五年高考三年模拟化学(新课标版)课件：专题12 电化学
课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学专题十七电化学基础试题(含参考答案)
课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学：专题十七电化学基础探考情悟真题【考情探究】分析解读电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸,是历年高考的热点内容。
通常会以新型二次电池为载体考查原电池原理与电解原理。
备考时要侧重原电池与电解池工作原理中基础考点的复习和电极反应式书写技巧的掌握。
试题难度中等,预计在今后的高考中对本专题知识的考查会保持稳定。
【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一原电池原理及其应用1.(2020届四川成都摸底,15)研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。
下列有关说法错误的是( )A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快C.图1辅助电极的材料可以为石墨D.图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e-4OH-答案 A2.(2020届江西南昌摸底,10)如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO 的化学能直接转化为电能,下列说法中一定正确的是( )A.M电极为正极B.电子流动方向为N→Y→X→MC.N电极反应式:2NO+4e-+4H+N2+2H2OD.质子透过阳离子交换膜由右向左移动答案 C3.(2020届西南地区名师联盟入学调研,15)发展新能源汽车是国家战略,经过近10年的发展,目前我国新能源汽车产销量均达到80万辆,LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一,其工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )A.充电时,电极a与电源的负极连接,电极b与电源正极连接B.电池驱动汽车前进时,正极的电极反应为Li1-x FePO4+xLi++xe-LiFePO4C.电池驱动汽车后退时,负极材料减重1.4g,转移0.4mol电子D.电池进水将会大大降低其使用寿命答案 C4.(2019四川成都顶级名校零诊,12)金属锂燃料电池是一种新型电池,比锂离子电池具有更高的能量密度。
它无电时无需充电,只需更换其中的某些材料即可,其工作示意图如下。
课标专用5年高考3年模拟A版2020高考化学专题十一电化学基础ppt课件
解题导引 根据LiFePO4电池的反应原理分析各元素的化合价变化可 知,放电时Li为负极,FePO4为正极,据此写出电极反应式,进而分析选项, 需注意的是Li为活泼金属,能与水、酸发生反应。 解析 硫酸可以与Li发生反应,故不能用加入硫酸的方式来提高电解质 的导电性,A项错误;放电时FePO4在正极发生还原反应,其电极反应为 FePO4+Li++e- LiFePO4,B项正确;充电时,LiFePO4发生氧化反应生成 FePO4,LiFePO4发生还原反应生成Li,C项错误;充电过程中,LiFePO4转化 成FePO4,正极材料质量减小,D项错误。 答案 B
专题十一 电化学基础
考点清单
考点一 原电池原理及其应用
基础知识 一、原电池的工作原理 1.原电池 将① 化学 能转化为② 电 能的装置。 2.构成条件 (1)具有两个活泼性不同的电极(金属和金属或金属和导电的非金属)。 (2)电解质溶液。
(3)形成闭合回路。 3.原电池的两极 负极:活泼性较强的金属,发生③ 氧化 反应。 正极:活泼性较弱的金属或能导电的非金属,发生④ 还原 反应。 4.电极反应式的书写和电子移动方向 (1)电极反应式的书写(以Zn-Cu原电池为例,如下图)
2.金属的防护 (1)改变金属的内部结构。例如把Ni、Cr等加入普通钢中制成不锈钢。 (2)覆盖保护层:a.涂油脂、喷油漆、搪瓷、覆盖塑料等;b.电镀耐腐蚀的 金属(Zn、Sn、Cr、Ni等)。 (3)电化学保护法:通常采用如下两种方法。a.牺牲阳极的阴极保护法。 这种方法通常是在被保护的钢铁设备上(如锅炉的内壁、船舶的外壳 等)装上若干镁合金或锌块。b.外加电流的阴极保护法。这种方法是把 被保护的钢铁设备(如钢闸门)作为 阴 极,用惰性电极作为 阳
《三年高考两年模拟》高中化学二轮复习课件专题八电化学原理
选项 A B C D
X溶液 CuCl2 KOH Na2SO4 AgNO3
物质Y 1 mol Cu(OH)2
1 mol KOH 1 mol H2SO4 0.5 mol Ag2O
