碱铜的分析方法
氰化镀铜（碱铜）常见不良现象与解决方案
氰化镀铜（碱铜）常见不良现象与解决⽅案氰化物镀铜是应⽤最⼴泛镀铜⽅法，镀液以氰化钠作络合剂，络合铜离⼦，有很强的活化能⼒和络合能⼒、其具有以下⼏个特点：1、这个电镀⼯艺的镀液有⼀定的去油和活化的能⼒;2、氰化物络合能⼒很强、槽液的阴极极化很⾼，所以具有优良的均镀能⼒和覆盖能⼒，能在各种⾦属基体上镀上结合⼒很好的铜层;3、各种杂质对镀液影响较少，⼯艺规范要求较宽，容易控制，基本上能适应各种形状复杂的零件电镀要求;4、氰化镀铜所获得的镀层表⾯光亮，结晶细微，孔隙率低。
容易抛光，具有良好的导电性和可焊性;氰化物镀铜在整个电镀⼯序中是⼀个较重要环节，因此，⼀个电镀师付的现场控制⽔平决定了产品的电镀质量。
今天我们乐将团队就与⼤家⼀起探讨这个镀种在⽣产中常见不良现象与解决⽅案。
⼀．镀层粗糙⾊泽暗红。
解决⽅案：1.从简⾄难排除原则。
先检查是不是温度太低，再有这种现象最多的氰化物不⾜引起，要经常分析与补加氰化物含量，正常镀液中铜离⼦可以由铜阳极补充，游离氰化钠要靠每⽇补加。
2.再有就是阳极钝化了，⼤家可以观察下阳极附近溶液是否发浅蓝⾊。
阳极发⽣钝化现象，这时就应取出阳极清理并增加阳极⾯积，还有增加酒⽯酸钾钠含量。
⽽如果是阳极表⾯⽣成较致密的⿊⾊氧化铜，外层还附着⼀层胶体状沉积物的话，向镀液中补加酒⽯酸钾钠，提⾼游离氰化钠的浓度也⽆济于事。
根据我们团队经验判断，这故障就是锌杂质对镀液的污染所致。
这时就应先调整氰化钠正常含量, 去除铅和锌杂质时可以先将镀液加温到60℃，在搅拌下加⼊0.2-0.4g/L的硫化钠，再加⼊2-4g/L的活性炭搅拌2⼩时后过滤。
也可进⾏⼩电流电解处理。
⼆.镀层有针孔。
解决⽅案：1.先看下是否产品本⾝基体表⾯粗糙。
2.这种不良最多的是因镀液有油污或有机杂质引起，可⽤活性炭粉处理去除，在此我们乐将团队建议⼤家碱铜缸要时常⽤碳粉处理，保持镀液的⼲净。
3.铜含量过低或氰化钠含量过⾼，镀液析氢较⼤，可以化验分析成分,调整铜与游离氰化钠⾄正常范围4.阴极电流密度过⼤。
反萃取—火焰原子吸收法测定纯碱中痕量铜
反萃取—火焰原子吸收法测定纯碱中痕量铜姚祖英【摘要】介绍了反萃取-火焰原子吸收法测定纯碱中痕量的铜.检测限达到0.008 μg/mL,线性范围广,在0～5 ppm内,均有较好的线性关系,回收率均在110％左右.该法用于测定纯碱中痕量铜具有干扰小,灵敏度好,准确度较好等优点.【期刊名称】《纯碱工业》【年(卷),期】2015(000)004【总页数】3页(P12-14)【关键词】反萃取;火焰原子吸收;铜;痕量;测定【作者】姚祖英【作者单位】自贡鸿鹤化工股份有限公司,四川自贡643000【正文语种】中文【中图分类】TQ073.1;TQ131.21对于铜的测定，方法较多，已见报道的有：催化光度法［1］、光度法［2］、原子吸收法［3］等均有。
但反萃取火焰原子吸收法见报道的并不多见，对于纯碱中痕量的铜用反萃取一火焰原子吸收法测定更未见报道。
纯碱中由于存在大量的Na2CO3、NaCl等盐化合物，背景干扰较严重，尤其因为盐类分子对辐射的吸收较严重［4］，因而直接用酸将样品处理成溶液进行原子吸收分析很难扣除背景，得到较准确的分析结果。
直接采用溶剂萃取法，用APDC—甲基异丁基酮萃取将纯碱中痕量铜富集起来用于测定，虽减少了干扰，准确度也较好，但由于萃取剂属有机试剂具有挥发性强等特性，存在进样速度控制要求苛刻、测定放置时间限制明显、测定后仪器清洗困难等不利因素。
故本文在原溶剂萃取火焰原子吸收法的基础上，采用硝酸溶液反萃取有机相的铜，待铜进入水相后再用于测定。
这样既减少了干扰又增加了灵敏度，同时改善了测定的稳定性。
目前，反萃取火焰原子吸收法已成功地测出了四硼酸钠［5］、硫氰酸钾［6］等样品中的痕量铜。
在原子吸收法的运用中，由于大量的背景干扰及其它干扰因素，反萃取技术已日渐被重视。
1 原理部分在pH 2.2～2.8，酒石酸作掩蔽剂条件下，APDC与痕量铜形成螯合物，采用MIBK萃取螯合物，将萃取出的有机相用硝酸溶液反萃取其中的铜，运用火焰原子吸收光度法，测定其吸光度，从而用标准曲线法计算出其百分含量。
碱性铜盐法测还原糖含量
碱性铜盐法测还原糖含量目的：掌握碱性铜盐法测还原糖的原理和方法原理：碱性酒石酸铜甲液和乙液等量混合，生成深蓝色的可溶性酒石酸钾钠铜络合物，加热条件下其可以将还原糖氧化成醛酸，本身还原成氧化亚铜沉淀。
反应终点用亚甲基蓝指示，其氧化型为蓝色，还原型为无色，还原糖将二价铜全部还原后，稍过量的还原糖则可以把亚甲基蓝还原，由蓝色变为无色，即为滴定终点。
试剂：碱性酒石酸铜甲液：称取15g硫酸铜（CuSO4•5H2O）及0.05g次甲基蓝，溶于水中并稀释至1000mL。
碱性酒石酸铜乙液：称取50g酒石酸钾钠及75g氢氧化钠，溶于水中，再加入4g亚铁氰化钾，完全溶解后，用水稀释至1000mL，贮存于橡胶塞玻璃瓶内。
乙酸锌溶液：称取21.9g乙酸锌，加3mL冰乙酸，加水溶解并稀释至100mL。
亚铁氰化钾溶液（10.6+89.4）：称取10.6g亚铁氰化钾，加水溶解并稀释至100mL。
葡萄糖标准溶液（1mg/mL）精密称取1.000g经过98～100℃干燥至恒量的纯葡萄糖，加水溶解后加入5mL 盐酸，并以水稀释至1000mL。
此溶液每毫升相当于1mg葡萄糖。
仪器：碱式滴定管，锥形瓶，电炉操作步骤：1 样品处理将样品捣碎混匀待用，样品应避免暴露在空气和阳光下，并尽可能迅速地进行分析。
