《基础化学》考试大纲
2021高考化学考试大纲
2021年全国高考化学科考试大纲详解一、考试目标与要求化学科的考试旨在选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导。
其目的是在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学学科素养。
二、考试内容与要求考试内容包括化学的基本概念和原理、物质结构与性质、化学反应与能量、有机化学基础、化学实验以及化学计算等六个方面。
1. 基本概念和原理：要求考生理解和掌握化学基本概念、理论和定律，能够运用这些知识解决实际问题。
2. 物质结构与性质：要求考生理解原子、分子和晶体结构，了解物质性质与结构的关系，并能运用这些知识解释和预测物质的性质和变化。
3. 化学反应与能量：要求考生理解化学反应的原理，掌握反应速率和化学平衡的规律，了解化学反应中的能量变化，并能应用这些知识分析和解决相关问题。
4. 有机化学基础：要求考生掌握有机化合物的分类、命名、性质和合成，了解有机化学的基本反应类型和机理。
5. 化学实验：要求考生掌握基本的实验操作技能，理解实验设计的原则，能够独立完成实验并进行数据处理和结果分析。
6. 化学计算：要求考生掌握化学计算的基本方法和技巧，能够运用数学工具解决化学问题。
三、考试形式与试卷结构考试形式为闭卷笔试，试题类型包括选择题、填空题、简答题和综合题等。
其中，选择题主要考查基础知识的理解和应用；填空题和简答题主要考查学生的分析和解决问题的能力；综合题则要求学生运用所学知识解决复杂问题，以考察他们的综合应用能力和创新能力。
四、复习建议1. 系统梳理知识点：考生应系统地复习高中化学课程的所有知识点，确保对每一个概念和原理都有深入的理解。
2. 加强实验技能训练：实验部分是化学考试的重要组成部分，考生需要通过实践来提高实验技能。
3. 大量做题：通过做题来熟悉各种题型，提高解题速度和准确率。
4. 模拟考试：定期进行模拟考试，以适应考试的节奏和压力，提高临场发挥的能力。
总之，2021年的高考化学考试大纲强调了对学生化学基础知识、实验技能和创新能力的考察。
中考化学考试大纲
中考化学学科考试大纲考试范围和内容一、考试范围根据教育部制订的<全日制义务教育化学课程标准(实验稿)>(以下简称《化学课程标准》)及人民教育出版社出版的《义务教育课程标准实验教科书·化学(九年级上、下册)》。
二、考试内容根据义务教育阶段化学的学科特点，考试内容包括：化学学科基本思想和化学研究基本方法、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展和科学探究等六个方面。
化学学科基本思想和化学研究基本方法1、知道世界的物质性。
了解构成物质的几种基本粒子，知道化学是在分子、原子水平上认识物质。
2、知道物质是可变的，物质的变化是有条件的。
物质的变化过程中既有质变，又有量变；既有物质种类的变化，也有能量的变化。
3、了解物质分类的思想和方法。
4、了解科学探究的基本过程，体会分类、对比、归纳等方法在化学学习和研究中的运用。
5、认识化学是以实验为基础的一门科学，了解基本的实验观察方法，并能用规范的学科语言描述实验观察，对实验现象进行合理的解释；具有初步的实验条件控制的意识，能够进行简单的实验方案设计。
6、了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等。
初步形成正确、合理地使用化学物质的意识。
身边的化学物质(一)空气1、了解空气的主要成分，认识空气是一种宝贵的自然资源：知道空气的污染和防治常识。
2、了解氧气的主要物理性质、化学性质和用途：了解氧气实验室制法的反应原理、装置和收集方法。
3、了解碳的几种单质、了解碳的主要物理性质、化学性喷和用途。
4、了解一氧化碳的主要物理性质、化学性质和用途。
了解一氧化碳的毒性。
5、丁解二氧化碳的主要物理性质、化学性质和用途。
了解二氧化碳实验室的反应原理、装置和收集方法：了解自然界中的氧循环和碳循环。
(二)水与常见的溶液l、水(1)了解水的性质和水的组成。
知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别。
(2)知道水与人类的关系、水的污染和防治常识，形成保护水资源和节约用水的意识；知道海洋中蕴藏着丰富的资源。
(完整版)化学中考考试大纲
初中学业考试化学考试大纲一、考试目标与要求（知识技能能力的交叉考查）1.注重考查学生的化学学习能力和化学学科素养，即学生对所学化学课程基础知识、基本技能的掌握程度；2.注重考查学生在实际生活中应用化学知识，解决化学问题的能力；3.注重考查学生利用图表、资料等分析化学问题的能力；4.注重化学实验操作的基本技能、科学探究、化学思想方法的考查，注重学生观察、发现、分析问题的能力及表达、归纳和推理能力等方面的考查。
二、考试内容与要求考试内容将以《义务教育化学课程标准》的课程目标和内容标准为依据，考试内容包括科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展五大板块，其内容可以交叉考查。
