人教版九年级化学中考总复习重点知识汇总
人教版初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化學知識點全面總結(完整版)第1單元走進化學世界1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染4（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。
現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3）檢驗產物H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭複燃。
說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑——科學探究一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒(1)量取液體體積時，量筒必須放平穩。
視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水準。
(2)量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。
(3)量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器－－託盤天平（用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。
）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
（3）稱量物不能直接放在託盤上。
人教版九年级化学全册知识点汇总,中考复习必备
人教版九年级化学全册知识点汇总，中考复习必备一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：Ca CO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
(完整word版)人教版九年级化学知识点全部总结
(完整word版)人教版九年级化学知识点全部总结第一单元走进化学世界［考点梳理］考点1 化学研究的对象化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
考点2 近代化学理论的建立⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发觉。
考点3：物质的变化1．物理变化：没有生成新物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
如矿石粉碎、水蒸发、碘升华、电灯通电发光，轮胎爆炸、汽油挥发、冰雪融化、木炭、活性炭的吸附等，2．化学变化：生成新物质的变化。
常伴随能量的变化，发光。
放热、颜群改变、产生气体、产生沉淀等。
如：物质燃烧、铁生锈、呼吸作用、食物XXX变质、风化等3．化学变化与物理变化的本质区不（推断依据）变化时是否生成了新物质。
4．物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定并且发生物理变化，在物理变化中一定别发生化学变化。
考点4 物质的性质⒈物理性质：物质别需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜群、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。
包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
除此在描述时常有“会”“能”“能够”等浮现。
如铁在空气中别能燃烧，在氧气中会剧烈燃烧。
考点7 化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1）150-151页考点8 药品的取用⒈识记化学实验室药品的一些图标。
18页⒉药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三别”：别能用手接触药品；别要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；别能尝任何药品的滋味。
⑵取用药品注意节省：取用药品应严格按规定用量。
若无讲明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三别”：既别能放回原瓶，也别要随意丢弃，更别能拿出实验室，要放在指定的容器里。
⒊固体药品的取用（1）固体通常放广口瓶，液体装细口瓶中，气体盛在集气瓶中。
九年级中考化学复习知识点总结大全
1.常见元素和化合物-常见元素：氧、氮、碳、氢、铁、铜、铝、锌、银、金-常见化合物：水、二氧化碳、氧化铁、石膏、碳酸氢钠、盐酸、硝酸、硫酸2.原子结构-原子由质子、中子和电子组成-原子核中的质子和中子的质量几乎相同，但质子带正电，中子带无电荷-电子带负电，围绕原子核运动3.元素周期表-由门捷列夫按照元素的原子序数和性质进行排列-元素周期表分为周期和族-周期数表示原子核外壳电子的能级数，周期内原子核外壳电子数相同-族数表示原子核外壳电子的最外层电子数4.金属与非金属-金属具有良好的导电性、热导性和延展性-非金属通常是不良导电体，化合物多为气体或固体5.化学式和化合价-化学式表示化合物中各元素的种类和原子数目-化合价是元素在化合物中的相对电价-金属元素的化合价通常为正，非金属元素的化合价通常为负-非金属元素的化合价可根据16族元素的最外层电子数推算6.氧化还原反应-氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子-氧化还原反应中有氧化剂和还原剂-氧化剂得到电子，还原剂失去电子7.酸碱中和反应-酸和碱反应产生盐和水的反应称为酸碱中和反应-酸的性质：酸性溶液导电，酸与金属反应放氢气-碱的性质：碱性溶液导电，碱与酸反应产生盐和水8.盐的制备和性质-盐的制备方法：中和反应、相互置换法、蒸发结晶法-盐的性质：溶解时能导电，固体盐不导电，熔化后导电9.酸碱盐的常见应用-酸：制药、工业生产、食品加工等-碱：制造肥皂、玻璃、纸张等-盐：烹饪、腌制食品、雪融化剂等10.重要化学反应-金属活动性反应：金属与酸反应产生盐和氢气，金属与氧化物反应产生金属和氧化物-碳酸盐分解反应：碳酸盐加热分解成氧化物和二氧化碳-金属与盐酸反应：产生对应盐和氢气11.单质和化合物的性质-单质：同一元素组成的纯净物质-化合物：不同元素结合而成的物质-单质和化合物可以通过物理或化学方法分离12.生活中的化学-烹饪和食品加工中的化学反应-物体燃烧产生的化学反应-非重金属材料的应用-垃圾分类和回收的化学原理这些是九年级中考化学复习的重点知识点，希望能对你的复习有所帮助。
