高一化学必修一第一章《物质的量》计算
高中化学必修一1.2物质的量-知识点
小初高个性化辅导，助你提升学习力！ 1 高中化学必修一1.2物质的量-知识点
1、质量m/微粒个数N/气体体积V 与物质的量n 之间的换算关系
×N A ÷M
总结：一、求出物质的量是关键，它是衔接其他量的“桥梁”。
二、需熟练掌握以下三组公式。
m 和n 之间：①
M m n =，②n m M =，③M n m ⋅=；N 和n 之间：①A N N n =，②n N N A =，③A N n N ⋅=；V 和n 之间：①m V V n =，②n V V =m ，③m V n V ⋅=。
三、标准状况下（温度为0℃，气压为一个标准大气压，近似值为1.01×105Pa ），任何气体的体积都近似相等，为22.4L ，所以，V m =22.4L/mol 。
如果在不同的条件下，同样1mol 的物质的体积则不一定相等。
2、国际单位制（SI ）的7个基本单位：①长度，②质量，③时间，④电流，⑤热力学温度，⑥物质的量，⑦发光强度。
3、在相同温度和压强的条件下，气体的体积与物质的量成正比，21
21n n V V =。
4、十字交叉法求物质的量之比（气体分子个数比）
n 1：M 1 M 2-M
M n 1:n 2=(M 2-M):(M-M 1) （假定M 1＜M 2）
n 2：M 2 M-M 1
例如：0.25mol 的CO 2和CO 的混合物共8g ，则CO 2与CO 的分子个数比为 1:3 .
解：先求出平均摩尔质量M=32g/mol
CO 2 n 1 32-28=4
n 1:n 2=4:12=1:3
CO n 2：28 44-32=12。
化学必修一第一章知识点
一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3.物质的量的符号为“n”。
二、摩尔1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
2.符号是mol。
3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
4.计算公式：n=N/ＮＡn=m/M5.气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。
n=V/Vm(标准状况下：Vm=22．４L/mol)使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项(1)物质的量①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
②物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol）。
③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质。
④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。
(2)摩尔使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类。
6．阿伏加德罗常数N A阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。
不能误认为N A就是6.02×1023。
3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系子质量相等。
②两种原子的质量之比与其相对原子质量之比相等。
4．质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系M××N A质量物质的量粒子数（m）÷M （n）N A÷（N）重难点二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。
2．气体摩尔体积的数值(1)标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1(2) 非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。
高一化学物质的量的计算
高一化学计算复习：物质的量的计算1. 物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔（3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为231002.6⨯） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。
2. 物质的量与其他物理量的关系3. 阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系：同温同压下：2121n n V V = 2121M M =ρρ 同温同体积：2121n n P P = 4. 有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。
（2）溶解度的概念、影响因素。
（3）溶液浓度的几种表示方法。
① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度③ 几种浓度，溶解度等的换算31．取50.0 mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混和溶液，加入过量BaCl 2溶液后得到14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。
试计算∶ (1)原混和溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度； (2)产生的气体在标准状况下的体积。
32．在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应生成N 2和H 2O 。
现有NO 和NH 3的混合物1 mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4g 。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与NH 3的物质的量可能各是多少。
33．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol ·L －1、密度为0.915 g ·cm －3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g ·cm －3计）34．Cu 和浓硫酸反应产生SO 2气体33.6 L （标准状况下），试计算参与反应的Cu 质量和被还原的H 2SO 4的物质的量，如果反应后的CuSO 4溶液加水稀释至500 mL ，求该溶液的物质的量浓度。
高一化学必修一第一章《物质的量》计算(完整资料)
此文档下载后即可编辑高一化学第一章计算方面能力题单项选择：1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液D．含K+2mol的K2SO4溶液2L2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和COB.同温度，同体积的H2和N2C.同体积，同密度的C2H4和C2H6D.同压强，同体积的N2O和CO23、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/LC．ab/(22400+36.5a ) mol/L D．1000ab/(22400+36.5a) mol/L5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（）A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。
