选修五 有机化学基础实验
苏教版高中化学选修五《有机化学基础》《氨基酸蛋白质核酸》学案-新版
专题5 生命活动的物质基础第二单元氨基酸蛋白质核酸课前预习情景导入1.蛋白质的水解产物是氨基酸，天然蛋白质的水解产物都是α-氨基酸。
鸡蛋白溶液、大豆蛋白溶液中，加入浓的Na2SO4溶液时会有沉淀析出，再继续加入蒸馏水后，沉淀又溶解，又构成蛋白质溶液。
但加入甲醛或加热时，也能析出沉淀，再继续加入蒸馏水后，沉淀不能继续溶解。
这些都是蛋白质的特性。
酶是一类具有催化作用的蛋白质，在人类的生命中起着举足轻重的作用，是天然的最有效的生物催化剂。
在生命活动中，新陈代谢以及与遗传信息传递和表达有关的所有化学变化都是在酶的催化作用下进行的。
2.核酸有两种类型即脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)，基因全部由核酸组成，基因控制着生物从诞生到死亡的全部代谢过程，基因指导着蛋白质、酶、激素及一切生理活性物质的合成、分解，控制着生物体的生长、发育、繁殖、复制，同时自身也处于不断地代谢中。
基因的代谢实际上就是核酸的代谢，核酸的代谢决定了整个生命过程的兴衰。
人类基因组拥有大约32亿对碱基，不同人的基因组中碱基对序列的99.9%都是一样的，只有不到千分之一的序列有所不同。
知识预览一、氨基酸1.蛋白质是构成生命的基础物质，它是由多种不同的________构成的，而核酸对蛋白质的生物合成又起着决定的作用。
因此，研究这些基本的生命物质的结构和性质，有助于揭示生命现象的本质。
2.蛋白质是由氨基酸构成的，迄今人类在自然界已发现数百种________，但是从蛋白质水解得到的氨基酸，最常见的大约有________，并且绝大多数是________，除甘氨酸外，α-氨基酸都是________，构成天然蛋白质的α-氨基酸都是________。
3.由于氨基酸的系统命名通常比较烦琐，实际使用较多的是其俗名。
在表示多肽和蛋白质结构时，普便使用的是氨基酸的缩写，通常情况下，氨基酸的英文缩写取其英文名称前三个字母，中文缩写则将其俗名中的“氨酸”省略。
有机 4.1 卤代烃及其性质
选修五《有机化学基础》
化学史话
一只老鼠带来的发明
1966年，美国科学家克拉克发现，在含 碳氟化合物的容器里有只老鼠，当他捞 出老鼠时，本应淹死的老鼠却抖抖身子, 一溜烟地逃之夭夭。出于好奇心，克拉 克有意在这类液体时放入老鼠，几小时 后再取出，结果大出他意料之外：这些 老鼠都奇迹般地复活了。进一步的研究 表明，氟碳溶液具有很强含氧能力，其 含氧量比水大10倍，是血液的2倍多。 克拉克立即省悟到它是人造血的理想原 料。这个发现是轰动性的，拨正了人造 血液的科研方向。
与卤原子相连碳原子相邻的碳原子上有氢
交流与讨论 2)
CH2—(CH2)4—CH2 — H Br
催化剂
该反应属消去反应吗？ 不是，虽然有小分子生成，但没有生成不饱和键
3) C(CH3)3-CH2Br能发生消去反应吗？
不行，邻碳无氢，不能消去
4)CH3-CHBr-CH2-CH3消去反应产物是多少? 两种：CH3-CH＝CH-CH3；CH2＝CH-CH2-CH3
卤代烃中卤素含量越高，可燃性越弱
卤代烃对人类生活的影响
足球运动员或其他运动员在激烈的拼搏中可能 发生踢伤或摔伤事故，疼痛非常，这时往往有 队医跑上前用一小喷壶在受伤部位喷几下，然 后进行揉搓、按摩，起局部的麻醉作用起到缓 解疼痛作用。
壶内装的就是氯乙烷(CH3CH2Cl)，俗称运动 场上的“化学大夫”。在气化过程中，使皮肤 快速冷冻，皮下毛细血管收缩而停止出血，并 让人感觉不到疼痛，这类似于医学上的局部麻 醉。
KOH作催化剂,乙醇作溶剂 反应条件：KOH醇溶液；加热
交流与讨论
4)反应机理如何？ CH2-CHCH3
Br H
KOH 醇溶液
△
化学人教版高中选修5 有机化学基础选修五 第一章 第一节 有机化合物的分类 教案
选修五第一章第一节有机化合物的分类教案一、教材分析在学习了甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等典型有机化合物代表物的结构与性质的基础上，本章一开始便引出官能团的概念，介绍有机化合物的分类方法，呈现给学生一个系统学习有机物的学科思维，使学生在高一掌握的一些零散的有机知识系统化和明朗化。
在分类表中增加了卤代烃、酚、醚、醛、酮、酯等各类有机化合物的官能团及其代表物。
其中，酮类化合物是课程标准不要求的内容，将其列入表中是为了在后续课程中理解酮糖──果糖的结构特点。
二、教学目标1.知识目标（1）了解有机物的基本分类方法。
（2）能够识别有机物中含有的基本官能团。
2.能力目标能够熟练运用官能团分类以及碳骨架分类法指出有机物的所属类别。
3.情感、态度和价值观目标体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义。
三、教学重点难点（1）了解有机物常见的分类方法（2）了解有机物的主要类别及官能团四、学情分析学生在高一时学习了部分典型的有机物的性质，对于不同官能团的物质性质不同有一定的了解。
本节课的内容相对较简单。
大多数学生可以通过自学来解决问题。
采用自学，讨论，指导、总结的方法来进行教学。
五、教学方法1.学案导学：见后面的学案。
2．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习有机物的分类方法，初步把握分类的依据。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：对学生进行分组以利于组织学生讨论。
