初中化学制取气体的方法
(完整版)初中化学常见气体制备的装置及方法
丿/」、发生装置注意事项及优缺点、发生装置的选择依据发生装置注意事项及优缺点适用于固体+ 固体加热型制取气体①试管固定在铁架台上时，要注意试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；②铁夹应夹在试管中上部（距试管口约1/3处），防止试管因受热不均匀而破裂。
③加热时要先给试管预热，然后在药品的部位集中加热，防止试管局部受热而炸裂。
④用排水法收集，刚开始有气泡的时候不能收集，要等到有大量气泡连续均匀的冒出时，才开始收集⑤用排水法收集时，收集完氧气后，应该先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
否则水槽中的水倒流到试管中，使试管炸裂。
同上，此外①用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。
②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出；③加热时用酒精灯外焰加热。
适用于固+液不加热型制取气体注意：导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出缺点：不便于添加液体药品注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。
（固体放有孔塑料板上）②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
优点：①可以随时添加液体药品；②控制反应速率；③可以控制反应的随时发生和停止；（当需要反应发生时打开弹簧夹b，不需要时关闭弹簧夹b）、收集装置的选择依据收集装置气体性质举例优缺点适用于固+液不加热C注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。
②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
优点：可以随时添加液体药品排水集气法不易溶于水或难溶于水，且不与水反应。
氧气（Q）氢气（H2））甲烷（CH4）、一氧化碳（CO）等收集气体较纯,够干燥但含有水蒸气不瓶D 注意：①导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
②分液漏斗与长颈漏斗有区别有一个活塞，分液漏斗下端不需要插到液面以下优点：①控制反应速率②可以控制反应的随时发生和停止。
③可以随时添加液体药品密度比空气大，不与空气反应氧气（0）二氧化碳（CQ）等纯度不高，但气体较干燥向下排空气法密度比空气小，不与空气反应。
初中化学实验氧气的制取
实验室制取气体的探究一、制取O21.用KMnO4制取O2药品：KMnO4紫黑色（暗紫色）固体化学式：实验器材：①发生装置：试管，酒精灯，铁架台，带胶塞的导管，棉花②收集装置，集气瓶，玻璃板，水槽选择实验器材的依据：①发生装置高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，所以发生装置应该选择带有酒精灯、试管和铁架台的装置②收集装置：因为氧气密度大于空气，而且不易溶于水，所以可以采用排水法（收集到的氧气更纯，且不用验满）收集，也可以采用向上排空气法收集（收集装置：集气瓶，玻璃板）验证：将带火星的小木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，就说明集气瓶中气体是氧气验满：将带火星的小木条接近集气瓶瓶口，如果木条复燃，就说明氧气已经收集满了实验步骤：①按要求连接好仪器，并检查装置气密性②在试管中装入足量高锰酸钾，并在试管口塞一小团棉花，将试管口略向下倾斜，在试管内的导气管应稍出胶塞一点儿（便于收集气体），将导气管一端放在水中，并将集气瓶装满水，倒放在水槽中，准备收集③点燃酒精灯，先给试管均匀预热，再用外焰加热高锰酸钾④等到在水中的导气管有连续气泡冒出时，将集气瓶倒扣在导气管口收集氧气⑤等到集气瓶已经被氧气充满时，在水下从侧面将玻璃板盖住集气瓶口，拿出集气瓶，正放在桌面上⑥先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯⑦收拾仪器，结束实验注意事项：①在试管口放置一小团棉花，防止堵塞导管②加热时试管应略向下倾斜，防止冷凝生成的水使试管炸裂③试管内的导气管稍出胶塞一点儿即可，目的是利于气体导出④收集氧气时要等到导管口有连续气泡冒出时再收集，否则会收集到一部分试管内的空气，收集的氧气纯度不高⑤氧气收集满后，应该先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流回试管⑥收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上（氧气密度大于空气）2.用H2O2制取O2药品：H2O2（无色液体）MnO2（催化剂）黑色固体化学式：实验器材：①发生装置：锥形瓶，分液漏斗，两孔胶塞，导管②收集装置，集气瓶，玻璃板，水槽选择实验器材的依据：①：发生装置：因为过氧化氢加二氧化锰制氧气是固液混合常温型，所以发生装置可以选择:锥形瓶，分液漏斗。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
