分析化学作业试题新

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分析化学实验试题及答案 ()

分析化学实验试题及答案（一）一、填空题：（24分 2分/空）1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。

2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。

4、标定EDTA 溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。

5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。

；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。

__。

6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe 3+、Al 3+等少量共存离子。

7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2 ，若以此 NaOH 溶液滴定H 3PO 4至第二个计量点 , 则H 3PO 4 的分析结果将偏高。

二、判断题：（8分 2分/题）1．测定水的硬度时,需要对Ca 、Mg 进行分别定量。

（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。

（×）3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。

（√ ）4．以HCl 标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。

（√ ）三、简答：（68分）1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。

而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。

因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。

2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分）答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。

完整版)大学分析化学试题和答案

完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。

填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。

3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。

4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。

6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。

7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。

9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。

11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。

12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。

13.在纸色谱分离中，水是固定相。

《分析化学》试题及答案

一、选择题(20分。

1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是--------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------（D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。

3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。

4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------（ C ）A.提供必要的酸度；B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。

5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+；B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+；D. H+和OH-。

6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。

7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。

化学分析试题(含答案)

化学分析试题及答案一、判断题。

10分1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。

2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。

3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。

4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。

5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。

6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。

7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。

8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。

9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。

10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。

二、选择题。

20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ）A：直接滴定法B：返滴定法C：置换滴定法D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。

C烘干2h的Na2C2O4D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：……………………………… （ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（ D ）A：滴定前B：滴定开始后C：终点前D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3B：NaNO3C：K2Cr2O7D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：………………………………………… （ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。

分析化学作业试题新

3. 用 0.1 molL-1HCl 滴定 0.1 molL-1 NaOH 时的 pH 突跃范围是 9.7 - 4.3。用 0.01 molL-1 HCl
滴定 0.01 molL-1 NaOH 时的 pH 突跃范围是：
（）
A. 8.7-5.3
B. 7.7-4.3
C. 9.7-5.3
D. 9.7-4.3
4. 用 0.1molL-1HCl 滴定 0.1molL-1 NH3H2O (pKb = 4.7)的 pH 突跃范围是 6.3-4.3。用
0.1molL-1HCl 滴定 0.1molL-1 某一元碱(pKb = 3.7)的 pH 突跃范围是：
（）
A. 7.3-4.3
B. 6.3-4.3
C. 6.3-3.3
（）
A. 甲基橙
B. 甲基红
C. 酚酞
D. 中性红
7. 下列物质能用 NaOH 标准溶液直接滴定的是
（）
A. NaAc (Ka = 1.810-5) C. HAc (Ka = 1.810-5)
B. HCN (Ka = 6.210-10) D. NaCN (Ka = 6.210-10)
8. 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为 204.2 gmol-1，用它标定 0.1 molL-1 的 NaOH 溶液
D. 7.3-3.3
5. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是：
（）
A. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 pH 突跃范围内 B. 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合 C. Ka = K(HIn) D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的 pH 突跃范围内
6. 用 0.2 molL-1HCl 滴定 Na2CO3 至第一计量点，此时可选用的指示剂是：

分析化学实验试题及答案

分析化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲液B. 柠檬酸缓冲液C. 硫酸铵缓冲液D. 硫酸缓冲液答案：C2. 标准溶液的配制中，下列哪种操作是错误的？A. 使用分析天平称量B. 使用容量瓶定容C. 直接用自来水稀释D. 将溶液转移到容量瓶前需摇匀答案：C3. 在滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定管的刻度B. 溶液颜色的变化C. 溶液的pH值D. 溶液的体积答案：B4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C5. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是溶液颜色的______。

