL ，需用 18mol/L 浓 H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）．A ． 100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D． 100mL 容量瓶E． 50mL量筒F．胶头滴管G．烧杯H． 500mL 容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．试卷答案1.D考点：化学基本反应类型．分析：由图可知，区域 3 所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．解答：解： A ．该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故 A 错误；B．反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故 B 错误；C．反应是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故 C 错误；D．反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故D正确．故选 D ．点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大2.D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，当有化合价发生变化时，一定属于氧化还原反应，结合四种基本类型的反应特点解答该题．解答：解： A ．有单质参加的化合反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故 A 正确；B．有单质生成的分解反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故 B 正确；C．元素化合价发生变化的反应一定属于氧化还原反应，故 C 正确；D．不属于四种基本类型的反应，如应为化合价发生变化，则属于氧化还原反应，如浓盐酸和二氧化锰的反应，故 D 错误．故选 D ．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征和相关概念，难度不大3.A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．﹣解答：解： A. Cl 2→ Cl 氯元素化合价由 0 价降低为﹣ 1 价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故 A 正确；B. Zn→ Zn2+锌元素化合价由0 价升高为 +2 价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B错误；C. H2→H2O 氢元素化合价由0 价升高为 +1 价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误；D. CuO→ CuCl 2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO 与盐酸反应实现，故 D 错误；故选： A ．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂．4.D考点：氧化还原反应．分析： A. 金属生锈发生了电化学腐蚀；B.燃放烟花是剧烈的化学反应过程；C.食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程；D.煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳．解答：解： A.铁质菜刀生锈发生了电化学腐蚀，属于化学变化过程，涉及氧化还原反应，故 A 错误；B. 燃放烟花是剧烈的氧化还原反应过程，故 B 错误；D. 煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3CO2+CaO，不属于氧化还原反应，故 D 正确．故选 D ．点评：本题考查学生氧化还原反应的综合知识，熟悉物质的性质以及发生的反应过程是解题的关键5.D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由 NaH+H 2O=NaOH+H 2↑可知， NaH 中 H 元素的化合价由﹣ 1 价升高为0，水中 H 元素的化合价由 +1 价降低为0，以此来解答．解答：解： A ．NaH 中 H 元素的化合价，为还原剂，故 A 错误；B． NaOH 既不是氧化产物，也不是还原产物，故 B 错误；C．NaOH 既不是氧化产物，也不是还原产物，而氢气既是氧化产物又是还原产物，故 C 错误；D．氢气既是氧化产物又是还原产物，由反应及电子守恒可知，生成等量的还原产物和氧化产物，则氧化产物和还原产物的质量比是1： 1，故 D 正确；故选 D ．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大6.D考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析： A. 从元素最高价可以具有氧化性，具有最低价具有还原性分析；B.依据氧化还原反应的特征分析，与元素化合价的变化有关，只要是有元素化合价降低，就可以做氧化剂；C.标注化合价，分析氧化剂和还原剂的物质的量；D.从氧化还原反应中遵循强弱规律，还原剂的还原性大于还原产物分析判断；解答：解： A.阳离子中间价态即具有氧化性也具有还原性，阴离子可以有还原性，也可以有氧化性，故 A 错误；B. 含氧酸可作氧化剂，而无氧酸也可以做氧化剂如盐酸与金属反应，故 B 错误；C.在 8NH 3+3Cl 2═N2+6NH 4Cl 反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，标注化合价判断，氧化剂氯气 3mol 化合价变化反应，还原剂 NH 32mol 化合价变化反应，所以氧化剂与还原剂物质的量之比是 3：2，故 C 错误；D. 已知还原性： Fe2+＞ Br ﹣，依据还原剂的还原性大于还原产物，可知反应2Fe3++2Br ﹣2+═ 2Fe +Br 2，不符合还原性强弱，所以不易进行，故D 正确；故选 D ．