初中化学氧气的制取实验
初中化学氧气的制取实验
制取氧气的实验装置主要有：集气瓶、试管、蒸发皿、干燥管、导管和铁架台等。
用制取氧气的方法有：
①干馏法（需用铁架台）；②催化燃烧法（需用金属催化剂）；
③还原法（需用金属氧化物催化剂）。
1.干馏法
把固体物质加热，使其变成气体。
反应的操作如下：①加热前先把固体物质放入集气瓶里，注意不可使气体喷出。
②加热时应控制温度在120℃左右。
③待温度升到150℃时，停止加热。
然后将集气瓶里的气体排尽，放入冷水中冷却至室温，即得所需的氧气。
2.催化燃烧法
在燃烧中把固体物质加入到氧气中，使其产生氧化反应：
①把固体物质放入试管中，用导管通入氧气；②在试管口放置一团棉花，用来吸收燃烧产生的二氧化碳；③试管口再盖上一块玻璃片，防止生成的二氧化碳气体逸出；④当加热到一定程度时，把试管口向下倾斜，等集气瓶内的温度降低后再停止加热，
— 1 —
并冷却至室温；⑤待炉温降到约120℃时，停止加热，把试管口向上倾斜并立即将玻璃片拿开，这样可得到较纯的氧气。
— 2 —。
中学实验室制18种气体的化学方程式和方法
中学实验室制18种气体的化学方程式和方法1.氢气（H2）化学方程式：2HCl+Zn→ZnCl2+H2制备方法：将锌粉加入稀盐酸中，产生氢气。
2.氧气（O2）化学方程式：2KClO3→2KCl+3O2制备方法：加热高锰酸钾（KMnO4）或高氯酸钾（KClO3），产生氧气。
3.氮气（N2）化学方程式：2NH4NO2→2N2+2H2O+O2制备方法：加热亚硝酸铵（NH4NO2），产生氮气。
4.氯气（Cl2）化学方程式：2NaCl+2MnO2+4HCl→2MnCl2+2H2O+Cl2制备方法：将氯化钠和高锰酸钾加入稀盐酸中，产生氯气。
5.氟气（F2）化学方程式：2HF+Ca（F2）→CaF2+H2↑制备方法：在氢氟酸中通入氟化钙，产生氟气。
6.氡气（Rn）化学方程式：N/A制备方法：由于氡的放射性，通常无法在实验室中制备。
7.氖气（Ne）化学方程式：N/A制备方法：氖是一种稀有气体，通常会从空气中分离提纯。
8.氦气（He）化学方程式：N/A制备方法：和氖一样，氦也是从空气中提炼得到的。
9.氦气（Ar）化学方程：N/A制备方法：氩也是通过分离空气中的气体得到的。
10.气体的方程式：不同的气体需要不同的制备方法和化学方程式，这是因为它们具有不同的化学性质和反应条件。
11.二氧化碳（CO2）化学方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑制备方法：将碳酸钙与盐酸反应，产生二氧化碳。
12.二氧化硫（SO2）化学方程式：CuSO3+2HCl→CuCl2+SO2↑+H2O制备方法：将亚硫酸铜与盐酸反应，产生二氧化硫。
13.氮氧化物（NOx）化学方程式：N/A制备方法：氮氧化物是一类复杂的气体，通常是通过高温燃烧反应或者其他专门的制备方法得到的。
14.一氧化碳（CO）化学方程式：2C+O2→2CO制备方法：碳与氧气反应，产生一氧化碳。
15.氢氟化氢（HF）化学方程式：CaF2+H2SO4→2HF↑+CaSO4制备方法：氢氟化氢可以通过硫酸和氟化钙反应得到。
初中化学气体的制取实验归纳及常见物质的化学式
初中常有气体的制取及常有物质俗称、名称、化学式初中常有气体的制取一、实验原理确实定确立实验原理： 1. 反响应简单控制； 2. 反响条件平和（能不高温就不高温，高温条件不易知足，而且较危险）； 3. 成本低。