答案：突变2. 标准溶液的配制需要使用______天平进行称量。

答案：分析3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式包括火焰原子化和______。

答案：石墨炉原子化4. 色谱分析中，常用的检测器有紫外检测器、荧光检测器和______。

答案：电导检测器5. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。

答案：体积测量三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。

答案：指示剂的选择应基于其变色范围与滴定终点的pH值相匹配，同时指示剂的变色要明显且迅速，以便于观察和判断终点。

2. 为什么在配制标准溶液时需要使用容量瓶进行定容？答案：容量瓶的设计使得溶液在定容时可以保证体积的准确性，从而确保标准溶液的浓度准确无误。

3. 描述原子吸收光谱法的基本原理。

答案：原子吸收光谱法是一种基于样品中待测元素的原子对特定波长光的吸收强度来定量分析元素含量的方法。

当特定波长的光通过含有待测元素原子的样品时，原子会吸收与其共振的光，从而减少透射光的强度，通过测量透射光的强度来确定样品中待测元素的含量。

(完整版)分析化学考试题库有答案

分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。

( √) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。

（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。

( √) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。

( √) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。

（×）6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。

( √)7、偏差是测量值与平均值之差。

（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。

( √)9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。

（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。

（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。

（×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。

（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。

（×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。

（×）15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。

( √) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。

( √)17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。

( √)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。

( √) 19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。

（×）20．测定0.8ml 样品溶液的含量，属于常量分析。

（×）21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。

( √)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。

2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00 ml。

3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。

分析化学的考试试题

分析化学的考试试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是缓冲溶液的组成部分？A. 强酸和强碱B. 弱酸和其共轭碱C. 强碱和弱酸D. 弱碱和其共轭酸2. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定通常依赖于：A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化3. 根据亨特利-欧文斯规则，以下哪项不是判断一个化合物是否为致癌物质的标准？A. 化学稳定性B. 遗传毒性C. 代谢活化潜力D. 长期暴露风险4. 在原子吸收光谱法中，哪种类型的干扰会影响测定结果？A. 物理干扰B. 化学干扰C. 生物干扰D. 以上都是5. 以下哪种溶剂最适合用于溶解多糖？A. 水B. 甲醇C. 丙酮D. 己烷6. 标准溶液的配制中，以下哪项操作是错误的？A. 使用分析天平称量固体试剂B. 使用容量瓶定容C. 不校准移液管D. 使用去离子水7. 根据科式规则，以下哪种化合物的晶格能最大？A. NaClB. MgOC. CaF2D. Al2O38. 在电化学分析中，电极电位的正负与以下哪个因素有关？A. 电子的损失或获得B. 溶液的pH值C. 电极材料的导电性D. 温度9. 以下哪种方法不能用于确定有机化合物的结构？A. 核磁共振（NMR）B. 红外光谱（IR）C. 紫外-可见光谱（UV-Vis）D. 质谱（MS）10. 在化学动力学中，反应速率常数通常与以下哪个因素无关？A. 反应物的浓度B. 温度C. 催化剂的存在D. 溶剂的极性二、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是酸碱指示剂，并给出至少两种常用的酸碱指示剂及其变色范围。

12. 解释什么是化学计量点，并说明在酸碱滴定中如何确定化学计量点。

13. 描述色谱法的基本原理，并简述高效液相色谱（HPLC）与气相色谱（GC）的主要区别。

三、计算题（每题15分，共30分）14. 某学生使用0.1M的盐酸溶液滴定20.00 mL的未知浓度的氢氧化钠溶液。

滴定过程中消耗了25.00 mL的盐酸溶液。

分析化学练习试题与答案

分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1。

0×10—5，其0.10mol·l—1溶液的pH值为 ( D ）A．3．00 B．5。

00 C．9。

00 D．11。

00 2。

下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时,若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3B．NaOH C．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34。

在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中,用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是 ( B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 ( B ) A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是 ( C ）［已知Eφ（MnO4/Mn2+)=1。

51V,Eφ(Fe3+/Fe2+）=0.77V］A．320.0 B．3。

4×1012 C．5。

2×1062 D．4。

2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法,以AgNO3溶液直接滴定的是 ( D ) A．Br— B．Cl- C．CN- D．I—9。

以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（ B ）A．PH为11—13 B．PH为6。

5—10.0 C．PH为4-6 D．PH为1—310。

用BaSO4沉淀法测S2—时，有Na2SO4共沉淀,测定结果（ A ）A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法确定11．测定铁矿石铁含量时,若沉淀剂为Fe（OH）3，称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是（ C ）A ．3423Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M D ．343()3Fe O Fe OH M M12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的（ D ）A ．AxB ．AsC ．As －AxD ．Ax －As13。