七、课时安排：1课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
教师：通过高一的学习，我们知道有机物就是有机化合物的简称，世界上绝大多数含碳的化合物都是有机物，种类繁多。
化学选修五(有机化学基础)----醛的性质及应用
课题：醛的性质与应用基础自测认识醛类1．醛的组成与结构(2)醛基中包含羰基，羰基中的碳原子与氧原子之间通过双键连接在一起，羰基与氢原子相连则构成醛基。
羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面上。
2．常见的醛(1)醛基要写成—CHO 或而不能写成—COH 。
(2)标准状况下，甲醛为气体。
乙醛的化学性质乙醛的化学性质主要由醛基(—CHO)来决定。
如乙醛的加成反应和氧化反应都发生在醛基上。
1．加成反应醛基中的C===O 键可与H 2、HX 、HCN 等加成，但不与Br 2加成，如CH 3CHO 与H 2反应的化学方程式为CH 3CHO ＋H 2――→Ni△CH 3CH 2OH 。
2．氧化反应 (1)易燃烧2CH 3CHO ＋5O 2――→点燃4CO 2＋4H 2O 。
(2)催化氧化2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH 。
(3)被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化的化学方程式分别为CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→水浴△CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O 、 CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH △,CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O 。
(4)乙醛能被酸性KMnO 4溶液或溴水氧化。
醛基的性质(1)能发生氧化反应生成羧基，能与H 2发生加成反应，被还原为羟基。
(2)有机物发生氧化反应、还原反应的判断：(1)银镜反应 ①配制银氨溶液：向AgNO 3稀溶液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成的沉淀恰好溶解为止。
AgNO 3＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH 4NO 3 AgOH ＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O ②银镜反应示意图：③实验成功的关键： a ．试管(玻璃器皿)要洁净。
b ．混合溶液的温度不能太高，受热要均匀，以温水浴为宜。
c ．在加热过程中，试管不能振荡。
高中化学选修5实验教案
高中化学选修5实验教案实验目的：通过测定不同浓度的溶液的电导率，探究溶液浓度与电导率之间的关系，加深学生对溶液电导性质的理解。
实验原理：溶液中的电导率与溶质的浓度成正比，当溶液浓度较小时，电导率较低；当溶液浓度增加时，电导率也相应增加。
实验器材和试剂：1. 电导率仪2. 100ml容量瓶3. 可调移液器4. 二极板电极5. 盐酸（浓度为1mol/L）6. 蒸馏水实验步骤：1. 将100ml容量瓶清洗干净，用蒸馏水冲洗干净后晾干。
2. 利用可调移液器向容量瓶中分别加入10ml、20ml、30ml、40ml和50ml的盐酸溶液，分别称为溶液A、B、C、D和E。
3. 在电导率仪上插入两个二极板电极，保证电极与溶液接触良好。
4. 将电导率仪设置为测定模式，将溶液A倒入电导率仪中，记录电导率的读数。
5. 重复上一步骤，将溶液B、C、D和E依次倒入电导率仪中，记录电导率的读数。
6. 根据所得数据，绘制溶液浓度与电导率的曲线图，分析溶液浓度与电导率之间的关系。
实验安全注意事项：1. 在操作电导率仪时，避免碰撞和弄湿。
2. 使用盐酸时要戴手套，避免溅入眼睛或皮肤。
3. 操作过程中要小心谨慎，避免发生意外。
实验结果分析：根据实验结果，可以得出溶液浓度越高，电导率越大的结论，即溶液浓度与电导率成正比关系。
通过实验数据分析，可以进一步探究电解质溶液中的离子承载物质和电导率之间的关系。
延伸实验：可以尝试使用不同的电解质溶液（如NaCl、HCl等），探究不同电解质对电导率的影响；也可以通过改变溶液温度或加入其他溶质，观察对电导率的影响。
思考问题：1. 为什么电解质溶液可以导电？2. 溶液的电导率与什么因素有关？3. 如何利用溶液的电导率来判断其浓度？通过这个实验，可以帮助学生深入理解溶液的电导性质，加深对化学理论知识的理解和应用。
人教版高中化学选修5《有机化学基础》全册教案(83页)
选修5《有机化学基础》教案第一章认识有机化合物【课时安排】共13课时第一节：1课时第二节：3课时第三节：2课时第四节：4课时复习：1课时测验：1课时讲评：1课时第一节有机化合物的分类【教学重点】了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。
【教学难点】分类思想在科学研究中的重要意义。
