化学竞赛选拔考试试题

化学竞赛选拔考试试题一、选择题1、氢气是一种很有前途的能源．以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（）A、由热电站提供电力电解水B、使水与炽热的铁反应制取氢气C、使水与焦碳反应制取氢气D、利用太阳能分解水2、下列与人的生理有关的弱叙述中、不正确的是( )A、脂肪（有碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2OB、剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的PH值增大C、人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化D、煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力3、在溶液导电装置中盛有硫酸铜溶液通电时，灯泡发亮，若不断加入某物质发现灯泡逐渐变暗，直到熄灭，再继续加入该物质，灯泡又变亮，则加入的物质是（）A、KOH溶液B、BaCL2溶液C、Ba（OH）2溶液D、Zn粒4、t˚C时，在足量的饱和碳酸钠溶液中，加入a克无水碳酸钠，可析出m克碳酸钠晶体，则（m-a）的值是（）A、饱和溶液失去溶剂的质量B、减少的饱和溶液的质量C、析出无水物的质量D、饱和溶液失去溶质的质量5、下列测量读数不合理的是（）A、用托盘天平称量5.04克食盐B、用托盘天平称量10.2克胆矾C、用量筒量取24.13毫升盐酸D、用量筒量取5.0毫升水6、在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，取上层清夜滴加盐酸，有白色沉淀生成，下列说法正确的是（）A、有Ag析出，滤液中有Fe2+ 、Cu2+、Ag+存在B、有Ag析出，滤液中有Fe2+ 、Cu2+、存在C、有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+ 、Cu2+、Ag+存在D、有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+ 、Cu2+、存在7、已知t˚C时，某溶液的不饱和溶液a克中含溶质m克．若该溶液蒸发b克水，并恢复到t˚C时，析出晶体m1克若该溶液蒸发c克水，并恢复到t˚C时析出溶质m2克．用S表示该物质在t˚C时的溶解度，下列关系失中正确的是（）A、S=100m/(a-m)B、S=100(m1-m2)/(b-c)B、S=100(m- m2)/(a-b-c) D、S=(100(m1-m2)/(a-b)8、下列有关实验操作先后顺序错误的是（）A、用天平称量药品时，添加法码的顺序为从小到大B、制氧气结束后，先将导管移出水面后，再熄灭酒精灯C、点燃氢气前先检验其纯度D、用氢气还原氧化铜，实验结束时先熄灭酒精灯，后停止通氢气9、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A、溶液中Na+浓度增大，有O2放出B、溶液PH不变，有H2放出C、溶液中Na+数目减少，有O2放出D、溶液PH增大，有O2放出10、用纯净的氢气还原氧化铜，跟据氧化铜的质量减少和干燥剂无水氯化钙质量增加来测定水的质量组成．若实验中有部分氧化铜被还原成红色的氧化亚铜（Cu2O），这对实验结果（水中氢元素与氧元素的质量比）的影响是（）A、偏大B、偏小C、无影响D、条件不足无法判断11、下列物质一定为纯净物的是（）A、由同种元素组成的物质B、由不同种元素组成的物质C、由同种分子构成的物质D、由一种元素的阳离子与另一种元素的阴构成的物质离子12、由钾和氧组成的离子化合物重,阳离子与阴离子的质量之比为13:8,其中阴离子只有过氧离子（O22--）和超氧离子（O2--）两种.则此化合物中的过氧离子（O22--）和超氧离子（O2--）个数之比为A、2 ：1B、1 ：1C、1：2D、1 ：313、一种不纯的铁，可能含有铜、铝、锌中的一种或几种，将5．6克这种金属与足量的稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量比原来的质量增加了5．41克．则这种铁中一定含有的物质是（）A、CuB、AIC、ZnD、Cu和AI14、已知，甲、乙两种物质的溶液混合后，能发生化学变化．设甲物质的式量为m，乙物质的式量为n.．当甲、乙按质量比m：n反应后，溶液的PH为7；当甲、乙按质量比2m：n反应后，溶液的PH=7，则甲、乙是下列物质中的（）A、甲H2SO4、乙为KOHB、甲为HNO3、、乙为Ba(OH)2C、甲为HCL 、乙为NaOHD、甲为NaOH 、乙为H2SO415、t0C时，m克KNO3溶液中加A克KNO3或蒸发掉B克水在恢复到t0C时溶液恰好饱和，下列推断正确的是（）A、t0C时，KNO3的溶解度为100a/b克B、若原来的溶液中溶质的质量分数为50a/（a+b）%，则m=2bC、若原来的溶液蒸发掉2b克水，再恢复原温度，能析出2a克KNO3D、t0C时所配得的KNO3溶液的质量分数=100a/（a+b）%16、近些年来，科学家发现了一种新的物质，叫足球烯．该物质的最小微粒是由60个碳原子构成的中空球体，球面是由碳原子构成的正五边形和正六边形交替排列而成，形似足球．关于这种新物质的下列说法中正确的是（）A、它是一种由碳的元素组成的单质B、它是一种新的有机物C、它的一个分子由60个碳原子构成，化学式为C60D、该物质不能在氧气中燃烧17、在托盘天平的两盘各放一盛有足量稀硫酸的烧杯，调节天平至平衡，在左盘的烧杯中加14．40克镁粉，右盘烧杯中加入14．40克铝粉，要使天平仍然平衡，则需采用的方法可能是（）A、右盘烧杯中，再加入铝粉0．45克左盘烧杯中，再加入镁粉0．90克B、左盘烧杯中，再加入镁粉11．4克，右盘烧杯中，再加入铝粉14．85克C、左盘烧杯中，再加入镁粉14．40克，右盘烧杯，再加入铝粉15．30克18、5．6克不纯的铁与足量的稀硫酸反应生成氢气0．21克，已知可能含有的杂质是AI、Mg、Zn、Cu中的一种或几种、下列说法不正确的是( )A、可能含有Zn、CuB、一定含有Zn、CuC、可能含有AI、MgD、可能含有AI、Mg、Zn、Cu19、在KHSO4 的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是A、K+B、H+ C 、SO 2—4 D 、HSO—420、实验表明,向含有碳酸钙悬浊液中通入二氧化碳气体,可以得到氢氧化钙的澄清溶液.现把一定量的二氧化碳通入到1000克,质量分数为0．074%的澄清石灰水中,析出0．5克的沉淀,则通入的二氧化碳气体的质量可能是( )A、0．22克B、0.37克C、0.44克D、0．66克21,下列反应中表明AI2O3既有酸性氧化物的性质,又有碱性氧化物的性质的是( )(1) 2AI2O34AI+3O(2) 2AI2O3+3H2SO4===AI2(SO4)3(3)2AI(OH)3====AI2O3+3H2O (4) AI2O3+2NaOH===2NaAIO2+H2O22、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。