《分析化学》试题及答案

《分析化学》试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项不属于分析化学的研究范畴？A. 物质的定性分析B. 物质的定量分析C. 物质的结构分析D. 物质的合成方法2. 在滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液的颜色变化B. 溶液的pH变化C. 溶液的密度变化D. 溶液的导电性变化3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相分解D. 电化学分解4. 高效液相色谱法中，固定相通常是：A. 气体B. 液体C. 固体D. 以上都不是5. 以下哪种仪器适用于检测溶液中微量金属离子？A. 紫外分光光度计B. 红外分光光度计C. 原子吸收光谱仪D. 核磁共振仪6. 以下哪种方法不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀法7. 在酸碱滴定中，指示剂的选择应遵循的原则是：A. 指示剂的变色范围与滴定范围一致B. 指示剂的变色范围与滴定范围无关C. 指示剂的变色范围应窄于滴定范围D. 指示剂的变色范围应宽于滴定范围8. 以下哪种分析方法可以同时进行多组分分析？A. 单光束分光光度法B. 双光束分光光度法C. 原子吸收光谱法D. 质谱法9. 以下哪种仪器不适用于检测有机化合物？A. 气相色谱仪B. 液相色谱仪C. 紫外分光光度计D. 原子吸收光谱仪10. 在电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供电流B. 测量电流C. 测量电压D. 维持恒定电位二、填空题（每空1分，共20分）1. 分析化学中常用的定量分析方法包括________、________和________。

2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式主要有________和________。

3. 高效液相色谱法中，流动相通常是________，而固定相可以是________或________。

4. 在酸碱滴定中，终点的判断可以通过________或________来确定。

分析化学实验试题

分析化学实验试题及答案考查科目：分析化学实验（）一、判断题（每小题1分，共10 分）1.递减称量法称量过程中可以用药勺取样。

（）2.以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，分析结果偏低。

（）3.配制NaOH和HCl标准溶液时，用台称称取NaOH，用量筒量取浓HCl。

（）4.HCl和NaOH标准溶液可以用直接配制法配制。

（）5.标定标准溶液的浓度时，如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的结果偏高。

（）6.在滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制溶液的pH ≈10。

（）7.只有铬黑T指示剂时，不能用络合滴定法测定Ca2+ 的含量。

（）8.在滴定水中Ca2+的分量时，要控制溶液的pH>13。

（）9.用Na2C2O4标定KMnO4时候，必须在H2SO4 介质中进行。

（）10.用高锰酸钾法测定H2 O2含量时，可通过加热溶液来加快反应的速度？（）二、单项选择题（每小题 2 分，共20 分）1．基准物质邻苯二钾酸氢钾（KHP）作为基准物质应保存在（）。