【教学过程设计】【思考与交流】1．什么叫有机化合物？2．怎样区分的机物和无机物？有机物的定义：含碳化合物。
CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。
有机物的特性：容易燃烧；容易碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。
从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？组成元素：C 、H、O N、P、S、卤素等有机物种类繁多。
（2000多万种）一、按碳的骨架分类：有机化合物链状化合物脂肪环状化合物脂环化合物化合物芳香化合物1．链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。
（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。
）如：CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2OH正丁烷正丁醇2．环状化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。
它又可分为两类：（1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。
如：OH环戊烷 环己醇（2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。
如：苯萘二、按官能团分类：什么叫官能团？什么叫烃的衍生物？官能团：是指决定化合物化学特性的原子或原子团． 常见的官能团有：P.5表1-1烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。
可以分为以下12种类型：练习：1．下列有机物中属于芳香化合物的是（ ）2．〖归纳〗芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系：〖变形练习〗下列有机物中（1）属于芳香化合物的是_______________，（2）属于芳香烃的是________，（3）属于苯的同系物的是______________。
高中化学实验教学计划（精选7篇）
高中化学实验教学计划高中化学实验教学计划时间过得可真快，从来都不等人，我们的工作又将在忙碌中充实着，在喜悦中收获着，一起对今后的学习做个计划吧。
下面一起来看看小编为大家整理的高中化学实验教学计划（精选7篇），欢迎阅读，仅供参考。
高中化学实验教学计划1化学是一门以实验为基础的科学。
学实验是学教学的一个重要组成部分。
它既是学教学的重要基础又是学教学的重要组成内容。
更是科学研究的基础和方法。
实验教学可以帮助学生形成学概念理解和巩固学知识培养学生观察现象、分析问题、解决问题的能力。
初步掌握一些常用的实验技能、技巧培养学生实事求是、严肃认真的科学态度和科学方法是培养学生科学素质的重要组成部分是提高学教学质量的重要环节。
为了加强我校学实验教学工作特制定计划如下一、目的要求明确实验内容制定合理的实验目标。
本学期主要培养学生树立实事求是的科学精神，培养学生初步的观察和实验能力以及培养学生的创新精神和团结协作精神，并在实验中掌握科学的实验方法。
二、实施措施1、按照本学期新课标的要求有计划地备齐备好所有的实验课程使演示实验、分组探究实验的开出率均达100%。
对所有演示实验和分组实验都要填写实验通知单和实验记录认真组织精心辅导严格要求按程序进行操作。
开展形式多样的实验竞赛活动并积极组织并指导学课外兴趣小组开展实验活动。
2、优实验教学结构探索实验课教学有模式。
优演示实验。
演示实验既能使学生深刻理解科学要领和规律是怎样在实验的基础上建立起来的又能培养学生的一定实验能力培养学生对科学的兴趣激发学生的求知欲望所以尽可能适当地增加课堂演示实验的次数。
教师除了在新授课演示实验在复习课可适当怍为个别学生再次演示。
这有利于较难知识的理解和掌握。
提倡自制教具与改进教具改装不合理的装置。
适当吸收学生参加自制教具的活动这样不仅改善了实验教学条件还可以节约经费。
把教师演示改为边讲边实验请部分学生参加演示其他同学观察并给予评论增加学生动手的机会调动学生学习的兴趣。
高三化学选修五课本实验大全
《有机化学基础》实验大全2007版选修5 有机化学基础【旧P17】实验1-1 含有杂质的工业乙醇的蒸馏【教材描述】在250 mL蒸馏烧瓶中，通过玻璃漏斗倒入100 mL工业乙醇，再在烧瓶中投入1~2粒素烧瓷片。
装好蒸馏装置（如图1-8），往冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏，蒸馏产物以每秒3~4滴为宜，分别收集以下馏分：77℃以下_____________________________mL；77~79℃以下__________________________mL；79℃以上_____________________________mL。
【教材注释】1．工业乙醇含水、甲醇等杂质，通过蒸馏可获得含95.6%乙醇（质量分数，下同）和4.4%水的共沸混合物（沸点78.15℃）。
2．素烧瓷片：将未上釉的废瓷片敲碎到米粒般大小即可用作沸石，素烧瓷片微孔中的气体受热膨胀后呈细小气泡状逸出，可成为液体受热时的气化中心，使液体平稳沸腾，防止暴沸。
