初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
中考化学专题复习酸碱盐复习课课件(25张PPT)
3、酸 + 金属氧化物→ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ + 水
碱 = 金属离子 + OH-
金属 非金属 D C B
３、为什么过往车辆全都不敢通过雾区？ 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
单质 单质 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
、
.
因为盐酸会与金属反应，腐蚀车上的金属制品，还会对车内人员产生伤害
验，请你们猜猜她用的是哪三种溶液，依 邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
菜不咸反而有一种涩味. 3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀
四盐： CaCO B、Mg2+ OH-
邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
3
BaCO3
AgCl BaSO4
AgCl 和BaSO4不仅不溶于水，且不溶于酸
11对离子不共存：
1、H++OH-=H2O、 2、2H++CO32-= H2O+CO2↑ 3、OH-+NH4+=H2O +NH3↑刺激性气味的气体，能使 红色石蕊试纸变蓝 4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀 5、2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓白色沉淀 6、3OH-+Fe3+= Fe(OH)3↓红褐色沉淀 7、3OH-+Al3+ = Al(OH)3↓白色沉淀 8、CO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀 9、Ba2++CO32-= BaCO3↓白色沉淀 10、Ba2++CO32-=BaSO4↓白色沉淀，不溶于酸 11、Ag++Cl-= AgCl↓白色沉淀，不溶于酸
人教版九年级化学第十章酸碱盐复习(共36张PPT)
（11）H2SO4+Ba(NO3)2 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
（12）KOH+MgCl2 2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl
（13）NaNO3+Ca(OH)2 ×
（14）HCl+AgNO3 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（15）Fe+CuCO3
（7）Zn+CuSO4
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
（8）HCl+BaCO3 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
（9）H2SO4+Cu(OH)2 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
（10）AgNO3+KCl AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
2021/1/19
实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一
取样2ml于 试管中
稀硫酸或稀盐酸
方案二
取样2ml于 试管中
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
方案三
取样2ml于 试管中
氯化钡或硝酸钡溶液
2021/1/19
练习一
在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种 溶液中
A 一定含有SO42B 可能含有SO42-或 Ag+ C 一定含有SO42-和 Ag+
只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
2021/1/19
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
2021/1/19
初三化学酸碱盐复习公开精品课件精品课件
初三化学酸碱盐复习公开精品课件精品课件一、教学内容二、教学目标1. 知识与技能：使学生能够熟练掌握酸碱盐的定义、性质、分类及相互转化。
2. 过程与方法：培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高实验操作技能。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养严谨的科学态度。
三、教学难点与重点重点：酸碱盐的性质、相互转化。
难点：酸碱盐之间的复分解反应及其应用。
四、教具与学具准备1. 教具：PPT、实验器材、试剂。
2. 学具：笔记本、教材、实验报告单。
五、教学过程1. 导入：通过展示生活中常见的酸碱盐实物，如柠檬、肥皂、食盐等，引导学生思考这些物质的性质和用途。
3. 实践情景引入：进行实验，观察酸碱盐之间的反应现象，引导学生分析原因。
4. 例题讲解：讲解典型例题，帮助学生掌握酸碱盐相互转化的规律。
5. 随堂练习：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 课后作业布置：布置作业，要求学生完成相关习题。
六、板书设计1. 酸碱盐的定义、性质、分类2. 酸碱盐相互转化3. 实验现象与原因分析4. 典型例题解析七、作业设计1. 作业题目：（2）列举三种酸、三种碱、三种盐的实例。
2. 答案：（1）H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaCl2（2）略（3）是八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实验和例题讲解，使学生较好地掌握了酸碱盐的性质和相互转化。
但部分学生对复分解反应的理解仍有困难，需要在今后的教学中加强指导。
2. 拓展延伸：引导学生关注生活中的酸碱盐，了解其在实际应用中的作用，提高学生的化学素养。
重点和难点解析1. 教学内容的选择与组织2. 教学目标的设定3. 教学难点与重点的识别4. 教学过程中的实践情景引入5. 例题讲解的深度与广度6. 作业设计的针对性与答案的准确性7. 课后反思与拓展延伸的实际应用一、教学内容的选择与组织在教学内容的选择上，应侧重于酸碱盐的核心概念和关键性质，以及它们在实际反应中的应用。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
2、酸+金属
BaCO3 Cu(OH)2
CaCO3 ；
Fe(OH)3 ;
盐+金属 3、 酸+碱 酸+金属氧化物
酸+盐
碱+盐 盐+盐
4、碱+非金属氧化物
2021/10/10
21
Fighting!
