高考化学一轮排查落实练【12】溶液中的离子反应(含答案)

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高考化学离子反应试题( 有答案和解析 )一、高中化学离子反应1．向含有 FeBr 2 溶液中通入一定量的 Cl 2(还原性： Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A ．2Fe 2＋＋ Cl 2=2Fe 3＋＋ 2Cl -B ． 10Fe 2＋+2Br -＋ 6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋ 12Cl -C ． 2Br -＋ Cl 2=Br 2＋ 2Cl -D ． 2Fe 2＋＋ 4Br -＋ 3Cl 2 =2Br 2＋ 2Fe 3 ＋＋ 6Cl -【答案】 C【解析】【分析】2＋＞ Br -22＋反应，后与还原性： Fe，则向含有 FeBr 2溶液中通入一定量的FeCl 时，氯气先与Br -反应。

【详解】A. 当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为 2＋＋ Cl 23＋2Fe=2Fe＋2Cl -，故 A 正确；B. 当溴化亚铁与氯气 5:3 反应时，其反应的离子方程式为2＋-＋ 6Cl3+10Fe +2Br2=10Fe +Br 2＋12Cl -，故 B 正确；C. 由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故 C 错误；D. 当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为 2Fe 2＋＋4Br -＋ 3Cl 2=2Br 2＋ 2Fe 3＋＋ 6Cl -，故 D 正确；综上所述，答案为C 。

2．有一份澄清溶液，可能含有 Na ＋、 K ＋、 NH 4+、 Ca 2＋、Fe 3 ＋、 SO 42－、 CO 32－、 SO 32－、Cl －、－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为－I 0.1mol L ·1(不考虑水解和水的电离 )。

往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl 2 溶液，无沉淀生成。

另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A ．是否存在＋＋Na 、 K 需要通过焰色反应来确定4层的颜色变化，能判断出溶液中－肯定存在B ．通过 CCl IC ．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中32－肯定不存在COD ．肯定不存在的离子是Ca 2＋、 Fe 3＋、 SO 4 2－、 CO 32－、 Cl －【答案】 A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的 BaCl 2 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO 42-，加足量氯水，无气体，则无 CO 32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I -，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO 32- ，无 Ca 2+、 Fe 3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为 0.1mol?L -1 ；根据电荷守恒，一定含有 NH 4+、 Na +、 K +，一定不存在 Cl -；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。

高考化学大一轮复习专题验收评估溶液中的离子反应习题详解课件

9．解析：若 x 为强碱，稀释后 c(OH－)＝1×10－9 mol/L，pH＝9。由于弱碱稀释时能进一步电离产生 OH－，即 pH>9，C 项正确。相对于 x 曲线，y 曲线最后 pH 较大，说明溶液中 OH－较多，对水的电离抑制程度更大，A 项错误。同时也说明，y 曲线在稀释过程中 OH －得到补充，其对应的碱能继续电离产生较多的 OH－，即 y 曲线对应的碱更弱。则相同 pH 相同体积时，y 曲线对应碱的物质的量更大，中和时消耗的酸较多，D 项错误。根据“越弱越水解”，可知 y 对应阳离子的水解程度更大，溶液酸性更强，pH 更小，B 错误。答案：C
专题验收评估(八) 1．解析：A 项，通入 HCl，平衡右移，但是氢氧根离子浓度减
小，错误；B 项，加少量 NaOH 固体，平衡左移，错误；C 项，加水电离程度增大，但是氢氧根离子浓度减小，错误； D 项，升温，平衡右移，RNH2·H2O 的电离程度及 c(OH－) 都增大，正确。答案：D
2．解析：A 项，加热碳酸分解生成 CO2 和水，促使平衡向左移动，正确；B 项，加入澄清的石灰水，溶液的碱性增强，降低氢离子的浓度，平衡①、②均向右移动，正确；C 项，加入碳酸钙悬浊液，碳酸与碳酸钙结合生成可溶性的碳酸氢钙，促进碳酸钙的溶解，正确； D 项，温度不变，再通入 CO2，溶液的浓度不变，pH 不变，错误。答案：D
7．解析：由题意知当金属阳离子浓度相等时，溶液中 OH－的浓度分别为 10－12.7 和 10－9.6，若设金属阳离子浓度为 x，则 Ksp[Fe(OH)3] ＝ x·(10 － 12.7)3 ， Ksp[Cu(OH)2] ＝ x·(10 － 9.6)3 ，显然 Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，A 正确；a 点变到 b 点溶液的酸性减弱，但 NH4Cl 溶于水是显酸性的，B 错误；温度不变不变，C 正确；溶度积曲线上的每一点都代表饱和点，而 b、c 两点分别在曲线上，所以此时溶液达到饱和，曲线左下方的是不饱和点，右上方的是过饱和点，D 正确。答案：B