【实验说明】1．各仪器的名称：蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、锥形瓶2．温度计的位置：温度计水银球位于支管口处3．冷凝管的特点：冷却水的通入方向：无论冷凝管横放、竖放，都是下进上出，若上进下出，易形成空气泡，影响冷凝效果。
【关键考点】该蒸馏产物是否为纯净物？如何检验？如何制备无水乙醇？【旧P18】实验1-2 苯甲酸的重结晶【教材描述】将粗苯甲酸1 g加到100 mL的烧杯中，再加入50 mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，全溶后再加入少量蒸馏水。
然后，使用短颈玻璃漏斗趁热．．到另一100 mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，．．将溶液过滤滤出晶体。
粗苯甲酸的状态：_________________________________________；观察滤液冷却时的实验现象：_______________________________；重结晶后苯甲酸的状态：___________________________________。
高中化学选修五《有机化学基础》《酯》学案-新版
第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯学案（第二课时酯）一、教学目标：1、使学生掌握的酯分子结构特点，主要物理性质、用途。
2、根据乙酸乙酯的组成和结构的特点，认识酯的水解反应。
二、教学重、难点：1、教学重点：酯的组成与结构2、教学难点：酯的水解反应原理三、教学内容：阅读教材P62第1自然段，总结酯的物理性质、（一）酯的物理性质与存在低级酯是有__________气味的液体。
密度一般并难溶于水，易溶于。
存在于_________，可做溶剂，日常生活中饮料、糖果和糕点常使用酯类香料。
[小组合作]利用核磁共振氢谱和红外光谱分析乙酸乙酯的结构特点并总结酯的结构、定义和通式（二）酯的组成与结构[思考]1、根据乙酸乙酯的核磁共振氢谱和红外光谱探究乙酸乙酯的结构特点2、动手拼出乙酸乙酯的球棍模型乙酸乙酯的分子式：结构简式：官能团：。
核磁共振氢谱有个吸收峰，面积比为：。
说明乙酸乙酯中有种H原子，数目比为：。
制备乙酸乙酯反应方程式。
[总结] 酯的组成与结构1、概念：2、结构： 官能团：3、饱和一元酯的分子通式： （与同碳原子数的 互为同分异构体）4、酯的命名：[试一试]下列物质哪些属于酯？如何命名？（三）酯的水解反应[小组合作] 设计实验：探讨乙酸乙酯在中性、酸性和碱性溶液中的水解速率 提示：可以通过观察酯层消失的时间差异来判断乙酸乙酯在不同条件下的水解速率？思考与交流1：列出你能想到的可影响酯的水解反应的变量，将你列出的各种变量和其它同学进行比较，加入你未列出的。
思考与交流2：怎样设计实验控制酯的浓度，并方便观察酯的分层现象？ 思考与交流3：升高温度，能提高乙酸乙酯的水解速率，你会采用下列哪种加热方式？控温多少度？请说明理由（乙酸乙酯的沸点为77℃）思考与交流4：绘制一个记录实验结果的表格,写出各个实验步骤、现象和结论。
根据实验结论写出乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解方程式： 酸性水解：，碱性水解： 。
试一试：写出甲酸甲酯分别在硫酸溶液、NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式酸性水解： ， 碱性水解： 。
高中化学选修五实验教案
高中化学选修五实验教案
实验目的：
1. 观察镁的燃烧过程；
2. 学习燃烧反应的基本原理；
3. 掌握实验操作技巧。
实验器材与试剂：
1. 镁带；
2. 镊子；
3. 高铁瓦斯灯；
4. 火柴。
实验步骤：
1. 将镁带剪成适当长度的小段；
2. 使用镊子夹住一段镁带，在高铁瓦斯灯上方点燃镁带；
3. 观察并记录燃烧的现象；
4. 等镁全部燃尽后，观察残留物并记录。
实验原理：
镁的燃烧是一个氧化反应，化学方程式为：
\[ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \]
实验注意事项：
1. 操作时要注意安全，避免镁火引起其他物体的燃烧；
2. 镁燃烧时会产生强烈的白光，切勿直接注视镁燃烧的火焰；
3. 实验结束后要及时清理实验台面，避免残留物的滞留。
实验结果分析：
1. 观察到镁带燃烧时放出明亮的白光，产生白色固体残留物；
2. 实验过程中发现镁燃烧产生的是镁氧化物。
延伸实验：
1. 实验中观察到的镁的燃烧过程是一个氧化反应，可以进行进一步的氧化反应实验；
2. 可以将镁粉与硫粉混合后，在热的环境下观察其燃烧过程，进一步探究氧化反应的特点。
实验总结：
通过这个实验，我们了解了镁的燃烧过程，掌握了燃烧反应的基本原理。
同时也学会了实
验操作的技巧，培养了实验观察和记录的能力。
希望同学们能够在今后的学习中不断探索，加深对化学知识的理解。
38.[化学选修——5有机化学基础](15分)
](https://img.taocdn.com/s3/m/a5ce4a0365ce05087732136e.png)
理科综合试题参考答案
第Ⅰ卷
1、选择题
1.D 2.B 3.A 4.D5.C6.C7.A8.C9.B 10.D 11.D12.C13.B
2、选择题
14.A 15.B16.C17.C18.B 19.AD 20.AC 21.BD
15.