归 纳 提 高 能力有限 努力无限
1、八大沉淀中不与稀酸反应的
为
、
；
与稀酸反应产生气体的
为
、
；
与稀酸反应的难溶性的
2021/10/10
12
④ 酸＋碱
盐+ H2O （复能分力解有限反应努）力无限
Fighting!
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
注意：若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液PH＝7
⑤ 酸＋盐
新盐+ 新酸 （复分解反应）
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
2HCl + Fe = H2 ↑ + FeCl2 H2SO4 + Zn = H2 ↑ + ZnSO4
注意☺ 铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。
☺ K、Ca、Na不参加置换反应
2021/1☺0/10FeSO4、FeCl2等＋2铁溶液均为浅绿色
11
Fighting!
③ 酸＋金属氧化物
能力有限 努力无限
20（21/140/1）0 可用作致冷剂的是＿④＿＿。
27
专题1 常见物质的鉴别方法
Fight“ing我! 会归纳”
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件一、教学内容本节课教学内容选自初三化学教材第九章《酸碱盐》的复习。
详细内容包括：酸、碱、盐的定义及性质，酸碱中和反应，盐的制备方法及其应用，同时结合实践情景，加深学生对酸碱盐性质的理解和应用。
二、教学目标1. 理解并掌握酸、碱、盐的定义、性质和用途。
2. 学会运用酸碱中和反应解决实际问题，提高学生的实验操作能力。
3. 能够运用所学知识，对生活中的酸碱盐现象进行解释。
三、教学难点与重点难点：酸碱中和反应的实质及其应用。
重点：酸、碱、盐的定义及性质；盐的制备方法。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、酸碱指示剂、稀盐酸、氢氧化钠溶液等。
2. 学具：实验报告册、练习本、笔。
五、教学过程1. 导入：通过展示生活中的酸碱盐现象，引导学生思考酸碱盐的性质及用途。
2. 复习旧知：带领学生回顾酸、碱、盐的定义、性质及用途。
3. 实践情景引入：进行酸碱中和反应实验，让学生观察实验现象，引导学生思考实验原理。
4. 例题讲解：针对酸碱中和反应的题型进行讲解，分析解题思路。
5. 随堂练习：布置与酸碱盐相关的练习题，让学生独立完成，及时巩固所学知识。
7. 互动环节：组织学生进行小组讨论，分享学习心得，解答疑惑。
六、板书设计1. 酸、碱、盐的定义及性质2. 酸碱中和反应3. 盐的制备方法4. 酸碱盐的应用七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸、碱、盐的定义及性质。
a. 盐酸与氢氧化钠反应b. 硫酸与氢氧化钡反应（3）根据实验现象，分析酸碱盐在生活中的应用。
2. 答案：（1）见教材第九章相关内容。
（2）a. HCl + NaOH → NaCl + H₂Ob. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O（3）见教材第九章相关内容。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实验和讲解，学生对酸碱盐的性质有了更深刻的理解。
但在教学过程中，应注意关注学生的学习情况，及时解答疑惑。
化学《酸碱盐》复习ppt课件
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
九年级化学《酸碱盐的总复习》课件
第三页，共二十三页。
酸
碱
盐
例题
１．能使紫色石蕊试剂(shìjì)变红色．无色
酚
酞不变色
酸
２．酸＋较活泼金属(jīnshǔ)→盐＋氢气
的 通
３．酸＋碱性氧化物→盐＋水
性
(tōn
４．酸＋碱→盐＋水
ɡ
xìnɡ)
５．酸＋盐→新盐＋新酸
想想硝 酸有何 性质？
第四页，共二十三页。
酸
碱
盐
例题
几种常见的碱
氢氧化钠(qīnɡ
• 某瓶盐溶液标签已被腐蚀，只知其可能是 NaCl溶液，也可能是Ｎa2ＣＯ3溶液．请你 对这瓶溶液进行鉴定，以确定是ＮaCl溶液， 还是Ｎa2ＣＯ3溶液．
（１）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂？
（２）简述其中一种(yī zhǒnɡ)鉴定方法．（包括步 骤，现象及结论）
第二十页，共二十三页。
例题四:
盐:CaCO3 Na2CO3 CuSO4
氧化物: H2O H2O2 CuO CO2 Fe2 O3
第二页，共二十三页。
酸
碱
几种 常见 (jǐ zhǒnɡ) 的酸
盐
例题
盐酸(yán suān)
HCl
硫酸 H2SO4
酸 酸的定义 在水溶液中解离时,生成的阳离子
全部 是氢离子的化合物
酸的通性
(tōnɡ xìnɡ)
化学与生活