重点考查初中化学的主干知识，不刻意追求知识的覆盖面。
背景材料可以来自课本以外或高中教材，但考查的基础知识不会超标。
（一）科学探究（25分）1.药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
2.根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作。
3.配制一定溶质质量分数的溶液。
4.根据某些性质检验和提纯区分一些常见的物质。
5.使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
6.运用简单的装置和方法制取某些气体。
7•用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。
8.了解基本的科学探究方法和对探究结果进行评价。
（二）身边的化学物质（30分）1.空气的组成⑴空气的主要成分,空气对人类生活的重要作用及保护空气。
⑵了解自然界中的氧循环和碳循环。
2.氧气、二氧化碳⑴氧气、二氧化碳的主要性质和用途。
⑵知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。
⑶实验室制取氧气和二氧化碳。
3.水及其它几种溶剂⑴认识水的组成，知道硬水与软水的区别。
⑵了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
⑶认识溶解现象，知道溶液的组成。
⑷知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
4.溶液⑴了解饱和溶液和溶解度的含义。
⑵能进行溶质质量分数的简单计算。
⑶认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。
全国中考化学考试大纲详解
全国中考化学考试大纲详解一、考试目标1、知识与技能目标掌握化学基本概念、原理和实验技能。
理解常见物质的性质、用途和变化规律。
能够运用化学知识解决实际问题。
2、过程与方法目标经历科学探究过程，学习科学探究方法。
培养观察、分析、推理和创新能力。
3、情感态度与价值观目标培养对化学的兴趣和学习热情。
树立环保意识和可持续发展观念。
二、考试内容1、化学基本概念和原理物质的组成、性质和分类化学用语化学变化的基本特征和类型质量守恒定律溶液的组成和性质2、元素与化合物常见元素的名称、符号、化合价常见单质和化合物的性质、用途氧气、二氧化碳、水等重要物质的制取和性质3、化学实验基本实验操作气体的制取和收集物质的检验、分离和提纯实验数据的处理和分析4、化学计算根据化学式的计算有关溶液的计算根据化学方程式的计算5、化学与社会化学与生活化学与环境化学与材料三、考试形式与试卷结构1、考试形式闭卷、笔试。
考试时间和分值根据各地具体情况确定。
2、试卷结构选择题填空题实验题计算题试题难易比例：易、中、难比例大致为 7:2:1。
四、命题原则1、导向性原则以课程标准为依据，引导教学方向。
注重考查基础知识和基本技能。
2、科学性原则试题内容科学准确，无科学性错误。
试题表述清晰，语言规范。
3、基础性原则突出对化学基础知识和基本技能的考查。
覆盖课程标准的核心内容。
4、创新性原则创设新情境，考查学生的创新思维和实践能力。
5、公平性原则试题背景公平，不偏向任何地区和群体。
五、教学建议1、注重基础知识教学加强对化学基本概念和原理的理解和掌握。
夯实元素与化合物知识。
2、强化实验教学提高学生的实验操作能力。
培养学生的实验探究能力和创新意识。
3、联系实际生活引导学生关注化学与生活、社会的联系。
培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
4、培养学习方法指导学生掌握科学的学习方法。
提高学生的自主学习能力和思维能力。
5、关注学科发展及时了解化学学科的最新发展动态。
《基础化学》期终考试试卷及参考答案 1
《基础化学》期终考试试卷适用专业：1．物质的量浓度的单位是 ( )A ．molB ．mol/LC ．g/molD ．g/L2．决定化学反应速率的主要原因是 ( )A ．温度B ．浓度C ．催化剂D ．反应物的本性3．人体血液的pH 值正常维持在 7.35～7.45的范围内，这是由于以下哪种原因引起的?( )A ．人体内由大量的水分（约占体重的70%）B ．新陈代谢的CO 2部分溶解在血液中C ．新陈代谢的酸碱物质适量地溶解在血液中D ．血液中的HCO 3-和H 2CO 3的缓冲作用4．0.5mol 氧气含 ( )A ．0.5mol 氧原子B ．3.01×1023个氧原子C ．0.5个氧分子D ．3.01×1023个氧分子5．反应 中，还原剂是 ( )A ．CuOB ．H 2C ．CuD ．H 2O 6．下列说法正确的是( )A ．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐B ．弱酸盐的水溶液一定呈碱性C ．