蒸馏与萃取
蒸馏与萃取的原理与应用
蒸馏与萃取的原理与应用蒸馏和萃取是化学和化工领域中常用的分离技术，它们通过不同的物理性质差异，实现对混合物中组分的分离和纯化。
本文将详细介绍蒸馏和萃取的原理和应用。
一、蒸馏的原理和应用蒸馏是一种将液态混合物分离的技术，基于组分不同的沸点和挥发性来实现。
其原理可简述为：在加热的作用下，混合物中挥发性较高的成分先变成气态，然后经冷凝回复为液态，从而实现沸点差异的分离。
蒸馏有多种形式，其中最常见的是常压蒸馏和真空蒸馏。
常压蒸馏适用于沸点差异较大的混合物，通常将混合物加热至其中一种组分的沸点，通过冷凝器进行冷凝，最终分离出纯净的组分。
真空蒸馏适用于沸点较高的混合物，通过降低环境压力，降低混合物的沸点，以实现高沸点组分的蒸馏分离。
蒸馏广泛应用于石油、化工、医药等产业中。
例如，石油精炼过程中的蒸馏用于分离原油中的各种燃料和润滑油；化学工程中的蒸馏用于分离和纯化化学反应产物；药物制造中的蒸馏用于提取纯净的药物成分。
蒸馏不仅可实现组分的分离，还可用于提高产品的纯度和制备特定产品。
二、萃取的原理和应用萃取是一种利用溶剂从混合物中提取物质的技术，其原理基于物质在不同溶剂中的溶解度差异。
通常将混合物与合适的溶剂接触，溶剂将选择性地溶解目标物质，然后通过分离器将溶液和废液分离，最终得到纯净的目标物质。
萃取有多种类型，其中最常见的是液液萃取和固相萃取。
液液萃取适用于溶质在两种液体溶剂中溶解度差异较大的情况，通过多级反复萃取和分离，可实现目标物质的高效提取。
固相萃取则利用吸附剂对目标物质进行选择性吸附，再通过洗脱或热解等方法，将目标物质从吸附剂上解吸、回收。
萃取广泛应用于化学、环境、食品等领域。
例如，石油化工中的溶剂萃取用于分离和纯化石油中的不同组分；环境检测中的萃取技术用于水和土壤中有机污染物的提取和分离；食品加工中的溶剂萃取用于提取植物精油和天然色素。
萃取技术对于提高产品纯度、回收利用和资源利用率都具有重要意义。
总结：蒸馏和萃取作为常用的分离技术，在化学和化工领域中发挥着重要作用。
萃取蒸馏名词解释
萃取蒸馏名词解释1. 萃取的定义和原理萃取是一种从混合物中分离和提纯化合物的技术方法。
在化学、生物和环境科学领域广泛应用。
它利用不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过分配系数来实现物质的分离。
萃取通常涉及两个相（例如液-液、固-液、气-液），其中至少一个相是流动的。
萃取过程包括以下几个步骤：1.混合物处理：将待分离的混合物加入到适当的溶剂中，形成一个含有目标化合物的溶液。
2.萃取：将含有目标化合物的溶液与另一个相（通常是溶剂）进行接触，使目标化合物从原始相转移到新相中。
这个过程可以通过搅拌、震荡或者传质作用来促进。
3.分离：将两个相进行分离，通常通过静置使两个不同密度的相自然分层，或者通过离心机加速分离过程。
4.溶剂回收：对于有价值的溶剂，可以通过蒸馏等方法进行回收再利用。
萃取的原理是基于物质在不同溶剂中的溶解度差异。
当混合物中的化合物与溶剂发生相互作用时，根据它们在两个相之间的分配系数不同，可以实现物质的选择性分离和富集。
2. 蒸馏的定义和原理蒸馏是一种将液体混合物根据其沸点差异进行分离的方法。
它利用了液体在加热后变为气体，然后再冷凝成液体的特性。
蒸馏通常涉及两个步骤：蒸发和冷凝。
蒸发：将混合物加热至其中一个组分的沸点，使其转化为气体。
这样可以将挥发性组分从非挥发性组分中分离出来。
蒸发可以通过直接加热、真空或者加入助剂来促进。
冷凝：将气态的组分冷却至其沸点以下，使其重新变为液态。
这样可以将气态组分捕集和收集起来。
通常使用冷凝器或者其他降温装置来进行冷凝。
在蒸馏过程中，沸点较低的组分首先蒸发，然后冷凝，从而分离出来。
这种方法适用于液体混合物中成分之间沸点差异较大的情况。
3. 萃取蒸馏的应用萃取和蒸馏作为常见的分离技术，在许多领域都有广泛的应用。
3.1 化学工业在化学工业中，萃取和蒸馏常用于以下方面：•分离和提纯有机合成反应产物。
•分离和回收溶剂。
•分离和提纯天然产物，如草药提取物、精油等。
•分离和富集环境样品中的污染物。
蒸馏和萃取知识总结
蒸馏和萃取知识总结蒸馏：蒸馏是利用液体组分在不同的沸点下的物理性质差异进行分离的过程。
它基于液体在加热后转变为蒸汽，从而分离出其他组分的原理。
蒸馏可以分为简单蒸馏和分馏蒸馏两种类型。
1.简单蒸馏：简单蒸馏适用于分离沸点差异不大的组分。
原料混合物在加热下蒸发，蒸汽通过冷却装置冷凝为液体形式，得到纯净的组分。
简单蒸馏适用于分离液体与固体、液体与液体之间的混合物。
2.分馏蒸馏：分馏蒸馏适用于分离沸点差异较小的液体混合物。
分馏装置通常由塔、塔板、冷凝器、加热器和舱筒等组成。
混合物从塔底部加入后，通过加热器加热到蒸发点，从而产生蒸汽。
蒸汽进入塔内，逐渐上升。
当蒸汽和塔板上的液体接触时，由于液体和蒸汽之间的物理性质差异，液体转变为蒸汽，蒸汽经过冷凝器冷凝为液体。