(化学)高考化学离子反应试题(有答案和解析)

（化学）高考化学离子反响试题( 有答案和分析 )一、高中化学离子反响1．某校化学兴趣小组用以下图过程除掉AlCl3溶液中含有的Mg 2＋、 K＋杂质离子并尽可能减少 AlCl3的损失。

，以下说法正确的是()A． NaOH 溶液能够用氨水来取代B．溶液 a 中含有 Al3＋、 K＋、 Cl－、 Na＋、OH－C．溶液 b 中只含有 NaClD．向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶液的pH【答案】 D【分析】【剖析】【详解】A．用氨水，则 Mg 2+、 Al3+均转变为积淀，不可以分别，则不可以用氨水取代NaOH，A 错误；B． Al3+与过度 NaOH 反响，溶液 a 中含 AlO2-、 K+、 Cl-、 Na+、 OH-， B 错误；C． K+、 Cl-、 Na+在整个过程中不参加反响，则溶液 b 中含 KCl、NaCl， C 错误；D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH， D 正确；答案选 D。

【点睛】此题考察混淆物分别、提纯实验方案的设计，为高频考点，掌握实验流程中发生的反响为解答的重点，重视剖析与实验能力的考察，注意氢氧化铝的两性。

2．某白色粉末由两种物质构成，为鉴识其成分进行以下实验：①取少许样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体所有溶解；②取少许样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为A． NaHCO3、 Al（ OH）3B．AgCl、 NaHCO3C． Na2SO3、 BaCO3D． Na2CO3、 CuSO4【答案】 C【分析】【详解】A． NaHCO3、Al（ OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最后无固体存在，A 项错误；B ． AgCl 不溶于酸，固体不可以所有溶解， B 项错误；C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反响生成氯化钡、二氧化碳和水，固体所有溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反响生成硫酸钡积淀和二氧化碳和水，切合题意，C 项正确；D ． Na 2CO 3 、 CuSO 4 中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，答案选 C 。

高考化学离子反应及其发生专题练习(带答案)

高考化学离子反应及其发生专题练习（带答案）离子反响的实质是某些离子浓度发作改动。

罕见离子反响多在水溶液中停止。

以下是离子反响及其发作专题练习，希望考生仔细练习。

1.能正确表示以下化学反响的离子方程式的是()A.廓清的石灰水与盐酸的反响：OH-+H+=== H2OB.氧化镁与稀硝酸反响：O2-+2H+=== H2OC.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO=== BaSO4D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO+2H+=== H2O+CO2解析：单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子方式，B、D均错误;C项还生成Mg(OH)2沉淀。

答案：A2.以下表达正确的选项是()A.一切的酸、碱中和反响的离子方程式都一样B.一切的离子方程式都可表示一类反响C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D.易溶于水的化合物都可写成离子方式解析：酸碱中和反响普通用OH-+H+=== H2O，但H2SO4和Ba(OH)2等反响就不能用OH-+H+=== H2O，只能用Ba2++SO+2OH-+2H+=== 2H2O+BaSO4，它只能表示一个反响，A、B选项均错。

易溶水但难电离的物质不能写成离子方式，如CH3COOH，D选项错。

答案：C3.某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子能够是()A.SOB.Cl-C.OH-D.CO解析：Ba2+能与SO、CO反响，Fe2+能与OH-、CO反响，B项正确。