⑴做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可 加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸 熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？
生 因成此(馒s发hēnɡ头酵chén疏产ɡ)C松生O多2的气孔酸体。和，加是入馒的头纯内碱生（成许Na多2C小O3洞)反，应，
2024年初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
2024年初三化学《酸碱盐复习》公开课课件一、教学内容本节课选自初三化学教材第九章《酸碱盐》的复习内容。
详细内容包括：酸碱盐的定义、性质、分类及相互转化；酸碱中和反应及其应用；盐的溶解性规律；常见酸碱盐的识别和制备。
二、教学目标1. 让学生掌握酸碱盐的基本概念、性质、分类及相互转化，提高学生的化学知识素养。
2. 培养学生运用酸碱中和反应解决实际问题的能力，提高学生的实践操作技能。
3. 培养学生运用所学知识分析、解决化学问题的能力，培养学生的科学思维。
三、教学难点与重点教学难点：酸碱盐的相互转化、酸碱中和反应的应用、盐的溶解性规律。
教学重点：酸碱盐的基本概念、性质、分类；酸碱中和反应的原理及实际应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验器材、酸碱盐模型、板书材料。
2. 学具：课本、笔记本、实验器材、酸碱盐样品。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过展示生活中常见的酸碱盐实物，引导学生思考酸碱盐在我们生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
2. 例题讲解：讲解一道关于酸碱盐的例题，引导学生运用所学知识解决问题，巩固知识点。
3. 知识回顾：带领学生回顾酸碱盐的定义、性质、分类及相互转化等知识点，查漏补缺。
4. 随堂练习：布置一些关于酸碱盐的选择题、填空题和简答题，让学生独立完成，检验学习效果。
5. 实验演示：进行酸碱中和反应实验，让学生观察实验现象，加深对酸碱中和反应的理解。
6. 互动环节：组织学生分组讨论酸碱盐在日常生活中的应用，培养学生学以致用的能力。
六、板书设计1. 酸碱盐的定义、性质、分类2. 酸碱中和反应的原理及实际应用3. 盐的溶解性规律七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸碱盐的定义、性质、分类。
（2）解释酸碱中和反应的原理，并举例说明其在生活中的应用。
（3）列出常见酸碱盐的名称，并说明它们的溶解性规律。
答案：（1）略。
（2）酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水的化学反应。
酸碱盐复习课ppt课件
Ba2++SO42-=BaSO4↓
碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的酸式盐
常用稀HCl或稀HNO3和澄清石灰水，生成能使石灰水变浑浊的无色气体
CO32-+2H+=CO2↑+H2O HCO32-+H+=CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O
铵根（NH4+） 铵盐
1、用可溶性的碱与之反应，生成有再现刺激性气味的气体 2、用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。
酸 碱 盐关系图）
二、两张表 （金属活动顺序表（酸 碱 盐溶解性表）
三、三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）
四、四种碱 （NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
五、五种复分解反应 碱性氧化物+酸、酸+碱、酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 六、六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子 七、溶液酸碱度的表示方法——Ph 八、基本概念：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应 九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐 十、盐的十种制法：金属+非金属、金属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性氧化物、碱性氧化物+酸 、酸性氧化物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐
酸碱盐总复习PPT课件(初中科学)
A、氢离子 B、氢分子 C、酸根离子 D、酸分子
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
3，某同学用一定量的稀硫酸来做相关实