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱CuO + H 2 Cu + H 2OD．溶液呈中性的盐说明该盐不能水解7．密度为1.84g/cm-3，质量分数为98%的浓硫酸，H2SO4的物质的量浓度是多少( ) A．18.8 mol/L B．18.4 mol/L C．18.4 mol D．18.8mol8．0.1mol/L的盐酸中H+的浓度是多少( ) A．0.01mol/L B．0.1mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L9．下面哪种分散系的分散质粒径最小( ) A．悬浊液B．乳浊液C．溶胶D．真溶液10．下列物质中，HCl分子数最多的是( ) A．0.5molHCl B．36.5gHClC．500mL1mol·L-1盐酸D．不能确定11．下列液体或溶液，哪些能够导电( ) A．无水硫酸B．液态氯C．液态氮D．液态氢氧化钠12．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( ) A．氯水B．KBr C．KI D．四氯化碳13．下列物质既能作氧化剂，又能作还原剂的是( ) A．Fe3+B．H2O2C．S2-D．MnO4-14．下列各组溶液中，不属于缓冲溶液的是( ) A．NH3-NH4Cl溶液B．NaH2PO4-K2HPO4溶液C．0.1 mol·L-1NaOH和0.2 mol·L-1HAc等体积混合的溶液D．0.1 mol·L-1NaOH和0.1 mol·L-1HAc等体积混合的溶液15．下列哪种酸碱指示剂的变色范围是3.1-4.4 ( ) A．甲基橙B．酚酞C．石蕊D．甲基红16．下列属于中等强度的还原剂的是( )A．高锰酸钾溶液B．重铬酸钾溶液C ．碘化钾溶液D ．过氧化氢溶液 17．下列属于弱酸弱碱盐的是( )A ．NaCl 溶液B ．NaAc 溶液C ．NH 4Ac 溶液D ．NH 4Cl 溶液18．下列哪个仪器在配制一般溶液过程中是不需要的( )A ．烧杯B ．托盘天平C ．量筒D ．移液管19． 的正确名称是( ) A ．叔丁基 B ．异丁基 C ．叔戊基 D ．异丙基 20．下列化合物含叔C 原子的是( )A ．CH 4B ．CH 3CH 3C ．CH 3CH 2CH 3D ． 21．乙烯发生的下列反应不属于加成反应的是( )A ．与H 2反应生成乙烷B ．与O 2反应生成CO 2和H 2OC ．与溴水反应使之褪色D ．与H 2O 反应生成乙醇22．蒸馏实验要用到的仪器有：①铁架台②b 形管③冷凝管④酒精灯( )A ．①②③④B ．①②③C ．②③④D ．①③④ 23．下列结构简式没有错误的是( )A ．B ．C ．D ． 24．下列属于室内装修产生的致癌性气体是 ( )A ．甲醛B ．甲烷C ．一氧化碳D ．二氧化碳25．现有以下五种物质：①醇；②苯酚；③碳酸；④水；其酸性由强到弱的顺序是( )A ．①②③④B ．②③④①CH 3CH CH 3CH 2CH 3CH CH2CH 2CH 3CHCHCH 2CH 3CH 3CH CH 3CH 3C CH3CH 3C．③②④①D．③④①②26．可用于检查司机是否酒后驾车的仪器里装的是：( ) A．橙色的酸性重铬酸钾B．橙色的溴水C．费林试剂D．紫色的酸性高锰酸钾27．下面哪个是托伦试剂：( ) A．银氨溶液B．硫酸铜溶液C．氨水溶液D．AgCl溶液28．下列化合物易溶于水的是：( ) A．甘油B．丙酮C．CCl4 D．CH429．动物血液中的糖主要是( ) A．果糖B．核糖C．葡萄糖D．脱氧核糖30．下列哪种糖属于非还原糖( ) A．葡萄糖B．乳糖C．麦芽糖D．蔗糖二、判断题（每小题1分，共15分）1．使甲基橙显红色的溶液一定呈酸性( ) 2．氧化还原反应的本质是电子的转移( ) 3．对于吸热反应，升高温度，化学平衡常数增大( ) 4．增大压强平衡向正反应方向移动( ) 5．可逆反应达到平衡时反应将会停止，各物质浓度不随时间变化( ) 6．1×10-9mol/L盐酸的pH是9 ( ) 7．化学反应速率大小只决定于外因：浓度、温度和催化剂( ) 8．水的离子积常数在任何时候都等于10-14( ) 9．催化剂就是增大化学反应速率的物质( ) 10．一般溶液的浓度通常只有1~2位有效数字( )11．只由碳、氢两种元素组成的化合物叫做碳氢化合物( ) 12．有机物大多难溶于水易溶于有机溶剂。
315化学考试大纲
315化学考试大纲# 315化学考试大纲一、考试目的与要求本考试旨在评估学生对化学基础知识的掌握程度，以及运用这些知识解决实际问题的能力。
考试要求学生能够熟练掌握化学基本概念、基本原理和基本技能，能够运用化学知识进行逻辑推理和实验设计。