答案：B4.能用H++OH-=== H2O表示的反响是()A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反响B.氢氧化铜和稀硝酸反响C.氢氧化钾溶液与稀硫酸反响D.氢氧化钠溶液与醋酸反响解析：A项中生成BaSO4沉淀，应写化学式，故A项不契合;B 项中Cu(OH)2为难溶物，不能拆，B项不契合;D项中醋酸(CH3COOH)是弱酸，也不能拆，D项也不契合;写离子方程式的关键是：强酸、强碱、易溶的盐拆成离子;弱酸、弱碱、水、单质、氧化物均保管化学式，一定要记清。

2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《溶液中的离子反应》含答案及详细解析

绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《溶液中的离子反应》1.下列说法正确的是()A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强D．难溶于水的物质不一定是弱电解质2.下列关于纯水的说法不正确的是()A．纯水具有较弱的导电性B．水分子在任何条件下都能发生电离C．常温下水能发生电离D．水的电离是一个可逆过程3.部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项错误的是()A．相同浓度溶液的酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCNB． 2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO32−C． 2HCOOH＋CO32−===2HCOO－＋H2O＋CO2↑D．中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量相等4.有关NaCl、K2CO3、NH4Cl三种盐溶液酸碱性判断正确的是()A．酸性中性碱性B．碱性酸性中性C．中性酸性碱性D．中性碱性酸性5.在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A． NH、Ba2＋、NO、Cl－B． Cl－、NO、Na＋、K＋C． SO、NO、Fe2＋、Mg2＋D． Na＋、K＋、ClO－、I－6.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)7.常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液()A． pH＝12B． pH＝2C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－18.在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的()①固体NaOH②固体KOH③固体NaHSO4④固体CH3COONa⑤冰醋酸A．只有①②B．只有③⑤C．只有②④⑤D．只有①⑤9.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是()①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A．①②B．②④C．①③D．①④10.将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3−、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧11.25 ℃时，用0.01 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.01 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。

高考化学一轮复习溶液中的离子反应单元练习题(含答案)

溶液中的离子反应基础过关1.[2018·深圳月考]某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子。

有关数据如下:在废水排放之前,用沉淀法除去这两种离子,应该加入的试剂是()A.氢氧化钠B.硫化钠C.碘化钾D.氢氧化钙2.下列说法正确的是()A.将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.下列说法正确的是()A.难溶电解质作比较时,K sp小的,溶解度一定小B.K sp大小取决于难溶电解质的浓度,所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D.温度一定,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp时,溶液为AgCl 的饱和溶液易错自查4.下列实验操作错误,但对实验结果不会产生影响的是 ()A.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2~3次C.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D.用蒸馏水润湿的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH5.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:下列说法正确的是()A.四种溶液中,水的电离程度①>②>④>③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同C.等浓度的CH3COOH和HClO溶液,pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中,c(Na+)=c(C-)+c(HC-)+c(H2CO3)图D8-16.[2018·河南林州地区诊断卷]一定温度时,Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lg c(M2+)的关系如图D8-1所示。

2024-2025学年高考化学一轮复习专题卷：水溶液中的离子反应与平衡(含解析)

2025届高考化学一轮复习专题卷：水溶液中的离子反应与平衡一、单选题1．下列对生产生活中事实的解释不正确的是( )2．室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B.时，滴定醋酸消耗的小于20 mL10.100mol L NaOH -⋅120.00mL 0.100mol L -⋅pH 7=(NaOH)VC.时，两份溶液中D.时，醋酸溶液中3．测定溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下：色沉淀多。

下列说法错误的是( )A.溶液中存在水解平衡：B.④的pH 与①不同，是浓度减小造成的C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的值相等4．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ：①>②>④>③D.④与①混合，若混合后溶液pH=7，则5．常温下，用溶液滴定某酸溶液，溶液中的物质的量分数随pH 的变化如图所示[已知(NaOH)20.00mL V =()()3Cl CH COO c c --=(NaOH)10.00mL V =()()()()3Na CH COO H OH c c c c +-+->>>1230.1mol L Na SO -⋅23Na SO 2323SO H O HSO OH ---++A A †‡AA23SO -W K ()()HOH c c +->1L V 2L V 12V V <10.1000mol L NaOH -⋅120.00mL 0.1000mol L -⋅(HA)HA A -、(X)δ(X)δ=A.的数量级为B.溶液中由水电离出的：a 点>b 点C.当时，D.当时，消耗NaOH 溶液的体积为20.00 mL6．25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液。