A．装有硅胶干燥剂的干燥器中B．相对湿度为80%的恒湿器中C．空气中D．相对湿度为20%的恒湿器中2．在滴定分析中，装溶液时需要用所装溶液润洗的容器是（）。

A．容量瓶、移液管B．容量瓶、锥形瓶C．滴定管、移液管D．锥形瓶、滴定管3．常用于标定NaOH标准溶液的基准物质为（）。

A．NaCO3B．HCl C．Na2B4O7•10H2O D．KHC8H4O44．配制0.1mol•L-1NaOH溶液500mL，应称取NaOH的重量是（）。

A．2g B．2.00g C．2.0g D．2.000g5．干燥称量瓶时，下列操作正确的是（）。

A．在电炉上垫石棉网烤干B．用酒精润洗后用电吹风吹干C．在电热板上直接加热D．在烘箱中烘干6．以EDTA滴定Zn2+，指示剂可选用（）。

A．酚酞B．二甲酚橙C．淀粉D．二苯胺磺酸钠7．在酸性介质中，用草酸钠标定KMnO4溶液时，滴定操作应（）。

分析化学试题（化学分析部分）

分析化学试题（化学分析部分）分析化学试题(化学分析部分)一,选择题(单选题)(每小题1.5分,共30分)1. 对某试样进行平行三次测定,得CaO平均含量为30.6%,而真实含量为30.3% ,则30.6% 30.3%=0.3% 为( ).A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差2. 以下结果表达式表示合理的是( ).A. 25.48 ± 0.1 %B. 25.48 ± 0.13 %C. 25.48 ± 0.135 %D. 25.48 ± 0.1348 %3. 在纯水中加入一些酸,则溶液中( ).A. +-[H ][OH ]的乘积增大B. +-[H ][OH ]的乘积减小C. +-[H ][OH ]的乘积不变D. +[H ]和-[OH ]浓度增加4. 以下( )作用使得沉淀溶解度减小.A. 同离子效应B. 酸效应C. 盐效应D. 配位效应5. 用法扬司法测定-Cl时,应选用的指示剂是( ).A. 二甲基二碘荧光黄B. 荧光黄C. 甲基紫D. 曙红6. 当HCl溶于液氨时,溶液中最强的酸是( ).A. +3HO B. 3NH C. +4NH D. -2NH7. 已知1 mL4KMnO相当于0.005682 g2+Fe,则下列表示正确的是( ).A.4Fe/KMnOT =0.005682g/mL B. FeT =0.005682g/mLC.4KMnO /FeT =0.005682g/mL D.4KMnOT =0.005682g/mL8. M(L)α=1表示( ).A. M与L没有副反应B. M与L的副反应严重C. M的副反应较小D. [M]=[L]9. 直接滴定法进行EDTA配位滴定,终点所呈现的颜色是( ):A. 金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色B. 游离金属指示剂的颜色C. EDTA与被测金属离子所形成的配合物的颜色;D. 上述A项与B项的混合色210. 已知2+ +oCu /Cu=0.159V,2/II0.545V=,理论上2I氧化+Cu,但在碘量法测2+Cu中,2+Cu能氧化-I为2I,是因为( ).A. 生成CuI沉淀,-[I ]减少, II/2降低B. 生成CuI沉淀,+[Cu ]减少,++CuCu/2 增大C. 生成CuI沉淀,-[I ]减少,++CuCu/2 增大D. 生成CuI沉淀,+[Cu ]减少, II/2降低11. 化学计量点位于滴定突跃中点,且滴定突跃大小与反应物浓度无关的是( ).A. 4+ 2+ 3+ 3+Ce +Fe Ce +FeB. 2+ 3+ 4+ 2+Sn +2Fe Sn +2FeC. 2- + - 3+27 2 22Cr O +14H +6I 2Cr +7H O+3I D. 2- - 2-223 46I+2SO 2I+SO12. 间接碘量法标定22 3Na S O时,加入淀粉指示剂的适宜时间是( ).A. 滴定开始前B. 滴定开始后C. 滴定至近终点时D. 滴定至红棕色褪尽13. 下列阴离子的水溶液,若浓度相同,则( )pH最高.A. -CN(10bK6.210 =×) B. 2-S(-7 -15b1 b2K =1.3 10 ;K =7.1 10××)C. -F(-4bK=3.510×) D. -3CH COO(-10bK=5.610×)14. 用纯水将下列溶液稀释10 倍,其中pH值变化最大的是( ).A. 0.1mol/L HClB. 0.1mol/L HAcC. 1mol/L32NH H OiD. 1mol/L HAc+1mol/L NaAc15. 