人教版初三中考化学复习资料(超全版)
人教版初三中考化学复习资料第1单元化学改变了世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
人教版九年级化学知识点总结
人教版九年级化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由元素组成，元素由原子构成。
- 元素是物质的基本组成单位，不可分割。
- 常见元素的名称、符号和分类（金属、非金属、稀有气体）。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
- 混合物：由两种或两种以上物质组成，各组成部分保持原有性质。
- 单质：由同种元素的原子构成。
- 化合物：由不同种元素以固定比例结合而成。
3. 化学反应- 化学反应是物质性质变化的过程，伴随能量变化。
- 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
- 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
4. 物质的性质- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
5. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
- 电子排布规律：电子按能级填充，由低能级向高能级逐渐填充。
二、元素及其化合物1. 常见元素的性质和用途- 氧、氢、碳、氮、硫、磷、硅、氯等元素的物理性质、化学性质和常见用途。
2. 酸碱盐- 酸的性质：酸能使指示剂变色，与活泼金属反应生成氢气，与碱反应生成水等。
- 碱的性质：碱能使指示剂变色，与酸反应生成水，具有腐蚀性等。
- 盐的性质：盐在水中解离成阳离子和阴离子，可进行复分解反应等。
3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征：物质间发生电子转移。
- 氧化剂和还原剂：氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
- 氧化还原反应的应用：金属的腐蚀与防护、电池原理等。
三、实验技能与安全1. 实验基本操作- 实验仪器的认识和使用。
- 药品的取用、加热、溶解、结晶等基本操作。
- 实验数据的记录和处理。
2. 实验安全- 实验室安全规则的了解和遵守。
- 常见危险化学品的识别和处理。
人教版初三化学知识点考点精华总结归纳总结大全
人教版初三化学知识点考点精华总结归纳总结大全+H2 O现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
九年级上化学知识：第二单元我们周围的空气一、基本概念1.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
3.纯净物：只由一种物质组成的。
如：N2、O2、CO2、P2O5等。
4.混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)5.单质：由同种元素组成的纯净物。
如：N2、O2、S、P等。
6.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如：CO2、KClO3、SO2等。
7.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如：CO2、SO2等。
8.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
(A+B =AB)9.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
(AB =A +B)10.氧化反应：物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)11.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]12.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质) 2.空气的成分：N2：78%;O2：21% ;稀有气体：0.94% ;CO2：0.03% ;其它气体和杂质：0.03%3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4.氮气的用途5.稀有气体的性质和用途6.空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
人教版九年级化学(全册)重点知识点复习梳理
人教版九年级化学(全册)重点知识点复习梳理1. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上不同类型的原子组成的物质。
- 元素的化学符号是用来表示元素的一种简化方式，如氧气的化学符号为O。
- 化合物可以通过化学反应分解为元素，而元素不能再分解为其他物质。
2. 原子结构- 原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
- 质子带有正电荷，位于原子核中心。
- 中子没有电荷，也位于原子核中心。
- 电子带有负电荷，绕原子核中心运动。
- 原子的质量主要由质子和中子决定，而电子的质量很小可以忽略不计。
3. 同位素与放射性- 同位素是具有相同原子序数（即质子数量相同），但质量数（质子和中子的总数）不同的元素。
- 放射性同位素具有不稳定的核，会自发地发射放射线。
- 放射性同位素可以用于医学诊断、治疗和放射性测定等领域。
4. 元素周期表- 元素周期表是一种根据元素的原子序数和元素性质进行排列的表格。
- 元素周期表包含周期和族两个方向。
- 元素周期表可以帮助我们了解元素的性质、周期性规律以及元素之间的关系。
5. 化学键- 化学键是原子之间的连接力，用于稳定化合物的结构。
- 有离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键。
- 共价键是通过共享电子来连接原子。
- 离子键是由带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的电荷吸引力产生的。
6. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
- 酸的特征是酸性物质可以释放出H+离子。
- 碱的特征是碱性物质可以释放出OH-离子。
- 酸和碱中和反应的化学方程式通常为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
7. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
- 化学反应常常伴随着能量的吸收或释放，如吸热反应和放热反应。
- 化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物以及反应条件和反应物的摩尔比等信息。
以上是人教版九年级化学(全册)的重点知识点复习梳理，希望对你的学习有所帮助！。
人教版初三九年级化学全册复习笔记(最全)
绪言●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质●●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
●第二节化学是一门以实验为基础的科学●用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。
2.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
3.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
二、实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。
固体只需盖满试管底部。
3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
三、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。
九年级化学中考知识口诀 复习人教版
总结：化学知识口诀打总结1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
九年级中考化学总复习基础知识详尽总结人教版
一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质酸性氧化物氧化物物质种类稀有气体碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物化合物碱有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物及组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(4 ·5H2 O)都是纯净物冰及水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除、2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及、2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
2024年人教版初三化学知识点总结
2024年人教版初三化学知识点总结1.物质的性质和变化- 化学元素: 物质由不可再分的基本粒子组成, 称为化学元素。
- 物理性质：物质在不改变其化学组成的情况下所表现的性质, 如颜色、硬度等。
- 化学性质: 物质在发生化学变化时所表现的性质, 如燃烧、腐蚀等。
2.常见物质的组成和性质- 元素和化合物: 元素是由相同类型的原子组成的纯物质, 化合物是由不同类型的原子组成的纯物质。
- 水的性质：分子式为H2O, 有固体、液体和气体三种状态, 具有溶解其他物质、导热和沸点等性质。
- 盐的性质: 氯化钠(NaCl)是最常见的盐, 具有溶解在水中能导电的性质。
3.物质的分离和纯净化- 过滤: 通过孔径较小的过滤纸或过滤器, 将混合物中较大颗粒的固体分离出来。
- 蒸发：将混合物放在加热器中, 使其中液体部分蒸发, 从而分离固体和液体。
- 结晶: 通过溶解物质在溶液中, 然后通过蒸发去除溶剂, 从而获得纯净的固体。
4.常见物质的鉴别- 酸碱中和反应: 酸和碱反应会产生盐和水, 反应过程中伴有气体的产生。
- 金属活动性: 常见金属的活动性按照金属反应性从高到低顺序分为: 钾、钠、铂、银、铜。
- 水和酒精的鉴别: 水在纸上会被迅速吸收, 而酒精则不会。
5.常见物质的储存和处理- 化学储存：将化学品按照安全要求进行储存, 避免与其他物质发生剧烈反应。
- 废弃物处理: 废弃物应根据其性质采取相应的处理方法, 如化学废液需进行中和处理。
6.分子与离子的结构和性质- 分子: 由两个或更多原子通过共用电子形成的化学物质。
- 离子: 由带电荷的原子或者分子组成。
- 共价键：共用电子的化学键, 通常形成分子。
- 离子键: 电子从一种原子转移到另一种原子, 通常形成离子化合物。
7.酸碱的性质和中和反应- 酸的性质：酸溶液呈酸性, 可以导电, 与碱反应产生盐和水。
- 碱的性质：碱溶液呈碱性, 可以导电, 与酸反应产生盐和水。
- 中和反应: 酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
人教版初三化学重点知识点大全
人教版初三化学重点知识点大全初三的学生在学习化学的这门课程时，要学会将知识点统摄的整理，使之网络化，综合的应用，这样才是真正掌握好这门学科。
下面小编给大家整理了关于人教版初三化学重点知识点的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!人教版初三化学重点知识点1化学式和化合价(1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义:a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的:a.金属单质。
如:钾K铜Cu银Ag等;b.固态非金属。
如:碳C硫S磷P等;c.稀有气体。
如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等。
②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2;双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气);F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴);多原子分子单质化学式:臭氧O3等。
(3)化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读。
①两种元素组成的化合物:读成“某化某”，如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠);②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”，如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)。
