第九章 卤代烃
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
烷基亲核试剂
格氏试剂的结构还不完全清楚,一般认为是由R2Mg、RMgX、(RMgX)n 多种成分形成的平横体系混合物,一般用 RMgX表示。
Βιβλιοθήκη Baidu
乙醚的作用是与格氏试剂络合成稳定的溶剂化物,[既是溶剂, 又是稳定化剂(见P227)]。 苯、四氢呋喃(THF)和其他醚类也可作为溶剂。
格氏试剂的制备
无水乙醚 CH3CH2Br + Mg (CH3)2CHCl + Mg 无水乙醚 CH3CH2MgBr 乙基溴化镁 (CH3)2CHMgCl 异丙基氯化镁
RMgX + CO2
RCOOMgX
H3O+
RCOOH
(CH3)3C CO2
X
+ Mg H3O+
(CH3)3C (CH3)3C COOH
MgX
⑶ 用与合成其它有机金属化合物
3RMgCl + AlCl3 2RMgCl + CdCl2 4RMgCl + SnCl4
R3Al + 3MgCl2 R2Cd + 2MgCl2 R4Sn + 4MgCl2
Cl MgBr
Cl
T HF 加热回流
MgCl
T HF C
C X
+ Mg
加热回流
×
不反应
δ C
δ Mg
键是极性很强的键,电负性C为2.5,Mg为1.2, 所以格氏试剂非常活泼,能起多种化学反应。
OH X OR X OCOR′ X X X X C CR ′
⑴ 与含活泼氢的化合物作用
HOH R-OH ′ ′ RCOOH RMgX + HX R-C ′ CH R-H + R-H + R-H + R-H + R-H + Mg Mg Mg Mg Mg
3- 氯 -4- 溴己烷 3- 溴 -4- 氯己烷
2、不饱和卤代烃——选择包含重键和卤原子最长碳链为主键, 把不饱和烃看做母体,尽量使重键编号最小。 3、卤代环烃——以环烃为母体,其它都作取代基,按照卤原子 在环上位置来命名,如不饱和键,则优先使不饱和键编号最小。
CH2= CH-CH-CH -Cl 2 CH 3 Cl CH 3
烃 (CH3)2CHCH2Cl Br CH3CH2CHCH3 (CH3)3C-I
按卤素连 接的碳原 子分类
一级卤代烷
伯 1。
二级卤代烷 仲 2。
三级卤代烷 叔 3。
一、同分异构现象和命名
(一)同分异构有:碳链异构,卤原子异构 (二)普通命名法(只适用于简单的卤代烃)——―某基卤” CH3CH2CH2CH2Cl 正丁基氯 (CH3)3Cl 叔丁基氯
第九章 卤代烃
exit
本章提纲
第一节 卤代烃的分类和命名
第二节 一卤代烷
第三节 亲核取代反应历程
第四节 一卤代烯烃和一卤代芳烃
第五节 卤代烷的制备
第六节 重要的卤代烃(自学) 第七节 有机氟化物(自学)
第一节 卤代烃的分类和命名
一、分类 按烃基的 结构分类
CH3CH2X
饱和卤代烃
CH2=CHCH2X
*反应活性:RI > RBr > RCl 三级卤代烷>二级卤代烷>一级卤代烷 但收率则相反.如:
(CH3)3CCl + Mg 无水乙醚 (CH3)3CMgCl 叔丁基氯化镁
Br
+ Mg
Cl
无水乙醚
Mg Br 苯基溴化镁
+ Mg
Cl
无水乙醚
×
MgCl
不反应
+ Mg
Br
T HF 加热回流
反应
MgBr
无水乙醚 + Mg
Na-R
(二)消除反应
从分子中脱去一个简单分子生成不饱和键的反应称为消除反应,用E表示。 卤代烃与NaOH(KOH)的醇溶液作用时,脱去卤素与β碳原子上的氢原 子而生成烯烃。
H X
β α R-CH-CH2
H X
NaOH
C2H5OH
R-CH=CH2 + H2O +NaX
具有β-H的卤代烷在强碱的作用下,可以发生消除反应,生成烯烃
新的格氏试剂,很有用
上述反应是定量进行的,可用于有机分析中测定化合物所含活泼氢的 数量目(叫做活泼氢测定发)。
CH3MgI + A-H 定量的
CH4 + AI 测定甲烷的体积,可推算出 所含活泼氢的个数。
格氏试剂遇水就分解,所以,在制备和使用格氏试剂时都必须用无水溶 和干燥的容器。操作要采取隔绝空气中湿气的措施等,达到无水、无 氧、无活泼氢、低温。 镁条擦亮,剪成细丝,引发反应时,加入小量碘。
不饱和卤代烃
X
CH2X
芳香卤代烃
一卤代烃 CH3CH2Br
三卤代烃
按卤素数 目分类
CHF3 氟仿(fluroform) 二卤代烃 CHCl3 氯仿(chloroform) ClCH2CH2Cl 连二卤代烃 CHBr3溴仿(Bromoform) CH2Br2 偕二卤代 CHI3 碘仿(Iodoform)
丙酮 RX + NaI X= Cl Br RI +NaX 白色沉淀
是应用在丙酮溶剂中溶解度不同,氯化钠和溴化钠溶解度较小, 而碘化钠较大,可作为鉴别方法,是典型的SN2反应。