萃取：萃取是一种将可溶性物质从固体或液体混合物中分离出来的技术。
它基于不同物质在不同溶剂中的溶解度差异的原理。
萃取通常分为液-固萃取和液-液萃取两种类型。
1.液-固萃取：液-固萃取是将可溶性组分从固体中分离出来的过程。
常用的液-固萃取方法包括浸提、过滤和结晶。
浸提是将固体样品与溶剂接触，通过溶剂中可溶解的成分扩散到溶剂中。
过滤是在固体上施加压力，将溶液分离出来。
结晶是在溶液中减少溶解度后，通过结晶将溶质从混合物中分离出来。
2.液-液萃取：液-液萃取是两种液体混合物分离的过程，其中至少一种液体是可溶的。
常见的液-液萃取方法包括挥发油法、溶剂萃取和溶质扩散法。
挥发油法是将液体混合物加热，使挥发油蒸发，然后冷凝回收。
溶剂萃取是利用不同的溶解度将需要的物质从混合物中分离出来。
溶质扩散法是通过溶剂扩散到另一种溶剂中将物质分离出来。
总结：蒸馏和萃取是化学中常用的分离技术。
蒸馏基于液体在不同沸点下的物理性质差异，用于分离沸点差异大的组分。
萃取基于物质在不同溶剂中的溶解度差异，用于从固体或液体混合物中分离出所需物质。
了解和应用蒸馏和萃取技术可以有效地分离和纯化化学混合物。
化学实验基本方法03蒸馏和萃取
化学实验基本方法03蒸馏和萃取
蒸馏和萃取是一种常用的实验手段，用于分离和纯化混合液中的有机
物质或无机物质。
蒸馏和萃取的主要原理是利用其分子的蒸气压和溶解度
差异，通过将混合液加热而实现的。
蒸馏和萃取这两项技术在化学实验中
都有广泛的应用，这里给出其基本操作方法。
1、蒸馏：
（1）准备蒸馏器。
所需的蒸馏器按照实验要求准备，如烧杯蒸馏器，长管蒸馏器等。
（2）装液体。
将要蒸馏的液体放入蒸馏器，利用常用的烧杯或切碎，均匀放入蒸馏器中。
（3）加热蒸馏。
将蒸馏器加热，用火焰或酒精灯等加热，使其升温，液体开始蒸发。
（4）收集液体。
当液体蒸发完毕后，将蒸馏物收集，利用烧瓶、双
管蒸馏器等蒸馏器，将收集到的液体收集到相应的容器中，即完成了蒸馏。
2、萃取：
（1）准备工作。
准备容器，要进行萃取的溶液，以及萃取液。
（2）加入萃取液。
将萃取液加入到溶液中，一般可以选择氯仿、石
油醚、乙醇、水等。
（3）搅拌萃取。
将混合液进行搅拌，使萃取液与溶液均匀混合，促
使有机物在萃取液中溶解。
（4）分离液体。
蒸馏和萃取
先溶解，然后过滤， 先溶解，然后过滤，最后蒸发
3． 用于分离或提纯物质的已学方法有： ． 用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取 ． D．加热分解 ． B．分液 ． E．蒸发 ． C．过滤 ． F．蒸馏 ．
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （把选用方法的标号填入括号内） （1）除去 （OH）2溶液中悬浮的 （OH）2 颗粒（ C ） ）除去Ca（ ） 溶液中悬浮的Ca（ ） 颗粒（ （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） ）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） ）除去酒精中溶解的微量食盐（ （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ） ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） ） （7）分离柴油和水的混合物 （ B ） ）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 、现有三组溶液（ ） （2）酒精和水的混合溶液 ） （3）氯化钠和单质溴的溶液 ） 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ C） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 、分液、萃取、 、萃取、蒸馏、 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液 、分液、蒸馏、 、蒸馏、萃取、
检漏
装液
振荡
静置
分液
• 适用范围：物质在两种溶剂中的溶解性不 适用范围： 同 • 例如：四氯化碳萃取溴水中的溴 例如：
练习
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序 、分离下列混合物，按溶解、过滤、 进行的是（ 进行的是（B） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 、氧化铜、 、碳酸钙、 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水 、硝酸钾、 、乙醇、 2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气， 如何把反应后剩下的物质分离开？ 如何把反应后剩下的物质分离开？