答案 D A项,电解氯化铜溶液的反应为CuCl2 Cu+Cl2↑,电解液 复原需加入氯化铜,错误;B项,电解氢氧化钾溶液的实质是电解水,所以 电解液复原加入水即可,错误;C项,电解硫酸钠溶液的实质是电解水,所 以电解液复原加入水即可,错误;D项,电解硝酸银溶液两极上分别产生 金属银和氧气,结合量的关系可知,要使电解液复原需加入0.5 mol Ag2O, 正确。
,正极反应:
,正极反应:
;酸性氢氧燃料电池的负极反应: 。
答案 (1)
减少能量损耗,使电流稳定,持续时间长
(2)Zn-2e-+2OH- Zn(OH)2 2MnO2+2e-+2H2O 2MnOOH+2OH-
Zn+2MnO2+2H2O Zn(OH)2+2MnOOH
(3)Pb-2e-+SO24
PbSO4 PbO2+2e-+4H++SO24
去电子生成Zn2+,S
O
2 4
通过阴离子交换膜向左迁移,故左边c(ZnSO4)增大,
右边PbSO4得电子产生的SO24 全部移向左边,故右边c(ZnSO4)不变,正确;
D项,据Zn~PbSO4~SO24可知,若溶解6.5 g Zn,则正极有0.1 mol S O24生成,
其通过阴离子交换膜移向左边,正确。
答案 (1)✕ (2)✕ (3)√ (4)✕ (5)✕
3.根据要求填空:
(1)根据反应2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2设计原电池:
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第2节 电解池 金属的腐蚀与防护
第8章第2节 电解池 金属的腐蚀与防护1.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
了解电解池的工作原理,认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。
了解金属发生电化学腐蚀的本质,知道金属腐蚀的危害,了解防止金属腐蚀的措施。
2.能分析、解释电解池的工作原理,能设计简单的电解池。
能利用电化学原理解释金属腐蚀现象,选择并设计防腐措施。
3.能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用,能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。
能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题。
1.本部分主要考查:(1)电解池的工作原理,如电解池阴阳极的判断、电极反应式的书写及溶液pH的变化等。
(2)电解规律及其应用,如氯碱工业、粗铜的精炼、电镀等。
(3)金属发生电化学腐蚀的原因和防止金属腐蚀的措施。
题型有选择题、填空题。
2.对电解原理的复习应该针对以下几点:(1)理解电解池基本原理;(2)阴、阳电极的判断;(3)电极反应类型;(4)电极反应式;(5)电子或电流流向。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升实验探源第一环节 必备知识落实1电解池原理及其应用知识筛查1.电解2.电解池(1)定义:电解池是把电能转变为化学能的装置。
(2)电解池的构成条件:①有外接直流电源;②有与电源相连的两个电极;③形成闭合回路;(3)电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例)。
(4)电解原理示意图。
特别提醒(1)“活泼电极”一般指Pt、Au以外的金属电极。
金属活动性顺序中银以后的金属或非金属作电极时,称为惰性电极,主要有铂(Pt)、石墨等。
(2)电解时,在外电路中有电子通过,而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流的,即电子不通过电解质溶液。
3.判断电解池阴极、阳极常用的方法判断方法阳极阴极电源正负极与正极相连与负极相连闭合回路导线中电子流出电子流入电解质溶液中阳离子移离阳离子移向阴离子移向阴离子移离电极反应得失电子失电子得电子化合价升高降低反应类型氧化反应还原反应电极质量通常减小或不变通常增大或不变4.用惰性电极电解电解质溶液的一般规律特别提醒分析电解池注意“两看”:(1)一看电极材料,若是金属(Au、Pt除外)作阳极,金属一定被电解(注:Fe 在阳极失电子生成Fe2+)。
2025年高考化学复习考点追踪与预测(新高考)专题11 电化学基础练习(解析版)
专题验收评价专题11电化学基础内容概览A·常考题不丢分【考点一原电池原理及其应用】【考点二电解池原理及其应用】【考点三金属腐蚀与防护】【微专题电化学离子交换膜的分析与应用】B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分C·挑战真题争满分【考点一原电池原理及其应用】1．（2023·江苏南通·统考三模）一种可用于吸收2CO 的电池，其工作时的原理如图所示。
