二氧化硫的性质优质课公开课课件

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二氧化硫的性质(共5张PPT)

【思考】 SO2与CO2怎样区别？
(3)、与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
2：具有还原性
SO2的漂白性与（氯气1不）同、2SO2+O2
2SO3
(1)、与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
第二节二氧化硫
一、二氧化硫的性质
(一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫). 【思考】
1、实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？SO2溶于水所对应的酸是什么?这说明它是什么氧化物?
答：实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。 SO2溶于水生成亚硫酸 H2SO3,说明二氧化硫是酸性氧化物（亚
1、实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收2集？SO2溶于水所对应的酸是什么?这说明它是什么氧化物? 2
【SO思2考+N】aO21HH2=mONaoHSlCO32lH22的+氯O2 水与中2H2+，O2 所点燃得2溶H2O液的漂白作用强吗？
（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
SO +2HCl 提示：SO +Cl +2H O=H 4、具有漂白性——能使品红褪色
1:具有酸性氧化物的通性
*钙基固硫： 4、具有漂白性——能使品红褪色
CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4
（CaSO4与水作用生成生石膏CaSO4·2H2O）

《二氧化硫》优质课课件(微型课)

二氧化硫
学习目标:
1.通过观察、阅读及实验，了解二氧化硫的物理性质； 2.通过类比分析、小组讨论、实验探究，掌握二氧化硫的化学性质； 3.通过微型化、环保化的实验设计，增强环保意识、节约意识和社会责任感。
探究—物理性质
二氧化硫的物理性质：
❖无色，有刺激性气味 ❖密度比空气大 ❖有毒的气体 ❖易溶于水
课堂检测
将SO2通入下表所列的溶液中，回答有关问题：
反应物
品红溶液
滴有酚酞的 NaOH溶液
反应现象
SO2 表现
性质
褪色
褪色
漂白性酸性氧化物通性
酸性高锰酸钾溶液
褪色
还原性
硫化钠溶液（Na2S）
出现淡黄色浑浊
氧化性
强还原性:
+4
S
被氧化
+6
S
5SO2 +2MnO4-+2H2O=2Mn2+ +5SO42-+4H+
催化剂
2SO2 + O2 =加=热==2SO3
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
氧化性：
0 被还原 +4

S
SO2 +2H2S=3 S + 2H2O
课堂小结
酸性氧化物
物理性质
SO2
化学性质
氧化性还原性
漂白性
用途：制硫酸，做漂白剂，杀菌，消毒等
实践交流：
请查找资料，了解生产和生活中二氧化硫的用途和危害，并结合二氧化硫的性质分析二氧化硫的功与过。

公开课二氧化硫的性质和作用PPT课件

二、SO2的化学性质：
实验3 向充满SO2的试管中，加入一片新鲜花瓣，
观察并思考
现象：花瓣褪色，加热后，花瓣又变红
反应原理：SO2＋有色物质 △ 不稳定的无色物质
（非氧化还原反应）
结论：该实验说明SO2有__漂__白__性注意：① SO2的漂白是暂时的，可恢复
鉴别SO2
② 可漂白纸张，草帽等，不能漂白食品
第23页/共30页
5、现有某混合气体可能含有SO2和CO2，通过以下装置鉴定。依次通过的顺序是。（装置可重复使用）
①②①③
品红
酸性高锰酸钾
澄清石灰水
①
②
③
第24页/共30页
作业
复习本节内容，完成课本P95第9题
第25页/共30页
换个角度看问题:
so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是
2.了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨的形成、危害和防治方法。 3. 增强环境保护意识和健康意识。
第2页/共30页
一.二氧化硫的物理性质
颜色：无色状态：气体气味：有刺激性气味毒性：有毒
溶解度：
第3页/共30页
二、SO2的化学性质：
实验1：将少量蒸馏水注入充满SO2的矿泉水瓶中，
并滴入几滴紫色石蕊试液，现象：瓶子变瘪，石蕊变红结论：SO2_易__溶于水，且溶液显__酸__性
第19页/共30页
假如你是老师，准备如何处理本节课所用的试管
第20页/共30页
练习
1、根据实验现象，描述SO2的性质：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，
SO2体现酸性；（2) SO2使品红褪色，SO2体现漂白性；
（3) SO2使KMnO4褪色，SO2体还现原性。

