电化学练习题

1、下列电解质中，离子平均活度系数最小的是（设浓度均为0.01mol·㎏-1） （ ）

A 、ZnSO 4

B 、CaCl 2

C 、NaBr

D 、LaCl 3

2、无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ）。A. CH 3CO - B.OH -; C.Cl -; D.Br -

3、当原电池放电，在外电路中有电流通过时，其电极电势的变化规律是（ ）

A 、负极电势高于正极电势

B 、阳极电势高于阴极电势

C 、正极不可逆电势比可逆电势更负

D 、阴极不可逆电势比可逆电势更正

4、氢氧燃料电池的反应为H 2（p Ө）+1/2O 2（P Ө）=H 2O(l)，在298K 时，E Ө =1.229V ，则电池反应的标准平衡常数K Ө为（ ）

A 、1.0

B 、1.44×1020

C 、3.79×1041

D 、0

5、有两个电池，电动势分别为E 1，E 2，比较其电动势大小（ ）

Pt ︱H 2（P θ）︱KOH （0.1 mol·kg -1）︱O 2（P θ）︱Pt E 1

Pt ︱H 2（P θ）︱H 2SO 4（0.1 mol·kg -1）︱O 2（P θ）︱Pt E 2

A 、E 1＜E 2

B 、E 1＞E 2

C 、E 1=E 2

D 、不能确定

6、今有电池Pb ︱PbO(s)︱HCl （a ＝0.01）︱H 2（P θ）︱Pt 一定温度下，将HCl 的活度增大到0.1，则两电极的电极电势变化为（ ）

A 、E 阴增大，而E 阳减少

B 、E 阴减少，而E 阳增大

C 、E 阴，E 阳都增大

D 、

E 阴，E 阳都减少

7、使2000A 的电流通过一个铜电解器，在1h 内，能得到Cu 的质量约为（ ）

A 、10g

B 、100g

C 、500g

D 、2400g

8、如果算得电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应（ ）

A 、正向进行

B 、逆向进行

C 、不可能进行

D 、反应方向不确定

9、下列电池中，哪一个电池反应为H + + OH - = H 2O （ ）

A 、(Pt)H 2|H +(aq)||OH -(aq)|O 2(Pt)

B 、(Pt)H 2|NaOH(aq)|O 2(Pt)

C 、(Pt)H 2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H 2(Pt)

D 、(Pt)H 2(P 1)|H 2O|H 2(P 2)(Pt)

10、求AgBr 的标准生成焓，则应设计电池_____________________

11、在10cm 3的 1mol·dm -3 KOH 溶液中加入1m 3水，摩尔电导率将____ (填入增加、减小、不能确定)。

12、质量摩尔浓度为b 的FeCl 3溶液，平均活度系数为γ±，则FeCl 3的活度为_______

13、25ºC 时，HCl 、KAc 、KCl 溶液的无限稀摩尔电导率分别为1.265×10-2、2.715×10-2、1.498×10-2S.m 2.mol -1，则m ∞Λ（HAc ）为 。若一定浓度的醋酸溶液测得摩尔电导率为2.022×10-4Sm 2

/mol ，则解离度为 14、在25℃时，一电导池中盛以0.01mol·dm -3KCl 溶液（k=0.141S·m -1），电阻为150.00Ω，盛以0.01mol·dm -3H-Cl 溶液，电阻为51.40Ω，则电导池常数为 0.01mol·dm -3HCl 溶液的k=_______ S·m -1

15、离子独立运动定律只适用于强电解质溶液。

16、已知25℃时，1/2CaSO 4，CaCl 2与NaCl 的∞Λm 分别为a ，b ，c ，（单位为S·m 2·mol -1），则∞Λm （Na 2SO 4）

为 A. c ＋a －b B. 2a －b ＋2c C. 2c －2a ＋b D. 2a －b ＋c

17、有一稀溶液，含0.002mol·kg -1的NaCl 和0.001 mol·kg -1的La(NO 3)3，该溶液的离子强度为___mol·kg -1 18、298K ，使Pt|Cl 2(p 1)|HCl(b)|Cl 2(p 2)|Pt 的电池的电动势E 为正值，应p 1 p 2（>或<）。

19、用Cu 做电极，电解NaOH 溶液，两极的产物分别是H 2、O 2。（ ）

20、超电势的存在，使原电池的输出电压减少。（ ）

21、影响电解质溶液的平均活度因子的因素为 22、阴极发生氧化反应，同时阳极发生还原反应

23、Hg|HgCl 2|Cl-为第 类电极，电极反应为 ;电极电势的计算式为

24、25℃，电池Zn| ZnCl 2(0.555mol/kg)| AgCl(s)| Ag 的电动势为1.105V ，已知 E θ（Zn 2+|Zn ）=-0.762V ，E θ（Cl-|AgCl|Ag ）=0.2222V ，电池电动势的温度系数为-4.02×10-4V/K ，当放

电1F 时（1）写出电池反应，电极反应；（2）计算反应的K θ；（3）计算电池反应的ΔrSm 、ΔrGm 、ΔrHm 、Qrm ；

25、已知298K 时AgBr 的溶度积Ksp=6.3×10-13，同温度下用来配制AgBr 的饱和水溶液的纯水的电导率为

1610

497.5--⋅⨯m S （1）试计算该温度下AgBr 的饱和溶液的电导率。

已知124109.61)(--+∞⋅⋅⨯=Λmol m S Ag m ，124101.78)(---∞⋅⋅⨯=Λmol m S Br m

（2）若通过测定电动势求25℃时AgBr 的溶度积，需设计电池，写出电池符号及电极反应，并列出计算所需的物理量。