2020届二轮复习 陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写 专题卷(全国通用)
2020届高考化学二轮复习常考题型大通关(全国卷)：(6)氧化还原反应 Word版含答案
2020届高考化学二轮复习常考题型大通关（全国卷）（6）氧化还原反应1、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能2、我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。
下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是( )A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃C.硝石、猪油、松树脂与雄黄(As 4S 4)炼之，引之如布，白如冰(As 与As 2O 3的混合物)D.练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙)3、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( )A.用明矾处理水中的悬浮物B.用处理水中的等重金属离子2Na S 2+2+Cu Hg 、C.用处理含的酸性废水,再调节pH 除去4FeSO 2-27Cr O 3+Cr D.用NaOH 处理含高浓度的废水并回收利用氨+4NH 4、根据下表信息,下列叙述中正确的是( )A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl 3B.表中②生成1mol 的O 2将有4mol 的电子转移C.表中④的离子方程式配平后,H +的化学计量数为16D.表中③还原产物是KCl5、气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反2SO ()243Fe SO 227K Cr O 应:①32-2+224SO 2Fe 2H O SO 2Fe+4H ＋＋＋＋＝＋②223+3272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -＋＋＋＋＋＝＋下列有关说法错误的是（ ）A.氧化性2-3+272Cr O Fe SO ＞＞B.能将氧化成22K Cr O 723Na SO 24Na SO C.每有1mol ，参加反应，转移电子的数目为22K Cr O 7A6N D.若有6.72L （标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol 2SO 22K Cr O 76、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( )A. 在发生器中作氧化剂3NaClOB. 吸收塔中1mol 得到2mol 电子22H OC. 吸收塔中温度不宜过高，会导致的分解22H OD. 从“母液”中可回收的主要物质是24Na SO 7、五氧化二钒（）是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题三 离子方程式的书写 (1)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题三离子方程式的书写（1）1、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：2442H +SO B +OH =BaSO +H O a +-+-+↓B. 3Fe(OH)胶体的制备：323Fe +3H O=Fe(OH)+3H ++↓C. 磁性氧化铁溶于盐酸：3342Fe O +8H =3Fe +4H O ++D. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：23222Fe +4Br +3Cl =2Fe +2Br +6Cl +-+- 2、下列离子方程式改写为化学方程式正确的是( )3、下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是( )A.AB.BC.CD.D4、离子方程式：Ba 2＋＋24SO -=BaSO 4↓可能表示（ ）①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A ．①②B ．①②④C ．②③D ．①③5、向集满CO 2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是( )A. 3Al4OH+-+()4Al OH -⎡⎤⎣⎦B. 232Al O 2OH 3H O -++()42Al OH -⎡⎤⎣⎦C. 2CO 2OH -+232CO H O -+D. 22Al 2OH 6H O-++()242Al OH 3H -⎡⎤+↑⎣⎦6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 2MnO 与浓盐酸反应制2Cl :24MnO HCl +22222Mn Cl Cl H O +-++↑+B.明矾溶于水产生()3Al OH 胶体: 323Al H O ++()33Al OH H +↓+C. 22a N O 溶于水产生2O :222Na O H O +222Na OH O +-++↑D. ()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应:23HCO Ca OH -+-++32CaCO H O ↓+7、将过量的气体通入到一种溶液中,不能产生沉淀的是( ) A.氨气通入氯化镁溶液中 B.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中 C.二氧化碳通入硝酸钡溶液中 D.二氧化硫通入硫化钠溶液中8、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( ) A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH 3COOH+CaCO 3Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2OB.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):Cu 2++SO+PbSCuS+PbSO 4C.在盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)上通过施加适量CaSO 4,可降低土壤的碱性:CaSO 4+Na 2CO 3CaCO 3+Na 2SO 4D.在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO 2的排放:2CaCO 3+O 2+2SO 22CaSO 3+2CO 29、下列离子方程式书写正确的是( ) A.在氯化铝溶液中加入过量氨水33Al OH +-+()3Al OH ↓B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液224Ba SO +-+4BaSO ↓C.氯气和水反应22Cl H O+2H Cl ClO +--++D.将过氧化钠投入水中,22222Na O H O+24? 4Na O OH +-+↑+10、在学习中经常应用类推法。