称取约2.5～5g样品，置于250mL容量瓶中，加50 mL水，摇匀后慢慢加入乙酸锌溶液5mL及亚铁氰化钾溶液（10.6+89.4）5mL，加水至刻度，混匀。
静置30min，用干燥滤纸过滤，弃去初滤液，滤液备用。
2 标定碱性酒石酸铜溶液吸取5.0mL碱性酒石酸铜甲液及5.0mL乙液，置于150mL锥形瓶中，加水10mL，加入玻璃珠2粒，从滴定管滴加约9mL葡萄糖标准溶液，控制在2min内加热至沸，趁沸以每两秒1滴的速度继续滴加葡萄糖标准溶液，直至溶液蓝色刚好褪去为终点，记录消耗葡萄糖标准溶液的总体积，同时平行操作三份，取其平均值，计算每10mL（甲、乙液各5mL）碱性酒石酸铜溶液相当于葡萄糖的质量（mg）。
铜与氢氧化钠的反应实验报告
铜与氢氧化钠的反应实验报告一、实验目的探究铜与氢氧化钠在不同条件下是否会发生反应，并观察和记录可能出现的实验现象。
二、实验原理一般情况下，铜（Cu）在常温常压下不与氢氧化钠（NaOH）溶液发生反应。
但在特定条件，如高温、强碱性环境或有氧化剂存在时，可能会发生一些复杂的化学反应。
三、实验用品1、仪器：试管、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒、表面皿、坩埚钳。
电子天平、药匙。
2、药品：铜片或铜丝、氢氧化钠固体、蒸馏水。
四、实验步骤1、配制氢氧化钠溶液用电子天平称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中。
向烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至氢氧化钠固体完全溶解，得到一定浓度的氢氧化钠溶液。
2、常温常压下的反应实验取一支洁净的试管，加入适量配制好的氢氧化钠溶液。
将铜片或铜丝放入试管中，观察是否有明显的反应现象。
观察一段时间（约 10 分钟），记录实验现象。
3、加热条件下的反应实验另取一支试管，加入与上述相同体积和浓度的氢氧化钠溶液，并放入铜片或铜丝。
将试管固定在铁架台上，用酒精灯加热溶液（注意先预热），持续加热一段时间（约 5 分钟），观察实验现象，并记录。
4、强碱性条件下的反应实验配制高浓度的氢氧化钠溶液。
重复上述常温常压下的实验步骤，观察并记录实验现象。
五、实验现象及记录1、常温常压下铜片或铜丝在氢氧化钠溶液中，经过 10 分钟的观察，未发现铜片或铜丝表面有明显的变化，溶液的颜色也没有改变。
2、加热条件下加热约 5 分钟后，铜片或铜丝表面略微变黑，但溶液仍为无色。
3、强碱性条件下与常温常压下的实验现象相似，未观察到明显的反应迹象。
六、实验结果分析1、常温常压下，铜的化学性质相对稳定，在氢氧化钠溶液中不发生明显的化学反应。
2、加热条件下，铜片或铜丝表面变黑，可能是由于铜在加热时与空气中的氧气发生了反应，生成了黑色的氧化铜，而不是与氢氧化钠发生了反应。
3、强碱性条件下，铜不与氢氧化钠发生反应，进一步说明在一般的实验条件下，铜与氢氧化钠的反应难以进行。
碱铜的分析方法精编WORD版
碱铜的分析方法精编W O R D版IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】碱铜分析方法一、氰化亚铜的测定1.精取1mL样品;2.加过硫酸铵1g;加热至清澈；3.加缓冲液10mL(浓氨水5mL)4.加水50mL;5.PAN 3滴。
6.用0.1N 的EDTA滴定至溶液由蓝色变成绿色为止。
计算方法：CuCN(g/L)= （EDTA）cV×89.56二、游离NaCN的测定1.精取1mL样品;2.加水50mL;3.加10%KI指示剂2mL;4.用0.05M AgNO3滴定至微浑浊。
计算：游离NaCN(g/L)= (AgNO3)cV×49×2三、酒石酸钾钠的测定1.精取1mL样品；2.加水50mL;3.加10mL浓氨水；4.用醋酸铅标准液滴定至开始浑浊。
计算：KNaC4H4O6·4H2O=醋酸铅滴定度T×V滴定度：??概念：指每毫升标准溶液相当于的待测组分的质量。
表示符号：T （标准溶液/待测组分）或T（待测组分/标准溶液）。
单位：g/ml、mg/ml。
例：用T（EDTA/CaO）=0.5mg/ml的EDTA标准溶液滴定含钙离子的待测溶液，消耗了5ml。
则待测溶液中共有CaO2.5mg。
计算方法： T=n*M/V氰化铜镀液分析方法（安美特）(A)铜含量之分析1) 取样本2毫升。
2)加100毫升纯水。
加 2 – 3 克过硫酸铵 ;3)加热至清澈。
4)加10毫升氨水缓冲液。
5)加数滴 PAN 指示剂。
6)用 0.1 N EDTA 滴定至绿色为终点 .金属铜 ( g/L ) = 所用0.1N EDTA的毫升数 x 3.18氰化铜 ( g/L ) = 所用0.1N EDTA的毫升数 x 4.48(B)游离氰化根含量之分析1) 取试液10毫升。
2)加50毫升纯水。
3)加入 10 毫升 ( 10 % ) KI 碘化钾。
碱铜的分析方法
碱铜分析方法一、氰化亚铜的测定1.精取1mL样品;2.加过硫酸铵1g;加热至清澈；3.加缓冲液10mL(浓氨水5mL)4.加水50mL;5.PAN 3滴。
6.用0.1N 的EDTA滴定至溶液由蓝色变成绿色为止。
计算方法：CuCN(g/L)= （EDTA）cV×89.56二、游离NaCN的测定1.精取1mL样品;2.加水50mL;3.加10%KI指示剂2mL;4.用0.05M AgNO3滴定至微浑浊。
计算：游离NaCN(g/L)= (AgNO3)cV×49×2三、酒石酸钾钠的测定1.精取1mL样品；2.加水50mL;3.加10mL浓氨水；4.用醋酸铅标准液滴定至开始浑浊。