下列说法正确的是A ．电极a 上发生的电极反应为2H 2e 2H-+-=B ．Ⅰ室出口处溶液的pH 大于入口处C ．如果将Ⅰ室、Ⅱ室间改为阳离子交换膜，则电池工作时Ⅰ室可能有3CaCO 沉淀生成D ．该装置可以制取2CaCl 和3NaHCO 【答案】D【分析】由图可知氢气在电极a 上失电子，结合I 室中的氢氧根离子生成水，电极反应为：-22H 2e 2OH 2H O --+=。
A 极为负极，b 极为正极，b 电极上氢离子得电子生成氢气，据此解答。
【解析】A ．由以上分析可知电极a 上反应为：-22H 2e 2OH 2H O --+=，故A 错误；B ．I 室中氢氧根离子逐渐被消耗，溶液pH 值逐渐减小，则出口处pH 小于入口处，故B 错误；C ．如果将Ⅰ室、Ⅱ室间改为阳离子交换膜，则I 室中的钙离子通过交换膜向Ⅱ室移动，在Ⅱ室中结合碳酸根可能生成3CaCO 沉淀，故C 错误；D ．该装置I 室中有钙离子，从Ⅱ室迁移来的氯离子，故I 室可以制取氯化钙；Ⅱ室中含钠离子和反应生成的碳酸氢根离子，可得到碳酸氢钠，故D 正确；故选：D 。
2．（2023·四川内江·统考三模）电化学合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，利用下图所示装置可合成己二腈[NC(CH 2)4CN]。
充电时生成己二腈，放电时生成O 2，其中a 、b 是互为反置的双极膜，双极膜中的H 2O 会解离出H +和OH -向两极移动。
《5年高考3年模拟》课标版化学A版精品课件：专题三 离子反应
栏目索引
方法2 离子方程式的正误判断
1.看是否符合客观事实 如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H + 2Fe3+ +3H 2↑是错误 的,Fe和稀盐酸反应生成Fe2+ 。 2.看化学式拆写是否正确 这是书写时最关键的一步,应注意以下几点: ①易溶于水的强电解质均拆成离子形式,如强酸、强碱和大多数盐。其 他物质均用化学式表示,如单质、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、 水)、非电解质及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说,澄清溶液(如石灰水)写成离子形式,浑浊或 沉淀写成化学式。
栏目索引
解答离子共存问题,应先看清试题所给的条件,如“在强酸性溶液中”
“在无色透明溶液中”在“水电离出的c(H+ )=1 × 10 -13 mol·L-1 的溶液
中”等,再分析离子间的相互反应情况。Fra bibliotek栏目索引
例1 (2017河北衡水中学四调,7)室温下,下列各组离子能大量共存的是 ( ) A.pH=7 的溶液中:Fe3+ 、Mg 2+ 、S 、ClB.NaHS 溶液中:S 、K + 、Cl-、Cu 2+
栏目索引
b.弱电解质,如NH 3·H2O N +OH -。 3.电解质导电与金属导电的区别 金属导电是金属中自由电子定向运动的结果,而电解质导电是自由移动 的阴、阳离子定向移动的结果,电解质电离是导电的前提。电解质溶液 中自由移动的离子⑤ 浓度 越大,离子所带电荷越多,其导电能力越 ⑥ 强 。 4.鉴别离子化合物和共价化合物的方法 可以通过熔融导电实验判断物质是离子化合物还是共价化合物,离子化 合物熔融状态能导电,共价化合物熔融状态不能导电。
栏目索引
方法技巧
版高考化学(5高考+3模拟)精品课件全国卷2地区通用版专题十一 电化学(共153张PPT)[可修改版
6CO2+6H2O
答案 A 根据微生物电池工作原理示意图可知:C6H12O6在负极上发生氧化反应,电极反应式 为C6H12O6-24e-+6H2O 6CO2↑+24H+;O2在正极上发生还原反应,电极反应式为6O2+24e-+ 24H+ 12H2O。负极有CO2生成,A项错误;B项,微生物促进了反应中电子的转移,正确;C项,质 子通过交换膜从负极区移向正极区,正确;D项,电池总反应为C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O,正 确。 规律方法 微生物电池也是燃料电池的一种,其实质还是氧化还原反应。
极流向正极,即放电时,外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极,错误;C项,充电时,电解质溶
液中的阳离子向阴极区迁移,即Li+向锂电极区迁移,错误;D项,充电时,Li+在阴极区得到电子生
成Li,阳极区生成O2,即电池总反应为Li2O2-x 方法技巧 可充电电池的工作原理
2Li+(1- x )O2↑,正确。
版高考化学（5年高考+3年模拟）精品课件全国卷2地区通用版专题十一 电化学(共153张PPT)
五年高考
A组 统一命题·课标卷题组 考点一 原电池的工作原理 金属的电化学腐蚀与防护