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式:①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)：排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数);②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个);③先排满内层再排外层;注:元素的化学性质取决于最外层电子数;金属元素：原子的最外层电子数;非金属元素：原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
初三化学中考总复习知识点汇总(人教版九年级)
初三化学中考总复习知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
九年级化学必背知识点人教版
九年级化学必背知识点人教版九年级化学作为初中阶段的一门重要学科，不仅要求学生掌握基础的化学知识，还要求学生能够熟练运用这些知识解决实际问题。
人教版九年级化学教材中，有许多知识点是必须掌握的，以下是一些重要的必背知识点。
首先，学生需要了解化学的基本概念，包括物质的组成、结构、性质以及变化规律。
例如，物质是由元素组成的，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
此外，学生还应该掌握物质的分类，如纯净物和混合物，单质和化合物等。
其次，化学用语是化学学习的基础，学生需要掌握元素符号、化学式、化学方程式等的书写方法。
例如，水的化学式为H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
化学方程式则表示化学反应的过程，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的方程式为C + O2 → CO2。
再者，学生需要掌握一些基本的化学计算方法，如摩尔质量、物质的量、质量分数等。
这些计算方法在解决化学问题时非常重要，能够帮助学生准确地计算出物质的量和浓度。
此外，学生还应该了解一些重要的化学反应类型，如化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
这些反应类型是化学反应的基本形式，理解它们对于学习化学至关重要。
在实验操作方面，学生需要掌握基本的化学实验技能，如溶液的配制、物质的分离和提纯、酸碱滴定等。
这些实验技能不仅能够帮助学生更好地理解化学知识，还能培养他们的实验能力和科学探究精神。
最后，学生还需要了解一些常见的化学元素及其化合物的性质和用途。
例如，铁是一种重要的金属元素，广泛应用于建筑、交通等领域；氧气是生命活动所必需的气体，参与呼吸作用等。
总之，九年级化学的学习需要学生系统地掌握基础知识，并通过不断的练习和实验操作来提高自己的化学素养。
只有这样才能在化学学习的道路上越走越远。
人教版九年级化学中考复习知识点总结汇编
人教版九年级化学中考复习知识点总结汇编一、基本概念1．物理变化：没有生成其它物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
2．化学变化：有其它物质生成的变化。
3．物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
4．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
5．纯净物：只由一种物质组成。
可用专门的化学符号表示6．混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
如空气、合金、溶液是混合物。
7．基本反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多变一）。
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（一变多）。
置换反应：单质1+化合物1══单质2+化合物2 （化合价改变）。
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外另外两种化合物的反应。
（化合价不变）8．物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
9．原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。
它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。
（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。
跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数10．离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。
11．稳定结构：①最外层8电子②只有一层为最外层2电子。
如：稀有气体原子和离子12．自然界中的化学元素：（1）地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。
空气中含量最多的元素是氮元素。
（2）海水、人体中最多的元素：O13．化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。
人教版中考化学总复习资料汇总全册
九年级化学知识点物质的用途：【性质决定用途】糖类人体主要供能物质：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖； 油脂供能与储能：动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……； 维生素 （不供能）蔬菜、水果。
缺维生素A ——夜盲症、缺维生素C ——坏血病；无机盐 （不供能）微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长迟缓发育不良；硒——表皮角质化、癌症；碘——甲状腺肿大；氟——龋齿。
常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松易骨折；水 （不供能）六大营养素之一。