【精】高考化学一轮巩固练习：水溶液中的离子平衡含参考答案

＝
K sp K sp
PbSO4 PbCO3
＝
1×10－8
1×
－
10
13＝
1×
105，
C
项不符合题意；向
X 点对应的溶液中加入
Pb(NO3)2，c(Pb2＋)增大， PbSO4 的沉淀溶解平衡逆向移动， c(SO24－)减小，所以不
能转化为 Y 点对应的溶液， D 项符合题意。 3、在一定条件下， Na2S 溶液存在水解平衡： S2－＋H2O??HS－＋OH－。下列说
法正确的是 ( B )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入 CuSO4 固体， HS－浓度减小
c HS－ C．升高温度， c S2－减小
D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
解析：平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的， A 错误；加入 CuSO4 固体，生成 CuS 沉淀，平衡向逆反应方向进行， HS－浓度减小， B 正确；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正向移动， c(S2－)减小， c(HS
－1，正确； D 项，若原溶液中不存在 Na＋，则 c(Cl－)＝0.1 mol·L －1，错误；故选
D。 5、下列离子方程式错误的是 ( B ) A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓
＋ 2H2O B．(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2
Ksp(PbCO3)<K sp(PbSO4)，所以 a 曲线表示 PbCO3，A 项不符合题意； PbSO4 与
Na2CO3 反应转化为更难溶的 PbCO3， PbCO3 受热分解为 PbO，被焦炭还原可制

高考化学一轮复习训练题：离子反应和离子方程式(含解析)

高考化学一轮复习训练题：离子反应和离子方程式（含解析）离子反响的实质是某些离子浓度发作改动，下面是2021届高考化学一轮温习训练题，希望考生可以仔细练习。

1.以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO+2H+===SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO+SO2+H2O===H2SiO3↓+SOC.向Al2(SO4)3溶液中参与过量NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NHD.向CuSO4溶液中参与Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑答案 D解析 HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，A项错误;B项无视了SO2过量，应生成HSO，错误;Al(OH)3不能溶于过量NH3·H2O，C项错误;向CuSO4溶液中参与Na2O2，首先发作反响2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑，生成的OH-再与CuSO4发作反响Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓，将两个离子反响兼并即可得总反响2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，D项正确。

2.以下离子方程式错误的选项是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2OB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2OC.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓D.铅酸蓄电池充电时的正极反响：PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO答案 C解析 C选项漏掉了OH-与H+之间的反响，正确的写法为Mg2++4OH-+2H+===Mg(OH)2↓+2H2O。

高考化学一轮复习电解质在水溶液中的反应专项练习(含答案)

高考化学一轮复习电解质在水溶液中的反应专项练
习（含答案）
电解质是溶于水溶液中或在熔融形状下就可以导电〔自身电离成阳离子与阴离子〕的化合物。

以下是电解质在水溶液中的反响专项练习，请考生练习。

1.(202111泰安高一检测)以下表达中正确的选项是()
A.凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的方式来表示
B.离子反响一定使溶液中一切离子的浓度都发作变化
C.复分解反响必需具有离子反响的某个条件
D.酸碱中和反响都能用离子方程式：H++OH-===H2O表示
解析：不溶性的盐大少数为强电解质，在离子方程式中应以化学式的方式表示，A错;不参与反响的离子其浓度不变，B项错;弱酸或弱碱参与的中和反响不能用H++OH-===H2 O表示，D错。

答案： C
2.(202110福州一中质检)以下离子方程式中正确的选项是()
A.碳酸钠溶液与石灰乳的反响：
CO2-3+Ca2+===CaCO3
B.硝酸银溶液与食盐水的反响：Ag++Cl-===AgCl
C .锌与盐酸的反响：
Zn+2H++2Cl-===Zn2++2Cl-+H2
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：xkb1
Fe3++3H2O=====△Fe(OH)3+3H+
解析： A项应为CO2-3+Ca(OH)2===CaCO3+2OH-;C项应为Zn+2H+===Zn2++H2D项应为Fe3++3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)+3H+。