点评：本题考查了根据化合价变化判断氧化还原反应的各种概念的关系，氧化还原反应的定量计算方法，反应能否进行的判断依据7.B解： A. ①中 X 的化合价降低，则氧化性XO 4﹣＞Z2，②中 B 元素的化合价降低，则氧化性B2＞ A 3+，③中 Z 元素的化合价降低，则氧化性Z 2＞ B2，则氧化性 Z2＞ A 3+，反应Z2+2A 2+=2A 3++2Z﹣可发生，故 A 正确；B. ①中 Z 元素的化合价升高，则Z 2为氧化产物，③中 Z 元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故 B 错误；C. ①中 X 的化合价降低，则氧化性XO 4﹣＞ Z 2，②中 B 元素的化合价降低，则氧化性 B 2＞A 3+，③中 Z 元素的化合价降低，则氧化性Z2＞ B 2，则氧化性 XO 4﹣＞ Z2＞ B 2＞ A 3+，故 C 正确；D. 反应①中 X 元素的化合价降低，则XO4﹣为氧化剂，则 X 2+是 XO 4﹣的还原产物，故 D 正确；故选 B ．8.（ 1）；﹣（2） Cu； HNO 3；3Cu+8H ++2NO 3=3Cu2++2NO↑ +4H2O；（3） 48； 252； 3： 1．解：（ 1）该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，转移电子数为6mol ，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：；（2）化合价升高的是铜元素，被氧化，化合价降低的元素是氮元素，所在的反应物硝酸是氧化剂，改成离子方程式为： 3Cu+8H + +2NO3﹣=3Cu 2++2NO↑ +4H2O，故答案为： Cu；HNO 3； 3Cu+8H + +2NO 3﹣ =3Cu2++2NO↑ +4H2O；（3）根据反应中硝酸、铜以及一氧化氮的量的关系为：3Cu～ 8HNO 3～ 2NO，即反应中生成 1molNO 时，消耗还原剂Cu 的物质的量是 1.5mol ，消耗硝酸4mol ，当生成15gNO 时，消耗铜的质量 =×1.5mol×64g/mol=48g，参加反应的HNO 3为×4mol ×63g/mol=126g ，反应中被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的质量比等于物质的量之比，即为 2：（ 8﹣ 2） =1：3，故答案为： 48；252； 3：1．9.1. 2K 2Cr2 O73CO2↑22.c3. 4.48L考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：（ 1）根据质量守恒定律和氧化还原反应得失电子守恒来配平化学方程式；根据硫酸在反应的化合价是否发生变化来判断硫酸在反应中表现出来的性质；（3）根据电子转移的数目与氧化剂或还原剂之间的物质的量的关系进行计算．解答：解：（ 1）由 C﹣→CO2、 K 2Cr2O7﹣→Cr2（ SO4）3变化过程中得失电子守恒和反应的部分化学方程式可配平得3C+2K 2Cr2O7+8H 2SO4═ 2KSO4+3CO2↑ +2Cr（ SO4）3 +8H 2O，（3） H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性．故答案为：C；（3）设产生的气体的体积为V ，根据反应式计算：3C+2K 2Cr2O7+8H 2SO4═ 3CO2↑SO4+2Cr2（SO4） 3+8H 2O转移电子+2K33.6L12molV0.8molV=0=4.48 L ．故答案为： 4.48 L ．点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的简单计算，做题时注意正确判断化合价的变化，从氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等进行配平和计算．10.1.；1：5；12.A；萃取分液；分液漏斗3.27.8； CEFGH4.ACD考点：氧化还原反应；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂．专题：氧化还原反应专题；化学实验基本操作．分析：（1）根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况；根据化合价的变化情况分析出氧化产物和还原产物；根据化合价的变化情况分析出电子的转移的物质的量；（2）分离 I2和 K 2SO4溶液用萃取的方法，而萃取水溶液中的碘单质，可以用四氯化碳做萃取剂；（3）利用稀释定律 C 浓 V 浓 =C 稀 V 稀来计算；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；（4）根据 C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n 和溶液体积V 的影响来分析误差．解答：解：（ 1）反应 KIO 3+5KI+3H 2SO4=3I 2+3H 2O+3K 2SO4的反应实质是之比为 1：5；反应中当有1molKIO 3反应时，转移5mol 电子，故当0.2mol KIO 3参加反应时转移电子1mol ，故答案为：； 1：5； 1；（2） I 2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故将I2从 K 2SO4溶液中分离，应采取萃取分液的方法来分离，使用的主要仪器是分液漏斗，选用的萃取剂的应同时满足以下要求：碘单质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取剂与水互不相溶；溶质、萃取剂和水三者间互不反应，故应选四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，故答案为： A ；萃取分液；分液漏斗；（3）设需要的浓硫酸的体积为VmL ，根据溶液的稀释定律可知：1mol/L ×500mL=18mol/L ×VmL ，解得： V=27.8mL ；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知选用的仪器是50mL 量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶和胶头滴管，故选C EFGH ，故答案为： 27.8； CEFGH ；（4） A ．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A 选；B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故 B 不选；C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故 C 选；D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒，但洗涤液不能转移到容量瓶中，否则溶质偏多，则浓度偏高，故 D 选；E．摇匀后发现液面低于刻度线是正常，又加蒸馏水至刻度线则会造成浓度偏低，故E不选．故选 ACD ．点评：本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配置过程中的误差分析以及仪器的选用，难度不大。