2020(届)人教高考化学：氧化还原反应二轮练习包含答案
2020（届）人教高考化学：氧化还原反应二轮练习含答案专题：氧化还原反应一、选择题1、工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOHFe 3O 4 + 2H 2↑+ 4Na↑”生产金属钠。
下列说法正确的是A ．还原产物是钠Na 和Fe 3O 4B ．用磁铁可以将Fe 与Fe 3O 4分离C ．将生成的气体在空气中冷却可获得钠D ．每生成1 mol H 2，该反应转移的电子数约为4×6.02×1023【答案】D2、(新题预测)下列涉及电子得失或偏移的有几种( ) ①明矾净水 ②漂白粉变质 ③人工固氮④电解精炼铜 ⑤焰色反应 ⑥金属铝钝化 ⑦实验室制备SO 2 ⑧铁质容器盛放波尔多液 ⑨硅胶作食品干燥剂 ⑩纳米铁粉去除污水中的重金属离子A.5种B.6种C.7种D.8种 【解析】选B 。
涉及电子得失或偏移的是氧化还原反应,①明矾净水利用Al 3+的水解,生成Al(OH)3胶体,为非氧化还原反应;②漂白粉变质分两步,ClO -生成HClO 和HClO 分解,第二步为氧化还原反应;③人工固氮即为N 2与H 2合成NH 3,是氧化还原反应;④电解精炼铜利用电解池,涉及电子转移;⑤焰色反应是金属元素物理性质,无电子转移;⑥金属铝钝化在表面生成氧化膜,是氧化还原反应;⑦实验室制备SO 2用Na 2SO 3和较浓硫酸反应,强酸制弱酸,为非氧化还原反应;⑧铁质容器盛放CuSO 4,发生置换反应,属于氧化还原反应;⑨硅胶吸水时不涉及电子转移;⑩纳米铁粉具有还原性,置换去除污水中的重金属离子,是氧化还原反应。
3、在3Cl 2＋8NH 3＝6NH 4Cl ＋N 2反应中，还原性最强的物质是（ ）A ．Cl 2B ．NH 3C ．NH 4ClD ．N 2【参考答案】B4、食盐加碘是往食盐中加入微量KIO 3。
工业中往KOH 和KI 混合溶液中通入Cl 2制取KIO 3，以下说法不正确的是A．该条件下氧化性：Cl2> KIO3B．反应产物中含有KClC．制取KIO3的反应中消耗KOH 和KI 的物质的量比是1：6D．取少量反应后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全【答案】C5、下列变化中，气体被还原的是(B)A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。
2020版高考化学二轮通用：氧化还原练习试题有答案
2020版高考化学二轮通用：氧化还原练习题有答案专题：氧化还原一、选择题1、某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。
其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是A．反应中ClO-被还原B．反应后溶液的酸性明显增强C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应消耗1mol氧化剂时，转移的电子为2mol【答案】C2、下列属于氧化还原反应的是()A.CaO+H2O Ca(OH)2B.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC.2KBr+Cl22KCl+Br2D.HCl+NaOH NaCl+H2O【解析】选C。
CaO+H2O Ca(OH)2涉及的钙、氢、氧元素的化合价都没有升降,A不选; 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O涉及的氢、钠、碳、氧元素的化合价都没有升降,B不选;在2KBr+Cl22KCl+Br2中,氯元素的化合价从0降低到-1,溴元素的化合价从-1升到0,属于氧化还原反应,C选;在HCl+NaOH NaCl+H2O中,酸碱中和,元素的化合价都没有升降,D不选。
3、下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑H2O2+Cl+HCl+4MnCl2 MnO2B．C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2【参考答案】A4、(SCN)2称为拟卤素,将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加人适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。
下列说法中不正确的是A．Fe3+与SCN-反应的离子方程式是:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3B．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原C．①中现象说明SCN-与Cl-相似，有还原性D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2【答案】B【解析】A、Fe3+与SCN－发生络合反应，Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3，显红色，故A正确；B、SO2具有强还原性，SCN－中S为-2价，C为+4价，N为-3价，S、N均处于最低价，+4价C氧化性较弱，所以SO2不能还原SCN－；而Fe3+具有强氧化性能被SO2还原，反应方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42－，导致溶液褪色，故B错误；C、KMnO4具有强氧化性，Fe3+中Fe元素处于最高价态，KMnO4不能与Fe3+发生氧化还原反应，所以①中溶液褪色的原因是KMnO4与SCN－反应，体现SCN－的还原性，说明SCN－与Cl－相似，有还原性，故C正确；D、SCN－与Cl－相似，具有还原性，能失电子，被氧化为(SCN)2，故D正确。
2020届高考化学二轮复习氧化还原反应 离子反应专题卷
专题三氧化还原反应离子反应一、选择题1.(2019安徽宣城模拟)有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。
下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是( )①在氯水中加入NaOH溶液②在FeCl3溶液中加入铁粉③在品红溶液中通入二氧化硫气体④在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热A.①②⑤B.①②④C.①②③D.①②③④⑤答案 A ①在氯水中加入NaOH溶液,氯水颜色消失,生成NaCl、NaClO,氯元素的化合价变化,发生氧化还原反应;②在FeCl3溶液中加入铁粉,生成氯化亚铁,溶液颜色由棕黄色变为浅绿色,铁元素的化合价变化,发生氧化还原反应;③在品红溶液中通入二氧化硫气体,品红溶液褪色,发生化合反应,没有元素化合价的变化;④在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液,没有元素化合价的变化;⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热,生成砖红色沉淀,铜、碳元素的化合价变化,发生氧化还原反应。
