人教版《元素周期表》公开课课件-PPT
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【人教版】元素周期表公开课课件PPT
ห้องสมุดไป่ตู้
一、原子的构
成
(2)B元素原子的判最断外层正电误子数是次外层电子数的1.
(1)钠的原子结构示意图：
× (③2)次能外量层高最的多电能(子1容)在原纳离的子核电近呈子的数电区不域中超内过性运_动_是_(_个因。为) 中子不带电(
)
核外电子由里向外，依次排布在能量逐渐_____的电子层里，即按K→L→M→ N……顺序排列。
第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时
学习目标： 1.了解原子的结构及原子核外电子的排布。 2.了解原子序数、核电荷数、质子数、电子数、核外电子 数及它们之间的相互关系。
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。最初，人们通过分 类整理的方法对元素之间的联系进行研究。随着元素周期表的建立 和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观 角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规 律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建 立了结构决定性质的观念。
净③水可是 进利行用X提射Al线示3+衍水射：解实生均验成鉴的不别Al。正(OH)确3胶。体的N吸a附的性。L层没有排满(达到8个电子)就开始排M
A．食品袋和粮仓里充入氮气作防腐剂
B．75%酒精常作水壶的除垢剂
B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题
胶体是电中层性；的,但K胶的体粒最子外因吸层附作电用子可能数带有为电9荷，。 超过了8个电子。
【课堂回眸】
由__近__到__远__ 由__低__到_高___
二、原子核外电子排布
2.核外电子排布规律
(3)M层为最外层时，最多容纳18个电子( )
一、原子的构
成
(2)B元素原子的判最断外层正电误子数是次外层电子数的1.
(1)钠的原子结构示意图：
× (③2)次能外量层高最的多电能(子1容)在原纳离的子核电近呈子的数电区不域中超内过性运_动_是_(_个因。为) 中子不带电(
)
核外电子由里向外，依次排布在能量逐渐_____的电子层里，即按K→L→M→ N……顺序排列。
第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时
学习目标： 1.了解原子的结构及原子核外电子的排布。 2.了解原子序数、核电荷数、质子数、电子数、核外电子 数及它们之间的相互关系。
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。最初，人们通过分 类整理的方法对元素之间的联系进行研究。随着元素周期表的建立 和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观 角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规 律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建 立了结构决定性质的观念。
净③水可是 进利行用X提射Al线示3+衍水射：解实生均验成鉴的不别Al。正(OH)确3胶。体的N吸a附的性。L层没有排满(达到8个电子)就开始排M
A．食品袋和粮仓里充入氮气作防腐剂
B．75%酒精常作水壶的除垢剂
B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题
胶体是电中层性；的,但K胶的体粒最子外因吸层附作电用子可能数带有为电9荷，。 超过了8个电子。
【课堂回眸】
由__近__到__远__ 由__低__到_高___
二、原子核外电子排布
2.核外电子排布规律
(3)M层为最外层时，最多容纳18个电子( )
人教版《元素周期表》优质ppt课件
1.0 第三周期元素
Na
Mg
Al
Si
金属元素
P
S
Cl
非金属元素
1.3 硅、磷、硫、氯非金属元素
非金属性： Si < P < S < Cl 得电子能力
1.3 硅、磷、硫、氯非金属元素
1.3.1 与H2反应
1.3.1 与H2反应
元素
Si
P
单质与H2 反应条件 单质与H2化合 难易程度
高温、生成 少量化合物
练习题组三
卓越 P15：12 time：5min30s
P15 12
12. 【2020春·潍坊月考】某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自
己设计了一套实验方案，记录的有关实验现象如表（注：实验中所用的
镁块与钠块大小相似，镁条与铝条大小相似）。
实验步骤
实验现象
①用砂纸打磨后的镁块与沸水反应，再向溶液 A. 浮于水面，熔成小球，在水面上四
Mg(OH)2 中强碱
Al Al2O3
Al(OH)3 两性氢氧化物
1.1 小结
金属性越强 • 单质与酸反应越剧烈 • 单质与H2O反应越剧烈 • 最高价氧化物对应水化物的碱性越强
练习题组一
P12：1 P14：11（仅判断对错，不写理由） time：2min
P12 1
1. 下列物质能与盐酸反应且反应最慢的是（ A ）
练习题组二
P12：3 P13：6 time：3min30s
P12 3
3. 已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的元素，最高价氧化物对 应的水化物的酸性相对强弱是HXO4 > H2YO4 > H3ZO4。下列说 法中，不正确的是（ BD ） A. 气态氢化物的稳定性：X > Y > Z B. 原子的得电子能力：Y < X < Z C. 单质的氧化性：X > Y > Z D. 三种元素原子的最外层电子数相等