第Ⅱ卷
（1）必考题
22.（6分）
①RX1② 大于 ③小于
（2）该小组采用平板划线法分离水样中的细菌。操作时，接种环通过灭菌，在第二次及以后划线时，总是从上一次的末端开始划线。这样做的目的是。
（3）示意图A和B中，表示的是用稀释涂布平板法接种培养后得到的结果。
（4）该小组将得到的菌株接种到液体培养基中并混匀，一部分进行静置培养，另一部分进行振荡培养。结果发现：振荡培养的细菌比静置培养的细菌生长速度快。分析其原因是：振荡培养能提高培养液的的含量，同时可以使菌体与培养液充分接触，提高的利用率。
25.（19分）
（1）在 时间内，导体棒扫过的面积为： ①
根据法拉第电磁感应定律，导体棒产生的感应电动势大小为： ②
根据右手定则，感应电流的方向是从B端流向A端，因此流过导体R的电流方向是从C端流向D端；由欧姆定律流过导体R的电流满足： ③
联立①②③可得： ④
（2）
在竖直方向有： ⑤
式中，由于质量分布均匀，内外圆导轨对导体棒的正压力相等，其值为N，两导轨对运动的导体棒的滑动摩擦力均为： ⑥
在 时间内，导体棒在内外圆导轨上扫过的弧长分别为：
⑦
⑧
克服摩擦力做的总功为： ⑨
在 时间内，消耗在电阻R上的功为： ⑩
根据能量转化和守恒定律，外力在 时间内做的功为： （11）
外力的功率为： （12）
高中有机化学基础(选修五)学案及详细参考答案剖析
有机化学学案，高考真题训练（内含详细答案）有机物的结构、特点和分类[考纲要求] 1.知道有机物中碳的成键特征，了解常见有机物中的官能团，能正确表示简单有机物的结构。
2.了解有机物存在异构现象，能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。
3.能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。
4.了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。
知识点一 有机化合物的分类1．按碳的骨架分类有机物⎩⎨⎧环状化合物⎩⎪⎨⎪⎧2．按官能团分类(1)官能团的定义决定化合物特殊性质的______________叫官能团。
C 2H 5OH问题思考1．具有同一官能团的物质一定是同一类有机物吗？2．能发生银镜反应或能被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化的化合物有什么特点？知识点二有机化合物的结构特点1．有机化合物中碳原子的成键特点(1)甲烷结构甲烷是键长、键角、键能均________的__________结构，其中碳氢键间的夹角为__________。
(2)碳原子的成键特点①每个碳原子能与其他原子形成____个共价键。
②碳原子之间的结合方式有碳碳单键、__________和____________。
2．有机化合物的同分异构现象(1)戊烷的三种同分异构体的结构简式为____________、____________________、__________________。
(2)同分异构体的类别①碳链异构：由于____________不同产生。
②位置异构：由于____________不同产生。
③官能团异构：由于具有不同官能团产生。
问题思考3．C2H6、C2H4、C2H2三种烃含有的各种原子在空间中是否共面？知识点三有机化合物的命名1．烷烃的系统命名法(1)选主链，标某烷。
即选定分子中________的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷”。
(2)编号位，定支链。
即在主链中选____________的一端为起点，用1,2,3等依次给主链上的碳原子编号定位，确定支链位置。
化学选修五(有机化学基础)----醇的性质与应用
课题：醇的性质与应用基础自测乙 醇1．分子结构(1)乙醇是一种优良的有机溶剂。
(2)乙醇的官能团是羟基，从分子结构中看，乙醇中的6个氢原子，有5个氢原子与碳原子相连，只有1个氢原子与氧原子相连，其性质不同。
(3)向含水酒精中加入生石灰，然后蒸馏即可得无水乙醇。
3．化学性质 (1)与钠反应生成H 2 化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
(2)与氢卤酸发生取代反应 化学方程式为CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2Br ＋H 2O 。
(3)脱水反应①分子内脱水(消去反应)，化学方程式为 CH 3CH 2OH ――――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O 。
②分子间脱水(取代反应)，化学方程式为2CH 3CH 2OH ――――→浓H 2SO 4140 ℃CH 3CH 2—O—CH 2CH 3＋H 2O 。