验，实验后有关数据如下，其中正确的
是：
溶
液
溶
质
液
量
质
分
量
数
氢
锌的质量
气
质
量
水的质量
觉 淀 质 量
锌的质量
氢氧化钡
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
4，下列家庭觉见物质中能导电的是：
A，医用酒精 B 食盐固体 C 石墨棒 D 蔗糖水
A酱油 B 食醋 C 香油 D 食盐
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
3，向AgNO3,NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中加 入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤，将
滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的离
子是________
4,废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2,要全部回 收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，
① ②
碱的试题：
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
1，下列各组气体中，均能用固体NaOH干 燥的一组是：（）
A H2 O2 CO
B H2 O2 CO2
C H2 SO2 CO2 D O2 CO CO2
2,某工厂本来用氢氧化钠溶液中和所排出的 废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以得 钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同，为勤 俭原料，则此时碱流量阀门应如何调节___
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
7,A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、硝酸银、
氯化钙四种溶液中的一种，将它们两两混合后，
初三化学《酸碱盐复习》公开课优质课件
初三化学《酸碱盐复习》公开课优质课件一、教学内容本节课我们复习是初三化学中酸碱盐部分，对应教材第六章。
详细内容涵盖酸碱盐定义、性质、分类以及在日常生活和工业中应用。
重点讲解酸碱中和反应原理、盐制备方法和酸碱盐之间转化关系。
二、教学目标通过本节课学习，使学生能够：1. 熟练掌握酸碱盐定义、性质、分类和应用；2. 理解酸碱中和反应原理，能够书写相关化学方程式；3. 学会分析酸碱盐之间转化关系，提高解决问题能力。
三、教学难点与重点教学难点：酸碱盐之间转化关系，酸碱中和反应应用。
教学重点：酸碱盐性质、分类及酸碱中和反应原理。
四、教具与学具准备1. 教具：PPT课件、实验器材（烧杯、试管、滴定管等）、酸碱盐实物；2. 学具：笔记本、笔、实验报告单。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示生活中常见酸碱盐实物，引发学生思考，激发学习兴趣。
2. 复习回顾：（1）引导学生回顾酸碱盐定义、性质和分类；（2）举例说明酸碱盐在日常生活和工业中应用。
3. 讲解重点：（1）详细讲解酸碱中和反应原理，通过实验演示，加深学生理解；（2）分析酸碱盐之间转化关系，引导学生学会用化学方程式表示。
4. 例题讲解：（1）选取典型例题，讲解解题思路和方法；（2）引导学生进行随堂练习，及时巩固所学知识。
5. 实践情景引入：（1）展示实际生活中涉及酸碱盐情景，如酸雨、土壤改良等；（2）引导学生运用所学知识解决实际问题。
六、板书设计1. 酸碱盐定义、性质、分类；2. 酸碱中和反应原理及化学方程式；3. 酸碱盐之间转化关系；4. 典型例题及解题思路。
七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸碱盐定义、性质和分类；（2）解释酸碱中和反应原理，并举例说明；答案：（1）酸：电离时阳离子全部是氢离子化合物；碱：电离时阴离子全部是氢氧根离子化合物；盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成化合物。
（2）酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水化学反应。
例如：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
目录
CONTENTS
• 酸碱盐复习的重要性 • 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐的化学反应 • 酸碱盐的实验操作 • 酸碱盐的习题解析 • 酸碱盐的复习建议
01
酸碱盐复习的重要 性
酸碱盐在化学中的地位
酸碱盐是初中化学的 重要知识点之一，是 学生学习化学的基础 。
掌握酸碱盐的知识有 助于学生更好地理解 其他化学概念和原理 。
