氨和铵盐PPT课件

实质： NH4+ + == NH3 ↑ + H2O NH4+ + OH- == NH3· H2O OH△
固体铵盐和固体 碱的演示实验
利用这个规律我们可以检验什么吗？
3 、铵盐的检验 总结并完成书本13页的表格
与碱共热，然后检验生成的气体 OHNH3↑ 铵盐
△ 湿润的红色石蕊 试纸
4 、实验室制氨气
2 、铵盐跟碱反应：
『实验1－5 』阅读P：12的有关实验说明 加热，并观察现象。
现象：试管中有气体产生，闻到刺激性气味，湿 润的红色石蕊试纸变蓝色。
说明：两种铵盐和碱反应生成了氨气 (NH4)2SO4+2NaOH==2NH3↑+2H2O + Na2SO4 NH4NO3+NaOH==NH3↑+H2O + NaNO3
思考：此实验会出现什么现象？
a） 红棕色气体产生 原因：
b） 有烟生成
c） 铂丝保持红热 化学方程式 d） e）
原因：
原因：
←红热的铂丝伸入
←浓氨水
f）
g）
注意：氨对多种金属都具有强烈的腐蚀作用，一般将不能直接用金属器皿保存。
铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的 化合物叫做铵盐
常见的铵盐有那些？
NH4Cl 、(NH4)2SO4 、NH4HCO3 、 NH4NO3
一、物理性质：
都是离子晶体、都易溶于水
二、化学性质：
1、铵盐受热分解 （1） 挥发性酸的铵盐：
『实验1－4 』在试管中加入少量的NH4Cl ，加 热，观察现象。 NH4Cl==NH3↑+HCl↑ (NH3+HCl=NH4Cl) 注意：（不是可逆反应也不是升华，假升华现象） NH4HCO3 ==NH3↑+H2O+CO2↑
注意：
a：NH4NO3的分解时可能发生氧化还原还应，产生 复杂产物（如：N2O、N2、 NH3）。NH4NO3在受 热或撞击时会发生爆炸,要注意使用时的安全。 NH4NO3==N2O↑+2H2O （170℃~260℃） 2NH4NO3==2N2↑+2O2↑+4H2O （>300℃）（硝酸铵 炸药爆炸原理）
药品：固体氯化氨与消石灰(碱石灰)。
演示实验1
演示实验2
原理：2NH4Cl+2Ca(OH)==2NH3↑+2H2O + CaCl2
思考1：为什么不在相应的溶液中进行。 思考2：能否用离子方程式：NH4++OH-===NH3+H2O表示该反 应过程。 装置：发生、净化、收集、尾气处理 发生：与氧气相同
练习：(NH4)2SO4+Ba(OH)2== 2NH3↑+ 2H2O + BaSO4↓
NH4Cl+NaOH == NH3↑+NaCl+H2O（浓溶液）
NH4Cl+NaOH == NH3· H2O +NaCl（稀溶液）
观察以上各反应归纳出铵盐和碱的反应规律：
规律： 所有氨盐遇碱共热都可以生成氨气。 氨盐+碱——氨气+水+新盐（加热时） 或 氨盐+碱——一水合氨+新盐
净化：主要杂质为水蒸气，选用试剂为碱性干燥剂 （如：碱石灰、烧碱、生石灰）或中性于燥剂（如： 硅胶），不能用酸性干燥剂（如：浓硫酸、五氧化 二磷、浓磷酸），也不能用与之能发生络合反应的 盐（如：氯化钙、硫酸铜）。
收集：
只能用向下排空气法收集。并在收集NH3的试管口塞 一团棉花，其作用是防止对流，提高纯度。 尾气外理：用水吸收尾气，其装置如图：，为什么用 一个倒置的漏斗？ 检验是否收集满的方法：1、湿润的红色石蕊试纸 2、 蘸有浓盐酸的玻棒
2)．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等 份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全 部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰 好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为（ B ） A B
C （电荷守恒）
D
氨的催化氧化动画
如图装置，在锥形瓶外放一水槽，瓶 中加入酒精，水槽中加入冰水后，再 加入足量的下列 物质，结果也产生了喷泉，水槽中加 入的物质可以是（ ） A、浓硫酸 B、食盐 C、硝酸钾 D、硫酸铜 这种方法产生喷泉的原因 。
b：NH4I受;I2↑
（2）不挥发性酸的铵盐：
(NH4)3PO4==3NH3↑+H3PO4
(NH4)2SO4==NH3↑+NH4HSO4 思考：铵盐可用作氮肥，在农业广泛使，根据所 学知识分析这些化肥在保存和使用上有什么讲究？
密封放在通风阴凉处，使用时埋在土下并及时灌水
方法二：加热浓氨水 方法三 将浓氨水滴到强碱固体上： NH3· H2O
NaOH固体 NH3↑+H2O
方法四 将浓氨水滴到生石灰上： 2 NH3· H2O+CaO == Ca（OH）2+2NH3↑
1)某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2， 若气体体积不断减少，最后颜色变深，则 原混合气体的成份可能是（ B ） A H2、Cl2、H2S C NH3、O2、NO B NH3、NO、CO2 D HCl、NO2、CO2