高一化学蒸馏和萃取知识点
高一化学蒸馏和萃取知识点蒸馏和萃取是高一化学学习中重要的知识点。
通过这两种方法，可以实现分离和提取不同物质的目的。
本文将介绍蒸馏和萃取的基本原理、分类以及实际应用。
一、蒸馏蒸馏是一种通过物质的沸点差异进行分离的方法。
在蒸馏中，混合物被加热到其中组分的沸点，液体转化为气体，并通过冷凝器冷却后重新转化为液体。
不同组分的沸点差异使得其在不同温度下转化为气体和液体形式。
亚洲独特的酒文化中，蒸馏酒被普遍称为“白酒”。
而且，蒸馏还被广泛应用于工业生产中，例如煤炭、石油等的加工过程中，通过蒸馏从中提取出不同成分，达到分离和提纯的目的。
除了常规的蒸馏，还有几种特殊的蒸馏方法，如真空蒸馏和蒸汽蒸馏。
真空蒸馏是在较低的压强下进行的，使液体在较低温度下沸腾，适用于那些在正常气压下会分解的物质分离。
而蒸汽蒸馏是将水蒸气作为驱动剂，通过蒸汽与原液接触使其沸腾，适用于高沸点的物质。
二、萃取萃取是一种通过溶剂对混合物进行分离提取的方法。
在萃取中，混合物与溶剂接触后，某些组分能够溶解在溶剂中，而其他组分则无法溶解。
通过溶剂的选择和混合物与溶剂的接触，可以实现分离和提取目标物质的目的。
萃取在实际应用中非常广泛，例如食品加工、药物研发等领域。
对于提取植物中的有效成分，常常使用乙酸乙酯、苯酚等有机溶剂。
而对于药物的制备和纯化，萃取也是不可或缺的步骤。
除了常规的萃取方法，还有一些特殊的萃取技术，如超临界流体萃取和固相萃取。
超临界流体萃取是利用超临界流体（如超临界二氧化碳）的性质，在高压和高温下进行提取，具有溶剂被自然挥发和回收的优势。
固相萃取则是利用固定相吸附物质的选择性吸附性质，通过与混合物接触后，目标物质被固定相吸附，其他组分则被排除。
三、蒸馏与萃取的比较蒸馏和萃取虽然都是分离和提取物质的方法，但其适用范围和原理有所不同。
蒸馏主要适用于沸点差异较大的组分，通过液体转气体再冷凝回液体的方式进行分离。
而萃取则依赖溶剂与混合物相互作用，实现目标物质的提取。
蒸馏和萃取知识点总结
蒸馏和萃取知识点总结一、蒸馏1. 基本原理蒸馏是一种利用液体和气体之间的相变关系进行分离的技术。
在蒸馏过程中，液体混合物被加热至沸点，产生蒸气，然后通过冷凝器将蒸气冷凝成液体，从而得到纯净成分。
蒸馏基于不同成分之间的沸点差异进行分离，因此适用于分离成分沸点差异较大的混合物。
2. 应用范围蒸馏技术广泛应用于石油化工、酒精、酒类酿造、食品加工等领域。
例如，石油化工中利用蒸馏技术进行原油分馏、乙醇生产中进行精馏、白酒生产中进行酒精提纯等。
3. 蒸馏设备蒸馏设备包括蒸馏塔、冷凝器、加热装置等。
蒸馏塔是蒸馏过程中最常见的设备，根据操作方式可分为板式塔和填料塔。
冷凝器用于将蒸气冷凝成液体，其设计和配置对蒸馏效果有重要影响。
加热装置通常采用蒸汽加热或直接加热的方式，根据工艺需求选用合适的加热方式。
4. 工艺优化在实际生产中，蒸馏工艺的优化能够显著提高产品质量和产量。
工艺优化包括但不限于选用合适的蒸馏塔结构、优化冷凝器设计、控制加热温度等方面。
此外，通过对原料成分、操作温度和压力等参数进行调整，可以实现更加高效的蒸馏分离效果。
二、萃取1. 基本原理萃取是一种利用溶剂对混合物中成分的选择性溶解能力进行分离的技术。
在萃取过程中，溶剂通过与混合物接触，使其中一种或几种成分被溶解，从而与混合物分离。
萃取适用于成分在不同溶剂中的溶解度差异较大的混合物。
2. 应用范围萃取技术广泛应用于化工、医药、食品等领域。
例如，化工领域中利用萃取技术进行有机物提取、医药领域中进行药物提取、食品加工领域中进行天然色素提取等。
3. 萃取设备常见的萃取设备包括萃取槽、分液漏斗、旋转蒸发器等。
萃取槽用于进行溶剂与混合物的接触和分离，其结构和搅拌方式对萃取效果具有重要影响。
分液漏斗用于分离两相溶液，根据密度差异将上层溶液与下层溶液分离。
旋转蒸发器用于将溶剂从溶液中蒸发，得到被提取物质。
4. 工艺优化萃取工艺的优化可以通过选择合适的溶剂、控制萃取时间和温度等方式实现。
萃取和蒸馏的区别
萃取和蒸馏的区别萃取蒸馏是化学上常用的分离液体混合物的实验方法，那么二者有什么区别呢?下面是店铺给大家整理的萃取和蒸馏的区别，供大家参阅!萃取和蒸馏的区别蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。
与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。
萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，亦称抽提，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。
即，是利用物质在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。