。
分析中考真题的解题思路和方 法，引导学生掌握正确的答题
技巧。
强调考点和重点内容，帮助学 生加深对酸碱盐知识的理解和
记忆。
模拟试题解析
总结词：实战演练
详细解析模拟试题的答案，帮助学生理解解题过程和步 骤。
提供多套酸碱盐的模拟试题，增加学生的练习量。
针对模拟试题中的易错点和难点进行重点讲解，提高学 生的解题能力。
题型多样化
在做题时，需要选择多种题型，包括选择题、填 空题、计算题等，以全面提高解题能力。
3
注重解题思路
在解题过程中，需要注重解题思路和方法的掌握 ，对于一些经典题目和错题需要特别注意，总结 解题规律和方法。
THANKS
感谢您的观看
01
02
03
酸
在水溶液中解离出的阳离 子全部是氢离子的化合物 。
碱
在水溶液中解离出的阴离 子全部是氢氧根离子的化 合物。
盐
由金属阳离子（或铵根离 子）和酸根离子构成的化 合物。
酸碱盐的分类
有机酸
醋酸、柠檬酸等。
有机碱
氨、胺等。
无机酸
硫酸、盐酸、硝酸 等。
无机碱
氢氧化钠、氢氧化 钙等。
盐
氯化钠、硫酸铜等 。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件一、教学内容二、教学目标1. 理解和掌握酸、碱、盐的基本性质，能运用这些知识解释日常生活中的现象。
2. 能够运用酸碱中和反应解释实际问题，并正确书写相关的化学方程式。
3. 掌握盐的溶解性规律，并能运用这一规律预测盐的溶解性。
三、教学难点与重点重点：酸碱盐的基本性质，酸碱中和反应的化学方程式书写，盐的溶解性规律。
难点：运用酸碱盐知识解释实际问题，盐的溶解性规律的灵活运用。
四、教具与学具准备教具：PPT课件、酸碱盐实物、实验器材。
学具：练习册、笔、纸。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）通过展示生活中常见的酸碱盐实物，引导学生思考这些物质在我们生活中的作用，从而引出本节课的主题。
2. 复习酸碱盐的基本性质（10分钟）利用PPT课件，带领学生复习酸、碱、盐的基本性质，强调重点，解答学生在复习过程中提出的问题。
3. 例题讲解（15分钟）通过讲解典型例题，让学生学会运用酸碱盐知识解释实际问题，锻炼学生解决问题的能力。
4. 随堂练习（10分钟）学生独立完成练习题，巩固所学知识。
教师巡回指导，解答学生疑问。
5. 酸碱中和反应实验演示（10分钟）演示酸碱中和反应实验，引导学生观察实验现象，并解释原因。
6. 盐的溶解性规律讲解（10分钟）讲解盐的溶解性规律，结合实验现象，让学生理解并掌握这一规律。
六、板书设计1. 酸、碱、盐的基本性质2. 酸碱中和反应3. 盐的溶解性规律七、作业设计1. 作业题目：（1）写出三个生活中常见的酸、碱、盐的例子。
（2）解释为什么氢氧化钠和盐酸反应后，溶液的pH值会发生改变。
2. 答案：（1）略。
（2）氢氧化钠和盐酸反应氯化钠和水，溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度降低，导致pH值接近7。
（3）NaCl溶解，CaCO3不溶解，MgSO4溶解。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实践情景引入、例题讲解、随堂练习等多种教学方式，帮助学生复习酸碱盐知识。
中考化学专题复习：酸碱盐专题复习(54张PPT)
知识框架 基础自主导学
5.酸的化学性质
金属氧化物 碱
金属
盐
指示剂
酸
酸有一些相似的化学性质，其原因是酸溶液中都 含有H+。
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件中 考化学 专题复 习：酸 碱盐专 题复习 （54张 PPT）
(1)与酸碱指示剂反应
① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色 ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色
稀硫酸 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件中 考化学 专题复 习：酸 碱盐专 题复习 （54张 PPT）
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件中 考化学 专题复 习：酸 碱盐专 题复习 （54张 PPT）
酸和碱专题复习
主讲教师：胡华俊 学 校：天津市第五十七中学 指导教师：刘红梅 张蕊
1.认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
4.认识酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应 在实际生活中的应用。
5. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸 碱度在实际中的意义。
（2）稀盐N酸a2和CO稀3硫+B酸a(都OH可)2以=B用a于CO金3↓属+2除N锈aO，H是因为它 们的溶液中都Na含2C有O_3_+_HC_＋a_C__l2。=CaCO3↓+2NaCl