此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（）A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:28、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E 物质的摩尔质量为（）A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol9、实验室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液10、如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A．22.4bc/aNA L B．22.4ab/can L C．22.4ac/bNA L D．22.4/acNA L11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1:4 B．反应前后的气体质量之比一定是1:4 C．在生成物C中，A的质量分数为50% D．C中A、B两元素的原子个数比为3:1 12、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。
高一化学必修一物质的量笔记
高一化学必修一物质的量笔记
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物质的量是高一化学必修一中的重要概念、重要内容，物质量的计算主要针对物质的质量和物质的体积，是测定物质的数量的重要方法。
从物质的体积计算物质量，可以根據比表計算密度來計算物质量，它是物质在某種溫度、壓力及特定液體中每立方厘米的質量。
通過量測物质体積及計算密度就可以求出物質質量，即D＝ m/V。
也可以用質量定律m=M×V，其中M為物質的摩爾質量而V為体積。
另一種量度物质的方法是以質量為基礎，即針對質量進行測量。
質量量測的類型有衡量天平、電子秤等多種，只要得到物質的質量，求出質量後再除以体積，即可得到物質的摩爾質量，即M＝ m/V，除以時間后可得到該物質的摩爾質量流速，即n=m/V×t。
物質的量是一個重要的概念，物質的量可以將質量、体積、濃度等參數結合起來計算出來。
它的量的幾種計算方式也是高一化学必修一所研究的重要內容，對于學生來說，弄清楚這些概念有助于以后的學習。
3.2.2 物质的量 相关计算课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
=各物质的粒子数之比
=各物质的物质的量之比
1.15 g钠与水反应,得到100 mL溶液。
(1)求生成的气体在标准状况下的体积。
(1)2Na+2H2O══2NaOH+H2↑
2 mol
22.4 L
0.05 mol
V(H2)
1.15 g钠与水反应,得到100 mL溶液。
(2)求反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。
C)
A.N2与C2H4(气体) B.O2与H2
C.CO2与O2
D.CO2与CH4(气体)
CO的摩尔质量等于28 g·mol-1。两种气体组成的混合气体的平均摩尔质量等于28
g·mol-1,则其组合可能为①两气体的摩尔质量都等于28 g·mol-1;②一种气体的摩尔
质量大于28 g·mol-1,另一气体的摩尔质量小于28 g·mol-1。
系知，原混合物中所含氧元素全部转化为水。由题意可知，所加硫酸中H2SO4的物质
的量n(H2SO4)＝2 mol·L－1×0.3 L＝0.6 mol，则根据H原子守恒，可知反应产生的
H2O的物质的量等于硫酸的物质的量，可得n(O)＝n(H2O)＝n(H2SO4)＝0.6 mol，
若用CO还原相同质量的混合物，固体减少的质量为原混合物中氧元素的质量，其质量
物质的量在化学方
程式计算中的应用
物质的量与各物理量之间的关系
化学方程式
化学计量数之比
2Na + 2H2 = 2NaOH + H2↑
2 ∶ 2
∶
2
∶ 1
扩大NA倍之后
2NA ∶2NA ∶2NA ∶ NA
物质的量之比
2 mol∶2 mol∶2 mol∶1 mol
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式在化学的世界里，物质的量是一个极其重要的概念，它就像是一座桥梁，将微观的粒子世界和宏观的可测量世界紧密地连接起来。
而要理解和运用物质的量，就必须掌握与之相关的计算公式。
首先，我们来了解一下什么是物质的量。
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号“n”表示。
它的单位是摩尔（mol）。
那么，物质的量是如何计算的呢？这就要引入几个重要的概念和公式。
第一个重要的公式是：n ＝ N ／ NA其中，“N”表示粒子的数目，“NA”表示阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数约为 602×10²³ mol⁻¹，它的意义是 1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为 602×10²³个。
举个例子来说，如果我们知道某种物质的粒子个数为 1204×10²⁴个，那么它的物质的量 n 就可以通过计算得出：n ＝ 1204×10²⁴／ 602×10²³ mol⁻¹＝ 2 mol第二个常用的公式是：n ＝ m ／ M这里的“m”表示物质的质量，“M”表示物质的摩尔质量。
摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位是 g/mol。
比如，要计算 16 克氧气的物质的量。
氧气（O₂）的相对分子质量为 32，所以其摩尔质量 M 为 32 g/mol。
则物质的量 n ＝ 16 g ／ 32 g/mol ＝ 05 mol再来看第三个公式：n ＝ V ／ Vm“V”表示气体的体积，“Vm”表示气体摩尔体积。
在标准状况（0℃，101kPa）下，气体摩尔体积约为 224 L/mol。
假设我们有 112 升标准状况下的氢气，那么氢气的物质的量 n 为：n ＝ 112 L ／ 224 L/mol ＝ 05 mol需要注意的是，这三个公式在使用时，要根据具体的条件和所给的信息选择合适的公式进行计算。
化学必修一物质的量的计算知识点复习总结
有关物质的量的计算知识点总结1.物质的量（1）定义：物质的量是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量。
符号为n，它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。
说明：物质的量是描述物质属性的一个物理量，与质量长度等一样。
（2）物质的量的单位：摩尔，简称摩，符号为mol适用对象：“摩尔”这个单位不适用于宏观物理，只适用于微观粒子，如，分子、原子、离子、质子、中子、电子等以及他们的特定组合（缔合分子、原子团、官能团等）说明：使用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微粒的种类，一般加化学式或微粒符号。
如1molS是正确的，但1mol氢是错误的。
好多学生不理解物质的量的概念，在授课过程中要注意语言简洁，不用冗余的语言去解释它的概念。
2.阿伏加德罗常数（1）定义：国际上规定1mol任何粒子集合体所含的粒子数,称为阿伏加德罗常数，其准确数值与0.012kg12C中所含原子数相同,约为6.02×1023。