广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。
另外将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类;用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量;用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。
虽然萃取经常被用在化学试验中，但它的操作过程并不造成被萃取物质化学成分的改变(或说化学反应)，所以萃取操作是一个物理过程。
萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。
通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的物质。
蒸馏分类介绍蒸馏可以分为有塔蒸馏和无塔蒸馏。
从世界蒸馏发展史看，3000--5000年前，酒类生产中，就有了分离提纯要求。
但长期酒的含量在15--20度左右，经历了无数发明家攻关，雏型分离装置面世，42--56度含量乙醇是一个提纯高峰，也就是现在白酒的含量范围。
200多年前，法国发明家采用蒸馏竖塔，生产出了95%含量乙醇，获得了蒸馏界的公认记录，30多年后，英国发明家在蒸馏竖塔基础上，发明了精馏塔，生产出了99--99.9%乙醇，第一次产生了“酒精”一词，含义是酒的精华。
比较吸收、萃取和蒸馏异同点
吸收、萃取和蒸馏是三种常见的分离和提取方法，它们有以下的相同点和不同点：
相同点：
-都是利用物质之间的差异性来分离混合物。
-都需要使用一些溶剂或媒介。
-都需要控制操作条件（如温度、压力、pH值等）以达到最佳效果。
不同点：
-吸收：是指将气体或挥发性液体通过固体表面，使其中的某些成分被吸附或吸收下来的过程。
萃取：是指利用两种溶剂之间的分配系数差异，将目标物质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的过程。
蒸馏：是指利用不同物质间沸点的差异，将混合物分离开来的过程。
-吸收主要用于气体和挥发性液体的分离，而萃取主要用于液液相中的成分分离，蒸馏则主要用于液固相间的成分分离。
-吸收需要使用固体吸附剂，萃取需要使用两种不同极性的溶剂，而蒸馏则需要控制温度和压力。
-吸收是一种物理过程，而萃取和蒸馏则是化学过程。
总之，吸收、萃取和蒸馏是三种不同的分离方法，它们各自适用于不同的场合和混合物，需要根据实际情况进行选择。
高中化学 蒸馏与萃取
不能
[思考2]能否用裂化汽油将溴水中的溴萃取出来？
不能
5. 升华： ⑴适用范围： 某种组分易升华的混合物
如：NaCl 和 I2 的混合物
[分离提纯-物理方法总结]
①固液不相溶 ②固液相溶
萃取
过滤 提纯溶质(固体)：结晶(蒸发) 分离溶质溶剂：蒸馏
③液液不相溶
分液
萃取 ④液液相溶 沸点相差较大
蒸馏
化学方法
①不增
⑴原则
②不减 ③易分离 ：将杂质
④易复原
沉淀 气体 产品
Fe3+、Cu2+、Mg2+、Na+、Ba2+、Ca2+、Ag+
Cl–、HCO3–、CO32–、NO3–、SO42–、SO32– 、HSO32–
沉淀： Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+、 Ca2+ 、 Ag+
Cl–、CO32–(HCO3–)、SO42–、SO32–(HSO32–)
3. 萃取： 用溶剂把溶质从另一种溶剂的溶液里提取出来
萃取
分液
检漏
加药
震荡 放气
静置
平衡气压？ 液体出口？
[小结]萃取剂的选择条件
①与原溶剂互不相溶(能出现分层) ②溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大得多 ③溶质与萃取剂不发生化学反应 常见的有机萃取剂：四氯化碳、苯、煤油
[思考1]能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？
海水淡化工厂
蒸馏在日常生活中的应用
蒸馏在日常生活中的应用
酒精的提纯 石油的分馏 海水的淡化
4. 分液： ⑴适用范围：
分离互不相溶的两种液体 ⑵仪器：
《蒸馏和萃取》知识总结
《蒸馏和萃取》知识总结蒸馏和萃取是常用的分离和提取技术，在化学、生物、食品、制药等领域广泛应用。
以下是关于蒸馏和萃取的知识总结，包括原理、应用和注意事项等方面的内容。
一、蒸馏的原理和应用：1.原理：蒸馏是利用混合物中组分的不同挥发性，通过升华和冷凝的方式将混合物分离的方法。
根据分馏柱的种类，可以分为常压蒸馏和减压蒸馏两种。
2.常压蒸馏：适用于分离沸点差异较大的液体混合物。
原液加热后，馏出的汽相在冷凝器中冷凝，得到馏出液和残余液。
3.减压蒸馏：适用于分离沸点接近、易分解、高沸点的液体混合物。
通过将系统压力降低，降低液体的沸点，达到分离的目的。
常用的减压蒸馏方法有简单蒸馏、分馏蒸馏和升华蒸馏等。