(4)氧化反应①燃烧，化学方程式为CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②催化氧化，化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 或CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O 。
(5)酯化反应乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为CH 3CH 182OH ＋CH 3COOH 浓H 2SO 4△CH 3CO 18OCH 2CH 3+H 2O 。
(1)钠与水反应要比乙醇剧烈的多，这是因为乙醇羟基上的氢比水难电离，乙醇属于非电解质。
(2)乙醇在170 ℃和140 ℃都能脱水，这是分子中存在羟基的缘故。
在170 ℃发生的是分子内脱水，在140 ℃发生的是分子间脱水，说明外界条件不同时，脱水的方式不同，产物也不同。
石棉绒或氧化铝也可作为乙醇发生消去反应的催化剂。
(3)乙醇分子的官能团是羟基，它决定了乙醇的化学性质，但乙基(—CH 2CH 3)对羟基也有影响。
高中化学选修五《有机化学基础》《羧酸》教案-新版
第三节 羧酸 酯 第一课时 羧酸教 学 目标知识与技能技能 1. 了解羧酸的定义及分类。
了解羧酸的定义及分类。
2. 了解乙酸的分子结构和物理性质。
了解乙酸的分子结构和物理性质。
3. 掌握乙酸的酸性。
掌握乙酸的酸性。
4. 掌握乙酸酯化反应原理。
掌握乙酸酯化反应原理。
过程与方法方法通过学生实验，培养学生的实验设计能力。
通过学生实验，培养学生的实验设计能力。
情感、态度与价值观价值观通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。
新、合作的优良品质。
教学重点教学重点 乙酸的化学性质乙酸的化学性质教学难点教学难点 乙酸的结构对性质的影响乙酸的结构对性质的影响 教学设计教学设计 环节教师活动教师活动 学生活动学生活动设计意图设计意图导入新 课 【情景导入】带一瓶醋，先让学生闻闻气味，通过多媒体展示生活中常见的羧酸种类，如苹果里含有苹果酸，柠檬里含有柠檬酸，蚂蚁体内含乙酸，结合嗅觉与视觉冲击，激发学生的学习兴趣。
冲击，激发学生的学习兴趣。
聆听聆听 通过介绍，引入主题，使学生了解本节的学习本节的学习 目标。
目标。
自主学习 【引导学生课前完成自主学习内容】【引导学生课前完成自主学习内容】 一、羧酸一、羧酸1．概念：由________与________相连构成的化合物。
成的化合物。
学生在课前完成导学案自主学习部分，并在预习过程中积过程中积极思考，总结预通过课前预习，培养学生的自主学习能力和分析问题解决注意：（1）羧基（或—COOH ）是羧酸的官能团。
是羧酸的官能团。
（2）甲酸（）是分子组成和结构最简单的羧酸。
甲酸的分子组成有特殊性，即甲酸分子里没有烃基，但有醛基。
2．通式：一元羧酸的通式为R —COOH ，饱和一元脂肪酸的通式为C n H 2n O 2。
3．分类（1）按分子中烃基的结构分）按分子中烃基的结构分①脂肪酸①脂肪酸②芳香酸如苯甲酸：____________，俗名安息香酸。
人教版有机化学（选修5）教材全部实验整理
⼈教版有机化学（选修5）教材全部实验整理⼈教版有机化学(选修5)教材全部实验整理P17实验1-1.蒸馏实验：蒸馏：利⽤互溶液体混合物中各组分沸点不同（⼀般相差30℃以上）进⾏分离提纯的⼀种⽅法。
【注意】①要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、锥形瓶②温度计⽔银球位于⽀管⼝处③冷却⽔的通⼊⽅向：进⽔⽔流与⽓流⽅向相反。
④沸点⾼⽽不稳定的液态物质可以考虑减压蒸馏⑤要加⼊碎瓷⽚（未上釉的废瓷⽚）防⽌液体暴沸，使液体平稳沸腾⑥蒸馏烧瓶盛装溶液体积最⼤为烧瓶体积的2/3p18：实验1-2；苯甲酸的重结晶：重结晶:将已知的晶体⽤蒸馏⽔溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。
【溶剂要求】①杂质在此溶剂中的溶解度很⼩或溶解度很⼤，易于除去；②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较⼤，即热溶液中溶解度⼤，冷溶液中的溶解度⼩。
【主要步骤】加热溶解、趁热过滤、冷却结晶【注意事项】①为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，应在趁热过滤前加⼊少量蒸馏⽔，避免⽴即结晶，且使⽤短颈漏⽃。
②较为复杂的操作：漏⽃烘热、滤纸⽤热液润湿、马上过滤、漏⽃下端越短越好。
p19：萃取：利⽤物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从⼀种溶剂转移到另⼀溶剂中，从⽽进⾏分离的⽅法。
1、萃取包括液-液萃取和固-液萃取。
2、常⽤的萃取剂有⼄醚、⽯油醚、⼆氯甲烷、CCl4等【萃取剂的选择】①萃取剂与原溶剂不互溶、不反应②溶质在萃取剂中的溶解度远⼤于在原溶剂中的溶解度③溶质不与萃取剂发⽣任何反应分液：常⽤于两种互不相溶的液体的分离和提纯。
p19：实践活动：⽤粉笔分离菠菜叶中的⾊素，研磨时⽤到仪器研钵。