计算：KNaC4H4O6·4H2O=醋酸铅滴定度T×V滴定度：??概念：指每毫升标准溶液相当于的待测组分的质量。
表示符号：T （标准溶液/待测组分）或T（待测组分/标准溶液）。
单位：g/ml、mg/ml。
例：用T（EDTA/CaO）=0.5mg/ml的EDTA标准溶液滴定含钙离子的待测溶液，消耗了5ml。
则待测溶液中共有CaO2.5mg。
计算方法：T=n*M/V氰化铜镀液分析方法（安美特）(A)铜含量之分析1) 取样本2毫升。
2)加100毫升纯水。
加2 – 3 克过硫酸铵;3)加热至清澈。
4)加10毫升氨水缓冲液。
5)加数滴PAN 指示剂。
6)用0.1 N EDTA 滴定至绿色为终点.金属铜( g/L ) = 所用0.1N EDTA的毫升数x 3.18氰化铜( g/L ) = 所用0.1N EDTA的毫升数x 4.48(B)游离氰化根含量之分析1) 取试液10毫升。
2)加50毫升纯水。
3)加入10 毫升( 10 % ) KI 碘化钾。
4)用0.1 N 硝酸银滴定至刚呈混浊为终点。
游离氰化钠( g/L ) = 0.1 N 硝酸银滴定数x 0.981游离氰化钾( g/L ) = 0.1 N 硝酸银滴定数x 1.30(C)氢氧化物含量之分析1)取试液10毫升( 不用加水)。
铜的测定方法
铜的测定方法铜是一种重要的金属元素，广泛应用于冶金、电子、化工、建筑等众多领域，因此铜的测定方法也备受关注。
本文将介绍几种常见的铜的测定方法，包括重量法、滴定法、分光光度法和电化学法。
一、重量法重量法是一种以铜含量的质量变化来确定铜含量的方法。
该方法适用于需测定铜含量较高的样品，如电解铜和纯铜等。
方法步骤：1. 取一定质量（约1g）的样品在烧杯中加入少量硝酸和氢氟酸混合酸，加热至样品完全溶解。
2. 加入适量的氨水调节pH值至10左右，并加入过量的二乙基二胺作为络合剂。
3. 加入重量已知的氯化钡溶液，使沉淀完全形成。
4. 将沉淀转移到滤纸上，并用蒸馏水洗涤至氯离子检测为阴性。
5. 将滤纸和沉淀一起移到干燥皿中，加热干燥至恒重。
6. 称重计算得到铜的含量。
二、滴定法1. 取一定体积（约50ml）的样品在烧杯中加入适量的氮氢化钠或氢氧化钠溶液，调节pH至8-10。
2. 加入络合剂，如二乙二醇胺或异丙醇胺等，以促进铜离子的络合作用。
3. 加入指示剂，如二硫化碳或二苯基卡宾等，使样品中的铜离子与指示剂发生反应，形成颜色变化。
4. 在搅拌条件下滴入已知浓度的硫代二乙酸钠溶液，加入至颜色变化的终点。
5. 计算滴定试剂的使用量，从而计算出铜的含量。
三、分光光度法分光光度法是一种利用物质对特定波长的光的吸收或透射程度来确定铜含量的方法。
该方法适用范围广，且分析精度较高。
2. 用分光光度计测量样品的吸光度。
3. 采用标准曲线法，制定吸光度与铜含量之间的标准曲线。
4. 通过比较样品吸光度与标准曲线上的相应吸光度，计算出铜的含量。
四、电化学法电化学法是一种利用电化学电位或电流来测定铜含量的方法。
该方法常用于分析铜在金属防护、镀金属、合金制备等方面的应用。
1. 将样品溶解于适当的溶液中，如硫酸或氯化铜溶液。
2. 将样品移至电化学细胞中，并选取合适的参比电极和工作电极。
3. 加入电解液，如氰化钠或氨水等，以提高电化学反应速度。
BF无氰碱铜工艺研究
BF无氰碱性镀铜的工艺研究(草稿）巴菲尔化学：榆伟（松华）中国计量学院材料工程学院：卫国英一、简介众所周知，剧毒的氰化镀铜溶液无论对钢铁件还是锌合金压铸件只有在通电的情况下才会有铜沉积出来，即无置换铜沉积，结合力好，因此得到广泛应用。
而酸性镀铜会产生结合力很差的置换铜，故不能作为底层电镀。
普通的焦磷酸镀铜，虽然铜可与焦磷酸根络合，但焦磷酸盐络合铜的稳定常数不大，镀液抗置换能力不强，也会有置换铜析出。
这是使用焦磷酸镀铜厂家很难解决的技术问题。
巴菲尔化学与中国计量学院联合研发的BF无氰碱铜电镀液是由改性聚合磷酸盐作络合剂,和用改性聚合磷酸盐络合剂为原料合成的铜盐组成。
通过Hull槽打片和中试生产线生产实验证明，该镀液具有与基材结合力好、镀厚能力强、镀液稳定、维护方便等优点，可以在钢铁零件上直接电镀。
二、设计正交实验确定基础配方及工艺条件无论是配方的配比，还是温度和PH值的研究都要做大量的实验。
这项工作既要求扎实的专业基础，又要求缜密的工作作风，否则得不出正确结果。
为减少劳动强度和节约时间，采用设计正交实验的方法，实践证明是可行的，既快速又经济。
该实验用267毫升Hull槽打片，条件为电流1安培,镀液铜盐含量70g/L,无油空气搅拌，时间10分钟，片材采用0.5×70×100的A3钢片,600#水磨砂纸打磨抛光。
在此条件下再对温度、PH值、络合剂含量进行三因素三水平即L9（34）正交实验和分析。
通过正交实验分析，可以得出最佳温度55℃，最佳PH值9.0,最佳络合剂含量500ml/L。
三、Hull槽实验确定电流密度围由于BF无氰碱铜电镀液的电流密度围很宽泛，我们在基础配方和工艺参数确定后，再通过Hull打片确定最佳电流密度围。
基础配方铜盐含量70g/L,络合剂含量500ml/L。
基础工艺参数设为温度55℃，PH值9.0,无油空气搅拌，电流1A,时间10分钟。
片材采用0.5×70×100的A3钢片,600#水磨砂纸打磨抛光。
反萃取一火焰原子吸收法测定纯碱中痕量铜
中图分类号 ： Ｔ Ｑ ０ ７ ３ ． １ ； Ｔ Ｑ １ ３ １ ． ２ １
析纯 ， 所用器 具 需 经 １ Ｏ 的硝酸溶液浸泡 ， 用 纯 水