4.应用：蒸馏广泛应用于化学制品的生产、纯化和提取过程中。
例如，提取石油中的石油产品、提取草药中的有效成分、制取酒精等。
5.注意事项：在蒸馏过程中，要注意保持装置的密封性，以避免挥发性组分的损失。
同时还要控制温度、压力、流速等参数，以确保操作的顺利进行。
二、萃取的原理和应用：1.原理：萃取是利用两个液体相中组分的差异互相传递，使目标组分从一个液相传递到另一个液相中的分离技术。
根据溶剂的不同，可以分为固体提取、液液提取和液固提取三种类型。
2.固体提取：利用溶剂提取固体样品中的目标组分，如土壤中的污染物等。
常用的固体提取方法有浸提法和超声波提取法等。
3.液液提取：是通过两个液体相中的目标组分的互相溶解性差异实现分离。
常用的液液提取方法有分液漏斗法和萃取塔法等。
4.液固提取：是利用溶剂将固体样品中的目标组分提取到液相中。
常用的液固提取方法有煮沸提取法和浸提法等。
5.应用：萃取在化学合成、制药、环境分析等领域有广泛应用。
例如，药物的提取纯化、养殖水体中的有机污染物的提取等。
6.注意事项：在萃取过程中，要选择合适的溶剂，使溶解度能达到最佳值。
同时要控制温度、时间和搅拌速度等参数，以提高提取效果。
总结：蒸馏和萃取是常用的分离和提取技术，在化学、生物、食品、制药等领域具有重要的应用价值。
高一化学蒸馏与萃取知识点
高一化学蒸馏与萃取知识点化学作为自然科学的一门重要学科，旨在研究物质的组成、性质和变化规律，其中蒸馏与萃取是常见的分离纯化方法。
本文将介绍高一化学中蒸馏与萃取的相关知识点，并探讨其原理和应用。
一、蒸馏蒸馏是一种利用液体的沸点差异实现分离的方法。
它适用于一些易于分解或气化的液体的纯化、分离和检验分析。
蒸馏按操作方式可分为常压蒸馏和减压蒸馏两种形式。
1. 常压蒸馏常压蒸馏是在常压下进行的一种分馏方法。
在常压下，液体的沸点与其蒸汽与外界压强相平衡时的温度一致。
常压蒸馏通过加热液体并收集其蒸汽，再经冷凝后获得纯液体。
这种方法适用于液体之间的沸点差较小的情况。
2. 减压蒸馏减压蒸馏是在大气压下低于液体的沸点进行分馏的方法。
通过减少系统内的压强，可以降低液体的沸点从而进行分离。
减压蒸馏常用于高沸点有机溶剂的纯化和分离。
二、萃取萃取是一种将溶质从一个相转移到另一个相中的分离方法。
其中一个相称为萃取剂，它与萃取物质有较好的相溶性。
萃取适用于溶质在两种相中的相互溶解度差异较大的情况。
1. 液液萃取液液萃取是指两种液体相之间的分离方法。
实验中通常采用漏斗进行分离。
此外，液液萃取还常常用于生物化学领域的药物纯化和分离。
2. 溶剂萃取溶剂萃取是指利用溶剂对固体或液体样品进行分离的过程。
溶剂的选择要根据待分离物质的性质来确定。
溶剂萃取广泛应用于化学分析中，常用于提取样品中的有机化合物。
三、蒸馏与萃取的应用蒸馏与萃取在化学和其他领域中都有广泛的应用。
下面将介绍一些典型的应用案例。
1. 石油蒸馏石油是一种复杂的混合物，其中包含了多种化合物，如烷烃、烯烃和芳香烃等。
通过蒸馏可以将石油分离成不同的馏分，如汽油、柴油和液化气等，进一步用于工业生产和能源消耗。
2. 茶叶的提取茶叶中含有多种有机物质，如咖啡因、茶多酚等。
采用水煮提取和有机溶剂提取的方法，可以将这些物质从茶叶中提取出来。
提取后的物质可用于食品和医药等领域。
3. 天然香料的提取某些天然香料如玫瑰花、薰衣草等含有芳香化合物。
蒸馏和萃取讲解
（ 1 ） 自 来 水 中 Ｃ l- 加Ａ g ＮＯ ３ 溶液后有不溶于 的检验 稀ＨＮＯ３的白色沉淀。 （ 2 ）蒸馏，制蒸馏 加 热 ， 烧 瓶 中 水 温 升 高 至 水 1000C 沸腾，在锥形瓶中收集 到蒸馏水。 （ 3 ）检验蒸馏水中 加稀ＨＮＯ ３ 和Ａ g ＮＯ ３ 溶 是否含有Ｃl-离子 液，蒸馏水中无沉淀。
3.用四氯化碳萃取碘水中的碘
萃取和分液的操作步骤及注意事项
1、用前检漏
2、加入溶液和萃取剂后
充分振荡，适当放气，
充分静止，然后分液；
3、分液时保持漏斗内与大气 压一致； 4、下层溶液下口出， 上层溶液上口出。
思维拓展 3． 分液漏斗中有苯和水两层无色液体， 设计简单实验探究哪 层液体为水层？
答案
利用太阳能淡化海水
生活小常识
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？
——酒精或汽油，再用洗涤剂
（1）有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于 有机溶剂 （2）碘单质（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂 同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
二、萃取和分液 1．原理 (1)萃取 利用物质在 不同 的溶剂里 溶解度 的不同，用一种溶剂把物 质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液 将互不相溶的液体分开的操作。 2．主要仪器： 铁架台 、 烧杯 、分液漏斗 。