级中学16—17学年上学期高一化学拓展训练2(附答案)
葫芦岛市第一高级中学课外拓展训练高一化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 K—39一、选择题（每个选项只有一个正确选项。
每题2分，共50分）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质3.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-4．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A5.在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系6．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同7．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电8．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑9．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液10．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应11．外界条件相同的理想气体，决定其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子数目的多少C．组成分子的原子个数D．分子间距离的大小12．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO213．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4-Mn2＋B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋D．KClO3O2 14．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
江西省上饶县高一化学寒假补课试题-人教版高一全册化学试题
江西省上饶县2016-2017学年高一化学寒假补课试题时间：90分钟总分：100分一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列实验仪器不宜直接加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质是A.两者均有丁达尔现象B.两者均能透过半透膜C.加入盐酸先沉淀后溶解D.分散质微粒均可通过滤纸3. 对下列物质进行的分类正确的是A．纯碱、烧碱均属于碱B．王水、水泥都属于混合物C．水玻璃、玻璃都属于纯净物D．盐类物质一定含有金属阳离子4．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42-。
下列对于NaHSO4的分类中不正确．．．的是A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．氢气还原氧化铜C．铁片置于硫酸铜溶液中D．一氧化碳的燃烧6．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu === 2Fe2++ Cu2+。
下列有关说法错误的是A．Cu是还原剂，被腐蚀B．Fe3+是氧化剂C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应7．对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是A．K+，Na+，Cl－，NO3－B．Cu2+，NO3－，OH－，HCO3－C．CO32－，OH－，Cl－，K+D．NH4+，H+，Cl－，Al3+8. Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是A．Br﹣B．OH﹣C．Na+ D．NH4+9．2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线10．中国食盐产量居世界首位。
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级中学16—17学年上学期高一化学拓展训练(12月)(附答案)
葫芦岛市第一高级中学拓展训练卷高一化学相对原子质量H-1 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 S-32 Cl-35.5一、选择题（每题只有一个选项）1．在生产和生活中应用的化学知识正确的是A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B．盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol·L-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1 N AB．标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为0.1 N AC．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1 N AD．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1 N A3．表示下列反应的离子方程式正确的是A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag4．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂B．该反应的氧化剂只有Cu2OC．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol 电子5．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物D．新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色6．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是①SiO2；②H2SiO3；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤FeCl3；⑥CaSiO3A．②⑤B．②④C．①③⑤D．②④⑥7．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