洗净 ， 备用 。 ＡＰ Ｄ Ｃ溶 液 １ ： 用 时现配， 如有浑浊 ， 过 滤 后
使用 。 甲基 异 丁基 酮 （ Ｉ Ｂ Ｋ） ： 分 析纯 ， 如含 杂质， 需
大 量的背 景干 扰及 其 它 干扰 因素 ， 反萃 取 技 术 已 日
ｗＹＸ 一９ ０ ０ ３ Ａ 原 子吸 收分 光光度 计 （ 沈 阳分析 仪器 厂） 铜空 心 阴极灯 （ 河北 衡水 ）
压缩 空气
乙炔钢瓶
础上 ， 采 用 硝酸溶 液反萃 取有 机相 的铜 ， 待铜 进入水
相 后再 用 于测定 。这样 既减 少 了干扰 又增加 了灵 敏
２ ． ２ 试 剂和 溶 液
渐 被重视 。
１ 原 理 部分
在 ｐ Ｈ ２ ． ２ ～２ ． ８ ， 酒 石 酸 作 掩蔽 剂 条件 下 ， ＡＰ —
用 ５倍 体积 的 １ ＋９ ９的盐 酸振摇 ， 洗 除杂 质 ， 弃 去盐
酸相 ， 再 用 纯水洗 去 过量 的酸 。
氨 水溶 液 ： １ ＋１ （ Ｖ／ Ｖ） 。
姚祖 英 ： 反萃 取一火 焰 原子 吸 收法测 定纯 碱 中痕量 铜
表 １ 电流 对 吸 光 度 的影 响
电流， ｍＡ １ ． ７ ５ １ ． ９ ５ ２ ． ０ １ ２ ． ０ ７ ２ ． １ ２ ２ ． ２ ６ ３ ． ０ １ ４ ． ２ ０ ５ ． ７ ５ 吸 光度 ， Ａ０ ． ０ ９ ４ ０ ． １ ０ ８ ０ ． １ １ ２ ０ ． １ １ ３ ０ ． １ １ ３ ０ ． １ １ ２ ０ ． １ ０ ８ ０ ． ０ ９ ８ ０ ． ０ ９ ２
碱铜溶液分析、光镍溶液分析步骤,硫酸镀锡溶液
碱铜溶液分析一、氰化铜的测定1、吸取渡液1ml于250ml锥形瓶中。
2、加水100ml，加(NH4)2S2O8约2g，充分摇匀，加热至沸。
3、冷却，加PH=10缓冲液10ml至溶液呈蓝色。
4、加PAN指示剂3滴，用标准0.1 mol/L EDTA溶液滴定至黄绿色为终点。
记V.CuCN=C×V×89.628Cu =C×V×63.546V：消耗EDTA标准液的体积；C：EDTA标准液的摩尔浓度。
二、游离氰化钠和氢氧化钠的测定1 、吸取镀液5ml于250ml锥形瓶中，2 、加纯水50ml，加10% Kl溶液10ml..3 、用0.1 mol/L标准AgNO3溶液滴定至开始出现浑浊为终点。
记V.4 、在测定NaCN的溶液中加入10%BaCl2溶液10ml。
5 、加温至30—50o C，加酚酞指示剂3滴。
6 、用0.1 mol/L HCl溶液滴定至红色刚消失为终点。
记V2NaOH=40×C1×V/5NaCN(free)= 98×C2×V2/5C1：盐酸标准液的摩尔浓度，V：消耗盐酸标准液的体积C2：硝酸银标准液的摩尔浓度V2：消耗硝酸银标准液的体积。
二、碳酸钠的测定：1) 、吸取镀液5ml于300ml烧杯中。
2）、加水100ml，煮沸。
3）、加20%氯化钡溶液20ml，不断搅拌，缓慢加入，放置20min。
4）、过滤，用热水洗涤，用硝酸银溶液检查，不含氯离子为止。
5）、将沉淀和滤纸移入原烧杯中，弃去滤液。
6）、加水50ml，加0.1甲基橙指示剂3滴，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至红色。
7）、煮沸2min，充分搅拌。
若转黄色。
8）、继续用0.1mol /L盐酸标准溶液滴定至红色不消失。
Na2CO3（g/l）=53×C×V/ 5C：HCl标准液的摩尔浓度V：耗用盐酸标准液的体积。
光镍溶液分析步骤一、硫酸镍1、取镀液1ml于250ml锥形瓶中，加水100ml。
铜的碱蚀方法
铜的碱蚀方法嘿，朋友们！今天咱来聊聊铜的碱蚀方法。
铜这玩意儿，在咱生活里那可太常见啦！像什么电线啦、管道啦，好多地方都有它的身影。
那怎么对铜进行碱蚀呢？这可得好好说道说道。
你想啊，碱蚀就像是给铜来一场特别的“洗礼”。
就好比咱人要洗澡，把身上的脏东西洗掉一样，铜也要通过碱蚀来去掉一些它不想要的部分。
首先呢，咱得准备好合适的碱蚀溶液。
这就像是给铜准备的“洗澡水”，可不能随便糊弄。
不同的碱蚀溶液效果可不一样哦！得根据铜的具体情况来选择。
然后呢，把铜放进去，让它在里面好好泡泡。
这时候啊，碱蚀溶液就开始发挥作用啦，一点点地侵蚀铜的表面。
哎呀，你说这是不是很神奇？就像一场魔法一样，让铜慢慢发生变化。
在碱蚀的过程中，可得注意时间和温度的控制。
时间太短，可能效果不明显；时间太长，又怕把铜给伤着了。
温度也是一样，太高或太低都可能影响碱蚀的效果。
这就像做饭一样，火候得掌握好，不然做出来的菜可就不好吃啦！还有啊，碱蚀的时候还得注意安全。
这些碱蚀溶液可不能随便乱碰，要是不小心沾到皮肤上，那可不得了。
所以啊，一定要做好防护措施，戴上手套、护目镜啥的，可别不当回事儿。
碱蚀完了之后，别忘了把铜好好清洗干净。
就像咱洗完澡得把身上的水擦干一样，得把铜表面的残留溶液都洗掉。
不然留着那些东西在上面，可不好看也不好用。
你说，这铜的碱蚀方法是不是挺有意思的？通过这样的处理，铜可以变得更加符合我们的需求。
它可以变得更光滑、更漂亮，或者有一些特殊的形状和效果。
这就像是给铜来了一次大变身！咱生活中很多东西都离不开铜的碱蚀处理呢。
想想那些精美的铜制品，它们背后可都有这样一个过程。
没有碱蚀，它们能有那么好看吗？能有那么好用吗？所以啊，可别小看了这铜的碱蚀方法，它的作用可大着呢！总之呢，铜的碱蚀方法是一门很有讲究的学问。
咱得认真对待，仔细研究，才能让铜发挥出它最大的作用。