2.(2019山东烟台期末)室温时,下列各组离子一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、N O3-B.含大量Fe3+的溶液中:N H4+、Na+、HC O3-、Cl-C.在c(H+)=1×10-13 mol/L溶液中:N H4+、Al3+、S O42-、N O3-D.在强碱溶液中:Na+、K+、[Al(OH)4]-、C O32-答案 D 室温下,pH=1的溶液显酸性,酸性条件下,N O3-能够氧化Fe2+,A项错误;Fe3+、HC O3-会发生相互促进的水解反应,不能大量共存,B项错误;c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液显碱性,OH-与N H4+、Al3+会发生反应,不能大量共存,C项错误;在强碱溶液中含有大量的OH-,OH-与选项中的离子不发生反应,且四种离子也可以大量共存,D项正确。
3.(2019山东潍坊期中)“一硫二硝三木炭”描述的是我国四大发明之一的黑火药配方,黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑,对于该反应说法不正确的是( )A.氧化产物是CO2B.爆炸的原因是反应释放大量热,并生成大量气体C.反应中有三种元素的化合价发生变化D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3答案 D 碳元素从0价上升至+4价,故CO2为氧化产物,A项正确;从反应方程式可知,该反应放出大量气体,结合爆炸品主要具有反应速率极快,放出大量的热,产生大量的气体等特性可知,B项正确;由反应方程式可知,反应后S、N元素的化合价降低,C元素化合价升高,C项正确;该反应中,氧化剂为S和KNO3,还原剂为C,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1,D项错误。
2020高考化学二轮课标通用专题能力训练2 离子反应与氧化还原反应 Word版含解析
姓名，年级：时间：专题能力训练2离子反应与氧化还原反应(时间：45分钟满分：100分）专题能力训练第4页一、选择题（共7小题，每小题6分,共42分。
每小题只有1个选项符合题意)1。
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（)A。
无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B。
c(H+)c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、C O32-、N O3-C.c(Fe2+)=1 mol·L—1的溶液中:K+、N H4+、Mn O4-、S O42-D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、N H4+、S O42-、HC O3-答案：B解析:A项,Fe3+显棕黄色，且Fe3+与SCN—会生成红色溶液，错误；B项,由题意知，c（H+)〈c（OH—),溶液显碱性，K+、Na+、C O32-、N O3-在该溶液中可以大量共存，正确；C项,Mn O4-可以氧化Fe2+,二者不能大量共存,错误;D项,使甲基橙变红的溶液显酸性,HC O3-与H+反应生成CO2和H2O，不可以大量共存，错误.2。
下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是（)编号目的操作离子方程式A比较Fe2+和Br—还原性向FeBr2溶液中加少量氯水2Br-+Cl2Br2+2Cl—Si O32-+CO 2+H 2O H2SiO3↓+C O32-C O32-+SO2S O32-+CO2MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl—+Cl2↑+2H2O解析：向FeBr2溶液中加少量氯水,由于Fe2+还原性强于Br—,故优先发生反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，A错误；向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应Si O32-+CO2+H2O H2SiO3↓+C O32-，据此反应可比较C、Si非金属性强弱,B正确；将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,发生反应2HC O3-+SO2S O32-+2CO2+H2O，C错误;向MnO2固体中加入浓盐酸并加热,发生反应MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O,D错误。
全国卷2020届高考化学总复习新专题离子反应和氧化还原反应
全国卷2020届高考化学总复习新专题离子反应和氧化还原反应1．某工业废气所含氮氧化物(N x O y)的氮氧质量比为7∶4，该N x O y可表示为( ) A．N2O B．NO C．N2O3D．NO22．下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是( )A．Cl2→Cl-B．I-→I2C．SO2→SO32-D．CuO→Cu3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．锂离子电池放电时，化学能转化成电能B．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4．反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( ) A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶25．下列离子方程式正确的是( )A．大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O6．能正确表示下列离子方程式是( )A．KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉB．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4-C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu＋2Na+D．（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓7．下列反应的离子方程式不正确的是( )A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋= H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋= Zn2＋＋CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓8．下列离子方程式正确的是( )A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B．大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I-＝Fe2+＋I2D ．氯化镁容液与氨水反应：Mg 2+＋2OH -＝Mg(OH)2↓9．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na + 10．