答案： B
电解质在水溶液中的反响专项练习及答案的内容就是这些，查字典化学网希望考生可以取得更好的效果。

(人教版)2020届高考化学一轮巩固练习题：水溶液中的离子平衡含参考答案

（人教版）2020届高考化学一轮巩固练习：水溶液中的离子平衡含参考答案专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能得到纯净物的是( )A ．向漂白粉浊液中通入过量CO 2B ．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C ．向含1 mol Ca(HCO 3)2的溶液中加入1 mol Na 2O 2D ．向含1 mol KAl(SO 4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2【答案】A【解析】向漂白粉浊液中通入过量CO 2,溶液中溶质为碳酸氢钙和氯化钙,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终得到氯化钙和碳酸钙的混合物;向带有氧化膜的铝片中加入盐酸,发生反应产生氯化铝,将滤液加热、蒸干至质量不变,最后得到的是氢氧化铝;向含1 mol Ca(HCO 3)2的溶液中加入1 mol Na 2O 2会产生碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终得到碳酸钠,是纯净物;向含1 mol KAl(SO 4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2恰好反应得到硫酸钡沉淀、偏铝酸钾溶液,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终得到偏铝酸钾,是纯净物。

故A 项符合题意。

2、25 ℃时，PbR(R 2－为SO 2－4或CO 2－3)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知K sp (PbCO 3)<K sp (PbSO 4)，下列说法不正确的是( D )A ．曲线a 表示PbCO 3B ．以PbSO 4、Na 2CO 3和焦炭为原料可制备PbC ．当PbSO 4和PbCO 3沉淀共存时，溶液中c (SO 2－4)c (CO 2－3)＝1×105D ．向X 点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO 3)2，可转化为Y 点对应的溶液解析：横坐标为2[即c(Pb 2＋)为1×10－2 mol·L －1]时，a 曲线对应的纵坐标为11，b 曲线对应的纵坐标为6，即R 2－的浓度分别为1×10－11 mol·L －1和1×10－6 mol·L －1，所以a 曲线的K sp ＝1×10－13，b 曲线的K sp ＝1×10－8，由于K sp (PbCO 3)<K sp (PbSO 4)，所以a 曲线表示PbCO 3，A 项不符合题意；PbSO 4与Na 2CO 3反应转化为更难溶的PbCO 3，PbCO 3受热分解为PbO ，被焦炭还原可制得Pb ，B 项不符合题意；PbSO 4与PbCO 3共存时，c(Pb 2＋)相等，则c (SO 2－4)c (CO 2－3)＝K sp (PbSO 4)K sp (PbCO 3)＝1×10－81×10－13＝1×105，C 项不符合题意；向X 点对应的溶液中加入Pb(NO 3)2，c(Pb 2＋)增大，PbSO 4的沉淀溶解平衡逆向移动，c(SO 2－4)减小，所以不能转化为Y 点对应的溶液，D 项符合题意。