《二氧化硫的性质》课件

慢性呼吸道疾病
肺部功能衰退
长期接触二氧化硫会增加患慢性呼吸道疾病的风险，如慢性阻塞性肺病（COPD）。
长期暴露于二氧化硫可能导致肺部功能衰退，影响呼吸系统的正常运作。
心血管疾病
免疫系统受损
长期接触二氧化硫可能增加患心血管疾病的风险，如心脏病和中风。
长期接触二氧化硫可能削弱免疫系统的功能，使人体更容易受到感染和疾病侵袭。
防腐剂
二氧化硫在一定浓度下具有杀菌作用，可用于果蔬、干果等食品的防腐保鲜。
对环境的影响
大气污染
二氧化硫在大气中会氧化成硫酸雾或酸雨，对生态环境和人类健康造成危害。
水体污染
土壤污染
酸雨会侵蚀土壤，导致土壤酸化、肥力下降，影响农作物生长。
二氧化硫溶于水后会使水体酸化，影响水生生物的生存。
利用吸收剂吸收废气中的二氧化硫，生成硫酸或亚硫酸盐等，再
对吸收剂进行再生或处理。
吸附法
利用吸附剂吸附废气中的二氧化硫，再进行解吸和回收。
燃烧法
将废气中的二氧化硫在高温下燃烧生成硫酸盐，再对灰烬进行处
理。
处理技术比较
吸收法适用于处理低浓度、大流量的二氧化硫废气，技术成熟，但需要再生或处理吸收剂。
与水反应
总结词
二氧化硫可以与水反应生成亚硫酸。
详细描述
二氧化硫与水反应的化学方程式为SO2 + H2O = H2SO3。这个反应是一个可逆反应，受温度和酸碱度的影响。在酸性条件下，二氧化硫与水的反应更容易进行，生成更多的氢离子，使溶液呈酸性。
03
二氧化硫的来源与用途
来源
01
02
03
燃烧含硫燃料
04
二氧化硫对人体的影响

二氧化硫课件

02
二氧化硫的来源和用途
自然来源
火山喷发
火山活动是二氧化硫的主要自然来源之一。当火山爆发时，岩浆中的硫化合物会与大气中的氧气发生反应，生成二氧化硫气体。
天然硫化物矿床
某些天然硫化物矿床在受到风吹雨打或地壳运动的影响时，会释放出二氧化硫气体。
人为来源
燃烧化石燃料
燃烧化石燃料（如煤、石油和天然气）是二氧化硫排放的主要人为来源之一。在燃烧过程中，燃料中的硫化合物会与氧气反应生成二氧化硫。
二氧化硫(SO2) PPT课件
• 二氧化硫的物理和化学性质 • 二氧化硫的来源和用途 • 二氧化硫对环境和健康的影响 • 二氧化硫的治理和控制 • 二氧化硫的未来研究方向
01
二氧化硫的物理和化学性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与状态
无色气体，有刺激性气味。
沸点与熔点
沸点为-10℃，熔点为72.4℃。
探索二氧化硫在工业生产中的应用
二氧化硫作为一种常见的工业原料，在许多领域都有广泛的应用。研究二氧化硫在工业生产中的应用，不仅可以提高生产效率，还可以为二氧化硫找到更多的应用场景。
挑战与展望
应对二氧化硫பைடு நூலகம்放法规的挑战
随着环保法规的日益严格，如何应对二氧化硫排放法规的挑战成为重要的研究方向。通过深入研究二氧化硫的排放机理和减排技术，可以为制定合理的排放标准提供科学依据。
展望二氧化硫研究的未来发展方向
随着科技的不断进步，二氧化硫的研究将不断深入。展望未来，二氧化硫的研究将更加注重跨学科的合作，涉及的领域也将更加广泛。同时，随着大数据、人工智能等新技术的应用，二氧化硫的研究将更加精准和高效。
THANKS

二氧化硫的性质课件

酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5 时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。
酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森林树木枯死，小生物随之灭绝……最终必然会影响到我们人类自身。
质
在同一条件下, 正反应和逆反应同时进行的反应叫
可逆反应。
对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。
2、SO2的漂白性
二氧化硫具有漂白性，可以使品红褪色
二氧
二氧化硫的漂白机理：
化
硫的化
SO2 与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质
学
不稳定，容易分解而恢复原来的
二氧化硫的性质
[讨论与交流]：你对二氧化硫了解多少呢？
一、二氧化硫
1.二氧化硫的物理性质
状态：气体颜色：无色气味：有刺激性毒性：有毒沸点：－10℃,易液化密度：比空气大溶解度：易溶于水
在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
演示实验(4-7)
小结
1、物理性质 SO2
2、化学性质
*SO2的污染
酸性氧化物的通性
漂白性还原性氧化性
有色化为稳定的无色成不稳定的
色素物质
无色物质
物理变化
化学变化
? 推
二断
SO2作为酸性氧化物应该有那些性质？
氧
化
硫的化学

