氧化还原反应一般规律及条件影响

氧化还原反应一般规律及条件影响

——高三化学“氧化还原反应”一轮复习

【考试说明】理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

【教学目标】复习氧化还原反应一般规律，关注条件的影响，提升分析应用能力。

【实验探究】

查阅资料如下：

①2BrO 3－ + I 2 = 2IO 3－ + Br 2 ②IO 3－ + 5I － + 6H + = 3I 2 + 3H 2O

③ 2IO 3－ + 10Br －+ 12H + = I 2 + 5Br 2 + 6H 2O

【任务1】分析实验1过程中发生的氧化还原反应。写出离子方程式。

（1）

（2）

（3）

一、氧化还原反应一般规律

1、 2、 3、

【链接高考1】

1、（2013江苏7）标准状况下，6.72L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

2、（2014江苏6）在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A

3、（2015江苏9）酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO 3－+I －+6H ＋=I 2+3H 2O

4、（2015江苏10）反应CH 4＋H 2O =催化剂

△

3H 2＋CO,每消耗1molCH 4转移12mol 电子 5、（2015江苏11）若H 2O 2分解产生1molO 2,理论上转移的电子数约为4×

6.02×1023 6、（2014江苏19（1））向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，将废液中的I 2还原为I －，

其离子方程式为

【任务2】对比上述实验1、2，分析实验中“稀硫酸”起什么作用？

二、条件对氧化还原反应的影响

1、溶液酸碱性对氧化还原反应的影响

（1） （2）

2、温度对氧化还原反应的影响：

3、浓度对氧化还原反应的影响：

【链接高考2】

7、（2013江苏16）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。

8、2012·江苏16（4）在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式___________ __ ________ 。9、2012·江苏18（2）硫酸酸化的条件下，H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原生成MnO2，其离子方程式_ ____ ___________________________ __。

10、2013·江苏16（4）淡黄色固体S与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，

写出该反应的离子方程式：。【链接高考4】

2015江苏19：实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH 溶液，②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

A B C D

（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为____________。（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，____ _____________ ____(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。