高考化学一轮复习排查落实练十二水溶液中的离子平衡-人教版高三全册化学试题

排查落实练十二水溶液中的离子平衡一、正误判断·辨析概念(一)弱电解质的电离平衡部分1．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b(×)2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7(×) 3．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0(×)4．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11(√)5．分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同(×)6．pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(×)7．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小(√)8．在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中(×)9．强电解质溶液中没有分子，只有离子(×)(二)水的电离和溶液的pH部分1．pH＝6的溶液呈酸性(×)2．只要是纯水，肯定呈中性(√)3．纯水的pH＝7(×)4．无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)(√)5．pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol·L－1(×)6．某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性(×)7．用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差(×)8．pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) >c(CH3COO－)(×)9．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 (×)10．将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和K w均增大(×)(三)盐类水解部分1．NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡(×)2．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动(×)3．HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强(√)4．HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大(×)5．常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1(×)6．常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍(×)7．强电解质溶液中一定不存在电离平衡(×)8．改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强(×)9．只有pH＝7的溶液中才存在c(H＋)＝c(OH－)(×)10．将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H＋(×)11．常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH＋4)＝c(Cl－)＞c(OH －)＝c(H＋)(√)12．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同(×)13．常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大(√)14．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H＋)增大(√)15．25 ℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH<7，则NaA溶液的pH>7(√)16．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3(×)17．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)(√)18．常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积≤20 mL(√)19．常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同(√)20. CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(√) 21．同c(NH＋4)的溶液：①NH4Al( SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O ④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③(√)22．溶液均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH ②NH4Cl③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③(√)23．常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强(×)24．将纯水加热，K w变大，pH变小，酸性变强(×)25．0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值变大(×)26．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(×)27．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7(√)28．酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子(×)29．NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)＞c(OH—)(√)30．某温度下，Ba(OH)2溶液中，K w＝10－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7(×)31．任意稀盐酸溶液中c(H＋)的精确计算式可以表示为c(H＋)＝c(Cl－)＋K w/c(H＋)(√) 32．将pH＝3的盐酸和pH＝3的醋酸等体积混合，其pH＝3(√)33．室温时，向等体积 pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b(×)34．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)(√)35．常温下，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1(√)36．在一定条件下，某溶液的pH＝7，则c(H＋)一定为1×10－7mol·L－1，其溶质不可能为NaOH(×)37．常温下，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO2－3)均增大(√)38．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na＋)＞c(B－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)(√)39．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)(√)40．一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c(H＋)相同(×)二、简答专练·规范语言1．在80 ℃时，纯水的pH值小于7，为什么？答案已知室温时，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，又因水的电离(H2O H＋＋OH－)是吸热反应，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，致使c(H＋)＝c(OH－)>10－7mol·L－1，即pH<7。

(化学) 高考化学离子反应专题训练答案含解析

（化学）高考化学离子反应专题训练答案含解析一、高中化学离子反应1．某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应。

A．②③④B．①②③C．①③⑤D．②④⑤【答案】A【解析】【详解】向溶液中通入过量的Cl2，Cl2可以氧化SO32-成为SO42-，所以SO32-浓度降低，SO42-浓度增大，Cl2也可以和Br－发生置换反应，使Br－浓度降低，生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化，Cl2溶于水生成的盐酸还可以跟CO32-发生反应生成CO2，使CO32-浓度降低，和SiO32-生成H2SiO3白色胶状沉淀，使SiO32-浓度降低，所以离子浓度基本保持不变的只有Na＋。

Cl2溶于溶液中发生了3个氧化还原反应，其中2个是Cl2分别和SO32-、Br－发生的，另一个是Cl2和水的歧化反应，所以②③④是正确的，故选A。

【点睛】Cl2和SO32-发生氧化还原反应，使SO32-浓度降低，还要考虑到生成了SO42-，使SO42-浓度增大，所以溶液中的SO32-、SO42-浓度都发生了变化。

在Cl2通入该溶液的反应中，除了Cl2和SO32-、Br－发生的氧化还原反应外，不要忽略了还有Cl2和水发生的氧化还原反应。

2．天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。

火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同【答案】D【解析】【分析】火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。

溶液中的离子反应(高端题含答案)

溶液中的离子反应1．(2013·浙江理综，6分)25℃时，用浓度为0.1mol ·L －1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1mol ·L －1的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HXB ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10－5C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c (X －)＞c (Y －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c (H ＋)＝K a HY ·c HY c Y－＋c (Z －)＋c (OH)2．(2013·大纲理综，6分)右图表示水中c (H ＋)和c (OH －)的关系，下列判断错误的是( )A ．两条曲线间任意点均有c (H ＋)×c (OH －)＝KW B ．M 区域内任意点均有c (H ＋)＜c (OH －) C ．图中T 1＜T 2D ．XZ 线上任意点均有pH ＝73、(2012·江苏，4分)25℃时，有c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.1 mol ·L －1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c (CH 3COOH)、c (CH 3COO －)与pH 的关系如图7所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )图7A ．pH ＝5.5的溶液中：c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c(OH －) B ．W 点所表示的溶液中：c (Na ＋)＋c(H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (OH)－C ．pH ＝3.5的溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)－c (OH －)＋c (CH 3COOH)＝0.1 mol ·L －1D ．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c (H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (OH －)4、(2010·全国Ⅱ理综，6分)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()5、25℃时，有c(CH3COOH)+c()=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c()与pH的关系如图所示，下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 ( )A.该温度下醋酸的电离平衡常熟为10-4.75mol•L-1B.W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1C.X点所表示的溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）D.向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol•L-1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）6、25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。