如果分析结果要求相对误差0.1%≤,使用灵敏度为0.1 mg 的分析天平称取样品,至少应称取( ).A. 0.1 gB. 0.2 gC. 0.05 gD. 0.5g16. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用( ).A. G检验B. t检验C. F检验D. Q检验317. 用HCl标准溶液滴定磷酸盐混合液.1V为滴定到酚酞终点时所用HCl标准溶液的体积,2V是从酚酞终点滴定到甲基橙终点所用HCl 标准溶液的体积,若2V>1V>0,则该溶液组成正确的是( ).A. Na3PO4;B. Na3PO4+ Na2HPO4;C. A和B都可能;D. A和B都不可能.18. 高氯酸,盐酸,水杨酸,苯酚的区分性溶剂(逐一区分)是( ).A. 液氨B. 乙二胺C. 纯水D. 甲基异丁酮19. 已知NaClM =58.44,-ClM =35.45,测定纯净NaCl中-Cl的质量分数,下列数据表明测定较好的一组是( ).A. -Clω%=60.06,RSD%=0.9 B. -Clω%=60.64,RSD%=0.1C. -Clω%=60.06,RSD%=0.1 D. -Clω%=60.64,RSD%=0.920. 佛尔哈德法测定溶液中-Cl,若没有加硝基苯保护沉淀,则测定结果( ).A. 偏高B. 偏低C. 不变D. 随机变化二,填空题(每空1分,共10分)1.计算一元弱酸溶液pH值,常用的最简式为+a[H ]= CK,使用此式时要注意应先检查是否满足两个条件: (1) 和(2) ,否则将引入较大误差.2.测定某试样中P2O5的含量时.用MgCl2.NH4Cl.NH3H2O使磷沉淀为MgNH4PO4,过滤,洗涤,灼烧后为Mg2P2O7,其换算因数为(3) .3.用EDTA法测定C2O42-含量,先加入一定量的Ca2+生成CaC2O4,然后过滤,洗涤沉淀,溶解后再用EDTA滴定Ca2+,该法的滴定方式是(4)4.间接碘量法标定22 3Na S O标准溶液,使用(5) 为基准物,滴定反应在(6)性溶液中进行,选用(7) 指示剂.5.用返滴定法测定试样中某组分x的含量,按有效数字运算规则计算所得结果.0.1000 (25.00 - 9.52) 246.47% 1001.030 1000××=××ω=(8) .6.物质在溶剂中的酸碱性不仅取决于本身的酸碱强度,而且取决于溶剂的酸碱性. 因此在非水溶液滴定分析中,为提高物质的酸性,常采用(9)溶剂;为提高物4质的碱性,常采用(10)溶剂.三,问答题(每题5分,共10分)1.试推导对称氧化还原滴定反应的化学计量点电位计算公式.2.24Ag CrO的溶度积小于AgCl的溶度积,试说明3AgNO滴定-Cl时为什么能用24KCrO作指示剂(24Ag CrO-12SpK=2.010×;AgCl -10spK=1.810×)四,计算题(每题10分,共50分)1.某溶液的浓度经8次平行测定,结果分别为0.5026 mol/L,0.5029 mol/L,0.5023 mol/L,0.5031 mol/L,0.5025 mol/L,0.5032 mol/L,0.5027 mol/L和0.5026 mol/L.计算95%置信度时的平均值置信区间.f 6 7 8t0.05,f 2.45 2.36 2.312.现有一含磷样品,称取样品1.000克,经过处理后,以钼酸铵沉淀磷为磷钼酸铵((NH4)3[P(Mo3O10)4].xH2O),用水洗去过量的钼酸铵后,用0.1000 mol/L NaOH 50.00 mL溶解沉淀.过量的NaOH用0.2000 mol/LHNO3滴定,以酚酞作指示剂,用去HNO310.27 mL,计算试样中的磷和五氧化二磷的百分含量.3.用0.2 mol/L的NaOH溶液滴定同浓度的酒石酸(H2A)溶液,(1)判断能否直接滴定有几个滴定突跃(2)如能滴定,计算化学计量点时的pH值,并选择合适的指示剂.(已知酒石酸的pKa1=3.04,pKa2= 4.37)4.试计算pH = 10,[NH3]=0.1mol/L时的CuY配合物的条件稳定常数' CuYlgK.并判断在此条件下能否用EDTA滴定Cu2+ 已知:[Cu2+]=0.1mol/L,lgKCuY= 18.8, Cu(NH3)42+的lgβ1～lgβ4分别为 4.13,7.61,10.48,2.59.pH = 10,lgαY(H)=0.45,lgαCu(OH)=1.7.5.将 1.000 g钢样中铬氧化成2-27Cr O,加入25.00 ml 0.1000 mol/L FeSO4标准溶液,然后用0.01800 mol/L KMnO4 标准溶液7.00 ml 回滴过量的FeSO4 .计算钢样中铬的百分含量.(CrM =52.00)f。