人教版《元素周期表》公开课课件PPT
_2_K__＋__2_H_2_O_=_=_=_2_K__O_H__＋__H_2_↑__
结论
与水反应剧烈程度：K > Na 金属的活泼性：K > Na
活动1：探究碱金属单质的化学性质 (1)实验探究 ①钠、钾与氧气反应
黄色
紫色
△ 2Na+O2=====Na2O2
（超氧化钾） ＞
分析解释 填写教材93页表格Na、K部分
【思考】预测锂、铷、铯的化学性质 活动1：探究碱金属单质的化学性质
原子结构与元素性质
从上到下，熔点依次降低
核素的种类由元素原子的
决定的。
思考与讨论：比较钾与钠化学性质的异同
（3）锂的密度小于煤油（0.
能与O2、H2O反应。
2、碱金属单质的物理性质
碱性强弱：Ca(OH)2> Mg(OH)2
单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度
问题2：观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？ 从哪一点推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？
2. 最外层电子数都是____1____，易失去电子而具有较强的__金__属__性____还__原__性___，其单质
与钠类似，能与_氧___气____和___水_____反应。
1
4 0.227
铷 Rb 37
1
5 0.248
铯 Cs 55
1
6 0.265
【完成课本P93思考与讨论】 问题1：在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有 什么特点？
1. 碱金属元素从上到下原子的核电荷数依次_增____加___，电子层数 依次增加，原子半径依次_增___大____。
• 锂与氧气加热时反应，生成氧化锂
(新)人教版《元素周期表》课件PPT人教
转移电子最小物质的量=3a×1=3a mol,故反应中转移电子的物质的量n的范围: 3a mol≤n≤5a mol，A正确；B.反应中还原产物只有NaCl,反应中转移电子最少时生成NaCl最少,根据电子转
移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由钠离子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,B错误；C.由Cl原子守恒可以知道, 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由钠离子守
【详解】A.氧化产物只有NaClO3时,转移电子最多,根据电子转移守恒n(NaCl)=5 n(NaClO3),由钠离子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO3)=n(NaOH) ,故n(NaClO3)=1/6 n(NaOH)=1/6×6amol= a mol,转移
① 分层排布 电子最大物质的量=a×5=5a mol；氧化产物只有NaClO时,转移电子最少,根据电子转移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由钠离子守恒: n(NaCl)+n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3a mol,
三、元素周期表
3．元素周期表的结构----周期
电子层数相同
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
7个 周期
短周期 长周期
第1.2.3周期，每周期所含元素的的 种类分别是2.8.8
第4.5.6.7周期，每周期所含元素的 的种类分别是18.18.32.32
短 周
一
期
二
长
周 期
三
3．元素周期表的结构----族
第ⅠA族，除氢外。
ⅠA
移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由钠离子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,B错误；C.由Cl原子守恒可以知道, 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由钠离子守
【详解】A.氧化产物只有NaClO3时,转移电子最多,根据电子转移守恒n(NaCl)=5 n(NaClO3),由钠离子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO3)=n(NaOH) ,故n(NaClO3)=1/6 n(NaOH)=1/6×6amol= a mol,转移
① 分层排布 电子最大物质的量=a×5=5a mol；氧化产物只有NaClO时,转移电子最少,根据电子转移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由钠离子守恒: n(NaCl)+n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3a mol,
三、元素周期表
3．元素周期表的结构----周期
电子层数相同
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
7个 周期
短周期 长周期
第1.2.3周期，每周期所含元素的的 种类分别是2.8.8
第4.5.6.7周期，每周期所含元素的 的种类分别是18.18.32.32
短 周
一
期
二
长
周 期
三
3．元素周期表的结构----族
第ⅠA族，除氢外。
ⅠA
人教版高一化学必修一第一章第一节元素周期表 课件(共20张ppt)