2．下列叙述中正确的是( C ) A．打开盛装有浓盐酸的试剂瓶盖，会有白烟出现 B．盐酸遇紫色石蕊试液，盐酸变成红色 C．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液 能使酚酞试液变红 D．能使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
九年级科学酸碱盐复习ppt
形成配位化合物的反应，其中 一个离子或分子提供空轨道， 另一个提供孤对电子。
方程式
[Ag(NH3)2]+ + Cl- → AgCl↓ + 2NH3
示例
CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4（硫酸铜与氨 水反应生成铜氨配离子）
03
酸碱盐在日常生活和工业生产中的应用
清洁剂中酸碱盐的作用
水解规律
强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸强碱盐不水 解，多元弱酸盐分步水解等。
影响盐类水解的因素
内因是盐本身的性质，外因包括温度、浓度、溶液的酸碱性等。
难溶电解质溶解平衡
01
溶解平衡定义
在一定条件下，难溶电解质在水溶液中的溶解速率等于沉淀速率，形成
动态平衡。
02
溶度积常数（Ksp）
农药使用
一些农药中含有酸碱盐成分，能够 起到杀虫、除草等作用。
工业废水处理及环保意义
中和处理
对于酸性或碱性废水，通过添加 碱性或酸性物质进行中和处理，
使废水达到中性。
沉淀处理
通过添加化学试剂使废水中的重 金属离子形成沉淀物而去除。
环保意义
酸碱盐在工业废水处理中的应用 有助于减少废水对环境的污染，
保护生态环境。
电离平衡常数定义
表示弱电解质电离程度的物理量，用K表示，大小与温度有关。
影响因素
内因是电解质本身的性质，外因包括浓度、温度等。其中，浓度 对电离平衡常数影响较小，而温度影响较大。
电离平衡常数的应用
可用于判断弱电解质的电离程度、比较不同弱电解质的电离能力 等。
盐类水解现象及规律
盐类水解定义
盐在水溶液中与水分子发生作用，生成弱电解质的过程。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件一、教学内容本节课将复习人教版初中化学教材第九、十、十一章关于酸碱盐的相关知识。
具体内容包括：1. 酸的定义、性质、分类及常见酸；2. 碱的定义、性质、分类及常见碱；3. 盐的定义、性质、分类及常见盐；4. 酸碱盐之间的复分解反应。
二、教学目标1. 让学生掌握酸碱盐的基本概念、性质和分类；2. 使学生了解酸碱盐之间的复分解反应，并能运用相关知识解决实际问题；3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
三、教学难点与重点1. 教学难点：酸碱盐之间的复分解反应及其应用；2. 教学重点：酸碱盐的基本概念、性质和分类。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材；2. 学具：笔记本、笔、实验报告单。
五、教学过程1. 导入：通过展示生活中的酸碱盐实物，引导学生复习相关概念；2. 讲解：回顾酸碱盐的定义、性质、分类及常见物质，进行例题讲解；3. 实践：分组实验，观察酸碱盐之间的复分解反应；4. 课堂练习：布置随堂练习，巩固所学知识；6. 互动：学生提问，教师解答。
六、板书设计1. 酸碱盐的定义、性质、分类；2. 常见酸、碱、盐；3. 酸碱盐之间的复分解反应。
七、作业设计1. 作业题目：（1）列举三种酸、三种碱、三种盐，并说明其性质；（2）举例说明酸碱盐之间的复分解反应；（3）分析生活中的一个实例，运用酸碱盐知识解释其原理。
答案：（1）略；（2）例如：硫酸与氢氧化钠反应硫酸钠和水；（3）略。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课学生对酸碱盐的基本概念、性质和分类掌握较好，但在复分解反应的应用方面还需加强；2. 拓展延伸：鼓励学生课外了解酸碱盐在工农业生产中的应用，提高学生的科学素养。
重点和难点解析1. 教学难点：酸碱盐之间的复分解反应及其应用；2. 教学重点：酸碱盐的基本概念、性质和分类；3. 实践环节：分组实验，观察酸碱盐之间的复分解反应；4. 作业设计：特别是分析生活中的实例，运用酸碱盐知识解释其原理。
新课标初三化学公开课酸碱盐复习课件
新课标初三化学公开课酸碱盐复习课件一、教学内容本节课为新课标初三化学公开课，主题为酸碱盐复习。
教材章节为《初中化学》第九章“溶液中的离子反应”，具体内容包括：1. 酸碱盐的定义及分类；2. 酸碱盐的化学性质；3. 溶液的酸碱性及pH值；4. 酸碱盐的溶液反应。
二、教学目标1. 理解酸碱盐的概念，掌握酸碱盐的分类及化学性质；2. 能够运用酸碱盐的知识解决实际问题；3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
三、教学难点与重点重点：酸碱盐的概念、分类及化学性质；溶液的酸碱性及pH值的判断。
难点：酸碱盐溶液反应的原理及实际应用；溶液酸碱性的判断及pH值的计算。
