高三化学第一轮复习资料：盐类的水解高考真题 新人教版
高中化学一轮总复习第8章第26讲盐类的水解课件新人教版(共32张)(完整版)7
考点3 盐类水解的应用
例3 分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出
化学式，并简要说明理由。
(1)K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是__K_2_C_O__3__，
原因是____当__C__O_32_水__解__到__一__定__程__度__时__K__O_H__又__与___
__K_H__C_O_3_反__应__，__最__后__得__到__K__2C__O_3__________。 (2)(NH4)2SO4 溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是 __(N__H_4_)_2S_O__4，原因是__溶__液__中__虽__然___N _H__+4 水__解__生__成___ __N_H__3_·H__2O__，__但__由__于__生___成__的__H_2_S_O_4_为__不__挥___发__性__强__ __酸__，__随__H__2S_O__4_浓__度__增__大__，__将__再___与__N_H__3·_H_2_O__反__应__ __生__成__(_N_H_4_)_2S__O_4____。
②弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性，说 明弱酸的电离程度小于相应酸根离子的水解程度。 如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN-)<c(Na+)，则说 明溶液呈碱性，HCN的电离程度比CN-的水解程度要 小，则c(HCN)>c(CN-)。 ③弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合情况，与①、 ②的情况类似。 例如，在0.1 mol/L的NH4Cl和0.1 mol/L的氨水混合溶 液中，各离子浓度的大小顺序为c( )＞N Hc(+4 Cl-)＞c(OH-) ＞c(H+)。在该溶液中，NH3×H2O的电离与NH的水解 互相抑制，但NH3×H2O的电离程度大于NH的水解程 度，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，同时c( N)＞H +4c(Cl)。
人教版高考化学一轮复习考点练23盐类的水解含答案
考点规范练23 盐类的水解一、选择题1.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是( )。
A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg 2+、Ca 2+等离子B.焊接时用NH 4Cl 溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中慢慢滴入BaCl 2溶液,溶液的红色逐渐褪去 答案:D解析:A 项,部分天然水呈碱性是因为HC O 3-发生水解,错误;B 项,NH 4Cl 是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,因此能溶解铁锈,错误;C 项,用惰性电极电解食盐水,生成物是H 2、Cl 2、NaOH,Cl 2与NaOH 溶液反应可以制备漂白液,与水解无关,错误;D 项,Na 2CO 3溶液中存在水解平衡C O 32-+H 2OHC O 3-+OH -,加入BaCl 2溶液后生成BaCO 3沉淀,c (C O 32-)降低,水解平衡左移,溶液的碱性减弱,所以红色逐渐褪去,正确。
2.下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )。
A.向Na 2CO 3溶液中通入NH 3,c (Na +)c (CO 32-)减小B.将0.1 mol·L -1的K 2C 2O 4溶液从25 ℃升温至35 ℃,c (K +)c (C 2O 42-)增大C.向0.1 mol·L -1的HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性,c (Na +)c (F -)=1D.向0.1 mol·L -1的CH 3COONa 溶液中加入少量水,c (CH 3COOH )c (CH 3COO-)·c (H +)增大答案:D解析:在一定条件下,Na 2CO 3溶液中存在水解平衡:C O 32-+H 2O HC O 3-+OH -,溶液中通入NH 3,抑制水解,c (C O 32-)增大,c (Na +)不变,所以c (Na +)c (CO 32-)减小,A 项正确;K 2C 2O 4溶液中草酸根离子水解显示碱性,升高温度,水解程度增加,草酸根离子浓度减小,钾离子浓度不变,所以c (K +)c (C 2O 42-)增大,B 项正确;向0.1 mol·L -1的HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性,此时溶液中的溶质是HF 和NaF,根据电荷守恒,当c (H +)=c (OH -)时,c (Na +)=c (F -),两者比值是1,C 项正确;CH 3COONa 溶液中加入少量水,不会影响醋酸的电离平衡常数,故1K a=c (CH 3COOH )c (CH3COO-)·c (H +)不变,D 项错误。
2025版高考化学一轮复习课时跟踪检测三十三盐类的水解含解析新人教版
课时跟踪检测（三十三）盐类的水解1．(2024·宜昌第一中学模拟)广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的改变。
依据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是( )A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．BrCl水解的产物是HClO和HBrC．Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S解析：选B A项，BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理；B项，该反应中氯元素化合价从－1价变为＋1价，有电子转移，不符合水解原理；C项，Mg2C3水解生成Mg(OH)2和C3H4，该反应中没有元素化合价改变，符合水解原理；D 项，Al2S3水解为Al(OH)3和H2S，没有化合价改变，符合水解原理。
2．下列依据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·x H2O↓＋4HCl 用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体解析：选D 上升温度，促使CO2－3的水解平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大，碱性增加，有利于油污的水解及清洗，A正确；明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确；TiCl4发生水解反应生成TiO2·x H2O沉淀，经脱水制备TiO2，C正确；SnCl2易发生水解反应，而配制其溶液时，加入NaOH固体，消耗HCl，促使水解平衡正向移动，生成Sn(OH)Cl沉淀，故应加入HCl溶液抑制其水解，D错误。