二、考试内容与范围# 1. 化学基本概念- 物质的组成与结构- 化学键与分子间作用力- 化学计量学基础# 2. 化学反应原理- 化学反应的类型- 化学平衡与动态平衡- 化学反应速率与催化剂# 3. 化学热力学基础- 能量守恒与热力学第一定律- 热化学与反应热- 熵与自由能# 4. 化学动力学- 反应速率的表达式- 反应速率的影响因素- 反应机理的分析# 5. 化学平衡- 酸碱平衡- 沉淀溶解平衡- 氧化还原平衡# 6. 溶液化学- 溶液的分类与性质- 溶液的浓度表示方法- 溶液中的离子平衡# 7. 电化学基础- 电化学电池的工作原理- 电化学系列- 电化学腐蚀与防护# 8. 有机化学- 有机化合物的结构与命名- 有机反应类型与机理- 有机合成与应用# 9. 无机化学- 元素化学与周期律- 配位化学基础- 无机材料与应用# 10. 物理化学- 光谱学基础- 表面化学- 胶体化学# 11. 化学实验技能- 基本实验操作与安全知识- 常用化学仪器的使用- 化学实验数据处理与分析三、考试形式与题型考试形式为闭卷笔试，题型包括：- 选择题：测试学生对化学基础知识的掌握程度。
- 填空题：考察学生对化学概念的理解和应用能力。
- 简答题：评估学生对化学原理的理解和分析能力。
- 计算题：测试学生运用化学知识进行计算和推理的能力。
- 实验设计题：考察学生设计化学实验和分析实验结果的能力。
四、考试时间与评分标准考试时间为120分钟，满分为100分。
评分标准如下：- 选择题：占总分的30%- 填空题：占总分的10%- 简答题：占总分的20%- 计算题：占总分的20%- 实验设计题：占总分的20%五、复习指导与建议- 系统复习化学基础知识，确保对每个概念都有清晰的理解。
卫生检验技术初级(师)考试大纲
卫生检验技术初级（师）考试大纲
基础知识
理化检验技术
细目 1.基本定律和元素周期律
2.溶液 3.化学反应速度和化学平衡 4.电解质溶液
5.缓冲溶液 6.胶体溶液 7.氧化还原反应 8.络合物和螯合物 9.碱金属和碱土金属 10.卤族元素 1.基本理论
要点 (1)摩尔 (2)阿伏伽德罗定律 (3)分配定律 (4)核外电子的运动状态 (5)原子核外电子的排布 (6)元素性质的周期性和原子结构的关系 (1)溶液的概念 (2)溶解度 (3)溶液浓度的配制 (4)溶液浓度的换算 (5)溶液的依数性 (1)化学反应速度 (2)影响化学反应速度的因素 (3)化学平衡 (1)电解质和电离 (2)电离度和强弱电解质 (3)弱电解质的电离平衡 (4)溶液的pH值 (5)酸碱指示剂 (6)盐类的水解 (1)基本概念 (2)缓冲溶液的作用和组成 (3)缓冲溶液的pH值 (4)缓冲容量 (5)缓冲溶液的配制 (1)基本概念 (2)溶胶的基本性质 (1)基本概念 (2)反应方程式配平 (3)氧化还原反应的应用 (1)络合物的基本概念 (2)络合物的结构 (3)络合物的性质 (4)螯合物的概念 (1)金属的通性 (2)碱金属和碱土金属的性质 (3)碱金属和碱土金属的化合物 (1)卤素的通性 (2)卤素单质及其化合物 (1)基本概念 (2)有机化合物的特性 (3)有机化合物的化学键 (4)有机化合物的分类
理化检验技术
单元
细目
要点
(1)计量法
1.计量法和法定计量单位
(2)计量法实施细则
一、计量法规和计量认证
(3)法定计量单位
(1)认证认可的依据
2. 计量认证/审查认可（验收）和实 验室能力认可
(2)认证认可的主要内容
邢其毅《基础有机化学》(第3版)(上册)笔记和课后习题(含考
11.1复习笔记
11.3名校考研真题 详解
12.2课后习题详解
12.1复习笔记
12.3名校考研真题 详解
13.2课后习题详解
13.1复习笔记
13.3名校考研真题 详解
作者介绍
读书笔记
这是《邢其毅《基础有机化学》（第3版）（上册）笔记和课后习题（含考研真题）详解》的读书笔记模板， 可以替换为自己的心得。
目录分析
1.2课后习题详解
1.1复习笔记
1.3名校考研真题 详解
2.2课后习题详解
2.1复习笔记
2.3名校考研真题 详解
3.2课后习题详解
3.1复习笔记
3.3名校考研真题 详解
4.2课后习题详解
4.1复习笔记
4.3名校考研真题 详解
5.2课后习题详解
5.1复习笔记
5.3名校考研真题 详解
本书特别适用于参加研究生入学考试指定考研参考书目为邢其毅《基础有机化学》（第3版）（上册）的考生。 也可供各大院校学习邢其毅《基础有机化学》（第3版）（上册）的师生参考。《邢其毅主编的《基础有机化学》 （第3版）是我国高校化学类广泛采用的权威教材之一，也被众多高校（包括科研机构）指定为考研考博专业课参 考书目。为了帮助参加研究生入学考试指定参考书目为邢其毅主编的《基础有机化学》（第3版）的考生复习专业 课，我们根据该教材的教学大纲和名校考研真题的命题规律精心编写了邢其毅《基础有机化学》（第3版）辅导用 书（均提供免费下载，免费升级）：1．[3D电子书]邢其毅《基础有机化学》（第3版）（上册）笔记和课后习题 （含考研真题）详解[免费下载]2．[3D电子书]邢其毅《基础有机化学》（第3版）（下册）笔记和课后习题（含 考研真题）详解[免费下载]3．[3D电子书]邢其毅《基础有机化学》（第3版）（上册）配套题库【名校考研真题 +课后习题+章节题库+模拟试题】[免费下载]4．[3D电子书]邢其毅《基础有机化学》（第3版）（下册）配套题 库【名校考研真题+课后习题+章节题库+模拟试题】[免费下载]本书是邢其毅主编的《基础有机化学》（第3版） 的配套e书，主要包括以下内容：（1）梳理知识脉络，浓缩学科精华。本书每章的复习笔记均对该章的重难点进 行了整理，并参考了国内名校名师讲授该教材的课堂笔记。因此，本书的内容几乎浓缩了该教材的所有知识精华。 （2）详解课后习题，巩固重点难点。本书参考大量相关辅导资料，对邢其毅主编的《基础有机化学》（第3版） 的课后思考题进行了详细的分析和解答，并对相关重要知识点进行了延伸和归纳。（3）精编考研真题，培养解题 思路。本书精选详析了部分名校近年来的相关考研真题，这些高校均以该教材作为考研参考书目。所选考研真题 基本涵盖了每章的考点和难点，考生可以据此了解考研真题的命题风格和难易程度，并检验自己的复习效果。