比如二氧化碳实验原理确实定Na2 CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑反响速度太快，不简单控制CaCO3+2HCl（浓） ==CaCl2+H2O+CO2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中简单混有氯化氢CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑反响生成的 CaSO4微溶，附着在 CaCO3表面，阻挡了反响的进一步发生现象：反响一段时间此后，反响停止，不再有汽泡高温CaCO3====CaO+CO2↑反响条件不简单知足CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑反响条件平和，简单控制，应选择该种方法二、气体发生装置确立确立发生装置依照： 1. 反响物状态； 2. 反响条件（能否需要加热）反响不需要加热时可用下列图装置：比如： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑上图装置可控制反响的发生MnO22HO2====2HO+O2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑注意：固液反响不加热、液液反响不加热合用该装置，当固液反响、液液反响需要加热时只要要再增添酒精灯即可。
当反响需要加热，而且是固固反响时可用下列图装置：2KClO MnO2====2KCl+3O ↑3 22KMnO△4====K2MnO4+MnO2+O2↑注意！使用该装置时试管口必定要向下倾斜，原由是防备加热过程中产生的冷凝水倒流惹起试管底炸裂。
三、气体采集装置确立气体采集方法确立的依照：密度：密度比空气大向上排空气法 E密度比空气小向下排空气法 D溶解性：不易溶于水不与水反响排水法 C试确立氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法采集引申： 1. 已知采集方法推断气体性质：一种气体只好用向上排空气法，由此能够得出该气体有什么样的性质2.上述三种气体采集方法均可采纳下列图装置向上排空气法：长管进短管出向下排空气法：长管出短管进排水法：集气瓶预先装满水，长管进短管出除此之外，该装置还经常用于洗气四、初中常有几种气体系取实验原理氧气MnO22HO2====2HO+O2↑MnO22KClO3====2KCl+3O2↑△2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑五、一般实验步骤及气体的净化实验室制取气体的一般次序是：连结装置→检查气密性→装药品（先固体，后液体）→反响→采集气体（应等到装置中空气排净后再采集）。
初中化学制取氧气的三种方法
初中化学制取氧气的三种方法初中化学中，制取氧气是一个重要的实验内容。
下面将介绍三种常见的制取氧气的方法。
第一种方法是通过加热过氧化铁制取氧气。
过氧化铁是一种化合物，它可以分解产生氧气。
实验中，我们将过氧化铁放入试管中，然后用酒精灯加热试管底部。
随着温度升高，过氧化铁开始分解，释放出氧气。
我们可以用一根湿润的木条将氧气收集起来，观察到它能够使木条燃烧更旺盛。
第二种方法是通过过氧化氢分解制取氧气。
过氧化氢是一种常见的化合物，它可以在适当的条件下分解产生氧气和水。
实验中，我们将过氧化氢溶液倒入漏斗中，然后加入少量的过硫酸钾催化剂。
随着催化剂的作用，过氧化氢开始分解，产生氧气。
我们可以用气球或试管将氧气收集起来，观察到气球膨胀或试管内气体水平上升。
第三种方法是通过电解水制取氧气。
电解水是利用电能将水分解成氢气和氧气的过程。
实验中，我们将两个电极分别插入含有电解质的水中，然后通电。
在通电的过程中，水分子被电解成氢离子和氧离子。
氢离子聚集在负极产生氢气，氧离子聚集在正极产生氧气。
我们可以用试管将氧气收集起来，观察到试管内气体水平上升。
通过以上三种方法，我们可以制取到氧气。
氧气是一种非常重要的气体，它对于维持生命活动至关重要。
在实验中，我们可以通过观察氧气的性质和反应来深入了解氧气的特点。
同时，这些实验也可以培养我们的实验操作能力和科学观察力。
总结起来，制取氧气的三种常见方法分别是加热过氧化铁、过氧化氢分解和电解水。
通过这些实验，我们可以获得氧气，并进一步了解氧气的性质和应用。
这些实验不仅能够提高我们的实验操作能力，还能够培养我们的科学观察力，让我们更加深入地了解化学科学的奥妙。
初中化学常见气体制备的装置及方法
初中化学常见气体制备的装置及方法及优缺点收集气体时，应注意收集装置的选择。
对于不易溶于水或氧气（O2）的气体，可以采用排气法收集，这样可以保证气体的纯度，但是可能含有一定的水蒸气。
对于密度比空气大的气体，可以采用向下排气法，这样可以保证气体较干燥，但是纯度不高。
如果收集的气体密度比空气小，可以采用向上排气法，这样可以保证气体不与空气中的二氧化碳等发生反应。
收集装置的注意事项包括：收集装置的选择应根据气体性质来确定；在收集气体时，应注意保证装置的密封性，避免气体泄漏；在收集气体后，应及时关闭导管，避免空气进入装置。
收集装置的优缺点主要在于纯度和干燥度的高低，以及是否容易添加液体药品。
化学方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
实验装置：可以选择C、D、E或F，但是需要注意的是固体和液体不需要加热。