小结
物质分离和几种方法 1、不可溶性的固体和液体分离—— 过滤
2、可溶性的固体和液体分离——
蒸发
3、沸点不同的液体混合物分离—— 蒸馏
4、溶解度不同的可溶性混合物分离—— 萃取
方 法 过 滤
适用范围 从液体中分 离出不溶的 固体物质
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙 注意事项：
人教版高中化学必修一第一章第一节第二课时 蒸馏和萃取
实验
1、在试管中加入少量自来水， 滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液 和几滴稀硝酸。
现2、在烧瓶中加入约1/3体积的自 来水，再加入几粒沸石，按图1- 烧瓶内自来水沸腾， 4连接好装置，向冷凝管中通入 锥形瓶内收集到纯净 冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏 的液体 出的部分液体，用锥形瓶收集约 10mL液体，停止加热。
第二课时 蒸馏和萃取 1、蒸馏：
思考： （1）什么是蒸馏？ （2）蒸馏原理是什么？ （3）蒸馏是化学变化吗？ （4）如何得到蒸馏水？
（1）蒸馏：根据液态混合物中各组分的沸点不同，利 用加热和冷凝的方法把液态混合物中各组分分离的过 程。 （2）蒸馏原理：利用液态混合物中各组分的沸点不 同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的 杂质。
（3）蒸馏属于物理变化
（4）蒸馏水的制备：
主要仪器： 铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶 、单孔橡皮塞、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
装置
圆底烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管（尾接管） 锥形瓶
蒸馏实验的注意事项： a.温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平； b.蒸馏烧瓶中加沸石（碎瓷片）防暴沸。 c.冷凝管中即冷却水从下口进从上口出； D.溶液体积占蒸馏烧瓶容积的1/3-2/3，不可将 溶液蒸干； e.蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右 f.蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网。
使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。
（2）萃取分层后的上下两种液体分别如何转移到其它 容器中？
将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗 口上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢 慢流出。上层液体要从分液漏斗上口倒出。
（3）实验现象有哪些？
①加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层； ②用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合； ③静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。
蒸馏和萃取
1．原理： 蒸馏是利用互溶的液态混合物中各组分的沸 点不同，通过加热到一定温度使沸点低的物质先 汽化，再冷凝下来与沸点高的物质分离开来。 2．主要仪器： 铁架台(带铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶 铁夹、温度计、冷凝管、牛角管（尾接管）、锥 形瓶。
(3)原理——应用，通过加热到一定温度使沸点低 的成分先汽化，再冷凝下来与沸点高的物质分离 开来，目的是将易挥发、难挥发或不挥发的杂质 除去.
2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的 混合液，但不知道哪一层液体是水层。试 设计一种简便的判断方法。
取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放 出少量下层液体，往其中加入少量H2O，如果 加水后，试管中液体不分层，说明分液漏斗: 下层是水层，反之上层是水层。
(4)装置
温度计 冷凝管
蒸馏烧瓶
牛角管
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口 处