《二氧化硫》课件

还原性
பைடு நூலகம்酸性
二氧化硫是一种酸性氧化物，可以与碱反应生成盐和水。
在某些特定条件下，二氧化硫可以被氧化成硫酸，表现出较强的还原性。
二氧化硫的物理性质
01
状态：常温下为气体，熔点为 -72.4℃，沸点为-10℃。
02
颜色：无色。
03
04
气味：有强烈的刺激性气味。
溶解性：易溶于水，溶解后形成亚硫酸，也易溶于乙醇、乙
降低能见度
二氧化硫在大气中形成硫酸雾，降低空气能见度，影响交通和航空安全。
破坏臭氧层
过量的二氧化硫排放会导致臭氧层破裂，增加紫外线辐射对人类和生态系统的危害。
对水体的影响
水体酸化
二氧化硫形成的酸雨或酸雾排放到水体中，导致水体酸化，影响水生生物的生存。
破坏水生生态
酸化的水体会影响水生生物的繁殖和生长，导致生物多样性减少。
二氧化硫治理技术的研究进展
总结词
二氧化硫治理技术的研究进展主要集中在湿法脱硫、干法脱硫和微生物脱硫等领域。
详细描述
湿法脱硫技术是目前应用最广泛的二氧化硫治理技术，其原理是利用碱性溶液吸收二氧化硫气体，生成亚硫酸盐或硫酸盐。近年来，科研人员致力于开发更高效、更环保的脱硫剂，如生物脱硫剂和高级氧化剂。干法脱硫技术则是在常温常压下利用固体吸收剂去除二氧化硫，具有流程简单、投资少等优点。微生物脱硫技术则是利用特定微生物的代谢活动将二氧化硫转化为无害物质，具有环境友好、能耗低等优点，但目前仍处于实验室研究阶段。
详细描述
近年来，研究者们发现二氧化硫在大气中可以通过一系列化学反应转化为硫酸盐，这些硫酸盐可以与水汽结合形成酸雨。此外，二氧化硫还是大气中自由基的重要来源，这些自由基可以引发一系列大气化学反应，影响空气质量。在生态系统中，二氧化硫可以与

二氧化硫的性质全面版ppt课件

21
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22
+4
问题： CO2，SO2都是无色气体，都能使澄清的石灰水变浑浊，那么怎样鉴别它们？
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23 练习
小结：二氧化硫的化学性质
1. 二氧化硫的酸性
2.二氧化硫具有还原性
3.二氧化硫具有氧化性
4.二氧化硫具有漂白性
氯气﹑二氧化硫的漂白性比较
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4. 二氧化硫的漂白性：
品红 + SO2
不稳定的化合物
问题：上述反应是可逆反应吗？
SO2的检验: 使品红试液褪色,加热后又恢复原来的红色.
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问题动13画主
三. SO2、Cl2的漂白性比较:
1.漂白原理:
Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO + 有色物无色物（稳定）
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5 DO1
二.二氧化硫的化学性质
SO2 + H2O
（亚硫酐）
H2SO3
（亚硫酸）
正反应：向生成物方向进行的反应
逆反应：向反应物方向进行的反应
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应, 叫做可逆反应。
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6
CO2 + H2O
（橙黄色）
+ 2HBr
（无色）
②SO2与O2反应：
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11 主
+4
2SO2 + O2
（还原剂）
催化剂
+6
2SO3 + Q
SO3 + H2O = H2SO4 + Q