寒假补习高一化学必修一练习
寒假补习高一化学必修一练习寒假培训高一化学试题可能的相对原子质量：H:1o:16C:12n:14s:32al:27na:23mn:55cl:35.5第一卷（选择题）一、（本题包括20小题，只有一个选项符合题意。
．．．．1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下面所列物质中，贴错了标签的是()化学危险警告标签ah2so4（浓缩）bc2h5oh（酒精）CHG（汞）dnacl2．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是()a、如果酒精灯被意外撞倒，在发生火灾时可以用水熄灭b．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛c、制备硫酸溶液时，先向量筒中加入一定量的水，然后在搅拌条件下加入浓硫酸。
D.进行“氢还原氧化铜”实验时，先加热，然后通过以下物质中的氢3，不属于合金的为（）a.硬铝b.水银c.黄铜d.钢铁4．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）a．①②b．②③c．①④d．②④5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A.用少量Cl2对自来水进行消毒灭菌；B.用二氧化硫漂白食物c用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢d用小苏打发酵面团制作馒头6．下列变化中，属于还原反应的是()。
－a．cl→cl2b．fecl2→fecl3c．c→co2d．kmno4→mno27.以下陈述是正确的：（a）纯碱和烧碱属于碱；B.氨可以导电，所以NH3是电解液；C.溶液和胶体可以通过丁达尔效应来区分；D.所有能使H+电离的化合物称为酸；8.下列反应，可用同一离子方程式表示为：（）A.乙酸和氢氧化钠溶液、乙酸和氨B.氯化钡溶液和硫酸铜溶液，氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液C.氢氧化钡和稀硫酸钡和稀盐酸D.石灰石和稀硝酸石灰石和稀盐酸229.溶液可能含有SO24、CO3和CL。
为了检查其是否含有SO4，除BaCl 2溶液外，还需要溶解－－－－液是()a、 h2so4b.hclc.naohd.nano310．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
高中高一上学期寒假化学练习题
高中高一上学期寒假化学练习题世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。
以下是查字典化学网为大家整理的高一上学期暑假化学练习题，希望可以处置您所遇到的相关效果，加油，查字典化学网不时陪伴您。
能够用到的相对原子质量:H--1C--12O--16Na--23C1--35.5K--39Mn--55一、选择题(此题包括22小题，每题2分，共44分。
每个小题只要一个选项契合题意。
)1.我国著名化工专家侯德榜所创立的侯氏制碱法誉满全球。
侯氏制碱法中的碱是指A.NaOHB.NaHCO3C.Na2CO3D.NaHCO3和Na2CO32.自来水常用二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物。
市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯真水出售。
为区分真伪应选用的试剂是A.氯化钡溶液B.碘化钾淀粉溶液C.硝酸银溶液和硝酸D.石蕊试液3.以下物质与其用途相符的是A.纯碱：治胃酸过多B.漂粉精：作供氧剂C.溴化银：人工降雨D.钠：制高压钠灯4.同温同压下，在两个容积相反的容器中，一个盛HCl气体，另一个盛H2和C12的混合气体。
那么两容器内的气体一定具有相反的：①原子数②分子数③密度④质量A.①②B.③④C.②③D.①④5.以下物质属于强电解质的是：①HClO②CH3COOH③NaHCO3④CO2 ⑤酒精⑥H2SO4⑦CaCO3A.①②④B.③⑥⑦C. ②⑤⑦D.①③④⑥6.为鉴别Cl、Br、I、CO32，可选用的试剂是A.淀粉碘化钾试剂B.溴水和四氯化碳C.硝酸银溶液和稀硝酸D.碘水和淀粉溶液7.当试管中沾有以下污物时，对应洗濯方法错误的选项是A.用稀硫酸洗去碳酸钙B.用酒精洗去碘C.用浓盐酸加热洗去MnO2D.用盐酸洗去Fe(OH)38.某同窗报告说他检验的某无色溶液呈强碱性，含有较少量的以下离子，其结论正确的选项是A.K+ 、Ca2+ 、 Cl、HCO3-B.Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-C.Na+、K+、CO32-、 Cl-D.Ag+、A13+、Br-、CO32-9.在配制一定物质的量浓度溶液的以下操作中，对所配溶液的浓度无影响的是①溶解溶质的烧杯，用蒸馏水洗濯后未烘干②烧杯中的溶液转入容量瓶后，未用蒸馏水洗濯烧杯和玻璃棒③溶液未冷却到室温就注入容量瓶中，并定容④定容后摇匀溶液;运动时液面低于刻度线A.①B.②③C.④D.①④10.以下物质中不能做漂白剂的是A.HClB.Na2O2C.HClOD.Ca(CIO)211.在一定温度和压强下，有关等质量的CO2、O2的以下说法中错误的选项是A.CO2与O2的体积比为8：11B.CO2与O2的密度比为11：8C.CO2与O2的分子数比为1：1D.CO2与O2的原子数比为12：1112.以下说法正确的选项是A.碱金属元素和卤族元素在自然界均以化合态的方式存在B.从锂到铯单质的熔、沸点依次降低，从氟到碘单质的熔、沸点依次降低C.碱金属在化学反响中只作恢复剂，卤素在化学反响中只作氧化剂D.锂在空气中熄灭生成过氧化锂，氟气能置换氯化钾溶液中的氯元素13.为制备枯燥纯真的Cl2将MnO2与浓盐酸混合加热，反响生成的气体先后经过装有以下物质的两个吸收装置。