盐类的水解---2023年高考化学一轮复习(新高考)
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盐类水解的影响因素及应用
夯实必备知识
1.探究影响盐类水解平衡的因素 (1)哪些外界条件的改变影响Na2CO3的水解平衡？如何影响？ 提示 温度，升高温度，碳酸根离子的水解平衡正向移动。 加水稀释，水解平衡正向移动。 增加碳酸钠浓度，水解平衡正向移动。 加入其他离子如钙离子，结合碳酸根离子，水解平衡逆向移动。
4.等浓度弱酸(或弱碱)及其盐混合溶液酸碱性的判断 (1)已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5，等浓度的CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中，Kh_＜__Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以C__H_3_C_O__O_H_电__离_ 为主，溶液pH_＜__7。 (2)已知25 ℃时，HCN的电离平衡常数Ka＝4.9×10－10，等浓度的HCN与NaCN混合 溶液Kh__＞___Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以_N_a_C_N__水__解__为主，溶液pH__＞__7。 (3)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，等浓度的NH3·H2O与 NH4Cl混合溶液Kh__＜___Kb(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以_N__H_3_·_H_2_O_电__离__为主， 溶液pH_＞__7。
2.水解原理的应用 下列有关问题与盐的水解有关的是 ①②③④⑤⑥ 。 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 ⑥要除去CuCl2溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH
√ (4)将
新高考化学第一轮复习：盐类的水解(含解析)
新高考化学第一轮复习——盐类的水解【答案】一、选择题1、在0.1 mol·L－1K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)＜0.1 mol·L－1。
如果要使c(CO2－3)更接近0.1 mol·L－1，可以采取的措施是( ) A．加入适量水 B.加入少量盐酸C．加入适量KOH固体 D.加热解析：K2CO3溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO－3＋OH－。
加入适量水，平衡正向移动，但溶液的体积增大，则c(CO2－3)减小，A错误；加入少量盐酸，CO2－3与H＋结合生成HCO－3，则c(CO2－3)减小，B错误；加入适量KOH固体，溶液中c(OH－)增大，水解平衡逆向移动，溶液中c(CO2－3)增大，更接近0.1 mol·L－1，C正确；加热，促使CO2－3的水解平衡正向移动，c(CO2－3)减小，D错误。
答案：C2、常温下，下列有关溶液的说法正确的是( )A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H ＋)C．0.1 mol·L－1硫酸铵溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：加水稀释，促进阴离子水解，NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大，故A正确；pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体积混合才会pH＝7，弱酸和强碱反应显酸性，反之显碱性，故B错误；0.1 mol·L－1硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)，故C错误；硫化钠溶液中，质子守恒关系式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D错误。
高考化学一轮复习盐类的水解(含解析)
第八章第3节盐类的水解(课时活页卷)一、单项选择题1．下图表示某物质发生的是( )【答案】 B【解析】由图示可知该反应为：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，故为水解反应。
2．（2013.广东高州中学月考）0.1 mol/L的K2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO322－)更接近于0.1 mol/L，可以采取的措施是( )－)<0.1 mol/L。
如果要使c(CO3A．加入少量盐酸B．加入适量的水C．加入适量的KOH D．加热【答案】 C【解析】A项发生反应：2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O，CO32－浓度更小；B项和D项均促进CO32－水解，CO32－浓度更小；C项KOH抑制CO32－的水解，正确。
3．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳【答案】 D【解析】D项利用Na2CO3和醋酸制取CO2，利用碳酸酸性弱于醋酸的性质。
4．(2010·广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)【答案】 D【解析】由题中信息知NaA为强碱弱酸盐，其水溶液因A－发生水解而呈碱性，则溶液中c(H＋)<c(OH－)，A项错；由于A－的水解是微弱的，故溶液中离子浓度关系为c(Na＋)>c(A －)>c(OH－)>c(H＋)，可见B项错；由“电荷守恒”(即溶液呈电中性)可知C项错误、D项正确。
第22讲 盐类的水解-一轮复习7 -2024版高考化学完全解读 (含答案)
第七章水溶液中的离子反应与平衡第22讲盐类的水解1.(2022·江苏卷·12)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。
室温下以0.1 mol·L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c(HC O3-)+c(C O32-)。
H2CO3电离常数分别为K a1=4.4×10-7、K a2=4.4×10-11。
下列说法正确的是( )。
A.KOH 吸收CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>c(HC O3-)B.KOH完全转化为K2CO3时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC O3-)+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2,c总=0.1 mol·L-1溶液中:c(H2CO3)>c(C O32-)D.如图所示的“吸收”“转化”过程中,溶液的温度下降2.(2022·辽宁卷·15)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。