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 32−+CaSO 4CaCO 3+SO 42−B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I − +IO 3−+6H +=I 2+3H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3=2FeO 42−+3Cl −+4H ++H 2OD ．电解饱和食盐水：2Cl −+2H +Cl 2↑+ H 2↑11．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．0．1 mol·L −1KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH −B ．0．1 mol·L −1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−C ．0．1 mol·L −1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D ．0．1 mol·L −1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3−14．能正确表达下列反应的离子方程式为( )A ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3Ca 2++CO 2↑+H 2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS H2S↑+ Fe2+C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－NO+NO2－+ H2O15．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是( )A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为N AB．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N AC．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO微粒数之和为N A17．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
2020届高考化学二轮复习陌生化学方程式的书写专题卷
陌生化学方程式的书写1.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,一种生产工艺如下:(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式: ;(2)写出“尾气吸收”步骤中反应的化学方程式: 。
【答案】(1)2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4(2)2NaOH+H2O2+2ClO22NaClO2+O2+2H2O【微探究】(1)由流程图可知,NaClO3、H2SO4、SO2反应生成ClO2、NaHSO4,所以化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4;(2)尾气的成分为ClO2,尾气吸收后可以得到成品液,说明该反应中ClO2做氧化剂,H2O2做还原剂,反应方程式为2NaOH+H2O2+2ClO22NaClO2+O2+2H2O。
[微纠错] 易错一:不能捕获题目信息或不能正确理解题给信息。
如第(1)小题,从“回收”可以看出“反应”产物中有NaHSO4生成,没有抓住这一信息,反应方程式中会写成Na2SO4,与题目信息不相符。
易错二:不能认识物质氧化性、还原性强弱的相对性,不能灵活应变。
如“尾气吸收”中的双氧水,它通常表现氧化性,但遇到强氧化剂,它也可以表现还原性,在此处它表现还原性,对应氧化产物为O2。
2.已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。
写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式: 。
【答案】NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑【微探究】SOCl2能与水反应生成SO2和HCl,所以该反应中SOCl2夺取NiCl2·6H2O中的结晶水,属于非氧化还原反应。
3.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、Cr O42-(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,该反应的离子方程式为。
2020-2021学年高三化学专题复习03方程式书写(答案)
高三化学专题复习03·方程式书写近三年全国卷考情2018年2019年2020年ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ陌生氧化还原反应方程式、离子方程式的书写T26、T27T26T27T28T26、T 28T27、T 28T26、T 28T27、T 28非氧化还原反应方程式的书写T27T28T27、T28T26、T 27T26T26、T 27T26陌生电极反应式的书写T27T26T27【类型一】 陌生氧化还原方程式、离子方程式的书写【重点知识再复习】1.氧化还原判定：①有无元素化合价升降②符合否规律如两强→两弱 先后律【指出】：常见元素的化合价A .一般H 为+1，O 为-2，金属为正价 B.变价元素：金属Fe—0、+2和+3价；Cu—0、+1和+2价；Mn—0、+2、+4、+6和+7价；Cr—0、+3和+6价；Pb--0、+2、+4非金属H-- -1、0、+1价O—- -2 -1 和0价 S— -2 0 ＋4和＋6价 N— -3 0 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4和＋5价 Cl — -1 0 ＋1 ＋3 ＋5 和＋7价 C--- -4、0、+2、+4价C 要利用物质的电中性原则进行推断。
如 KMnO 4中Mn 的价态为:2×4-1=7,即+7价。
D 个别非金属元素的化合物中元素的价态是正还是负，取决于非金属性的相对强弱。
如Si 3N 4中Si 显+4价，N 显-3价。
ICl 中I 为＋1价 常见的如KO 4 K 2O 4 K 22O 7 Na 22 Fe 2 2S 3P 3N 2 C 6H 5OH CH 3CH 2OH CH 3CHO CH 3COOH Na 2S 2Ox （利用物质的电中性） Na 2S 2O 8（ 8个O 含有2个）Fe 3O 4 Pb 3O 42.掌握常见的氧化剂、还原剂。