收集装置：使用H向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大。
检验方法：将产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是CO2.化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O。
验满方法：将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则证明瓶内已充满CO2，否则说明CO2没有收集满。
注意事项：不选用碳酸钠制取二氧化碳的原因是与酸反应速度过快，难以控制；不选用稀硫酸制取二氧化碳的原因是生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢；不选用浓盐酸制取二氧化碳的原因是浓盐酸具有挥发性，导致收集到的二氧化碳不纯；在实验前要检验装置的气密性。
二氧化碳的化学性质：不支持燃也不能燃烧；能使石灰水变浑浊CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O；能使石蕊溶液变红色CO2 + H2O → H2CO3 △ H2CO3（与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性）；加热溶液后H2O + CO2↑（碳酸不稳定受热易分解）；加入活性炭后溶液变无色（活性炭具有吸附性）；二氧化碳通过灼热的炭层会转化成一氧化碳CO2 + C（高温）→2CO。
初中化学知识点归纳气体的制备与收集方法
初中化学知识点归纳气体的制备与收集方法初中化学知识点归纳：气体的制备与收集方法气体是一种物质的物态，在我们的日常生活和化学实验中都具有重要的应用。
了解气体的制备与收集方法对于理解气体性质以及化学反应机制都至关重要。
本文将对初中化学中常见的气体的制备与收集方法进行归纳和总结。
一、氢气的制备与收集方法氢气是化学中常用的气体之一，可以通过以下几种方法进行制备与收集：1. 金属与酸反应法：将一定质量的金属与稀硫酸、稀盐酸等酸溶液反应，会产生氢气。
反应方程式如下：金属 + 酸→ 相应的盐 + 氢气2. 碱金属与水反应法：碱金属（如钠、钾）与水反应时，会放出大量的氢气。
反应方程式如下：2M + 2H2O → 2MOH + H2↑3. 醋酸法：将氢氧化铝与醋酸反应，可以得到氢气。
反应方程式如下：Al(OH)3 + 3CH3COOH → Al(CH3COO)3 + 3H2↑氢气的收集方法一般有下列几种：1. 铁瓶下水法：将铁瓶完全倒置在水中，开口向下，先充满氢气，再浸没水中收集氢气。
2. 水位移法：将反应生成的氢气通过水平玻璃管排出，用倾斜的玻璃板遮挡，使氢气顶替水而充满整个试管。
3. 风仓法：用饱和盐水溶液盛装氢气。
二、氧气的制备与收集方法氧气是一种常见而重要的气体，在燃烧和呼吸等过程中发挥着重要作用。
以下是常见的氧气制备与收集方法：1. 过氧化氢分解法：过氧化氢在催化剂的作用下分解产生氧气。
反应方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2↑2. 高锰酸钾分解法：高锰酸钾在加热时分解产生氧气。
反应方程式如下：2KMnO4 → 2KOH + 3O2↑ + 2MnO23. 硝酸分解法：将浓硝酸加热分解，会产生氧气。
反应方程式如下：2HNO3 → 2NO2↑ + O2↑ + H2O氧气的收集方法一般有下列几种：1. 充满水法：将反应生成的氧气充满到气体收集瓶中，将瓶口插入水中，再用胶塞封紧。
2. 球状气体收集法：将氧气收集于球形容器中，用橡胶膜密封瓶口。
实验室制取氧气的三种方法化学方程式
实验室制取氧气的三种方法化学方程式
氧是人体生命活动的第一需要，是人体进行新陈代谢的关键物质。
氧气是我们每个人都不可或缺的，是心脏的“动力源”。
制取氧气的实验也是初中化学中常考的知识点。
实验室制备氧气有多种方法，例如:高锰酸钾制氧、过氧化氢(双氧水)制氧等。
制取氧气的三个化学方程式如下：
1.加热高锰酸钾
高锰酸钾==冷却==锰酸钾+二氧化锰+氧气
2kmno4==△==k2mno4+mno2+o2↑
2.冷却氯酸钾,二氧化锰并作催化剂
氯酸钾==二氧化锰,加热==氯化钾+氧气
2kclo3==mno2,△==2kcl+3o2↑
3.用二氧化锰作催化剂,分解过氧化氢
过氧化氢==二氧化锰==水+氧气
2h2o2==mno2==2h2o+o2↑
实验室制备氧气注意事项
1.试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；
2.药品平铺在试管的底部：先预演，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向冷却