我们不了解他们的化学式，但知道他们在一定条件下具有以下转换关系（未配平）：(1)G Q+NaCL (2)Q + H2O X + H2(3) Y + NaOH G +Q + H2O(4) Z + NaOH Q + X + H2O则五种化合物中,氯的化合价由低到高的顺序为A、Q G Z Y XB、G Y Q Z XC、ＧＹＺＱXＤ、ＺＸＧＹQ23、向紫色的溶液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）A、溶液仍为紫色B、最后溶液变蓝B、最后溶液褪色D、溶液有气泡产生24、R2O82—离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4---离子,若反应后R2O82—离子变为RO42—离子,则R2O82—中R元素的化合价为( )A、+3B、+5C、+6D、+725、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A、氯化氢极易溶于水B、液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解D、氯化氢溶液可以导电26、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止。

如果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为（）A、38．2%B、48．8%C、50%D、72.3%27、在xR2++yH++O2==mR3++2H2O离子反应中，化学计量数m的值为（）A、4B、3C、2D、128、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是==== 通电PbSO4+2NH4Ac==Pb(Ac)2+(NH4)SO4.当在Pb(Ac)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。

表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）A、Pb(Ac)2+H2S==PbS +2HAcB、Pb2++2Ac--+H2S== PbS+2HAcC、Pb2++ H2S= PbS +2H+D、Pb2++2Ac--+2H++S2--=PbS+2Hac29、欲使每10个水分子中溶有1个Na+,则90ml水中应投入金属钠的质量为（）A、10．5gB、11．5gC、21gD、23g30、欲将稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钠五种溶液区别开来，所用的试剂合理的是（）A、硝酸银溶液、石蕊试液、稀硝酸B、氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液C、稀硝酸、石蕊试液、氯化钡D、石蕊试液、硝酸银溶液、稀硝酸二、填空题1、恒温条件下，10a克某物质的溶液蒸发掉a克水，能析出a/2克不含结晶水的该物质，再蒸发掉a克水，又能析出a克该物质，则原溶液中该物质的质量分数是：2、在三个密闭容器中，分别装有（1）78克Na2O2和84克NaHCO3 （2）78克Na2O2和79克NH4HCO3 （3）78克Na2O2和162克Ca （HCO3 ）2。

将他们加热至3000C，充分反应后排出气体。

请写出各容器内残留的固体物质的名称和质量。

3、在反应中，被101克KNO3氧化的碳的质量是：4、2．1g平均分子量为7.2的CO与H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，将燃烧产物立即通人足量的Na2O2固体中，最后固体的质量将增加：g5、在200ºC时，11。

6gCO2和H2O2（气）混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3。

6克，则原来混合气体的平均式量为（）6、在分开盛放的A、B、两种溶液中，共含有Na+、Mg2+、Ba2+、H+、Ag+、NO3-、OH-、CL-、CO32-、SO42-十种离子，两种溶液中所含的离子不相同，若A溶液PH〈7，则B溶液中所含的离子是（）7、由碳、氢元素组成的某气态有机物，当其在氧气中完全燃烧产生44。

0gCO2和13。

5gH2O时，所消耗的该气态有机物的质量是三、计算题假设该有机物的式量是54，则其化学式为1、18．4克由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约2500C，进充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体的质量为16.8克。

求原混合物中NaOH的质量。

2、取NaHCO3和Na2O2的混合物6.6克，在密闭容器中加热加热到约2500C，进充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体的质量为5.3克。