2024届高考化学一轮复习限时训练：水溶液中的离子反应与平衡01(解析版)

2024届高考化学一轮复习限时训练：《水溶液中的离子反应与平衡》专题01一、选择题(本题包括10小题)1. (2024届宁夏石嘴山市第三中学)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中能大量共存的是 A ．c (OH －)c (H +)＝10-12的溶液中：NH ＋4、Na ＋、NO －3、SO 2-4B. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH ＋4、K ＋、Cl －、I －C. 0.1mol·L -1的NaHCO 3溶液中：Fe 3＋、K ＋、Cl -、SO 2-4D. 能与金属铝产生氢气的的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl -、NO －3答案：A解析：A ．c (OH －)c (H +)＝10-12的溶液呈酸性，NH ＋4、Na ＋、NO －3、SO 2-4之间不反应，都不与H +反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A 符合题意；B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中存在Fe 3+，Fe 3+、I -之间发生氧化还原反应，即2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2，不能大量共存，故B 不符合题意；C ．0.1mol·L -1的NaHCO 3溶液中的HCO －3与Fe 3+发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，即Fe 3+＋3HCO －3＝Fe(OH)3↓＋3CO 2↑，不能大量共存，故C 不符合题意；D ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中存在大量H +或OH －，NO －3在酸性条件下具有强氧化性，与Al 反应不会生成氢气，在碱性环境中Al 3＋与OH －反应，不能大量共存，故D 不符合题意；2. (2024届宁夏吴忠中学)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A. 在0.1mol·L －1氨水中：Ag+、Cu 2+、NO －3、SO 2-3B. 在0.1mol·L －1氯化钠溶液中：Fe 3+、I －、Ba 2+、HCO －3C. 常温下，由水电离出的c (OH －)＝1.0×10-12mol·L －1的溶液：Ba 2+、Na +、NO －3、Cl －能大量共存D. c (H +)＝0.1mol·L －1的溶液：Fe 2+、Cl －、Ba 2+、NO －3答案：C解析：A ．氨水显碱性，会与Ag +、Cu 2+反应，不能大量共存，故A 错误；B ．Fe 3+和I －发生氧化还原反应，Fe 3+和HCO －3发生双水解反应，不能大量共存，故B 错误；C ．此溶液可能为酸，也可能为碱，能够大量共存，故C 正确；D．NO－3在酸性条件下可以氧化Fe2+，不能大量共存，故D错误；3. (2024届上海洋泾中学)H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是A. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B. 在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)答案：B解析：A.阴离子在溶液中水解会导致阴离子数目增大，A2-、HA-的水解程度不同，在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数不相等，故A错误；B. 在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，A2-、HA-的水解程度不同，Na2A水解程度大，溶液碱性强，前者pH大于后者，故B正确；C. 在NaHA溶液中弱酸根离子存在电离平衡和水解平衡，溶液酸碱性取决于二者程度大小，在NaHA 溶液中不一定有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH－)＞c(H+)，故C错误；D. 在Na2A溶液中一定有电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HA-)+c(OH－)+2c(A2-)，故D错误；4. (2023届浙江百校联考)某水溶液中存在H2XO3/HXO－3、HYO2-4/ H2YO－4缓冲对。

2021届一轮高考人教化学：水溶液中的离子平衡练题附答案

2021届一轮高考人教化学：水溶液中的离子平衡练题附答案专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大解析：NaHCO3和Na2CO3溶液都是强碱弱酸盐，都可以发生水解，存在水解平衡(HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－)，NaHCO3溶液中还存在水的电离平衡(H2O H＋＋OH－)和HCO－3的电离平衡(HCO－3H＋＋CO2－3)，Na2CO3溶液中存在水的电离平衡，A正确；根据电离平衡和水解平衡，NaHCO3和Na2CO3溶液中存在共同的微粒成分：2种分子H2O 和H2CO3，5种离子Na＋、HCO－3、CO2－3、OH－、H＋，B正确；同浓度时CO2－3水解程度比HCO－3强，Na2CO3溶液的碱性比同浓度的NaHCO3溶液的碱性强，即NaHCO3和Na2CO3溶液中c(OH－)前者小于后者，C错误；分别加入NaOH固体，NaHCO3和NaOH发生中和反应，c(CO2－3)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固体抑制碳酸钠水解，c(CO2－3)增大，D正确。