3.铁夹夹在离管口约1/3处；
4.导管应当稍遮住橡皮塞：易于气体排泄（大约0.5cm）；
5.试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；
6.排洪法搜集时，等待气泡光滑已连续冒出来时再搜集（刚开始排泄的就是试管中的空气，此时搜集气体不氢铵）；
7.实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂；
8.用向上排在空气法搜集气体时，导管伸向集气瓶底部：以便把空气排尽。
初中化学三个制取氢气公式
初中化学三个制取氢气公式嘿，大家好！今天咱们聊聊氢气，这个看似神秘的小家伙。
氢气在生活中可是大有用处，它不仅可以让火焰燃烧得更旺，还能为我们的化学实验增添不少乐趣。
你知道吗？其实制取氢气的方式也并不复杂，下面咱们就来看看初中化学中三个常见的制氢公式，保证让你一学就会，听着就有趣！1. 从金属和酸反应制取氢气1.1 反应原理首先，我们来聊聊用金属和酸来制氢气的这招。
你知道吗？当金属遇到酸时，就像一对欢快的舞者，双方互相作用，瞬间就能冒出气体来。
最常见的就是锌和盐酸的反应，反应公式是：。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 uparrow 。
这里的“↑”符号就表示氢气开始冒泡，就像气泡水那样，有趣吧？1.2 实验步骤在实验室里，咱们可以把锌片放入盐酸中，哇！一会儿就能看到气泡不停地往上冒，简直就像火山爆发一样。
实验过程中可得小心哦，酸性物质可不是好惹的，保护好自己，安全第一。
做完实验后，别忘了记录下反应的现象，这可是科学家的好习惯呢！2. 从水电解制取氢气2.1 反应原理说到制氢，水电解可是一绝。
只需要一块电极和一杯水，就能让水分子拆分，释放出氢气。
这个过程有点像魔术，原本安静的水一下子变得热闹起来。
反应的公式简单得很，给你们看看：。
2H2O → 2H2 uparrow + O2 uparrow 。
这里面，两分子的水被电流分解成了两分子的氢气和一分子的氧气，太神奇了！2.2 实验步骤要是你有电源，可以准备一个水电解装置。
把电极放进水里，接上电源，瞬间你就能看到气泡在电极附近不断产生，哇，简直是科技的魅力！当然，这种方法需要一些设备，但好玩程度绝对不亚于游乐场的过山车，给你一种在探索未知的感觉。
3. 从金属氢化物分解制取氢气3.1 反应原理接下来，我们要介绍的就是金属氢化物的分解反应了。
这也是一个很酷的方法，比如说用钠氢化物来制取氢气。
这个过程就像揭开秘密宝箱，里面藏着的宝藏就是氢气！反应公式是这样的：。
制取气体的反应原理初中
制取气体的反应原理初中
制取气体的反应原理实际上涉及许多不同的化学反应，下面是一些常见的气体制备反应原理：
1. 酸和金属的反应：酸和金属反应可以产生氢气。
例如，酸性物质（如盐酸）与锌反应可以产生氢气。
2. 金属氧化反应：金属与氧气反应通常产生金属氧化物，例如燃烧时铁与氧气反应产生铁氧化物（即锈）。
3. 金属与酸性氧化物的反应：金属和酸性氧化物（如二氧化硫）反应可以产生相应的金属盐和水。
例如，铜与硫酸反应可以产生硫酸盐和水。
4. 强酸与盐的反应：强酸（如硫酸）与盐（如氯化钠）反应可以产生相应的酸和盐。
例如，硫酸与氯化钠反应可以产生盐酸和硫酸钠。
5. 发酵反应：发酵反应可以产生二氧化碳气体。
例如，酵母与糖反应可以产生二氧化碳气体和酒精。
6. 碳酸盐分解反应：碳酸盐在受热时分解产生二氧化碳气体和相应的金属氧化物。
例如，碳酸钙受热分解可产生二氧化碳和氧化钙。
以上只是一些常见的气体制备反应原理，实际上还有许多其他反应，不同的反应会产生不同的气体。
初中化学实验气体的性质与实验室制取
初中化学实验气体的性质与实验室制取实验室制取气体和气体的性质是初中化学实验中的重要内容之一。
本文将介绍一些常见的气体实验室制取方法，以及气体的性质与应用。
一、实验室制取氢气氢气是化学实验中常用的一种气体，其制备方法如下：材料：锌粉、稀硫酸、集气瓶、导管等。
步骤：1. 取一小块锌片，用砂纸擦净表面的氧化层。
2. 将锌片放入集气瓶中。
3. 向集气瓶中加入稀硫酸，使锌片完全覆盖。
4. 在集气瓶上加上导管，将另一端浸入水中，以收集气体。
5. 等待一段时间后，观察气体在导管和集气瓶中的收集情况。
二、实验室制取氧气氧气是支持燃烧的气体，在化学实验和日常生活中都有广泛应用。
下面介绍一种简单的制取氧气的方法：材料：高锰酸钾、蒸馏水、导管、试管等。
步骤：1. 取一小块高锰酸钾放入试管中。
2. 将试管倒立放入水中，使其与水接触。
3. 通过导管把试管内的气体逐渐排出。
4. 收集气体在试管口接满后，迅速将试管口紧闭，以保持气体的纯净性。