（2）表示：用符号N A来表示，同上使用6.02×1023mol-1这个近似值表示，单位mol-1。
（3）物质的量（n）与粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N A）之间的关系：3.摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，常用单位g/mol或g.mol-1，具体物质的物质的量为常数，不随物质的量的多少而改变。
说明：表示某物质的摩尔质量时，要指明具体粒子种类。
如，氮分子（原子）的摩尔质量是正确的，但氮的摩尔质量是错误的。
（2）任何微粒的摩尔质量若以“g/mol”为单位时，在数值上等于其相对原子（分子）质量，但二者单位不同。
（3）摩尔质量与物质的量之间的关系物质的质量（m）、物质的量（n）、摩尔质量（M）之间的关系：4.气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积。
符号为V m ,常用的单位有 L/mol （或L · mol -1）和 m 3/mol （或m 3· mol -1）（2）特例：在标准状况下（0℃、101kPa ），气体摩尔体积约为22.4L/mol 。
高一化学必修1物质的量相关计算
高一化学必修1物质的量相关计算【教学目的】1.物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一（2）物质的量的单位——摩尔（3）1mol任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为6.0210）（4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类233.阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系：V1n11M1n22M2同温同压下：V2P1n1Pn2同温同体积：24.有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。
（2）溶解度的概念、影响因素。
（3）溶液浓度的几种表示方法。
①溶质的质量分数②物质的量浓度③几种浓度，溶解度等的换算【典型例题】[例1]设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NAB.18g 水中含有的电子数为10NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的离子数为4NA解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件，易存在的失误点，①将标况下液体当成气体对待，②将弱电解质当成强电解质对待，③将惰气分子当成双原子分子，④还应注意同位素的关系等。
例：A选项将辛烷当成气体，B选项正确，C选项正确，D，Mg(NO3)2Mg2NO3电离出离子数为3NA。
2答案：AD[例2]若以W1和W2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A.2W1W2B.2W2W1C.W22W1D.W1W22W1解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以d1、d2分别表示浓度amol/L和bmol/L氨水的密度，以M表示NH3的摩尔质量，那么对于体积为VL的氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式：Vd1W1aVM和Vd2W2bVM，因b2a，则d2W22d1W1W22W1d1/d2由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即d1d2，故W22W1答案：C[例3]将H2、O2、N2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（）A.p(H2)p(O2)p(N2)C.p(O2)p(N2)p(H2)B.p(H2)p(N2)p(O2)D.p(O2)p(H2)p(N2)P1n1n2，因密度相等，则质量相等解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：P2时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。
高一化学必修一物质的量讲解大全
高一化学必修一物质的量讲解大全化学必修一第一章第三节物质的量材料数量讲义（一）一、概念1物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）2摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：mol（3）注：① 必须指定材料颗粒的名称，而不是宏观材料的名称，例如：不能说1摩尔氢和1摩尔氧，因为是这样指哪种微粒不明确。
② 常见的微观粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏伽德罗常数12（1）含义：12gc中碳原子数的实验测定（2）符号：Na（3）单位：个/mol（4）注：① Na的参考值是12g碳-12中的原子数12② C不仅是摩尔的参考物，也是相对原子质量的参考物23③ Na是一个实验值，在本阶段通常取6.02×10计算23④ 注意Na和6.02×10的差异4.摩尔质量（1）概念：每单位物质量的物质质量（2）符号：M-1（3）单位：gmol（4）说明：①使用范围：a.任何一种微观粒子b.无论是否纯净c.无论物质的状态② 与公式数量的比较：公式数量没有单位③ 与1mol物质的质量比较：5.气体摩尔体积（1）概念：每单位物质的气体体积（2）符号：VM（3）单位：lmol（4）标准条件下气体的摩尔体积5① 标准条件：0℃、1atm即1.01×10pa②理想气体：a.不计大小但计质量b.不计分子间的相互作用-1③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4lmol（5）影响物质体积大小的因素：① 组成物质的粒子的大小（物质的性质）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：溶液浓度用单位体积溶解在溶液中的溶质量表示（2）符号：C-1（3）单位：moll一-1化学强制1第1章第3节物质的数量（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度② 溶液中的溶质可以是纯物质或混合物，也可以是离子或分子7.相互关系：vn=n=m==cvnamvm（二）二、关于计算关系1.m、n、n之间的计算关系（1）计算关系：n?mn=mnanvv==（v指气体的体积）vmna22.4（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.v、n、n之间的计算关系（1）计算关系：n?（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体-1②当气体摩尔体积用22.4lmol时必须是标准状况3.C、m、V和n之间的计算关系（1）计算关系：C？nmn？？Vmvnav（2）适用范围：① 解决方案中必须使用上述计算关系②微粒数目是指某种溶质③ 如果溶液是通过将气体溶解在水中形成的，请特别注意以下几点：a.必须根据定义表达式进行计算b、氨中的溶质主要是nh3h2o，但以NH3为主c.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过v?m计算得到4.c、%、ρ计算关系（1）计算关系：C？1000??%m（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式② 溶质的量，n？M五、计算mm③注意溶液体积的单位5.混合气体平均分子量的计算（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等-1②1mol任何气体的体积（以l为单位）在数值上与气体摩尔体积（以lmol为单位）相同的mn―（3）转换计算关系：① M=？ni%mi（2）基本计算关系：m?―②m=―v%mii（4）使用说明：①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算② （3）中的计算公式仅适用于与混合气体有关的计算2化学强制1第1章第3节物质的数量③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度和相对密度（1）①计算表达式：??m五、② 使用说明：A.适用于所有物质，不受物质状态的限制，但也适用于所有混合物B.所有物质：m？虚拟机标准条件下的气体？22.4? （2）相对密度①计算表达式：d??1?m1m2? 2.② 使用说明：a.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比b、它不仅可以用于纯气体之间的计算，也可以用于混合气体之间的计算（三）三、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。
高一化学物质量的计算
高一化学物质量的计算Revised on November 25, 2020高一化学物质量的计算1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。
如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。
对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。
看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。
现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。
2．摩尔是物质的量的单位摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
使用摩尔这个单位要注意：①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol 阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。
②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。
如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。
种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。
③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。
如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。
高一化学计算公式必修一
高一化学计算公式必修一 Prepared on 22 November 20201.有关物质的量（m o l）的计算公式（1）物质的量（mol）（2）物质的量（mol）（3）气体物质的量（mol）（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）. 有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）②溶质的质量分数③物质的量浓度（mol/L）（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数②物质的量浓度（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：①②（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。
（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：则（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
①恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。
高一化学物质的量计算_学生用
一定物质的量浓度的溶液及其配制物质的量在化学实验中的应用一、物质的量浓度1. 符号：c B2. 单位：mol·L -13. 定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。
4. 表达式：c B ＝n B ／V二、一定物质的量浓度的溶液配制仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
步骤：（1）计算、（2）称量、（3）溶解、（4）移液、（5）洗涤、（6）定容、（7）摇匀、（8）装瓶贴签。
三、误差分析稀释定律：c (浓溶液) ⨯ V (浓溶液) ＝ c (稀溶液) ⨯ V (稀溶液)根据 c B = V n B ＝ MV m判断。
其它正常时，凡是使m 或n 增大的因素，使c B 偏大；凡是使m 或n 减小的因素，使c B 偏小；凡是使V 增大的因素，使c B 偏小；凡是使V 减小的因素，使c B 偏大。
小结N 、 V 、n 、m 、c B 相互转化关系(1) 在进行有关物质的量浓度的计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。
(2) 溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。
当堂检测1．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。
下列叙述中正确的是（）A．ω＝35a/(22.4Vρ)B．c＝a/(22.4V)mol/LC．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5 ω2．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5 N A个硫酸根离子，同时含有N A个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为（N A表示阿佛加德罗常数的值）（）A．1mol·L-1B．2.5 mol·L-1 C．5 mol·L-1 D．2 mol·L-13．在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO42-物质的量浓度为（）Amol/L BCD4．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液练习题1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是() A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O 含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol H2O 含有的H2O 分子数目为N AD．0.5 N A个CO2分子的物质的量是0.5 mol2. 下列关于相同质量的O2 和臭氧(O3)的说法一定正确的是()A．分子数之比为1﹕1B．原子数之比为1﹕1C．原子数之比为3﹕2D．物质的量之比2﹕33. 青蒿素是一种有机化合物，其分子式为C15H22O5, 下列有关青蒿素的说法中正确的是() A．每摩尔青蒿素含有11 mol H2B．每摩尔青蒿素含有15 mol 碳原子C．青蒿素的摩尔质量为282 gD．每摩尔青蒿素含有2.5 mol O21．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D．摩尔是物质的微粒个数2．下列说法不正确的是()A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol NaCl的质量是58.5 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．2 g H2含2 mol H3．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是()A．1 mol OH－的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子质量等于236.02×1023g 4．下列说法中正确的是()A．1 mol H2中含有6.02×1023个HB．1 mol 氧含有6.02×1023个O2C．1 mol CaCl2中含有1 mol离子D．1 mol H＋中含有H＋数为N A5．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个CO2的物质的量是0.5 mol6．与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为()A．9.6 g B．6.9 gC．4.6 g D．2.3 g7．下列哪种物质所含原子数与0.3 mol H2O2所含原子数相等()A．0.6 mol CaO B．0.2 mol H2SO4C．0.15 mol H3PO4D．0.4 mol MgCl28．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
人教版高一化学必修1第一章以物质的量为中心的化学计算讲义
人教版高一化学必修1第一章以物质的量为中心的化学计算讲义第一章以物质的量为中心的化学计算一、化学计算的基本概念量是用来描述物质的特征，而物质的量则是描述物质数量的一个基本概念。
在化学中，物质的量常用摩尔（mol）来表示。
摩尔是国际计量单位制中的一个基本单位，其定义为一些物质所包含的基本粒子（如原子、分子）的数量，其中1摩尔等于6.02×1023个基本粒子。
化学计算就是利用物质的物质的量来进行计算，以解决化学问题。
化学计算主要包括以下几个方面：物质的摩尔计算、质量的摩尔计算、体积的摩尔计算和分子式计算。
二、物质的摩尔计算物质的摩尔计算是通过已知物质的质量或者体积，求出其摩尔数，进而求解其他相关的问题。
物质的摩尔计算主要涉及到的公式有以下几个：1.n=m/M公式中，n代表摩尔数，m代表质量，M代表物质的相对分子质量。
2.N=nN0公式中，N代表基本粒子的数量，N0代表一个摩尔包含的基本粒子的数量。
在应用这些公式时，需要注意一些基本的规则：1. 在用质量来计算摩尔数时，首先需要将质量化为相对分子质量的单位（g/mol）。
2.在用体积来计算摩尔数时，需要将体积化为升（L）的单位。
3.在计算过程中，需要特别注意数据的精度和四舍五入的问题。
三、质量的摩尔计算质量的摩尔计算是指通过已知物质的摩尔数，求出其质量。
质量的摩尔计算主要涉及以下几个公式：1.m=nM公式中，m代表质量，n代表摩尔数，M代表物质的相对分子质量。
2.M=m/n公式中，M代表物质的相对分子质量，m代表质量，n代表摩尔数。
在质量的摩尔计算中，需要注意以下几个方面：1. 在用摩尔数来计算质量时，需要注意摩尔数的单位是摩尔（mol）。
2.在计算过程中，需要特别注意数据的精度和四舍五入的问题。
3.在计算质量时，要考虑物质的纯度问题，纯度不同，计算出来的质量也不同。
四、体积的摩尔计算体积的摩尔计算是指通过已知物质的摩尔数，求出其体积。
体积的摩尔计算主要涉及以下几个公式：1.V=nV0公式中，V代表体积，n代表摩尔数，V0代表一个摩尔的物质所占据的体积。
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高一化学第一章计算方面能力题
单项选择：
1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）
A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C．将LNaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液
D．含K+2mol的K2SO4溶液2L
2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）
A.同质量，不同密度的N2和CO
B.同温度，同体积的H2和N2
%
C.同体积，同密度的C2H4和C2H6
D.同压强，同体积的N2O和CO2
3、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）
A．L B．L C．L D．L
4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）
A．a / mol/L B．ab/22400 mol/L
C．ab/(22400+ ) mol/L D．1000ab/(22400+mol/L
5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（）
A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为D．物质的量为12mol
"
6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）
A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量
7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体，质量为20g。
此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比（）
A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:2
8、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成物质、物质和物质，则E物质的摩尔质量为（）
A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol
9、实验室里需用mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
A．称取硫酸铜，配成500mL溶液B．称取胆矾，配成500mL溶液。
C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾，配成500mL溶液
10、如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A．aNA L B．can L C．bNA L D．acNA L
11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1:4 B．反应前后的气体质量之比一定是1:4 C．在生成物C中，A的质量分数为50% D．C中A、B两元素的原子个数比为3:1 12、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。
化学方程式为：2A=B+2C+2D。
测得生成的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的d倍，则A的相对分子质量为（）
A．7d B．5d C．3d D．2d
[
13、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为mol/L，硫酸根离子的浓度为mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为（）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
14、VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m 克，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）
v mol/L 56v mol/L 56v mol/L 112v mol/L
15、VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合液中钾离子的浓度为（）
A．(b-a)/V mol/L B．(2b-a)/V mol/L C．2(b-a)/V mol/L D．2(2b-a)/V mol/L
16、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.物质的量浓度为mol/L 的MgCl2溶液中，所含Cl-个数
）
B.通常状况下，64gSO2中含有的分子数为NA
C.等物质的量的N2和CO所含有的原子数均为2NA
D.标准状况下，和O2的混合气体所含有的分子数为2NA
17、在200mL某硫酸盐溶液中，含有个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为（）
A．2 mol/L B．mol/L C．5 mol/L D．mol/L
18、已知有500mL mol/L 的NaOH溶液，其密度为cm3,则该溶液中溶质的质量分数为（）A．25% B．5% C．% D．50%
19、某氯化镁溶液的密度为g/cm3，其镁离子的质量分数为%，300mL该溶液中Cl-
/
的物质的量约等于（）
A．mol B．mol C．mol D．mol
20、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）
A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小21、现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比（）
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2
22、等物质的量的Fe、Mg、Al分别于足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（）
\
A．2：3：1 B．2：2：3 C．3：2：1 D．1：3：2
23、若20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3- 的物质的量浓度是（）A．d/400 mol/L B．20/d mol/L C．mol/L D．mol/L
24、下列叙述中正确的是（）
A．相同条件下，N2和O3混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．常温常压下28gCO与所含分子数相等
C．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
D．等物质的量的CH5+和OH-所含电子数
\
25、标准状况下有①甲烷，②×1023个氯化氢分子，③硫化氢，④。
下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）
A．体积：④＜①＜②＜③B．密度：①＜④＜③＜②
C．质量④＜①＜③＜②D．氢原子数：②＜④＜③＜①
26、关于O2和O3气体，下列比值一定为2:3的是（）
A．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
B．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
C．若温度及压强相同，两种气体的密度之比
D．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量比
《
27、在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24
29、将L的K2SO4溶液、L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为L、L、L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液，纯水三者的体积比是（假定混合后体积不变）（）
A．1:1:1 B．2:1:2 C．1:1:2 D．2:1:1
30、由K2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4及KAl(SO4)2·12H2O组成的混合溶液，测得c(H+)=L、c(Al3+)=L，c(SO42-)=L，则c(K+)为（）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
《
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二、填空：
1、现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为，碳原子和氧原子的个数比为，该混合气体的平均摩尔质量为。
2、氯化钠与氯化镁的混合物中，已知钠离子与镁离子的物质的量之比为3：2。
求(1)混合物中两种物质的质量比，（2）如果混合物中共有28mol的Cl-，则混合物中氯化钠的质量是，氯化镁的质量是。
答：
3、（1:2）
3、已知H2、CO2混合气体的平均相对分子质量为30，则H2和CO2的物质的量比为
4、在相同条件下，在氮气中应添加g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
5、相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mLH2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比，混合气体的相对分子质量为。
答：（1:1）（）
6、下列物质中，物质的量最大的是，含原子数最多的是，质量最大的是。
A. 6gH2个HCl分子(乙醇) ℃时10mL水答：(A E
D)
7、用LNaOH溶液吸收，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比是答：（1:3）
8、将乙烯（C2H4），CO，N2三种气体分别盛放在同体积的三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是
9、如果a g某（三原子分子）的气体中含有的原子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是。