(1)强氧化性物质或离子:O 2、O 3、Cl 2、Br 2 、I 2等；ClO －、MnO 4－、Cr 2O 72－；浓H 2SO 4、HNO 3；Ag ＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋；Na 2O 2 H 2O 2 、NaClO HClO ClO - 、Ag(NH 3)2+ 、NO 2 MnO 2 Pb 3O 4等(2)强还原性物质或离子:C 、 S 、 Si 、 H 2；S 2-(Na 2S 、NaHS 、H 2S)、SO 32-(H 2SO 3、Na 2SO 3、NaHSO 3、SO 2)、I -(NaI 、HI)、Fe 2+[Fe(OH)2]、Br-//Cl -等；NH 3 CO 浓HCl NaH CaH 2 LiAlH 43.掌握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应的产物。
2020新课标高考化学二轮复习专题限时集训3 离子反应与氧化还原反应 Word版含解析
姓名，年级：时间：专题限时集训（三) 离子反应与氧化还原反应（限时:45分钟)（对应学生用书第133页)1．(2019·浙江4月选考）不能正确表示下列变化的离子方程式是( ）A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO错误! ===2Mn2＋＋5SO错误!＋4H＋B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3CuD ［硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，D项错误.]2．（2019·合肥质检)在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（)A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－，3B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中:NH错误!、Mg2＋、SO错误!、Cl －C。
错误!＝1012的溶液中:NH错误!、Al3＋、NO错误!、CO错误!D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中:K＋、NH＋4、AlO错误!、HCO错误!B ［A项，酸性条件下NO错误!与Fe2＋不共存，错误；C项，碱性溶液中,NH错误!、Al3＋不能大量存在,错误;D项,溶液可能呈酸性或碱性,HCO－3不共存,错误。
]3．(2019·全国卷Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是( )A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO错误!、SO错误!、Cl－通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后,水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2OA [A项，由题图可知，经过阳离子交换树脂后，Ca2＋、Na＋、Mg2＋交换为H＋，由电荷守恒知,阳离子总数会增加,错误；B项，由题图可知，通过阴离子交换树脂后，NO错误!、Cl－、SO错误!被除去，正确；C 项，通过净化处理后，水中的导电离子种类与浓度降低，水的导电性降低,正确；D项,阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O，正确。
2020届高考化学二轮复习 陌生氧化还原反应方程式的书写(共48张PPT)
课后练习
1、写出酸性高锰酸钾与Fe2+反应的离子方程式： 2、Fe3+与亚硫酸根氧化还原反应的离子方程式： 3、四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式： 4、过氧化氢（酸性）与碘离子反应的离子方程
式： 5、 C与浓硝酸加热反应的化学方程式：
课后练习点评
1、MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 2、2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ 3、3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO ↑ +14H2O 4、H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
综合分析应补充6H+，产物为H2O。
2MnO4- +5H2C2O4+6H+
= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
练习点评第2题
1、 Fe3+ + HS- = 2、Fe3+得电子生成Fe2+， HS-失电子生成S，
Fe3+ + HS- = Fe2+ + S↓ 3、配平：2Fe3+ +HS- = 2Fe2+ + S↓ 4、补充：+1价H不参与氧化还原，依然为+1，
氯酸钠溶液与氨反应制备联氨（N2H4），反 应的化学方程式为___________。
练习点评第1题
1、 MnO4- + H2C2O4 2、酸性高锰酸钾得电子生成Mn2+， H2C2O4
2020年高考化学二轮复习专题三氧化还原反应、离子反应
[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
考点一氧化还原反应(一)理清两条概念线索1．按要求回答下列问题4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。
(2)氧化剂________，还原剂________；氧化产物________，还原产物________。
答案(1)(2)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO22．根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。
NaClO2(Cl：________)、ClO2(Cl：________)、CuCl(Cu：________)、N2H4(N：________)、NaBH4(B：________)、2Cr2O7(Cr：________)、Na2CrO4(Cr：________)、H2C2O4(C：________)、Na2S2O3(S：________)、MnO(OH)2(Mn：________)、2FeO4(Fe：________)、CuFeS2(Fe：________、S：________)、LiNH2(N：______)、LiCoO2(Co：________)答案＋3＋4＋1－2＋3＋6＋6＋3＋2＋4＋6＋2－2－3＋3 (二)掌握氧化还原反应的规律1．写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。
(1)氧化性强弱顺序：MnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。