1.(2018课标Ⅱ,12,6分)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4 溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为: 3CO2+4Na 2Na2CO3+C。下列说法错误的是 ( )
4.(2015课标Ⅰ,11,6分,0.588)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置, 其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法 错误的是 ( )
高2020届高2017级2020版《5年高考3年模拟》B版山东化学教师用书专题十三电化学
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件
水膜呈弱酸性或中性
负极反应
２Ｆｅ－４ｅ－ ������������ ２Ｆｅ２＋
正极反应
Ｏ２ ＋２Ｈ２ Ｏ＋４ｅ－ ������������ ４ＯＨ－
总反应 ２Ｆｅ＋Ｏ２ ＋２Ｈ２ Ｏ ������������ ２Ｆｅ（ ＯＨ） ２
水膜酸性较强 Ｆｅ－２ｅ－ ������������ Ｆｅ２＋ ２Ｈ＋ ＋２ｅ－ ������������ Ｈ２ ↑ Ｆｅ＋２Ｈ＋ ������������ Ｆｅ２＋ ＋Ｈ２ ↑
电解原理的应用
电镀
原电池原理应用
电镀
金属腐蚀
ห้องสมุดไป่ตู้
原电池原理
电解精炼
电镀
原电池原理应用
６ 题／９ 卷
９ 题／９ 卷
考频
关联考点
试题 题型 难度
结构
核心素养
选项
选择 难
科学探究与创新意识
并列
选项
ＣＯ２ 、Ｈ２ Ｓ 的处理
选择
难
科学探究与创新意识 并列
设问
填空 难
科学探究与创新意识
独立
选项
选择 中
科学态度与社会责任
（ ３） 原电池原理的应用 ①比较金属的活动性强弱 原电池中，一般活动性相对较强的金属作负极，而活动性相 对较弱的金属（ 或导电的非金属） 作正极。 ②加快化学反应速率 由于形成了原电池，导致反应速率加快。 如 Ｚｎ 与稀硫酸反 应制氢气时，可向溶液中滴加少量 ＣｕＳＯ４ 溶液，形成 Ｃｕ－Ｚｎ 原电 池，加快反应速率。 ③用于金属的防护 使需要保护的金属制品作原电池正极而受到保护。 例如要 保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁，可将其与一块锌块相连， 使锌作原电池的负极。 ④设计制作原电池 ａ．首先判断出氧化还原反应中的还原剂和氧化剂，将还原剂 （ 一般为活泼金属） 作负极，活动性比负极弱的金属或非金属作 正极，含氧化剂的溶液作电解质溶液。 ｂ．如果两个半反应分别在要求的两个容器中进行（ 中间连 接盐桥） ，则两个容器中的电解质溶液应含有与电极材料相同的 金属的阳离子。
高中化学专题第12题 电化学基础(知识过关)-2020高考化学二三轮复习题型大突破系列(解析版)
专题06 第12题电化学基础一、试题分析电化学是高考每年必考内容，命制的角度有电极反应式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子移动方向的判断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等。
同时通过陌生化学电源的装置图，考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力，也体现了对“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养考查。
二、试题导图三、必备知识知识点1电极的判断知识点2．电解池的电极反应及其放电顺序(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞……(2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞……知识点3．电解的四大类型及规律锌银电池总反应：Ag2O＋Zn＋H2O放电充电2Ag＋Zn(OH)2正极Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－负极Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2锌空气电池总反应：2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4正极O2＋4e－＋2H2O===4OH－负极Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4镍铁电池总反应：NiO2＋Fe＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2正极NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－负极Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2高铁电池总反应：3Zn＋2FeO2－4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－类型电极反应特点实例电解物质电解液浓度pH电解液复原方法电解水型阴极：4H＋＋4e－===2H2↑阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑NaOHH2O 增大增大加H2OH2SO4减小Na2SO4不变电解电解质型电解质的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大通入HCl气体CuCl2—加CuCl2放H2生碱型阴极：放H2生成碱阳极：电解质阴离子放电NaCl 电解质和水生成新电解质增大通入HCl气体放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：放O2生成酸CuSO4减小加CuO总反应：Cd＋2NiOOH＋2H2O 放电充电Cd(OH)2＋2Ni(OH)2总反应：x Mg＋Mo3S4放电充电Mg x Mo3S4总反应：2Na2S2＋NaBr3放电充电Na2S4＋3NaBr总反应：Na1－m CoO2＋Na m C n 放电充电NaCoO2＋C n总反应：VO＋2＋2H＋＋V2＋放电充电V3＋＋VO2＋＋H2O电池正极Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－负极Li－e－===Li＋锂离子电池总反应：Li1－x CoO2＋Li x C6放电充电LiCoO2＋C6(x＜1) 正极Li1－x CoO2＋x e－＋x Li＋===LiCoO2负极Li x C6－x e－===x Li＋＋C6知识点5．新型化学电源中电极反应式的书写三步骤知识点6．燃料电池的电极反应式(以CH3OH为例电极反应式)电池类型导电介质反应式酸性燃料电池H＋总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋4H＋===2H2O负极CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋碱性燃料电池OH－总反应：2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO2－3＋6H2O 正极O2＋4e－＋2H2O===4OH－负极CH3OH－6e－＋8OH－=== CO2－3＋6H2O熔融碳酸盐燃料电池CO2－3总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋2CO2===2CO2－3负极CH3OH－6e－＋3CO2－3===4CO2↑＋2H2O固态氧化物燃料电池O2－总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－===2O2－负极CH3OH－6e－＋3O2－=== CO2↑＋2H2O质子交换膜燃料电池H＋总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋4H＋===2H2O负极CH3OH－6e－＋H2O=== CO2↑＋6H＋知识点7．燃料电池中氧气得电子的思维模型根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，O2得到电子后化合价降低，首先变成O2－，O2－能否存在要看电解质环境。
电化学及其应用-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(教师卷)
B．放电时，负极的电极反应为 ，则充电时阴极反应为Zn2++2e-=Zn，即充电时Zn元素化合价应降低，而选项中Zn元素化合价升高，B不正确；
C．放电时 电极为正极，正极上检测到 和少量 ，则正极上主要发生的电极反应是 ，C正确；
◆电解池的工作原理及应用：2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024山东卷、2024湖南卷、2024甘肃卷、2024广东卷、2023全国甲卷、2023湖北卷、2023辽宁卷、2023北京卷、2023广东卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2022广东卷、2022天津卷、2022海南卷、2022辽宁卷、2022重庆卷、2022湖北卷、2022北京卷、2022河北卷、2022浙江卷
◆金属的腐蚀与防护：2024浙江卷、2024广东卷、2022辽宁卷、2022河北卷、2022湖北卷、2022广东卷