化学(农)考试科目大纲
702化学（农）考试科目大纲主要包括由普通化学、分析化学和有机化学三部分第一部分普通化学普通化学为农业科学，食品科学与工程类及生物类等各专业本科生的必修基础课程。
主要介绍如下几个方面的知识：1) 学习化学基本原理及其在学生所学专业领域中的应用；2) 了解现代化学的实验基础；3) 熟悉用化学术语描述相关化学反应。
这门课程包含的主要内容有：溶液和胶体；原子结构；化学键与分子结构；化学平衡原理；化学热力学基础；水溶液中的四大平衡：酸—碱平衡、沉淀—溶解平衡、氧化—还原平衡、配位平衡。
原子结构和元素周期系核外电子的运动特性；核外电子运动状态的描述；原子核外电子的排布和元素周期律；原子结构与元素周期性化学键分子结构离子键理论；共价键理论；轨道杂化理论；分子间力和氢键；晶体结构溶液和胶体分散系及其分类；溶液；胶体溶液化学反应速率化学反应速率及其表示法；化学反应速率理论简介；影响化学反应速率的因素化学热力学基础知识热力学第一定律；热化学；化学反应的自发性；化学平衡酸碱反应及酸碱平衡质子酸碱理论；酸碱平衡；酸碱平衡的移动；缓冲溶液及其性质沉淀反应及沉淀-溶解平衡溶度积原理；沉淀的生成；分步沉淀；沉淀的转化；沉淀的溶解配位化合物配合物的基本概念；配合物的化学键理论；配位平衡；螯合物；配合物的应用氧化还原反应基本概念；氧化还原反应方程式的配平；原电池和电极电势；电动势与吉布斯自由能变；影响电极电势的因素；电极电势图及应用主要参考书：赵士铎主编，《普通化学》(第三版)，中国农业大学出版社，2007年。
揭念芹主编《基础化学》(第二版)，科学出版社，2008年。
华彤文、陈景祖、严洪杰、王颖霞、卞江、李彦著，《普通化学原理(第三版)》，北京大学出版社，2005。
第二部分分析化学分析化学是农林院校各专业本科生必修的重要基础课程。
本课程重点系统介绍定量化学分析基本原理和方法。
要求学生系统掌握现代定量化学分析的基本理论和对实际较复杂的问题的处理方法。
20XX年兰州中考《化学》考试大纲及其解读
20XX年兰州中考《化学》考试大纲及其解读整理“20XX年兰州中考《化学》考试大纲及其解读”，更多中考资讯将第一时间为广大考生提供，预祝各位考生20XX年中考取得好成绩！兰州市教育局3月30日公布了《兰州市20XX年初中毕业生学业考试说明》(简称《大纲》)。
《大纲》规定，今年中考语文、数学、英语、化学、物理五科满分为670分，其中，语文、数学、英语(其中听力测试占25分)三科卷面分值均为150分，答卷时间均为120分钟。
物理科目卷面分值为120分，答卷时间为100分钟;化学科目卷面分值为100分，答卷时间为100分钟。
思想品德、历史两科合场分科合卷考试，卷面分值为100分，答卷时间为100分钟。
地理、生物两科合场分科合卷考试，卷面分值为100分，答卷时间为100分钟。
今年中考命题将根据学科课程标准，进一步减少机械记忆类试题的数量，逐步渗透以培养学生创新精神和实践能力为核心的教育理念，加强试题与社会实际和学生生活的联系，注重考查学生对知识与技能的掌握情况，特别是在具体情境中综合运用所学知识分析和解决问题的能力。
在知识与技能方面，重点考查学科知识的核心内容和基本技能;在过程与方法方面，重点考查学生运用所学知识分析解决问题的能力;对情感态度价值观的考查，渗透在前两方面的考查内容中。
杜绝设置偏题、怪题，不在繁、偏以及技巧上做文章。
试题难易度比例为基础题约占70%，中等难度题约占20%，较难题约占10%。
《大纲》对今年中考语文、数学、英语、物理、化学、地理、生物、历史、思想品德9个学科的命题依据、考试范围、试题题型、考试内容等作了详细说明。
与去年相比，今年的中考《大纲》有哪些变化?接下来的复习还须注意什么?本报第一时间邀请科学院中学一线教师对《大纲》进行解析，并为考生提出复习备考建议。
化学点多面广复习勿超纲实验要重视科学院中学高级教师袁方命题依据：以《全日制义务教育化学课程标准(20XX年版》为命题依据。
化学基础课程大纲
化学基础课程大纲一、课程背景化学基础课程是全日制普通高等学校理工科、医学类、农学类等专业的一门重要基础课程。
本课程旨在培养学生对化学基本概念、理论和原理的理解力和掌握力，提高学生的化学实验操作能力，为专业课程的学习奠定坚实基础。
二、课程目标1. 掌握化学基本概念和原理：学生应具备对化学基本概念的理解，如化学元素、化合物、原子结构等，并能够运用化学原理解析相关现象。
2. 熟悉化学实验操作技能：学生应具备基本的化学实验技能，能够独立进行一般实验操作、记录实验数据、分析实验结果，并能够正确使用化学实验器材和仪器设备。