二氧化硫(SO2)课件

工业管理
加强工业企业的环境监管和排放控制，采用清洁生产技术，减少二氧化硫(SO2)的排放量。
技术手段
引进脱硫技术、电除尘技术等，对二氧化硫(SO2)进行处理和净化。
环境监测
建立监测体系，定期监测二氧化硫(SO2)浓度，及时采取治理和应对措施。
二氧化硫(SO2)的应用
工业生产
二氧化硫(SO2)可用于制造硫酸、二氧化硫(SO2)气体干燥剂等工业产品。
化学试剂
二氧化硫(SO2)作为还原剂用于有机合成、化学分析等领域。
食品添加剂
二氧化硫(SO2)可用作食品的防腐剂、漂白剂和酸化剂。
结论
总结二氧化硫(SO2)的重要性和危害，强调对二氧化硫(SO2)的治理和管理的重要性，并展望二氧化硫(SO2)在未来的应用前景。
二氧化硫(SO2)PPT课件
二氧化硫(SO2)PPT课件简介
什么是二氧化硫(SO2)
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性的气味。它由硫和氧元素组成，化学式为SO2。其分子结构为S-OO。二氧化硫(SO2)具有很高的反应活性和溶解性。
二氧化硫(SO2)的物理性质和化学性质
物理性质
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性气味。它可溶于水，形成亚硫酸。在高温下，二氧化硫 (SO2)会分解为硫和氧。
二氧化硫(SO2)的危害
1
空气污染
二氧化硫(SO2)是主要的空气污染物之一，会导致酸雨和雾霾，对环境和人类健康造成危害。
2
环境污染
高浓度的二氧化硫(SO2)可导致植被受损，影响地球生态系统的平衡。
3
人体健康影响
呼吸高浓度的二氧化硫(SO2)会刺激呼吸道，引发气喘、支气管炎等疾病。

二氧化硫(SO2)PPT课件

2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 +H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
2020 4:50:46 AM04:50:462020/12/10
• 11、自己要先看得起自己，别人才会看得起你。12/10/
谢谢大家 2020 4:50 AM12/10/2020 4:50 AM20.12.1020.12.10
• 12、这一秒不放弃，下一秒就会有希望。10-Dec-2010 December 202020.12.10
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色：反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O

二氧化硫说课-课件

一定的成本。
04
二氧化硫的应用
在工业上的应用
生产硫酸
二氧化硫是生产硫酸的重要原料，硫酸是现代工业中不可或缺的化学品，广泛应用于肥料制造、石油精炼、废水处理等领域。
漂白剂制造
化学反应剂
在某些化学反应中，二氧化硫作为反应剂用于合成有机化合物。
二氧化硫可用于制造各种漂白剂，如纸浆、纺织品的漂白。
02
二氧化硫的化学性质
与水的反应
总结词
二氧化硫与水反应生成亚硫酸，表现出酸性氧化物的通性。
详细描述
二氧化硫与水反应生成亚硫酸，这是一个可逆反应。在水中，二氧化硫溶解并离解成亚硫酸根离子和氢离子，表现出酸性。这个反应是二氧化硫的一个重要化学性质，涉及到二氧化硫在自然界和工业生产中的存在和转化。
与碱的反应
土壤酸化
酸雨降落到地面，会通过淋溶作用，使土壤酸化，影响土壤的理化性质和肥力。
生态系统破坏
酸雨对森林、湖泊等生态系统造成破坏，影响生态平衡。
防治二氧化硫污染的措施
加强环境监测
通过加强环境监测，及时发现并处理二氧化硫
污染源。
推广清洁能源
减少燃煤、燃油的使用，推广清洁能源，从源头上减少二氧化硫的排
详细描述
二氧化硫与非金属单质反应生成相应的非金属氧化物和硫。例如，二氧化硫与磷反应生成五氧化二磷和硫。这种反应表明二氧化硫具有氧化性，能够将非金属单质氧化为相应的非金属氧化物。虽然这种反应不常见，但在特定条件下，二氧化硫可以与某些非金属单质发生反应。
03
二氧化硫的制备方法
燃烧硫磺法
总结词
气味与溶解性
总结词
二氧化硫具有刺激性气味，并且易溶于水。
详细描述

高中化学《二氧化硫》优质公开课PPT多媒体教学课件

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑ 收集：向上排空气法验满：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸
除杂质：吸HCl:用饱和Na2SO3溶液,吸水:用浓H2SO4
尾气吸收：用NaOH溶液
的制装取置二氧化硫
(1)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性又有还原性. ①按实验装置连接顺序，把a—f
四、二氧化硫对环境的污染
1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？
某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、 Cl2、HCl中的一种或几种，把它通过NaOH溶液无任何现象，再通过红热的氧化铜，氧化铜变红，再通过AgNO3溶液未见沉淀，对混合气体正确的说法是（）B ①一定有SO2②一定无Cl2③一定无 HCl④肯定有H2⑤不能断定是否有HCl和SO2⑥ CO和H2必有一种或两种（A）①②③（B）②⑤⑥（C）①②④（D）③④⑤
SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。
b. 与卤素单质的反应:
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （两种气体生成两种强酸）
c. 与更强的氧化剂反应:
例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 ……
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
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“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”
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⑶ SO2 的漂白性: