金属+非金属化学方程式整理(全)
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金属化学方程式整理
一、钠、镁、铝及其化合物
1、 钠暴露在空气中4Na+O 2==2Na 2O ； 钠在空气中点燃：2Na+O 2 == Na 2O 2
2、 2Na+2H 2O==2NaOH +H 2↑
3、 2Na+2HCl==2NaCl +H 2↑
4、 钠投入硫酸铜溶液中：
2Na+2H 2O==2NaOH +H 2 ↑ CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 总：2Na+2H 2O+CuSO 4== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 +H 2 ↑
5、 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ （ Mg+2H +==Mg 2++H 2 ↑ ） 2Al+6HCl ==2AlCl 3+3H 2↑ （ 2Al+6H +==2Al 3++3H 2 ↑ ）
6、 2Al+2NaOH+2H 2O ==2NaAlO 2+3 H 2↑
( 2Al+2OH -+2H 2O ==2AlO 2-+3 H 2↑ )
7、 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ ( 2Na 2O 2+2H 2O==4Na ++4OH -+O 2↑)
8、 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2
9、 Na 2O + 2HCl == 2NaCl + H 2O （ 说明Na 2O 是碱性氧化物 ） 10、2Na 2O 2 + 4HCl==4NaCl + 2H 2O + O 2↑ （ Na 2O 2不是碱性氧化物 ）
11、Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ （ CO 32- +2H + == H 2O + CO 2↑）
12、NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑ （ HCO 3- + H + == H 2O + CO 2↑） 13、2NaHCO 3= Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑
14、Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ( Al 2O 3 + 6H +== 2Al 3++ 3H 2O )
15、Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ( Al 2O 3 + 2OH - ==2AlO 2- + H 2O )
16、AlCl 3 + 3NH 3·H 2O== Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl （实验室制氢氧化铝） Al 3++3NH 3· H 2O== Al(OH)3↓+3NH 4+
17、Al(OH)3＋3HCl==AlCl 3＋3H 2O ( Al(OH)3+3H +== Al 3++3H 2O )
18、Al(OH)3＋NaOH==NaAlO 2＋2H 2O ( Al(OH)3+OH - ==AlO 2-+2H 2O ) 19、2Al(OH)3 == Al 2O 3＋3H 2O
20、少量CO 2通入NaOH 溶液：
2NaOH+ CO 2== Na 2CO 3+ H 2O ( 2OH -+ CO 2==CO 32-+ H 2O )
21、足量CO 2通入NaOH 溶液：
NaOH+ CO 2== NaHCO 3 ( OH -+ CO 2==HCO 3- ) △
△ △
22、少量NaOH 加入AlCl 3溶液：
AlCl 3＋3NaOH== Al(OH)3↓＋3NaCl （ Al 3++3OH - ==Al(OH)3↓ ）
23、足量NaOH 加入AlCl 3溶液：
AlCl 3＋4NaOH== NaAlO 2＋3NaCl+2 H 2O （ Al 3++4OH - == AlO 2-+2H 2O ）
24、Na 2CO 3 与NaHCO 3相互转化
Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2==2NaHCO 3 （CO 32-+ H 2O+ CO 2== 2HCO 3-）
NaHCO 3＋NaOH== Na 2CO 3+ H 2O （HCO 3-+ OH - == CO 32-+ H 2O ）
25、氯碱工业（电解饱和食盐水）：2NaCl +2 H 2O==== 2NaOH +H 2↑+Cl 2↑
26、侯氏（侯德榜）制（纯）碱法（饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳）
①NaCl +NH 3+H 2O+ CO 2==NaHCO 3↓+NH 4Cl
②2NaHCO 3=== Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 二、铁及其化合物
1、Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ ( Fe +2H +=Fe 2++H 2↑)
Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu ( Fe +Cu 2+=Fe 2++Cu )
2、FeO+2HCl=FeCl 2 +H 2O ( FeO +2H +=Fe 2++H 2O )
3、Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3 +3H 2O ( Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O )
4、Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2 +2FeCl 3+4H 2O ( Fe 3O 4+8H += Fe 2++2Fe 3++4H 2O )
5、Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2↓
6、Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓
7、4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 (现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色)
8、2Fe(OH)3 == Fe 2O 3+3H 2O
9、Fe(OH)2+2HCl=FeCl 2 +2H 2O ( Fe(OH)2 +2H +=Fe 2++2H 2O )
10、Fe(OH)3+3HCl=FeCl 3+3H 2O ( Fe(OH)3 +3H +=Fe 3++3H 2O )
11、Fe 3+ +3SCN -=Fe(SCN)3 (现象：溶液呈红色。Fe 3+ 与SCN -不能大量共存！)
12、氯水加入FeCl 2溶液中：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 ( 2Fe 2＋+Cl 2=2Fe 3＋+2Cl )－
13、2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 ( 2Fe 3+ +Fe=3 Fe 2＋ )
14、2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2 ( 2Fe 3+＋Cu ＝2Fe 2+＋Cu 2+ )
Al 、Fe 遇浓HNO 3、浓硫酸钝化（常温）
15、3Fe+ 4H 2O （g ）＝ Fe 3O 4+4H 2 △ △ 电解
△