3. 培养分析和解决问题的能力：学生应具备分析和解决化学问题的基本能力，能够运用所学的化学知识，分析和解决与化学相关的问题。
4. 促进创新思维和实践能力：学生应具备培养创新思维和实践能力的基础，能够运用学到的知识进行科学探究和创新实践。
三、课程内容和教学方法1. 基础概念与原理教学：a. 化学元素和化合物：介绍常见化学元素的基本性质和化合物的形成规律，讲解元素周期表的结构和特点。
b. 原子结构与化学键：阐述原子结构的基本概念和理论，介绍化学键的分类和形成。
c. 化学方程式和化学反应：讲解化学方程式的书写、平衡原则和化学反应的类型。
d. 溶液和浓度计算：探讨溶液的基本概念、溶解度和浓度的计算方法。
2. 实验操作与实践教学：a. 基本实验操作技能培养：教授基本的实验操作技能，包括量液、称量、加热、反应观察等。
b. 实验记录与数据分析：要求学生按照规范要求记录实验操作步骤和实验数据，培养学生对实验数据进行分析和总结的能力。
c. 安全意识与仪器设备使用：强调实验室安全意识的培养，教授常见化学实验仪器设备的正确使用方法。
3. 案例学习与问题解析：a. 案例学习：通过真实案例的讲解，培养学生综合运用所学化学知识分析和解决问题的能力。
b. 问题解析：通过提供化学问题，引导学生运用所学知识进行问题解析和解决，培养学生的逻辑思维和创新能力。
2024年全国高考化学科目考试大纲解析
2024年全国高考化学科目考试大纲解析高考，作为中国教育体系中的重要环节，一直备受社会各界的关注。
其中，化学科目作为理科学科的重要组成部分，其考试大纲的变化对于考生的备考方向和策略有着至关重要的影响。
2024 年全国高考化学科目考试大纲的发布，为广大考生和教育工作者指明了新的方向。
下面，我们将对其进行详细的解析。
一、考试目标与要求的调整2024 年的考试大纲在考试目标与要求方面，继续强调对化学基础知识、基本技能的掌握，同时更加注重对考生化学学科素养的考查。
化学学科素养包括“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”等五个方面。
在“宏观辨识与微观探析”方面，要求考生能够从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类；能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
例如，在考查有机物的性质时，不再仅仅局限于常见有机物的性质记忆，而是要求考生能够从有机物的分子结构出发，分析其可能的反应类型和性质。
“变化观念与平衡思想”要求考生认识到物质是运动和变化的，化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。
比如，在化学反应原理部分，对化学平衡的考查将更加注重考生对平衡移动原理的理解和应用，以及如何通过改变条件来调控化学反应的方向和限度。
“证据推理与模型认知”强调考生能够根据证据进行分析推理，建立观点、结论和证据之间的逻辑关系；能认识化学现象与模型之间的联系，运用多种模型来描述和解释化学现象。
这就要求考生在解决化学问题时，不仅要有扎实的基础知识，还要具备较强的逻辑推理能力和构建模型的能力。
“科学探究与创新意识”鼓励考生发现和提出有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，对实验现象和数据进行分析和推理，得出合理的结论。
例如，实验题可能会给出一些新的实验情境和实验数据，要求考生自主设计实验方案并进行分析。
华南理工大学2023年硕士研究生入学基础化学965考试大纲
《基础化学（965）》考试大纲
命题方式
招生单位自命题
科目类别
复试
满分
100
考试性质
全国硕士研究生入学考试复试笔试科目
考试方式和考试时间
闭卷考试，时间2小时
试卷结构
考试内容和考试要求
《基础化学》包括无机化学，分析化学、有机化学和物理化学，是高等院校化学化工类专业重要的基础课程。要求学生能熟练掌握这四门化学课程的基本原理和应用，掌握基本实验原理，知识及基本实验操作。
氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平。
原电池，原电池的组成、符号、正负极、电极反应和电池反应。
电极电势的概念，标准电极电势的测定，影响电极电势的因素，能斯特方程式及其应用。
标准电极电势的应用：比较氧化剂和还原剂的相对强弱，预测氧化还原反应可能进行的方向和次序，判断氧化还原反应进行的程度。
16.过渡元素（二）
铜族元素的通性，铜、银的氧化物和氢氧化物、盐类，铜（Ⅰ）和铜（Ⅱ）的相互转化，配合物。
锌族元素的通性，锌、汞的氧化物、盐类，汞（Ⅰ）和汞（Ⅱ）的相互转化，配合物。
17.无机化学实验基本技术部分
台秤和分析天平的使用规则，称量方法，
酒精灯、酒精喷灯、煤气等的使用方法。
普通溶液和标准溶液的配制方法。
第八章沉淀滴定法和滴定分析小结：掌握银量法（莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法）的基本原理及测定方法；了解其他的沉淀滴定法；熟悉常见卤化物的银量法测定。