①MnO4>Cl2：__________________________。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题三 离子方程式的书写 (5)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题三离子方程式的书写（5）1、下列离子方程式不正确的是( )A.用稀硫酸除去铜绿:4H ++Cu 2(OH)2CO 3=2Cu 2++CO 2↑+3H 2OB.将Na 2O 2固体投入H 218O 中:2H 218O+2Na 2O 2=4OH -+4Na ++18O 2↑C.向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使24SO -完全沉淀:()2+-3+24432432Ba +4OH +NH +Al +2SO = Al OH +NH H O+2BaSO +-↓⋅↓D.向Na 2FeO 4溶液中加入稀硫酸产生氧气:424FeO -+2OH +=4Fe 3++3O 2↑+10H 2O2、下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是( ) 选项 离子或分子要求ANa +、3HCO -、Mg 2+、24SO -滴加氨水立即有沉淀产生BFe 3+、3NO -、23SO -、Cl -滴加盐酸立即有气体产生 C+4NH 、Al 3+、24SO -、CH 3COOH滴加NaOH 溶液立即有气体产生DK +、3NO -、Cl -、HS -c(K +)<c(Cl -)A.AB.BC.CD.D3、能用离子方程式“H + +OH -= H 2O”表示的化学反应是( ) A.HNO 3 +KOH =KNO 3 +H 2O B.2NaOH +SiO 2 =Na 2SiO 3 +H 2O C.SO 3 +H 2O =H 2SO 4D.2HCl+Na 2CO 3 =2NaCl+H 2O +CO 2↑4、下列反应中是离子反应,又是氧化还原反应的是( ) A. 4Fe CuSO +4Cu FeSO +B. 22Na Cl +2NaClC. 3NaCl AgNO +3AgCl NaNO ↓+D. 32KClO 22?3KCl O +↑5、下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应,都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( ) 选项第Ⅰ栏 第Ⅱ栏第Ⅲ栏A向AlCl 3溶液中加入少量 的NaOH 溶液 向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2OB往Fe 2(SO 4)3溶液中滴入 氢氧化钠溶液 往Fe 2(SO 4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓C往NaHCO 3溶液中滴入少 量Ca(OH)2溶液 往Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液Ca 2++2OH -+2HCO 32-=C aCO 3↓+CO 32-+2H 2OD往Na 2SiO 3溶液中通入过 量CO 2气体往Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2气体SiO 32-+CO 2+H 2O=CO 32-+H2SiO 3↓A.AB.BC.CD.D6、把X 溶液逐滴滴入Y 溶液中,与把Y 溶液逐滴滴入X 溶液中,反应现象不同的是( ) A B C D X NaHCO 3 AlCl 3 NaHCO 3 MgCl 2 YCa(OH)2NaOHHClNaOHA.AB.BC.CD.D7、下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是( ) A.用排饱和食盐水法收集Cl 2:Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO B.热的纯碱溶液碱性增强:CO 32-+2H 2OH 2CO 3+2OH -C.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+D.用TiCl4制备TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2.xH2O↓+4HCl8、下列评价及离子方程式书写正确的是( )选项粒子组评价及粒子方程式A H+、2Fe+、3NO-、Cl-不能大量共存于同一溶液中,因为发生了氧化还原反应:234Fe+?2NO? +?6H+-+324Fe+2NO+3H O+↑B Na+、23CO-、Cl-、3Al+不能大量共存于同一溶液中,因为发生了互相促进的水解反应:32322Al+3CO+3H O+-322Al(OH)+3CO↑C3Fe+、K+、SCN-、Br-不能大量共存于同一溶液中,因为红色沉淀成成:3Fe+3SCN+-()3Fe SCN↓D3HCO-、OH-、Na+、2Ca+不能大量共存于同一溶液中,因为发生了发你用:3HCO+OH--22CO H O↑+A.AB.BC.CD.D9、已知弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离成离子,它们在电离方程式中用可逆符号连接。
高中二轮复习氧化还原反应专题卷(全国通用)(答案解析)
【精品】二轮复习氧化还原反应专题卷（全国通用）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴2．下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是（）A．Na2O2+ H2O B．F2+ H2OC．Cl2+ H2O D．NO2 + H2O3．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：44．LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。
常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。
下列说法正确的是A．若反应①中生成3.36L氢气，则一定有2.7g铝生成B．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O＝LiOH+H2↑C．生成等质量的氢气，反应①②转移电子数之比为4：3D．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物5．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是A．IO4-作氧化剂，具有氧化性B．氧化性: MnO4-> IO4-C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5 :2 D．若有2molMn2+参加反应，则转移10mol 电子6．已知下列反应：Co2O3＋6HCl（浓）=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O（Ⅰ）；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO 3（Ⅱ）。