三、实验室制取二氧化碳二氧化碳常在特殊的化学实验和饮料制造过程中使用。
下面介绍一种简单的制取二氧化碳的方法：材料：酵母粉、砂糖、试管、导管等。
步骤：1. 取一小块酵母，加入适量的砂糖搅拌均匀。
2. 将混合物倒入试管中，且不要填满。
3. 在试管上盖上橡皮塞，导管一端插入试管，另一端放入水中。
4. 等待一段时间后，观察导管中的气泡，即可得到二氧化碳。
四、气体的性质与应用1. 氢气：氢气是化学反应中常见的还原剂，也可用于氢气球等娱乐性的应用。
2. 氧气：氧气广泛应用于呼吸和燃烧过程中。
此外，氧气还可用于氧炔焊、医疗氧疗等领域。
3. 二氧化碳：二氧化碳不溶于水，可用于制作饮料、灭火器等，同时也是植物进行光合作用的重要原料。
综上所述，实验室制取气体是初中化学实验中的重要内容，常用的实验制取方法包括制取氢气、氧气和二氧化碳等。
了解气体的性质与应用可以帮助我们更好地理解化学原理，并拓展其在日常生活和工业领域的应用。
初中化学实验制备氢气的方法
初中化学实验制备氢气的方法氢气是一种广泛应用于工业生产、能源储存和实验室研究的重要气体。
在初中化学实验中，制备氢气是学习和理解化学反应以及气体的性质的重要一环。
本文将介绍几种初中化学实验中制备氢气的常用方法。
一、酸与金属反应制备氢气酸与金属反应是常见的制备氢气的方法之一。
在实验中，选用活泼金属如锌和铝与稀酸（如盐酸、硫酸）反应产生氢气。
操作步骤如下：1. 准备器材：一个酸性溶液（如稀盐酸）、锌或铝片、试管、导管、水槽。
2. 将锌或铝片置于试管中。
3. 加入足够的酸性溶液，注意要液面稍高于金属片。
4. 将试管倾斜放置于水槽中，导管的一端浸入水槽水中。
5. 观察实验现象：金属与酸反应产生氢气，氢气冒出导管进入水槽产生气泡。
二、金属与酸的气体发生器制备氢气金属与酸的气体发生器是一种便捷的制备氢气的方法，能够持续产生氢气。
操作步骤如下：1. 准备器材：一个气体发生器、酸（如稀盐酸）、活泼金属片（如锌片）。
2. 将适量的酸倒入气体发生器底部。
3. 放入适量的活泼金属片。
4. 将气体发生器底部与氢气收集装置（如气球或试管）连接。
5. 观察实验现象：酸与金属反应，放出气体通过连接管进入氢气收集装置。
三、碱金属与水反应制备氢气碱金属与水反应产生氢气是另一种常见的方法。
在实验中，钠是常用的碱金属。
操作步骤如下：1. 准备器材：碱金属（如钠）、水槽、试管。
2. 将一小块钠放入试管中。
3. 将试管倾斜放置于水槽中，确保钠与水接触。
4. 观察实验现象：钠与水反应产生氢气，氢气冒出试管。
四、金属与酸碱中和反应制备氢气金属与酸碱中和反应是一种可以在实验中直观观察到氢气产生的方法。
操作步骤如下：1. 准备器材：试管、稀酸（如盐酸）、活泼金属（如锌片）、漏斗。
2. 将适量的酸倒入试管中。
3. 通过漏斗将金属片加入试管中。
4. 观察实验现象：酸和金属发生反应，生成氢气冒出试管。
需要注意的是，在实验过程中，应注意安全操作。
酸和碱都有一定的腐蚀性，应戴上防护眼镜和手套，并注意避免酸溅入眼睛或皮肤。
初中氧气的制取方法
初中氧气的制取方法一、氧气的概述氧气是一种无色、无味、无毒的气体，化学式为O2。
它是地球大气中最常见的元素之一，占大气体积的21%左右。
在生命活动中，氧气是必不可少的物质，它参与了人类和动物的呼吸过程以及许多化学反应。
二、制取氧气的方法1. 分离空气法分离空气法是目前制取工业用途下最主要的方法。
其基本原理是利用空分设备将空气中含有的各种成分按照其沸点差异进行分离，从而得到高纯度的氧气。
2. 电解水法电解水法也是制取高纯度氧气常用的方法之一。
它利用电解池将水分解成为含有丰富负离子和正离子溶液，然后通过负极处放出来单质态的O2。
3. 高温分解法高温分解法主要适用于小规模实验室制取高纯度O2。
其原理是将金属过硫酸盐加热至较高温度（约400℃），使其发生分解反应产生O2。
三、分离空气法制取氧气的步骤1. 空气的净化首先，需要将空气中的杂质去除。
这一步可以通过过滤和吸附等方式进行。
过滤可以去除空气中的颗粒物和液滴，而吸附则可以去除空气中的水、二氧化碳、甲烷等杂质。
2. 压缩空气将净化后的空气通过压缩机进行压缩，使其压力升高至10-20MPa左右。
这样可以增加空气分离时的效率。
3. 制冷降温经过压缩后，需要利用冷却器将空气冷却至低于其沸点（约-183℃）的温度。
这样可以使其中一些成分变为液态或固态，从而方便进行进一步分离。
4. 空分设备分离将制冷后的空气进入到空分设备中，通过不同组件之间沸点差异大小进行分离。
常见的组件有：N2、O2、Ar等。
其中O2是最后一个被提取出来的组件。
5. 纯化和储存经过以上步骤得到高纯度的氧气后，需要进行进一步纯化和储存。
这一步可以通过吸附剂、膜分离等方式进行。
四、电解水法制取氧气的步骤1. 准备电解池首先，需要准备一个电解池。