分析化学试题

分析化学试题1.分析化学按分析方法的原理不同,可分为（）【单选题】无机分析和有机分析定性分析、定量分析和结构分析化学分析和仪器分析(正确答案)重量分析和滴定分析以上都不对2.在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（）【单选题】0.01~0.1g(正确答案)0.1~1g0.001~0.01g0.0001~0.001g0.01~0.5g3、分析化学按分析任务不同，可分为()【单选题】无机分析和有机分析定性分析和定量分析(正确答案)化学分析和仪器分析重量分析和滴定分析4.鉴定物质的组成属于（）【单选题】定性分析(正确答案)定量分析结构分析化学分析5.测定0.2mg样品中被测组分的含量,按取样量的范围应为（）【单选题】常量分析半微量分析超微量分析微量分析(正确答案)6、滴定分析法属于（）【单选题】重量分析电化学分析化学分析(正确答案)光化学分析7.减小偶然误差的方法（）【单选题】回收试验多次测定取平均值(正确答案)空白试验对照试验8.用pH计测定溶液的pH，应为（）【单选题】重量分析滴定分析化学分析仪器分析(正确答案)9.在半微量分析中对液体物质称量范围的要求是（）【单选题】﹤0.01mL﹤1mL1～10mL(正确答案)1～0.01mL＞10mL10.空白试验能减小（）【单选题】偶然误差仪器误差试剂误差(正确答案)方法误差11.由于指示剂选择不当造成的误差属于（）【单选题】偶然误差仪器误差操作误差方法误差(正确答案)试剂误差12.鉴定物质的组成属于（）【单选题】定性分析(正确答案)定量分析结构分析化学分析13.在微量分析中对固体物质称量范围的要求是（）【单选题】0.01~0.1g0.1～1g0.001～0.01g0.0001～0.01g(正确答案)14.下列叙述中，错误的是（）【单选题】偶然误差的分布规律呈正态分布仪器分析准确度高于常量分析(正确答案)误差和偏差概念不同，但实际工作中难以区分分析化学从方法原理可分为化学分析法和仪器分析法15.对定量分析结果的相对平均偏差的要求，通常是（）【单选题】≥0．2％≥0．02％≤0．2％(正确答案)≤0．02％≤2％16.下列何者不属于仪器分析法（）【单选题】色谱法光学分析法电化学分析法滴定分析法(正确答案)质谱法17.用气相色谱法测定白酒中的甲醇含量，应为（）【单选题】重量分析化学分析仪器分析(正确答案)18.下列数据中，属于4位有效数字的是（）【单选题】0.01000(正确答案)0.250%pH=10.503.0×1049.919.下列操作中，（）能提高分析结果的准确度【单选题】减少样品用量减少平行测定的次数改变实验步骤升高温度进行对照试验(正确答案)20.下列哪种误差不属于操作误差（）【单选题】操作人员粗心大意、加错试剂(正确答案)操作人员对于滴定终点指示剂变色反应迟钝，造成终点溶液颜色偏深操作人员给容量瓶定容时，视线习惯性偏低进行滴定管读数时，操作人员的视线习惯性偏高读取吸量管体积读数时，操作人员习惯性偏低21.下列属于系统误差的是（）【单选题】试样未经充分混匀滴定时有液滴不慎溅出砝码未经校准(正确答案)环境湿度有微小变化22.测定软锰矿中MnO2含量时，两次平行测定的值分别为51.40%及51.60%，则(51.40%-51.50%)100%/51.50%及(51.60%-51.50%)100%/51.50%为两次测定的（）【单选题】变动系数相对偏差(正确答案)绝对偏差23.定量分析工作对测定结果的误差要求是（）【单选题】等于零越小越好较小在允许的误差范围内(正确答案)24.定量分析过程中，不采用（）方法减小系统误差【单选题】空白试验多次测量求平均值(正确答案)对照试验校准仪器严格操作25.0.03050修约为两位有效数字应写成（）【单选题】0.030.030(正确答案)0.0310.030526.容量瓶与移液管不配套，对测定结果将产生（）【单选题】方法误差试剂误差系统误差(正确答案)偶然误差27.Li的摩尔质量是6.941g×mol-1，此结果的测定准确度是（）【单选题】0.01%(正确答案)0.02%0.001%0.000128.测定某试样中Fe2O3含量，平行完成4次实验，分析结果如下：0.4314，0.4318，0.4316，0.4320，其相对平均偏差为（）【单选题】0.32%0.28%0.18%0.05%(正确答案)29.在滴定分析中，若试剂含少量待测组分，消除误差的方法是：（）【单选题】加大样品取量对照试验校准仪器空白试验(正确答案)30.下列各数中，有效数字位数为四位的是：（）【单选题】0.0104mol/L2.000103(正确答案)pH=10.69p=3.14131.标定盐酸标准溶液的浓度，4次平行测定的结果分别为0.2508mol/L、0.2510mol/L、0.2511mol/L、0.2521mol/L，用Q检验法(置信度为90%，数值参考ppt)判断是否该舍弃0.2521mol/L？（）【单选题】应舍弃(正确答案)不应舍弃不清楚32.下列计算式的计算结果(x)应取几位有效数字（）【单选题】一位两位三位(正确答案)四位33.计算的结果（）【单选题】3.50%4.12%(正确答案)3.05%34.某分析天平称量的绝对误差为±0.0001g，若要称量的相对误差小于0.1%，则所称物质的质量至少应为（）【单选题】0.2g0.002g0.1g(正确答案)1g0.01g35.几个数值进行乘法或除法运算时，其积或商的有效数字的保留，应以几个数值中（）的为准【单选题】绝对误差最大绝对误差最小相对误差最大(正确答案)相对误差最小小数点后位数最少36.下列哪种误差不属于操作误差（）【单选题】操作人员粗心大意、加错试剂(正确答案)操作人员对于滴定终点指示剂变色反应迟钝，造成终点溶液颜色偏深操作人员给容量瓶定容时，视线习惯性偏低进行滴定管读数时，操作人员的视线习惯性偏高读取吸量管体积读数时，操作人员习惯性偏低37、213.64+4.4+0.3244的计算结果，有效数字应取（）【单选题】四位(正确答案)三位两位一位38.以克为单位记录数据时，万分之一分析天平应记到小数点后第（）位【单选题】4(正确答案)325139.用邻苯二甲酸氢钾作基准试剂标定NaOH溶液的浓度,其三次平行测定结果为0.1027mol/L,0.1024mol/L和0.1028mol/L。