下列说法正确的是（ ）A ．还原性：CoCl 2>HCl>I 2B ．氧化性：Co 2O 3>Cl 2>HIO 3C ．反应Ⅰ中HCl 是氧化剂D ．反应Ⅱ中Cl 2发生氧化反应7．Zn ＋3NO -＋OH －＋H 2O―→NH 3↑＋()24Zn OH -配平后，离子方程式中H 2O 的化学计量数是( )A ．2B ．4C ．6D ．88．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液恰好把112 mL Cl 2（标准状况下）完全转化为Cl －离子，则S 2O 32－将转化成A ．SO 42－B ．SO 32－C ．SD ．S 2－9．“一硫二硝三木炭”描述的是我国四大发明之一的黑火药配方，黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO 3+3CK 2S+N 2↑+3CO 2↑，对于该反应说法不正确的是A ．氧化产物是CO 2B ．爆炸的原因是反应释放大量热，并生成大量气体C ．反应中有三种元素的化合价发生变化D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：310．已知：①SO 2+I 2+2H 2O═H 2SO 4+2HI ；②向含有HCl 、FeCl 3和BaCl 2的溶液中通入足量的SO 2，产生白色沉淀；③将FeCl 3溶液滴在淀粉-KI 试纸上，试纸变蓝色。
2020届 高考化学二轮复习氧化还原反应 离子反应专题卷
专题三氧化还原反应离子反应一、选择题1.(2019安徽宣城模拟)有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。
下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是( )①在氯水中加入NaOH溶液②在FeCl3溶液中加入铁粉③在品红溶液中通入二氧化硫气体④在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热A.①②⑤B.①②④C.①②③D.①②③④⑤答案 A ①在氯水中加入NaOH溶液,氯水颜色消失,生成NaCl、NaClO,氯元素的化合价变化,发生氧化还原反应;②在FeCl3溶液中加入铁粉,生成氯化亚铁,溶液颜色由棕黄色变为浅绿色,铁元素的化合价变化,发生氧化还原反应;③在品红溶液中通入二氧化硫气体,品红溶液褪色,发生化合反应,没有元素化合价的变化;④在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液,没有元素化合价的变化;⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热,生成砖红色沉淀,铜、碳元素的化合价变化,发生氧化还原反应。
2.(2019山东烟台期末)室温时,下列各组离子一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、N O3-B.含大量Fe3+的溶液中:N H4+、Na+、HC O3-、Cl-C.在c(H+)=1×10-13 mol/L溶液中:N H4+、Al3+、S O42-、N O3-D.在强碱溶液中:Na+、K+、[Al(OH)4]-、C O32-答案 D 室温下,pH=1的溶液显酸性,酸性条件下,N O3-能够氧化Fe2+,A项错误;Fe3+、HC O3-会发生相互促进的水解反应,不能大量共存,B项错误;c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液显碱性,OH-与N H4+、Al3+会发生反应,不能大量共存,C项错误;在强碱溶液中含有大量的OH-,OH-与选项中的离子不发生反应,且四种离子也可以大量共存,D项正确。
3.(2019山东潍坊期中)“一硫二硝三木炭”描述的是我国四大发明之一的黑火药配方,黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑,对于该反应说法不正确的是( )A.氧化产物是CO2B.爆炸的原因是反应释放大量热,并生成大量气体C.反应中有三种元素的化合价发生变化D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3答案 D 碳元素从0价上升至+4价,故CO2为氧化产物,A项正确;从反应方程式可知,该反应放出大量气体,结合爆炸品主要具有反应速率极快,放出大量的热,产生大量的气体等特性可知,B项正确;由反应方程式可知,反应后S、N元素的化合价降低,C元素化合价升高,C 项正确;该反应中,氧化剂为S和KNO3,还原剂为C,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1,D项错误。
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陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写
1.高锰酸钾与红磷相混能发生爆炸，试写出这一变化的化学方程式(KMnO4的还原产物是MnO2)：____________________________。
答案30KMnO4＋18P===10K3PO4＋30MnO2＋4P2O5
解析反应物是P和KMnO4，产物中有MnO2，因为是剧烈的反应，所以P 应变为＋5价。
根据化合价升降相等，参加反应的锰和磷的原子个数之比为5∶3。
再据质量守恒定律，钾原子反应后只能产生磷酸钾，配平即可。
2．高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。
高铁酸钾中铁元素的化合价是________，它可以将废水中的亚硝酸钾(KNO2)氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：________________。
答案＋62K2FeO4＋3KNO2＋5H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3KNO3＋4KOH 解析根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以推断K2FeO4中铁元素的化合价为＋6。
K2FeO4与KNO2发生氧化还原反应，K2FeO4转化为Fe(OH)3，铁元素的化合价降低，则N的化合价升高，KNO2转化为KNO3，根据得失电子守恒配平化学方程式。
3．为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
(1)有人烹调时，把分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为__________________。
(2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是_______________，反应的离子方程式为___________________________。
＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O
答案(1)IO－
3
(2)KI在潮湿空气里会被空气中的O2氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被氧化4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
4．氰化钠化学式为NaCN(C元素显＋2价，N元素显－3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性。
(1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是________________________________(用离子方程式解释)。
(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________。