咱可得把这门学问学好了，让铜为我们的生活增添更多的精彩呀！你们说是不是这个理儿？。
铜的分析方法1汇总
铜的分析方法黄铜一、铜的测定(碘量法)原理：(pH=3-5)2+-=2 Cu I+I+4I 2Cu22-2--+2IOO+ I= S2S632421．试剂：盐酸浓过氧化氢 30%氨水 1：1氟化氢铵固体（为缓冲剂，pH=3.4-4.0之间，络合共存的Fe3+避免干扰）碘化钾 10%淀粉溶液： 1% 0.5g少量水调成浆状，倾入50mL沸水中。
硫氰酸铵： 10%（将碘化亚铜转化为溶解度更小的硫氰酸亚铜，释放吸附的碘）硫代硫酸钠标液：称硫代硫酸钠25g 溶于1L新煮沸并冷却的水中，加0.1g碳酸钠，搅匀，放置一夜后使用。
2.方法：称试样0.5g于500ml的锥形瓶中，加HCL 5ml及HO3-5ml，加热溶解后22煮沸，多余的过氧化氢分解，冷却，加氨水至出现沉淀，加氟化铵3g，加水100ml，搅匀，加入KI（10%）25ml,搅匀，放置约半分钟，用硫代硫酸钠标液滴定至碘的棕色退至淡黄色，加入淀粉溶液（1%）5ml，继续滴定至蓝色将近消失，再加硫氰酸铵（10%）10ml，摇匀，继续滴定至蓝色恰好消失。
3.计算Cu=T*V/G*100V=滴定消耗硫代硫酸钠标液的ml数的克数Cu硫代硫酸钠标液相当于ml每 T=二、Pb的测定1. 试剂：HNO1：33重铬酸钾标准溶液：（0.05N）称重铬酸钾基准试剂2.4518g，溶解稀释至1000ml，摇匀。
乙酸铵溶液： 15%硝酸锶溶液： 10%N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂：0.2% 称N-苯代邻氨基苯甲酸0.2g溶于0.2%的碳酸钠溶液100ml中，储存棕色瓶中。
硫磷混酸：硫+磷+水=150：150：700硫酸亚铁铵标液（0.02N）：称硫酸亚铁铵7.9g溶于（5+95）的硫酸1000ml的瓶中。
2. 方法称试样1g于300ml的锥形瓶中，加入HNO3（1：3）16ml，温热溶解，如试样溶解慢，为放置酸过多蒸发，随时补充适量水，试样溶解后趁热加入硝酸锶4ml，乙酸铵溶液25ml，及0.05N重铬酸钾标准溶液10ml，煮沸1min，冷却，加水50ml，及硫磷混酸20ml，立即用0.02N硫酸亚铁铵标液滴至淡黄绿色，加N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂2d，继续滴定至溶液由紫红色变亮黄绿色为终点。
高纯氢氧化钠中微量铜和铁含量的测定
高纯氢氧化钠中微量铜和铁含量的测定肖燕燕，滕 琪，钟华兵，胡晓辉，贡 宇（江西立信检测技术有限公司，江西 南昌 ３３０１００）摘 要：由于高纯氢氧化钠中铜和铁的含量较低，使用原子吸收分光光度计来分析高纯氢氧化钠中微量铁、铜元素所需的取样量较大，同时由于样品为强碱性，其溶液中钠离子浓度高，对于测定有着较大基体干扰，通过实验比较标准曲线法和标准加入法的检测结果，选出可以有效的减少基体干扰影响，更准确的测定高纯强碱中铁和铜的含量的方法。
关键词：高纯氢氧化钠；强碱；火焰原子吸收分光光度计；铁和铜；标准曲线法；标准加入法中图分类号：Ｏ６５７．７５ 文献标识码：Ａ 文章编号：１００２－５０６５（２０２１）２３－０１３９－３Determination of trace copper and iron content in high purity sodium hydroxideXIAO Yan-yan, TENG Qi, ZHONG Hua-bing, HU Xiao-hui, GONG Yu（Ｊｉａｎｇｘｉ Ｌｉｘｉｎ Ｔｅｓｔｉｎｇ Ｔｅｃｈｎｏｌｏｇｙ Ｃｏ．， Ｌｔｄ．， Ｎａｎｃｈａｎｇ ３３０１００， Ｃｈｉｎａ）Abstract: Ｄｕｅ ｔｏ ｔｈｅ ｃｏｎｔｅｎｔ ｏｆ ｃｏｐｐｅｒ ａｎｄ ｉｒｏｎ ｉｎ ｈｉｇｈ ｐｕｒｉｔｙ ｓｏｄｉｕｍ ｈｙｄｒｏｘｉｄｅ ｉｓ ｌｏｗ， ｔｈｅ ｕｓｅ ｏｆ ａｔｏｍｉｃ ａｂｓｏｒｐｔｉｏｎ ｓｐｅｃｔｒｏｐｈｏｔｏｍｅｔｅｒ ｔｏ ａｎａｌｙｚｅ ｔｈｅ ｔｒａｃｅ ｉｒｏｎ， ｃｏｐｐｅｒ ｅｌｅｍｅｎｔｓ ｉｎ ｈｉｇｈ ｐｕｒｉｔｙ ｓｏｄｉｕｍ ｈｙｄｒｏｘｉｄｅ ｆｏｒ ｓａｍｐｌｉｎｇ ａｍｏｕｎｔ ｉｓ ｌａｒｇｅｒ， ａｔ ｔｈｅ ｓａｍｅ ｔｉｍｅ ａｓ ｔｈｅ ｓａｍｐｌｅ ｆｏｒ ｓｔｒｏｎｇ ａｌｋａｌｉｎｅ， ｉｔｓ ｈｉｇｈ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｏｆ ｓｏｄｉｕｍ ｉｏｎｓ ｉｎ ｔｈｅ ｓｏｌｕｔｉｏｎ， ｆｏｒ ｔｈｅ ｄｅｔｅｒｍｉｎａｔｉｏｎ ｏｆ ａ ｌａｒｇｅ ｍａｔｒｉｘ ｉｎｔｅｒｆｅｒｅｎｃｅ， ｂｙ ｃｏｍｐａｒｉｎｇ ｔｈｅ ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ ｓｔａｎｄａｒｄ ｃｕｒｖｅ ｍｅｔｈｏｄ ａｎｄ ｓｔａｎｄａｒｄ ａｄｄｉｔｉｏｎ ｍｅｔｈｏｄ ｏｆ ｔｅｓｔ ｒｅｓｕｌｔｓ， Ａ ｍｅｔｈｏｄ ｔｏ ｄｅｔｅｒｍｉｎｅ ｔｈｅ ｃｏｎｔｅｎｔ ｏｆ ｉｒｏｎ ａｎｄ ｃｏｐｐｅｒ ｉｎ ｈｉｇｈ ｐｕｒｉｔｙ ｓｔｒｏｎｇ ｂａｓｅ ｉｓ ｓｅｌｅｃｔｅｄ ｔｏ ｒｅｄｕｃｅ ｔｈｅ ｉｎｔｅｒｆｅｒｅｎｃｅ ｏｆ ｍａｔｒｉｘ．Keywords: ｈｉｇｈ ｐｕｒｉｔｙ ｓｏｄｉｕｍ ｈｙｄｒｏｘｉｄｅ； Ｓｔｒｏｎｇ ａｌｋａｌｉ； Ｆｌａｍｅ ａｔｏｍｉｃ ａｂｓｏｒｐｔｉｏｎ ｓｐｅｃｔｒｏｐｈｏｔｏｍｅｔｅｒ； Ｉｒｏｎ ａｎｄ ｃｏｐｐｅｒ； Ｓｔａｎｄａｒｄ ｃｕｒｖｅ ｍｅｔｈｏｄ； Ｓｔａｎｄａｒｄ ａｄｄｉｔｉｏｎ ｍｅｔｈｏｄ氢氧化钠被广泛应用于化工行业，作为太阳能光伏储能电池电解液原材料之一，对其纯度有着很高的要求，高纯氢氧化钠所含的铜、铁等杂质含量直接影响到电池质量、性能及寿命。