电解池通常由两个电极（阳极和阴极）和一个电解质组成。
阳极通常是由铂或其他耐腐蚀金属制成，而阴极则可以使用铜或其他导电性较好的金属。
2. 加入水和电解质将适量的水和一定量的电解质加入到电解池中。
九年级化学实验室制氧气的三种方法化学式
初中化学的重点，也是历年中考的热点。
我们不仅要学好氧气制取的知识，而且要触类旁通，逐步掌握实验室制取气体的一般思路和方法。
中考对制取氧气的考查主要集中在药品选用、实验装2H2O22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑固体加热型固液常温型氧气可用排水法收集，也可用向上排空气法收集氧气的用途用途作用:冶炼工艺在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。
而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。
高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。
在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。
化学工业在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。
再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。
国防工业液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。
医疗保健供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。
其它方面如：它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。
过度吸氧负作用:早在19世纪中叶，英国科学家保尔·伯特首先发现，如果让动物呼吸纯氧会引起中毒，人类也同样。
氧气瓶氧气瓶人如果在大于0.05MPa（半个大气压）的纯氧环境中，对所有的细胞都有毒害作用，吸入时间过长，就可能发生“氧中毒”。
肺部毛细管屏障被破坏，导致肺水肿、肺淤血和出血，严重影响呼吸功能，进而使各脏器缺氧而发生损害。
在0.1MPa（1个大气压）的纯氧环境中，人只能存活24小时，就会发生肺炎，最终导致呼吸衰竭、窒息而死。
人在0.2MPa（2个大气压）高压纯氧环境中，最多可停留1.5小时~2小时，超过了会引起脑中毒，生命节奏紊乱，精神错乱，记忆丧失。
初中三种制取氧气文字表达式
初中三种制取氧气文字表达式《初中三种制取氧气文字表达式》嗨，小伙伴们！今天咱们来聊一聊初中化学里超级有趣的制取氧气的方法。
这就像我们在玩一场神奇的化学魔术，把一些普普通通的东西变成能让我们呼吸、让火焰燃烧得更旺的氧气呢！第一种制取氧气的方法是加热高锰酸钾制取氧气。
高锰酸钾这个名字听起来是不是有点拗口？不过它可是制取氧气的小能手哦。
它是一种紫黑色的固体，就像一颗颗神秘的小宝石。
把高锰酸钾放在试管里加热，就像给它施了魔法一样。
这个时候会发生奇妙的反应，文字表达式就是：高锰酸钾→锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气。
你看，原本一个东西变成了三个东西，多神奇呀！就好像一个大礼包被打开，里面跳出了好多小礼物呢。
在这个过程中，我们能看到试管里有很多变化。
开始加热的时候，紫黑色的高锰酸钾慢慢地发生变化，会有气体冒出来。
这时候你肯定会想，这就是氧气吗？就像我们在寻找宝藏一样，充满了好奇。
要是在实验室里做这个实验，同学们都会围过来，眼睛瞪得大大的，生怕错过任何一个细节。
老师会在旁边提醒我们要注意安全，因为加热的试管可是很烫的呢。
我就会想，这小小的高锰酸钾怎么这么厉害，能制造出氧气来呢？这就好比是一个小魔法师，有着大大的能量。
第二种方法是用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
过氧化氢溶液是一种无色透明的液体，看起来就像普通的水一样。
但是它可不像表面那么简单哦。
二氧化锰呢，是一种黑色的粉末，像黑色的小沙子。
当把二氧化锰加到过氧化氢溶液里的时候，哇，就像点燃了导火索一样，反应马上就开始了。
文字表达式是：过氧化氢→水+ 氧气。
这里面二氧化锰就像是一个催化剂，就像一个超级助手，它自己虽然没有变成别的东西，但是却能让过氧化氢快速地产生氧气。
我就会想，这二氧化锰是不是就像我们跑步比赛时旁边喊加油的小伙伴呢？它在旁边鼓励过氧化氢，让它更快地释放出氧气。
我有一次在实验室里自己做这个实验，我拿着装着过氧化氢溶液的瓶子，小心翼翼地加入二氧化锰粉末，然后就看到瓶子里开始咕噜咕噜地冒气泡，那感觉就像是打开了一瓶汽水一样，只不过冒出来的不是二氧化碳，而是珍贵的氧气呢。