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴 沸
4.烧瓶底 加垫石棉 网
蒸馏实验注意事项 ①所盛液体不超过蒸馏烧瓶球部容积的 2/3 加 热时，不能将液体蒸干 ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿 ③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸 ④冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水 上口（ 出水 ） ），
振荡、静置
碘水与CCl4刚刚混合I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
萃取和分液的注意事项 （1）萃取前要检查分液漏斗是否漏水 （2）倒转分液漏斗振荡时，要适时旋开活塞放气， 以免振荡过程中产生的气体把玻璃塞冲开。 （3）分液时分液漏斗下口尖端与烧杯内壁接触 （4）分液时要将分液漏斗上方的玻璃塞打开，保 证漏斗内与外界大气相通以便液体能顺利流下。 （5）分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，而 上层液体则从上口倒出。即“上吐下泻”
蒸馏和萃取
化学方法提纯的要求： 1 .不增：除去杂质同时不能引入新的杂质 2.不减：不能减少被提纯物质 3.易分：将杂质转为沉淀、气体或水，使 之易与主要物质分离； • 4．过量：为了使杂质完全除去，所加试剂 必须过量，过量试剂 在后面操作中设法除 去。
萃取和分液
讨论
试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混 合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试 设计一种简便的判断方法。
装置图：
蒸馏
出水口 进水口
（4）.注意事项： a.加入药品前先检验装置的气密性 b.给蒸馏烧瓶加热需垫石棉网 c.加入几粒沸石防止液体暴沸 d.温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 e.冷凝管中冷却水从下口进，上口出 f.实验开始时，先通冷凝水，后加热；实验结 束时，先停止加热，后停止通冷凝水。
蒸发与蒸馏的比较
萃取和分液
萃取和分液
萃取——物质的分离和提纯方法之一 （1）萃取原理：
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶 解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另 一溶剂所组成的溶液里提取出来。
萃取和分液
讨 论：
碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水 中的碘萃取出来？
萃取和分液
萃取剂的选择
与原溶剂互不相溶 溶质在萃取剂中的溶解度较大
溶质与萃取剂不发生反应
萃取和分液
（3）主要仪器和装置：
分液漏斗 铁架台(附铁圈) 烧杯
萃取和分液
分液漏斗使用注意事项：
1.分液漏斗使用前先查漏 2.分液时要打开上口活塞，使上下气 压相通，保证液体顺利流下
3.上层液体由上口倒出，下层液体由 下口放出
普 通 漏 斗长 Fra bibliotek 漏 斗分液漏斗
• • • •
方法 蒸发 目的 加热除 去挥发 性的物 质 适用对象 举例
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锥形瓶
（4）注意事项：
蒸馏烧瓶 中液体的 量是烧瓶 容量的 1/3～2/3 在圆底烧 瓶内放有 沸石，防 止暴沸
温度计水银球的顶端与支管下 沿处于同一水平线
冷凝水下进上出
加热温度不能超过混合 物中沸点最高物质的沸 点，也不能低于沸点最 低的物质
1、酒精和水的混合物能否用蒸 馏法分离？先蒸馏出来的是什么 组分？ 2、如何分离油和水？
当温度计到 1000C时有液 体流出
没有现象
1、蒸馏
（1）原理：利用液体混合物中各组分的沸点
不同，用加热的方法除去易挥发、 难挥发或不挥发的杂质
（2）适用范围：沸点不同的液体混合物的分离 （3）主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、
蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、 牛角管（尾接管）、锥形瓶
一、蒸馏
装置图：
2、萃取与分液
I2
CCl4
H2O、CCl4
H2O
萃取：利用某种物质在互不相溶的溶剂里溶解度的
不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂 所组成的溶液里提取出来的方法。
分液：将互不相溶的液体分离开来的操作。
【分析讨论】