答案：C2、298 K时，向20 mL、c mol·L－1 NaOH溶液中滴加0.2 mol·L－1 HCOOH溶液，水电离的c(H＋)与HCOOH溶液体积的关系如图所示。

水下列推断正确的是()A．上述NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1B．M点对应的溶液中有c(Na＋)＝c(HCOO－)>c(H＋)＝c(OH－)C．T点对应的溶液中有c(Na＋)＝2c(HCOOH)＋2c(HCOO－)D．若298 K时，V[HCOOH(aq)]＝20 mL时对应溶液中－lgc水(H＋)＝5.7，则K a(HCOOH)的数量级为10－4[解析]从图像可看出，加入20 mL 0.2 mol·L－1 HCOOH溶液时，水的电离程度最大，此时NaOH与HCOOH恰好完全反应，则c(NaOH)＝0.2 mol·L－1×20 mL20 mL＝0.2 mol·L－1，A项错误；M点对应溶液的溶质是NaOH与HCOONa，溶液呈碱性，溶液中c(H＋)<c(OH－)<c(HCOO－)<c(Na＋)，B项错误；T点加入40 mL HCOOH溶液，溶液中含有等物质的量的HCOONa、HCOOH，根据物料守恒可知，2c(Na＋)＝c(HCOOH)＋c(HCOO－)，C项错误；加入20 mL HCOOH溶液时恰好得到HCOONa溶液，溶液中的OH－全部由水电离产生，根据题意知，水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－5.7 mol·L－1，则溶液中的c(H＋)＝10－8.3 mol·L－1，溶液中c(HCOO－)＝20 mL×0.2 mol·L－120 mL＋20 mL＝0.1 mol·L－1，根据HCOO－＋H2O HCOOH＋OH－和c水(OH－)＝10－5.7 mol·L－1，可知溶液中c(HCOOH)＝10－5.7 mol·L－1，则K a(HCOOH)＝c(H＋)·c(HCOO－)c(HCOOH)＝10－8.3×0.110－5.7＝10－3.6＝100.4×10－4，即其数量级为10－4，D项正确。

2023届高考化学一轮专题挖空练习水溶液中的离子反应与平衡及参考答案

2023届高考化学一轮专题挖空练习水溶液中的离子反应与平衡学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．（2022·湖南·高三开学考试）常温下，下列关于溶液的说法正确的是A ．因醋酸是弱酸，等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与等浓度的NaOH 溶液反应时，消耗NaOH 的体积不同B ．向0.10.1mol/L 的NH 4Cl 溶液中加水，溶液中所有离子的浓度均减小C ．用氢氧化钠标准溶液滴定稀磷酸，使用甲基橙作为指示剂，则达到滴定终点所得溶液中c(Na +)>c(H 2PO 4-)+2c(HPO 24-)+3c(PO 34-)D ．0.1mol/LNH 4HCO 3溶液(pH ＞7)：c(NH 4+)＞c(HCO 3-)＞c(H 2CO 3)＞c(NH 3·H 2O)2．（2022·广东深圳·一模）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．（2022·广东深圳·一模）常温下，将10.1mol L NaOH -⋅溶液滴加到20mL 10.1mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液中，混合溶液的pH 随NaOH 溶液滴入量的关系如图所示。

下列叙述不正确的是A ．()3a12K H A 10-≈B ．b 点时溶液中存在()()()-2-2c HA >c A >c H AC ．c 点时溶液中存在()()()()()++--2-c Na +c H =c HA +c OH +c AD ．溶液中水的电离程度：c ＞b ＞a4．（2022·广东·高三阶段练习）下列实验不能达到预期实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．（2022·江苏镇江·高三开学考试）室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(，以KHA 表示)溶液的性质。