2019届高考化学二轮复习压轴题热点练1陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写(含答案)

热点1 陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写
1.高锰酸钾与红磷相混能发生爆炸，试写出这一变化的化学方程式(KMnO4的还原产物是MnO2)：____________________________。

答案30KMnO4＋18P===10K3PO4＋30MnO2＋4P2O5
解析反应物是P和KMnO4，产物中有MnO2，因为是剧烈的反应，所以P应变为＋5价。

根据化合价升降相等，参加反应的锰和磷的原子个数之比为5∶3。

再据质量守恒定律，钾原子反应后只能产生磷酸钾，配平即可。

2．高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。

高铁酸钾中铁元素的化合价是________，它可以将废水中的亚硝酸钾(KNO2)氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：________________。

答案＋6 2K2FeO4＋3KNO2＋5H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3KNO3＋4KOH
解析根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以推断K2FeO4中铁元素的化合价为＋6。

K2FeO4与KNO2发生氧化还原反应，K2FeO4转化为Fe(OH)3，铁元素的化合价降低，则N 的化合价升高，KNO2转化为KNO3，根据得失电子守恒配平化学方程式。

3．为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。

(1)有人烹调时，把分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为__________________。

(2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是_______________，反应的离子方程式为___________________________。

答案(1)IO－3＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O
(2)KI在潮湿空气里会被空气中的O2氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被氧化4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
4．氰化钠化学式为NaCN(C元素显＋2价，N元素显－3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性。

(1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是________________________________(用离子方程式解释)。

(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________。

答案(1)CN－＋H2O HCN＋OH－
(2)NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑
解析(1)NaCN为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，水解反应的离子方程式为CN－＋H2O HCN＋OH－。

(2)常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气
体，该气体为氨气，生成的酸式盐为碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑。

5．三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时净化汽车尾气中的CO、C x H y、NO x，其催化剂表面物质转化的关系如图a所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图b所示)确定。

从最终排放的气体看，氮元素将________(填“被氧化”或“被还原”)；若NO x中，NO、NO2的体积之比为1∶1，写出生成X的化学方程式：______________
____________________________________。

答案被还原BaO＋NO＋NO2＋O2===Ba(NO3)2
解析根据图a，NO x变为N2，N的化合价降低，被还原；根据图b，X中含有NO－3，因此反应方程式是BaO＋NO＋NO2＋O2===Ba(NO3)2。

6．过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。

(1)(NH4)2S2O8在水溶液中的电离方程式为_____________________________
_________________________________________________________________。

(2)在Ag＋及加热的条件下，S2O2－8可将溶液中的Mn2＋氧化为MnO－4，该反应的离子方程式为__________________________________________________，观察到的现象是____________________。

(3)由氯磺酸(ClSO3H)与过氧化氢作用可得固态的过二硫酸，该反应的化学方程式为__________________________________。

答案(1)(NH4)2S2O8===2NH＋4＋S2O2－8
Ag＋
(2)2Mn2＋＋5S2O2－8＋8H2O=====
2MnO－4＋10SO2－4＋16H＋溶液颜色变为紫色
△
(3)2ClSO3H＋H2O2===H2S2O8↓＋2HCl↑
解析(2)由过二硫酸结构可知，分子中S元素处于最高价＋6价，其中的－1价O具有
Ag＋
强氧化性，则离子方程式：5S2O2－8＋2Mn2＋＋8H2O=====
2MnO－4＋10SO2－4＋16H＋，由于生成MnO－4，
△
溶液会变为紫色。

7．一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。

(1)已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：____________________。

(2)写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的反应的离子方程式：___________
___________________________________。

(3)将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成以下化学方程式：________CuH＋________HNO3===________Cu(NO3)2＋________H2↑＋________＋________
答案(1)
(2)2CuH＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋2H2↑
(3)6 16 6 3 4NO↑8H2O
解析(1)NH5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子的最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明NH5是由NH＋4和H－组成的离子化合物，电子
式为。

(2)CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H－失电子，盐酸中的H＋得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu＋===Cu2＋＋Cu，故离子方程式为2CuH＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋2H2↑。

(3)Cu＋在酸性条件下发生反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu，稀硝酸具有强氧化性，能把铜氧化为硝酸铜，CuH具有还原性，因此二者反应生成氢气、一氧化氮气体、铜离子、H2O，其化学方程式为6CuH＋16HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2↑＋4NO↑＋8H2O。

8．根据信息书写有关化学(或离子)方程式，并解答有关问题。

(1)①将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO2－4等。

写出该反应的化学方程式：
________________________________。

②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO＋2、Cl－。

写出该反应的离子方程式：________________________________。

(2)将酸性条件下，铁与NO－3反应的离子方程式补充完整：
Fe＋NO－3＋________===Fe2＋＋NH＋4＋________
(3)六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2O2－7常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O2－7的废水中，调节pH<4，Fe2＋将Cr(Ⅵ)还原为Cr3＋。

写出上述Fe2＋还原Cr2O2－7的离子方程式：_____________________________
_______________________________________________________________。

答案(1)①V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O
②ClO－3＋6VO2＋＋3H2O===Cl－＋6VO＋2＋6H＋
(2)4 10 H＋ 4 3 H2O
(3)Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
解析(1)①K2SO3为还原剂，氧化产物为K2SO4，V2O5为氧化剂，还原产物为VO2＋。

②KClO3把VO2＋氧化成VO＋2，本身被还原成Cl－，离子方程式为ClO－3＋6VO2＋＋3H2O===Cl
＋。

－＋6VO＋
2＋6H。