第九章重量分析法：了解重量分析的基本概念；熟练掌握沉淀的溶解度的计算及影响沉淀溶解度的因素。了解沉淀的形成过程及影响沉淀纯度的因素；掌握沉淀条件的选择。熟练掌握重量分析结果计算。
10.氧族元素
702化学考试大纲
702化学考试大纲一、考试目的与要求本考试旨在评估学生对化学基础知识的掌握程度、理解能力、分析问题和解决问题的能力。
学生应熟悉化学基本概念、原理、定律和公式，并能够将这些知识应用于解决实际化学问题。
二、考试内容1. 原子结构与元素周期表- 原子的组成：原子核、电子云- 元素周期表的结构：周期、族、元素分类- 元素的电子排布规律2. 化学键与分子间力- 离子键、共价键、金属键- 分子间力：范德华力、氢键3. 化学反应与化学平衡- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应- 化学方程式的书写与平衡- 化学平衡常数与勒夏特列原理4. 溶液与溶质- 溶液的概念与分类- 溶质的溶解度与溶解平衡- 溶液的浓度表示方法5. 酸碱平衡与缓冲溶液- 酸碱的定义与分类- pH值的计算与意义- 缓冲溶液的组成与作用6. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征与分类- 氧化数的概念与计算- 氧化还原反应的电子转移7. 化学动力学- 反应速率的概念与影响因素- 反应速率的定量描述：速率方程- 反应机理与催化作用8. 热化学- 化学反应的能量变化：吸热反应与放热反应- 热化学方程式的书写与计算- 赫斯定律9. 气体定律与理想气体- 波义耳定律、查理定律、理想气体定律- 理想气体状态方程- 实际气体与范德瓦尔斯方程10. 电化学- 电解质溶液的导电性- 电池的工作原理：原电池与电解池- 电极电位与电化学系列11. 有机化学基础- 有机化合物的分类与命名- 有机反应的类型：加成反应、取代反应、消除反应- 有机分子的立体化学12. 化学实验技能- 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏- 化学实验的安全知识与事故处理- 化学实验数据的记录与分析三、考试形式本考试采用闭卷形式，包括选择题、填空题、简答题、计算题和实验设计题等题型。
选择题和填空题主要测试学生对基础知识点的掌握程度；简答题和计算题旨在考察学生对化学原理的理解和应用能力；实验设计题则评估学生将理论知识应用于实践的能力。
2016年暨南大学821基础化学考试大纲-参考书-真题-答题技巧
c
缓冲溶液酸度计算公式-> pH pK a lg
c盐 c酸
6.酸碱理论
酸碱的质子论 酸碱的电子论 共轭酸碱 7.沉淀的生成和溶解 溶度积常数的定义和计算
如何判断沉淀是否生成，Qi 和 K sp 的关系对沉淀的影响及相关计算
氧化还原反应 1.氧化数 氧化数的定义 2.氧化还原反应方程式的配平 3.原电池 原电池的组成与符号表示法 标准电极电势 标准电极电势的应用 4.能斯特方程 电极电位的能斯特方程表示法 溶液浓度对电极电位的影响（能够进行相关计算） 5.吉布斯自由能与电动势的关系
（综合题）CHCl3 在 40 摄氏度的蒸汽压为 49.3kPa，在此温度下 98.6kPa 压力下，4 升空气（综 合题）通过 CHCl3，求（1）空气和 CHCl3 混合气体的体积是多少？（2）被空气带走的 CHCl3 质 量是多少？
（综合题）在 250ml 容器中装入未知气体 101.3kPa，此气体的质量为 0.164 克，试验温度为 25 摄氏度，求该气体的相对分子质量。
A 1 1 2 2 h n n 2 1
h mv
x Px h
共价键与分子间力 1.现代价键理论
2.共价键的特性 饱和性、方向性、共价键的类型 3.杂化轨道理论 杂化、杂化轨道的概念； 杂化轨道的特性； 杂化轨道的类型 4.分子轨道理论 分子轨道理论的基本要点； 原子轨道组合成分子轨道的三条原则； 能级图； 分子轨道理论的简单应用 5.分子的极性和分子间作用力 分子间作用力->范德华力（静电力、诱导力、色散力） 范德华力的特点 6.氢键 氢键的形成 分子内氢键与分子间氢键 氢键的两个特性
（综合题）将无色硝酸盐 A 加入水中，生成白色沉淀 B 和澄清溶液 C。向 C 中通入 H2S 生成黑
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《基础化学》考试大纲
一、考试性质
“高职升本科”考试是为选拔北京市高等职业教育应届优秀毕业生进入本科学习而组织的考试。
二、考试科目
《基础化学》
三、适用专业
本课程考试适用于报考生物技术专业的考生。
四、考试目的
本次考试的目的主要是测试考生在高职高专的学习的基础上是否具有本科学习的能力。
考核已完成高职高专学习的考生对基础化学的基本概念和基本原理的掌握情况，以及运用基本原理和基本方法分析解决问题的能力。
根据考核结果，判断考生是否较好地达到本课程所确定的学习目标，是否具备了继续进行本科相关专业深入学习的能力。
五、考试内容
根据《基础化学》课程大纲的要求，并考虑高职高专教育的教学实际，特制定本课程考试内容。