1、上层液体中的溶剂是（ H2O 中的溶剂是（ CCl4 ） ），下层液体
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
四氯化碳（CCl4）
3、 CCl4与H2O比较有何异同？
同： 都能溶解碘单质（ I2）； 都不与碘单质（ I2）反应。
异： CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4 中的溶解度大。
【萃取剂选择的条件】
1、与原溶剂互不相溶
如:CCl4与H2O互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂
如: CCl4（I2）＞H2O （I2）
3、不与被萃取的物质反应
如: CCl4不与I2反应
实 例
一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂 汽油 煤油 水 密度比水小 植物油 上层 苯 四氯化碳 （密度比水大，下层） 水
分离提纯物质的常见方法分类
化学方法
物理方法
沉 淀 法
气 体 法
转 化 法
升 过 华 滤
蒸 发
蒸 馏
分 萃 液 取
方法 过滤
适用范围 从液体中分 离出不溶的 固体物质
装置
举例 除去氯化钠 溶液中的泥 沙
蒸发
分离溶剂和 溶质
蒸发食盐溶 液获得食盐 晶体
方法 适用范围 蒸馏 分离沸点不同 而又相溶的液 态混合物（分 离固液混合物）
装置
举例
分离酒精和水 的混合物；用 自来水制取蒸 馏水
萃取
利用溶质在两 种互不相溶的 溶剂里溶解度 的不同
四氯化碳（苯） 把溶于水里的 碘萃取出来
练习：
2．有人从市场上购得一瓶“纯净水”，喝过之后感觉有 点苦涩味，怀疑是由深层地下水冒充的伪劣产品。已知 地下水含Ca2+、Mg2+等离子，家庭中的下列物品可用 于验证他的推测的是( ) A
A．纯碱
B．食盐
C．食醋
D．食糖
练习：
3.现有三组混合液：①汽油和氯化钠溶液；②39℅的 乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混 合液的正确方法依次是( A.分液、萃取、蒸馏 C.分液、蒸馏、萃取 ) C B.萃取、蒸馏、分液 D.蒸馏、萃取、分液
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、 分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实例
除去澄清石灰水中的碳酸钙 用CCl4提取溴水中溴单质
分离方法
选择的依据
溶解度随温度变化的差异 在不同溶剂中溶解度的差异
蒸馏
Hale Waihona Puke 过滤分离醋酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃）
分离汽油和水
分液
结晶
沸点的差异较大
两溶剂互不相溶
混合物的分离与提纯
——蒸馏和萃取
回顾：SO42-的检验 自来水并不纯净，含有较多的Cl-，如何检验？ 操作：先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。 现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
如何得到较纯净的水呢？
实验1-3 蒸馏
实验 1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴 AgNO3(硝酸银)溶液和几滴稀硝酸。 2.在烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入 几粒沸石（或碎瓷片），连接好装置，向 冷凝管中通入冷水。加热烧瓶，弃去开始 馏出部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体， 停止加热。 3.取少量蒸馏出来的液体加入试管中，然 后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。 （得到的液体中含有Cl-吗？ 现象 有白色沉淀 生成（AgCl)
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾
萃取
物质在水中溶解度的不同
练习：
1．下列实验操作中错误的是 (
C
)
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放 在托盘天平的右盘中
思 考
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？ 液体分别是如何倒出的？
1.
2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。 3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。