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初中化学制取气体的方法
一、实验室制取氧气（O2）：
1、氧气的实验室制法及原理
（1）加热高锰酸钾制取氧气
●反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
高锰酸钾制氧气排水集气法向上排空气集气法过氧化氢制氧气氯酸钾制氧气
A B C D E
●发生装置（如图A）：由于反应物是固体，反应需要加热，
所以选择加热固体制备气体的装置。
●收集装置(如图B)：①由于氧气不易溶于水，且不与水发
生化学反应——可以用排水法收集（纯度高但不干燥）(如图B）。
②由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应——可以用向上排空气法收集（干燥但纯度不高）(如图C)。
●步骤：（茶庄定点收利息）
①查：检查装置的气密性(双手握着试管，若水中的导管
口有气泡冒出，松开手，导管中形成一段水柱，说明装置的气密性好）。
②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团
棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，污染水槽里的水或氧气），并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③定：将试管固定在铁架台上，管口略下倾（防止管口
冷凝的水珠倒流引起试管炸裂）。
④点：点燃酒精灯，使试管均匀受热（预热）后，固定
在有药品的底部加热。
⑤收：用排水集气法（或向上排空气集气法收集氧气）
⑥移：把导管移出水槽。
⑦熄：熄灭酒精灯。
（⑥、⑦若做反了，水会倒流入试
管，引起试管炸裂。
）
●验满：①用排水法收集：如果集气瓶口有气泡往外冒时，
则满。
②用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，则满。
●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，若带火星的木条
复燃，则是氧气。
2、分解过氧化氢溶液制取氧气
●反应原理：2H2O22H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜
溶液、红砖粉末）
●发生装置(如图D)：固液混合在常温下制取气体的装置。
●收集装置：（如高锰酸钾的）
3、加热氯酸钾制取氧气
●反应原理：2KClO32KCl+3O2↑
●发生装置(如图E)：高锰酸钾制氧气的装置管口有棉花，
而氯酸钾制氧气不要棉花。
●收集装置：（和加热高锰酸钾制取氧气的相同）
4、催化剂：
（1）定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
（2）作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
（3）特点：“一变二不变”一变：是改变（加快或减慢）其他物质的反应速率；
二不变：是本身的质量和化学性质（而不是物理性质）不变。
注意：催化剂不能改变生成物的总质量；不能决定反应能否发生
不同的化学反应催化剂可能相同，同一化学反应可能
有不同的催化剂。
生物体内的酶属于催化剂。
一、二氧化碳（CO2）的制取
1、实验室制取：
（1）药品：稀盐酸和大理石（或石灰石）
（2）原理：CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
（3）装置：发生装置
收集装置：向上排空气集气法——二氧化碳密度比空气的大且不会和空气中成分反应（因二氧化碳能溶于水且会和水反应，所以不能用排水集气法）。
（4）检验：①检验是否是二氧化碳气体：把产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则是
二氧化碳气体。
②验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条火焰熄灭则满（集气瓶正方在桌面上）。
2、工业制二氧化碳气体（高温煅烧大理石或石灰石）
高温
CaCO3===CaO+CO2↑
三、实验室制氢气（H2）：
1、药品：锌和稀硫酸
2、原理：Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑
3、装置：反应装置（和二氧化碳的一样）
收集装置：（1）排水集气法：因为氢气难溶于水且不会和水反应；
（2）向下排空气集气法：因氢气密度比空气的小且常温下不会和空气中成分反应。