p32：实验2-1:⼄炔的实验室制取及性质：1. 反应⽅程式：2. 此实验能否⽤启普发⽣器，为何不能，因为 1）CaC2吸⽔性强，与⽔反应剧烈，若⽤启普发⽣器，不易控制它与⽔的反应； 2）反应放热，⽽启普发⽣器是不能承受热量的；3）反应⽣成的Ca(OH)2微溶于⽔，会堵塞球形漏⽃的下端⼝。
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有机实验整理
实验1：甲烷的取代反应
1.实验原理：
2.实验现象：
3.对比试验：分析条件（光照）对反应的影响
4.习题：某化学兴趣小组通过在实验室中模拟甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的过程，其设计的模拟装置如下
（1）B装置有三种功能：①干燥气体；②均匀混合气体；③
（2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是。
（4）反应开始后，在C装置中的主要现象为。
在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式。
（5）E装置中干燥管的作用是。
E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为。
A.水洗分液法
B.蒸馏法
C.过滤法
D.结晶法
（6）该实验装置存在明显的缺陷是。
实验2：石蜡油的分解实验
注意点：温度不能过高，防止倒吸，检验试剂高锰酸钾浓度要小一些
1.实验原理：C16H34 C8H18+C8H16
2.实验现象：
3.
实验3：乙炔的制备和性质实验
实验4：苯的性质实验
实验5：苯与甲苯的性质比较
实验6：溴乙烷的取代和消去
实验7：乙醇和金属钠的反应
实验8：乙醇的催化氧化
实验9：乙醇与重铬酸钾的反应
实验10：乙醇的酯化反应
实验11：乙醇的消去反应
实验12：苯酚的酸性
实验13：苯酚的卤化反应
实验14：乙醛的氧化反应
实验15：乙酸、碳酸和苯酚酸性的比较
实验16：葡萄糖的性质
实验17：蔗糖的水解
实验18：淀粉的水解
实验19：蛋白质的性质
实验20：酚醛树脂的制备和性质
实验21：几种材料的性质
实验22：工业酒精的蒸馏
实验23：苯甲酸的重结晶
选修五
第一部分：演示实验
1、P17。
含有杂质的工业乙醇的蒸馏：
在250ml的蒸馏瓶中，通过_________倒入100ml工业乙醇，再在烧瓶中投入1~2粒_______。
装好蒸馏瓶装置，往冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏，蒸馏产物以每秒3~4滴为宜。
2、P18。
苯甲酸的重结晶
将粗苯甲酸1g加到100ml的烧瓶中，再加入50ml蒸馏水，在石棉网上________________，使粗苯
甲酸溶解，全溶后再加入少量蒸馏水。
然后，使用短颈玻璃瓶漏斗______________到另一100ml烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体。
3、P32。
乙炔的实验室制取。
反应原理_________________________________________
在_________里放入几块电石。
旋开分液漏斗的活塞，逐滴加入_________，便可产生乙炔气体。
5、P38。
苯环、烷基的相互影响。
把苯、甲苯各2ml分别注入2支试管，各加入3滴高锰酸钾酸性溶液，并用力振荡，观察到的现象_________________________________________________
6、P51。
实验室制乙烯和乙烯的性质。
原理____________________________________
在长颈圆底烧瓶中加入______________（体积比约为1：3）的混合液20ml，放入几片_______，以避免混合液在受热时暴沸。
加热混合液，使液体温度____________到170，将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液中和溴的四氯化碳溶液中。
现象________________________。
7、P52。
乙醇被氧化
在试管中加入少量重铬酸钾溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡。
现象_____________。
9、P54。
苯酚的性质
向盛有少量苯酚稀溶液的试管里逐滴加入饱和溴水，边加边震荡。
现象_________。
方程式________________________。
10、P57。
乙醛的检验
在_______的试管中加入1ml2%的硝酸银溶液，然后边震荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至_______________为止，制得银氨溶液。
再滴入3滴乙醛，震荡后将试管放在__________中温热。