高考对于电化学板块内容的考查变化变化不大，主要考查陌生的原电池装置和电解池装置的分析，对于电解池的考查概率有所提高，特别是利用电解池生产化工品和处理环境污染物成为命题特点。问题的落脚点主要是在电极的极性判断、两极发生的反应情况和电解液成分的参与情况这些问题上。
下列说法错误的是
A.放电时，电池总反应为
B.充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接
C.充电时，电子由 电极流向阳极， 向阴极迁移
C．根据反应 可知， 参加反应时转移2 mol电子， 的物质的量为0.1 mmol，则消耗18 mg葡萄糖时，理论上a电极有0.2 mmol电子流入，C错误；
D．原电池中阳离子从负极移向正极迁移，故 迁移方向为b→a，D正确。
综上所述，本题选C。
(5年高考3年模拟)2019版化学b版课件：专题11-电化学(有答案)AqwwUM
N
H
4
+3H2O
(2)FeO(OH)不导电,阻碍电子转移
(3)①本实验条件下,Fe2+不能直接还原N O3 ;在Fe和Fe2+共同作用下能提高N O3去除率 ②Fe2++2FeO(OH) Fe3O4+2H+,Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4,利于电子转 移
(4)初始pH低时,产生的Fe2+充足;初始pH高时,产生的Fe2+不足
A.放电时,ClO4 向负极移动 B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2
C.放电时,正极反应为:3CO2+4e- 2C O32 +C D.充电时,正极反应为:Na++e- Na
一分耕耘一分收获
答案 D 本题考查二次电池的工作原理。放电时,负极反应为:4Na-4e- 4Na+,正极反应为
3CO2+4e-
一分耕耘一分收获
3.(2011北京理综,8,6分)结合下图判断,下列叙述正确的是 ( )
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e- Fe2+ C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e- 4OHD.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀
一分耕耘一分收获
答案 A A项,电子从负极流向正极,抑制正极金属失电子,所以正极均被保护。B项,Ⅰ中的 负极反应为Zn-2e- Zn2+。C项,Ⅱ中的正极反应为2H++2e- H2↑。D项,Ⅰ中负极反应产 生的Zn2+不会与K3[Fe(CN)6]溶液作用产生蓝色沉淀。
Zn(OH)24 ,故C项正确;每消耗1 mol O2,电路中通过4 mol电子,故D项错误。
2013-2018高考化学试题分类解析：专题12 电化学基本原理 Word版含解析
姓名，年级：时间：专题12 电化学基本原理2018年化学高考题1. (2018全国Ⅱ理综，12，6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸"的Na-CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳钠米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A.［ZK(＃］放电时，ClO4-向负极移动B。
充电时释放CO2，放电时吸收CO2C。
放电时，正极反应为:3CO2+4e-2CO32-+CD.充电时，正极反应为:Na++e—Na1。
D 本题考查化学电源.结合总反应式和题图可知,该电池放电时Na为负极，Ni为正极。
Na-CO2二次电池放电时为原电池，充电时为电解池。
结合总反应进行分析作答.电池放电时，ClO4—向负极移动，A项正确；结合总反应可知放电时需吸收CO，而充电时释放出CO2,B项正确;放2电时，正极CO2得电子被还原生成单质C，即电极反应式为3CO2+4e—===2CO32-+C,C项正确；充电时阳极发生氧化反应,即C被氧化生成CO2，D项错误.2。
（2018全国Ⅲ理综，11，6分）一种可充电锂—空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1)。
下列说法正确的是A。
放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C。
充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时,电池总反应为Li2O2-x2Li+ O22. D 本题考查原电池和电解池知识，意在考查考生对电化学知识的运用能力。
根据电池工作原理,多孔碳材料吸附O2，O2在此获得电子，所以多孔碳材料电极为电池的正极，A项错误;放电时电子从负极（锂电极)流出,通过外电路流向正极(多孔碳材料电极)，B项错误;Li＋带正电荷，充电时，应该向电解池的阴极（锂电极)迁移，C项错误;充电时，电池总反应为Li2O x2-===2Li ＋（1- 12）O2，D项正确。