烯丙基式卤代烃 > 一级> 二级 > 三级> 乙烯基式卤代烃 应用:1、鉴别卤代烃化合物; 2、合成有机碘化物
R-L
+ :Nu
2、与金属钠的反应(Wurtz 武兹反应)
2R—X + 2 Na R—R + 2NaX
此反应可用来从卤代烷制备含偶数碳原子,结构对称的烷烃(只适用 于同一伯卤代烷,不同烷基无实用价值)。 3、与金属锂反应 卤代烷与金属锂在非极性溶剂(无水乙醚、石油醚、苯)中作用生成 有机锂化合物:
C4H9X + 2 Li
应用:在有机合成中常作为增加碳链的方法之一。 R-CN H3O+ △ H3O+ H2 Ni RCONH2 RNH2 RCOOH
R-X
RCH2NH2
增长碳链的方法.变为羧基等官能团
注意:三级卤代烃与氰化钠反应,得到产品为烯烃,而不是腈化物。
加热回流 (CH3)3CBr + NaCN
(CH3)2C=CH2 + NaBr + HCN
C
C
C X C X > 卤代烷 >
C
C X X
烯丙式卤代烃 立即反应 它们是典型SN1 反应 卤代烷:
乙烯式卤代烃 不反应 还有如多卤代烷
三级卤代烷(立即反应) >二级卤代烷(微热反应)> 一级卤代烷(加热反应)
鉴别方法:
1、反应速度 快慢 2、反应现象 氯化银(白色)、溴化银(淡黄)、碘化银(黄色) 6、卤素交换反应
CH 3-CH2-CH--CH-CH 3 H3C
CH 3
3- 甲基 -2- 氯戊烷
3- 甲基 -5- 氯庚烷 3- 氯 -5- 甲基庚烷 4- 甲基 -2- 氯己烷
Cl
Cl
CH 3-CH2-CH-CH -CH-CH -CH3 2 2
CH3-CH-CH -CH-CH -CH3 2 2 Cl CH 3
CH3-CH2-CH-CH-CH -CH3 2 Br Cl
R1X + R2ONa R1-O -R 2
Williamson 合成法,制备混合醚方法。 注意:R= 一级、二级卤代烃 。
3、与氰化钠作用生成腈
RX + NaCN 乙醇 回流 R-C N 有机腈制备方法。
注意:R= 一级、二级卤代烃 。 例: C H C H C H Br 3 2 2 + NaC N 乙醇 回流 CHCHCHCN 3 2 2
竞争反应
① β C H α C X ② + OH
-
①
取代反应 _X-
C
H
C
OH
② 消除反应 _ HX
C=C
为什么?这将在第十章中讨论
(三)与金属的反应
卤代烃能与某些金属发生反应,生成有机金属化合物——金属原子 直接与碳原子相连接的化合物。
1、与金属镁的反应
R-X + Mg X = Cl 、Br 无水乙醚 RMgX 格林尼亚(Grignard)试剂 简称格氏试剂,1900 年发现(29 岁)
极少
CH 3 CH 2
Hβ X X Hβ ' + 2NaOH 乙醇 + 2NaX + 2H2O
烃基结构不同的卤代烷进行消除时,活性顺序为: 3°>2°>1°
竞争反应
竞争反应是指相同的反应物在相同的条件下,可发生二个或多个不 同的反应,生成多个不同产物的反应。当碱(如OH-)进攻卤代烷 的α-C时,则发生取代反应,碱进攻β-H时,则发生β-消除反应。
在利用RMgX进行合成过程中还必须注意含活泼氢的化合物。
BrCH2CH2COOH + Mg
×
⑵ 与醛、酮、酯、二氧化碳、环氧乙烷等反应
RMgX与醛、酮、酯、二氧化碳、环氧乙烷等反应,生成醇、酸等 一系列化合物。所以RMgX在有机合成上用途极广。格林尼亚因此 而获得1912年的诺贝尔化学奖(41岁)。 如羧酸的合成:
二、光谱性质
红外(IR)(略) P223 NMR 随着卤代烷中卤原子电负性的增加,其化学位移也增大,如: CH-F 4~4.5 ; CH-Cl 3~4 ;CH-Br 2.5~4 ;CH-I 1.2~4。
三、化学性质
化学性质和结构有密切关系,
C H β C H α
X
由于电负性X > C,电子云偏向卤素, 使C原子带有正电荷,X带有负电荷,在外界影 响下,易发生极化,使化学反应更加活泼,化 学性质主要发生在官能团上,下面主要讲官能 团卤原子的性质。
CH2X
CH3CH2CHClCH3 仲丁基氯
I CH2=CHCH2Cl CH3CH=CHCl 丙烯基氯
苄(基)氯(溴)
环已基碘
烯丙基氯
复杂的卤代烃用系统命名法(把卤素作为取代基)
(三)系统命名法——把卤代烃看做烃的衍生物,卤素为取代基, 按照烃有命名法编号。 1、卤代烷——似烷烃,只把卤素为取代基,依照次序规则反较优 基团排在后面。
石油醚
C4H9Li + LiX
1)有机锂的性质与格氏试剂很相似,反应性能更活泼,遇水、醇、酸 等即分解。故制备和使用时都应注意被免。 2)有机锂可与金属卤化物作用生成各种有机金属化合物。 3)重要的有机锂试剂 制备: 二烷基铜锂(一个很好的烷基化剂)。
X-——离去基团.