现象_________________________；方程式______________________________________
在试管中加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴，得到新制的氢氧化铜，震荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热。
现象______________________，方程式___________
11、P63。
乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，在制取乙酸乙酯的实验中如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？_________________________________________________________。
12、P80。
葡萄糖性质
1．在一直_______的试管中配制2ml的银氨溶液，加入1ml 10%的葡萄糖溶液，振荡，然后在_________中加热3~5min。
现象______________________。
2．在试管中加入2ml 10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴，再加入2ml 10%的葡萄糖溶液，加热。
现象______________________。
13、P89
在两支试管中各加入鸡蛋清溶液2ml，分别慢慢滴加饱和的（NH）4SO4溶液和硫酸铜溶液，两支试管中有无沉淀？_______；再在有沉淀的试管中加入蒸馏水，两支试管中的沉淀能否溶解？_______；现象______________________。
14、P90。
颜色反应
在盛有2ml鸡蛋清溶液的试管中，滴加数滴浓硝酸，微热。
现象______________________。
15、P108。
酚醛树脂的制备及性质
（1）在试管中加入2g苯酚，3ml质量分数为40%的甲醛溶液和3滴浓硫酸，在______中加热；（2）当试管中反应物接近沸腾时，从沸水浴中取出试管并用玻璃棒搅拌反应物，现象______________________；
（3）待试管冷却至室温，向试管中加入适量乙醇，观察树脂是否溶解；
（4）再把试管放在水浴中加热，观察树脂是否溶解。
第二部分：探究实验
1、P42。
溴乙烷在不同的溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物，可以通过实验的方法验证取代反应和消去反应的产物；
（1）设计溴乙烷在NaOH水溶液中发生取代反应的实验装置，并进行实验。
①证明上述实验中溴乙烷里Br变为Br-；
②用何种波谱的方法可以方便的检验出溴乙烷的取代反应的生成物中有乙醇生成？
（2）在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。
有人设计了实验方案，用高锰酸钾酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。
请思考问题：
①为什么要在气体通入高锰酸钾酸性溶液前加一个盛有水的试管？起什么作用？
②除酸性高锰酸钾溶液外还可以用什么方法检验乙烯？此时还有必要将气体先通入水中吗？
2、P60。
利用下图所示仪器和药品，涉及一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。
3、P61。
请你设计实验，探讨乙酸乙酯在中性、酸性和碱性溶液中，以及不同温度下的水解速率。
提示：可以通过观察酯层消失的时间差异，来判断乙酸乙酯在不同条件下水速率的差别。
4、P80
葡萄糖是醛糖，具有还原性。
果糖是酮糖，是否也像葡萄糖一样具有还原性？请你设计实验探究果糖是否具有还原性。
5、P82
在一只洁净的试管中加入20%的蔗糖溶液5ml，并加入5滴稀硫酸（1：5）。
将试管放在水浴中加热5min，然后用稀的NaOH使其呈弱碱性，备用。
按照实验4-1检验糖的还原性的方法，做蔗糖溶液、麦芽糖溶液和蔗糖水解溶液的还原性试验，请设计表格记录实验结果，并归纳出蔗糖和麦芽糖是还原型还是非还原型二糖？
6、P83
生活中你一定有这样的体会：在吃米饭和馒头等富含淀粉的食物时，长时间的咀嚼就会感觉到甜味。
这是由于淀粉在唾液酶的作用下，发生了水解反应。
请你设计实验，探究用化学方法水解淀粉的条件。
7、P114
取一片“尿不湿”，放在塑料袋并在袋中进行以下操作（考虑一下为什么？）：用剪刀剪开“尿不湿”，取出白色棉絮状（有少量颗粒状）聚丙烯酸钠。
试做下列实验：
1．在已知质量的100ml烧杯中放入70ml水，再放入1g颗粒状或棉絮状聚丙烯酸钠（m1），用玻璃棒充分搅匀后静置10min，现象______________________。
倾出未吸收的水，在称出吸收水后的聚丙烯酸钠的质量（m2），按式（m2-m1）/m1算出聚丙烯酸钠的吸水率。
2．取1g医用脱脂棉或餐巾纸，依上述同样方法算出它的吸水率，并与聚丙烯酸钠的比较。