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周
期是？
C
A.第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期
2024/1/20
16
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
——32 种
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中
族
（16个） 第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
2024/1/20
18
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
2023最新整理收集 do something
第一节 元素周期表
化学 必修2
第一课时
元素周期表
2
1
2019年被联合国批准为“国际化学元素周 期表年”。2019年是国际纯粹与应用化学联合 会IUPAC成立100周年,同时也是化学元素周期 表发明150周年。
俄国科学家门捷列夫
2024/1/20
2
一、元素周期表的发展史
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
2024/1/20
17
课堂小结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周
期是？
C
A.第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期
2024/1/20
16
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
——32 种
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中
族
（16个） 第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
2024/1/20
18
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
2023最新整理收集 do something
第一节 元素周期表
化学 必修2
第一课时
元素周期表
2
1
2019年被联合国批准为“国际化学元素周 期表年”。2019年是国际纯粹与应用化学联合 会IUPAC成立100周年,同时也是化学元素周期 表发明150周年。
俄国科学家门捷列夫
2024/1/20
2
一、元素周期表的发展史
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
2024/1/20
17
课堂小结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
人教版化学必修二1.1《元素周期表》同步授课课件优秀课件PPT
知识点1 元素周期表的结构 ●思维导图
1．元素周期表的发现 1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由 小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过 分类、归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的 内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的 重要里程碑之一。
门捷列夫的第一张周期表
H=1
Be=9.4
Mg=24
B=11
Al=27.4
C=12
Si=28
N=14
P=31
O=16
S=32
F=19Leabharlann Cl=35.5Li=7
Na=23
K=39
Ca=40
?=45
?Er=56
?Yt=66
In=75
Ti=50 V=51 Cr=52 Mn=55 Fe=56 Ni=Co=59 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68 ?=70 As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Sr=87.6 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118?
Au=197?
Bi=210
Tl=204 Pb=207
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
元素周期表 —— 塔型
元素周期表 —— 性质版
维尔纳（Werner）提出的长式周期表
族1
周
期
IA
1
H
2
IIA
18
0 13 14 15 16 17
He IIIA IVA VA VIA VIIA
2 Li Be
Zr=90 Nb=94 Mo=96 Rh=104.4 Ru=104.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 Ur=116 Sn=118 Sb=122 Te=128? I=127 Cs=133 Ba=137
化学课件《元素周期表》优秀ppt35 人教课标版
• 3.R原子序数是15，下列关于R元素的说法 中，错误的是( A)
• A．R是第二周期第ⅤA族的元素 • B．R的最高正化合价是＋5 • C．R的氢化物分子式是RH3 • D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶
液呈酸性
21
• 4.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如
图所示，则下列说法正确的是( CD)