四、教具与学具准备教具：多媒体课件、黑板、粉笔、试管、烧杯、滴定管等。
学具：实验报告册、试管、烧杯、滴定管、pH试纸等。
五、教学过程1. 实践情景引入：以日常生活中的酸碱盐为例，如洗涤剂、盐酸、氢氧化钠等，引导学生思考酸碱盐的用途及作用原理。
2. 知识讲解：介绍酸碱盐的概念、分类及化学性质，通过PPT展示相关知识点，让学生直观地了解酸碱盐的特点。
3. 实验演示：进行酸碱盐溶液反应的实验，如酸碱中和反应、盐类的水解反应等，让学生观察实验现象，巩固所学知识。
4. 随堂练习：针对所学内容，设计一些酸碱盐性质的判断题和计算题，如pH值的计算等，及时检查学生的学习效果。
5. 小组讨论：分组讨论酸碱盐在生活中的应用，如化肥、药品等，培养学生运用知识解决实际问题的能力。
六、板书设计板书内容：酸碱盐的概念、分类、化学性质及溶液反应。
七、作业设计1. 作业题目：（1）判断题：酸碱盐的定义及分类；（2）计算题：已知某溶液的pH值为5，求该溶液的氢离子浓度；（3）应用题：设计一个实验方案，验证某盐溶液的酸碱性。
2. 答案：（1）判断题：对；（2）计算题：10^5 mol/L；（3）应用题：实验方案略。
八、课后反思及拓展延伸本节课通过引入日常生活中的实例，让学生了解酸碱盐的用途及作用原理，增强了学生的学习兴趣。
九年级化学酸碱盐复习课件
选择合适的练习题
分析解题思路
根据复习进度和自身情况，选择合适的练 习题进行练习。
对于做错的题目，要仔细分析解题思路， 找出错误原因并加以纠正。
总结解题技巧
定期回顾和巩固
在练习过程中，总结解题技巧和方法，提 高解题效率和准确性。
定期对做过的练习题进行回顾和巩固，加深 印象和理解。
THANK质，因为二氧化碳能与氢氧化钠反应而一氧化碳不能。
酸碱盐在环境保护中意义
处理废水
利用酸碱盐的中和反应，可以处理工厂废水中的酸性或碱 性物质，减少对环境的污染。
回收有用物质
利用酸碱盐与某些物质的反应，可以从废液中回收有用的 物质。例如，从含有铜离子的废液中回收铜单质；从含有 硫酸亚铁的废液中回收硫酸亚铁晶体等。
注意指示剂的使用条件及范围 ，避免误用导致实验结果不准 确。
中和反应理解不透彻
深入理解中和反应的原理及实 质，避免在解题过程中出现错 误。
盐的性质掌握不全面
全面掌握盐的化学性质，注意 盐在不同条件下的变化及反应
。
酸碱盐知识拓展与延伸
强酸、弱酸的比较
了解强酸与弱酸的区别，掌握它们的电离程 度及对化学反应的影响。
根据所需气体的性质，选择适当的酸碱盐进行反应。例如，制取氢气常用锌与稀硫酸反应；制取二氧化碳则选择 石灰石与稀盐酸反应。
气体收集方法
根据气体的溶解性和密度，选择适当的收集方法。例如，氢气难溶于水且密度比空气小，可用排水法或向下排空 气法收集；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，一般只用向上排空气法收集。
酸碱盐在物质检验和鉴别中作用
检验物质的存在
利用酸碱盐与某些物质反应时产生的特 殊现象，可以检验这些物质的存在。例 如，用稀盐酸可以检验碳酸盐的存在， 因为碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳气 体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
• Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰”）
1、白色固体
2、微溶于水、溶解度随温度的升高而减小
---
Fighting!
能力有限 努力无限
联系实际
• 浓盐酸、浓硫酸、 NaOH、 Ca(OH)2在保 存时需要注意什么？
---
Fighting!能力来自限 努力无限物理性质－盐
• NaCl（俗称“食盐”）
2、酸+金属→盐+氢气
3、酸+金属氧化物→盐+水
4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
碱的化学性质
F①ighting碱! 与酸碱指示剂
能力有限 努力无限
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 有些碱不能溶于水，变如氢蓝氧化铜、氢氧化变铁，红由于不溶于
水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
②碱＋非金属氧化物
能力有限 努力无限
Figh方tin法g!一： 分别取少量于试管中，滴加无色酚酞，变 红的是石灰水，无变化的是稀盐酸；
方法二： 分别取少量于试管中，滴加紫色石蕊，变 红的是稀盐酸；变蓝的是石灰水；
方法三： 分别取少量加入盛有少量锌粒的试管中， 有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水；
方法四： 分别取少量加入盛有少量碳酸钙的试管中， 有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水；
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl
---
Fighting!