在25 ℃时,N H3+CH2COOH、N H3+CH2COO-和 NH2CH2COO-的分布分数[如δ(A2-)=c(A2-)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]与溶液pH关系如图。
下列说法错误的是( )。
A.甘氨酸具有两性B.曲线c代表NH2CH2COO-C.N H3+CH2COO-+H2O N H3+CH2COOH+OH-的平衡常数K=10-11.65D.c2(N H3+CH2COO-)<c(N H3+CH2COOH)·c(NH2CH2COO-)3.(2021·浙江6月选考·23)取两份10 mL 0.05 mol·L-1的NaHCO3溶液,一份滴加0.05 mol·L-1的盐酸,另一份滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。
高考化学一轮复习 课时练23 盐类的水解(含解析)新人教版
学习资料盐类的水解基础巩固1.（2020年7月浙江选考，1)下列溶质的水溶液呈酸性的是（）A。
NaCl B。
NaHSO4 C.HCOONa D。
NaHCO32.（2020年7月浙江选考，23)常温下，用0。
1 mol·L-1氨水滴定10 mL浓度均为0。
1 mol·L—1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( ）A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c（Cl-）〉c（CH3COO—)B.当滴入氨水10 mL时，c（N H4+）+c(NH3·H2O）=c（CH3COO-)+c(CH3COOH）C.当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)+c（H+)=c(NH3·H2O)+c（OH-)D.当溶液呈中性时,氨水滴入量大于20 mL，c(N H4+)〈c(Cl—)3.(2020天津滨海新区模拟）下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.0。
1 mol·L-1 K2CO3溶液:c（OH-）=c（HC O3-)+c(H+)+c(H2CO3）B。
0.1 mol·L—1 NaHCO3溶液中离子浓度关系:c（Na+）=2c(C O32-)+c（HC O3-)+c(H2CO3）C。
等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K+)=c（HX）+c（X—)D.浓度均为0。
1 mol·L—1的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c（H+)=c（C O32-)+c(OH-）+c（HC O3-）4。
（2020北京延庆区一模)常温下2 mL 1 mol·L—1 NaHCO3溶液,pH约为8,向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液,有白色沉淀和无色气体生成。
下列说法中，正确的是( ）A.NaHCO3溶液中,c(H+）+c（Na+)=c（HC O3-）+c(C O32-）+c(OH-）B。
2023届人教版高考化学一轮专题盐类的水解巩固练习及答案
2023届人教版高考化学一轮专题盐类的水解巩固练习及答案答案练习专题：盐类的水解一、选择题1、下列说法中正确的是()A.将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解C.将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体c?OH－?D.向0.1mol·L氨水中加入少量水，pH减小，减小c?NH3·H2O?－1答案A2、室温下,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 mol·L-1HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )。
A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mLC.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00 mL时,醋酸中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 【解析】0.100 mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,醋酸部分电离,所以起点pH较小的Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线,故A项错误;当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时,形成醋酸钠溶液,醋酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00 mL,故B项错误; V(NaOH)=20.00 mL时,酸碱恰好完全反应,CH3COO-因水解而消耗,所以两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-),故C项正确; V(NaOH)=10.00 mL时,生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等,由图可知此时溶液显酸性,醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,所以溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D项错误。
【答案】C3、常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中pH最大的是( )。
高三化学一轮复习——盐类水解及其应用(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——盐类水解及其应用（有答案和详细解析）一、选择题1．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( ) ①HCl ＋H 2OH 3O ＋＋Cl －②AlCl 3＋3H 2O===Al(OH)3＋3HCl ③Na 2CO 3＋2H 2OH 2CO 3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO －3＋H 2O CO 2－3＋H 3O ＋⑤NH 4Cl 溶于D 2O 中：NH ＋4＋D 2ONH 3·D 2O ＋H ＋A ．①②③④B ．①②③C ．②③⑤D ．全部答案 D解析 ①④是电离方程式；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH ＋4＋D 2ONH 3·HDO ＋D ＋。