一种碱性提铜技术方法
一种碱性提铜技术方法
碱性提铜技术方法是一种用于从铜矿石或废弃铜材料中提取铜的方法。
这种方法基于碱性介质中铜离子的溶解和还原特性。
碱性提铜技术方法的步骤如下：
1. 磨矿：将矿石或废弃铜材料破碎和磨细，以增加铜矿物的表面积，促进溶解和反应。
2. 浸矿：将磨细的矿石或废弃铜材料放入含有碱性介质（如氢氧化钠或氢氧化钾）的溶液中，使铜矿物溶解成铜离子。
3. 还原：使用还原剂（如氢气或亚硫酸钠）将溶解的铜离子还原成固态的铜金属。
还原反应是通过提供电子来将铜离子还原为金属铜的。
4. 分离：将还原后得到的铜金属与溶液分离。
此时，铜金属可以通过过滤、沉淀或电解等方法分离出来。
碱性提铜技术方法具有以下优点：
1. 高效：碱性介质中的铜离子溶解速度较快，提取效率高。
2. 环保：该方法不使用有毒的化学品（如氰化物），对环境友好。
3. 经济：碱性提铜技术方法所需的原材料和设备相对较少，成本较低。
碱性提铜技术方法在铜矿石开采和废弃铜处理中得到广泛应用，有效地提取和回收了铜资源。
碱面铜实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 观察碱面铜在加热过程中的颜色变化。
2. 了解碱面铜的制备方法。
3. 掌握实验室安全操作规程。
二、实验原理碱面铜是一种无机化合物，化学式为Cu(OH)2。
在加热过程中，碱面铜会分解生成氧化铜（CuO）和水（H2O）。
实验中，通过观察碱面铜加热过程中的颜色变化，可以了解其分解过程。
反应方程式如下：Cu(OH)2 → CuO + H2O三、实验材料与仪器1. 实验材料：碱面铜、酒精灯、镊子、试管、试管夹、滤纸、滴管、蒸馏水、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硝酸溶液、盐酸溶液。
2. 实验仪器：电子天平、研钵、烧杯、玻璃棒、移液管、容量瓶、滴定管、试管架、酒精灯、石棉网、烘箱。
四、实验步骤1. 准备工作：将碱面铜放入研钵中，用研棒研磨成粉末状，备用。
2. 取一小部分碱面铜粉末放入试管中，用滴管加入适量的蒸馏水，搅拌均匀。
3. 用酒精灯加热试管，观察碱面铜的颜色变化。
加热过程中，试管口应略微倾斜，避免水分过多蒸发。
4. 当碱面铜粉末开始变黑时，停止加热，用滤纸擦拭试管内壁，观察颜色变化。
5. 将试管中的黑色物质转移到另一个试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察是否产生蓝色沉淀。
6. 若产生蓝色沉淀，说明黑色物质为氧化铜。
否则，为其他物质。
7. 用移液管取一定量的硫酸铜溶液，滴入黑色物质中，观察是否产生蓝色沉淀。
8. 若产生蓝色沉淀，说明黑色物质为氧化铜。
否则，为其他物质。
9. 将黑色物质放入烧杯中，加入适量的硝酸溶液，观察是否溶解。
10. 若黑色物质溶解，说明其中含有铜离子。
否则，为其他物质。
11. 将黑色物质过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，烘干后称重，计算实验数据。
五、实验结果与分析1. 在加热过程中，碱面铜粉末由白色变为蓝色，最后变为黑色。
这表明碱面铜在加热过程中发生了分解，生成了氧化铜。
2. 加入氢氧化钠溶液后，黑色物质产生蓝色沉淀，说明其中含有铜离子。
3. 加入硫酸铜溶液后，黑色物质产生蓝色沉淀，进一步证实了其中含有氧化铜。
碱含量的测定及操作要点
操 作 要 点
（1）试样称取量：
试样名称 水泥、熟料、生料、石灰石、石膏 粘土、铁粉、粉煤灰、矿渣 窑灰 称样量（g） 0.18—0.20 0.1 0.1 稀释体积（mL） 100 250 500
（2）加酸的量：加1mL的H2SO4和10mL的HF。加H2SO4使 试样中阳离子生成可溶性的盐类；HF使SiO2生成SiF4气体 。如果加H2SO4的量不足，则HF与Ca2+生成氟化物，将氟 铝酸钠或氟化钠紧紧包裹，从而使钠的测定结果偏低。加 HF时要十分小心，防止沾到皮肤上，HF与Ca2+形成CaF2 ，使骨头溃烂。 （3）加热：加热时应低温，同时边加热边摇动铂皿几次，注 意钙含量很高时容易溅失，在即将蒸干时，用铂钳将皿中 稠状物摇匀，使其均匀地附在皿壁上，然后升高温度，将 试样白烟赶尽。
操 作 要 点
（4）要经常洗手。 （5）同时做空白试验。 （6）定容后立即测定。 （7）所有器皿专用。 （8）外加剂要根据具体情况而定方案。 （9）比较法代替工作曲线法。 （10）火焰颜色为纯蓝色。 （11）铂皿使用注意事项。
谢 谢 大 家
水泥及其原材料中碱含量 的测定及操作要点
张亚珍
方
法
提
要
试样经氢氟酸—硫酸蒸发处 理除去硅，用热水浸取残渣，以 氨水和碳酸铵分离铁、铝、钙、 镁。滤液中钾、钠用火焰光度计 进行测定。 此方法具有操作简单、测定 结果重复性好、精密度高等优点
分析步骤