• B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合 物中，均有直线形分子
• C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 • D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其
水溶液均呈酸性
25
• 二、非选择题(有4小题，共51分) • 8.(13分)下表是元素周期表的一部分。
族周 期 1
2
3
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
27
• (3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相 似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似 的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶 液反应的化学方程式：
• __B_e_(O__H_)_2＋__2_N_a_O_H______N__a_2B_e_O__2＋__2_H_2_O_ ； • 又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素
D是一种气态单质分子，则A的化学式为 ___N_2H4，B的结构式为___H_—__O_—__O_—__H。
31
• (4)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中 B中含有10个电子，D中含有18个电子， 则A、B之间发生的离子反应方程式为
• ___H__S_－_＋__O_H__－_____S_2－22个电子的分子，则符
• D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的 序数与该元素原子的M层电子数相等
24
• 7.(2010•全国Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的 原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外 层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、 4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素 的叙述错误的D是( )
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=各34同.9位69素×质0.7量57数7+乘36以.9其66含×量0.2，42再3=求35和.453 即；35×0.7577+37×0.2423=？
例： 将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： 35Cl 34.969 75.77% 35Cl 35 75.77%
37Cl 36.966 24.23% 37Cl
•
8.对 某 方 面 的 知识 有强烈 兴趣时 ，自己 解决某 个问题 时，学 习中找 到志趣 相投的 同伴时 ，发现 自己的 潜能时 我们都 可以体 味到学 习带来 的快乐 。
原子核 相对质量为1.007
原 子
中子 (N个) 不带电，相对质量为1.008
核外电子 (Z个) 每个电子带1个单位负电荷
相对质量为1/1836
核电荷数＝质子数＝核外电子数， 因此，原子呈电中性。
一.质量数：
对于原子来说,如果忽略电子的质量,将 核内所有质子和中子的相对质量取近似整 数值相加,所得的数值叫做质量数。用Ａ表 示。
第一章 物质结构 元素周期律
元素周期表
【教学目标】
知识与技能： 1.了解质量数的概念，熟记质量数与质
子数、中子数间的关系； 2.辨析元素、核素、同位素的概念；掌
握 X的涵义； 3.了解元素的相对原子质量的计算方法。
复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称。
2、原子的构成:
质子(Z个)每个质子带1个单位正电荷,
练习题
在6Li、14N、23Na、24Mg、7Li、14C几种核素 中:
(1)
和
互称为同位素
(2) 和 质量数相等,但不能互称同位素
(3)
和
的中子数相等,但质子数不相
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等,所以不是同一种元素
练习题
氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列
说法正确的是( BD )
A. 35Cl原子所含质子数为18 B. 1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为 6.02×1023 C. 3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L D. 35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
10.80=10X+11(1-X), 解得Ｘ＝20%. 因此: 10Ｂ质量分数＝(20%×10÷10.80) ×100%=18.5%，选B．
练习题
下列叙述中正确的是( A )
A.氢有三种同位素,即有三种氢原子 B.所有元素的原子核均由质子和中子构成 C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D.元素即一种原子
•
2.以中央和上级指示为内容写评论。 这种评 论能起 到传达 上级指 示精神 的作用 ，是报 纸上很 常见的 评论样 式。而 写这类 评论， 一要吃 透精神 ，二要 上下结 合。
•