（一）气体和溶液
1、掌握气体状态方程及道尔顿分压定律；
2、了解分散系的定义及分类；
3、掌握溶液浓度的几种表示方法，并熟练地进行有关浓度的化学计算及相互换算；
4、理解稀溶液的依数性（凝固点下降、沸点升高及渗透现象）。
（二）化学热力学和化学动力学基础
1、了解热力学常用术语，状态函数特征，理解热力学第一定律、第二定律；
2、掌握热化学方程式、反应的摩尔焓变、盖斯定律及有关计算；
3、了解摩尔标准熵S?m、摩尔标准生成自由能△f G?m的概念，掌握△r S?m、△r G?m的简单计算，利用自由能变△r G?m判断标准状态下反应自发进行的方向；
4、了解化学反应速率的概念、表示方法，活化能的概念，化学反应速率理论；掌握反应级数的概念，质量作用定律、反应速率方程，理解影响反应速率的因素；
5、了解化学平衡的概念及标准平衡常数K?和浓度平衡常数K c的表示方法，掌握化学平衡的移动规律及平衡计算；
6、了解酶催化的一般特征。
（三）物质结构
1、了解核外电子运动的特殊性及波函数（原子轨道）、几率密度、电子云等概念；
2、掌握四个量子数的物理意义及取值规则；
3、掌握核外电子排布三原则，能熟练地书写常见元素的核外电
子排布式，并能根据电子层结构特征判断元素在周期表中的位置；了解原子半径、元素电负性的意义及周期性变化规律；
4、了解共价键的本质、特点、类型，掌握 sp型杂化轨道理论并能利用其解释简单分子化合物的空间构型；
5、掌握分子极性、范德华力、氢键等概念，并能应用它们解释物质的一些物理性质；
6、掌握配合物的组成、定义、命名法，了解配位化合物的类型。
（四）定量分析中的误差及分析结果的数据处理
1、了解有效数字的含义，掌握正确取舍原则和运算规则；
2、掌握定量分析误差的来源、分类和减免措施；
3、掌握精密度与准确度的关系；
4、了解提高分析结果的准确度的方法，掌握测定结果离群值的取舍方法。
（五）酸碱平衡与酸碱滴定
1、了解酸碱质子理论，掌握水溶液中的酸碱平衡（平衡常数、解离度、弱电解质的型体分布）及溶液中H+离子浓度的计算（质子条件式），掌握同离子效应、盐效应；
2、了解缓冲溶液的组成、缓冲原理，掌握缓冲溶液pH值的有关计算，了解缓冲容量及影响因素，掌握缓冲溶液的配制原则、方法；
3、掌握酸碱指示剂的变色点、变色范围等概念、酸碱滴定指示剂的选择；理解酸碱滴定的基本原理；
4、了解酸碱指示剂的变色原理、不同类型酸碱滴定过程中pH 的变化情况、酸碱滴定法的应用。
（六）氧化还原反应与氧化还原滴定
1、了解氧化数及氧化、还原的概念，掌握氧化数的计算方法；
2、了解原电池的构成，熟悉电极、电池反应特点，并能正确书写原电池符号；了解电极电势产生的原因，掌握标准电极电势、条件电极电势的概念；
3、掌握电极电势的Nernst方程，并能熟练地进行有关计算；
4、熟悉并掌握用电极电势判断氧化剂、还原剂的相对强弱，确定氧化还原反应方向，计算氧化还原反应平衡常数；
5、掌握氧化还原滴定指示剂的选择、氧化还原滴定分析方法的应用和滴定结果的计算方法；理解氧化还原滴定的基本原理。
（七）配位滴定
1、了解配位滴定法的基本原理、配位滴定指示剂的选择；
2、熟悉影响EDTA配合物稳定性的因素及金属离子指示剂的变色原理；
3、了解酸效应曲线及其应用、配位滴定法的应用。
（八）沉淀溶解平衡与沉淀滴定
1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及K sp的意义，掌握溶度积与溶解度的关系，能应用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解；
2、了解沉淀滴定的原理，掌握常见的沉淀滴定法、滴定条件及
其应用。
（九）烃
1、掌握四类烃类化合物（烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃）的结构、主要性质以及基本命名；
2、掌握有机化合物结构式的正确书写方法；
3、了解烃类化合物的主要来源及用途。
（十）醇酚醚
1、掌握醇、酚、醚和硫醇的结构特征以及各自特有的性质及分类、命名；
2、了解有关醇、酚、醚和硫醇等一些典型化合物的性能与用途。
（十一）醛酮
1、掌握醛、酮的结构特征、命名方法；
2、了解醛、酮的性质，掌握醛、酮与醇及氨的衍生物的亲核加成反应以及醛酮缩合反应和醛、酮两者在氧化性能、加成反应难易程度上的差异。
（十二）羧酸和羧酸衍生物
1、掌握羧酸和羧酸衍生物的结构、命名和性质；
2、掌握羧酸的酸性与成盐、酯化反应、β-酮酸的脱羧反应、羧酸衍生物的水解反应。
（十三）胺和杂环化合物
1、掌握胺和杂环化合物的基本结构、命名方法及主要的化学性质；
2、了解胺和杂环的碱性，以及胺与亚硝酸的反应。
六、考试形式及试卷结构
考试方式为闭卷考试，笔试时间为120分钟，试卷满分为100分。
试卷结构如下：
七、参考书目
参考书目一：《无机及分析化学》、南京大学《无机及分析化学》编写组、高等教育出版社、2006年4月
参考书目二：《有机化学》、汪小兰编、高等教育出版社、2003年3月
参考书目三：《医用基础化学》、张法浩等、北京医科大学出版社、1999年。