称取约0.2g试样（m24 ），精确至0.0001g，置于 铂皿中，用少量水润湿，加10ml氢氟酸及15～20滴硫 酸（1+1），置于低温电热板上蒸发。近干时摇动铂皿 ，以防溅失，待氢氟酸驱尽后逐渐升高温度，继续将 三氧化硫白烟赶尽。取下放冷，加入50ml热水，压碎 残渣使其溶解，加1滴甲基红指示剂溶液（2g/L），用 氨水（1+1）中和至黄色，加入10ml碳酸铵溶液（ 100g/L），搅拌，置于电热板上加热20～30min。用 快速滤纸过滤，以热水洗涤，滤液及洗液盛于100ml容 量瓶中，冷却至室温。用盐酸（1+1）中和至溶液呈微 红色，用水稀释至标线，摇匀。在火焰光度计上，按 仪器使用规程进行测定。在工作曲线上分别查出氧化 钾和氧化钠的含量（ m25 ）和（ m26 ）。
电镀化验分析作业指导书
V——耗用ETDA溶液的毫升数。
3.3.3氯离子的测定：
a.试剂：1：1HNO3溶液0.05MAgNO3溶液0.01M标准Hg(NO3)2溶液
b.仪器：250 ml锥形瓶25ml移液管100ml量筒
c.分析程序：
3.2焦铜镀液分析
a.仪器：电子分析天平50 ml塑料烧杯
b.试剂：PAR指示剂0.05M标准EDTA溶液
c.方法要点：利用称重法原理测得镀液5ml的重量，在氨性溶液中，以PAR为指示剂，用EDTA溶液滴定。
d.分析程序：
d1、铜的测定：将洁净干燥的50 ml塑料烧杯置于分析天平上称重（准确至0.1mg），得W1，在烧杯中准确吸取5 ml冷却至室温的镀液，再称重，得W2。
式中：C——标准NaOH溶液摩尔浓度。
V——耗用标准NaOH溶液的毫升数。
3.3.2硫酸铜的测定：
a.仪器：10ml量杯50 ml滴定管
b.试剂：PH=10缓冲溶液PAN指示剂0.05M标准ETDA溶液
c.分析程序：
c1、在测定H2SO4溶液加入PH=10缓冲溶液10ml。
c2、加PAN指示剂6滴，以0.05M标准ETDA溶液滴定至由兰色变为绿色为终点。
b.试剂：甲基橙指示剂0.1M标准NaOH标准溶液
c.方法要点：用中和法测定，以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定。
d.分析程序：
d1、吸取镀液1ml于250ml锥形瓶中。
d2、加纯水100ml，甲基橙指示剂3滴。
d3、以0.1M标准NaOH溶液滴定至由红色转为橙黄色为终点。
计算：H2SO4（g/l）=C×V×49
c.方法要点：用（NH4）2S2O8破坏CN－，Cu+氧化成Cu2+，在氨性溶液中，以PAN为指示剂，用EDTA标准溶液滴定。
碱铜及其在家禽中的应用ppt实用资料
梁超博士 Micronutrients, Asia
1
目录
• 同质多晶现象与α 碱铜 • α 碱铜的作用机理 • α 碱铜对家禽的经济效益 • 铜元素：基本需求与最佳效益水平
2
化合物的同质异构现象
同分异构体
构型异构
（葡萄糖 VS 果糖）
几何异构
晶型异构
（钻石VS石墨）
非对映异构
conformations; the structures of seven
60只鸡×6（添加抗生素，一种大环类＋一种四环素类） Peyer’s patch/ 肠道淋巴组织(GALT)
polymorphs (shown)
The simple molecule ROY forms at least ten polymorphs with different colors and molecular conformations; the structures of seven
虫药） ③ 对照＋200ppm Cu (TBCC) ④ 空白对照＋200ppm Cu (TBCC) ⑤ 每个处理： 200只鸡×6组
23
大白鸡饲养试验－效益分析
处理
体重（kg） 死亡率（％） FCR
对照
2.45
15.69
2.12
空白对照
2.55
14.13
2.10
对照＋TBCC
2.61
12.99
2.01
4.3 小淋巴细胞 5. 单核细胞 6. 红细胞 7. 血小板
8. 浆细胞
9.核的残余
猪血
鸡血
猪血涂片 鸡血涂片
17
18
Peyer’s patch/ 肠道淋巴组织(GALT)
碱洗铜化工艺
碱洗铜化工艺引言碱洗铜化工艺是一种常见的铜表面处理方法，主要用于去除铜表面上的杂质、氧化物和油污等物质。
本文将详细介绍碱洗铜化工艺的原理、步骤和注意事项。
原理碱洗铜化工艺是利用强碱溶液的化学性质对铜表面进行清洁和去污。
常用的碱洗液成分包括氢氧化钠、氢氧化钾、碳酸氢钠等。
碱洗液通过与铜表面的氧化物进行反应，使其变成溶于水的盐类，从而起到清洁和去污的作用。
步骤以下是___的操作步骤：1.准备工作：将所需材料和设备准备齐全，包括碱洗液、酸洗液、废液收集容器等。
2.预处理：对待处理的铜表面进行清洗，去除表面的灰尘和污垢。
3.碱洗：将铜制品浸泡在碱洗液中，通过搅拌或超声波等方式使碱洗液充分接触到铜表面，进行清洁和去污。
4.清洗：将铜制品从碱洗液中取出，用清水冲洗干净，去除残留的碱洗液。
5.酸洗：将铜制品浸泡在酸洗液中，去除铜表面的氧化物和其他杂质。
6.再次清洗：将铜制品从酸洗液中取出，用清水冲洗干净，去除残留的酸洗液。
7.干燥：将铜制品放置在通风良好的地方，等待其自然干燥。
注意事项在进行碱洗铜化工艺时，需要注意以下事项：1.实验操作应戴上防护手套和护目镜，以防碱洗液对皮肤和眼睛造成伤害。
2.碱洗液和酸洗液的配制应按照规定的比例进行，避免浓度过高或过低。
3.在操作过程中要保持工作区域的通风良好，以防止有害气体对人体造成伤害。
4.废液应妥善处理，避免对环境造成污染。
5.操作结束后，应及时清洁实验器材和工作台面，保持整洁。
结论碱洗铜化工艺是一种有效的铜表面处理方法，可用于清洁和去污。