2．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，下列说法不正确的是( )A ．BaO 2的水解产物是Ba(OH)2和H 2O 2B ．PCl 3的水解产物是HClO 和H 3PO 4C ．Al 4C 3的水解产物是Al(OH)3和CH 4D ．CH 3COCl 的水解产物是两种酸 答案 B解析 BaO 2的水解产物是Ba(OH)2和H 2O 2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A 项正确；该反应中Cl 元素的化合价由－1变为＋1，有电子转移，不符合水解原理，故B 项错误；Al 4C 3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故C 项正确；CH 3COCl 的水解产物是两种酸，为CH 3COOH 和HCl ，符合水解原理，故D 项正确。
3．25 ℃时，将浓度为0.1 mol·L －1 的Na 2S 溶液加水不断稀释，下列各量始终减小的是( ) A ．c (OH －) B ．n (Na ＋) C.n ()H ＋n ()S 2－ D.c ()Na ＋c ()S 2－答案 A解析 Na 2S 溶液加水稀释时水解平衡正向移动，OH －的数目不断增多，但溶液体积增大的程度大，故整体看c (OH －)减小；Na ＋不水解，其物质的量不变；加水稀释，Na 2S 的水解程度增大，c (S 2－)减小，因c (OH －)减小，故c (H ＋)增大，即c ()H ＋c ()S 2－增大，故n ()H ＋n ()S 2－增大；加水稀释，水解平衡正向移动，S 2－不断被消耗，故c (S 2－)减小的程度比c (Na ＋)大，故c ()Na ＋c ()S 2－增大。
第23讲 盐类水解 (练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)
第23讲盐类水解1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去【答案】D【解析】Mg2＋水解呈酸性，故A错误；氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，与盐类水解有关，故B错误；用惰性电极电解食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠与氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备消毒液，与盐类水解无关，故C错误；碳酸钠溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，加入氯化钡溶液后生成碳酸钡沉淀，CO2－3浓度降低，使水解平衡逆向移动，溶液的碱性降低，所以红色逐渐褪去，故D正确。
2．室温下0.1 mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是()A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH＋4的水解程度D．室温下，0.1 mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度【答案】B【解析】室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3·H2O 均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NH＋4的水解程度，由越弱越水解知，NH3·H2O是比HCN强的电解质，故B错误，C正确；CN－、NH＋4的水解相互促进，所以0.1 mol·L －1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正确。
3.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A．pH＝1的溶液中：NH＋4、Na＋、Fe3＋、SO2－4B．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cu2＋、Cl－【答案】A【解析】A项，酸性条件下，H＋抑制NH＋4、Fe3＋的水解，能大量共存；B项，AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，不能大量共存；C项，Al3＋水解呈酸性，在中性溶液中不能大量存在；D项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第42讲 盐类的水解
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材)第42讲 盐类的水解【课标指引】1.能用化学用语正确表示水溶液中的盐类水解平衡。
能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。
2.通过实验证明水溶液中存在的盐类水解平衡,认识影响盐类水解的主要因素。
3.结合真实情境中的应用实例,能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
考点一 盐类的水解及规律必备知识•梳理1.盐类的水解(1)盐类水解的条件水电离产生的H +或OH- 弱电解质弱酸根离子弱碱阳离子(2)盐类水解的实质H+OH-电离平衡增大酸碱中和(3)盐类水解的规律【应用示例】写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
(1)NH 4Cl:___________________________。
(2)Na 2CO 3: _______________________________________________。
(3)FeCl 3: ___________________________。
(4)CH 3COONH 4: _______________________________________。
(5)Al 2S 3: ________________________________。
(6)AlCl 3溶液和NaHCO 3溶液混合: ___________________________。
N H 4++H 2O NH 3·H 2O+H + Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +关键能力•提升考向1 盐类水解的实质及规律例1已知HClO、CH3COOH在常温下的电离常数分别为4.0×10-8、1.8×10-5。
常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液:①(NH4)2SO4溶液;②KNO3溶液;③NH4HSO4溶液;④NH4Cl溶液;⑤NaClO溶B液;⑥CH3COONa溶液,则上述六种溶液的pH由小到大的顺序是( )A.③①④②⑤⑥B.③①④②⑥⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③B考向2水解产物判断与方程式的书写D例2下列离子方程式不正确的是( )解析硫化钠分步水解,生成的硫化氢具有臭味,离子方程式必须分步书写、没有气体符号、应使用可逆符号,D项错误。
【人教版】2020高考化学一轮复习主题22盐类的水解(2)(含解析)
主题22:盐类的水解李仕才考点一盐类的水解及其规律一、盐类水解的概念及实质1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟①产生的H+或OH-结合生成②的反应。
2.实质二、盐类水解的特点及规律1.特点③反应④反应的逆反应,是吸热反应2.水解的规律及类型有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。