答案(1)CN－＋H2O HCN＋OH－
(2)NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑
解析(1)NaCN为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，水解反应的离子方程式为CN－＋H2O HCN＋OH－。
(2)常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，生成的酸式盐为碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑。
5．三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时净化汽车尾气中的CO、C x H y、NO x，其催化剂表面物质转化的关系如图a所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图b所示)确定。
从最终排放的气体看，氮元素将________(填“被氧化”或“被还原”)；若NO x中，NO、NO2的体积之比为1∶1，写出生成X的化学方程式：______________ ____________________________________。
答案被还原BaO＋NO＋NO2＋O2===Ba(NO3)2
解析根据图a，NO x变为N2，N的化合价降低，被还原；根据图b，X中含有NO－
，因此反应方程式是BaO＋NO＋NO2＋O2===Ba(NO3)2。
3
6．过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。
(1)(NH4)2S2O8在水溶液中的电离方程式为_____________________________ _________________________________________________________________。
(2)在Ag＋及加热的条件下，S2O2－8可将溶液中的Mn2＋氧化为MnO－4，该反应的离子方程式为__________________________________________________，观察到的现象是____________________。
(3)由氯磺酸(ClSO3H)与过氧化氢作用可得固态的过二硫酸，该反应的化学方程式为__________________________________。
答案(1)(NH4)2S2O8===2NH＋4＋S2O2－8
Ag＋
(2)2Mn2＋＋5S2O2－8＋8H2O=====
2MnO－4＋10SO2－4＋16H＋溶液颜色变为紫
△
色
(3)2ClSO3H＋H2O2===H2S2O8↓＋2HCl↑
解析(2)由过二硫酸结构可知，分子中S元素处于最高价＋6价，其中的－
Ag＋
1价O具有强氧化性，则离子方程式：5S2O2－8＋2Mn2＋＋8H2O=====
2MnO－4＋
△
10SO2－4＋16H＋，由于生成MnO－4，溶液会变为紫色。
7．一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。
(1)已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：____________________。
(2)写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的反应的离子方程式：___________ ___________________________________。
(3)将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成以下化学方程式：________CuH＋________HNO3===________Cu(NO3)2＋________H2↑＋________＋________
答案(1)
(2)2CuH＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋2H2↑
(3)616634NO↑8H2O
解析(1)NH5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子的最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明NH5是由NH＋4和H－
组成的离子化合物，电子式为。
(2)CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H－失电子，盐酸中的H＋得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu＋===Cu2＋＋Cu，故离子方程式为2CuH＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋2H2↑。
(3)Cu＋在酸性条件下发生反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu，稀硝酸具有强氧化性，能把铜氧化为硝酸铜，CuH具有还原性，因此二者反应生成氢气、一氧化氮气体、铜离子、H2O，其化学方程式为6CuH＋16HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2↑＋4NO↑＋8H2O。
8．根据信息书写有关化学(或离子)方程式，并解答有关问题。
(1)①将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO2－
4
等。
写出该反应的化学方程式：________________________________。
②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO＋2、Cl－。
写出该反应的离子方程式：________________________________。
(2)将酸性条件下，铁与NO－3反应的离子方程式补充完整：
Fe＋NO－
3＋________===Fe2＋＋NH＋
4
＋________
(3)六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2O2－7常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O2－7的废水中，调节pH<4，Fe2＋将Cr(Ⅵ)还原为Cr3＋。
写出上述Fe2＋还原Cr2O2－7的离子方程式：_____________________________ _______________________________________________________________。
答案(1)①V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O
②ClO－
＋6VO2＋＋3H2O===Cl－＋6VO＋2＋6H＋
3
(2)410H＋43H2O
(3)Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
解析(1)①K2SO3为还原剂，氧化产物为K2SO4，V2O5为氧化剂，还原产物为VO2＋。
②KClO3把VO2＋氧化成VO＋2，本身被还原成Cl－，离子方程式为ClO－3＋6VO2＋＋3H2O===Cl－＋6VO＋
＋6H＋。
2。