在操作过程中需要注意安全和环保要求，确保实验的顺利进行。
通过合理的碱洗铜化工艺，可以提高铜制品的质量和使用寿命。
以上就是___的基本原理、步骤和注意事项的介绍。
希望对您有所帮助！。
分析化学包括碱度、铜、铬锰
实验1 标准溶液的配置以及混合碱度的测定一、实验目的：1.掌握滴定管、移液管、容量管的准确使用，练习滴定操作。
2.学习酸碱溶液浓度的标定方法3.了解双指示剂法测定碱液中NaOH 和Na 2CO 3含量的原理。
4.了解混合指示剂的使用及其优点。
二、实验原理：标定酸溶液和碱溶液所用的基准物质有多种，本实验中各介绍一种常用的。
用酸性基准物邻苯二甲酸氢钾(KHC H O )以酚酞为指示剂标定NaOH 标准溶液的浓度。
邻苯二甲酸氢钾的结构式为其中只有一个可电离的H +KHC 8H 4O 4 + NaOH = KNaC 8H 4O 4 + H 2O邻苯二甲酸氢钾用作为基准物的优点是：①易于获得纯品；②易于干燥，不吸湿；③摩尔质量大，可相对降低称量误差。
用无水Na 2CO 3为基准物标定HCl 标准溶液的浓度。
由于Na 2CO 3易吸收空气中的水分，因此采用市售基准试剂级的Na 2CO 3时应预先于180℃下使之充分干燥，并保存于干燥器中，标定时常以甲基橙为指示剂。
NaOH 标准溶液与HCl 标准溶液的浓度，一般只需标定其中的一种，另一种则通过NaOH 溶液与HCl 溶液滴定的体积比算出。
标定NaOH 溶液还是标定HC1，要视采用何种标准溶液测定何种试样而定。
原则上，应标定测定时所用的标准溶液，标定时的条件与测定时的条件(例如指示剂和被测成分等)应尽可能一致。
碱液中NaOH 和Na 2CO 3的含量，可以在同一份试液中用两种不同的指示剂来测定，这种测定方法即所谓“双指示剂法”。
此法方便、快速，在生产中应用普遍。
常用的两种指示剂是酚酞和甲基橙。
在试液中先加酚酞，用HCl 标准溶液滴定至红色刚刚退去。
由于酚酞的变色范围在pH = 8～10，此时不仅NaOH 完全被中和，Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3，记下此时HCl 标准溶液的耗用量V 1。
再加入甲基橙指示剂，溶液呈黄色，滴定至终点时呈橙色，此时NaHCO 3被滴定成H 2CO 3，HCl 标准溶液的耗用量为V 2（注意HCl 溶液的总的耗用量为V 1+V 2）。
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碱铜分析方法
一、氰化亚铜的测定
1.精取1mL样品;
2.加过硫酸铵1g;加热至清澈；
3.加缓冲液10mL(浓氨水5mL)
4.加水50mL;
5.PAN 3滴。
6.用0.1N 的EDTA滴定至溶液由蓝色变成绿色为止。
计算方法：
CuCN(g/L)= （EDTA）cV×89.56
二、游离NaCN的测定
1.精取1mL样品;
2.加水50mL;
3.加10%KI指示剂2mL;
4.用0.05M AgNO3滴定至微浑浊。
计算：
游离NaCN(g/L)= (AgNO3)cV×49×2
三、酒石酸钾钠的测定
1.精取1mL样品；
2.加水50mL;
3.加10mL浓氨水；
4.用醋酸铅标准液滴定至开始浑浊。
计算：
KNaC4H4O6·4H2O=醋酸铅滴定度T×V
滴定度：概念：指每毫升标准溶液相当于的待测组分的质量。
表示符号：T （标准溶液/待测组分）或T（待测组分/标准溶液）。
单位：g/ml、mg/ml。
例：用T（EDTA/CaO）=0.5mg/ml的EDTA标准溶液滴定含钙离子的待测溶液，消耗了5ml。
则待测溶液中共有CaO2.5mg。
计算方法：T=n*M/V
氰化铜镀液分析方法（安美特）
(A)铜含量之分析
1) 取样本2毫升。
2)加100毫升纯水。
加2 – 3 克过硫酸铵;
3)加热至清澈。
4)加10毫升氨水缓冲液。
5)加数滴PAN 指示剂。
6)用0.1 N EDTA滴定至绿色为终点.
金属铜( g/L ) = 所用0.1N EDTA的毫升数x 3.18
氰化铜( g/L ) = 所用0.1N EDTA的毫升数x 4.48
(B)游离氰化根含量之分析
1) 取试液10毫升。
2)加50毫升纯水。
3)加入10 毫升( 10 % ) KI 碘化钾。
4)用0.1 N 硝酸银滴定至刚呈混浊为终点。
游离氰化钠( g/L ) = 0.1 N 硝酸银滴定数x 0.981
游离氰化钾( g/L ) = 0.1 N 硝酸银滴定数x 1.30
(C)氢氧化物含量之分析
1)取试液10毫升( 不用加水)。
2)加10 滴橘橙黄000 指示剂。
3)用 1.0 N 盐酸定至橙黄色为终点.
氢氧化钠( g/L ) = 1.0 N 盐酸滴定数x 4.0
氢氧化钾( g/L ) = 1.0 N 盐酸滴定数x 5.6
( D ) 碳酸盐含量之分析
1)取样本10毫升。
2)加100毫升纯水。
3)加热至80 O C。
4)加20毫升20% 氯化钡。
5)用滤纸将沉淀物滤去。
6)用热水重复冲洗沉淀物, 直至滤出液不带碱性( 可用pH试纸测试)。
7)将整张滤纸放入滴定瓶。
8)加入100毫升纯水, 用玻璃棒将滤纸搅碎。
9)加入数滴溴酚蓝( Bromo phenol blue ) 指示剂。
10)用 1.0 N 盐酸滴定由蓝色至黄色为终点。
碳酸钠( g/L ) = 所用1.0 N HCl的毫升数x 5.3
碳酸钾( g/L ) = 所用1.0 N HCl的毫升数x 6.9。