分析化学试卷及答案

第 1 页共 6 页分析化学试题（四）一.填空题（每空1分，共30分）1 .根据分析的对象可将分析化学分为，。

2. 误差按其性质的不同可分为两类和。

3. L碘溶液和L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是4. 定量分析中常用的分离方法有，，5. 无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。

6. 摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是，法扬司法用的指示剂是。

效应，使沉淀的溶解度减小。

在实际工作中,14. 某化合物能溶于乙腈,也能溶于庚烷中，且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间,因为______________ 。

氧化还原符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数10 .电位法是利用电池与试液中从而测得离子活度的。

11.在电位滴定中常用的指示电位是和12 .在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受13 .柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使（指出相同或不同），在之间一定量的数量关系,O和变差。

变宽的第 1 页共 6 页15. 色谱法按固定相的固定方式分类_____________________ ，除柱色谱法以外，还有和16. 较17.试比CH3COH CH a CH用紫外-可见分光光度计测定时分子的红外光谱情况，乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基_ 用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液O用一般分光光度法测得透射比第2 页共6 页20%勺标准溶液作参比溶液则该试液的透射比应等于二.选择题（每空1分，共25分，打“ * ”者为多选）1.为标定硫代硫酸钠溶液的浓度,A分析纯的双氧水2.已知HCN 的K a= X 10宜选择的基准物是分析纯高锰酸钾C分析纯重铬酸钾-10 - ，贝卩CN 的pK b为）分析纯铬酸钾A3. pH=1和pH=3的两种强电解（互不反应）溶液等体积混合后，溶液的A4. EDTA相当于几元酸？（A 3B 4pH值为5. 在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是4+ 3+ A Ce /Ce4+ 2+B Sn /Sn Fe 3+ 2+/Fe Fe(CN)63-)4-/Fe(CN) 66.为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀，要求A 沉淀时聚集速度大而定向速度小C 以沉淀时聚集速度小，而定向速度大7.在吸光光度法测定中浓度的相对误差最小时的A B8 .已知HAc的pKa=,含有A B9. 是几位有效数字10. 用双指示剂法测定可能含有1mol/L HAc 和溶液的相对过饱和度大D沉淀的溶解度要小。