三、盐类水解离子方程式的书写1.一般来说,盐类水解的程度不大,用可逆符号“ ”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以水解产物不标符号“↓”和“↑”。
如CuCl2、NH4Cl溶液中:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+;N+H2ONH3·H2O+H+。
2.多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。
如Na2S溶液中:S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-。
3.多元弱碱盐阳离子的水解简化成一步完成,如FeCl3溶液中:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。
4.水解分别是酸性和碱性的离子组,若水解相互促进的程度较大,书写时要用“”“↑”“↓”等,如NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合,反应的离子方程式为Al3++3Al+6H2O4Al(OH)3↓。
【答案】①水电离②弱电解质③可逆④酸碱中和⑤否⑥中⑦是⑧N⑨Cu2+⑩酸是CH3COO- C 碱1.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中pH最大的是()。
A.NH4ClB.NaHCO3C.Na2CO3D.Na2SO4【解析】NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,常温下pH<7;NaHCO3、Na2CO3均是强碱弱酸盐,C的水解程度大于HC的水解程度而导致溶液碱性NaHCO3<Na2CO3;Na2SO4不水解,常温下pH=7。
四种溶液中pH最大的是Na2CO3。
【答案】C2.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,若它们的pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()。
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高三化学第一轮复习资料：盐类的水解高考真题 新人教版
1.（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在O.1mol ·L -1
KHC 2O 4溶液中，下列关系正确的是
A ．c(K +)+c(H +)=c(HC 2O 4—)+c(OH —)+c(C 2O 42-
)
B ．c(H
C 2O 4-)+c(C 2O 42-)=0.1 mol ·L -1
C ．c(C 2O 42—
)<c(H 2C 2O 4)
D ．c(K +)=c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O 4-)+c(C 2O 42—
)
2.（2004年天津）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A. L mol mL /1.010氨水与L mol mL /1.010盐酸混合，
)()()()(4+-+
->>>H c OH c NH c Cl c
B. L mol mL /1.010Cl NH 4溶液与L mol mL /2.05NaOH 溶液混合，
)()()()(+--+>>=H c OH c Cl c Na c
C. COOH LCH mol mL 3/1.010溶液与LNaOH mol mL /2.05溶液混合，
)()()()(3+
--+>>=H c OH c COO CH c Na c
D. COONa LCH mol mL 3/5.010溶液与L mol mL /16盐酸混合，
)()()()(+-+->>>H c OH c Na c Cl c
3．（2005年广东）关于小苏打水溶液的表述正确的是
A ． c (Na +) = c (HCO 3—
)+ c (CO 32—
)+ c (H 2CO 3)
B ．c (Na +) + c (H +)= c (HCO 3—)+ c (CO 32—)+ c (OH —
)
C ．HCO 3—的电离程度大于HCO 3—
的水解程度
D ．存在的电离有：NaHCO 3 == Na + + HCO 3—，HCO 3—
H + + CO 32—
，
H 2O H +
+ OH —
4．（2005年江苏）常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能．．．出现的结果是
A ．pH ＞ 7，且c (OH —) ＞ c (Na +) ＞ c (H +) ＞ c (CH 3COO —
)
B ．pH ＞ 7，且c (Na +) + c (H +) = c (OH —) + c (CH 3COO —
)
C ．pH ＜ 7，且c (CH 3COO —) ＞c (H +) ＞ c (Na +) ＞ c (OH —)
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—)
5、（2005年上海）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（）
A、通入二氧化碳气体
B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体
D、加入饱和石灰水溶液
6. （2006年四川卷）25℃时，将稀氨水逐滴加人到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A.c（NH4+）＝c（SO442一）
B.c（NH4+）＞c（SO42一）
C.c（NH4+）＜c(S042-）
D.c(OH—）＋c(SO42-）=c（H+）＋c(NH4+）7．（2007四川卷）在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
8．(2007北京卷)有① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
9．向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）
A．Na+、CO-2
2B．Na+、HCO3- C．HCO3-、CO-2
2
D．Na+、OH-
10．（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+
B．CO2+H2O HCO3－ + H+
C．CO32－ + H2O HCO3－ + OH－
D．HS－ + H2O S2－ + H3O+
11．（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )
①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①② C．②③ D．③④
12．（08全国Ⅱ卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则该原溶液的浓度为( )
A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1。