1、水解
水解 R-X + H2O R-OH + H-X 卤代
反应条件: 在碱性条件, H2O/OH
CH3CH2CH2Br + Br2
+ H2O hv
+ NaOH Br
CH3CH2CH2OH NaOH H2O OH
CH 3
NBS
CH 2Br
NaOH H2O
CH 2OH
2、与醇钠作用
4、氨解
RX + NH3 R-NH 2 有机胺的合成
5、与AgNO3/EtOH 饱和溶液反应
RX
+
C2H5OH AgNO3
RONO2
+
AgX
卤代烷在醇溶剂中与硝酸银作用生成硝酸酯和卤化银沉淀 常用此方法来鉴别卤代烃。
R相同时,反应速度 RI (立即反应) > RBr > RCl (加热反应)
X相同时 R基团不同影响反应速度
3- 甲基 -4- 氯 -1-丁烯 2- 甲基 -1- 氯 -3- 丁烯
×
4 - 甲基 -5- 氯环己烯
4、卤代芳烃(第六章已学)
第二节 一卤代烷
一、物理性质
1、比重 RI > RBr > RCl > RF RI RBr >1 RCl RF <1 比相对应的烷烃大,随着碳原子数目增加而降低,随着卤原子增加而 增加,多卤代比重大1。 2、熔、沸点 RI > RBr > RCl > RF> RH 异构体:直链异构体的沸点最高,支链越多,沸点越低; 伯卤代烷>仲卤代烷>叔卤代烷 ; C4 以下氟代烷,氯甲烷、氯乙烷、溴甲 烷为气体,一般为液体,高级为固体。 3、良好溶剂
-
R - Nu
+
LX-
RCH2X + 反应物
OH
RCH2-OH + 产物
亲核试剂 进攻基团
H2O, NaOH, △ NaCN NH3 NaOR'
离去基团
总
(底物)
ROH R-CN R-NH2 ROR' R-O-NO2 + AgX R'COOR R'C R-R CR
结
R-X
AgNO3 R'COONa R'C CNa
Saytzeff规则
如果分子内含有几种β-H时,主要消除含氢较少 的碳上的氢,生成双键碳上连有较多取代基的烯 烃,这一经验规则称Saytzeff规则。
KOH CH3-CH-CH-CH2 C2H5OH H Br H
CH3CH=CHCH + CH CH2CH=CH 3 3 2 81% 19%
CH3 C2H5ONa, C H5OH 2 CH3CH-C-CH2 25 ℃ H BrH
主要的性质有: 1 、碳卤键的断裂或变化 2 、α位反应 3、β位反应
(一)、亲核取代反应 亲核取代反应(SN)(Nucleophilic Substitution Reaction)—由亲核试剂进攻而引起的取代反应
Nu-
+
RX
R-Nu
+
X
RX——反应物(底物) Nu-——亲核试剂(具有亲正电的性质),带有孤对 电子的原子或离子。如:HO-, RO- 等。
CH3CH=C- H3 + CH CH2-C=CH2 C 3 CH3 CH3 80% 20%
CH3CH2CH2CHCH3 Br
KOH, 乙醇
CH3CH2CH=CHCH3 + CH3CH2CH2CH=CH2
69% 31%
CH 3 CH 3 Cl
KOH, 乙醇 主
CH 3 + CH 3
次
CH 3 + CH 3