分析化学考试题及答案

分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 重量分析B. 滴定分析C. 光谱分析D. 显微镜分析答案：D2. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定是通过以下哪种方式？A. 观察颜色变化B. 测量溶液的电导率C. 测量溶液的pH值D. 测量溶液的密度答案：C3. 以下哪种仪器不是用于光谱分析的？A. 紫外-可见分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 质谱仪D. 红外光谱仪答案：C4. 原子吸收光谱分析中，基体效应是由于什么原因引起的？A. 样品浓度过高B. 样品中存在其他元素C. 样品的溶解度问题D. 样品的颗粒大小答案：B5. 以下哪种方法不能用于测定溶液中的离子浓度？A. 电导法B. 电位法C. 重量法D. 色谱法答案：C二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述重量分析法的基本原理及其适用范围。

答案：重量分析法是一种利用物质的重量来确定其含量的分析方法。

其基本原理是将待测物质通过沉淀、蒸发、干燥等步骤转化为不溶性固体，然后通过称重来定量分析。

重量分析法适用于那些易于形成沉淀或挥发性较小的物质的定量分析。

2. 什么是标准溶液？请举例说明其在分析化学中的应用。

答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，通常用于校准分析仪器或作为定量分析的基准。

例如，在滴定分析中，标准溶液用于确定未知溶液的浓度。

在光谱分析中，标准溶液用于建立校准曲线，从而定量分析样品中特定元素的含量。

3. 简述原子吸收光谱法的工作原理及其优缺点。

答案：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来进行定量分析的方法。

工作原理是将样品转化为原子态，然后通过测量特定波长光的吸收强度来确定元素的含量。

优点包括灵敏度高、选择性好、操作简便。

缺点包括对样品的形态有要求，需要将样品转化为原子态，且仪器成本相对较高。

三、计算题（每题25分，共50分）1. 某学生在进行酸碱滴定实验时，使用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定0.1000 mol/L的HCl溶液。

分析化学试题

分析化学试题一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、室温下0.10mol/L HB 溶液的pH值为3, 则其pOH值为：A、7B、1C、13D、11正确答案：D2、下列叙述中错误的是：A、系统误差呈正态分布B、方法误差属于系统误差C、系统误差具有单向性D、系统误差又称可测误差正确答案：A3、酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为：A、甲基红（4.4～6.4）B、酚酞（8.0～10.0）C、甲酚红（7.2～8.8）D、溴白里酚蓝（6.0～7.6）正确答案：B4、下列关于重量分析基本概念的叙述，错误的是：A、重量分析的系统误差，仅与天平的称量误差有关。

B、重量法的基本数据都是由天平称量而得；C、气化法适用于挥发性物质及水分的测定；D、气化法是由正确答案：A5、预配制pH=4的缓冲溶液，应选用：A、甲酸及其盐B、HAc－NaAcC、NaHCO3－Na2CO3D、NH3·H2O－NH4Cl正确答案：B6、在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴甲基橙指示剂，则应呈现:A、红色B、紫色C、黄色D、无色正确答案：C7、由化学物品引起的火灾，能用水灭火的物质是：A、过氧化物B、五氧化二磷C、三氧化二铝D、金属钠正确答案：C8、分析纯试剂瓶签的颜色为:A、金光红色B、玫瑰红色C、深绿色D、中蓝色正确答案：A9、某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl溶液V1 mL，继以甲基红为指示剂,又耗去HCl溶液V2mL，V1与V2的关系是：A、V1=V2B、V1=2V2C、2V1=V2D、V1＞V2正确答案：D10、电导是溶液导电能力的量度，它与溶液中的（）有关。

A、pH值；B、溶液浓度；C、导电离子总数；D、溶质的溶解度正确答案：C11、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是：A、NaHCO3 和Na2CO3B、NaCl和 NaOHC、NH3和NH4ClD、HAc和NaAc正确答案：B12、利用质子传递反应进行滴定的方法称为：A、沉淀滴定法B、酸碱滴定法C、配位滴定法D、氧化还原滴定法正确答案：B13、国家标准的有效期一般为（）年。

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