3.配合中心任务和重大决策写的指导 性评论 。这要 要求作 者要注 意任务 明确， 道理要 讲清。
•
4.我国的改革在不断深化，那种什么 事情都 由政府 包揽的 现象正 在改变 ，各种 社会组 织纷纷 成立， 这有利 于社会 矛盾和 社会责 任的分 担。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
表示符号：AZX
例如：63Li、147 N、2131Na、21 42Mg、 73Li、146C
课堂练习
１. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么 它的质子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 ) ２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子 数为17，那么它的质量数是多少？
思考题
已知自然界氧的同位素有16O、17O、 18O,氢的同位素有H、D,从水分子的原 子组成来看,自然界的水一共有( C ) A.3种 B.6种 C.9种 D.12种
•
1.新闻评论，是社会各界对新近发生 的新闻 事件所 发表的 言论的 总称。 新闻和 评论， 构成报 纸的两 大文体 。新闻 评论是 一种写 作形式 ，一种 传播力 量，一 种社会 存在， 以传播 意见性 信息为 主要目 的和手 段。
四、“四种”相对原子质量
（1）原子的相对原子质量（Mr）：
35一Cl个：原3子4.9的6质9 量 75.77% = 一37个Cl1：2C原36子.9质66量的21/41.223%
（2）原子的近似相对原子质量：质量数
（3）元素的相对原子质量 各同位素相对原子质量，乘以其含量，再求和 （4氯）元元素素的的相近对似原相子对质原量子质量
A. (m-n)×W/m B. (m-n-1)×W/m C. (m+n)×W/m D. (m-n+1)×W/m
2.硼有两种天然同位素10Ｂ和11B,硼元素的相对原子质量 为10.80,则对硼元素中10Ｂ质量分数的判断正确的是 Ａ 20% B 略小于20% C 略大于20% D 80%
解：设10B的原子个数百分含量为Ｘ，则
•
5.国家元首从表面上看是个人，但事 实上， 是一个 国家机 关，是 一个国 家在实 质上或 形式上 的对内 和对外 的最高 代表。
•
6.我 们 经 历 了 学习 的辛苦 ，收获 学习的 成果时 ，那种 发自内 心的愉 悦让我 们体验 到学习 的美好 ，它是 学习过 程带给 我们的 美妙享 受。
•
7.学 习 过 程 中 需要 集中注 意力、 耗费精 力，遇 到困难 和阻挠 时需要 调节不 良情绪 等，这 些都需 要我们 凭借坚 强的意 志作出 努力。
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外
电子数是16，则16+17=33。
二、核素
（1）定义：具有一定数目质子和一定数目中 子的一种原子。
1H(H)、2H(D)、3H(T) 12C、13C、 14C 16O、17O、 18O等各为一种核素
三、同位素
（1）定义：同一元素的不同核素
之间互称为同位素。 如160、17O、180 是氧元素的三种核素， 互为氧的三种同位素。
（2）了解几种同位素及其用途（课本）
（3）特点
① 在周期表中占同一位置 ② 同位素核外电子相同，化学性质基本相同，物
理性质不同。 ③ 天然存在的同位素相互间保持一定的比率。
平均
35.453
平均
37 24.23%
35.485
试回答下列问题：
（1）34.969是表示 （2）35.453是表示 （3）35是表示 （4）35.485是表示 （5）24.23%是表示
； ； ； ； 。
1、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，
则WgX+含有电子的物质的量(mol)是（Ｂ ）
（提示：元素的相对原子质量近似等于质量数）
例： 将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： 35Cl 34.969 75.77% 35Cl 35 75.77%
37Cl 36.966 24.23% 37Cl
•
8.对 某 方 面 的 知识 有强烈 兴趣时 ，自己 解决某 个问题 时，学 习中找 到志趣 相投的 同伴时 ，发现 自己的 潜能时 我们都 可以体 味到学 习带来 的快乐 。
原子核 相对质量为1.007
原 子
中子 (N个) 不带电，相对质量为1.008
核外电子 (Z个) 每个电子带1个单位负电荷
相对质量为1/1836
核电荷数＝质子数＝核外电子数， 因此，原子呈电中性。
一.质量数：
对于原子来说,如果忽略电子的质量,将 核内所有质子和中子的相对质量取近似整 数值相加,所得的数值叫做质量数。用Ａ表 示。
第一章 物质结构 元素周期律
元素周期表
【教学目标】
知识与技能： 1.了解质量数的概念，熟记质量数与质
子数、中子数间的关系； 2.辨析元素、核素、同位素的概念；掌
握 X的涵义； 3.了解元素的相对原子质量的计算方法。
复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称。
2、原子的构成:
质子(Z个)每个质子带1个单位正电荷,
练习题
在6Li、14N、23Na、24Mg、7Li、14C几种核素 中:
(1)
和
互称为同位素
(2) 和 质量数相等,但不能互称同位素
(3)
和
的中子数相等,但质子数不相
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等,所以不是同一种元素
练习题
氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列
说法正确的是( BD )