电化学及其应用--2025年新高考化学真题题源解密(解析版)
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命题解读考向纵观近年的高考试题，可以发现高考对于电化学板块内容的考查几乎没有什么变化，主要考查的还是陌生的原电池装置和电解池装置的分析，对于电解池的考查概率有所提高，特别是利用电解池生产化工品和处理环境污染物成为命题特点。
万变不离其宗，问题的落脚点主要是在电极的极性判断、两极发生的反应情况和电解液成分的参与情况这些问题上。
考向一原电池的工作原理及应用考向二电解池的工作原理及应用考向三化学电源装置分析考向四金属的腐蚀与防护命题分析分析2024年高考化学试题可以看出，选择题中对于电化学板块内容的考查，依然保持了往年的命题特点，统计各个卷区的考查情况，会发现大部分都通过可充电电源系统为载体，综合考查原电池和电解池的工作原理和应用。
试题精讲考向一电解池的工作原理及应用1(2024·贵州卷)一种太阳能驱动环境处理的自循环光催化芬顿系统工作原理如图。
光阳极发生反应：HCO -3+H 2O =HCO-4+2H ++2e -，HCO -4+H 2O =HCO -3+H 2O 2。
体系中H 2O 2与Mn (Ⅱ)/Mn (Ⅳ)发生反应产生的活性氧自由基可用于处理污水中的有机污染物。
下列说法错误的是A.该芬顿系统能量转化形式为太阳能→电能→化学能B.阴极反应式为O2+2H++2e-=H2O2C.光阳极每消耗1molH2O，体系中生成2molH2O2D.H2O2在Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)的循环反应中表现出氧化性和还原性【答案】C【分析】该装置为电解池，光阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，阴极上氧气和氢离子得电子生成过氧化氢，电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2；【解析】A．该装置为电解池，利用光能提供能量转化为电能，在电解池中将电能转化为化学能，A正确；B．由图可知，阴极上氧气和氢离子得电子生成过氧化氢，电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2，B正确；C．光阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，每消耗1molH2O，转移2mol电子，由O2+2H++2e-=H2O2，则体系中生成1molH2O2，C错误；D．由Mn(Ⅳ)和过氧化氢转化为Mn(Ⅱ)过程中，锰元素化合价降低，H2O2做还原剂，表现还原性，由Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)时，H2O2中O元素化合价降低，做氧化剂，表现氧化性，D正确；故选C。
5年高考3年模拟B版课标III2019年高考化学专题十一电化学PDF含解析
Ｄ．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，其目的是提 高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶 液充分接触
６． 答案 Ｂ 通入燃料的电极为负极，负极上燃料发生氧化反 应，电极反应式为：Ｎ２ Ｈ４ ＋ ４ＯＨ－ － ４ｅ－ ������������Ｎ２ ↑＋ ４Ｈ２ Ｏ，Ａ 正确；
确；根据电池反应 Ｃ６ Ｈ１２ Ｏ６ ＋６Ｏ２ ������������６ＣＯ２ ＋６Ｈ２ Ｏ 可知，每消耗 １ ｍｏｌ 氧 气， 理 论 上 能 生 成 标 准 状 况 下 ＣＯ２ 气 体 ２２． ４ Ｌ， Ｄ 正确。
４．［２０１８ 云南师大附中适应性月考（ 六） ，１１］ 一种全天候太阳能
电池的工作原理如图所示。 下列说法正确的是
考点二 电解原理及其应用
１．电解池 （ １） 电解池 电解池是把电能转化为化学能的装置。 （ ２） 构成条件 ①与直流电源相连的两个电极。 ②电解质溶液（ 或熔融电解质） 。 ③形成闭合回路。 （ ３） 电极 ①阴极：与电源负极相连，得到电子发生还原反应。 ②阳极：与电源正极相连，失去电子发生氧化反应。 （ ４） 电子流向 ①电子：从电源负极流出后，流向电解池的阴极；从电解池
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５ 年高考 ３ 年模拟 Ｂ 版（教师用书）
２．（２０１８ 广西南宁一模，１１） 利用下图装置可以模拟铁的电化学
防护。 下列说法错误的是
（ ）
Ａ．若 Ｘ 是锌棒，将 Ｋ 与 Ｍ 连接，此方法是牺牲阳极的阴极保护
法，铁不易受腐蚀
Ｂ．若 Ｘ 是碳棒，将 Ｋ 与 Ｎ 连接，可减缓铁的腐蚀