化学方程式：非金属

化学方程式：非金属

一、碳 1. 碳单质

● 碳燃烧：C+O 2 (充足)____点燃CO 2、2C+O 2 (不足)____点燃

2CO

● 高温下与硫的反应：C+2S ____高温

CS 2

高温下与氢气的反应：C+2H 2____高温

CH 4

高温下与硅的反应：Si+C ____高温

SiC

● 高温下与金属氧化物反应：CaO+3C ____高温

CaC 2+CO ↑

CuO+C ____高温Cu+CO ↑、2CuO+C ____高温

2Cu+CO 2

↑

● 高温下与水蒸气的反应：C+H 2O (g)____高温

CO+H 2 ● 与氧化性酸的反应：

C+2H 2SO 4 (浓)____△

CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O

C+4HNO 3 (浓)____△

2H 2O+4NO 2↑+CO 2↑ 2. 一氧化碳和二氧化碳

● CO 具有可燃性：2CO+O 2

____点燃

2CO 2

● CO 具有还原性：CO+CuO ____△Cu+CO 2

● CO 2

体现氧化性的反应：C+CO 2

____高温

2CO

● CO 2与水反应：CO 2+H 2O H 2CO 3

● CO 2与澄清的石灰水反应：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O

CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca(HCO 3)2

3. 碳酸盐、碳酸氢盐：见Na 2CO 3和NaHCO 3。

二、硅 1. 硅单质

● 硅的化学性质——硅的化学性质很不活泼。常温下只与F 2、氢氟酸和强碱反应；在加热时可与一些非金属和其他物质反应。 ⏹ 硅与氟气反应：Si+2F 2=SiF 4

硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF 4↑+2H 2↑ 硅与强碱反应：Si+2OH -+H 2O=SiO 32-+2H 2↑

⏹ 硅与氧气反应：Si+O 2

____△

SiO

2

硅与氯气反应：Si+2Cl 2____△

SiCl 4

硅与碳反应：Si+C ____高温

SiC

● 硅的工业制法

制取粗硅：SiO 2+2C ____高温

Si+2CO↑

粗硅提纯：Si+2Cl 2____△SiCl 4、SiCl 4+2H 2____高温

Si+4HCl 2. 二氧化硅

● 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O （氢氟酸不能放在玻璃试剂瓶中）

● SiO 2与强碱反应：SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O （由于Na 2SiO 3具有良好的黏性，所以不能用玻璃瓶塞装碱液。但未进行磨砂处理的玻璃在常温下是不会被强碱腐蚀的）

● 工业制玻璃：SiO 2+Na 2CO 3____高温Na 2SiO 3+CO 2↑、SiO 2+CaCO 3____高温

CaSiO 3+CO 2↑

● SiO 2

与过量C 反应：SiO 2

+3C (过量)____高温

SiC+2CO

● SiO 2与CaO 反应：SiO 2+CaO ____高温

CaSiO 3

SiO 2与Na 2O 反应：SiO 2+Na 2O ____高温

Na 2SiO 3 3. 硅酸和硅酸盐

● 虽然二氧化硅是硅酸的酸酐，但二氧化硅不能与水反应。 ● 硅酸与强碱反应：H 2SiO 3+2OH -=SiO 32-+2H 2O 硅酸酸性极弱，比碳酸还弱，只能与强碱反应。

● 硅酸受热分解：H 2

SiO 3

____△

SiO 2

+H 2

O

● 制取硅酸（原理：强酸制弱酸）：

⏹ Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H 2SiO 3↓

⏹ Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=Na 2CO 3+H 2SiO 3↓

⏹ 酸性强弱比较：硝酸、硫酸、盐酸＞亚硫酸＞碳酸＞硅酸、次氯酸 ● 硅酸盐易与酸发生反应：

SiO 32-+CO 2 (少量)+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 32- SiO 32-+2CO 2 (过量)+2H 2O=H 2SiO 3↓+2HCO 3- SiO 32-+2H +=H 2SiO 3↓

● 原硅酸干燥：H 4SiO 4=H 2SiO 3+H 2O

硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”，可做干燥剂，也可以用作催化剂的载体。

三、氯（卤族元素） 1. 氯气的制备

● 实验室制备Cl 2：MnO 2+4HCl (浓)____△

MnCl 2+2Cl 2↑+2H 2O

没有浓盐酸时，可采用：MnO 2

+2NaCl+3H 2

SO 4

(浓)____△

MnSO 4

+Cl 2

↑+2NaHSO 4

+2H 2

O

● 工业制备Cl 2（电解饱和食盐水）：2NaCl+2H 2O ____电解2NaOH+H 2↑ (阴极)+Cl 2↑ (阳极)

2NaCl ____电解

熔融2Na (阴极)+Cl 2↑ (阳极)（该反应主要用来制金属钠） 2. 氯气的化学性质

● Cl 2与金属单质反应：

2Na+Cl 2____点燃

2NaCl （黄色火焰、大量白烟）

Cu+Cl 2

____点燃

CuCl 2

（大量棕黄色的烟）

2Fe+3Cl 2____点燃2FeCl 3（大量棕褐色的烟）

一般情况下，氯气与可变价金属反应，金属被氧化成较高的价态。

● Cl 2与H 2反应：H 2+Cl 2____点燃

2HCl （苍白色火焰、白雾，工业制盐酸的反应）

H 2+Cl 2____光照

2HCl （爆炸） ● Cl 2与P 反应：

2P+3Cl 2

(不足)____点燃

2PCl 3

2P+5Cl 2 (充足)____点燃

2PCl 5（白色烟雾）