A. 35Cl原子所含质子数为18 B. 1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为 6.02×1023 C. 3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L D. 35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
10.80=10X+11(1-X), 解得Ｘ＝20%. 因此: 10Ｂ质量分数＝(20%×10÷10.80) ×100%=18.5%，选B．
练习题
下列叙述中正确的是( A )
A.氢有三种同位素,即有三种氢原子 B.所有元素的原子核均由质子和中子构成 C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D.元素即一种原子
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2.以中央和上级指示为内容写评论。 这种评 论能起 到传达 上级指 示精神 的作用 ，是报 纸上很 常见的 评论样 式。而 写这类 评论， 一要吃 透精神 ，二要 上下结 合。
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3.配合中心任务和重大决策写的指导 性评论 。这要 要求作 者要注 意任务 明确， 道理要 讲清。
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4.我国的改革在不断深化，那种什么 事情都 由政府 包揽的 现象正 在改变 ，各种 社会组 织纷纷 成立， 这有利 于社会 矛盾和 社会责 任的分 担。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
表示符号：AZX
例如：63Li、147 N、2131Na、21 42Mg、 73Li、146C
课堂练习
１. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么 它的质子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 ) ２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子 数为17，那么它的质量数是多少？
思考题
已知自然界氧的同位素有16O、17O、 18O,氢的同位素有H、D,从水分子的原 子组成来看,自然界的水一共有( C ) A.3种 B.6种 C.9种 D.12种
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1.新闻评论，是社会各界对新近发生 的新闻 事件所 发表的 言论的 总称。 新闻和 评论， 构成报 纸的两 大文体 。新闻 评论是 一种写 作形式 ，一种 传播力 量，一 种社会 存在， 以传播 意见性 信息为 主要目 的和手 段。
四、“四种”相对原子质量
（1）原子的相对原子质量（Mr）：
35一Cl个：原3子4.9的6质9 量 75.77% = 一37个Cl1：2C原36子.9质66量的21/41.223%
（2）原子的近似相对原子质量：质量数
（3）元素的相对原子质量 各同位素相对原子质量，乘以其含量，再求和 （4氯）元元素素的的相近对似原相子对质原量子质量
A. (m-n)×W/m B. (m-n-1)×W/m C. (m+n)×W/m D. (m-n+1)×W/m
2.硼有两种天然同位素10Ｂ和11B,硼元素的相对原子质量 为10.80,则对硼元素中10Ｂ质量分数的判断正确的是 Ａ 20% B 略小于20% C 略大于20% D 80%
解：设10B的原子个数百分含量为Ｘ，则
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5.国家元首从表面上看是个人，但事 实上， 是一个 国家机 关，是 一个国 家在实 质上或 形式上 的对内 和对外 的最高 代表。
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6.我 们 经 历 了 学习 的辛苦 ，收获 学习的 成果时 ，那种 发自内 心的愉 悦让我 们体验 到学习 的美好 ，它是 学习过 程带给 我们的 美妙享 受。
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7.学 习 过 程 中 需要 集中注 意力、 耗费精 力，遇 到困难 和阻挠 时需要 调节不 良情绪 等，这 些都需 要我们 凭借坚 强的意 志作出 努力。
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外
电子数是16，则16+17=33。
二、核素
（1）定义：具有一定数目质子和一定数目中 子的一种原子。
1H(H)、2H(D)、3H(T) 12C、13C、 14C 16O、17O、 18O等各为一种核素
三、同位素
（1）定义：同一元素的不同核素
之间互称为同位素。 如160、17O、180 是氧元素的三种核素， 互为氧的三种同位素。
（2）了解几种同位素及其用途（课本）
（3）特点
① 在周期表中占同一位置 ② 同位素核外电子相同，化学性质基本相同，物
理性质不同。 ③ 天然存在的同位素相互间保持一定的比率。
平均
35.453
平均
37 24.23%
35.485
试回答下列问题：
（1）34.969是表示 （2）35.453是表示 （3）35是表示 （4）35.485是表示 （5）24.23%是表示
； ； ； ； 。
1、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，
则WgX+含有电子的物质的量(mol)是（Ｂ ）
（提示：元素的相对原子质量近似等于质量数）