能力有限 努力无限
三、酸碱盐的化学性质（通性）
碱的化学性质
1、碱能与酸碱指示剂作用 2、碱+非金属氧化物→盐+水 3、碱+酸→盐+水 4、碱+盐→新碱+新盐
粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解
• Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”） • NaHCO3 （俗称“小苏打”）
1、白色固体
2、易溶于水
• CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体
2、难溶于水
---
Fighting!
能力有限 努力无限
练习－－物理性质
• 下列物质放置在空气中，质量不会发生变化 的是（ B） A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
② 酸＋氢前金属
能力有限 努力无限
无色酚酞溶液 不变色
H2↑ ＋ 盐 （置换反应）
2HCl + Fe = H2 ↑ + FeCl2 H2SO4 + Zn = H2 ↑ + ZnSO4
注意☺ 铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。 ☺ K、Ca、Na不参加置换反应 ☺ FeSO4、FeCl2等＋2铁溶---液均为浅绿色
Fighting!
能力有限 努力无限
一、酸碱盐的概念
酸 碱
盐
金属单质 氧化物
HCl NaOH Na2CO3 AgNO3
Fe CuO
H2SO4 Ca(OH)2
CaCO3 CuSO4
Mg
CO2
HNO3 Ba(OH)2
BaCl2 Na2SO4
Cu
Fe2O3
Fighting!
能力有限 努力无限
二、物理性质－酸
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
---
④ 酸＋碱
盐+ H2O （复能分力解有限反应努）力无限
Fighting!
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
注意：若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液PH＝7
⑤ 酸＋盐
新盐+ 新酸 （复分解反应）
方法五： 分别取少量于试管中，向其中吹气，变浑 浊的是石灰水，无变化的是稀盐酸；
方法六： 分别取少量于试管中，滴加硫酸铜溶液， 有蓝色沉淀生成的是石灰水，无沉淀的是稀盐酸。
提……问：在鉴别稀盐酸和石灰水时用到了
酸碱的化学性质了吗--- ？
Fi酸ght的ing!化学性质
① 酸与酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 红色
中考专题复习
酸碱盐的性质及其应用
Fighting!
能力有限 努力无限
一、酸碱盐的概念
判断下列物质哪些属于酸？ 哪些属于碱？哪些是盐？
Na2CO3 Fe
HNO3 CaCO3 CO2
CuSO4 Ba(OH)2 BaCl2 AgNO3 CuO
HCl H2SO4 Ca(OH)2 Mg
Cu
Na2SO4 NaOH Fe2O3
• 浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色粘稠油状液体 2、溶于水时放出大量的热 3、吸水性
• 浓盐酸（ HCl ）
1、无色液体 2、刺激性气味 3、挥发性
---
Fighting!
能力有限 努力无限
物理性质－碱
• NaOH（俗称“烧碱、火碱、苛性钠”）
1、白色固体 2、易溶于水，溶解时放出大量的热 3、易潮解
• D、碳酸钠晶体和生石灰
• 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ） A、D调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
---
Fighting!
能力有限 努力无限
三、酸碱盐的化学性质
在化学实验操作考试中，小明同学不慎将两瓶 无色溶液的标签弄掉了，在整理仪器时他回想起应 该是稀盐酸和石灰水，小明想贴上标签，你能用什 么试剂帮他把两瓶溶液区别开来？
盐+ H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
检验CO2 除去SO2、 CO2
---
Fi③gh碱ting＋! 酸 和反应）
④碱＋盐
能力有限 努力无限
盐+ H2O（复分解反应、中 新碱+ 新盐（复分解反应）
Fighting!
能力有限 努力无限
为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂.
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
注意H：2白SO色4沉+淀BAag(NClO、3B)2aS=OB4的aS特O性4 ↓：+不2溶H于NO酸3
---
Fighting!
能力有限 努力无限
三、酸碱盐的化学性质（通性）
酸的化学性质
注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸
1、酸能与酸碱指示剂作用
Fighting!
③ 酸＋金属氧化物
能力有限 努力无限
盐+ H2O （复分解反应）
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3H2O
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色