塑料聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；化学符号元素符号：C 、H 、O 、Mg 、Fe 、Cu 、Hg 、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】 化学式：C 、O 2、Mg 、CO 2、CaO 、HCl 、NaOH 、NaCl 、NaHCO 3、CuSO 4、FeSO 4、FeCl 2……【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。
】离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗、、、、、、、、、、、、、、-+-+-+-+-+-+-+34322324223HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O Fe 化合价：⋯⋯-+-+-+-+-+-+-+-+-+、、、、、、、、、、131413112223122412122224233222402)(HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O S O Fe O C O3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧—O 、硅—Si 、铝—Al 、铁—Fe 】分子、原子模型：—可能是CO ；—可能是H 2、O 2；—CO 2；—H 2O 。
微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。
【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。
初三化学所有知识点总结人教版
初三化学所有知识点总结人教版化学是初三新增的一门学科，对于很多学生来说，这是一门充满挑战和趣味的学科。
人教版初三化学教材包含了丰富的知识点，下面将对这些知识点进行总结。
一、物质的变化和性质1.物理变化和化学变化的区别：物理变化是物质状态的改变，不引起物质本身性质的变化；化学变化是物质在反应中形成新的物质，引起物质本身性质的变化。
2.物质的性质：包括物理性质和化学性质。
物理性质如颜色、状态、气味等，化学性质如可燃性、氧化性等。
二、原子与分子1.原子的构成：原子由电子、质子和中子构成，质子和中子位于原子核中。
2.分子的构成：分子由两个或多个原子通过化学键结合而成。
3.化学反应的本质：化学反应是原子间重新组合形成新的分子的过程。
三、元素与化合物1.元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
2.化合物：由两种或两种以上元素通过化学键结合形成的纯净物。
3.化合物的分类：包括氧化物、酸、碱、盐等。
四、化学式与化学反应方程式1.化学式：表示物质组成的式子，表明了物质中各种元素的种类和数量。
2.化学反应方程式：表示化学反应的式子，通过反应物和生成物的化学式来表示化学反应的过程。
五、酸碱盐的性质与应用1.酸的性质：具有酸味、能使某些指示剂变色、能与碱反应生成盐和水等。
2.碱的性质：具有苦味、能使某些指示剂变色、能与酸反应生成盐和水等。
3.盐的性质：由酸和碱反应生成的化合物，具有多种性质和用途，如氯化钠用于调味和制备其他化合物。
六、溶液与溶解度1.溶液：一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
2.溶解度：在一定温度下，某物质在某种溶剂中的最大溶解量。
七、化学实验与探究1.实验基本操作：包括仪器的使用、药品的取用、反应的控制等。
2.实验数据处理：通过实验获得数据，进行数据分析和处理，得出实验结论。
3.实验安全与环保：注意实验过程中的安全事项，如佩戴实验服、护目镜等，同时关注环保，如废液的处理和回收。
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4５H.F酸.C酸e+2l＋+O碱盐3N＝+＝a3盐OH新H2+S酸水＝O+N4新=aFC盐el2+(HS2OO4)3+3H2O液H+中，都所在含以不有酸同相有的同一酸的些溶
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
相似的性质。
碱 （ 金属离子 + OH- )
碱的化学性质
1.碱与指示剂作用
碱能使紫色石蕊试液 变蓝 色，无色酚酞溶液变红 色。
NH4Cl+NaOH=NH4NO3+NH3↑+H2O
特征反应
（1） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
现象:二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
（2） 4P + 5O2点＝燃 2P2O5 现象：（1）生成大量白烟
（3）
点燃
3Fe+2O2 ＝ Fe3O4 火星四射
点燃
（4） S+O2 ＝ SO2
法 生的气体通入澄清的石灰水
发生的 产生气体，该气体能使澄清的石灰水变 现象 浑浊
化学方 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
程式 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
凡是含有CO32-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
２. Cl-的检验
检验方 取少量NaCl溶液于试管中，滴入
如何除去食盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质？
1.
2Na OH 2
Mg (OH)2
2.
Ba Cl2
2
Ba SO4
NaOH
3.
Na 2
CO3
2
Ca CO3
4.
Na2CO3
2
BaCO3
5.
2 H Cl
H2O CO2
6.
H Cl
H2O
7、除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4添加 除杂剂顺序： ⑴NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 ⑵BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 ⑶BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 最后加入适量的稀盐酸
操作
现象
结论（或方程式）
取少量溶液于试 溶液变红 管中，滴入1~2 （或变红） 滴的石蕊试液 （或酚酞溶液）
证明含 有OH-
用玻璃棒蘸取被 pH﹥7 测液滴在pH试 纸上
证明含 有OH-
取少量溶液于试 有蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4＝
管中，滴入可溶 性铜盐或铁盐
生成 有红褐色沉
Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3＝
Ca 2+ 白色↓ Ba 2+白色↓
Ag +
Cl- Ba 2+
SO4 2-
*AgCl、 BaSO4难溶于水又难溶于酸
短线相连的阴阳离子能结合生成沉淀、产生气体和水的
几对阴阳离子
蓝色↓ Cu2+
红褐色↓ Fe3+
白色↓ Mg2+ 白色↓ Al3+ NH3↑ NH4+
H2O OH-
CO2↑
H+
CO32-
２、原子：原子是化学变化中的最小粒子。
４、离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。
５、阴离子：原子得到电子后，带负电荷叫做阴离子
６、阳离子：原子失去电子后，带正电荷叫做阳离子。
原子结构
质子 （+）
原子核
原子
核外电子
中子 （-）
核电荷数 ＝质子数 ＝ 核外电子数
核外电子的排布规律
１、核外电子是分层排布的（由里往外排）
３. 盐+碱＝新盐+新碱 Na2CO3+ Ca(OH)2＝ CaCO3 ↓ + 2NaOH NH4Cl+ Ca(OH)2＝CaCl2 ↓ +NH3↑+H2O 如果生成物是氢氧化铵，就直接写成 氨气和水 ４. 盐+盐＝新盐+新盐
NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
一、酸的通性
酸碱盐总复习
酚酞 溶液
不变色
石蕊 变红 指示剂 酸
H+
化 学 学 性
溶液
质
二、碱的通性
化
酚酞 变红 溶液 石蕊变蓝
指示剂
碱
OH-
学 学 性 质
金属 盐 + 氢气
金属氧化物 盐 + 水 碱 盐+ 水 盐 新酸 + 新盐
非金属氧化物
盐酸（可溶）新盐盐碱+
+水 水 + 新盐
溶液
三、盐的化学性质
化
学
金属离子+酸根离子 学
盐
性
质
金属 盐 + 金属
离子
H+
OH-
试剂 指示剂（或pH试纸） 活泼金属 碳酸盐 指示剂（或pH试纸）
可溶性铜盐或铁盐
NH4+的检验 所用试剂：可溶性碱溶液（NaOH、KOH等）溶 液，红色pH试纸。 检验方法：向待测液中加碱溶液，微热，有刺激 味的气体生成，该气体使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，则原物质中一定含有NH4+. 化学方程式,如:
酸 新盐 + 新酸
碱（可溶）新盐 盐（可溶）新盐
+ +
新碱 新盐
蓝色：Cu(OH)2↓ 红褐色：Fe(OH)3↓ 白色：AgCl↓、BaSO4↓、CaCO3↓、BaCO3↓、Mg(OH)2↓
几对阴阳离子
蓝色↓ Cu2+ 红褐色↓ Fe3+ 白色↓ Mg2+ 白色↓ Al3+
NH3↑ NH4+
OH- H2O H+ CO2↑CO32-
（13）(NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4 +2H2O+2NH3↑ 有刺激性气味的气体生成，该气体使湿润的红色石蕊 试纸变蓝
高温
（14） 3CO+ Fe2O3 ＝ 2Fe + 3CO2
红色粉末变成黑色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
物质的鉴别和推断的解题原理
一、 依据物质的特殊物理性质进行鉴别。 如物质的颜色、气味、溶解性
化学 方程
Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+2NaCl
式
凡含有SO42-的溶液都能与BaCl2反应产生白色沉淀, 且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42-
H+离子的检验（或鉴别）
操作
现象
结论（或方程式）
取少量溶液于试管中，溶液变红 滴入1~2滴的石蕊试 液
证明含 有H+
用玻璃棒蘸取被测液 pH﹤7 滴在pH试纸上
1、N2(O2)通过灼热的铜网 2、CO2(CO)通过灼热的氧化铜 3、CO(CO2)通过NaOH溶液 4、CO2(HCl)通过饱和NaHCO3溶液 5、CaO(CaCO3)高温煅烧
例：如何除去食盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质？怎样除去镁离子，硫酸根离 子、钙离子？加入什么试剂？用量？过量后的处理方法？在除去上述离子时是否引 入其他的离子？如何除去？
Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓
盐 （ 金属离子 + 酸根离子 ) 盐的化学性质 １. 盐+金属＝新盐+新金属
CuSO4 + Fe＝Cu+FeSO4 ２. 盐+酸＝新盐+新酸
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O 如果生成物是碳酸，就直接写成 二氧化碳和水
空气：淡蓝色火焰 氧气：蓝紫色火焰
（5） NaCl +AgNO3 ＝ NaNO3 + AgCl↓ （6） Cu生S成O4难+B溶a于Cl稀2 硝＝酸的C白uC色l2沉+淀 Ba SO4↓
（7） FeCl3+ ３NaOH＝ Fe(OH)3↓ + 3NaCl
生成红褐色沉淀
（8）CuSO4+ NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓ + Na2 SO4
法
AgNO3溶硝酸
化学方
程式
NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3
凡含有Cl-的溶液都能与硝酸银反应产生 白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-
３. SO42-的检验
检验 方法 取少量样品于试管中，滴加
BaCl2 和稀HNO3。
现象 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
2.除杂原则：不增杂，不减主，易分。
①所选的除杂试剂一般只能与杂质反应，而不与被提纯的 物质反应。②除去旧杂质，不引入新杂质
③杂质与除杂试剂反应生成的产物要与被提纯物质易分离
3.除杂
的方法
过滤
物理方法 结晶
蒸发结晶 降温结晶
化学的方法
把杂质转化为要提纯的物质
沉淀 杂质与被提
杂质转化为
气体 水
纯物质易分离
物质的宏观组成和微观构成
单质 化合物
离子 原子
质子
原子核
中子
核外电子
分子
六个概念 １、元素：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子 的总称 （１）质子数决定元素的种类。
质子数相同，是同种元素。质子数不同，是不同种元素。 （２）元素只讲种类,不讲个数.
３、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
素 种
化合价正负与离子正负对应。 类
外 层 电 子 数 决 定 元 素 性