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江西省上饶县2016-2017学年高一化学寒假补课试题
时间：90分钟总分：100分
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．下列实验仪器不宜直接加热的是
A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯
2. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质是
A.两者均有丁达尔现象
B.两者均能透过半透膜
C.加入盐酸先沉淀后溶解
D.分散质微粒均可通过滤纸
3. 对下列物质进行的分类正确的是
A．纯碱、烧碱均属于碱B．王水、水泥都属于混合物
C．水玻璃、玻璃都属于纯净物D．盐类物质一定含有金属阳离子
4．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42-。
下列对于NaHSO4的分类中不正确
．．．的是A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸
5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．氢气还原氧化铜
C．铁片置于硫酸铜溶液中D．一氧化碳的燃烧
6．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu === 2Fe2++ Cu2+。
下列有关说法错误的是
A．Cu是还原剂，被腐蚀B．Fe3+是氧化剂
C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应
7．对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是
A．K+，Na+，Cl－，NO3－B．Cu2+，NO3－，OH－，HCO3－
C．CO32－，OH－，Cl－，K+D．NH4+，H+，Cl－，Al3+
8. Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是
A．Br﹣B．OH﹣C．Na+ D．NH4+
9．2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
10．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的
A．蒸馏B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
11. 成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶，下列成语描绘的变化属于化学变化的是
A．滴水成冰B．水落石出C．点石成金D．拨云见日
12.中国女药学家屠呦呦因创新发现了青蒿素而获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿中的青蒿素，这种方法的原理属于
A.过滤
B.蒸发
C.萃取
D.结晶
13.如图两瓶体积相等的气体在同温同压时瓶内气体关系一定正
确的是
现象
A．相同的
质量B．相同的摩尔质量
C．相同的密度D．相同的原子数
14.下列有关物质的的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
通入FeCl3溶液中，
取混合溶液，分别进
行下列实验，能证明
SO2与FeCl3溶液发生
氧化还原反应的是
16.设N A为阿伏伽德罗常数值，下列叙述错误的是
A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.18g水中含有的电子数为10N A
C.28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NA
D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为N A
二、非选择题（52分）
17.（8分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
A．分液 B．过滤 C．萃取
D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．加热分解
（1）除去CaCl2溶液中的CaCO3；
（2）除去KCl固体中的KClO3；
（3）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分；
（4）分离苯和四氯化碳。
18.（7分）油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用双氧水H2O2来清洗，则可将PbS变成PbSO4，从而使油画复原。
上述清洗反应的化学方程式为 PbS+ 4H2O2 = PbSO4 + 4M（已配平）
①生成物M的化学式为。
②在此反应中，PbS作剂，
③若发生转移的电子数目4mol时，参加反应的H2O2的质量为。
19.（15分）.已知A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体，在一定条件下相互转化的关系如图所示：
请回答以下问题：
（1）A、C分别是什么物质：A是，C是，（填物质的名称）（2）写出A和B生成D的化学方程式：，（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：；写出D溶液中加入A的离子方程式：。
20.（12分）铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。
工业上常以“铝土矿”为原料来冶炼金属铝。
已知：铝土矿的主要成分是Al2O3（其中含有Fe2O3、SiO2）
①取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。
21.（10分）取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。
求:（1）稀盐酸物质的量浓度；
(2) Na2CO3·xH2O的摩尔质量；
(3) x值.
上饶县中学2019届高一年级上学期补考
化学试卷答案
17.（8分）（1）B （2）F （3）C （4）D
18.（7分）①H2O ②还原剂③68g
(2)SiO2 Fe(OH)3
(3)61.2% (4)3.24
21.（10分）（1）5mol/L (2)286g/mol (3)10。